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物理化学考试题库及答案

第一章热力学第一定律练习题

一、判断题（说法对否）：

1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生

变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3．3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W 的

值一般也不相同。

7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。

8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，

由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。

14．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

19．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q= 0，W= 0，所以ΔU= 0，气体温度不变。21．(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。

22．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V= 0，(?U/?V)p= 0。23．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该

温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

24．已知CO

在298.15K时的和0℃到1000℃的热容C p,m，则CO2在1000K

时

的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫C p,m d T 。25．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa) 绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。

26．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。

27．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH= Q p= 0。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU = n C V,mΔT，W

= ΔU = n C V,mΔT，所以W R = W Ir。

二、单选题：

水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电

1．1．如图，将CuSO

极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：

(A) 绝热箱中所有物质；(B) 两个铜电极；

水溶液。

2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，?V；

3．x为状态函数，下列表述中不正确的是：

(A)(A)d x为全微分；

(B) 当状态确定，x的值确定；

(D) 当体系状态变化，x值一定变化。

4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；

(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

5.5.理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继

续

膨胀所做的体积功：

(A) W > 0 ； (B) W = 0 ；

6．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A)(A)Q > 0，W > 0，?U > 0 ；

(B)(B)Q = 0，W = 0，?U < 0 ；

(C)(C)Q = 0，W = 0，?U = 0 ；

(D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。

7．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

(A) Q ； (B) Q + W ；

8．下述说法中，哪一种不正确：

(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

9．在等压下，进行一个反应 A + B C，若?

r H

> 0，则该反应一定是：

(A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。

10．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化；

11．某高压容器中盛有的气体可能是O

2、Ar、CO

、NH

中一种，在298K时由

5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：

(A) O

2 ；(B) CO

；(C) NH

；(D)

Ar 。

12．下述说法中，哪一种正确：

(A)(A)热容C不是状态函数；

(B)(B)热容C与途径无关；

(C)(C)恒压热容C p不是状态函数；

(D) 恒容热容C V不是状态函数。

13．热力学第一定律仅适用于什么途径：

(A)(A)同一过程的任何途径；

(B)(B)同一过程的可逆途径；

(C)(C)同一过程的不可逆途径；

(D) 不同过程的任何途径。

14．如图所示，Q A→B→C =a (J)、W A→B→C = b (J)、

C→A

= c (J) ，那么W A→C等于多少：

(A)(A) a - b + c ；

(B)(B)-(a + b + c) ；

(C)(C)a + b - c ；

(D) a + b + c 。

15．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：

(A)(A)T2 < T1，W < 0，Q < 0 ；

(B)(B)T2 > T1，W < 0，Q > 0 ；

(C)(C)T2 < T1，W > 0，Q < 0 ；

(D) T2 > T1，W > 0，Q > 0 。

16．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

(A)(A)Q = 0，?H = 0，?p < 0 ；

(B)(B)Q = 0，?H < 0，?p < 0 ；

(C)(C)Q > 0，?H = 0，?p < 0 ；

(D) Q < 0，?H = 0，?p < 0 。

17．一种实际气体，其状态为pV m = RT + αp(α < 0)，

该气体经节流膨胀后：

(A) 温度升高； (B) 温度下降；

(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，

18．1 mol H

那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：

(A) 562K，0 kJ ； (B) 275K，-5.49 kJ ；(C) 275K，5.49kJ ； (D) 562K，5.49 kJ 。

19．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；

(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2

分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：

(A) H1 > H2；(B) H1 < H2 ；

20．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若

B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：

(A) ?U AB > ?U AC；(B) ?U AB < ?U AC；

21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、

绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T> W i； (B) W T< W i；(C) W T= W i； (D) 无确定关系。22．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B

为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么

曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

(A) B→C的内能变化；(B) A→B的内能变化；

23．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：

(A) 不变；(B) 升高；

24．某气体的状态方程服从p(V m- b) = RT，其中b为常数，则为：(A) 大于零； (B) 小于零；

CO(g)，?H(298K) < 0，若将此反应放

25．反应 C(石墨) + ?O

于一个恒容绝热容器中进行，则体系：

(A)(A)?T < 0，?U < 0，?H < 0 ；

(B)(B)?T > 0，?U = 0，?H > 0 ；

(C)(C)?T > 0，?U > 0，?H > 0 ；

(D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0 。

26．已知反应B A，B C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么

A C的?H3与它们的关系是：

(A) ?H3 = ?H1 + ?H2； (B) ?H3 = ?H1 - ?H2；(C) ?H3 = ?H2 - ?H1； (D) ?H3 = 2?H1 - ?H2。

(g)CO(g) 的热效应为，问此值为：27．反应C(金钢石) + ?O

(A) CO(g) 的生成热； (B) C(金钢石)的燃烧热；

(A) ； (B) ；

29．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：

(A)(A)状态函数之值与历史无关；

(B)(B)物质的热容与状态无关；

(C)(C)物质的热容与温度无关；

(D) 反应前后体系的热容不变。

30．如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；

B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，

问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：

(A)(A)Q C-A > 0 ；

(B)(B)Q C-A < 0 ；

(C)(C)Q C-A = 0 ；

(D)(D)不能确定。

第二章热力学第二定律练习题

一、判断题（说法正确否）：

1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

2．不可逆过程一定是自发过程。

3．熵增加的过程一定是自发过程。

4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，

绝热不可逆压缩过程的?S < 0。

5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

6．由于系统经循环过程后回到始态，?S= 0，所以一定是一个可逆循环过程。7．平衡态熵最大。

8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。

9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?

10．自发过程的熵变?S > 0。

11．相变过程的熵变可由计算。

12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变 >0，所以该过程为自发过程。

15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G = 0。

20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V，因而可得d S = 0，

为恒熵过程。

21．是非题：

⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？

⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？

⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？

⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。

⑸ 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：

计算该过程的熵变？

22．在100℃、p时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。

23．的适用条件是什么？

24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？

⑴理想气体自由膨胀过程；

⑵实际气体节流膨胀过程；

⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；

⑷ H

2和Cl

在刚性绝热的容器中反应生成HCl；

⑸ 0℃、p时，水结成冰的相变过程；

⑹理想气体卡诺循环。

25．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,p A)与(T,V,p B)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等于零？

26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H

2与Cl

混合气体，温度为298K，今用光

引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知

(HCl) = -94.56kJ·mol-1，试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G 是大于零，小于零，还是等于零？

27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N

，其状态分别为298K、p与298K、10p，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、?U、?H、?S中，哪些为零？

二、单选题：

1．适合于下列过程中的哪一个？

(A) 恒压过程； (B) 绝热过程；

2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

(A) 跑的最快； (B) 跑的最慢；

3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

(A) 不变； (B) 可能增大或减小；

4．对于克劳修斯不等式，判断不正确的是：

(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；

(B) 必为不可逆过程；

(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。

5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的：

(A) 水在25℃、p下蒸发为水蒸气：；

(B) 任意可逆过程：；

(D) 在等温等压下，可逆电池反应：。

6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？

(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。

7．1mol双原子理想气体的是：

(A) 1.5R； (B) 2.5R；

8．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

(A)(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；

(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ；

(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。

9．一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不

可逆膨胀到达同一终态，已知，下列式子中不正确的是：

(A) ；

(B) ；

(D) (等温可逆)，(不等温可逆)。

10．计算熵变的公式适用于下列：

(A)(A)理想气体的简单状态变化；

(B)(B)无体积功的封闭体系的简单状态变化过程；

(C)(C)理想气体的任意变化过程；

(D)(D)封闭体系的任意变化过程；

11．实际气体CO

经节流膨胀后，温度下降，那么：

(A)(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；

(B)(B)?S(体) < 0，?S(环) > 0

(C)(C)?S(体) > 0，?S(环) = 0 ；

(D) ?S(体) < 0，?S(环) = 0 。

12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，

则其?S(J·K-1)为：

(A) -5.76 ；(B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。

13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。

14．某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T无关，则该过程的：

(A) ?U与温度无关； (B) ?S与温度无关；

15．等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的?r C p = 0，那么：

(A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关；

(B) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关；

(D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关。

16．下列过程中?S为负值的是哪一个：

(A)(A)液态溴蒸发成气态溴；

(B)(B)SnO

2(s) + 2H

(g) = Sn(s) + 2H

O(l) ；

(C)(C)电解水生成H

2和O

；

(D) 公路上撤盐使冰融化。

17．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：

(A) 同一种物质的；

(B) 同种物质温度越高熵值越大；

(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。

18．25℃时，将11.2升O

2与11.2升N

混合成11.2升的混合气体，该过程：

(A) ?S> 0，?G< 0 ；(B) ?S< 0，?G< 0 ；

19．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：

(A) ?S > 0，?H > 0 ；(B) ?S > 0，?H < 0 ；

(A) H

O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；

(B) N

2(g,400K,1000kPa)N

(g,400K,100kPa) ；

2(g) + 3H

(g)NH

(g) ；

(D) Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p) 。

21．等温等压下进行的化学反应，其方向由?

r H

和?

共同决定，自发进行

的反应应满

足下列哪个关系式：

(A) ?

r S

= ?

/T；(B) ?r S m > ?r H m/T ；

r S

≥?

/T；(D) ?r S m≤?r H m/T。

22．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

(A) ?G < 0 ； (B) ?F < 0 ；

23．实际气体节流膨胀后，其熵变为：

(A) ； (B) ；

24．一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充

电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：

(A)(A)Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ；

(B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ；

(D) Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 。

25．下列过程满足的是：

(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气；

(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；

(C)(C)理想气体自由膨胀；

(D)(D)绝热条件下化学反应。

26．吉布斯自由能的含义应该是：

(A) 是体系能对外做非体积功的能量；

(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；

(D) 按定义理解G = H - TS 。

27．在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，

下列哪个公式可以适用：

(A) ?U = T?S；（B) ；

28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：

(A) A > U；(B) A < U；(C) G < U；(D) H < A。

29．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：

(A) ?U；(B) ?A； (C) ?H； (D) ?G。

30．热力学基本方程 d G = -S d T + V d p，可适应用下列哪个过程：

(A)(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽；

(B)(B)理想气体向真空膨胀；

(C)(C)电解水制取氢气；

(D) N

2 + 3H

=2NH

未达到平衡。

31．下列过程可用计算的是：

(A)(A)恒温恒压下无非体积功的化学反应；

(B)(B)恒温恒压下可逆原电池反应；

(C)(C)恒温恒压下任意相变；

(D) 恒温恒压下任意可逆相变。

32．1mol范德华气体的应等于：

(A) ； (B) ； (C) 0 ； (D) 。33．n摩尔理想气体的的值等于：

(A) ；(B) ； (C) ； (D) 。34．下列各量中哪个是偏摩尔量：

(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：

(A) X i是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量；

(B) X为容量性质，X i也为容量性质；

(C)(C) X i不仅决定于T、p，而且决定于浓度；

(D) X = ∑n i X i 。

36．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：

(A) X = ∑n B X B；(B) ∑n B d X B = 0 ；

37．已知水的六种状态：①100℃，p H2O(l)；②99℃，2p H2O(g)；

③100℃，2p H2O(l)；④100℃、2p H2O(g)；⑤101℃、p H2O(l)；

⑥101℃、p H2O(g) 。它们化学势高低顺序是：

(A)(A)μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6；

(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1；

(C)(C)μ

> μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6；

(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5。

38．在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：

(A) ?S = 0 ；(B) ?U = 0 ；

39．对于双原子分子的理想气体，应等于：

(A) ；(B) ； (C) ；

(D)

40．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：

(A) (1) ；(B) (2) ；(C) (3) ；(D) (4)

第三章第三章溶液练习题

一、判断题（说法正确否）：

1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。

13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

二、单选题：

1．11．1mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当x B = 0.8时，A的偏摩尔体积V A = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：

(A) 0.140 dm3·mol-1；(B) 0.072 dm3·mol-1；

2．注脚“1”代表298K、p的O2，注脚“2”代表298K、2p的H2，那么：

(A) ；

(B) 因为，与大小无法比较；

(D) 。

3．气体B的化学势表达式：，那么：

（1）上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；（2）

体现在该条件下做非体积功的本领；（3）μB(g)是表明做非体积功的本领；

（4）μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是：

(A) ⑴⑵⑶； (B) ⑵⑶⑷；

4．373K、p时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5p时H2O(g) 的化

学势μ2，那么：①；②μ2 - μ1 = RT ln2；③μ2 - μ1 = -RT ln2；

④μ2 = μ1–RT ln0.5。以上四条中正确的是：

(A) ①②； (B) ①③；

5．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：

(A)(A)A、B两种气体处于相同的状态；

(B)(B)A、B两种气体的压力相等；

(C)(C)A、B两种气体的对比参数π、τ相等；

(D) A、B两种气体的临界压力相等。

6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：

(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；

(B) 其表达式中的浓度可用x B，c B，m B ；

(D) 对于非理想溶液，只有理想溶液有。7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A > k B，将A与B同时溶解

在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

(A) m A < m B； (B) m A > m B；

8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A) N

2；(B) O

； (C) NO

； (D) CO 。

9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和

(c A > c B)，放置足够长的时间后：

(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；

(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；

(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。

10．溶液中物质B的化学势，其标准态是温度T，并且：

(A)(A)标准压力p下的状态；

(B)(B)标准压力p下符合理想气体行为的假想状态；

(C)(C)标准压力p下的纯物质；

(D) x B = 1，且符合亨利定律的假想状态。

11．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，

第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶

萘的化学势，则：

(A) μ1 > μ2； (B) μ1 < μ2；

12．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：

(A)(A)μ = μ1 + μ2 ；

(B) μ = μ1 + 2μ2；

(D) μ = ?μ1 + ?μ2。

13．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么

该溶液中水的活度与活度系数是：

(A)(A)a > 1，γ > 1 ；

(B) a < 1，γ > 1 ；

(D) a > 1，γ < 1 。

14．在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是：

(A) ； (B)

；

15．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：

(A) 为理想液体混合物； (B) 对丙酮为负偏差；

16．对于理想稀溶液中溶质B，浓度可用x B、m B 表示，对应的亨利常数分

别为K x、K m，化学势的标准态分别为、，那么下列关系式正确的是：

(A) ； (B) ；

17．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用x B表示组成)：

(A) 当x A →0，γA→0 ；当x B →0，γB→1 ；

(B) 当x A →0，γA→1 ；当x B →0，γB→1 ；

(D) 当x A→1，γA→1 ；当x B →1，γB→1 。

18．A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压

曲线如图，若B组成为x B，以x B = 1并符合亨利定

律的状态为标准态，那么：

(A) ；(B) ；

19．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成

溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：(A) y A = 0.5 ；(B) y A < 0.5 ；

20．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

(A)(A)沸点与溶液组成无关；

(B)(B)沸点在两纯组分的沸点之间；

(C)(C)小于任一纯组分的沸点；

(D) 大于任一纯组分的沸点。

21．等温等压下，1mol C

与1mol C

形成了理想溶液，现要将两种

组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：

(A) RT l n0.5 ； (B) 2RT l n0.5 ；

22．由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，

x为液相组成，y为气相组成，若p*

> p*B( *表示纯态)，则：

(A) x A > x B；(B) x A > y A；

23．液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：(A) γB = p B/p； (B) γB = p B/K H；

24．对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：

(A) 当x B→0，γB→1 ；

(B) 当x B→1，γB→1 ；

(D) 当x B→1，γB→0 。

25．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于

同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A) 产生正偏差；

(B) 产生负偏差；

(D) 无法确定。

26．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A) 降低； (B) 升高；

27．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A) NaCl ； (B) NH

Cl ；

； (D) KCl 。

28．自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：

(A)(A)因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；

(B)(B)树干中微导管的毛细作用；

(C)(C)树内体液含盐浓度大，渗透压高；

(D) 水分自动向上流动。

29．B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：

(A) B由α相向β相扩散；

(B) B由β相向α相扩散；

(D) 无法确定。

30．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：

(A) 天气太热； (B) 很少下雨；

第四章化学平衡练习题

一、判断与问答题：

1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?

r G

就是在一定量的系统中

进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为= -RT ln K，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4．是反应进度的函数。

5．在等温等压条件下，?

r G

> 0的反应一定不能进行。

6．?

r G

的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。

7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的

方向进行。若某化学反应在给定条件下?

r G

< 0，则反应物将完全变成

产物，反应将进行到底。

9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?

r G

< 0时，若值越小，

自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10．某化学反应的?

r G

若大于零，则K一定小于1。

11．理想气体反应 A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。

12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

13．在给定温度和压力下发生的PCl

的分解反应，只须测定平衡时混合

气体的密度就可以求知平衡常数了。

14．因K= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。

16．温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。

17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。18．因K = ∏(a Bν)，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。

19．有供电能力(W f ≠ 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”

曲线上可存在的位置？

20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？

21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？

23．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？

24．对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25．平衡常数K= 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26．在空气中金属不被氧化的条件是什么？

27．反应PCl

5(g) = PCl

(g) + Cl

(g) 在212℃、p容器中达到平衡，

PCl

5离解度为0.5，反应的= 88 kJ·mol-1，以下情况下，PCl

的离解度如何变化：

(A)(A)通过减小容器体积来增加压力；

(B)(B)容器体积不变，通入N2气来增加总压力；

(C)(C)升高温度；

(D) 加入催化剂。

28．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平

衡理论分析其道理？29．2HgO(s) = 2Hg(g) + O

(g)，在反应温度下及

p= 101.325kPa时，K= 4×10-3，试问HgO(s) 的分解压力多大？

当达到分解温度时，与HgO(s) 平衡的p Hg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？

30．反应CO(g) + H

2O(g) = CO

(g) + H

(g)，在600℃、100kPa下达

到平衡(各物质的逸度系数均为1)，当压力增大到500kPa时，各物质的逸度

系数分别为：γ(CO2) = 1.09，γ(H2) = 1.10，γ(CO) = 1.23，

γ(H

O) = 0.77，问这时平衡点向何方移动？

31．反应CaCO

3(s) = CaO(s) + CO

(g) 在常温常压下的分解压力并不等于零，

那么古代大理石建筑物何以能够保留至今而不倒？32．说明下列等式成立的条件：

(A)(A)对于任何反应∑νBμB = 0 ；

(B) 气体反应；

(D) 实际气体K f = K p；

(E) 溶相反应K a = K x；

(F) 温度对K的影响公式：；

(G) 压力对凝聚态反应影响：；

(H) 估算转换温度：。

33．反应C(s) + H

2O(g) = CO(g) + H

(g)，在673K、p下达到平衡，

巳知?H m=133.5kJ·mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？(A) 增加温度； (B) 增加水蒸气的分压；

；

(E)增加碳的数量。

34．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：p1 = 0.527 kPa，

2 = 5.72 kPa 。⑴ 2NaHCO

(s) = Na

(s) + H

O(g) + CO

(g)

⑵ NH

4HCO

(s) = NH

(g) + H

O(g) + CO

(g)若在25℃将物质的量相等的

NaHCO

3(s)、Na

(s) 和NH

HCO

(s) 放在一个密闭的容器中，试问：

(A) 这三种物质的数量将如何变化；(B) 体系最终能否实现平衡。

二、单选题：

1．1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：

(A)(A)曲线的最低点；

(B)(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；

(C)(C)曲线上的每一点；

(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2．对于摩尔反应吉布斯自由能?

r G

，下列理解错误的是：

(A)(A)?

r G

是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时

吉布斯自由能的改变；

(B)(B)?

r G

是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，

即实际过程的?G；

(C)(C)?

r G

是指定条件下反应自发进行趋势的量度，?

< 0，

反应自发向右进行；

(D) ，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。

3．25℃时反应，在25℃、101325Pa下，

将1mol N

2、3mol H

和2mol NH

(g) 混合，则反应：

(A) 正向自发进行；(B) 逆向自发进行；

4．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?

r G

(J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，

要防止反应发生，温度必须：

(A) 高于409K ； (B) 低于136K ；

5．有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件

之一可以用直接判断反应方向和限度：

(A)(A)任意压力和组成；

(B)(B)总压101.325 kPa ，物质的量分数x A = x B = x C = ?；

(D) 总压405.300 kPa ，x A = x B = ?，x C = ?。

6．反应C(s) + 2H

2(g)＝CH

(g) 在1000K时的 = 19.29 kJ·mol-1。

当总压为101kPa，气相组成是：H

2 70％、CH

20％、N

10％的条件下，

上述反应：

(A) 正向进行； (B) 逆向进行；

7．已知下列反应的平衡常数：H

2(g) + S(s) = H

S(s) ①K1；

S(s) + O

2(g) = SO

(g) ②K2。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)

的平衡常数为：

(A) K1 + K2； (B) K1 - K2；

8．恒温下某氧化物分解反应：AO

2(s) = A(s) + O

(g) 的平衡常数为

K p (1)，若反应2AO

(s) = 2A(s) + 2O

(g) 的平衡常数K p(2)，则：

(A)(A)K p(1) > K p(2) ；

(B)(B)K p(1) < K p(2) ；

(C)(C)K p(1) = K p(2) ；

(D) 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2) 。

9．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如（1）N

2 + 3H

= 2 NH

；

（2）则下列叙述正确的是：

(A) ?

r G

不变；(B) K p不变；

物理化学上册考试题库精编Word版

第一章气体的PVT性质选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)

四川大学期末考试试题（2010—2011学年第一学期）课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案

一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞；＞；＞；＝ 2、 3、； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分）解：1．（7分） 2．

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学生物化学考试题库附有答案

大学生物化学考试题库附有答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

蛋白质的二级结构内含子酶的活性部位氧化磷酸化基因组核酸的变性高能化合物反转录新陈代谢酶原的激活pI Tm 米氏常数Glycolysis β－氧化、蛋白质的四级结构增色效应米氏常数 PCR 1、蛋白质在一个较宽的生理pH范围内具有缓冲能力，是因为（） A、它们是相对分子量很大的分子 B、它们含有许多具有不同pKa值的功能基团 C、它们含有许多肽键，而肽键对于体内的H＋和OH－是不敏感的 D、它们含有许多氢键 2、下述氨基酸中，（）与茚三酮作用呈黄色斑点 A、组氨酸 B、苏氨酸 C、脯氨酸 D、精氨酸 3、在生理pH条件下，下述三肽在水中的溶解度最大的是（） A、Asp-Ser-His B、Ala-Asn-Phe C、Ala-Ile-Phe D、Ala-Ser-His 4、下列关于双螺旋DNA的结构与性质的有关叙述，除（）外都是正确的 A、A/T ＝ G/C B、AT含量为35％的DNA解链温度高于AT含量为65％的DNA C、当DNA复性时，紫外吸收值增高 D、温度升高是导致DNA变性的因素之一 5、酶能加快化学反应速度是由于下述哪种原因所致（） A、增高活化能 B、降低活化能 C、降低反应物能量水平 D、降低反应的自由能 6、E. coli DNA复制涉及除（）之外的哪些蛋白质 A、DNA聚合酶 B、RNA聚合酶 C、DNA解链蛋白 D、DNA旋转酶

7、下述DNA分子中，除（）外都具有双链结构 A、E. coli DNA B、质粒DNA C、噬菌体X174 DNA D、线粒体DNA 8、在采用链终止法测定DNA顺序时，为了获得以腺苷酸残基为末端的一组大小不同的片段，应该采用哪种双脱氧类似物（） A、5’-ddATP B、5’-ddCTP C、5’-ddGTP D、5’-ddTTP 9、催化单底物反应的酶的米氏常数（Km）是（）无答案 A、底物和酶之间的反应的平衡常数 B、给出最大反应速度的底物浓度 C、给出最大半反应速度的底物浓度 C、大致与酶催化反应的速度成比例 10、在下列转录抑制剂中，能对真核生物和原核生物的转录都有作用的是（） A、放线菌素D B、利福平 C、利链菌素 D、a－鹅膏蕈碱 11、下列氨基酸中，在水中溶解度最低的是（） A、组氨酸 B、赖氨酸 C、亮氨酸 D、苏氨酸 12、X174噬菌体基因组的大小不足以编码它的九种不同的蛋白质，但它实际编码了这些蛋白质。这是下述哪种原因所致（） A、密码子的简并性 B、密码子重叠 C、基因重叠 D、密码子的摆动性 13、下述RNA在细胞内的含量最高的是（） A、tRNA B、rRNA C、mRNA D、hnRNA 14、用于肌肉收缩的能量主要以哪种形式贮存在组织中（） A、磷酸肌酸 B、磷酸精氨酸 C、ATP D、磷酸烯醇式丙酮酸 15、在DNA复制与DNA修复中共同出现的酶是（） A、DNA连接酶 B、RNA聚合酶 C、DNA内切酶 D、RNA外切酶

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

福州大学历届物化试题

物理化学试卷（A ） 41. 5 分 (6698) 有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。 41. 5 分 (6698) [答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分) h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035) 在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。 135. 5 分 (7035) [答] 1ap ap θ= + 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分） 7. 10 分 (4813) 298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ ? (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。 7. 10 分 (4813) [答] E 理论 =φ +－φ -=[φ ? (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ? (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 8314298 96500 .?ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分) E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分) 213. 10 分 (4710) 有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。 (1) 写出电池反应式； (2) 计算电池的标准电动势。已知2+2Hg |Hg(l)和Hg 2+ |Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V 和0.854 V 。 (3) 求电池反应的平衡常数。 213. 10 分 (4710) (1) Hg(l)+Hg 2+(a 2)→Hg 22+(a 1) （3分） (2) E ? = E ? (Hg 2+|Hg 22+) –E ? (Hg 22+|Hg) E ? (Hg 2+|Hg 22+) = 2E ? (Hg 2+|Hg) –E ? (Hg 22+|Hg)=(2×0.854 – 0.798) V= 0.910 V

物理化学上册习题课件

第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为；活度为。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。 22. 液体饱和蒸气压的定义是。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是。

物理化学第十二章模拟试卷A及答案

物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响 ( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( ) (A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开 3. 2 分若气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度变化, 则其吸附速率服从下列那种方程式 ( ) (A) Langmuir速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A、B、C 皆可 4. 2 分单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化, 体系相应的熵变 d S变化为： ( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为和0，已知溶液的表面超量 2< 0，则与0之间的关系符合以下哪种 ( ) (A) > 0 (B) = 0 (C) < 0 (D) 不能确定 6. 2 分已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为： = 0- Aln(1 + b a)，其中0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩与活度a的关系为： ( ) (A) = - A a / RT(1+b a) (B) = - Ab a / RT(1+b a) (C) = Ab a / RT(1+b a) (D) = - b a / RT(1+b a) 7. 2 分已知 1000 K 时，界面张力如下：( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

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