初三化学第三单元知识梳理

初三化学第三单元知识梳理

课题1

1、构成物质的微观粒子有：原子、分子、离子

（1）由分子构成的物质有：水、过氧化氢、有机物（含碳元素的化合物，除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外）、除稀有气体外的气体（如：氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气等）

（2）由原子构成的物质有：金属、稀有气体、碳硅等，如铁、铜、汞、氦、氖、氩等

（3）由离子构成的物质有：含钾钙钠镁等金属的化合物，如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等

2、微观粒子的性质（以分子为例）

a、分子的质量和体积都很小；

b、分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快；

c、分子之间有间隔，温度越高分子间隔越大，温度越低分子间隔越小；气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔；气体分子间隔受压强影响，压强越大分子间隔越小，压强越小分子间隔越大；

d同种分子性质相同，不同分子性质不同。

3、从微观角度解释下列现象：

1）水银温度计测体温------原子间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小

2）铁轨之间留空隙------原子间隔随温度的变化而变化，导致铁轨变形

3）夏天自行车车胎容易爆裂------夏天气温高，分子间隔大，车胎内气压增大导致爆裂

4）敞口容器中的酒精逐渐减少------分子在不断的运动

5）一滴水有十五万亿亿个水分子------分子的质量和体积都很小

6）馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝------同种分子化学性质相同

7）搜救犬能发现地震幸存者------分子在不断运动，不同分子性质不同

4、分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子。

①物质不是指任意物质，而是指由分子构成的物质；

②分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是许多分子的集体才表现出来的；

③“最小”不是指质量和体积小，而是在保持化学性质方面，某物质哪怕只存在一个分子，这一个分子都能体现该物质的性质。

5、原子的定义：化学变化中的最小粒子。

①“最小”不是指原子的质量和体积小，而是指在化学变化中原子不能再分；

②“最小”的含义：化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变

6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分

注意：分子不一定比原子大

分子与原子的联系：①分子与原子的质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间都有间隔。②都可以直接构成物质；都可以保持物质的化学性质。③分子由原子构成例：保持氧气化学性质的是---氧分子；保持铁化学性质的是---铁原子

7、由分子构成的物质发生化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质

例：下列变化能证明分子可以再分的是（B）

A、汽油挥发

B、氧化汞受热分解

C、冰融化

D、干冰升华

例：从下列化学反应微观图中可获

取的信息

可以从以下几个角度叙述：1、物质的构成2、分子的构成3、物质的变化及变化类型4、分子、原子的本质区别5、分子的定义6、化学变化的本质

8、物理变化与化学变化的本质区别：物理变化发生时，分子本身不发生改变，只是分子间隔和运动速率的改变；化学变化发生时，分子变成了别的分子

9、水的蒸发和水的电解的区别：水蒸发时，水分子不变，只是分子间隔增大，运动速率加快；水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子；水通电分解过程中，变化的粒子是水分子，不变的粒子是氢原子、氧原子；

10、混合物和纯净物的本质区别：混合物由不同分子或原子构成（如：过氧化氢溶液为混合物，溶液中有水分子和过氧化氢分子；纯净物只有一种分子构成（如：氧气中只有氧分子；二氧化碳中只有二氧化碳分子）；

11、单质分子与化合物分子的区别：单质分子由同种原子构成（如：氧分子-O2；氢分子-H2；氮分子-N2；氯分子-Cl2；臭氧分子-O3）；化合物分子由不同种原子构成(如水分子-H2O；二)

氧化硫分子-SO

例：下列属于纯净物的

是 A B ，混合物的是

C D ，单质是 B ，化

合物是 A

课题2

1、原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子核内无中子）

原子核带正电，原子核的体积很小，但几乎集中了一个原子全部的质量

核外电子在原子核外广阔的空间内按能量高低分层运动，能量低的电子在靠近原子核的电子层上运动，能量高的电子在离核远的电子层上运动

2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子

以上粒子的特征：在电性上：每个质子带一个单位的正电荷；每个电子带一个的负电荷；中子不带电；在质量上：质子与中子质量近似相等，电子质量为质子质量的1/1836，电子质量可忽略不计；在数量上：在同一原子内---核电荷数=质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，不是每个原子都有中子

3、、核电荷数：原子核带的正电荷数。核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数

4、核外电子排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，电子总是排满第一层再排第二层，依次类推。

5、相对稳定结构：最外层为8电子的结构（或只有一个电子层时为2电子的结构）；具有相对稳定结构的粒子可以是稀有气体的原子、非金属原子得到电子后形成的阴离子、金属原子失去电子后形成的阳离子。

6、金属：汉字为“”旁及汞、金；原子结构示意图中最外层电子数一般小于4的。

非金属：汉字为“”头、“”“”；原子结构示意图中最外层电子数一般大于或等于4的。

7、原子的化学性质与结构的关系：稀有气体最外层电子数为8（氦为2），达到了稳定结构，在化学反应不易得失电子，化学性质不活泼；金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，化学性质活泼；非金属元素的原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，化学性质活泼

8、元素的化学性质决定于最外层电子数；最外层电子数相同的原子，化学性质一般相似（但氦最外层2个电子与镁、钙等化学性质不相似）

9、离子的定义：带电的原子或原子团

①原子或原子团失去电子，形成阳离子。失去几个电子，就带几个单位的正电荷；原子或原子团得到电子，形成阴离子。得到几个电子，就带几个单位的负电荷。

②常见阳离子：钾离子（K+）、钠离子(Na+)、银离子(Ag+)、氢离子(H+)、铵根离子(NH4+)、钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)、钡离子(Ba2+)、锌离子(Zn2+)、铜离子(Cu2+)、亚铁离子(Fe2+)、铝离子(Al3+)、铁离子(Fe3+)；

常见阴离子：氟离子(F-)、氯离子(Cl-)、溴离子(Br-)、碘离子(I-)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、氯酸根离子(ClO3-)、高锰酸根离子(MnO4-)、锰酸根离子(MnO42-)、氧离子(O2-)、硫离子(S2-)、碳酸根离子(CO32-)、硫酸根离子(SO42-)

离子的表示---离子符号

书写：离子符号歪带帽，先写数字后写号；“1”省略不写，如Ag+(银离子)，O2-(氧离子)。意义：（1）每个某离子带几个单位正或负电荷；一个某离子；

Ca2+---每个钙离子带两个单位正电荷；一个钙离子。

（2）在元素符号左边加大于或等于2的数字，表示几个某离子

2Ca2+---两个钙离子

10、离子的作用：构成物质的粒子之一

如：氯化钠由钠离子和氯离子构成；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成

11、微观粒子的特征

①可以构成物质的粒子有：分子、原子、离子；

②可以构成原子的粒子有：质子、中子、电子；

③呈电中性的粒子有：分子、原子、中子（原子不显电性的原因：原子核所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等、电性相反）；

④带正电的粒子：质子、阳离子；带负电的粒子：电子、阴离子

⑤可以保持物质化学性质的粒子有：分子、原子、离子（物质由什么粒子构成，物质的化学性质就由该粒子保持）

保持水化学性质的最小微粒水分子，保持水银化学性质的最小微粒汞原子，保持氖化学性质的最小微粒氖原子，保持氯化钠化学性质的最小微粒氯离子和钠离子，

⑥质量近似相等的粒子：质子和中子；质量可以忽略不计的粒子是：电子

⑦质量和一个氢原子近似相等的粒子：质子、中子；

⑧具有相对稳定结构的粒子有：稀有气体的原子、非根阳离子、非根阴离子

12、原子结构示意图/离子结构示意图

从原子结构示意图中可知：①原子核内质子数为16，原子核带正电荷；

②电子层数为3层，第一层上有两个电子，第二层上有8个电子，最外层

上有6个电子；质子数=核外电子数。③为非金属，化学性质活泼，在化学

反应中易得到2个电子，达到稳定结构

能从结构示意图推出粒子符号：由质子数确定元素种类，如果质子数=核外电子数为某原子；如质子数>核外电子数为某阳离子；如质子数<核外电子数为某阴离子；

原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数=核外电子数

②阴离子：质子数<核外电子数

③阳离子：质子数>核外电子数

观察下列结构示意图，回答问题

1、表示某稀有气体的原子结构示意图的是 B ，具有相对稳定结构的是BCF 。

3、化学性质相似的原子是DE 。

4、表示同种元素的是AF 。

5、表示阳离子的是F ，阴离子的是C 。

6、F表示的元素处于第3 周期

7、在反应中易得电子的是DE ，易失电子的是A 。

8、写出粒子的名称和符号：钠原子Na、氖原子Ne、氧离子O2-、氯原子Cl、氟原子F、

钠离子Na+

13、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比（单位为1）；两种原子的相对原子质量质量之比等于两种原子的质量之比；中国科学家---张青莲测定了部分元素的相对原子质量

计算式：Ar= m Ar=质子数+中子数

1/12m(C)

课题3

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

①“元素”是对原子进行归类的一种方法，归类的依据是“原子核内的质子数”

②决定元素种类的是核电荷数（即质子数）；不同元素的本质区别是：质子数不同；

③“同一类原子”是指质子数相同而中子不同的原子（如碳12、碳13、碳14同属碳元素）、质子数相同而电子数不同（如Na与Na+同属钠元素）

④元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成。高“钙”牛奶、加“碘”盐中的钙、碘指的是“元素”。

⑤在化学变化前后元素的种类不变（例：石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡一定含碳、氢，可能含氧）

⑥不能将“同一类原子”理解为“一类粒子”

例：核电荷数为10的粒子有：氖原子（Ne），H2O、HF、NH3、CH4,不能认为这些粒子属于一种元素

2、一些决定性因素

1）相对原子质量主要决定于质子数和中子数

2）元素的分类（金属、非金属、稀有气体）决定于原子最外层电子数

3）元素的种类（一百多种）决定于核电荷数（质子数）

4）元素的化学性质（活泼或不活泼）决定于最外层电子数

5）原子序数决定于核电荷数（或质子数）

3、元素在自然界的含量（质量分数）

①地壳中含量前4位：氧、硅、铝、铁（含量最多的非金属为氧，最多的金属为铝）

②生物体中含量前5位：氧、碳、氢、氮、钙

③海水中含量前4位：氧、氢、氯、钠

④空气中含量前2位：氮、氧

4、元素与原子的关系

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的组成；

原子是微观概念，既讲种类又讲个数，用于描述物质的构成或分子的构成；

元素与原子是集体与个体的关系

5、从宏观和微观两个角度描述物质

在宏观上，物质都是由元素组成的；在微观上，物质可能是由分子/原子/离子构成的

描述物质的两个句型：①某物质由某某元素组成；

②某物质由某某分子/原子/离子构成

例：氧化汞由氧元素和汞元素组成；氧化汞由氧化汞分子构成。

汞由汞元素组成；汞由原子构成。

氯化钠由氯元素和钠元素组成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。

要注意区分物质的构成：物质由几种元素组成，如不含金属元素，则为分子构成；如含金属元素，则为离子构成。如葡萄糖（C 6H12O6）由葡萄糖分子构成，硫酸镁（MgSO4）由镁离子和硫酸根离子构成

描述分子构成的两个句型：①某分子由某某原子构成；②一个某分子由几个某原子构成例：二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

不能认为二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成（任何分子都是由原子构成，分子里含的是原子）

6、元素符号

书写：1到20号元素的名称及符号；钡锌铁锡铅铜汞银铂金溴碘

意义：（1）氢氮氧氟氯溴碘七种元素的符号表示两层意义：①某元素；②一个某原子。例如H--①氢元素；一个氢原子

（2）金属、稀有气体、固态非金属（除碘外）的元素符号表示三层意义：①某元素；

②一个某原子；③某物质。例如Fe---铁元素、一个铁原子、铁；Si---硅元素、一个硅原子、硅；He---氦元素、一个氦原子、氦气

（3）在元素符号左边加大于或等于2的数字，只有微观意义，表示几个某原子：2S---两个硫原子

例：下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(B C)

A、H

B、Ar

C、He

D、O2

7、元素周期表（门捷列夫编制）

①7个横行，7个周期，周期数=电子层数；18个纵行，16个族

②同一周期（从左到右）：电子层数相同；核电荷数递增，最外层电子数递增；从金属元素到非金属最后以稀有气体结束

③同一族（从上到下）：最外层电子数相同，电子层数递增；元素性质相似

④周期表一格的信息：例：见右图

a、氮元素的原子序数为7；

b、氮原子核内质子数为7；氮原子核外电子数为7；

c、氮为非金属；

d、氮的相对原子质量为14.01

初三化学第一章、第二章必背知识点

初三化学第一章、第二章必备知识点 一．推断题解题必备知识点 1.特殊性质 空气中含量最多的气体N2,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密 度最小的气体H2有刺激性气味的气体SO2 , 能使石灰水变浑的气体CO ,污染空气的有毒气体SO2 ,NO2 , CO , NO, O3,不可燃，也不助燃的气2 体 N2，CO2，稀有气体，最理想燃料H2，理想的原因放热多，无污染，来源广，，未广泛使用原因造价高，储存难；煤气成分CO ，天然气成分 CH4，造成酸雨的气体SO2 ,NO2，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体H2，CO，CH4燃烧的化学方程式分别是2H2 + O2点燃 2H2O, 2CO + O2点燃 2CO2, CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; 2.特殊颜色: 黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固体 Mgo ， P2O5；银白色固体 Mg,Fe , 紫黑色固体KMnO4 ,淡黄色固体 S 红色固体Fe2O3、Cu、P ， 3.特殊的反应条件 （1）催化剂2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（2）直流电2H2O 直流电 2H2↑+ O2↑ （3）加热2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4)点燃3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 ,4P +

5O2点燃 2P2O5 C + O2点燃 CO2（充分燃烧） , 2C + O2点燃 2CO（不充分燃烧）2H2 + O2点燃 2H2O , 2CO + O2点燃 2CO2 , CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2 O 4.组成元素相同的物质: （1）H2O2 H2O； CO CO2 ； 5.特殊状态:常见液体H2O、H2O2;液体燃料C2H6O ,常见气体O2, H2，CO ，CH4 ,CO2 6．氧三角及化学方程式：碳三角及化学方程式 （1）氧三角： H2O2 (2) 碳三角：C（O2） H2O O2 CO CO2 7.能互相转化的物质:H20 O2(H2); 8.有水生成的反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ , 2H2 + O2点燃 2H2O CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 9.有CO2生成的反应：C + O2点燃 CO2 ; 2CO + O2点燃 2CO2 ; CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．空气、氧气知识点：

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

初三化学知识点归纳

初三化学知识点归纳 初三化学必备知识点归纳 氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： (1)过氧化氢=水+氧气 (2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾=氯化钾+氧气 3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内 的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃， 说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木 条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。 8、注意事项： (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分 受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 (2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排 出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出 时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

2--初三化学第二章知识点总结

2--初三化学第二章知识点总结

第二单元我们周围的空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 （过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 原理:表达式：磷（P） + 氧气（O 2 ）五 氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P2O5 注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， 装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， 要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 点燃

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能 是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至 室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满 水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的， 绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间 没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不 支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

科粤版九年级化学上册第一章大家都来学化学知识点梳理

第一章大家都来学化学 1、常见仪器的用途和使用注意事项P9页（背会） 2、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端_________ ，然后稍稍用力—，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口 _____________ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以 免___________________ 3、实验室药品取用规则 1. 不能用手 ________ ，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的___________ ，不得______ 任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量 液体_____________ 。固体只需 _________________ 。 3. 实验剩余的药品既不能 ______________ ，也不要____________ ，更不要拿出 __________ ，要放入— 4. 固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在 _里。 2. 固体粉末一般用 _____ 或____ 取用。操作时先使试管_________ ，把药匙小心地送至试管 ________ ， 然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用 _____ 夹取。操作时先_______ 容器，把药品或金属颗粒放入容器—以后，再把 容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 5. 液体药品的取用 液体药品通常盛放在 _______ 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体一一直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须_______ 在桌面上【防止药品腐蚀实验台或___________ 药品】； b. 瓶口必须_________ 试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向___________ 处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 2. 取用不定量（较少）液体一一使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的_______ 垂直滴入；胶头滴管不要接触_________ 【防止沾污试管或_______ 试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要_________ 或______ 【防止液体倒流，______ 试剂或 腐蚀橡胶胶帽】； 3. 取用一定量的液体一一使用量筒 使用时的注意事项：

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

初三化学 燃烧及其利用知识点梳理

燃烧及其利用知识点梳理 【知识与考点】 本单元中燃烧的条件和灭火的原理以及在实际生活中的应用为中考探究题的热点之一，另外鉴别甲烷及甲烷的有关性质、化石燃料的组成也是中考的热点。本单元的中考命题热点还有酸雨的形成及危害，氢能源的开发和利用等。主要以选择题、填空题和简答题的形式命题。 【典型题例】 例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

(1)根据各实验得到相应的燃 实验1 实验2 实验3 (2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是，水的作用是。 解析此题着重考查学生的探究能力、分析问题解决问题的能力。三个实验都是对比实验，从对比实验中分析得到物质燃烧具备的三个条件，灭火的原理是根据燃烧的条件而采取的，隔绝氧气，降低温度至着火点以下等，只需满足其中一条即可。 答案(1) 实验1可燃物 实验2与氧气接触 实验3温度达到可燃物的着火点 (2)隔绝空气（或O2）降低可燃物的温度到着火点以下 例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 解析用嘴吹烛火时，空气流动，蜡烛燃烧产生的热量迅速散失，冷空气包围了蜡烛火焰所在的位置，使环境温度低于石蜡的着火点，导致烛火熄灭。 答案：A 例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。 （1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。 （2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ； 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。 解析甲中热水传热给铜片上的白磷、红磷，铜片上的白磷、红磷又与空气充分接触，热水可使白磷达到甚至超过40℃，所以看到铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，而热水不能提供足够的热量使红磷温度达到着火点，故红磷不燃烧。然而热水中的白磷尽管温度高于40℃，由于没有与氧气接触，不会燃烧。由上面分析容易知道，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是③④，能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是②④。图甲中铜片上的白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中污染空气，而图乙通空气时，热水中的白磷燃烧的产物溶于水中，因此，图乙更体现了化学实验的绿色化追求。 答案：（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，热水中的白磷、铜片上的红磷不燃烧。（2）③④；②④（3）乙 【巩固练习】 1．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：（1）用瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是__________________。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是___________。 （3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了_____，使火烧得更旺。 2．右图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火 毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。 （1）灭火毡的灭火原理 是．_________________________________________ （2）灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是 可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 _____________________； （3）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法： _______________________________。 3．下列灭火方法不恰当的是（）。 A．不慎打翻酒精灯起火，立即用湿抹布扑灭 B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D．石油油井着火，用大量水浇灭 4．消防官兵扑灭了特大森林火灾。开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是（）。 A．便于消防人员快速通行 B．将可燃物与火源隔离 C．减少可燃物与空气的接触面积

(完整版)人教版初三化学第二章知识点总结[1]

第二单元我们周围的空气知识点 课题1 空 气 一、空气中氧气含量的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：A 、红磷燃烧，冒出白烟，放出热量。 B 、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。 3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、在实验中进入水的体积低于1/5其原因可能是： A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开止水夹； D 、没有预先在导管中装满水 二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 三、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，纯净物有固定组成和化学符号。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的 性质。 四、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活 泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 3、用途： 五、空气的污染及防治。 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。 2、污染来源：来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 点燃

人教版九年级化学第一章知识点总结归纳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。 水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

初三化学知识点整理

初三化学知识点整理

初三化学知识点整理 第一部分基本概念和基础理论 一、变化（物理变化和化学变化） 1．知道概念 2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物 质。 物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。 （从分子的角度分析：物理变化中，构成 物质的分子本身没有变化，只是分子间的 间隔发生了变化；而化学变化中，构成物 质的分子发生了变化，变成了新的分子。） （化学反应的实质是：在化学反应前后， 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分 子。即：化学反应前后，原子的种类和数 目都没有改变。） 3．会正确判断常见的典型的变化（举例如 下） （1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品 腐败、石灰水变质、水电解…… （2）物理变化：分离液态空气制氧气、

物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物 质三态之间转化、物质形态（状）的改 变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水 制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型 （1）基本反应类型 ①化合反应：几种反应物→一种生成物 （多变一） ②分解反应：一种生成物→几种反应物 （一变多） ③置换反应：单质+化合物→单质’+化合 物’ （2）氧化反应：物质跟氧的反应。 从得氧失氧角度分 得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】 失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。

6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据 描述的情景书写符号表达式的方法。 二、性质（物理性质和化学性质） 1．概念 2．性质的判断 化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化 性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性…… 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火 点…… 3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在 进行或已经进行的过程。 性质决定变化和用途，化学性质要在化学变 化中才能体现出来。 [物质的性质，是物质固有的属性，它决定 了物质在一定条件下能否发生否种变化；而 物质的变化，是物质的运动形式，是物质的 性质的具体表现。] 三、化学用语

最新九年级化学第二章知识点总结

最新九年级化学第二章知识点总结 课题1 空 气 一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象： ①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5. 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5. 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5、注意事项： ①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， ④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）. 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水. 1、纯净物：由一种物质组成. 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质. 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的.只含一种物质的就属于纯净物，含有 几种物质的就属于混合物， 四、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼. 21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘. 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气. 点燃

初三化学第一章知识点总结

第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑶ 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

(完整版)高中化学必修2第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

人教版 初三化学全册知识点汇总

人教版初三化学全册知识点汇总 初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1) 火焰：焰心、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二) 测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三) 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1) 先调整零点。(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3) 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。(5) 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四) 加热器皿——酒精灯 (1) 酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

九年级化学第二章知识点归纳

九年级化学第2章知识点归纳 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：(体积比) 氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 (1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 硫在氧气中燃烧：S + O SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃 烧时发出淡蓝色的火焰) 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 3、 氧气的制取 (1)实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页 收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂 一变： 改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量 化学反应前后不变 本身化学性质 4、灭火和火灾自救 (1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型 化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C △ MnO 2