2020年高考化学模拟试卷(六)Word版含答案及解析

2020年高考化学模拟试卷（六）

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是

A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量

B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用

C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

2.2.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是

A. 0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂

B. 实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子

C. 标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+

D. 含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子

3.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z 的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确

．．．的是

A. R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质

B. X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物

C. Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构

D. X的失电子能力比Q强

4.室温下，下列叙述正确的是

A. 若V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：<

D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，

则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

5.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是棱晶烷（）的同系物，也是环辛四烯的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是

A. Cu为负极

B. PbO2电极的电极反应式为：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C. 甲中应补充硫酸

D. 当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

7.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：

（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4=3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列说法中正确的是

A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+=2I2 + 2H2O

C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

D. 以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题

8.锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。

（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH ， MnO （OH ）中Mn 的化合价为：_____,正极反应式为:__________。

（2）黑粉的主要成份为 MnO 2和石墨，写出反应①的化学方程式：________

（3）MnO 2的转化率与温度的关系如下表：

生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。

（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO 3?6Mn(OH)2?5H 2O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。

（5）用硫酸酸化的2MnO 浆液可吸收工业废气中的2SO 生成42MnSO H O ?，已知浆液中

2MnO 含量为a%，工业废气中2SO 含量为-3bg m ， 2SO 的吸收率可达90%，则处理10003m 工业尾气，可得到42MnSO H O ?的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。

9.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

（1）探究BaCO 3和BaSO 4之间的转化，实验操作：

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______

（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。

a. AgNO3溶液

b. NaCl溶液

c. KI溶液

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 _______________

③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______

10.唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol?1；

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol?1；

2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol?1。

则反应2SO 2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol?1。（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。

（3）T 1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k 为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

逆

①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。（4）已知：N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N 2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－

①阴极的电极反应式为______。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因

素)_________。

（二）选考题

11、[化学—选修3：物质结构与性质]

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。

(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。

①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。

(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，

0)、b(1，11

,

22

)，则c原子的坐标参数为______________。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm-3。

12、[化学—选修5：有机化学基础]

某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①；

②；

③。

(1)的名称是__________

(2)G→X的反应类型是_____________。

(3)化合物B的结构简式为_____________。

(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)

A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。

①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

②分子中存在硝基和结构。

(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。____________________________________________。

答案及解析

1.【答案】D

【解析】A、分解反应一般都是吸热反应，使氯化镁分解获得镁需要吸收能量，选项A错误；B．太阳能电池是一种对光有响应并能将光能转换成电力的器件，不是使用原电池原理制成的，选项B错误；C、将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快，选项C错误；

D、干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，选项D正确。答案选D。

2.【答案】B

【解析】0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01N A个碳碳共价键断裂，故A错误；实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由+1价变为0价，所以制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子，故B正确；标况下，44.8LHCl气体溶于水配成1.0L 溶液，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+，故C错误；稀盐酸与MnO2不反应，含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生Cl2分子小于N A个，故D错误。

3.【答案】A

【解析】X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z 的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，据此解答。

【详解】X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z 的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，A．F和H形成的化合物为HF，含有共价键，为弱电解质，选项A错误； B．K和O可形成K2O、K2O2等化合物，选项B正确；C．Si和O形成的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构，选项C正确；D．X为K元素，Q为H元素，K失去电子能力更强，选项D正确。答案选C。

【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，Z的排布特点是推断突破口，难度中等。

4.【答案】B

【解析】A、如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V1>V2，选项A错误；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O ?HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项B正确；C. 等体积、等物

质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有、

，同一溶液中相等，则，而

，则，选项C错误；D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，选项D错误。答案选B。

5.【答案】C

【解析】A、立方烷含碳量高，所以燃烧有黑烟产生，选项A正确；立方烷中只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；B、立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种；立方烷有8个H原子，依据立方烷的二氯代物有3种，那么在此基础上，剩余的H的环境分别也只有一种，故得到三氯代物也有3种同分异构，选项B正确；C、苯(C6H6)的同系物必须含有苯环，选项C错误；D、八硝基立方烷分子式是C8N8O16，完全分解可能只产生二氧化碳和氮气，选项D正确。答案选C。

【点睛】烃分子中氢元素质量分数越低，燃烧时黑烟越浓，如乙炔燃烧冒出浓烟；同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，立方烷和苯结构不同，所以不属于同系物。

6.【答案】D

【解析】试题分析：A、由图可知，Cu反应生成CuSO4，发生氧化反应，为负极，A正确；B、PbO2得电子生成PbSO4 ，电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－= PbSO4 + 2H2O，B正确；C、反应过程中不断消耗硫酸，所以甲中应补充硫酸，C正确；D、当消耗1 mol PbO2，转移2mol 电子，则需分离出1mol CuSO4，D错误。答案选D。

考点：化学电源

7.【答案】B

【解析】A. 实验①中可能是碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，不能证明食盐中存在KIO3，故A错误；B. 实验②碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O，故B正确；C. 实验③溶液呈浅黄色，为铁离子的颜色，说明亚铁离子被氧化，可能是被空气中的氧气氧化，有可能是被碘酸钾氧化，说明食盐样品中可能存在KIO3，故C错误；D. 根据上述实验，①中说明碘离子能够被碘酸钾氧化，②中说明碘离子能够被氧气氧化，③中说明亚铁离子能够被氧气或碘酸钾氧化，以上实验不能判断I－和Fe2+离子的还原性，故D错误；故选B。

8.【答案】 (1). +3价 (2). MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

(3). MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (4). 由表格中的数据可知，MnO2的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失 (5). Mn2++7CO32-+11H2O=MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O ↓+6CO2↑ (6).

Na2SO4 (7). 0.9b?169

64

或

152.1b

64

【解析】废旧锌锰干电池经过预处理得到黑粉，黑粉主要成分为二氧化锰与石墨，则反应是MnO2、FeSO4和H2SO4发生的氧化还原反应生成硫酸铁与硫酸锰，并将不溶物二氧化锰与石墨过滤，得到的滤液经碳酸钠调节pH=4.5，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，得到的液主要成分为硫酸锰，“沉锰”过程中碳酸根离子与溶液中锰离子反应，得到碱式碳酸锰沉

淀[MnCO 3?6Mn(OH)2?5H 2O]沉淀与硫酸钠，过滤后所得的滤液③溶质为硫酸钠，滤渣③再经硫 酸酸化得到硫酸锰溶液，最终蒸发浓缩，过滤干燥得到MnSO 4?H 2O ，据此分析作答。

【详解】（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH ，活 泼金属Zn 为该电池的负极材料，MnO （OH ）中氧为-2价，氢为+1价，则Mn 的化合价为：+3

价；正极MnO 2得到电子产生MnO(OH)，电极反应式为：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -；

（2）黑粉的主要成份为 MnO 2和石墨，其反应的化学方程式为：

MnO 2+2FeSO 4+2H 2SO 4=MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+2H 2O ；

（3）由表格中的数据可知，MnO 2的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO 2的转化率已经 较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失，故生产中常选反应温度为80℃， 故答案为：由表格中的数据可知，MnO 2 的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO 2的转化 率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失；

（6）“沉锰”过程中碳酸钠与硫酸锰反应生成碱式碳酸锰322[MnCO 6Mn(OH)5H O]， 碳酸钠水解生成氢氧化钠、生成氢氧化锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式 为()223232227Mn 7CO 11H O=MnCO 6Mn OH 5H O 6CO +-++??↓+↑，根据该反应方程 式可知，滤液③中可回收的物质为：Na 2SO 4，故答案为：

()223232227Mn 7CO 11H O=MnCO 6Mn OH 5H O 6CO +-++??↓+↑；Na 2SO 4；

（7）用硫酸酸化的MnO 2浆液可吸收工业废气中的SO 2生成MnSO 4·H 2O ，反应的方程式为

MnO 2+SO 2+H 2O=MnSO 4·H 2O 。10003

m 工业尾气中含有的SO 2的物质的量为33

1000g m 64/m b g mol -??= 100064b mol ，则生成的MnSO 4·H 2O 的物质的量为100064b mol×90%=90064b mol ，质量为90064b mol×169g/mol=90016964b ?g= 0.9b 16964

?或152.1b 64kg 。 9.【答案】 (1). 沉淀不溶解或无明显现象 (2). BaCO 3 + 2H + === Ba 2+ + CO 2↑+ H 2O

(3). BaSO 4在溶液中存在BaSO 4(s) Ba 2+(aq) +SO 42- (aq)，当加入浓度较高的Na 2CO 3溶液， CO 32-与Ba 2+结合生成BaCO 3沉淀，使上述平衡向右移动 (4). b (5). 2I - - 2e - === I 2

(6). 由于生成AgI 沉淀使B 的溶液中c(I -)减小，I -还原性减弱 (7). 实验ⅳ表明Cl

- 本身对该原电池电压无影响，则c ＞b 说明加入Cl -使c(I -)增大，证明发生了AgI + Cl - AgCl + I -

【解析】（1） ①BaCO 3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO 4不溶于盐酸；

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO 3与盐酸反应放出二氧化碳；

③实验Ⅱ 中加入试剂Na 2CO 3后，发生反应是BaSO 4+ CO 32-= BaSO 4+ SO 42-，根据离子浓度对平

衡的影响分析作答；

（2） ①要证明AgCl 转化为AgI ， AgNO 3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量； ②I ―具有还原性、Ag +具有氧化性，B 中石墨是原电池负极；

③B 中滴入AgNO 3(aq)生成AgI 沉淀；

④AgI 转化为AgCl ，则c(I －)增大，还原性增强，电压增大。

【详解】①因为BaCO 3能溶于盐酸，放出CO 2气体，BaSO 4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明全部 转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；

②实验Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和BaCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O；

③由实验Ⅱ知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2++ SO42-=

BaSO4 ，所以溶液中存在着BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3 溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较

高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。

（2）①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液

有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI，故答案为：b；

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+

具有氧化性，作原电池的正极，I-具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I- - 2e- = I2；

③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B的溶液中

c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。所以实验Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱。

④虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验Ⅳ中加入了NaCl(s)，原电池的电压c＞b，说明c(Cl-) 的浓度增大，说明发生了AgI + Cl- AgCl + I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大，故答案为：实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-。

10.【答案】 (1). 2a+2b+c (2). 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O (3). 350℃左右、负载率3.0% (4). 160 (5). > (6). C (7). 2NO+4e-=N2+2O2- (8). 阴极发生副反应O2+4e-=2O2-

【解析】（1）根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得相应反应的热化学方程式；（2）由图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，据此写

出反应的总方程式；根据图2可知，为达到最佳脱硝效果，应满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度；

（3）①根据k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K，依据表格数据列出三段式求出结论；

②k正=k逆时，则K=1，利用K与温度的关系作答；

（4）该分解反应为放热反应；

（5）①阴极是NO得到电子生成O2-和N2；

②电解装置中下电极板上存在有O2，容易在阴极发生副反应；

【详解】（1）根据盖斯定律，将①×2+②×2+③可得

2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O（1）的△H=(2a+2b+c)kJ/mol；

（2）①根据图1可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为: 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，温度适宜，适宜适合条件为350℃、负载率3.0%；

（3）①根据v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k正c2(NO)·c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)·c(O2)，根据v逆=v(NO2)消耗= k逆c2(NO2)，得出k逆= v(NO2)消耗/c2(NO2)，因为v(NO)消耗= v(NO2)消耗，所以k正/k逆= c2(NO2)/ [c2(NO)·c(O2)]=K，表格中初始物质的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0.6mol，

体积为2L ，则列出三段式如下：

2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)

起（mol ·L －1） 0.5 0.3 0

转（mol ·L －1） 0.4 0.2 0.4

平（mol ·L －1） 0.1 0.1 0.4

K= c 2(NO 2)/[c 2(NO )·c(O 2)]= (0.4mol/L)2/[(0.1 mol/L) 2×(0.1 mol/L)]=160 L/mol ，故 答案为：160；

②若将容器的温度改变为T 2时其k 正=k 逆，则K=1＜160，因反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H ＜0，反应放热，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1；

（4）A →B 是NO 断键转化为氮原子和氧原子，B →C 是氮原子与氮原子结合转化为氮气，氧 原子与氧原子结合转化为氧气，断键吸热，成键放热，故能量最低的状态是C 处；

（5）①阴极是NO 得到电子生成O 2-和N 2，其电极反应式为：2NO +4e －== N 2↑+ 2O 2-； ②因O 2浓度约为NO 浓度的十倍，且电解装置中下电极板上存在有O 2，容易在阴极发生副反

应：O 2+4e －==2O 2-，导致耗能远高于理论值。

11、[化学—选修3：物质结构与性质]

【答案】 (1). 8 (2). 4s 24p 1 (3). K 、Br (4). (CH 3)3Ga+AsH 3

GaAs+3CH 4 (5). sp 2 (6). 三角锥形 (7). GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体 (8). 正四面体 (9). （34，34，34） (10). 2132108A M N ρ

? 【解析】

【分析】

(1)基态Ga 原子核外有31个电子，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，不同的原子轨道能量不同；

(2)基态Ga 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，未成对电子数是1，第四周期

的主族元素中，基态原子未成对电子数也是1的，其电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1或

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；

(3)①在700℃时，(CH 3)3Ga 和AsH 3反应得到GaAs ，根据质量守恒可知还应有CH 4，结合原子守恒可写出反应的化学方程式为；

②利用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型和杂化方式；

(4)GaF 3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，两者熔点差异较大，是由于其中一种为离子晶体，一种为分子晶体；

(5)①在GaAs 晶体中，距离每个Ga 原子最近的As 原子有4个；

②晶胞中距离a 球最远的黑球c 与a 球的连线处于晶胞体对角线上，根据几何原理二者距离等于体对角线长度的34，该黑色球c 距离各坐标平面距离均为晶胞棱长的34

； ③晶胞中含Ga 原子数为81

8?+162?

=4，As 原子数目为4，则晶胞中含有GaAs 的数目为4，晶胞的质量为4A

M N g ；根据晶胞的结构可知，晶胞的面对角线长度应为两个砷原子直径的长

度之和，即砷原子半径为晶胞面对角线的14

，则晶胞边长

×10-7cm ，晶胞的体积为a 3

3

-21cm 3，由此计算晶胞的密度。 【详解】(1)Ga 元素在周期表中的位置为第四周期第IIIA 族，其核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，其中不同的原子轨道能量不同，电子排布在不同原子轨道上，电

子的能量也是不同的，因此共有8种不同能量的电子，其价电子排布式为：4s 24p 1；

(2)基态Ga 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，未成对电子数是1，第四周期

的主族元素中，基态原子未成对电子数也是1的，其电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，其中核电荷数19为钾元素，元素符号为K ；核电荷数35为溴元素，元素符号为Br ；

(3)①在700℃时，(CH 3)3Ga 和AsH 3反应得到GaAs 和CH 4，发生反应的化学方程式为(CH 3)3Ga+AsH 3GaAs+3CH 4；

②，（CH 3）3Ga 中Ga 形成3个δ键，没有孤电子对，为sp 2杂化；AsH 3中心原子As 电子对

数=3+5132

-?=4，为sp 3杂化，有一对孤电子对，故分子空间构型为三角锥形； (4)GaF 3属于离子晶体，GaCl 3属于分子晶体，两者熔点相差较大；

(5)①由晶胞结构示意图可知，砷化镓的晶胞与金刚石的晶胞相似，两种原子的配位数均为4，即Ga 原子周围与之距离最近且距离相等的As 原子有4个，形成正四面体结构，Ga 处于正四面体的中心；

②晶胞中距离a 球最远的黑球c 与a 球的连线处于晶胞体对角线上，根据几何原理二者距离等于体对角线长度的34，该黑色球c 距离各坐标平面距离均为晶胞棱长的34

，由坐标参数可知晶胞棱长为1，故该黑色球c 到各坐标平面的距离均为

34，故该黑色球的坐标参数为 （34，34，34

）； ③晶胞中含Ga 原子数为81

8?+162?

=4，As 原子数目为4，则晶胞中含有GaAs 的数目为4，晶胞的质量为4A

M N g ；根据晶胞的结构可知，晶胞的面对角线长度应为两个砷原子直径的长度之和，即砷原子半径为晶胞面对角线的14

，则晶胞边长

×10-7cm ，晶胞的体积为a 3

3

-21cm 3，故晶胞的密度34g ρA M N a =

=321410A M N -g·cm -3

2110A g·cm -3。

【点睛】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+

孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个

数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。

12、[化学—选修5：有机化学基础]

【答案】 (1). 邻甲基苯甲酸 (2). 还原反应 (3).

(4). BD (5).

(6). 、、、

(7).

【解析】由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知

发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B为、C为、D为

。由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F 为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。

【详解】根据上述分析可知：A为；B为；C为；D 为；E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G为。

(1)的甲基在苯环羧基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸；

(2)G变X是-NO2变为-NH2，发生的是还原反应；

(3)化合物B的结构简式为；

(4)A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；

B.化合物C结构简式是，含苯环与羰基能发生加成反应，有Br原子可以发生

取代反应；由于Br原子连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；

C.化合物D含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C正确；

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是C15H18N2O5，D错误；

故合理选项是BD；

(5)D+F→G的化学方程式为：；

(6)化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR

谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-CH2OOCH、-NO2与-CH2COOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2，

同分异构体可能结构简式为、、

、。

(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得

，该物质与SOCl2发生反应产生，与NH3发生反应得到目标产物，故由E合成的路线为：

。

【点睛】本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2016年高考试题(化学)天津卷-解析

；中志；禁志；节志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。 ．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是

【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

2014理综化学(浙江卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

天津高考化学复习资料有机化学基本概念

专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2020浙江高考化学卷

2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

(完整版)2019天津高考化学解析.docx

2019 年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 第 I 卷 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生成塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗析膜从海水中分离出淡水 解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。考查内容相对基础。同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。 选项中 ABC三个选项都是涉及化学变化， D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。 答案：选 D 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象离子方程式 A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 +2+ Mg(OH)2+2NH4=Mg +2NH3. H20 淀溶解 B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色-+2-2+ 3SO+2MnO+4H=3SO +2Mn +2HO 244 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 +2+ FeO+2H=Fe +H2O 解析：A 选项中因为氯化铵水解显酸性，导致沉淀溶解； B沸水中加入饱和溶液，生成胶体； C选项离子方程式左右两边带电量不对； D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。 答案：选择 A。 3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A. 将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 B.铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业 C.盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质

高考化学模拟试卷含答案

高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：

2011年天津高考理综化学详解

2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合测试化学试题解析：滁州中学管耀武 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 答案： 知识点：化学与生活，环境与能源 试题解析：乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成二氧化碳，从而达到水果保鲜的目的，A正确；食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须科学、合理、严格控制，故B错；含磷洗衣粉只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化的问题，C错；天然药物有的本身就有很大的毒性，不可长期服用，D错。 难易度：易 ☆ 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案：B 知识点： 试题解析：互为同位素的核素都具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；第VIIA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的状态是气态—液态—固态，熔点是逐渐升高的，而ⅠA元素的金属单质，熔点逐渐降低，故D错。 难易度：易 ☆ 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+ 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 答案：B 知识点：化学物质的分析检验 试题解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是SO42－或CO32－或SO32－，故A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，故B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故火焰呈黄色，也可能有K+，故C错；因NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错。