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物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库

一、热力学

(一) 名词解释

1. 可逆过程

2. 化学位

3. internal energy

4. reversible process

5. chemical potential

6. phase rule

7. Gbbis Surface energy

8. state function

9. heat of combustion

(二) 简答题

1. 什么是卡诺理想热机？

2. 为什么要引入“偏摩尔量”这一概念？

3. 什么是可逆过程？简述其特征。

What is the definition of reversible process? Please briefly write its characteritic.

4. What is Carnort ideal heat engine?

5. 为什么药提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。

6. 试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据。

7. 指出在下列各过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者为零：

（1）（1）理想气体Carnot循环

（2）（2）H2O(l)在100℃，101.325kPa下蒸发为气体

（3）（3）理想气体恒温可逆膨胀

（4）（4）理想气体绝热膨胀

（5）（5）理想气体向真空膨胀

（6）（6）H2、O2在绝热钢瓶中发生反应

8.某一理想气体体系从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？

9.什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。

10.什么势是状态函数？它有何特点？

11. 什么是Carnot循环？

12. 化学平衡的条件是什么？

13．判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？

14．可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？15．指出下列平衡体系的组分数（K），自由度数（f）各为多少？

（1）NH4 Cl（g）部分分解为NH3（g）和HCl（g）。

（2）若在上述体系中额外加入少量的NH3（g）。

16．什么是状态函数？它有哪些特征？

17．写出过程方向和限度的熵判据与吉布斯（Gibbs）自由能判据的数学表达式及应用条件。

(三) 填空题

1. 1.(dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与_______________________

无关。

2. 2.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功

而_________________________ 。

3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________ 。

4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是

______________________________ 。

5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_____压缩(易于,难于)

6. 试写出范德华方程________

7. 临界温度使气体可以液化的_____温度(最高,最低)

8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能____(升高,降低,不变)

9. 热力学第三定律的表述为__________

10. 写出热力学基本方程dG=__________

11. G判据:ΔG≤0的适用条件__________

12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________

13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓

14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=__________

15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0________

16. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率ε=________

17. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=________

18. 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________

19. 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为______

20. 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________

21. 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:

22. 两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积,则容器内空气压力为__________

23. 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PVν不变,则状态函数______不变.

24. 某反应Al2Cl6(s)+6Na(s)------- 2Al(s)+6Nacl(s)的=1072KJ2mol-1.NaCl(s) 的

= - 411.3 KJ2mol-1,则Al2Cl6(s)的=_______ KJ2mol-1

答：5.难于 6. 7. 最高8. 不变9. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零

10 .–SdT+VdP 11. 恒温恒压,非体积功为零12. 或13. H2O(l)

14. nRln(V2/V1) 15. ΔG 16. 0.5 17. 200 J2K-1 18. 6.20*104 19. 30kpa

20. 5.76 J2K-1 21. 0.612 22. 117.0kpa 23. ΔS 24. –3539.8

（四）判断和改错

1. 熵增加的放热反应是自发反应。

2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。

3. 在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。

4. 公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。

5. 因为ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔG°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。

6. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。

7. 熵差ΔS就是过程的热温商。

8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。

9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。

10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。

11. 自发过程一定是不可逆过程。

12. 熵增加的放热反应是自发反应。

13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。

14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。

15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的剩成焓值为零。

16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。

17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。

19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。

20. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

21. 不可逆过程一定是自发过程。

22. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。

23. 利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。

24. 101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0,ΔH = 0 。

25. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。

26. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =Q P。

27. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。

28. 一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J,这不符合热力学第一定律。

29. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。

30. 公式dH = nC P dT 只适用于理想气体的定压变温过程。

31. 公式dU = nC V dT 只适用于理想气体的定容变温过程。

32. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。

33. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。

34. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。

35.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│Q P│必定大于定容热效应│Q V│。

36. 对某理想气体dU = n C V dT的公式只适用于等容过程。

37. ΔH = Q P,因为H是状态函数，所以Q P也是状态函数。

38. 系统经一循环过程后，能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。

39. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则ΔU = ΔH = 0 。

40. 理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。

41. 理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的压力、体积无关。

42. 理想气体进行等温膨胀时,其ΔU及ΔH均为零。

43. ΔU = Q－W只适用于密闭系统。

44. 水的标准生成热也就是H2 (g)的标准燃烧热。

45. 处于标准状态的CO 2 (g)和O 2 (g),其标准燃烧热为零。

46. ΔH = Q P 的关系式适用于只作体积功的定压过程。

47. ΔU = Q V 的关系式适用于只作体积功的定容过程。

48. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R 。

49. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2 (g)和H 2 O(l),同时放热3264KJ,则其定压燃烧热Q P 为－3268KJ 。

50. 在任意温度条件下，C(石墨)的标准燃烧热ΔH C ，m 与同温度下CO 2 (g)的标准生成热ΔH f °的数值相等。

51. 因焓是温度与压力的函数H = f (T,P) , 则 dH = dp p H dT T H T p )()(

??+??, 在正常相变时，dT = 0,dP = 0,故此过程ΔH = 0 。 52. 298K 及101325Pa 下化学反应CO(g)+ 1/2O 2 (g) === CO 2 (g)的ΔH m °是CO 2 (g)的标准生成焓ΔH f ，m ，CO2（g ）Φ。

53. P 1V 1γ= P 2V 2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。

54. 热力学第三定律可表示为：在0 K 时任何物质的熵值S 为零。

55. 在定温定压只作体积功的条件下,凡是ΔG ＞0的过程都不能进行。

56. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器。

57. 公式ΔS= nCVlnT 2/T 1只适用于理想气体的定容变温过程。

58. 101325Pa ，100℃，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以ΔG 不等于零。

59. 2mol 理想气体定温向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，由dU=δQ －δW 知，因P 外=0，δW =0，又因dT=0，dU=0，所以δQ =0，再由公式 dU=TdS －PdV

知：δQ =TdS ，δW =PdV ，所以可得到dS=0。

60. 在101325Pa ，－10℃的过冷水变为－10℃的冰，热效应为Q P ，∵Q P =ΔH 相变，

则ΔS 相变=ΔH 相变/T 。

61. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。

62. 在SI 单位制中，通用气体常数R 的数值与单位为8.314J. mol -1.K -1。

63. 在水的三相点时，S 冰＜S 水＜S 气。

64. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG 。

65. 非理想气体，经不可逆循环后体系的ΔS=0。

66. 由热力学关系式dG=－SdT ＋VdP ，对于H 2O （g ）298K ，101325Pa →H 2O （l ）298K ，101325Pa

∵ dT=0，dP=0 ∴ dG=0 。

67. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。

68. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。

69. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。

70. 热不可能从低温物体传向高温物体。

71. 在相变过程中，熵差的计算公式可用ΔS=ΔH/ΔT （ΔH 为相变热）。

72. 公式ΔS=nC P lnT 2/T 1只适用于理想气体的定压变温过程。

73. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU ＋RT Δn 中，Δn 是

指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。

74. 在标准状态下生成1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由能。

75. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol 物质之所引起体系体积的改变值。

76. 克拉佩龙（Clapeyron ）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

77．H 2O （l ）的标准生成热也是H 2（g ）的标准燃烧热。

78．状态改变，状态函数值一定都改变。

79．绝热可逆过程一定是恒熵过程。

80．绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。

81．理想气体，经历不可逆循环后，体系的ΔS 一定等于零。

82．不可逆过程一定是自发过程。

83．热量不能从低温物体传到高温物体。

84．循环过程一定是可逆过程。

85．C （石墨）+O 2(g)==CO 2(g) 该化学反应的反应热也是CO 2(g)的生成热。

86．u ?=T nc v ?可适用于理想气体单纯状态变化的任意过程

87．组分数K 就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数

88．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

89．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。

90．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

91.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

92.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

93.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。

94.因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。

95．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

96．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

97．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

98．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。

99．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。

100．因焓是温度、压力的函数，即H = f (T ,p )，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。

101．因Q p = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W 。 102．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

103．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

104．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。105．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

106．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。107．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。108．(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。

109．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。110．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

111．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容C p,m，则CO2在1000K

时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫C p,m d T 。

112．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。

113．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。

114．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。115．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU = n C V,mΔT，W Ir = ΔU = n C V,mΔT，所以W R = W Ir。

116. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。

117．不可逆过程一定是自发过程。

118．熵增加的过程一定是自发过程。

119．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。

120．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

121．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。122．平衡态熵最大。

123．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。

124．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?

125．自发过程的熵变?S > 0。

126．相变过程的熵变可由计算。

127．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

128．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

129．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变>0，所以该过程为自发过程。

130．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

131．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

132．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。133．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

134．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G = 0。

135．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V，因而可得d S = 0，

为恒熵过程。

136．是非题：

⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？

⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？

⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？

⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。

⑸1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：

计算该过程的熵变？

137．在100℃、p 时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。

139．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？

⑴理想气体自由膨胀过程；

⑵实际气体节流膨胀过程；

⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；

⑷H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；

⑸0℃、p 时，水结成冰的相变过程；

⑹理想气体卡诺循环。

140．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,p A)与(T,V,p B)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等于零？

141．一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光

引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知(HCl) = -94.56kJ2mol-1，试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零，小于零，还是等于零？

142．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状态分别为298K、p 与298K、10p ，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、?U、?H、?S中，哪些为零？

143．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

144．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

145．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

146．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

147．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

148．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。149．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

150．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

151．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。152．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

153．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

154．在298K时0.01mol2kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol2kg-1的食盐水的渗透压相同。

155．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

156．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

157．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

158．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?

r G

就是在一定量的系统中进

行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

161．在等温等压条件下，?

r G

> 0的反应一定不能进行。

162．?

r G

的大小表示了反应系统处于该反应进度δ时反应的趋势。

163．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

164．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向

进行。若某化学反应在给定条件下?

r G

< 0，则反应物将完全变成产物，反应将

进行到底。

165．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?

r G

< 0时，若值越小，自

发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

166．某化学反应的?

r G

若大于零，则K 一定小于1。

167．理想气体反应 A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反

应进行方向。

168．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

169．在给定温度和压力下发生的PCl

的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

170．因K = f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

171．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。

172．温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。

173．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。174．因K= ∏(a Bν) ，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。

175．有供电能力(W f ≠ 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”曲线上可存在的位置？

176．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？

177．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？178．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？

179．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？

180．对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？181．平衡常数K = 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？182．在空气中金属不被氧化的条件是什么？

183．反应PCl

5(g) = PCl

(g) + Cl

(g) 在212℃、p 容器中达到平衡，PCl5离

解度为0.5，反应的= 88 kJ2mol-1，以下情况下，PCl

的离解度如何变化：

(A)通过减小容器体积来增加压力；

(B)容器体积不变，通入N2气来增加总压力；

(C)升高温度；

(D) 加入催化剂。

184．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学

平衡理论分析其道理？29．2HgO(s) = 2Hg(g) + O

(g)，在反应温度下及p = 101.325kPa时，K = 4310-3，试问HgO(s) 的分解压力多大？当达到分解温度时，与HgO(s) 平衡的p Hg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？

189．反应C(s) + H

2O(g) = CO(g) + H

(g)，在673K、p 下达到平衡，

巳知?H m=133.5kJ2mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？

(A) 增加温度； (B) 增加水蒸气的分压；

；

(E)增加碳的数量。

190．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：p1 = 0.527 kPa，

p 2 = 5.72 kPa 。⑴ 2NaHCO

(s) = Na

(s) + H

O(g) + CO

(g)

⑵ NH

4HCO

(s) = NH

(g) + H

O(g) + CO

(g)若在25℃将物质的量相等的

NaHCO

3(s)、Na

(s) 和NH

HCO

(s) 放在一个密闭的容器中，试问：

(A) 这三种物质的数量将如何变化；(B) 体系最终能否实现平衡。

191．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

192．单组分系统的物种数一定等于1。

193．自由度就是可以独立变化的变量。

194．相图中的点都是代表系统状态的点。

195．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

196．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。197．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

198．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

199．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。

200．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

201．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

202．恒沸物的组成不变。

203．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

204．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。205．三组分系统最多同时存在5个相。

答案：

答：6.3; ∵Q－W = ΔU是状态函数的改变值∴(Q－W)只由始终态所决定而与过程无关. 7. 3; 熵差ΔS是可逆过程的热温商. 8. √; 9. √; 10. √;

11. √; 12. √; 13. √; 14. √; 15. √; 16. √; 17. √; 18. √; 19. √; 20. √; 21. 3; 不可逆过程也有非自发过程。22. √; 23. √; 24. 3; 这是可逆相变过程，系统ΔU＞0,ΔH＞0. 25. 3;终态温度相同. 26. 3;此过程消耗了电功W'≠0,∴ΔH ≠QP . 27.3;不一定，要看系统与环境间功的传递多少.

28. 3; ΔU= Q - W ,这时系统内能降低100 J. 29. 3;金刚石不是稳定单质. 30. 3;一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用. 31.3;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用. 32. 3; 在定温定压只作体积功的可逆相变过程中，ΔG一定等于零. 33. 3;功可自发地全部变为热，但热不可能全部转变为功,而不引起其他变化. 34. 3;系统状态改变，状态函数值不一定都改变. 35. 3; Q P=Q V + (Δn)RT,当Δn＜0时，│Q P│＜│Q V│. 36. 3;可适用于任意过程.

37. 3;Q是与过程有关的量，只有当W' = 0,定压过程时Q P =ΔH . 38. 3;可逆过程除系统恢复原状外，环境也必须恢复原状. 39. 3;∵Q=0, ΔV=0, W=0 ∴ΔU=0,但ΔH=ΔU+Δ(PV)≠0. 40. √; 41. √; 42. √; 43. √; 44. √; 45. √; 46. √; 47. √; 48. √; 49. √; 50. √; 51. 3;此公式不适用于相变过程. 52. 3;反应物中CO(g)是化合物. 53. 3;只能用于理想气体的绝热可逆过程. 54. 3;在0 K时，任何物质完美晶体的熵值S为零. 55. 3;在上述条件下，凡ΔG＞0的过程都不能自发进行. 56. 3;第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功而没有任何变化的机器. 57. 3;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用. 58. 3;因ΔG是状态函数的改变值，只由始终态决定，所以ΔG=0. 59. 3;∵dS=δQ V/T, ∴δQ V =TdS.而不能得出δQ=TdS=0,dS=0

/T 只能用于可逆相变. 61. √; 62. √; 63. √; 的结论. 60. 3; ΔS=ΔH

相变

64. √; 65.3;S是状态函数，经任何循环过程ΔS=0. 66. 3;由于是不可逆相变过程, ∴dG≠0. 67. 3;并不矛盾，因为理想气体定温膨胀时系统的体积增大了，压力减小了，故状态发生了变化. 68. 3;由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成. 69. 3;除遵守能量守恒定律外，还必须遵守热力学第二定律. 70. 3; 热不可能自动地从低温物体传向高温物体. 71. 3;只有可逆相变过程

才能用. 72. 3;一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用. 73. 3;产物中气态物质总摩尔数与反应物中气态物质总摩尔数之差. 74. 3;由稳定单质生成1mol量的……75. 3;往无限大的体系中. 76. √.

88. 第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。89．错，均相系统的V才与总物质的量成正比。

90．错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。91．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。

92．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。

93．第一个结论正确，第二个结论错。

94．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。

95．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。

96．对。

97．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。

98．错，该过程的p环= 0，不是恒压过程。

99．错，在升温过程中有相变化。

100．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。

101．错，Δ(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。

102．错，环境并没有复原。

103．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。

104．错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。

105．对。

106．对，。107．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。

108．错，该条件对服从pV m = RT + bp的气体也成立。

109．错，(?U/?V)p≠(?U/?V)T。

110．错，U = H - pV。

111．错，标准生成焓没有规定温度的值。

112．错，该过程不是可逆过程。

113．错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。

114．错，机械搅拌时W’≠0 ；

115．错，两个过程的ΔT不同。

116 对。

117．错，如绝热不可逆压缩过程。

118．错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。

119．第1，2个结论正确，第3个结论错。

120．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。

121．错，环境的熵变应加在一起考虑。

122．错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。

123．错。

124．不矛盾，因气体的状态变化了。

125．错，如过冷水结冰。

126．错，必须可逆相变才能用此公式。

127．错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。

128．对。

129．错。未计算环境的熵变；

130．错，如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小，

131．错，必须在等温、等压，W’ = 0的条件下才有此结论。

132．错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。

133．错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。

134．错，不满足均相系统这一条件。

135．错，不可逆过程中δW ≠-p d V。

136．是非题：

(1)对；(2)不对； (3)不能；

(4)有，如NH4Cl溶于水，或气体绝热不可逆膨胀；(5)可以。137．ΔS = ΔH/T，ΔS(环) = -ΔU/T；

138．1mol理想气体，等温过程，V1 V2过程；

139．(1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；

(5) ΔG = 0；(6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为0。

140．ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG均为0 ；

141．ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG无法确定；

142．W、Q、ΔU、ΔH = 0，ΔS > 0。V1 = RT/10 ，V2 = RT

V = ?(V1+V2) = 11RT/22 ，ΔS1 = R ln(V/V1) = R ln(11/2)

ΔS2 = R ln(V/V2) = R ln(11/20) ，ΔS = ΔS1+ΔS2 = R ln(121/40) > 0 。143．错，对溶液整体没有化学势的概念。

144．错，不同相中的偏摩量一般不相同。

145．错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。

146．错，化学势与标准态、浓标的选择无关。

147．错，当溶质不挥发时才一定成立。

148．错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。

149．第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。150．错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。151．错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。

152．错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。

153．错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。

154．错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。

155．错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的

浓度一般不相等。

156．对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。

157．错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。

158错，是在大量系统中的差值。

159．错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。

160．错，与反应进度无关。

161 错，当有非体积功时，Δ

r G

> 0的反应可以进行，如电解冰。

162．对。

163．错，只能用Δ

r G

≤ 0来判断方向。

164．错，Δ

r G

< 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，

Δr G m会发生变化，到Δr G m = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。

165．错，热力学中无时间量，因而无快慢。

166．错，K 由决定。

167．对。

168．对。

169．对。

170．错。平衡组成与压力和惰性组分有关。

171．对。

172．错。

173．错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。

174．错，平衡状态与方程式的书写方式无关。

外均可。

175．答：除ξ = ξ

177．答：不对，趋势大，反应速率不一定大，热力学无时间概念；178．答：一定条件下，平衡态仅一个，而标准态可以任选；

179．答：按化学反应方程式的计量系数之比；

180．答：压力和增加惰性气体；

181．答：处于平衡态，各组分处于标准态，a B= 1，ΔG m= - RT ln K + RT ln1 = 0 ；

的分压 (0.21p )要大；182．答：金属氧化物的分解压力比空气中O

183．答：(A) 减少； (B) 不变； (C) 增加； (D) 不变。

184．答：因为沉淀、气体在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多，产物不断析出(沉淀)，或气体不断放出，溶液中达不到平衡，反应一直进行下去，因而进行到底。生185．答：

(3) 在标准状态下，各物质的压力均为p ，

186．答：Kγ = 1.09 3 1.10/(1.23 3 0.77) = 1.27 > 1，K f = K p Kγ，K

不变，K p减少，平衡向左移动；

的分压为0.005p 187．答：常温常压的分解压力，空气中CO

，，分解反应不能发生。

188．答： (A) 化学平衡态； (B) 理想气体恒压反应； (C) Δν = 0；

(D) Kγ = 1 ； (E) 理想溶液，理想稀溶液； (F) ΔH m不变时等压反应；

(G) 恒温，； (H) ΔC p,m = 0，与T无关。

189．答：Δν = 1，(A) 由于ΔH > 0，平衡向右移； (B) 平衡向右移；

(E) 碳的活度不变，平衡不动。

190．解：由(1)反应p(H2O) = p(CO2) = 0.5 3 0.527 = 0.2635 kPa，由(2)反应p(H2O) = p(CO2) = ?3 5.72 = 1.757 kPa 。

191．对。

192．错。

193．错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。

194．错，也有代表相的点。

195．错，f = l表示有一个强度变数可独立变化。

196．对。

197．对，在p～x图中理想液态混合物的液相线是直线。

198．对。

199．错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。

200．错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。

201．错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。

202．错，恒沸组成与压力有关。

203．错，因不互溶，p A = p A’，与组成无关。

204．对。

205．对。

（五）选择题

1. H2和N2以3：1的比例在绝热的钢瓶中生成NH3，在该过程中，不正确的是

A. ΔH=0

B. ΔU=0

C. ΔP=0

2. 1mol苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),同时放热3264KJ,其恒压燃烧热Q P为

A. -3264KJ

B. -3268KJ

C. 3268KJ

3. 对任意化学反应aA+bB === gG+hH, 当反应达平衡时,下列等式中正确的是

A. μA+μB ===μG+μH

B. gμG+hμH === aμA+bμB

C. μG g +μH h ===μA a+μb B

4. P1V1γ= P2V2γ的关系式只适用于

A. 理想气体的绝热过程

B. 理想气体的可逆过程

C. 理想气体的绝热可逆过程

5. 1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为

A. ΔS =0

B. ΔS =19.1J.K－1

C. ΔS =4.58J.K－1

6. 下列关系式中，只适用于理想气体的有

A. P1V1γ= P2V2γ

B. ΔA T=ΔG T

C. ΔS=ΔH/T

7. 纯液体在常压下凝固，下述各量中减少的是

A. 吉布斯自由能

B. 内能

C. 焓

8. 25℃时1mol理想气体等温膨胀，压力从103101325Pa变为101325Pa，ΔG的值为

A. -5709J

B. 2980J

C. 2500J

9. 下列定义式中，表达正确的是

A. G=H＋TS

B. G=F＋PV

C. G=H－TS

10. 任何可逆循环的熵变化ΔS

A. 一定是负值

B. 一定是零

C. 一定是正值

11. 在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则

A. ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0

B. ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0

C. ΔS系统<0, ΔS环>0, ΔS总>0

D. ΔS系统>0, ΔS环=0, ΔS总>0

12. 在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa

的蒸气，则该过程

A. ΔG<0,不可逆

B. ΔG=0,不可逆

C. ΔG=0,可逆

D. ΔG>0,不可逆

13. 1mol 理想气体在298K 及101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG 为-2983J ，则终态压力为

A. 30396Pa

B. 20295Pa

C. 5066Pa

14. 设某一温泉的温度为330K,周围大气温度为290K,假设让一可逆热机在上述两热源间工作,从温泉吸热100KJ,则对环境作功

A. 13.79KJ

B. 25.91KJ

C. 12.12KJ

15. 以钢块为工作物资是,卡诺循环的效率为热力学效率的

A. 1%

B. 10%

C. 100%

16. 下列定义式中表达正确的是

A. F=U-TS

B. F=G-PV

C. F=H-TS

17. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是

A. 以可逆热机的效率最大

B. 可逆热机的效率为100%

C. 所有可逆热机效率相同

18. 在热力学基本关系式中表达正确的是

A. dU=TdS －PdV

B. dA=－SdT ＋PdV

C. dH=TdS ＋VdP

19. ΔS = nC v ln 12

2ln V V nC p p p A ．必须是无相变，无化学变化的过程

B ．必须是无非体积功的过程

C ．必须是可逆过程

20．要使一过程ΔG ＝0，应满足的条件是：

A ．可逆过程

B ．定温、定压只作体积功的可逆过程

C ．定容、绝热只作体积功的过程

21．1mol 理想气体由p 1，V 1绝热可逆膨胀到p 2，V 2则

A ．Q ＝0

B ．ΔS = 0

C ．ΔH = 0

22．H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是

A ．ΔU

B ．ΔH

C ．ΔG

23．氦气的Cp/Cv 值近似等于

A ．1.67

B ．1.41

C ．1.25

24．已知理想气体混合物中某组分 i 的化学势为

μ=μ

i +RTln (p i /p

) 当p i = 760 mmHg 时

A ．μi <μi

B ．μi >μi

C ．μi =μi

25．298K ，101325Pa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为两升（溶有0.5mol 萘），第二瓶为一升（溶有0.25mol 氖）。若以u 1和u 2分别表示两瓶中萘的化学势，则

A ．u 1＝10u 2

B ．u 1＝2u 2

C ．u 1＝u 2

26．对于一任意化学反应 aA + bB gG + hH ，当反应达平衡时，下列

等式中何者是正确的

A ．μA + μ

B == μG +μH

B ． g μG + h μH == a μA + b μB

C ．μG g +μH h == μA a + μB b

27．理想气体反应 2A + B 2C 是放热反应，当反应达平衡时，

可采用下列那组条件，使平衡向右移动

A ．降低温度，降低总压

B ．降低温度，升高总压

C ．升高温度，升高总压

28．在800℃ AB 2 (s) A (s) + B 2 (g) 达平衡时，测得B2的分压为

131722.5Pa ，则此反应的ΔG m 为（kJ 2mol-1）

A.1.02

B.-2.34

C.2.34

29.在一定温度、压力条件下，对某一化学反应，判断其反应方向时用

A.K p

B.ΔG m

C. ΔG m

30.在900℃时氧化铜在密闭的容器中分解，其反应为

2Cu (s) Cu 2O (s) + 21

O 2 (g)

测定的平衡时氧气的压力为1671.9 Pa ，则反应的平衡常数K p 为：

A ．0.1285

B ．0.0165

C ．1671.9

31．298K 理想气体化学反应 AB A + B ，当保持温度不变，降低总压时，反应转化率

A ．增大

B ．减小

C ．不变

32．25℃时测得反应 A 2(g) 2A(g) 的＝ 0.1，此反应的

ΔG m ＝－RT ln K p = 5.7 kJ·mol > 0，则此反应

A ．正向能自发进行

B ．正向不能自发进行

C ．不能确定

33. 在温度T 时，将纯固体A 2B 放入抽空容器中，则A 2B 发生分解

2A 2B (s) 2A 2(g) + B 2(g)

当系统达平衡时，测得在压力为p ，则平衡常数K p 为

A ．91(p/p t )3

B ．94

(p/ p )3 C ．274(p/p t )3

34．基尔霍夫公式 [T H ???)

(]p ＝ ΔC p 是：

A ．只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化

B ．只适用于相变时，相变热随温度的变化

C ．同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化

40．已知25℃时，S

m,)(2S O Cu ＝93.7J·mol -1·K -1，S m,Cu(S)＝33.5 J·mol -1·K -1，S

m,)(2g O ＝205.0 J·mol -1·K -1，则反应 2Cu(s) + 21O 2(g) ===== Cu 2O(s) 的ΔS m 为

A ．178.0 J·mol -1·K -1

B ．－178.0 J·mol -1·K -1

C ．－75.8 J·mol -1·K -1

41．称为化学势的表达式是

（A ） nj P T i n ..)(

?H ? (B) nj P T i n G ..)(?? (C) nj

V T i n u ..)(?? 42．1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是

（A ）内能（B ）熵（C ）吉布斯自由能

43．理想气体作绝热自由膨胀时

（A ）ΔS=0 （B ）ΔG=0 （C ）ΔU=0

44．对双原子分子理想气体C P /C V 的值是

（A ）1.00 （B ）1.40 （C ）1.67

45．ΔS=T H

?成立的条件是

（A ）等压过程（B ）等温过程（C ）可逆相变过程

46．理想气体作绝热自由膨胀过程，体系熵变

Ａ．s ?﹥０Ｂ．s ?＝０Ｃ．s ?﹤０

47．1mol 氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是

Ａ．R 23 Ｂ．R 25 Ｃ． R 27

48．

T S ?H

=?公式的应用条件是Ａ．等温等压过程Ｂ．可逆相变过程Ｃ．等温可逆过程

49．下列热力学关系式中，不能成立的是

Ａ．P F G += Ｂ．TS PV U G -+= Ｃ．TS PV H G -+=

50．可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是

Ａ．j TPn V G )(?? Ｂ．j TPn i n H )(?? Ｃ．j TPn i n G )(??

51．在等温等压下，当化学反应达到平衡时，下列等式中何者成立Ｋo 为平衡常数

Ａ． nK RT G -=? Ｂ．0=?G Ｃ．

P Q K n RT G

=? 52．二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为

Ａ．2=Φ Ｂ．3=Φ Ｃ．4=Φ

53．下列关系式中，只适用于理想气体的有

A. ΔU ＝nC v·m (T 2－T 1)

0)(=??T p u C. 21p p n R S =? 54．热力学第二定律的数学表达式为

A. dS ≥T Q

? B. dA ≥δW ˊ C. dG ≥δW ˊ

55．在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确

A.ααμμB A

= B. βαμμA A = C. βαμμB A = D. ββμμB A = 56．在下列各式中，称作偏摩尔数量的是Ａ．j n P T i n U ????)( Ｂ．j

n p T i n F ????)( Ｃ．j n V T i n H ????)( 57．下列各式中，哪个是化学位Ａ．j n V T i n G ????)( Ｂ．j

n p T i n G ????)( Ｃ．j n p T i n U ????)( D. j n V p T H ????)( 58．下列化学反应平衡常数关系表达式正确的是

A. K =K x (p /p)Δν

B. K =K x (p /p) －Δν

C. K =K c (RT/p )Δν

59．对于理想气体反应温度对标准平衡常数的影响，其定量关系式可表示为

A. lnK =－RT H m

?＋C B. ln （K 1

/ K 2）=)11(21T T R H m -? C. (dlnK

/dT)p =2RT H m

? 60．工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率

A.20%

B.25%

C.75%

61.在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

A.摩尔内能

B.摩尔吉布斯自有能

C.摩尔熵

62. 1 mol 理想气体由p 1V 1绝热自由膨胀到p 2V 2，则

A.ΔU ＝0

B.ΔS ＝0

C.ΔH ＝0

63.对于理想气体反应

aA + bB gG+hH

其标准平衡常数为

A. K b B a A h H g G p p p p

K =b B a A h H g G p p p p p

p p p )()()()(0000 C. K =h H g G b B a A p p p p p p p p )()()()(0000 64.某理想气体反应，298K

A +

C + D

K p =2，若起始压力为p A ＝101325Pa ，p B ＝33775Pa ，p C ＝202650Pa ，则反应自发

进行的方向为

A.正向

B.逆向

C.处于平衡

65.加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变

A.反应热

B.平衡常数

C.速率常数

66.影响理想气体化学反应标准平衡常数K 的因素有

A.压力

B.温度

C.催化剂

67.在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为

A.0

B.1

C.2

68.在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是

A.0

B.1

C.2

69.25℃时，A 、B 和C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A 及由B 、C 组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f 为

A.0

B.1

C.2

70. 25℃时，A 、B 和C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A 及由B 、C 组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是

A.4

B.3

C.2

71.标准压力下，NaOH 水溶液与H 3PO 4水溶液的混合物，其自由度为

A.1

B.2

C.3

D.4

72.系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为

A.1

B.2

C.3

73.在101325Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为

A.0

B.1

C.2

74.NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡

NH 4Cl(s) HCl(g) + NH 3(g)

A.K=3, Φ=2, f=2

B. K=2, Φ=2, f=1

C. K=1, Φ=2, f=1

75.25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存

A.K=1, Φ=2, f=1

B. K=2, Φ=2, f=1

C. K=2, Φ=2, f=0

76. 如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电

极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：

(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；

物理化学上册考试题库精编Word版

第一章气体的PVT性质选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学考试题库完整

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（ × ）

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学上册习题课件

第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为；活度为。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。 22. 液体饱和蒸气压的定义是。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是。

大学物理化学试题与标准答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为：（） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为。已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

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