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福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

2018年上学期期中考高一年化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂

长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的

分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）

A. 溶液

B. 悬浊液

C. 乳浊液

D. 胶体

【答案】D

【解析】

【分析】

根据分散质的微粒直径大小判断。

【详解】纳米级镊子的直径在1～100nm之间，溶液中溶质的直径＜1nm，悬浊液、乳浊液分

散质粒子直径＞100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D

2.下列各组物质中都属于纯净物的一组是

A. 液氨氨水

B. 氢氧化铁胶体纯净的盐酸

C. 混有冰的水干冰

D. 石灰石金刚石

【答案】C

【解析】

【分析】

纯净物是只有一种分子组成的物质。

【详解】A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；

B、氢氧化铁胶体属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；

C、冰和水均是水分子构成的，混有冰的水属于纯净物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯

净物，故C正确；

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，故D错误。

答案选C。

3.下列叙述正确的是（）

A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D. CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质

【答案】B

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析。

【详解】A．虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，故B正确；

C．三氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，属于非电解质，故C错误；

D．碳酸钙是难溶的盐，但熔融状态完全电离，所以碳酸钙是电解质，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。选项C是易错点，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

4.下列反应中不是氧化还原反应的是（）

A. 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl

D. 。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

【答案】B

【解析】

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，B中化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选B。

5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【答案】B

【解析】

【分析】

决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，据此解答。【详解】A．对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；

B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，即由构成气体的分子数决定，故B正确；

C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L?mol-1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点。

6.下列叙述中正确的是（）

A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。

D. 1mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－。

【答案】A

【解析】

气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，B不正确；摩尔质量的单位是g.mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积是不能确定的，答案选A。

7.下列有关化学用语的说法正确的是( )

A. 氯原子的结构示意图：

B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U

C. 1H与2H互称同位素

D. 230Th和232Th的化学性质不相同

【答案】C

【解析】

【详解】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：，故A错误；B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数应该为238，正确表示为：23892U，故B错误；

C. 1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；

D. 230Th和232Th属于同一种元素，化学性质相同，故D错误；

答案选C。

8.下列物质属于非电解质的是（）

A. 蔗糖

B. (NH4)2SO4

C. CH3COOH

D. Cl2

【答案】A

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。

【详解】A、蔗糖在水溶液或熔融状态下不能电离，属于飞电解质，故A正确；

B、(NH4)2SO4为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误

C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；

D、氯气是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；

答案选A。

9.下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)

A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A

B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A

C. 32克氧气所含原子数目为2N A

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气含有的分子数小于

0.5N A，A错误；

B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A，B错误；

C. 32克氧气的物质的量是1mol，所含原子数目为2N A，C正确；

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原子数目不一定相同，D错误。

答案选C。

10.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）

A. 1L溶液中含0.3N A个Na+

B. 1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9N A

C. 2L溶液中含有0.6N A个SO42-

D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L

【答案】A

【解析】

试题分析：浓度是0.3mol/L，则1L溶液中含有0.3mol硫酸钠，其中钠离子是0.6mol，SO42－是0.3mol，所以A不正确，B正确；如果是2L溶液，则溶液中SO42－是0.6mol，C正确；钠离子的浓度是0.6mol/L，和溶液的体积无关系，D正确，答案选A。

考点：考查物质的量浓度的有关计算和判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的考查。该题的关键是明确物质和所含有的离子的或原子的关系，有利于培养学生的逻辑思维能力。

11.下列说法中正确的是( )

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是Ne原子具有相同电子层结构的离子

D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

【答案】C

【解析】

【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子等，故A错误；

B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子原子结构示意图相同，故C正确；

D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；

答案选C。

12.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4

A. ①④②③

B. ④③②①

C. ②③④①

D. ①④③②

【答案】D

【解析】

①氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氦气的物质的量为

22.4L/22.4L·mol－1=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol 氦气含1mol原子；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g/18g·mol－1=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，

0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：

①④③②，故选D。

13.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是（）

A. 100g/mol

B. 111g/mol

C. 55g/mol

D. 55g

【答案】C

【解析】

【分析】

先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=m/n计算摩尔质量。

【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g ＝16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。

【点睛】本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答。

14.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A. n/18mol－1

B. 9n mol－1

C. 2n mol－1

D. n mol－1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据m＝nM、N＝nN A结合水的组成解答。

【详解】1g水的物质的量为1/18 mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原

子的物质的量为1/9 mol，由N＝nN A可知，阿伏加德罗常数可表示为N A＝＝9n mol-1。答案选B。

15.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是

A. A–x+n+48

B. A–x+n+24

C. x-n-24

D. x+n-24

【答案】C

【解析】

【分析】

根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答。

【详解】设R原子核内含质子的数目为Z，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以Z+24+n=x，所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。答案选C。

【点睛】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键。

16.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）

A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

【答案】B

【解析】

试题分析：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故B正确；C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；D．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故D错误；故选B。

考点：考查实验基本操作的分析判断，主要考查溶液配制。

17.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )

A. 无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性

B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C. 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D. 无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3

【答案】A

【解析】

【详解】A、酸能使石蕊试液变红色，无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液显酸性，A 正确；

B、焰色反应呈黄色的不一定是盐溶液，如可能是NaOH溶液，B错误；

C、无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该溶液可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，C错误；

D.无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有铵根，D错误；

答案选A。

18.下列电离方程式错误的是（）

A. CaCl2=Ca2++2Cl-

B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. HNO3=H++NO3-

D. KClO3=K++Cl++3O2-

【答案】D

【解析】

【分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。结合物质的组成解答。

【详解】A. 氯化钙是强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；

B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；

C. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3-，C正确；

D. 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，D错误。

答案选D。

19.能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为（）

A. BaCl2

B. Ba(NO3)2

C. Ba(OH)2

D. AgNO3

【答案】C

【解析】

【分析】

检验NH4+可用OH-，检验SO42-可用Ba2+，则可用于检验Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液的试剂为Ba(OH)2，以此来解答。

【详解】A．BaCl2与Na2SO4、(NH4)2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，且与NH4NO3、KCl均不反应，故A错误；

B．Ba(NO3)2与Na2SO4、(NH4)2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，且与NH4NO3、KCl均不反应，故B错误；

C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液分别与Ba(OH)2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有白色沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；

D．加入AgNO3溶液，Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质差异，利用不同现象来区分。

20.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）

A. NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，过滤

B. KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，过滤

C. NaCl固体(Na2CO3) 加HNO3溶液，结晶

D. KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，过滤

【答案】A

【解析】

【详解】A．BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A 正确；

B．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B错误；

C．Na2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C错误；D．Na2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质NaCl，故D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及分析实验能力的考查，注意除杂时不能在引入新杂质。

21.同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为（）

A. AB2

B. A2B

C. A2B4

D. AB

【答案】C

【解析】

【分析】

同温同压下，气体的V m相等，气体的体积比等于物质的量之比，则n（A2）：n（B2）：n（C）=25：50：25=1：2：1，反应的方程式为A2+2B2＝C，结合质量守恒定律解答。

【详解】同温同压下，气体的V m相等，气体的体积比等于物质的量之比，则n（A2）：n（B2）：n（C）=25：50：25=1：2：1，反应的方程式为A2+2B2＝C，由质量守恒定律可知C的化学式为A2B4，答案选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗定律以及质量守恒定律知识，注意根据物质的体积关系判断反应的化学方程式，把握质量守恒定律的应用。

22.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、 6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）

A. 2、54、24

B. 54、2、24

C. 32、50、12

D. 16、50、24

【答案】B

【解析】

【分析】

本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有(NH4)2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点。

【详解】原溶液中硫酸根离子为24 mol，则所需(NH4)2SO4为24 mol，它同时提供48 mol的铵根离子，而原溶液中铵根离子为50 mol，则还需要2mol的NH4Cl，观察选项可知选项B中各离子的物质的量均符合要求。答案选B。

二、填空题

23.（1）微粒A X n-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O

的关系为________。

（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。【答案】 (1). 18-n (2). A-18+n (3). 2 (4). 4 (5). 同位素 (6). 9 【解析】

【分析】

（1）根据核电荷数＝质子数，质子数+中子数＝质量数解答；

（2）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。原子是具有一定数目质子和一定数目中子的核素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；（3）根据二氧化碳的组成结合数学中的排列组合解答。

【详解】（1）微粒A X n-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。

（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有两种元素，即H和O，含有4种原子，即1H、

2H、16O、17O。16O、17O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。

（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3＝9种CO2分子。

24.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取

⑤洗气⑥加热分解等。选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2

溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。

（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得

到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。

（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。

【答案】(1). ① (2). ⑤ (3). ② (4). ⑥ (5). ④ (6). ③

【解析】

【分析】

根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。

【详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；

（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为⑤；

（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为②；

（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为⑥；

（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为④；

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为③。

25.有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：

（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生

（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成

（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝

（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色

根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________________________；肯定不存在的溶质是_______；不能确定是否存在的溶质是________________。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_____________________

【答案】(1). NH4NO3、Na2CO3(2). CuCl2(3). KCl、K2CO3(4). NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

【解析】

【分析】

CuCl2是一种蓝色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，铵根离子和NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体并使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子。据此判断。

【详解】（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O。

【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，并会设计合理的实验。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

26.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：①100mL 烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体____________g；

（2）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是 ________、_____。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

【答案】 (1). 10﹒0 (2). ①④⑤⑥ (3). 药匙 (4). 胶头滴管 (5). BCAFED (6). 搅拌 (7). 引流(8). ②

【解析】

【分析】

（1）配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；

（2）依据配制一定物质的量浓度一般步骤，选择合适的仪器；

（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤排序；

（4）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流；

（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。【详解】（1）配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；

（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，用到的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；因此必须使用的仪器有：①④⑤⑥；还缺少的有：药匙、胶头滴管；

（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；

（4）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流，防止液体溅出；

（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，

溶液浓度不变，故不选；

②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故不选；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；

故答案选②。

【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题的关键，误差分析的判断和容量瓶的选取是解答的易错点，注意误差分析的依据。

三、计算题

27.已知FeS溶于盐酸中生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol?L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。完全反应后假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积_______。

（2）溶液中FeCl2的物质的量浓度_______。

【答案】 (1). 2﹒24L (2). 0﹒5 mol/L

【解析】

【分析】

根据m＝nM、n＝cV计算反应物的物质的量结合反应的方程式判断过量，以不过量的那种物质计算H2S气体的体积和溶液中FeCl2的物质的量浓度。

【详解】（1）FeS的物质的量为8.8g÷88g?mol-1=0.1mol，HCl的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，反应化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，所以FeS完全反应，根据S元素守恒，生成H2S的物质的量是0.1mol，则收集到标准状况下的H2S气体为0.1mol×22.4L?mol-1=2.24L。

（2）因为FeS完全反应，根据Fe元素守恒，溶液中FeCl2的物质的量是0.1mol，则溶液中FeCl2的物质的量浓度为0.1mol÷0.2L=0.5mol?L-1。

高一上学期期中考试数学试卷 Word版附答案

广东实验中学—高一（上）期中考试数学本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟．注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡．一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-

(完整版)高一语文期中考试试卷及答案

高一语文期中考试试卷（本试卷分为两部分，共22道题，满分150分，考试时间150分钟。）第Ⅰ卷（阅读题共66分）一、现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1-3题。中国的篆刻艺术，其实就是在金属、象牙、犀角、玉石等材质上以篆体文字雕刻的艺术。因以制作印章为主，又称印章艺术。作为国粹之一，它经历了漫长的发展过程，形成了一以贯之及厚重的悠久传统。其融万千气象于方寸之间，向来为历代文人墨客所钟爱。或自篆自用，或馈赠文友，钤记落款，观赏把玩，可从中获得无尽的审美愉悦和艺术享受。考篆印之滥觞，当不晚于周代。当前所发现的最早实物，可确定为东周遗物，学界亦普遍接受“我国篆印源于春秋而盛于战国”的论断。但从当时篆刻艺术的成熟程度论之，此前当有相当漫长的发展过程。商周时期普遍应用的甲骨文，就是以刀为笔，刻在龟甲兽骨之上而成的，广义而言亦可归入篆刻艺术之内。河南安阳殷墟曾出土过颇似当今印章的铜玺，字迹清晰，斑斑可考，或可视为印章艺术之先河。古人崇尚诚信，因而对作为诚信物证的印玺十分重视。先秦时期，古风犹存，等级观念尚不严备，无论官印、私章，皆可称“玺”，且样式五花八门，美不胜收。到秦汉时，专制制度正式确立，社会等级日益森严，“玺”成为了皇帝王侯印章之专用名称，其他人的印信只能以“印”“章”“记”等名之，且尺寸、样式也有严格规定。汉代时，篆刻印章十分兴盛，到达顶点。考其原因，乃由于秦代实行“书同文”，废六国古文字，独行秦国创制的小篆字体，而比篆晚出之隶、草、楷、行等字体尚未行世，故篆文居官方正式字体地位，因而大盛。另两汉社会稳定，冶炼业和手工制作业发达，使得汉印的艺术取得长足进展，水平空前，而成为历代篆刻家尊奉临摹之典范。就制作方法而论，汉印多以黄铜浇铸而成，但浇铸前须将印文反刻于陶范内壁；而部分急就章乃直接用铜坯凿成，如“某某将军章”等；另有一部分乃就玉材而雕琢。因此，三者尤其是后两者被认为是现代篆刻艺术之始祖。印章文字，有凹凸两种，凹者称阴文，凸者称阳文，也有阴阳合璧者。因印泥多取朱色，故钤盖印蜕后，阴即白，阳即朱，遂又有“白文”“朱文”之目。印面虽风韵万端，但也无非是依阴阳二体间组合搭配以求变化。阴文之美，无阳文之衬托则不可能存在，反之亦然。二者相互制约又相辅相成，故而“分朱布白”“虚实有致”乃印人需潜心探索的治印之道。真可谓是高深莫测，奥妙无穷。篆刻就布局而言，有字法、章法之分。字法乃用字写字之法。包括选取字体、反书于印面等环节。不同时代之字体，切不可出现于同一印章之内。而字之书写，乃印家书法功力的集中体现。而所谓章法，指将所有印文排列于印面的艺术，要力求疏密有致，彼此呼应，向无定法，气象万千，这应该是篆刻艺术最重要的一环。因为即使印家刀法熟练，而章法却幼稚，亦绝无佳作可言。尤其是同一字两次以上出现于同一印章时，每字则不可取同。而成套成组之印章，须方方有别，显示其作者的章法功力。所以在设计印稿时必反复构思，用尽解数。当然既是印家，便多是“心中有字”“胸内有法”。 1.下列对于中国篆刻艺术的理解，不正确的一项是（） A．中国的篆刻艺术属于国粹，又称印章艺术。它是在金属、象牙、犀角、玉石等材质上雕刻篆体文字的艺术。 B．中国篆刻艺术的起源应该不会晚于周代，中国篆刻艺术经历了漫长的发展过程，从而形成了一以贯之以及厚重的悠久传统。 C．中国篆刻艺术有凹凸两种形式，分别称为阴文和阳文，也有阴阳合璧者；由于印泥多用朱色，又有“白文”“朱文”的说法。 D．中国篆刻艺术在章法上疏密有致，彼此呼应，使万千气象融于方寸之间，让人从中获得无尽的审美愉悦和艺术享受。 2.下列理解和分析，不符合原文意思的一项是（） A．古人崇尚诚信，人们对作为诚信物证的印玺十分重视。等级观念尚不严备的先秦时期，玺的样式五花八门，美不胜收。 B．汉代篆刻印章大盛的原因：一是小篆居官方正式字体地位且独行于世，二是当时社会稳定、冶炼与手工业发达。 C．印章的印面依据阴阳二体间的组合搭配来求得变化，二者相互制约又相辅相成，进而取得奥妙无穷的效果。 D．印家的“心中有字”是指篆刻布局中将所有印文排列于印面的章法，这也是篆刻艺术最重要的一环。 3.根据原文内容，下列理解和分析不正确的一项是（） A．甲骨文在广义上可归入篆刻艺术之内，殷墟曾出土过颇似当今印章的铜玺大致可以视为印章艺术的先河。 B．就制作方法而论，现代篆刻艺术的始祖被认为是汉代直接用铜坯凿成的急就章和用玉材雕琢的印章。 C．篆刻中的字法包括字体的选择和反书于印面的书写等环节，后一环节是印家书法功力的集中体现。 D．设计印稿的印家需要反复构思，使尽解数让成套和成组的印章方方有别，从而显出自己的章法与功力。二、文言文阅读（一）课内文言知识（每题2分，共10分） 4.下列选项中文言句式跟其他三项不同的是（）（2分） A.夫晋，何厌之有？ B.大王来何操？

高一上学期期中考试数学试题及答案解析

高一上学期期中数学卷一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1. 设集合A ={1，2，4}，B ={x |x 2-4x +m =0}．若A ∩B ={1}，则B =（） A. {1,?3} B. {1,0} C. {1,3} D. {1,5} 2. 设函数f （x ）={x 2+1，x ≤1 2 x ，x ＞1，则f （f （3））=（） A. 1 5 B. 3 C. 2 3 D. 13 9 3. 如果幂函数y =（m 2-3m +3）x m 2 ?m?2的图象不过原点，则m 取值是（） A. ?1≤m ≤2 B. m =1或m =2 C. m =2 D. m =1 4. 设a =0.80.7，b =0.80.9，c =1.20.8，则a ，b ，c 的大小关系是（） A. a >b >c B. b >c >a C. c >a >b D. c >b >a 5. 用二分法求函数f （x ）=ln x -2 x 的零点时，初始的区间大致可选在（） A. (1,2) B. (2,3) C. (3,4) D. (e,+∞) 6. 函数f （x ）=√2?2x +1 log 3 x 的定义域为（） A. {x|x <1} B. {x|01} 7. 已知函数f （x ）=a x -2，g （x ）=log a |x |（其中a ＞0且a ≠1），若f （4）g （4）＜0，则f （x ），g （x ）在同一坐标系内的大致图象是（） A. B. C. D. 8. 方程|log a x |=（1 a ）x 有两个不同的实数根，则实数a 的取值范围是（） A. (1,+∞) B. (1,10) C. (0,1) D. (10,+∞) 9. 设奇函数f （x ）在（0，+∞）上为单调递减函数，且f （2）=0，则不等式 3f(?x)?2f(x) 5x ≤0 的解集为（） A. (?∞,?2]∪(0，2] B. [?2,0]∪[2,+∞) C. (?∞,?2]∪[2,+∞) D. [?2,0)∪(0,2] 10. 已知f （x ）={(a ?3)x +4a,x ≥0a x ,x<0 ，对任意x 1≠x 2都有 f(x 1)?f(x 2)x 1?x 2 ＜0成立，则a 的取值是（） A. (0,3) B. (1,3] C. (0,1 4] D. (?∞,3) 11. 定义域为D 的函数f （x ）同时满足条件①常数a ，b 满足a ＜b ，区间[a ，b ]?D ，② 使f （x ）在[a ，b ]上的值域为[ka ，kb ]（k ∈N +），那么我们把f （x ）叫做[a ，b ]上的

高一上学期期中数学试卷及答案

2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题第Ⅰ卷一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1．设集合{|32}M m m =∈-<?=?≤?若1()2f a =，则a =（） A ．1- B ．1 或．1- 7．下列各式错误的是（） A ．7.08 .033 > B ．6.0log 4.0log 5..05..0> C ．1.01.075.075.0<- D ．2log 3log 32> 8．已知)(x f ，)(x g 分别是定义在R 上的偶函数和奇函数，且1)()(23++=-x x x g x f ，则 =+)1()1(g f （） A ． 3- B ．1- C ．1 D ．3

高一期中考试题及答案

2012级梧台校区高职班第一学期期中考试语文试题本试题卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分,考试时间120分钟。【说明】 1.把第Ⅰ卷的答案填写在第Ⅱ卷前面“第Ⅰ卷答案表”里。 2.第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 3.考试结束后，只交“第Ⅰ卷答案表”和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷一、基础常识 1.下面语段中,注音完全正确的一项是() 亲爱的同学,告别①懵（měng）懂稚②嫩（nèn）的岁月，带着成长的收获和迷③惘（wǎng），你走进了如火的青春季节。你的笑④靥（yán），是最美丽的花朵；你的双⑤眸（móu），是最明亮的星月。也许，你常常幻想偶遇一段⑥怦（píng)然心动的青春故事；也许；你总是喜欢在魔幻、动漫与网络中编织梦想，在音乐、影视与运动中放飞希望。 A.①③④⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③④⑥ 2.下列句子中，没有错别字的一项是（） A.当我说出“我很重要”这句话的时候，颈项后面掠过一阵战粟。 B.平日里，我们尚要珍惜一粒米、一叶菜，难道可以对亿万粒菽粟亿万滴甘露濡养的万物之灵，吊以丝毫的轻心吗？ C.人类的精神之火，是连绵不断的链条，作为精致的一环，我们否认了自身的重要，就是推卸了一种神圣的承诺。 D.我的独处心裁的创意，像鸽群一般在天空翱翔，只有我才捉得住它们的羽毛。 3.下列句子中，加点的成语使用正确的一句是 () A．生活中要少一些怨天尤人．．．．的叹息，多一些脚踏实地的追求。 B．经过父母的劝导、调解，他们兄弟俩又重归于好，相濡以沫．．．．了。 C.这所学校已经有了几十年的办学历史，毕业生前仆后继．．．．，遍布大江南北。 D.你呀，老师的教育不理会，可那些不三不四的“朋友”一开口，你就豁然开朗．．．．。 4.下列对病句的修改，不正确的一项是（） A.欢迎领导到我校莅临指导。（删去“到”，“莅临”与“我校”调换位置） B.老年人发生心力衰竭的主要原因是由劳累、用脑过度、精神紧张、食盐过多、感冒等诱发的。（删去“由”和“诱发的”） C. 由于团省委的一系列关爱活动，使留守儿童感受到了大家庭的温暖。（将“由于”改为“通过”） 1

高一数学上学期期中考试试卷及答案

高一数学上学期期中考试试卷一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1- 04或 B. {}x x x |<->40或 C. {}x x |04<< D. {}x x |-<<40 6. 命题“线段垂直平分线上的点到线段两端的距离相等”与它的逆命题、否命题、逆否命题中，真命题有（） A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 7. “p 或q 是假命题”是“非p 为真命题”的（） A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 8. 反证法证明命题“如果a ，b ∈N ab ，可被5整除，那么a ，b 至少有一个能被5整除”应假设的内容是（） A. a b ，都能被整除5 B. a b ，有一个不能被5整除 C. a 不能被5整除

高一数学期中考试试题(有答案)

高一数学期中考试试题班级姓名学号成绩一.填空题（本题满分44分,每小题4分） 1.化简2sin2cos21-的结果是。 2. 如果,0sin tan <αα且,1cos sin 0<+<αα那么α的终边在第象限。 3.若{}360 30,k k Z αα= =?+∈o o ，则其中在720720-o o :之间的角有。 4. 若()1tan -=β+α，且3tan =α，则=βtan 。 5. 设02 π αβ<<< ，则 ()1 2 αβ-的取值范围是。 6.已知,2 12tan =θ则()()()=? ?? ???+??? ? ?π-θθ-πθ-ππ-θ12sin 2cos sin cos 。 7. 已知1sin sin 2 =+αα，则2 4 cos cos α+= 。 8.在ABC ?中，若4 2 22c b a S -+=?，则C ∠的大小是。 9.已知y x y x sin cos ,2 1 cos sin 则= 的取值范围是 . 10.在ABC ?中，2cos sin 2=+B A ，3cos 2sin = +A B ，则∠C 的大小应为。 11.函数()x f y =的图像与直线b x a x ==,及x 轴所围成图形的面积称为函数()x f 在[]b a ,上的面积，已知函数nx y sin =在?? ????n π,0上的面积为( ) 2 n N n * ∈。则函数x y 3sin =在?? ? ???32,0π上的面积为，函数()13sin +-=πx y 在??? ? ? ?34,3ππ上的面积为 . 二、选择题（本题满分12分,每小题3分） 12. 函数()sin()4 f x x π =- 的图像的一条对称轴和一个对称中心是（） .A 4 x π = ,,04π?? ??? .B 2x π = , ,04π?? - ??? .C 4x π =- , ,04π?? ??? .D 2x π=- ,04 π??- ?? ? 13.若5 4 2cos ,532sin =θ=θ，则角θ的终边在 ( ) .A 第I 象限 .B 第II 象限

2018高一数学上学期期末考试试题及答案

2018第一学期期末考试高一数学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）参考公式： 1．锥体的体积公式1 ,,.3 V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球的表面积公式2 4S R π=,球的体积公式3 43 R V π=，其中R 为球的半径. 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = （） A ．{}0 B ．{}1,2 C ．{}0,2 D ．{}0,1,2 2．空间中，垂直于同一直线的两条直线（） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上均有可能 3．已知幂函数()α x x f =的图象经过点? ?? ?? 2， 22，则()4f 的值等于（） A ．16 B.116 C ．2 D.1 2 4. 函数()lg(2)f x x =+的定义域为（） A.（-2,1） B.[-2,1] C.()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上，O 为原点，则|OP|的最小值为（） A B ．C D ．2 6.设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则下列命题中正确的是（） A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥α B ．若α⊥β，m ∥α，则m ⊥β C ．若α⊥β，m ⊥β，则m ∥α D ．若m ⊥n ，m ⊥α， n ⊥β，则α⊥β 7．设()x f 是定义在R 上的奇函数，当0≤x 时，()x x x f -=2 2，则()1f 等于（） A ．－3 B ．－1 C ．1 D ．3

2020年高一数学第一学期期中考试卷

第一学期期中考试高一数学（考试时间：120分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：人教必修I 全册。第I 卷一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合{|}A x y x Z ==∈，则集合A 的真子集的个数为（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递增的函数是（） A ．()3f x x =-+ B ．()|1|f x x =-- C ．2 ()(1)f x x =+ D ．1()f x x = 3．已知111 f x x ?? = ? +??，则(2)f 的值为（） A ． 13 B ． 23 C ．3 D ． 32 4．已知函数() 2x y f =的定义城为[1,1]-，则函数()2log y f x =的定义城为（） A ．[1,1]- B ．1,22 ?????? C ．[1,2] D ．4] 5．定义在R 上的奇函数()f x 满足(2)(2)f x f x -=+，且当(2,0)x ∈-时，()31x f x =-，则(9)f =（） A ．2- B ．2 C ．2 3 - D ． 23 6．函数( ) 2 12 ()log 295f x x x =+-的单调递增区间为（） A ．1(,5),2??-∞-?+∞ ??? B ．1,2??+∞ ??? C ．(,5)-∞- D ．(0,)+∞

高一数学期中考试题及答案.docx

江苏四星学校石庄中学高一数学期中考试一、填空题：本大题共 14 小题，每小题 5 分，共 70 分．请把答案直接填写在相应位置上 1．已知集合 P { y | y x 2 1,x R}, Q { x | y ln( x 2)} ，则 P I Q _______________． (2,+ ) x y 1 的解集是 . 5, 4 2.方程组 2 y 2 x 9 3.设 f ( x) 是定义在 R 上的奇函数，且当 x 0 时， f ( x) 2x 3 ，则 f ( 2) . -1 ．幂函数 y f x 的图象经过点 2, 1 ，则满足 f x 27的 x 的值为 1 4 8 3 5．函数 y=f （ x ）是定义在 [a ， b] 上的增函数，期中 a ， b ∈R ，且 0

2013-2014年高一上期中考试数学试卷及答案

金川公司二高2013-2014学年度第一学期高一年级期中考试数学试卷第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列表示错误．．的是（）． A ．0φ? B ．{}1,2φ? C ．{}{}(3,4)3,4= D ．{} 2 11x x ∈= 2．集合{}|19,*M x x x N =<<∈，{}1,3,5,7,8N =，则M N ?=（）． A ．{}1,3,5 B ．{}1,3,5,7,8 C ．{}1,3,5,7 D ． {}3,5,7,8 3．函数04()()= +-f x x 的定义域为（）． A ．[)()2,44,+∞ B ．[)2,+∞ C ．()(2,4)4,+∞ D ．(],2-∞ 4．下列四组函数中，表示相同函数的一组是（）． A ．()()2 f x g x = = B ．()(),f x x g x == C ．()()21 ,11 x f x g x x x -= =+- D ．()()f x g x = =5．函数的()3log 82f x x x =-+零点一定位于区间（）． A ．(1,2) B ．(2,3) C ．(3,4) D ．(5,6) 6．设2 1()3a =，1 23b =，13 log 2c = 则（）． A ．a b c >> B ． b c a >> C ． b a c >> D ． c b a >> 7．函数2 12 log (6)=+-y x x 的单调增．区间是（）． A ．1(,]2-∞ B ．1(2,]2- C ．1[,)2+∞ D ．1[,3)2 8．()log a f x x = (01)a <<在区间]2,[a a 上的最大值是最小值的3倍，则a 的值为（）．

高一上学期期中考试数学试卷Word版含答案

数学试卷一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知全集U ＝{0,1,2,3,4}，集合A ＝{1,2,3}，B ＝{2,4}，则B A C U ?)(( ) A ．{1,2,4} B ．{2,3,4} C ．{0,2,4} D ．{0,2,3,4} 2．函数x x y -+= 2)1ln(定义域为（） A ． B ． C ．)2,1(- D ． (]2,1- 3．指数函数()y f x =的图象过点)4,2(，则的值为)3(f （） A.4 B.8 C.16 D.1 4．设c a b ln ln ln >>，则a ， b ， c 大小关系为（） A. b>a>c . B. a>b>c C. c>b>a D . c>a>b 5．下列函数中，在区间(0，＋∞)上是增函数的是（ ) A ．y ＝-2x ＋1 B ．y ＝-3x 2 ＋1 C ．12x y ?? = ??? D ．x y ln = 6．函数 3 523)(x x x f -= 的图象是（） A ．关于原点对称 B ．关于直线y x =对称 C ．关于x 轴对称 D.关于y 轴对称 7．若0x 是函数x x x f 1 lg )(-=的零点，则0x 属于区间 ( ） A ．(]1,0 B ．(]10,1 C ．(]100,10 D ．),100(+∞ 8.奇函数)(x f 在［2，4］上是减函数且最小值是2，则)(x f 在区间［-4，-2］上 A.增函数且最大值为-2 B.增函数且最小值为-2 C.减函数且最大值为-2 D.减函数且最小值为-2 9. 若函数[]b x x x x f ,2,64)(2∈+-=的值域也为[]b ,2,则b 的值为 ( ) A.2或3 B.1或 32 C. 3 D. 32 10. 已知函数()f x 在R 上单调递减，且0)1()12(<--+f x f ，则x 的取值范围为 A.()+∞-,1 B.)1,(--∞ C.3 (,)4-∞ D.3(,)4 +∞ （）

高一期中考试试题及答案

2011～～2012学年高一地理期中考试试题班级姓名考号注意：本次试题共100分，考试时间为120分钟，其中第一大题有30个选择题，共60分，每小题2分，第二大题共40分。一、单选题（每小题2分，共60分） 1、地球的特殊性表现在( ) A．体积在九大行星中最大 B．质量在九大行星中最小 C．既有自转运动，又有公转运动 D．太阳系中惟一有高级智慧生物的行星 2、小行星带位于( ) A．水星与火星轨道之间 B．火星与木星轨道之间 C．地球与火星轨道之间 D．土星与木星轨道之间 3、不包含地球在内的天体系统是 A．河外星系B．银河系C．太阳系D．总星系 4、有关天体系统的叙述，正确的是( ) A．相互吸引和转绕而成 B．总星系即为宇宙 C．太阳系由九大行星组成 D．星系即为银河系 5、关于地球公转的叙述，正确的是( ) A．与地球自转方向相反 B．其轨道为一正圆 C．公转过程中时快时慢 D．太阳居于轨道中心 6、关于自转和公转速度，叙述正确的是( ) A．自转线速度自赤道向两极递减 B．7月初公转线速度较快

C．自转角速度全球各地无差异 D．公转角速度在一年中无变化7、关于地方时的说法，正确的是( ) A．同一条纬线上地方时相同 B．同一条经线上地方时相同C．东边的地点地方时晚于西边的地点 D．地方时每相差1小时经度相差4度 8、关于晨昏线的叙述，正确的是 A．晨昏线上太阳高度从0°～90°不等 B．晨昏线与太阳光线垂直且永远通过南北极 C．从理论上讲，晨昏线任何时候都平分地球 D．晨昏线是不随季节移动的 9、如果地球没有自转，只有公转，则 A．地球上没有昼夜现象 B．地球上没有昼夜交替现象C．地球上有昼夜交替，周期为一年 D．地球上昼夜温差比现在还小10、下列日子我省各地昼最长的一天是 A．5月1日 B．6月1日 C．7月1日 D．8月1日 11、当太阳直射点在赤道与北回归线之间时 A．北半球昼比夜短 B．南半球昼比夜长 C．正午太阳高度在赤道上达最大值 D．北半球正处于西方四季中的春季或夏季 12、图1的四幅昼夜分布图中，表示北半球夏至日的是图1 13、下列地理现象的发生，与地球自转无关的是

高一数学上学期期中考试试卷含答案

高一第一学期期中考试数学科试卷一．选择题（1~12题，每题5分，共60分，每题有且只有一个正确答案） 1.已知集合{} {},3,2,1,0,1,21-=<-∈=N x R x M 则=?N M ( ) A.{}2,1,0 B. {}2,1,0,1- C. {}3,2,0,1- D. {}3,2,1,0 2.今有一个扇形的圆心角为?150,半径为3,则它的弧长为( ) A. 35π B.32π C.25π D. 2 π 3.若10<.又R c ∈,则有( ) A.0)lg(>-b a B.2 2 bc ac > C. b a 1 1< D. b a ?? ? ??

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

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