高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属
高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜
【
【易错指津】
1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H
2
。
2．注意对Al
2O
3
、Al(OH)
3
两性的理解，以及对Al3+、AlO
2
-存在条件的认识。
Al
2O
3
、Al(OH)
3
仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO
2
-只能分别存
在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO
32-、HCO
3
-、SO
3
2-、S2-、AlO
2
-， AlO
2
-与下列离子不能大量
共存：H+、HCO
3-、NH
4
+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
3．注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：
①向AlCl
3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl
3
和MgCl
2
混合中逐滴加入NaOH溶液
直至过量；④向HCl、MgCl
2、AlCl
3
混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO
2
溶液中逐滴
加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO
2
溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
4．Mg(OH)
2的溶解度小于MgCO
3
。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)
2
沉淀，产生的MgCO
3
也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)
2[MgCO
3
+H
2
O(沸水)=Mg(OH)
2
+CO
2
↑]。
5．NO
3
-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe
2O
3
的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧
化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
7．注意FeCl
3、Fe
2
(SO
4
)
3
的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl
3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)
3
，如灼烧后得到红色
的Fe
2O
3
固体。但Fe
2
(SO
4
)
3
溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)
3
固体。
8．忽视亚铁盐及Fe(OH)
2
易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
9．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【典型例题评析】
例1 在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（1997年上海高考题）
A.偏铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硫代硫酸钠溶液
答案：A
例2 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,
充分反应后,放出氢气最多的是(1996年上海高考题)
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO
3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH
2
SO
4
答案：A
例3下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（1995年全国高考题）
A.甲酸溶液
B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液
D.碳酸钠溶液
答案：A、C
例4甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.6g
答案：A
例5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（1995年上海高考题）
A.NH
4+ NO
3
- CO
3
2- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO
3
-
C.NO
3- Ca2+ K+ Cl- D.NO
3
- K+ AlO
2
- OH-
答案：C、D
了。
例6 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X
例7 怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？（写出实验操作步
骤和有关离子方程式）（1994年上海高考题）
答案：（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。Al3++4OH-=AlO
2-+2H
2
O，Fe3++3OH-=Fe(OH)
3
↓
(2)把Fe(OH)
3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl
3
溶液。Fe(OH)
3
+3H+=Fe3++3H
2
O
(3)取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO
2）至完全沉淀为止。AlO
2
-+H++H
2
O=Al(OH)
3
↓(或AlO
2-+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-)
(4)再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl
3溶液：Al(OH)
3
+3H+=Al3++3H
2
O
例8四种化合物①NaHCO
3，②Al(OH)
3
，③(NH
4
)
2
S，④Al中，跟盐酸和氢氧化钠溶液
都能反应的是（1991年全国高考题）
A.只有②④
B.只有①②
C.只有①②③
D.①②③④
答案：D
例9在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：（1995年全国高考题）
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO
3.Cu(OH)
2
(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：______________________。
（4）每生成1molD，同时生成____molE。
答案：（1）CO
2（或二氧化碳（2）Al3++4OH-=AlO
2
-+2H
2
O（3）3CuO+2Al=====Al
2
O
3
+3Cu（4）3/4
例10久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（2000年全国高考题）
A.浓HNO
3
B.氯化亚铁溶液
C.溴苯
D.溴化银
答案：B
例11某溶液中有NH
4
+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（1996年全国高考题）
A.NH
4
+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+答案：A、C
例12将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（1998年全国高考题）
A.硫酸
B.氯水
C.硝酸锌
D.氯化铜
答案：B、C
例4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl
3+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
答案：B
例13 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+
离子，则下列判断正确的是（1997年上海高考题）
A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量浓度之比为1:2
C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D.混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多 答案：B 、C
例14 Cu +在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和Cu 。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl 3稀溶液及pH 试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO 经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu 2O 。（1992年全国高考题）
答案：取少量待检样品放入稀硫酸 ，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有Cu 2O ，若溶液不变色，说明产物中无Cu 2O 。
例15 试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反应后，生成的不溶物W 的质量是m ，则每份试样X 中氧化铜的质量为 。（用m 表示）
答案：（1）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ （2）5m/8
例16 “卤块”的主要成分为MgCl 2（含Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+等杂质离子），若以它为原料，按
如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。（1997年高考试测题）
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
Fe(OH)
3
而除去。
表2 工业品价格表
请填写以下空白:
（1）在步骤②中加入的物质X，最佳选择应是，其作用是。
（2）在步骤③中加入的物质Y应是，之所以要控制pH=9.8的目的是。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：。
答案：（1）漂液使Fe2+氧化成为 Fe3+（2）烧碱使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成
氢氧化物沉淀以便过滤除去。（3）MgCO
3+H
2
O= Mg(OH)
2
↓+CO
2
↑
【巩固练习】
1、下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
2、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
3、将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H
2SO
4
反应，生成H
2
2.8L（标准状况），原混合物的质
量可能是
A.2ｇ
B.4ｇ
C.8ｇ
D.10ｇ
4、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)
3；Fe
2
O
3
B.Fe(OH)
2
；FeO C.Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
；Fe
3
O
4
D.Fe
2
O
3
；Fe(OH)
3
5、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4-离子的颜色，而不是K +
的颜色，它涉及的下列实验步骤中没有意义的是
A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K +无反应
D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 4-
粒子为紫红色 6、下列有关纯铁的描述正确的是
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
7、我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是
A.铊是银白色的金属
B.氢氧化铊是两性氧化物
C.能生成＋3价的化合物
D.能置换出盐酸中的氢离子
8、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg
B. Cu
C. Ag
D. H 2
9、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C .取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
10、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠 11、在溶液中能与AlO 2-大量共存的是 A ．OH -
B ．Al 3+
C ．Cu 2+
D ．NH 4+
12、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为
A ．1:1
B ．2:1
C ．3:1
D ．1:3
13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－
全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A.Al 3+
B.Al(OH)3
C.AlO 2－
D.Al 3+和Al(OH)3
14、下列除去杂质的实验方法正确的是
A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体
B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置 15．下列除杂质的方法不可行．．．
的是 A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+ B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2
C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3 16、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A 、2NaCl(熔融) →通电
2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△
Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温
3Fe + 4CO 2
D 、2HgO →△ 2Hg + O 2
↑ 17、将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100mL1mol ·L -1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A 、1︰2︰3 B 、6︰3︰2 C 、3︰1︰1 D 、1︰1︰1
18、铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe 3O 4）、赤铁矿石（主要成分是Fe 2O 3）等。
（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ；
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为 在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用 。 19、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl 2·6H 2O 生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________； （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
__________________________________________________________________________
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________； 过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
20、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn （NH 3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
21、硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：
①将5% Na 2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na 2CO 3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO 4·7H 2O 、FeSO 4·4H 2O 和FeSO 4·H 2O 。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
42）的范围为 。参考答案
1、D
2、A
3、B
4、A
5、A
6、D
7、B
8、C
9、C 10、C 11、A 12、C 13、D 14、D 15、A 16、B 17、C 18、（1）Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2（2）3Fe+4H 2O(气)＝ Fe 3O 4+4H 2 将金属与空气和水隔离（3）血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血
19、（1）MgCl 2?6H 2O ＝ Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H 2O↑MgCl 2?6H 2O ＝ MgO + 2HCl↑ + 5H 2O↑或 Mg(OH)Cl ＝ MgO + HCl↑（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流
入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 20、（1）AlO 2-（或Al （OH ）4-）（2）Zn ＋2NaOH ＝Na 2ZnO 2＋H 2↑ （或Zn ＋2NaOH ＋2H 2O ＝Na 2Zn （OH ）4＋H 2↑）
（3）①③④ （4）Al 3++3NH 3·H 2O=A l (O H )3↓+3NH 4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH 3)42+，氨水的用量不易控制
21、（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe 3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损（4）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
初中化学竞赛辅导讲义(十)
初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容） 一、选择题：（单选题或多选题） 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（） A、4Z B、4Z＋10 C、4Z＋5 D、4Z＋14 3、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2（） C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色）， 无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有（） A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A、K＋一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32－ C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得 固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（） A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A、2：3 B、1：5 C、1：4 D、2：5 1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+ 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液 2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分） （1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ．．．的是（） A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 （2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C．碘易溶于KI溶液形成I3－ D．I4O9 可以看成是碘酸盐 （3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－ D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效： 高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。 郴州市二中高一化奥班辅导资料 ——晶体结构（2008-05-28） 【涉及概念和内容】 根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。 面心立方最密堆积（A1） 最密堆积 六方最密堆积（A3） 体心立方密堆积（A2） 简单立方堆积 金刚石型堆积(四面体堆积)（A4） 一、晶体的结构 1、晶体的概念 晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。 2 自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。非晶体不能呈现多面体的外形。 3、晶体的点阵结构 概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。 晶体结构 = 点阵 + 结构基元 结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。 （1）直线点阵 晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图 高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜 【 【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。 3．注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧 2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。） （1）“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 （2）下列离子组能大量共存的是( ) A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ （3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A．7个B．8个C．9个D．10个 （4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。 2019年温州市第八届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛参考答案 第Ⅱ卷（非选择题，共72分） 三、简答题（包括3小题，共36分） 23.（每空2分，共10分） （1）H N H H （2分） （2）Al 2(SO 4)3 或KAl(SO 4)2[或KAl(SO 4)2·12H 2O] （2分） (NH 4)2Fe(SO 4)2 [或(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]（2分） （3）2Al+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2↑（2分） 3Fe(OH)2+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+8H 2O （2分） 24．（每空2分，共14分） I.（1）K 、O 、Cl （2）4KO 2·KCl+2H 2O=4KOH+3O 2↑+4KCl （3）4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O II.（1）， Na 2S 2O 4 ·2H 2O （2）Na 2S 2O 4+3Fe 2(SO 4)3+4H 2O=Na 2SO 4+6FeSO 4+4H 2SO 4 （3）5Fe 2++MnO 4－+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O 25．（每空2分，共12分） （1）① 136 ② -70.8 （2）①b ② （3）①H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、O 2＋4e －===2O 2－（每一方程式1分，共2分） ②14CH 4＋12H 2O ＋O 2===14CO ＋40H 2 四、实验题（2小题，共26分） 26．（12分） （1）2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （2）A 中试管内气体压强减小，空气从A 中导管进入试管中（2分） （3）从A 中导管口向试管内通入空气（2分） （4）D 中黑色固体无明显变化，E 装置中溶液红色褪去（2分）； 通电 32224Fe 2H O O 4H 4Fe ++++==++↑ 2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态 高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤 化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】 竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H) 2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W 学习必备欢迎下载 2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 1．（2007年北京高一竞赛）科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（C）。 A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物 2．（2007年北京高一竞赛）下列说法中正确的是（D）。（N A为阿伏加德罗常数） A．1 mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2N A B．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2N A C．常温常压下，1mol任何气体单质都含有2N A个原子 D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3．（2007年北京高一竞赛）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（B）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 4．（2007年北京高一竞赛）下列离子方程式书写正确的是（B ）。 A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－ B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体： 2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－ C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O 5．（2007年北京高一竞赛）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（A）。 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 6．（2007年北京高一竞赛）有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl 中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是（D）。 A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl D．含有HCl、SO2和CO，可能含CO2 7．（2007年北京高一竞赛）已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（B）。 A．质子数c ＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W 8．（2007年北京高一竞赛）使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（C）。 A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 第二题（2007年北京高一竞赛）（共8分）运用原子和分子结构的知识解释B、N、P所形成的下列化合物的性质： （1）B F3、BCl3为非极性分子，而NH3、NCl3、PH3却都是极性分子。为什 中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题答案 （2011年9月11日9∶00 – 12∶00共计3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷 人 1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给 分。 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。 居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
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