第三章电离平衡第一节电离平衡教案

第三章电离平衡第一节电离平衡

教材分析：

本节教材共分三方面内容：强弱电解质与化合物结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。

教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一章所学的化学平衡的建立及移动的有关知识。因此，本节内容虽然相对是新知识，但只要把握好三方面的基础的作用，完全可以很容易建立新的知识点。

对于强弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要把常见的化合物，如，酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可，教学中还要说明强弱电解质在水溶液中存在的粒子的不同。

弱电解质电离平衡是本章的重点，也是今后各节内容特别是盐的水解知识的基础，十分重要，弱电解质电离平衡的特征必须认真掌握。关于弱电解质的平衡的影响因素即电离平衡的移动，虽然课本中没有具体说明，但教学中应该依赖化学平衡移动原理让学生结合具体实例讨论，在研究中学习。

关于电离平衡常数问题，一方面要结合化学平衡常数的特征，建立电离平衡常数的概念，也要讨论得出电离平衡常数的意义。

关于多元酸的电离问题，一定建立有关规律。

教学目的与要求:

1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2．使学生理解电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响3．常识性介绍电离平衡常数。

教学重点：

电离平衡的建立以及电离平衡的移动

教学难点：

外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数

教学方法：

讲述法、比较发现法、实验法、启发引导法

课型：新课

课时：2

教学内容：

第一课时

新课的准备:

复习强弱电解质概念，强弱电解质的电离及电离方程式的书写；

复习化学键的知识。

设问：强弱电解质与其结构有没有关系呢？

新课进行：

一、强、弱电解质与结构的关系

复习：强电解质

电解质弱电解质

化合物

非电电解质

从氯化钠、硫酸钾、盐酸、硫酸、硝酸等为强电解质说起：

强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；

弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。

设问：碳酸钙与一水合氨分别是强电解质，还是弱电解质？

二、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡的建立

以醋酸为例：CH3COOH CH3COO －＋H＋

说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡——电离平衡：

在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

①从电离开始：CH3COOH CH3COO －＋H＋（醋酸加水）

②从离子结合成分子开始：CH3COO －＋H＋CH3COOH （醋酸钠溶液中加入盐酸）

2、电离平衡的特征

“动”——动态平衡；

“等”——V分子化=V离子化；

“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。

3．影响电离平衡的因素

讨论：

在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？有关分子及离子浓度发生怎么样的变化？并简要说明理由。

①加入适量盐酸，平衡如何移动？

NH3·H2O NH4＋＋O H－②加入NaOH溶液，平衡如何移动？

③加入氯化铵溶液，平衡如何移动？

说明：②、③平衡如何移动，取决于加入溶液的浓度。

强调：

①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度由小变大，再变小；

②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。新课的延伸：

①电离度的概念简介：与化学平衡中转化率性质相同的参数，适合于弱电解质建立平衡时，反映电解质的电离程度的大小，可以用于判断电解质的强弱，电离度的影响因素；

②对于NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋O H－平衡体系，改变

压强、加水稀释、升高温度，电离平衡如何移动？

教学小结：

总结电离平衡的建立、特征、影响因素；

练习电离方程式、，强调多元酸的分步电离。

作业：P60一、填空题1、2、4课堂讨论

P61三、四，书面作业

课后小结：

第二课时

新课的准备:

1、复习电离平衡的建立、特征及影响因素；

2、讨论对弱电解质溶液加水稀释后，各粒子浓度的变化情况；

3、请学生书写盐酸、硫酸、醋酸电离的电离方程式；

4、复习化学平衡常数概念及表达式。

新课进行：

三、电离平衡常数

1．电离平衡常数

说明：电离平衡与化学平衡一样，各离子浓度与分子浓度之间在一定温度下也存在着一定量关系。以一水合氨和醋酸电离为例，电离平衡常数表达式：C（NH4＋）·C（OH－）

K=

（NH3·H2O）

C（H＋）·C（CH3COO－）

K=

（CH3COOH）

强调：①电离平衡常数的意义：判断弱酸弱碱的相对强弱；②电离平衡常数受温度的影响（影响不大），与浓度无关。

2．多元弱酸的电离

多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞K i。

以磷酸电离为例：H3PO4H＋＋H2PO4－K1=7.5×10－3

H2PO4－H＋＋HPO42－K2=6.2×10－8

HPO42－H＋＋PO43－K3=2.2×10－13

强调：①多元弱碱电离与多元弱酸电离情况相似。②多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。

新课的延伸：电离度与平衡常数影响因素不同比较。

教学小结：电离平衡常数与多元弱酸的电离。

作业：P61一、填空题3、4；二、选择题

课后小结：

第三章

第二节水的电离和溶液的PH

教材分析：

本节实际上是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体运用，是第三节盐类水解的基础。

节节教学的关键之一是水的离子积常数的导出，强调水的离子积常数是水的电离平衡常数的一种表示形式。

本节另一个关键是溶液的酸碱性及溶液的PH，一定温度下不论是纯水，还是酸碱的稀溶液中，水溶液中水电离出的H＋、OH－浓度之积总为一个常数，溶液出现酸碱性，只是溶液中H＋、OH－浓度相对大小不同。在介绍溶液PH时，应该

说明“P”的含义，还要强调引入PH的意义。

教学目的与要求:

1、使学生了解水的电离和水的离子积；

2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。

教学重点：水的离子积，c（H＋）、PH与溶液酸碱性的关系。教学难点：水的离子积，有关PH计算。

教学方法：推理法、讲述法、分析比较法

课型：新课

课时：2

教学内容：

第一课时

新课的准备:

复习电离平衡常数的表达式，以一水合氨电离表示之。

请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。

复习初中的化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。

引入课题：实验证明，水确实是一种极弱

的电解质，在25℃时，纯水中c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol·L－，说明水可以电离。

新课进行：

第二节水的电离和溶液的PH

一、水的电离

水的电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－

简写：H2O H＋＋OH－

K= c（H＋）c（OH－）

c（H2O）

已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L，c（H＋）·c（OH－）=55.6×K w

K w= c（H＋）·c（OH－）。（说明水的浓度几乎不变）

1、水的离子积

通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。

已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以在25℃时，K w= c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。

2、影响水的电离的因素

① 加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；

② 加入某些盐，促进水的电离，K w不变；

③升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，K W=1×10－12。

新课的延伸：

1、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？

说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c（H＋）=c（OH－）。

2、纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：

c（H＋）=c（OH－）=。

教学小结：

水的离子积及25℃时纯水中水的离子积常数。

影响水的离子积常数的因素。

计算纯水中H＋、OH－浓度的方法。

作业：P65一、1课堂作业

思考乙醇呈中性与纯水呈中性是一回事吗？

课后小结：

第二课时

新课的准备:

1、25℃时水的离子积常数值；

2、水的离子积常数与温度的关系；

3、往纯水中加入稀盐酸和NaOH溶液后，c（OH－）、c（H＋）如何变化？从平衡移动原理加以解释。

新课进行：

二、溶液的酸碱性和PH

讲述：常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。

1、溶液的酸碱性

分析：中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L；

酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7mol/L；

碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7mol/L。

强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；

②碱性溶液中的c（H＋）=/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c（OH －）=/ c（H＋）。

说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7mol/L，用c（H＋）或c （OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。

2、溶液的PH

化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：

PH=lg｛c（H＋）｝

计算：

纯水中，c（H＋）= 1×10－7mol/L ，PH=lg｛c（H＋）｝=lg 1×10－7=7；

1×10－2mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=l g1×10－2=2；

1×10－2mol/LNaOH溶液，c（H＋）=1×10－12mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=12；3×10－5mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=5－lg3。

强调：①c（H＋）=m×10－n mol/L，PH=n－lgm。

②溶液酸碱性与PH值的关系

中性溶液中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=7；

酸性溶液中，c（H＋）＞1×10－7mol/L，，溶液酸性越强，溶液的PH值越小；碱性溶液中，c（H＋）＜1×10－7mol/L，PH＞7，溶液碱性越强，溶液的PH 值越大。

③c（H＋）、PH、溶液酸碱性的关系

c（H＋

+）

100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸碱

性

中性

酸性增强碱性增强

为了方便，PH值的范围：0～14，c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L的溶液，直接用溶液浓度表示溶液酸碱性。

新课的延伸：

“P”的含义：负常用对数的意思，引入“POH”：

POH=lg｛c（OH－）｝，

pH+POH= lg｛c（H＋）｝＋lg｛c（OH－）｝= PH=lg｛c（H＋）｝·｛c（OH－）｝

=lg

=14

教学小结：

1、溶液的酸碱性；

2、溶液的PH值及酸碱性的关系。

弱电解质的电离度和电离平衡常数

龙文教育个性化辅导授课案 教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 弱电解质的电离度和电离平衡常数 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。 CH 3COOH CH 3COO -+ H + α=n （Ac -）n （HAc 原）α= n （H +）n （HAc 原） 表示方法: 一、电离度 α= C （Ac -） C （HAc 原）X 100% % 100?= 分子数 溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数αα= C （H +-） C （HAc 原）X 100% 一、有关电离度的计算. 练习：1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度. 2.在一定温度下，在100ml 某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020 个，并测得该溶液的 C(H +)=1×10－3 mol/L 。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为 A. 9% B. 10% C. 3% D. 0.1% 3. 25℃，0.1mol/L 的HAc 溶液中，每10000个HAc 分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度

3、电离度的测定方法(见教材76页) CH3COOH CH3COO -+ H+ 纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时： 测得已知浓度的HAc的pH ，由pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α。 5、影响电离度大小的因素 (1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小 (2)外因 ①浓度：浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大； ②温度：温度越高, 越大 注意：用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下 练习4：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入 A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 4. 电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。 练习5：已知在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为： HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN α 8.0% 4.24% 1.33% 1.32% 0.01% 则它们的酸性强弱顺序是:

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

学案设计 水溶液中的电离平衡

学案设计水溶液中的电离平衡 专题一弱电解质的电离 【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概 念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质 溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。 【知识梳理】 一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。 二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式 （1）硫酸在水溶液中 （2）高氯酸在水溶液中 （3）碳酸在水溶液中 （4）氢氧化钡在水溶液中 （5）氨水 （6）硫酸氢钠在水溶液中 （7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋 势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。

6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表 理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。 加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH

实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。 2、学习使用pH 计。 3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡： HAc H + + Ac - α αθ -?==-+1][]][[2 c HAc Ac H K a 式中[ H +]、[ Ac -]、[HAc]分别是H +、 Ac -、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；θ a K 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]， 根据电离度c H ][+=α，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数θ a K 。 三、仪器和药品 仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL ），烧杯（50mL ），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。 药品：HAc （约0.2mol·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol·L -1）。 三、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL 约0.2mol·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL ，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（ 2c ，10 c ，20 c ）的值（四位有效数字）。

高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案

课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观

体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离

平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的

最新弱电解质的电离平衡导学案

任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。 (2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写： 1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________ 3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7．H2O 8．CH3COOH 9．NH3·H2O 10．H2CO3 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化

第三章 重难点三 弱电离质在水溶液中的电离平衡

1．电离平衡概念 一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2．电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡； ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡； ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变； ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动； 3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理) （1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素； （2）外因 ①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增 大； ②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小； 在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离； 例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH?CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小； ③外加物质

若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动． 以电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 4．电离方程式的书写 （1）强电解质用“=”，弱电解质用“?” （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位． H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主． NH3?H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离； NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的； 熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-； 5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数) 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

专题3水溶液中的离子平衡 学案

专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

下表是几种弱电解质的电离平衡常数

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。 回答下列问题： I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）； （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：； （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”） （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；

A．若混合液pH＞7，则V≥10 B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－) C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH) （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： ① T1 T2（填＞、=、＜）； ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 II．平衡常数的计算： （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH) ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡 学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。 问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。 知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与 平衡第一节电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A ．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C ．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 D ．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 2．下列各组物质全部是弱电解质的是 A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2 B ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、 C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4 D ．H 2O 、NH 3?H 2O 、H 3PO 4 3．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ） ①500mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L 的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L 的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L 的酒精溶液 A ．①②③④ B ．④①③② C ．②①③④ D ．①③②④ 4．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．已知0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ? CH 3COO -+H +，要使溶液中c (H +)增大，可以采取的措施是 A ．升高温度 B ．加少量烧碱溶液 C ．加CH 3COONa 固体 D ．加水. 6．氨水中存在电离平衡：324NH H O NH OH + -?+。下列叙述正确的是（ ）

醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。 2.学会正确地使用pH 计。 3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理 醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： 2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq) 忽略水的电离，其电离常数： 首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式： +3[H O ]c α≈ +23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。 或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。 三、仪器和试药 仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度 计。 试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。 四、实验内容 1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。 2.醋酸溶液的标定 用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。 3.pH 值的测定 分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL 上述醋酸溶液于四个50mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0.1mol·L -1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH 计测定它们的pH 值。 +-+2 33a [H O ][Ac ][H O ][HAc][HAc]K =≈

高中化学 电离平衡 教案

高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃

时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡 电解质和非电解质 练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 一、电解质的强弱 1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。 二、弱电解质的电离 1．电离平衡： 。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。 下面以0.1mol/LCH

第三章电离平衡检测题

第三章电离平衡检测题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1、下列物质中，导电性能最差的是：( ) A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 2、下列有关叙述中正确的是：( ) A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( ) A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同 C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大 4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( ) A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( ) A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水 6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是： A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 醋酸钠 D 硫酸铝 7、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色：( ) A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变 8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( ) A 2 B 小于2 C 大于2 D 1／2 9、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( ) A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 10、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m、n的关系是：( ) A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断 11、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( ) A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 12、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：( ) A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+) D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共24分) 13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( ) A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小

2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第1课时)教案 新人教版选修4.doc

2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）教案新人教版选修4 教学目标： 知识与技能： 1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断； 2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能； 过程与方法： 1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断； 2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法 情感态度与价值观： 1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力； 2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。 教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断 教学难点：强、弱电解质的判断 教学方法：小组实验探究法、比较法等 教学用具：多媒体教室，ppt课件， 实验仪器及用品：PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸, 实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带 教学过程： [复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 一、电解质有强弱之分 小组实验（实验 3-1） 投影小组实验记录（教师进行评价）；

学生小组讨论并作出实验结论； 1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、 同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________ 2. pH越小,溶液中的H+浓度越( ) [学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）； 结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____. 当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。 投影完整实验结论； 完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离 (2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应 (3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的 (4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸） [观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 板书： （一）、强电解质与弱电解质的概念和判断 问题探究（小组讨论）： 1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明 2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明 投影小组讨论结论（小组互评）

高二化学第三章电离平衡学案

高二化学第三章电离平衡学案 一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论? 【结论】 ________化合物和某些具有______键的____化合物(如 _______________)是强电解质。 【结论】 某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电 解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达 到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于 _____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生 _____，直至_______。

2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。 (2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。 【思考】 弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息 一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水 二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡 2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。