高一化学必修 化学反应速率练习题

专题2第一单元化学反应速率与反应限度练习题

1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）

A、2.8mol

B、1.6mol

C、3.2mol

D、3.6mol

2．4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了

0.3mol，则此反应的反应速率为（）

A、V(O2)=0.01mol/L·s

B、V(NO)=0.008mol/L·s

C、V(H2O)=0.003mol/L·s

D、V(NH3)=0.002mol/L·s

3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气)

nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则

（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）

A、1

B、2

C、3

D、4

（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）

A、20%

B、25%

C、33%

D、50%

4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)

C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)

D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)

5 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入H2O(g)D．压强不变，充入N2使容器容积增大

6影响化学反应速率的根本原因是 ( )

A.温度

B.催化剂

C.反应物本身的性质 D浓度

7．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

A、v(H2)=0.03mol/(L·min)

B、v(N2)=0.02mol/(L·min)

C、v(NH3)=0.17g/(L·min)

D、v(NH3)=0.01mol/(L·min)

8．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）

A、2SO2+O22SO3

B、CO+H2O(气)CO2+H2

C、CO2+H2O H2CO3

D、NaOH+HCl=NaCl+H2O

9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）

A、①②

B、③④

C、①②③④

D、①②③

10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A．反应的化学方程式为：2M N

2468t 1t 2t 3M N 物质的量/mol 时间/min

B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 11、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是（ ）

A 、容器内压强不随时间变化

B 、容器内各物质的浓度不随时间变化

C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2

D 、单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z

12、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）

A 、70℃，将0.1mol 镁粉加入到10ml6mol/L 的硝酸溶液中

B 、60℃，将0.1mol 镁粉加入到10ml3mol/L 的盐酸溶液中

C 、60℃，将0.1mol 铁粉加入到10ml3mol/L 的盐酸溶液中

D 、60℃，将0.1mol 镁粉加入到10ml3mol/L 的硫酸溶液中

13、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g)。若c （HI ）由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时，需要15s ，那么c （HI ）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应时间为（ ）

A 、等于5s

B 、等于10s

C 、大于10s

D 、小于10s

14、下列反应体系中，不属于可逆反应的是（ ）

A 、氯气溶于水

B 、氨气溶于水

C 、氮气与氢气合成氨

D 、水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水

15、A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。反应进行2min 后A 的浓度为0.8mol/L ，B 的浓度为0.6mol/L ，C 的浓度为0.6mol/L 。则2min 内反应的平均速率V A =__________，V B =_____________，V C =___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

16、在一密闭的2L 容器里装有4molSO 2和2molO 2，在一定条件下开始反应。2min 末到达平衡测得容器中有1.6molSO 2，请计算：（1）2min 末SO 3的浓度；（2）2min 内SO 2的平均反应速率。

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

高一化学易错题及典型题型完整版

高一化学易错题及典型 题型 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

高一化学必修一易错题错题总结

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

高一化学必修一易错题三附详解

2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结

7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂

高一化学易错题

高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

高中化学必修一易错题分析

学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

最新人教版高中化学必修2《化学反应速率》的教学设计

《化学反应速率》的教学设计 1 教材分析 化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。化学反应速率是学习化学平衡的基础，因此是本章的重点。 本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度。教材注意用浅显通俗的方式表达出来，富有启发性和直观性。因此，讲解时可充分利用书本上的实验、数据、图片、漫画等，引发学生的思考，把抽象的知识适度地直观化。 2 学生情况分析 通过初三和高一的学习，学生已具备一定化学反应的知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。如在理解化学反应速率的概念时，与物理学中的速度作比较；在学习有效碰撞理论时可联系化学键的知识。学习时利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化。 基于以上几点，确定了以下教学目标和教学重、难点。 3 教学目标 （1）认知性学习目标 ①掌握化学反应速率的概念 ②理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响及其原因 （2）技能性学习目标 ①学会控制某一变量进行对比实验 ②初步学会利用有效碰撞理论分析实际问题 （3）体验性学习目标 ①通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神 ②通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式 4 教学重点难点 浓度对化学反应速率的影响及其原因 5 教学方法 1．通过物体运动速度与化学反应速率类比的方法，理解化学反应速率的概念 2．通过实验探究的方法来发现问题或得出结论，同时培养学生的实验操作能力 3．利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论 4．利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解 5．利用小组讨论的方法，提高学生分析问题的能力 6 实验设计及教学媒体的应用 实验设计： ①实验探究一：取两个试管分别加入5mL 1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。 ②实验探究二：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入5mL 1mol/L盐酸和5mL 0.1mol/L盐酸。观察实验现象。 ③温度为变量的实验设计 教学媒体的应用： ①应用直观图片来分析问题 ②应用动画来解释微观粒子的运动和变化

高中化学高一化学反应速率知识点总结

高一化学反应速率知识点总结 化学反应速率 1.化学反应速率 （1）化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 （2）化学反应速率的表示方法 对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。 某一物质A的化学反应速率的表达式为： 式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。某段时间间隔，常用单位为 s,min,h。υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。 （3）化学反应速率的计算规律 ①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系 同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ②化学反应速率的计算规律 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 （4）化学反应速率的特点 ①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。 ②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士： ①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。 ②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。 ③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 2.化学反应速率的测量 （1）基本思路 化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 （2）测定方法 ①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。 ②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 ③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 本节知识树： 准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立一套方法：确定起点，确定反应时间的单位，找到易于测量的某种量或性质的变化。

高一化学易错题

若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。 （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。 C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式： S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式： C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。 下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是() A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡 B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸 C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾 D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验： ①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生． （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______． （2）写出③中发生反应的离子方程式______． 某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中的实验方法省

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版

高一化学必修二化学反 应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学 高考假期练习（必修二第二章） 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石 墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样 多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量

496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol 7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量 水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形 细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是

高中化学 易错题集 经典

高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7

高中化学有机化学反应类型全总结

有机化学反应类型全总结一、取代反应 定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 。 2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:

3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: ; (邻、对位产物为主) 4. 酯化反应 (1)羧酸和醇的反应.如: （2）无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: ， 6. 与活泼金属的反应: 醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:

， 7.醇与卤化氢（HX）的反应.如： 8.羧酸或醇的分子间脱水.如: 二、加成反应 定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应. 如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成. — 2.和卤素加成

3.; 4.和卤化氢加成 5.和水加成 三、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: (1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子； — (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子. 1.醇的消去反应.如： 2.卤代烃的消去反应.如： 四、聚合反应 定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应. 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应. ! 烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:

高中化学选修4-化学反应速率习题及答案解析

一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（） A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m ＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( ) A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部 9．下列变化过程中，ΔS＜0的是