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分析化学习题及答案

一、选择题

1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）

A. 随机误差在分析中是不可避免的

B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等

C. 随机误差具有单向性

D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成

2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）

A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大

B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动

C. 试剂中含有少量的被测组分

D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）

A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值

B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦

D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）

A. 有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内；

B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%；

C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;

D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%

5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%

A. 0.15

B. 0.05

C. 0.09

D. 0.07

6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）

A. F检验

B. t检验

C. Q检验

D. 格鲁布斯法

7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）

A. F检验

B. t检验

C. 方差分析

D. 格鲁布斯法

8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）

A. u检验

B. t检验

C. F+t检验

D. F检验

9. 下列数据不是四位有效数字的是（A）

A. pH=11.26

B. [H+]=0.1020 ；

C. Cu%=10.26

D. [Pb2+]=12.28×10-4

10. 测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（C）

A. 4.467?10-13

B. 4.47?10-13

C. 4.5?10-13

D. 4?10-13

11. 已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C）

A. 9.550?10-12 mol?L-1

B. 9.55?10-12 mol?L-1

C. 9.5?10-12 mol?L-1

D. 1?10-11 mol?L-1

12. 以0.01000 mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则72

F e

应为（C）（M Fe=55.85）

A. 0.0003351 g?mL-1

B. 0.005585 g?mL-1

C. 0.003351 g?mL-1

D. 0.01676 g?mL-1

13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）（B）

A. T A/B = m A/V B

B. T B/A = m B/V A

C. T A/B = V B / m A

D. T A/B = V B / m A

14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D）

A. 等当点

B.化学剂量点

C. 滴定误差

D. 滴定终点

15. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（B）

A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)

B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)

D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)

16. 以下能作为基准物质的试剂是（D）

A. 优级纯的NaOH

B. 光谱纯的Co2O3

C. 100?C干燥过的CaO

D. 99.99%的纯Zn

17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）

A. -

-2332CO CO H

B. -+-OH O H 3

C. -

--3424PO HPO

+-COO CH NH COOH CH NH 2223

18. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。当H 3PO 4溶pH ＝7.3时溶液中的主要存在形式是（B ） A. [][]--

>244

HPO PO H B. [][]--<2442HPO PO H C. [][]--

=244

HPO PO H

D. [][]-->2434HPO PO

19. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ?L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（C ）

A. 0.15 mol ?L -1

B. 0.050 mol ?L -1

C. 0.10 mol ?L -1

D. 0.025 mol ?L -1

20. 浓度为c 的NaH 2PO 4的质子条件式为：（C ） A. [][][][][]--

-+++=+3424

PO HPO OH PO H

B. [][][][][]--

++=+3424

PO HPO OH PO H 2H C. [][][][][]--

++=+3424

PO 2HPO OH PO H

D. [][][][][]--

++=+3424

PO HPO 2OH PO H

21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C ） A. 指示剂为有色物质；

B. 指示剂为弱酸或弱碱；

C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；

D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。

22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C ） A. Ka=KHIn ；

B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；

D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内

23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C ）

A. 9a 10c K -≥

B. 42a 1a 10K /K ≥

C. 8b 10c K -≥

W a K 10c K ≥

24. 以0.1000 mol ?L -1NaOH 滴定20 mL 0.1000 mol ?L -1HCl 和2.0?10-4 mol ?L -1盐酸羟胺（pK b =8.00）混合溶液，则滴定HCl 至化学计量点的pH 值为（A ） A. 5.00

B. 6.00

C. 5.50

D. 5.20

25. 下列哪种盐不能用标准HCl 溶液直接滴定（C ） A. Na 2CO 3（H 2CO 3的Ka 1＝4.2×10-7；K a2＝5.6×10-11） B. Na 2B 4O 7?10H 2O （H 3BO 3的Ka ＝5.7×10-10） C. NaAc （HAc 的Ka ＝1.0×10-5）

D. Na 3PO 4（H 3PO 4的Ka 1＝7.6×10-3；Ka 2＝6.0×10-8；Ka 3＝4.4×10-13）

26. 以H 2C 2O 4?2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（A ） A. 偏低

B. 偏高

C. 无影响

D. 不能确定

27. Fe 3+、Al 3+、Mg 2+和Ca 2+混合溶液中，用EDTA 测定Mg 2+、Ca 2+的含量时，为了消除Fe 3+、和Al 3+的干扰，一般采用（A ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法

C. 络合掩蔽法

D. 溶剂萃取法

28. 在pH=10时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定Ca 2+、Ma 2+总量时，Al 3+、Fe 3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B ） A. 僵化

B. 封闭

C. 变质

D. 变性

29. 以EDTA 滴定金属离子M ，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D ） A. 金属离子浓度

B. EDTA 的浓度

C. 金属离子的络合效应

D. 金属络合物的条件稳定常数

30. EDTA 测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B ） A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色 B. 金属指示剂的颜色 C. MY 的颜色 D. 上述A 和C 的颜色

31. 配位滴定中，关于EDTA 的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（C ） A. αY(H)随酸度的减小而增大 B. αY(H)随pH 值增大而增大 C. αY(H)随酸度增大而增大

D. αY(H)与pH 值的变化无关

32. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将（B ） A. 与金属离子种类有关 B. 降低 C. 不变 D. 升高

33. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已经在滴定终点时?pM '=0.2，K 'MY =109.0，若要求误差TE ≤0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是多少？（C ） A. 0.010 mol ?L -1 B. 0.020 mol ?L -1

C. 0.0010 mol ?L -1

D. 0.0020 mol ?L -1

34. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D ） A. 0.09 V B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V

35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：（B ） A. 0.09 V B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V

36. 已知1 mol .l -1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'

M n /M nO 24

=?θ+

-，V 68.0'

F e /F e 23=?θ

+，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D ） A. 0.38 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V

37. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，这是因为KMnO 4氧化Cl -的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B ） A. 催化反应

B. 诱导反应

C. 连锁反应

D. 共轭反应

38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C ） A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2

B. -

--+=+2642322O S I 2O S 2I

+++++=+3324Fe Ce Fe Ce

D. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 2332272++=++++++-

39. 在1 mol ?L -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'

Ce /Ce 34=?θ++；V 68.0'

F e /F e 23=?θ+

+，以Ce 4+滴定Fe 2+时，

最适宜的指示剂是（C ） A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'

=?θ）

B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'

=?θ）

C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'

In =?θ）

D. 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'

=?θ）

40. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（D ） A. 盐效应 B. 酸效应

C. 配位效应

D. 共同离子效应

41. BaSO 4沉淀在0.1 mol ?L -1 KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B ） A. 酸效应 B. 盐效应

C. 配位效应

D. 形成过饱和溶液

42. CaF 2在pH 3.00的溶解度较pH 5.00的溶解度为（B ） A. 小

B. 大

C. 不变

D. 不确定

43. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（A ） A. 稀硝酸介质

B. 弱酸性或中性

C. 和指示剂的PKa 有关

D. 没有什么限制

44. 用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B ） A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 不确定

45. 法扬司法测定时的介质条件为（C ） A. 稀硝酸介质

B. 弱酸性或中性

C. 和指示剂的pKa 有关

D. 没有什么限制

46. 摩尔法所用的指示剂为（A ） A. K 2CrO 4 B. K 2Cr 2O 7

C. 吸附剂

D. 铁铵矾

47. 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A. 浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈

D. 稀、冷、慢、搅、陈

48. 获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（C）

A. 聚集速率>定向速率

B. 定向速率＝聚集速率

C. 聚集速率< 定向速率

D. 定向速率≈聚集速率

49. 正确的饱和甘汞电极半电池的组成为：（B）

（A）Hg?Hg2Cl2（1mol?L-1）?KCl（饱和）

（B）Hg?Hg2Cl2（固体）?KCl（饱和）

（C）Hg?Hg2Cl2（固体）?HCl（1mol?L-1）

（D）Hg?HgCl2（固体）?KCl（饱和）

50. 离子选择电极中，常用的内参比电极是：（B）

（A）Ag电极（B）Ag/AgCl 电极

（C）饱和甘汞电极（D）AgCl 电极

51. 活动载体膜离子选择性电极的检测限取决于：（C）

（A）响应离子在溶液中的迁移速度（B）膜电阻

（C）响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度

（D）膜的厚度

52. 离子选择性电极的选择性系数可用于：（B）

（A）估计电极的检测限（B）估计共存离子的干扰程度

（C）校正方法误差（D）估计电极的线性响应范围

53. 用离子选择性电极进行测定时，需要用磁力搅拌器搅拌溶液，这是因为：（B）

（A）减小浓差极化（B）加快响应速度

（C）使电极表面保持干净（D）降低电池内阻

54. 在电位滴定中，以?E/?V-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线作图绘制滴定曲线，滴定终点为：（D）（A）曲线突跃的转折点（B）曲线的最小点

（C）曲线的最大斜率点（D）曲线斜率为0的点

55. 对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的：（B）

（A）在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极

（B）弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定

（C ）电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点

（D ）在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多

56. 下列说法错误的是：（B ）

（A ）醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点（B ）滴定终点位于滴定曲线斜率最小处

（C ）电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.1~0.2 mL 滴定剂就测量一次电动势

（D ）除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1~2 mL 的电动势变化即可

57. 用普通分光光度法测定标液c 1的透光度为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c 1为参比，则试液的透光度为：（C ）（A ）40% （B ）50% （C ）60% （D ）70%

58. 若分光光度计的仪器测量误差为?T=0.01，当测得透光度T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为：（D ）（A ）2% （B ）8% （C ）6% （D ）4%

59. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加邻二氮菲显色剂，若放置时间不足，则分析结果很可能会：（C ）（A ）无影响（B ）不一定（C ）偏低（D ）偏高

60. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是：(B ) （A ）还原－发色－调节pH －比色－酸化（B ）酸化－还原－调节pH －发色－比色（C ）发色－酸化－还原－调节pH －比色（D ）调节pH －发色－还原－酸化－比色

61. 光度分析中，某浓度待测物以1.0 cm 吸收池测得透过率为T ，若仅浓度增大一倍，其它条件不变，则透过率应为：（A ）（A ）2

（B ）2/T

（C ）T 2

（D ）

62. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为：（B ）（A ）增大、增大、增大（B ）减小、不变、减小（C ）减小、增大、减小

（D ）增大、减小、不变

63. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：（C）

（A）选择的测定波长不同（B）使用的光程不同

（C）参比溶液不同（D）标准溶液不同

64. 在色谱流出曲线上，两组分峰间距决定于相应组分在两相间的：（B）

（A）保留值（B）分配比（C）扩散速度（D）理论塔板数

65. 色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的：（D）

（A）保留值（B）分配系数（C）扩散速度（D）塔板数

66. 衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数是：（D）

（A）保留值（B）调整保留值（C）相对调整保留值（D）分配比

67. 在气相色谱中，调整保留值实际上反映了分子间相互作用力是：（D）

（A）组分和载气（B）载气和固定液

（C）组分与载气及固定液（D）组分与固定液

68. 假如溶质的分配比为0.1，那它在色谱柱流动相中的百分率是：（D）

（A）0.1% （B）10% （C）90% （D）91%

69. 具有分配比为9.7的溶质，通过包含2.2 g固定相的柱，死体积为2.4 mL，该溶质的调整保留体积为：（B）

（A）26 （B）23 （C）16 （D）11

70. 在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（B）

（A）减少2倍（B）增加2倍（C）增加1倍（D）增加2倍

71. 在一根1 m的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分离，则柱长应为：（C）（A）2 m （B）3 m （C）5 m （D）9 m

72. 气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的：（C）

（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大

（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小

73. 毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中（B）（A）不存在分子扩散（B）不存在涡流扩散

（C）传质阻力很小（D）载气通过的阻力小

74. 根据范氏方程，下面的哪种说法是正确的：（A）

（A）最佳流速时，塔板的高度最小

（B）最佳流速时，塔板的高度最大

（C）最佳塔板高度时，流速最小

（D）最佳塔板高度时，流速最大

75. 气相色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于：（D）

（A）试样中沸点最高组分的沸点

（B）试样中各组分沸点的平均值

（C）固定液的沸点

（D）固定液的最高使用温度

76. 气相色谱中，色谱柱使用的下限温度取决于：（C）

（A）应该不低于试样中沸点最低组分的沸点

（B）应该超过固定液的熔点

（C）固定液呈现液态的最低温度

（D）试样中各组分沸点的平均值

77. 气相色谱中，实验室之间能通用的定性参数是：（D）

（A）调整保留体积（B）相对保留值

（C）保留指数（D）相对保留值和保留指数

78. 对色谱柱分离效率影响最大的是：（A）

（A）柱温（B）载气的种类（C）柱压（D）载气的流速

79. 在气相色谱分析中，使被测物保留时间缩短的原因是：（C）

（A）增加塔板数（B）增大流动相分子量

（C）升高温度（D）增加固定相的量

80. 在气液色谱中，二个溶质的分离度，下列哪个没有影响：（B）

（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器

（C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质

81. 萃取过程的本质可以描述为：（D ）（A ）金属离子形成螯合物的过程

（B ）金属离子形成离子缔合物的过程（C ）缔合物进入有机相的过程

（D ）将物质由亲水性转变为疏水性的过程

82. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的：（A ）（A ）存在形式不同（B ）浓度不同

（C ）溶解度不同

（D ）化合能力不同

83. 含Na +、Zn 2+、Fe 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A ）（A ）Na +

（B ）Zn 2+

（C ）Fe 3+

（D ）Th 4+

84. 含Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、Sr 2+的混合溶液，通过阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A ）（A ）Mg 2+

（B ）Ca 2+

（C ）Ba 2+

（D ）Sr 2+

85. 属于阳离子交换树脂是：（D ）（A ）OH RNH 3 （B ）OH CH RNH 32（C ）()OH CH RN 33（D ）ROH

86. 属于强阴离子交换树脂的是：（C ）（A ）OH RNH 3 （B ）OH CH RNH 32（C ）()OH CH RN 33（D ）ROH

87. 用纸色谱分离La 和V 时，以乙醇-HNO 3为展开剂，溶液渗透至前沿离原点的距离为20.6 cm ，其中La 斑点中心到原点的距离为12.2 cm ，则La 的比移值为：（B ）（A ）0.41

（B ）0.59

（C ）C. 0.69

（D ）1.68

88. 等体积萃取，要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于：（D ）（A ）50

（B ）20

（C ）18

（D ）9

二、填空题

1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：x 和 σ ；它们分别反应了测量值的集中趋势和分散趋势。

2. 置信度一定时，增加测定次数n ，置信区间变小；n 不变时，置信度提高，置信区间变大。

3. 滴定管的读数常有±0.01 ml 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±0.01 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤0.1％，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20 mL 以上。

4. 某锌矿中含锌86.71％，今用一方法测得结果：87.96％，8

5.64％，8

6.56％。则此方法不存在（存在/不存在）系统误差。

5. 对某试样中Cl -的质量分数进行4次测定，测定结果的平均值为47.60%，标准偏差为0.08%，则在95%的置信度下，测定结果的置信区间为 (47.60 ± 0.13)% t 0.05(3)=3.18）

6. 测定某溶液浓度（mol ?L -1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，在用Q 检验法判断0.1025这个值的取舍保留（76.0Q 3,10.0=）。

7. 用直接法配制的标准溶液的物质，必须具备的条件是：（1）_纯_；（2）___分子式与组成相同__；（3）___稳定__。

8. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（g ?mL -1）称为_滴定度_。

9. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为_滴定终点_。

10. 在使用双指示剂进行混合碱的测定时，当滴定至酚酞变色时消耗的HCl 标准溶液V 1mL ，加入甲基橙指示剂，继续滴定至变色，又消耗的HCl 标准溶液V 2 mL ，如果V 1>V 2，表明混合碱的成分为：__NaOH __和__Na 2CO3___。

11. 化学计量点前后__0.1%__范围内pH 急剧变化称为“滴定突跃”。

12. 以EBT 为指示剂，用EDTA 测定水的总硬度时，若水中含有少量的Fe 3+和Al 3+，应加入_三乙醇胺_为

掩蔽剂；pH 应在_10_左右, 其理由是此时游离指示剂的颜色才与金属离子与指示剂络合的颜色有差别。 13. 用

0.02 mol ?L -1的

EDTA

滴定同浓度的

Cu 2+，pH

最高允许上限是

__6.5c K p

14pH M

sp max

=-=____（已知()()192sp 106.2OH Cu K -?=）

14. EDTA （Na 2H 2Y ）水溶液中，无质子弱酸根离子Y 4-的酸效应系数α的表达式为：__()[][]

61H Y H H 1++β++β+=α _____。

15．用Zn 2+ 基准溶液标定EDTA 溶液的浓度时，常用NH 3?H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液作为介质，其作用为（1）_调节pH _；（2）__辅助络合剂__。

16. 测定水中钙硬的时候，在pH>12时沉淀Mg 2+后，为什么不能用铬黑T 做指示剂？___铬黑T 对Ca 的灵敏度低，测定误差大___。

17. 含有Zn 2+和Al 3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2+。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是__调节pH __；加入NH 4F 的作用是__掩蔽Al 3+__。

18. 在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4-H 2SO 4中H 3PO 4的作用为（1）_与Fe 3+络合可降低Fe 3+/Fe 2+的电极电位，从而使指示剂的变色点落在滴定突跃内__；（2）__与Fe 3+的络合物无色，可消除Fe 3+颜色的干扰__。

19. 高锰酸钾的标定反应中，反应控制在70~80 ?C 的原因是_既不至于造成草酸的分解，又能提高反应速率，滴定过程是红色消失先慢后快的原因是_该反应属于自催化反应，产物Mn 2+可加速反应的进行。

20. 已知在1 mol ?L -1 HCl 介质中V

68.0'

F e /F e 23=?θ+

+，

V 14.0'

Sn /Sn 24=?θ+

，则下列反应：+

++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2的平衡

常

数

和化学剂量点电位为

_()V 32.0n n n n 10059

.02

14.068.0059.0p K lg 2

1'22'

11sp

3.18'

=+?+?=?=?-=???=

θ_；反应进

行的完成度 1.6F e F e 3

F e F e Sn

Sn 2

F e F e '

10c c c c c c c c K lg 32323432=????

??=???? ??????? ??=+++++++

。

21．氧化还原滴定中预处理的目的是: (1) 将组分转变成可滴定态 ; (2) 消除对滴定发生干扰的物质。

22. 在重量法中，如果称量形式是Mg 2P 2O 7，而被测组分是MgSO 4·7H 2O 。换算因数为__

215

.2M /M 2F 72224O P M g O H 7M gSO ==?__；若被测组分为MgO ，则换算因数为

3622

.0M /M 2F 722O P M g M gO ==_。（

22O P M g M =222.60；

H 7M gSO 24M ?=246.5；

M gO M =40.31）

23. 用Volhard 法测定I －时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO 3后加入的原因是_防止Fe 3+与I -的反应_。

24. 法扬司法测定Cl -1时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是_防止沉淀凝聚，增大表面积_。

25. F -电极的内参比液组成为：_ NaF+NaCl _；使用该电极测定试液中F -浓度时通常需总离子强度调节剂，其常见组成为：KNO 3+NaAc-HAc+柠檬酸钾，其中KNO 3作用为：__调节溶液的离子强度_；柠檬酸钾的作用为：__掩蔽干扰的阳离子_。

26. 当下述电池中的溶液是pH 4.00的缓冲溶液时，25 ?C 时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209 V 。

()SCE x H =α+玻璃电极，当缓冲溶液由未知液代替时，毫伏计的读数为0.312V ，该溶液的pH

为_因为pH 连接在负极，故E=K+0.059pH _75.5059

.0E E pH pH s

x s x =-+

=_。

27. 塔板理论的主要贡献是：（1）_用热力学的观点阐明了溶质在色谱柱中的分配平衡和分离过程_；（2）_解释了流出曲线的形状及浓度极大值的位置_和（3）__提出了计算和评价柱效的参数_。

28. 气相色谱法中，固定液的选择一般根据_相似相溶_原则。被分离组分分子与固定液的性质越相近，它们之间的作用力就越__大__，该组分的出峰时间越__长__。

29. 用柱长为2 m ?2.0 mm 的色谱柱分离乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯。它们的峰面积分别为18.1、43.6、29.9，相对质量校正因子分别为0.60、0.78、0.88，试计算丙酸甲酯的质量分数

__%78.47%1009.2988.06.4378.01.180.606

.4378.0fA fA %w =??+?+??==

∑

丙酸甲酯

_。

三、计算题

1. 测定药物中Co 的百分含量得到如下结果：30.44，30.48，30.52，30.12，按Q 检验法分别用Grubbs 法和Q 检验法判断是否存在可疑值 (G(0.9, 4)=1.46, Q(0.95)=0.85)。存在；不存在

2. 某药厂生产的维生素丸剂，要求含铁量为4.800％，今从该厂某一批号的产品抽样，进行5次化验，测得含铁量为4.744％，4.790％，4.790％，4.798％及4.822％，试问这批产品是否合格？（置信度为95%

时，t 0.05(5)=2.78）

合格

计算

,05.0t 78.288.0n s

-x t %

028.0s 4.789%x =<=μ=

3. 用一种新的快速法测定钢铁中的硫含量，某标准样品中含硫0.123%，用该方法测定5次的结果为0.112%，0.118%，0.115%，0.114%，0.119%。判断在置信度为95%时，新方法是否存在系统误差？（t 0.05(5)=2.78）

存在系统误差

计算4

,05.0t 78.222.5n s

-x t %

003.0s 116%.0x =>=μ

4. 某式样中含有约5％的S ，将S 氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO 4，若在一台灵敏度为0.1 mg 的天平上称量BaSO 4的质量时，可疑值不超过0.1％，问须至少称取试样多少克？Ｍr(BaSO 4)=233.4 ,Ｍr(S)＝32.06）

55g .0%

.233/06.322.0w M M m w m m S

BaSO S BaSO S

s 44

=?=

5. 检验某病人血液中的钙含量，取2.00 ml 血液，稀释后用(NH 4)2C 2O 4溶液处理，使Ca 2+生成CaC 2O 4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用浓度为0.01000 mol ?L -1的KMnO 4溶液滴定，用去5.00 ml ，计算此血液中钙的含量（以g/L 表示，Mca=40.00）0.4 g/L

6. 将0.4068 g 纯CaCO 3溶于50.00 mL HCl 溶液中，过量的酸用NaOH 溶液回滴，共消耗NaOH 溶液12.50 mL ，1.00 mL NaOH 溶液相当于1.20 mL HCl 溶液，求溶液NaOH 和HCl 的浓度。（已知M (CaCO 3)=100.09 ） 0.2787；0.2322

7. 称取混合碱2.4000 g ，溶解稀释至250.0 mL ，取两份25.00mL 溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000 mol ?L -1 HCl 30.00 mL ，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 35.00 mL 。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na 2CO 3)=105.99，M (NaHCO 3)=84.01）

()()%

08.22%1004000

.20

.10600500.01000.010m 00

.25/0.250M V c w %

68.41%1004000.201.4000500.003000.01000.010m 00

.25/0.250M V V c w CO Na NaOH mL 00.500.3000.35V mL 00.30V s

CO Na 2HCl NaOH s

NaOH 21HCl NaOH 3

21132=????=

=??-??=?-=

+?=-==

8. 计算pH=2.0时，EDTA 的分布系数。（K a1～K a6分别为：10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26。

[][]

()0

H Y a6

a5a4a3a2a115

a5a4a3a2a104/1K K K K K K Ka H H K K K K K K Y δ=α?????++?+?????=

δ+++ 的分布系数：只求算

9. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.0200 mol ?L -1的EDTA 标准溶液滴定0.0200 mol ?L -1的Zn 2+溶液，已知在化学计量点附近游离的NH 3的浓度为0.1000 mol ?L -1，判断在此条件下是否可以用EDTA 准确滴定Zn 2+？并求未与EDTA 络合的Zn 2+浓度占多少？（已知lgK ZnY =16.5，Zn(NH 3)1-4的log β1~log β4依次为2.37，4.16，7.31和9.06；且pH=10.0时，lg αZn(OH)=2.4，lg αY(H)=0.5）

()[][]()()()()[]()

()()

04.0M c K /M c M c Zn Zn 69.8M c lgK 9.1013.55.05.16lg lg lgK lgK 10110NH NH 1sp 'sp sp 'sp

sp 'Z n H Y ' 5.13

O H Z n NH Z n Z n 13

.54

3431NH Z n 33==

?>==--=α-α-==-α+α=α=?β++?β+=α的含量为：滴定终点未与络合的可以准确滴定

0.0035%

10. 取水样100.0 ml ，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T 为指示剂，用浓度为0.008826 mol ?L -1的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗12.58 mL ，计算水的总硬度（以CaO 表示），另取水样100.0 mL 用NaOH 调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA 滴定至终点，消耗10.11 mL ，试分别求出水样中Ca 和Mg 的含量（以CaO 、MgO 表示）。（已知M CaO =56.08；M MgO =40.31）

()()-1

M gO

EDTA2EDTA1EDTA -1

x CaO EDTA2EDTA -1

x CaO EDTA1EDTA L 79mg .81000

.01000

31.4001011.0-01258.0008826.0V M V -V c L 04mg .501000.01000

08.5601011.0008826.0V M V c L 27mg .621000.01000

08.5601258.0008826.0V M V c ?=???=

ρ?=???==ρ?=???==ρ镁硬钙硬总硬11. 离子选择电极和饱和甘汞电极测定腌番茄汁中氯化物含量时，在100 ml 的番茄汁中测得电动势为－27.2 mV ，加入1.00 ml 0.200 mol/L 经酸化的氯化钠溶液后，测得电动势为－54.6 mV ，计算番茄汁中

氯的含量。（以mg ?L -1表示，假定加入NaCl 前后离子强度不变，忽略体积变化，S=59 mV ，-Cl M =35.45）

()()

()1

59/4.2731

S /E x 1

3x s s L mg 0.37100045.35110100.2110c c mV

59S mV 4.272.276.54E L mol 100.20

.100200

.000.1V V c c -----?--?=??-??=-?==-=---=???=?==

12. 称取含钙试样0.5000 g ，溶解后配制成100.00 mL 溶液，用参比电极和钙离子选择性电极测得电池的电动势为374.0 mV ，加入1.00 mL 浓度为0.1000 mol ?L -1的钙离子标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为403.5 mV 。计算试样中钙的质量分数。（已知：08.40M Ca

=）

()()%

089.0%1005000

.008.401000.01011.1m M V c %w L

mol 1011.1110100.1110

c c mV

2/59S mV 5.290.3745.403E L mol 100.10

.100100

.000.1V V c c 4s Ca x x 1

/59/5.293

/E x 1

3x s s Ca =????==??=-??=-?===-=???=?==

?------?--

13. 测定工业废水中的Cr Ⅵ的含量，取废水10.00 mL 置于100 mL 容量瓶中，显色后稀释至刻度，摇匀。以3.0 cm 比色皿于540 nm 处测得吸光度为0.250，已知在该波长下ε＝2.0×104。求废水中Cr Ⅵ的含量为（以mg ?L -1表示）。（Cr M ＝52.00）

x Cr

Cr x

Cr Cr Cr x Cr Cr L mg 17.201000

.03100.2100000.521000.0250.0V M V l A

V M V c V m %w -?=??????=?ε===

14. 某Fe III 络合物中铁的浓度为0.5 g·mL -1，当吸收池厚度为l cm 时，百分透光率为80%。试计算：（1）该溶液的吸光度；（2）该络合物的摩尔吸收系数；（3）溶液浓度增大一倍时的百分透光率；（4）使（3）的百分透光率保持为80%不变时吸收池的厚度。（已知：85.55M F e

=）

5.0l c l c l A %4.891010T mol cm L 101.1185.55/1000105.0097.0cl A 097.08.0lg T lg A 222112/097.0A 1

146=?ε=ε====???=???==

ε=-=-=-----

15. 用一根柱长为1 m 的色谱柱分离A 、B 两种物质，其保留时间分别为14.4和15.4 min ，对应的峰底宽分别为1.07 min 和1.16 min （死时间为4.2 min ），试计算：

（1）物质A 的理论塔板数；（2）分离度R ；（3）选择性因子α；（4）完全分离所需的柱长；（5）完全分离所需的时间。

()()

min 1.438.24.15L L t t m

8.2R R L L 1

.12.44.142.44.15t t 90

.007

.116.14.144.152W W t t 2R 2898

07.14.1416W t 16n 9

.05

.190

.05.12

90.05.190.05

.1'rA 'rB B A A B 2

2r A =?===???

? ??==--==α=+-?=+-=

=???

???=??? ??=

16. 饮用水中常含有微量的氯仿。实验指出，取100 mL 水，用1.0 mL 戊烷萃取时萃取率为53%。试问取10 mL 水，用1.0 mL 戊烷萃取时的萃取率为多大？（本题5分）

%9.91%1000

.110113113

D D

E 113

53.0153

.00.1100

E 1E R D R D D E =?+

=+=

=-?=-?=?+=

17. 已知碘在CCl 4和水体系中的分配比为89。用100 ml CCl 4萃取50 ml 0.1mol ?L -1的I 2溶液，若（1）只作一次萃取；（2）每次用50ml CCl 4分两次萃取，求两种情况下碘的萃取效率。

99.99%100m m 102.1m E m 102.150508950m V

DV V m m %

44.99%100m m 106.5m E m 106.5501008950m V

DV V m m 0

4004

O W 020

3003

0W O W 01=??-=?=??? ??+?=?

? ??

+==??-=?=??? ??+?=?

? ??+=----分两次萃取：只做一次萃取：

18. 用8-羟基喹啉-氯仿溶液与pH=7.0时，从水溶液中萃取La 3+（已知D=43）。今取含La 3+水溶液20 mL ，计算用10 mL 萃取液萃取一次和等体积萃取两次的萃取率。

27.99%100m m 102.7m E m 102.70254320m V

DV V m m %

95.55%100m m 104.4m E m 104.402104320m V

DV V m m 0

3003

O W 020

2002

0W O W 01=??-=?=??? ??+?=?

? ??

+==??-=?=??? ??+?=?

? ??+=----分两次萃取：只做一次萃取：

分析化学第四版习题答案

第一章绪论 1、仪器分析和化学分析：仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱：由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱：当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项；用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L；把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度；由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态；不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁；若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光；荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射，磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。第四章原子发射光谱法

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y B、H3Y－ C、Y4－ D、HY3－ 10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分析化学习题答案汇总

一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1）CaCl2；（2）BaCl2；（3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4；（5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。答：（1）三种方法均可。（2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。（3）吸附指示剂。（4）铁铵矾指示剂。（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。（6）铬酸钾指示剂。（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－；（2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－；（3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂；（4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；（5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案）答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案）答：已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

分析化学习题答案及详解

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。简答： 1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

武大分析化学思考题答案(第五版)

第一章定量分析概论思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差

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