分析化学复习题及参考答案
分析化学复习题
化学分析部分
一、选择题
1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：
A、NaOH；√
B、硼砂；
C、金属铜；
D、邻苯二甲酸氢钾；
E、NaCl
2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：
p K a2=6.3 p K a3=11.6
H2In-HIn2-In3-
紫红色蓝色橙色
pH < 6 pH = 8~11 pH > 12
A、pH < 6；
B、pH > 12；√
C、pH = 8~11；
D、pH = 11~ 12
3、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值
A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥6
4、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：
A、催化反应；√
B、自动催化反应；
C、诱导反应；
D、副反应.
5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：
√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n2
6、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：
A、AgCl沉淀不完全；
B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；
C、AgCl 无法吸附指示剂√
D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓
7、莫尔法所使用的滴定剂为：
A、NH4SCN；
B、NaCl；√
C、AgNO3；
D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：
Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度
9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：
A、入射光的波长
B、比色皿的厚度
C、有色配合物的浓度√
D、配合物稳定常数的大小
10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：
A、一般选蒸馏水
B、一般选试剂溶液
√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
11、分光光度法测量误差最小时，T值为：
A、0.434 √
B、0.368
C、0.434%
D、0.368%
12、图1~图4是分光光度法中常见的图形，吸收曲线是指：
A、图1
B、图2
C、图3 √
D、图4
13、当用1 .0厘米比色皿时，测得一有色溶液的透光率为74%，如果百分透光率在36.8%时测得的读数误差最小，应选用几厘米厚的比色皿：
A、0.5厘米
B、2厘米√
C、3厘米
D、4厘米
14、用重铬酸钾法测定铁时，应选择的指示剂为：
A、铬黑T
B、荧光黄
C、铁氨矾√
D、二苯胺磺酸钠
15、下列各组溶液那种不是酸碱缓冲溶液：
A、NaH2PO4-Na2HPO4溶液，
B、0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合
√C、0.1mol/LHAc 与0.1mol/LNaOH等体积混合；D、0.2mol/LHAc与0.1mol/LNaOH等体积混合
16、EDTA的p K a1~p K a6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是：
A、1.25
B、1.8
C、2.34 √
D、4.42 [pH=1/2(2.67+6.16)]
17、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是：
A、Ka=Kb
B、Kb×Ka=1
C、Ka/Kb=1 √
D、Ka×K b=Kw
18、减小偶然误差的方法是：
A、正确计算结果
B、校正仪器
C、认真操作√
D、增加平行测定次数
19、影响有色配合物的摩尔吸光系数的因素是：
√A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色物的浓度D、配合物的颜色
20、在分光光度法中，光电管接收的是：
A、入射光强度
B、吸收光的强度√
C、透过光的强度
D、散射光的强度
21、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是：
A、物质的性质
B、溶液的浓度
C、过饱和度√
D、相对过饱和度
22、碘量法测定含铜（M=63.5）约50%的试样时，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗体积为25ml,应称取试样重为：
√A 、0.32g B、0.64g C、0.92g D 、1.28g [0.1×25×10-3×63.5/50%]
23、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为：
√A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
24、当置信度为95%时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是：
A、在所测定的数据中有95%在此区间内；
B、若再进行测定，将有95%的数据落入此区间；
C、总体平均值μ落入此区间的概率为95%；√
D、在此区间内包含真值μ的概率为95%；
25、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
A.滴定突跃的范围；
B.指示剂的变色范围；
C.指示剂的颜色变化；√
D.指示剂相对分子质量的大小
E．滴定方向
二、填空题
1、为使分光光度法测量准确，吸光度值的控制范围应为0.2~0.8 。
2、分光光度计由光源、分光系统、比色皿、检测器
、显示器五大部分组成。
3、对于MmAn型沉淀，如果不考虑其它因素的影响，则在纯水中的溶解度计算通式为：
S=(Ksp/m m n n )1/(m+n)。
4、0.1000mol/L K2Cr2O7标准溶液对Fe的滴定度T K2Cr2O7/Fe（M Fe=55.85）为0.03351g/ml。
T K
2Cr2O7/Fe
=0.1000×1×10-3×6×55.85=0.03351
5、差示分光光度法的参比溶液是浓度低于样品溶液的标准溶液。
6、EDTA的酸效应曲线是pH~lgαY(H)关系曲线，[H + ]越小，则lgαY(H)或EDTA的酸效应越小。
7、重量分析对沉淀形式的要求是：（1）沉淀的溶解度要小；（2）沉淀要纯净；
（3）易于转化为称量形式。
8、当金属离子和EDTA都有副反应时，金属离子与EDTA形成配合物的条件形成常数
lg K?MY = lg K MY– lgα
Y –lgα
M
。
9、在25时℃，氧化还原指示剂的变色范围是：
φ= φ? ± 0.059/n 。
10、佛尔哈德沉淀滴定法所用的指示剂为铁氨矾（或NH4Fe(SO4)2）。
11、常用的氧化还原滴定方法有：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法。
12、NH4HCO3的PBE表达式为[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-] 。
13、Ag2CrO4的K SP=2.0×10-20，不考虑任何副反应，则溶解度S=(2.0×10-20/22)1/3 =1.7×10-7 (mol/L) 。
14、二元酸准确分步滴定的条件是：C×Ka≥10-8，Ka1/Ka2≥105。
15、对于Na2CO3溶液，分布分数HCO3-的计算公式为
δ
HCO3
- = [H+]Ka1/([H+]2+[H+]Ka1+ Ka1Ka2)。
16、EDTA准确滴定金属离子的条件是：lg C K?MY≥6。
17、影响条件电位的主要因素有：离子强度、沉淀反应、络合反应 .及溶液的酸度等。
18、某K2Cr2O7标准溶液其滴定度T K2Cr2O7/Fe=0.006808g/ml,它表示的意义是：
每消耗1mL K2Cr2O7标准溶液相当于被测物中含有0.006808克铁。。
19、佛尔哈德法沉淀所用的滴定剂是NH4SCN 。
20、EDTA是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号H4Y 表示，其结构式为
(HOOC-CH2)2 N-CH2-CH2-N(CH2-COOH)2。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为Na2H2Y ，其水溶液pH为 4.4 ，可通过公式pH=1/2(pKa4+pKa5) 进行计算，标准溶液常用浓度为0.02mol/L。
21、一般情况下水溶液中的EDTA总是以H2Y2-、Y4 -等型体存在，其中以Y4 -与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在强碱性时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是1:1 。
22、K?MY称条件形成常数，它表示金属离子与EDTA 络合反应进行的程度，其计算式为
lg K?MY = lg K MY– lgα
Y –lgα
M
。
23、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于K?MY和C M。在金属离子浓度一定的条件下，K?MY越大，突跃越
大；在条件常数K?MY一定时，C
M
越大，突跃越大。
24、K?MY值是判断络合滴定误差大小的重要依据。在pM?一定时，K?MY越大，络合滴定的准确度越高。影响K?MY的因素有酸效应和络合效应，其中酸度愈高酸效应愈大，lgK?MY 愈小; M 的络合作用常能增大
lgα
M
，减小lg K?MY。在K?MY一定时，终点误差的大小由C M决定，而误差的正负由指示剂的变色点决定。
25、在[H+]一定时，EDTA酸效应系数的计算公式为
α
Y
= 1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
三、问答题
1、无定形沉淀的沉淀条件是什么？
答：（1）在浓溶液、加热条件下进行沉淀反应；（2）快速加入沉淀剂并不断搅拌；（3）加入大量电解质，防止形成凝胶；（4）立即过滤。
2、影响条件电位的主要因素有哪些？
（1）金属离子的沉淀反应；（2）金属离子的络合效应；（3）溶液的酸度；（4）溶液的离子强度。
3、试简述金属指示剂的作用原理。
答：金属指示剂本身是一种络合剂，它游离状态时是一种颜色，与金属离子形成络合物时是另一种颜色。将它用作络合滴定指示剂，滴定开始时它与金属离子形成络合物，以络合态的形式存在。当滴定至化学计量点时，络合滴定剂会抢夺指示剂络合态中的金属离子，导致指示剂从络合态转变为游离态从而改变溶液的颜色，指示滴定的终点。
4、何谓“分配系数”？何谓“分布分数”？
答：分配系数是指当分配过程达到平衡时，溶质在两相中的平衡浓度之比；分布分数是指溶质在溶液中的某种型体的平衡浓度与溶质的总浓度之比。
5、晶形沉淀的沉淀条件是什么？
答：（1）在稀溶液、加热条件下进行沉淀反应；（2）慢速加入沉淀剂并不断搅拌；（3）沉淀反应结束后放置陈化。
6、络和滴定法为什么要使用缓冲溶液？
答：为了控制络合滴定剂及指示剂与金属离子形成络合物的条件形成常数为一稳定值，保证被测金属离子完全与络合滴定剂形成络合物，保证指示剂能正常显色。
7、何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？
答：分配系数是指当分配过程达到平衡时，溶质的某种型体在两相中的平衡浓度之比（K D）；分配比是指当分配过程达到平衡时，溶质在两相中的总浓度之比（D）;溶质在溶液中只有一种型体时K D = D。
8、氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
答：可分为3类。（1）自身指示剂，氧化还原滴定剂自身的氧化态和还原态具有不同的颜色，可指示滴定的终点；（2）氧化还原型指示剂，指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色，可指示滴定的终点；（3）特殊指示剂，包括吸附型指示剂和络合型指示剂，利用吸附前后或络合前后的颜色变化指示滴定终点；例如淀粉吸附I2后变蓝，SCN -与Fe3+络合后变红。
9、有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：
甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；
乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。
你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？
答：甲同学测试的数据相对平均偏差较小，精密度较高；但测试数据只有两位有效数据，因此测试的准确度较差。乙同学甲同学测试的数据相对平均偏差较大，精密度较低，但在允许范围之内（≤0.2%）；乙同学甲同学的测试数据有四位有效数据，因此测试的准确度较高。
10、下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
答：采用直接法配制邻苯二甲酸氢钾和无水碳酸钠溶液；采用间接法配制H2SO4和KOH溶液，可用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定KOH溶液，用无水碳酸钠作基准试剂标定H2SO4溶液。
11、写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE。
（1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN
12、今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050 mol·L-1，欲用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，试问：
（1）是否能准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？
（2）如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示剂？
答：（1）由于是H2SO4强酸，而是NH4+很弱的酸，酸的解离常数比值大于105，
Ka2(H2SO4)/ Ka(NH4+)=10-2/5.6×10-10=1.8×107，因此可以用甲基橙作指示剂，用NaOH滴定H2SO4，NH4+不会干扰。（2）在(NH4)2SO4溶液中加入甲醛，使形成六次甲基四胺共轭酸，酸的强度加大后以酚酞为指示剂，用NaOH滴定
六次甲基四胺共轭酸，可测定(NH 4)2SO 4的含量。
13、写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl -的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
14.有一混合碱含有NaOH 、 Na 2CO 3和惰性杂质，如何测定NaOH 和 Na 2CO 3的含量？
答：准确称量m 克的样品至锥形瓶中，加水溶解，加入酚酞指示剂后用浓度为C 的标准HCl 溶液滴定至酚酞指示剂刚好退色，记取标准HCl 溶液消耗的体积V 1；向锥形瓶中滴入甲基橙指示剂，继续用浓度为C 的标准HCl 溶液滴定至甲基橙指示剂为橙色时为终点，记取标准HCl 溶液消耗的体积V 2；按下式计算各成分含量：
Na 2CO 3(%)=CV 2×10-3×M Na 2CO 3×100%/m NaOH(%)=C(V 1-V 2)×10-3×M NaOH ×100%/m
15. 有一纯固体一元酸样品（Ka >10-5），如何测出它的分子量？（写出测试步骤、试剂和计算式）
答：称取m 克的一元酸样品至锥形瓶中，加水溶解后滴入酚酞指示剂，用浓度为C 的NaOH 标准溶液滴定至浅粉红色为终点，记取NaOH 标准溶液消耗的体积V ，样品分子量计算式为： M = 1000m/CV 。
四、计算题
1、称量1.200g 工业甲醇试样，溶解于200ml 的容量瓶中，从容量瓶中移取25.00ml 溶液在H 2SO 4介质条件下与25.00ml 0.02000mol/LK 2Cr 2O 7溶液完全反应生成 CO 2和水，过量的K 2CrO 7用0.1000 mol/LFe 2+标准溶液滴定，用去10.60ml ，求试样中甲醇的百分含量（甲醇摩尔质量：32.04）。 解：
2、摩尔质量为180的某吸光物质的摩尔吸光系数ε=6×103，稀释20倍后在1cm 吸收池中的吸光度为0.46，计算原溶液1升中含有这种吸光物质多少毫克。
解： ∵0.46=6×103×C ∴C=0.46/6×103=7.67×10-5(mol/L)
3276e Cr O 2Cr ;-
+??→2HCOOH=CO +2H 2e;
++23Fe e Fe ++
-=222
7
HCOOH Fe Cr O n 2n 6n +-\
+=2+227HCOOH K Cr O Fe 1
n (6n n )2
=
-31
(60.0200025.000.110.60)1032.04
2HCOOH(%)20.72(%)
251.200200
-创-创 ==′
含量=7.67×10-5×20×180×103=2.76×102（mg/L ）
3、有100ml 含I 210mg 的水溶液，（1）每次用30ml CCl 4分3次萃取，求3次萃取后的萃取百分率。（2）将3次萃取后的CCl 4合并，用水洗涤2次，每次用水量为100ml ，I 2的损失量为多少mg ?（D=85） 解： (1)每次用30mL 分三次萃取，水中I 2剩余量
E 3=(10-5.4×10-4
)/10=99.99%
(2) 用100ml 水洗涤第1次，I 2损失量
用100ml 水洗涤第2次，I 2损失量
用100ml 水洗涤2次，I 2总损失量=0.129+0.127=0.256(mg )
4、计算ZnS 在纯水中的溶解度（p K sp (ZnS)=23.8，H 2S 的p K a1=7.1，p K a2=12.9）。
解： ZnS = Zn 2+ + S 2- S 2- →HS - ,H 2S -s s s
Ksp = [Zn 2+
][ S 2-]=s×(s×δS 2- )=s 2
×10-7.1
×10-12.9/[(10-7)2+10-7.1×10-7+10-7.1×10-12.9]= s 2×10-6.2
S=(10-23.8/10-6.2)1/2 =1.6×10-9(mol/L)
5、有20毫升浓度为1mg/ml 的La 3+水溶液，用8ml 8-羟基喹啉-氯仿溶液分别按下列情况萃取：（1）全量一次萃取：（2）每次用4ml 分两次萃取。求萃取百分率各为多少？（已知D=45）。 解：（1）全量一次萃取：
（2）每次用4ml 分两次萃取：
6、称取可溶性氯化物0.300克，加水溶解后，加入0.1098mol/L 的AgNO 3标准溶液30.00ml ，过量的Ag +用0.1080mol/L 的NH 4SCN 标准溶液滴定，用去6.52ml, 计算试样中氯的百分含量等于多少？（氯的摩尔质量：35.45g/mol ） 解：
n
w n 0
o w
V m =m()DV +V 3
-43100m =10×()=5.4×10(mg)
85×30+100
?w 10
o w
V 100
m =m()=10()=0.129(mg)DV +V 8590+100?w 201o w V 100m =(m -m )()=(10-0.129)()=0.127(mg)
DV +V 8590+100
;E (10.053)/194.7(%)
8?=-=?w 10
o w
V 20
m =m()=1()=0.053(m g )D V +V 45+20
;E (10.0028)/199.7(%)
8?=-=?22
w 20
o w
V 20m =m()=1()=0.0028(mg)DV +V 45+20
Cl(%) = (0.1098×30.00 - 0.1080×6.52)×10-3×35.45/0.300 = 30.6(%)
7、在0.10mol/LHCl 介质中，用0.2000mol/LFe 3+滴定0.10mol/LSn 2+,试计算在化学计量点时的电位及其滴定突跃范围。已知在此条件下，Fe 3+/Fe 2+电对的E of Fe3+/Fe2+=0.70V ，Sn 4+/Sn 2+电对的E of Sn4+/Sn2+=0.14V 。
8、用示差光度法测量某含铁溶液, 用5.4×10-4mol·L -1Fe 3+溶液作参比,在相同条件下显色,用1cm 吸收池测得样品溶液和参比溶液吸光度之差为0.300。已知 ε =2.8×103L·mol -1·cm -1,则样品溶液中Fe 3+的浓度有多大？ 解：
△A= εb △C ; △C=0.300/2.8×103 = 1.07×10-4 ; C Fe 2+ =1.07×10-4+5.4×10-4= 6.47×10-4(mol/L)
9、称取某可溶性盐0.3232g ，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982g ，计算试样含SO 3的质量分数。（BaSO 4：233.39； SO 3：80.06） 解： SO 3（%）=( 0.2982/233.39)×80.06/0.3232 = 31.65（%）
10、称取0.5000g 煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO 42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL?L -1BaCl 220.00mL ，使生成BaSO 4沉淀。过量的Ba 2+用0.02500moL?L -1EDTA 滴定，用去20.00mL 。计算试样中硫的质量分数。（S ：M=32.07 ） 解： S(%) = (0.05000×20.00-0.02500×20.00)×10-3×32.07/0.5000=3.207(%)
11、取25.00 mL 苯甲酸溶液(Ka=10-4.21)，用20.70 mL0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定至计量点。 （1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH ；（3）应选择何种指示剂？
解：
(1)C=0.1000×20.70/25.00=0.08280 (mol/L) (2)pOH=1/2(pKb+pCsp)=1/2(pKw-pKa+pCsp)
Csp=0.0828×25.00/(25.00+20.70)=0.04530(mol/L)； pCsp=1.344 pOH=1/2(14-4.21+1.344)=5.57 ； pH=14-5.57=8.43 (3) 应选择酚酞指示剂
12、测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43% 和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 解：
r d
0.04%
(2)
d 100%100%0.06%
x 67.43%
=
??
(3)S 0.05%
=
=
=
i 67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%(1)x 67.43%510.05%0.06%0.04%0.00%0.03%
d |d |0.04%
n 5
++++==++++===?
r S
0.05%
(4)S 100%100%
0.07%
x
67.43%
=
??
m max min (5)X X X
67.48%67.37%0.11%
=-=-=
13、用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定20.00 mL NH 3的水溶液（NH 3：pKb=4.74），刚好完全中和时消耗HCl 19.55mL 。（1）计算NH 3水溶液的浓度；（2）计算计量点时溶液的pH 值；（3）选择何种指示剂？ 解：
（1）C=0.1000×19.55/20.00=0.09775(mol/L)
（2）计量点时产物为NH 4+，NH 4+是酸，所以pH=1/2(pKa+pCsp)=1/2(pKw – pKb + pCsp)
计量点时NH 4+的浓度：Csp=0.09775×20.00/(20.00+19.55)=0.06616(mol/L)； pCsp=1.18 pH=1/2(14-4.74+1.18)=5.22
（3）应选择甲基红指示剂，甲基红指示剂的变色点pH=5.0，接近滴定的化学计量点。
14、含有酸不容物的混合碱试样 1.100 g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl 溶液（T HCl/CaO =0.01400g ·ml -1）31.40 ml ；同样质量的该试样用酚酞做指示剂，用上述HCl 标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml 。计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。(CaO ：56.08；Na 2CO 3 ：105.99；NaHCO 3：84.10) 解： V1=13.30 ; V2=31.40-13.30=18.10；∵V2 ＞V1; ∴混合碱为： Na 2CO 3 + NaHCO 3
杂质(%)=100-63.98-18.32=17.70(%)
15、（1）250mgNa 2C 2O 4溶解并稀释至500 mL ，计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。 （2）计算pH=1.00时，0.10 mol·L -1H 2S 溶液中各型体的浓度。
16、称取含Fe 2O 3和Al 2O 3的试样0.2000g ，将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50℃℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.020 00mol·L -1EDTA 标准溶液滴定试样中的Fe 3+，用去18.16mL 然后将试样调至pH=3.5，加入上述EDTA 标准溶液25.00mL ，并加热煮沸。再调试液pH=4.5，以PAN 为指示剂，趁热用CuSO 4标准溶液（每毫升含CuSO 4·5H 2O 0.005 000g ）反滴定，用去8.12mL 。计算 试样中Fe 2O 3和Al 2O 3的质量分数。
17、燃烧不纯的Sb 2S 3试样0.1675g ，将所得的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原为Fe 2+。再在稀酸条件下用0.01985mol/L KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，用去21.20ml 。问试样中Sb 2S 3的质量分数为多少？(Sb 2S 3：339.72)
解： SO 2 - 2e → SO 42- ；Fe 3+ + 1e → Fe 2+-1e →Fe 3+ ； KMnO 4 +5e → Mn 2+ ∵ 1 Sb 2S 3 ~ 3SO 2 ~ 6e ；∴6n Sb 2S 3 = 5n KMnO 4
Sb 2S 3 (%) = 5/6×0.01985×21.20×10-3×339.72/0.1675 = 71.12（%）
18、Ag 2CrO 4沉淀在（1）0.0010mol/L AgNO 3溶液中，（2）0.0010mol/LK 2CrO 4溶液中，溶解度何者为大？（K SP
230.01400
13.302105.9956.08(%)10063.98(%)
1.100Na CO ???=?=3
0.01400(18.1013.30)284.1056.08(%)10018.32(%)
1.100
NaHCO -???=?=
=2.0×10-12）
19、服从郎伯—比尔定律的某有色溶液，当其浓度为c 时，透射比为T 。问当其浓度变化为0.5c 、1.5、和3.0c ，且液层的厚度不变时，透射比分别是多少？哪个最大？ 解：
-lgT=kc; -lgT 0.5=k×0.5c=0.5(-lgT) → T 0.5=T 1/2 -lgT 1.5=k×1.5c=1.5(-lgT) → T 1.5=T 3/2 -lgT 3.0=k×3.0c=3.0(-lgT) → T 3.0=T 3
T 0.5 > T > T 1.5 > T 3.0
20、某吸光物质X 的标准溶液浓度为1.0×10-3mol.L -1,其吸光度A=0.699。一含X 的试液在同一条件下测量的吸光度为A=1.000。如果以上述溶液作标参比，试计算： （1） 试液的吸光度为多少？
（2） 用两种方法测得的T 值各为多少？
21、溶液含Fe 3+10mg ，采用某种萃取剂将它萃入某种有机溶剂中。若分配比D=99,用等体积有机溶剂分别萃取1次和2次在水溶液中各剩余Fe 3+多少毫克？萃取百分率各为多少？
22、25℃时，Br 2在CCl 4和水中的分配比为29.0，取一定体积含溴水溶液用等体积的CCl 4萃取2次后，集中2次的CCl 4溶液，用等体积的纯水洗一次（反萃取），计算Br 2的得率。 96.67%
23. 移取3.00mL 市售H 2O 2 (相对密度：1.010)至250mL 容量瓶中，加水定容。移取20.0mL 稀释后的试液至锥形瓶中，需用36.82mL 0.02400mol/L KMnO 4溶液滴定终点，计算市售H 2O 2的质量分数。（H 2O 2：34.02）
解：H 2O 2 - 2e →O 2 ；MnO 4- +5e → Mn 2+
2n H 2O 2 = 5n MnO 4
-
24、将1.000g 钢样中的铬氧化成Cr 2O 72-，加入25.00mL 0.1000mol/L FeSO 4标准溶液，然后用0.0180mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴剩余的FeSO 4溶液。计算钢样中铬的质量分数。（Cr ：51.996）
解：
25、移取25.00mL H 2SO 4 溶液三份分别放入三个锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定分别用去20.10、20.15和20.20mL ，计算H 2SO 4 溶液的准确浓度和滴定的相对平均偏差。
-3225
36.820.024001034.02
2H O (%)31.3(%)
3.00 1.01020/250
创创==创6e
e
5e 23232274Cr O 2Cr ,
Fe Fe ,
MnO Mn +-+-++
+-+
揪井揪 222
7
4
Cr O MnO Fe 6n 5n n --+
+=24
22
7
Fe MnO Cr Cr O n 5n n 2n 3
+---==
1
(0.100025.0050.01807.00)51.996
3Cr(%) 3.24(%)1.0001000
?创 ==′
解：H 2SO 4 溶液的准确浓度：
C = 1/3(20.10+20.15+20.20)×0.1000×1/2/25.00
=20.15×0.1000×1/2/25.00 = 0.04030 (mol/L)
滴定的相对平均偏差 ：
Er = 1/3(0.05+0.00+0.05)/20.15 = 0.17 (%)
26.用光度法测定微量铁的的质量分数,四次测定结果(%)分别为0.21，0.23，0.24，0.25；试计算分析结果的平均值，相对平均偏差,标准偏差和变异系数。
解: 111
(0.210.230.240.25)0.23(%)4
n i i x x n ===+++=∑
111
||(0.020.000.010.02)0.012(%)4
n i i d x x n ==-=+++=∑
d x = (0.012/0.23)×100% = 5.2%
0.017(%)s =
=
=
CV = (s /x )×100%= (0.017/0.23)×100% = 7.4%
27. 0.1500 g 铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol / L KMnO 4溶液15.03 mL 与之反应，铁矿中以Fe ，FeO ，Fe 2O 3表示的质量分数各为多少？ [ A r (Fe) = 55.85 , M r (FeO) = 71.85 , M r (Fe 2O 3) = 159.69 ]
解：()()()80.00%%10010
1500.0269
.15903.15502000.0O Fe 71.99%%10010
1500.085.7103.15502000.0FeO 55.96%%10010
1500.085
.5503.15502000.0Fe 3
323
3
=???
??==?????==?????=
w w w
仪器分析部分
一、选择题
1、在气相色谱分析中，不影响组分保留时间的因素是：
√A.相对校正因子；B.气流的压力；C.温度的高低；D. 气流流速的大小。 2、在电位分析中作为参比电极，其电位应：
A.随被测离子的浓度的变化而变化； √
B.始终保持不变；
C.随被测离子的浓度的增大而减小；
D.随被测离子的浓度的增大而增大。 3、原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？
A.辐射能对气态原子外层电子的激发；
B.辐射能对气态原子内层电子的激发；
C.电热能对气态原子内层电子的激发； √
D.电热能对气态原子外层电子的激发； 4、衡量色谱柱分离能力大小的参数是：
A.保留时间；
B.峰面积；
C. 相对校正因子；√
D. 理论塔板数。
5、发射光谱仪所使用的光源是：
√A. 电弧 B.氘灯； C.钨丝灯； D. 硅碳棒。
6、为了测试准确并且保护质谱仪，质谱仪需要有：
A.高温加热系统；√
B.真空系统；
C.制冷系统；
D.分光系统。
7、邻苯二甲酸氢钾的不饱和度为：
A. 4；
B. 5；√
C. 6；
D. 7。
8、pH玻璃电极在使用前应：
A.在酒精中浸泡24 小时；
B.在NaOH 溶液中浸泡24小时。
C.在洗液中浸泡24 小时；√
D. 在水中浸泡24 小时
15、气相色谱分离的原理是利用不同物质在两相间具有不同的
√A. 分配系数； B.透光率； C.沸点； D. 折光率。
16、红外光谱仪所使用的光源为：
A.空心阴极灯；
B.氘灯；
C. 电弧；√
D. 硅碳棒。
17、原子吸收分光光度法定量分析的依据是：
√A.原子的吸光度与其浓度成正比； B.原子的导热性与其浓度成正比；
C.原子的能量与其浓度成正比；
D.原子的透光率与其浓度成正比。
18、在发射光谱定性分析中，要判断一种元素存在与否，应检查是否有该元素的
A.任意一条灵敏线；√
B.两条以上的灵敏线；
C.两条以上的光谱线；
D.所有的光谱线。
19、苯甲酸已脂的不饱和度为：
A. 4；
B. 6；√
C. 5；
D. 2
20、在有机物中，下面那一种跃迁所需要的能量最高？
A. ｎ→ζ*；
B.ｎ→π*；
C.π→π*；√
D. ζ→ζ*
21、测定废水中微量苯的含量时最好选用：
A.发射光谱仪；√
B.气相色谱仪；
C.原子吸收分光光度计；
D.极谱仪。
22、在气相色谱分析中，定性的参数是：
A.理论塔板数；
B.分配比；
C.峰面积；√
D. 保留值。
23、下列哪一种原子核不会产生自旋运动？
√A. 12C6； B. 15N7； C. 1H1； D. 13C6
24、在质谱图中，下列哪种离子产生ｍ/e = 29 的峰？
A. CH3+；
B. C2H5+；√
C. C3H6O2+；
D. C2H3O2+。
25、有机化合物CH3CHBrCH2CHBrCH3有多少组质子是化学等价的？
A.5；
B.4；√
C. 3；
D. 2
26、原子吸收分光光度计中的原子化器其主要作用是：
√A.将试样中待测元素转化为基态原子 B.将试样中待测元素转化为激发态原子
C.将试样中待测元素转化为中性分子
D.将试样中待测元素转化为离子
二、填空题
1、紫外吸收光谱是由于价电子跃迁引起的；而红外光谱
是由于分子的振动跃迁和转动跃迁而产生的。
3、在发射光谱定性分析中，辨认谱线时通常以Fe 作为标尺。
4、保留时间是指样品从进入色谱仪开始到色谱柱后浓度出现极大值时所经过的时间。
5、气相色谱仪最常用的两种检测器为：热导池检测器和氢火焰电离检测器。
6、用酸度计测定溶液的pH值时，常用的两个电极分别是：玻璃电极和饱和甘汞电极。
7、仪器分析是以测量物质的物理性质为基础的分析方法。
8、无机化合物中元素定性分析可采用原子发射光谱仪，微量元素的定量分析可采用原子吸收分光光度计。
9、仪器分析中常用的定量分析方法有：直接比较、标准曲线法和标准加入法。
10、电位分析中常用的参比电极是饱和甘汞电极。
11、原子发射光谱仪主要由光源、分光系统和检测系统组成。
12、根据红外光谱峰的位置、形状和强弱来判断它所代表的官能团。
13、核磁共振氢谱图给出了各等性氢的化学位移、自旋裂分、峰面积积分线等结构信息。
三、简答题
1、简述原子发射光谱分析的基本原理。
答：原子光谱是由原子外层电子在不同能级间跃迁而产生的。不同的元素其原子结构不同，原子的能级状态不同，因此，原子发射谱线的波长也不同，每种元素都有其特征光谱，这是光谱定性分析的依据。而测量谱线的强度，可以进行元素的定量分析。
2、气相色谱分析中常用的定量分析方法有哪些？各有和特点？
答：有归一化法、内标法和外标法；归一化法需要将样品中的所有成分进行完全的分离，但进样量不必控制很严；内标法需要将内标物与被测成分分离开，内标物、被测成分也要与其它成分分离开，而其它成分之间却可以不必分离。内标法进样量也不必严格控制。
3、产生红外吸收应满足哪些条件？
答：①.分子必须有一个由振动或转动引起的偶极矩的净变化：②.辐射应具有刚好满足振动跃迁所需的能量。（辐射频率与分子振动的自然频率相匹配。）
4、简述气相色谱分离的基本原理。
答：利用不同物质在两相间具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，试样中的各组分就在两相中进行反复多次的分配，使得原来分配系数只有微小差别的各组分产生很大的分离效果，从而各组分彼此分离开来。
5、简述原子吸收光谱分析的基本原理。
6、原子吸收光谱法中应选用什么光源？为什么？
答：需要选择波长宽度很窄的锐线光源来测量原子对光的吸收程度。因为原子对光的吸收，其吸收线波长宽度也很窄，如果采用波长宽度很宽的一般光源作入射光，则由于原子对光的吸收程度相对很低，因而一般光源的入射光强度变化很小，检测器将测不出原子对光的吸收程度。
7、请画出气相色谱分析仪的流程图。
检测器信号处理
载气
8、红外光谱可以给出有机物的那些结构信息？
答：通过观察红外吸收光谱峰的位置、形状和强度，可以判断有机物含有哪些官能团。
9、产生核磁共振现象应满足那些条件？
答：（1）研究的是I ≠0的自旋原子核;（2）将自旋原子核放到外磁场中，从而产生能级分裂;（3）无线电波的频率恰好等于原子核的回旋频率。
10、简述质谱分析的基本原理。
答：设法使所研究的物质形成碎片离子，然后使形成的离子按质荷比(m/z)进行分离，记录：离子的丰度~质荷比(m/z)曲线形成质谱图，根据质谱图可了解碎片离子的结构，拼接碎片离子可推测物质的分子结构。
四、计算题及结构推测题
1、某有机混合物只含有苯、甲苯和环己烷。经气相色谱分离检测后得到如下数据，计算各组分的百分含量。
化合物峰面积（cm2）校正因子fw
苯 6.0 0.89
甲苯7.0 0.94
环己烷10.5 0.99
解：（归一化法）
苯％= 6.0×0.89 / (6.0×0.89+7.0×0.94+10.5×0.99) = 23.9(%)
甲苯% = 7.0×0.94 / (6.0×0.89+7.0×0.94+10.5×0.99) =29.5(%)
环己烷% = 10.5×0.99 / (6.0×0.89+7.0×0.94+10.5×0.99) =46.6(%)
2、在 1.00×10-3 mol/L 的 F -
溶液中，插入氟离子选择性电极和另一参比电极，测得其电动势为：0.158 V 。用同样
的方法测量含F -的试样溶液，测得的电动势为：0.217 V 。两份溶液的离子强度一致，计算试样溶液中F -
的浓度。 解： 0.158 = k-0.059lg 1.00×10-3
→ k=0.158-0.059×3 = -0.019 0.217 = -0.019-0.059lg C F → lg C F = -(0.217+0.019)/0.059 = -4.00 C F = 1.00×10 - 4
(mol/L)
3、某化合物的质谱、核磁共振谱图如下，试确定该化合物的分子结构，并简述理由（原子量：C = 12; O = 16; H =1.0; Cl = 35.5; Br =79.9; I = 126.9; N = 14.0）。
解：根据质谱图m/e=29的碎片离子为-CH 2CH 3，m/e=79、81的碎片离子峰高近似相等，说明化合物中含有一个Br 原子，79、81分别是Br 原子两个同位素的原子量；又29+79=108，29+81=110，平均分子量为109，可推测化合物为：BrCH 2CH 3 ；根据核磁共振谱图，可知化合物分子有两组等性氢，共振峰分别列分为三重和四重峰，说明两个相邻的碳原子上的氢原子数分别为2个和3个，两组等性氢峰面积积分线高度比a:b=2:3，说明两组等性氢的数量之比为2:3。综上所述，化合物分子结构为BrCH 2CH 3 ，其分子量=79.9+1.0×5+12×2 =108.9≈109，符合只谱图平均分子量的要求。
4、设分析只含有二氯乙烷、二溴乙烷及四乙基铅三组分的液体样品，其相对响应值与显示的峰面积数据如下： 组分 二氯乙烷 二溴乙烷 四乙基铅 相对响应值S 1.00 0.606 0.571 峰面积A （厘米2） 1.50 1.01 2.82
请用归一化法计算各组分的百分含量。 解： f =1/S ； mi = fi ﹒Ai = (1/Si)﹒Ai
二氯乙烷% = (1.50/1.00) / (1.50/1.00 +1.01/0.606 + 2.82/0.571)×100% = 18.5% 二溴乙烷% = (1.01/0.606) / (1.50/1.00 +1.01/0.606 + 2.82/0.571)×100% = 20.6% 四乙基铅% = (2.82/0.571) / (1.50/1.00 +1.01/0.606 + 2.82/0.571)×100% =60.9%
5、用原子吸收分光光度法测定血清中的镁含量，在 285.2 nm 处测得0.6微克／毫升镁的标准溶液的吸光度为 0.236。取血清 2 毫升，用水稀释至100毫升，在同样的条件下测得其吸光度为 0.213。求血清中镁的含量。 解： 0.236 = K ×0.6 0.213 = K ×C Zn ×2/100 0.213
0.6
27.1(/)0.2362/100
Zn C g mL μ=
?
=
6、 请画出下列化合物的1H NMR 草图。
（1） CH 3—CH 2—Cl （2）
CCH —Cl
解：
（1） （2）
7、用钙离子选择性电极和SCE 电极置于100mL Ca 2+试液中，测得电池电动势为0.415V 。加入2mL 0.218mol/L Ca 2+的标准液后，测得电池电动势为0.430V 。计算试液中Ca 2+的浓度。
解： 0.415 = K + (0.059/2)lgC Ca
0.430 = K + (0.059/2)lg(100C Ca +2×0.218)/102
0.015 = (0.059/2)lg(100C Ca +2×0.218)/102C Ca (100C Ca +2×0.218)/102C Ca = 3.22
C Ca = 2×0.218/(3.22×102-100) = 1.90×10-3(mol/L)
8、将铜离子选择性电极和SCE 电极置于100mL 含Cu 2+的试液中，测其电池电动势后添加1mL 0.1mol/L Cu 2+标准溶液，发现电池电动势增加4mV ，计算原试液中Cu 2+的浓度。 解：
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
分析化学期末试卷及答案
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
分析化学第5版期末试题汇总
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1 A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）分析化学期末考试试题
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