初中学化学大纲
九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲(试用修订版)
化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。
初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。
一、化学教学的目的
1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。
2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。
3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题。
4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。
二、初中化学的教学内容
(一)确定教学内容的原则
根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。
1．加强基础，培养能力
教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编一些有助于学生学习化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。
2．坚持联系实际
教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。
3．注意课程间的联系
选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。
(二)初中化学的教学内容和教学要求
初中化学的教学内容可分为四个部分：化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学基本计算、化学实验。
下面各部分所列条目只反映知识、技能的内容和要求，不表示它们的系统和顺序。
化学基本概念和原理
①选学内容可由学生在课外阅读，也可在教师指导下阅读。
元素化合物知识
②原名惰性气体，现在根据全国自然科学名词审定委员会颁布的《化学名词》（1991年），称为稀有气体。
化学基本计算
化学实验
演示实验：
物理变化和化学变化。混合物和纯净物。分子运动。质量守恒定律。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。氧化反应、还原反应。催化剂。燃烧。溶液。温度对固体物质溶解度的影响。过滤。结晶。风化。潮解。一定质量分数溶液的配制。金属活动性顺序。pH 棗酸碱度的表示法。空气的成分。氧气的性质和实验室制法。水的组成。氢气的性质和实验室制法。二氧化碳的性质和实验室制法。灭火。甲烷的性质。铁的性质。酸的性质。碱的性质。盐的性质。化学肥料。
学生实验：
化学实验基本操作。
化学变化的现象（放热、发光、变色、生成沉淀和气体）。
分子运动（气体和溶质的扩散）。
粗盐提纯。
氧气的制取和性质。
氢气的制取和性质。
二氧化碳的制取和性质。
一定溶质质量分数溶液的配制。
酸的性质。
碱和盐的性质。
实验习题。
选做实验或专题调研：
水样、土样酸碱性的测定。
晶体的制备。
不同温度下KNO3的溶解度测定，并绘制溶解度曲线。
溶液的导电性。
几种盐的鉴别。
木炭或活性碳的吸附作用。
几种常见有机物的简易鉴别。
从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰。
用废干电池锌皮制取硫酸锌晶体。
自制酸碱指示剂。
趣味实验。
配合乡土教材的实验。
钢铁制品锈蚀条件的探究。
调查常见的食用膨化剂的化学组成。
调查学校或住处附近的污染状况。试分析原因，提出初步的改进建议。
调查本地农村常用化肥、农药的化学成分，结合使用的注意事项分析利弊。教学要求：
1．使用仪器的技能③
2．实验操作的技能
3．对于上述表中所列的仪器除要求练习或初步学会其操作技能外，还要求了解仪器的名称、图形、用途和操作原理。
4．要求学生初步学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳；盐酸、硫酸；碳酸盐；初步学会用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
5．要求学生初步学会观察和记录实验现象，能够根据实验现象分析得出初步的结论，并如实书写实验报告。
6．要求学生遵守实验室规则，注意安全操作。
③ 为了避免重复，有些使用仪器的技能要求列在实验操作技能中。例如，集气瓶、水槽的使用列在排水、排气集气操作中；漏斗的使用列在过滤操作中；蒸发皿的使用列在蒸发操作中。
使用托盘天平的技能在初二物理教学时已要求学会，这里没有列举，在使用前可适当进行复习和练习。
三、课时安排
根据课程计划的规定，“六·三”学制学校在初三开设化学课，每周3课时，一学年总计96课时；“五·四”学制学校在初三和初四开设化学课，每周各2课时，两学年总计132课时。“五·四”学制比“六·三”学制初中化学多36课时。
两种学制的教学内容（包括知识和技能）的范围和深度基本一致。由于“五·四”学制初三化学课和物理课同时开设，化学课用到的有些物理基本概念，如沸点、熔点、密度、压强等，可能物理课尚未讲到，需要在化学课中作简单介绍。因此，教材编写和教师讲授时都要充分注意这个问题。“五·四”学制的化学教学，应讲授更多的选学内容，安排更多的选做实验，在理论联系实际、实验技能和培养能力等方面的要求，可比“六·三”学制稍高。
“六·三”学制初中化学课时建议安排如下：
“五·四”学制初中化学课时建议安排如下：
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④乡土教材可结合本地区特点，自编或选编。
四、教学中应该注意的几个问题
化学是初中学生的入门课程，教师必须根据学生的年龄特征和认知规律组织教学过程，有计划地安排课程内容和教学活动方式，通过各种教学手段激发学生的学习兴趣，建立平等和谐的师生关系，在传授知识、技能的同时培养学生的科学态度、意志品质和创新精神，指导他们逐步掌握科学的学习方法，为使他们养成可持续发展的化学学习能力打好基础。
(一)采用生动活泼的教学方式，激发学生的学习兴趣
化学世界的神秘和新奇，使学生向往学习化学。教师应通过“绪言”课向学生初步展示化学科学的发展历史和21世纪化学发展的宏伟蓝图，介绍化学与人类生存和社会文明的重大关系，体验“处处有化学”的真情实感，消除学生学习化学的畏难情绪。在教学设计中，教师要充分利用学生对自然界已有的认识和经验，引发学生对所学课题的兴趣；借助化学实验直观、鲜明、生动的特点，诱发学生的好奇心，调动学生的学习积极性；结合实验设置问题情境，使学生在“观察椌緱疑问”中增强对化学学科的兴趣，在成功的学习中增强自信，从而稳定学习动机。
运用启发性讲解和学生讨论相结合的方式，既能引起学生的注意，又能促使学生主体参与，有利于形成良好的学习氛围，值得提倡。针对初中学生化学学习过程中遇到的问题，教师要仔细了解原因，在教学中设置一系列“台阶”，以分解难点。对学习能力较强的学生，教师应在较高的水平层次上培养学生的思维品质，帮助他们总结成功的学习经验，在评价中进一步提高学习兴趣；对学习上有困难的学生，教师应有针对性的采取补救措施，还可设计一些比较容易的活动使他们从中体验成功的喜悦，并不断地给予鼓励和期望，从而增强学生的学习兴趣并逐步转化为学生积极的学习行为。
(二)根据化学教材的特点，帮助学生形成知识和技能
化学概念是化学知识的重要组成部分，具有抽象、概括的特点。化学概念的教学，应遵循循序渐进、由浅入深的原则。对抽象的化学概念，教师要善于用通俗的语言解析其内涵，列举学生熟悉的内容说明其外延，揭示化学概念之间的联系；融科学性与趣味性为一体的比喻和模型展示，有助于学生正确地理解和掌握微观概念；通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，促使学生形成科学的概念；要注意引导学生在学习、生活和劳动实践中运用学过的概念，以增进对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
元素符号、化学式和化学方程式等化学用语，是学生学习化学的重要工具，是学好化学的关键之一。化学用语具有简练、抽象、严谨的特点，容易引发学生枯燥乏味的学习情绪。教学时要结合实物和化学反应指导学生学习相应的化学用语，或结合化学用语联想相应的实物和化学反应。化学用语分散教学，有助于降低学习难度。通过生动有趣的学习方法和有计划的练习，引导学生在理解的基础上进行记忆，学好化学用语。
元素化合物知识在化学学科体系中占有突出的地位，在教学中要密切联系实际，加强直观教学、实验教学和现代化教育手段的运用，引导学生多观察、多动手；运用同类归纳形成共性，通过比较明确特性；在逐步积累元素化合物知识的基础上，向学生揭示物质的存在、制法和用途等与性质之间的内在联系，加强化学原理的指导作用，使学生在理解基础上记忆重要的元素化合物知识。
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学不仅能提供给学生认识化学规律的感性材料，同时还能培养学生的观察能力、思维能力和实验技能。教师要积极创造条件强化实验教学。认真做好演示实验，从科学态度、操作规范上给学生以示范，并启发学生从生动的直观上升到抽象的思维。重视学生实验，帮助学生养成预习、设计、动手、观察、记录、思考、写实验报告等良好习惯和实事求是的科学态度。教师应根据学校的设备条件和教学实际，将某些演示实验改为边讲边实验，适当地引入一些探究性实验，增加学生选做实验，鼓励并指导学
生自己动手做一些家庭化学小实验。在实验教学中，教师要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。
(三)创设自主探究的教学情境，培养学生的创新精神
“注入式”教学限制了初中学生的创新思维和探究实践，必须予以改变。教师应对教学内容进行必要的重组、整合和拓展，从中提炼出开放性教学的基本素材；高度关注学生的学习过程和活动方式，有意识地鼓励学生充分发表自己的意见，特别应利用学生对某些问题的争议和不同看法，创设导致学生思维冲突的化学问题情境，促使他们调动已有的知识和经验，提出各种可能的假设，在教师的指导下查阅资料或进行实验论证，最终获得合理的结论，从而强化学生的创新意识。
结合化学具有与现代科技和社会生活广泛联系的特点，在教学过程中教师应逐步加强学生的探究性实验。除完成规定的学生实验以外，教师应重视大纲中的选做实验，做好实验前的准备和组织工作，要求学生自主设计实验方案，鼓励求异和创新。结合教学内容和学生实际，教师适时地安排一些学生自主探究的实验，从中不仅培养他们的动手能力，更重要的是使学生体验化学知识形成的过程和“发现”化学规律的乐趣。
教师应积极组织和指导学生开展化学课外活动，为学生走出课堂解决实际问题创造良好的条件。教师可布置一些与初中化学知识相关的综合实践作业，如专题调查、考察访问、教具制作等，也可由学生根据周围环境和生产生活实际自主确定课题内容和实践方式。要求学生拟定调查或考察提纲，搜集有关的数据或资料，并运用已学的化学知识来分析和解释某些现象，写出调查报告或小论文。在组织化学课外活动时，教师应充分发挥学生的个性特长，较大程度地开发学生的智慧潜能，指导学生逐步掌握创新思维的方法和技能。
(四)结合化学教学内容，对学生进行思想品德教育
初中化学充满着辩证唯物主义思想，蕴含着丰富的爱国主义教育素材，需要教师不断去挖掘；科学家崇高的思想品德和严谨求实、追求真理、勇于创新的科学态度，将会对学生的一生产生潜移默化的影响，需要教师把握好教学时机。因此，将思想政治教育融入学科教学过程，是化学教学设计的一项重要内容。
在教学中，教师可结合物质的结构、分类、性质、化学反应的条件以及变化规律等内容的讲授，对学生进行辩证唯物主义观点的教育，帮助学生破除迷信，树立起科学的世界观，使他们初步具备识别伪科学的能力；结合我国历史上与化学有关的重大发明和创造成果，特别是新中国建立以来在钢铁、煤炭、石油、新材料、生命科学等领域所取得的巨大成就，以及科学家热爱祖国、献身科学事业的事迹，向学生进行爱国主义教育，以增强学生的民族自豪感和自信心，使学生从内心激发起奋发学习、报效祖国的责任感；结合空气、水的污染和防治，水与人类的关系等教学内容，强化学生保护自然、爱护环境、从自己做起的信念。此外，教师还应结合有关内容介绍本地区的科技、经济发展的特点和前景，对学生进行勤俭节约、热爱家乡、立志建设家乡的教育。
提倡以小组为单位开展探究性实验或综合实践活动，有助于培养学生探索求真的科学态度、坚韧不拔的意志品质和互助合作的集体主义精神，教师应给予高度的重视和具体的指导，并制定有效措施以确保活动的顺利进行。
五、考核与评价
考核是教师检查教学质量、获取教学反馈信息的重要手段，也是评价教学目标实现程度和改进教学的主要依据。通过考核和评价，还有助于学生发现自身学习中存在的问题，以明确努力的方向。
1．书面作业和书面测验是常见的考核方式。教师应根据教学大纲和评价目的合理地选编习题，以体现基础性、提高性、诊断性等多种功能。习题的编制应符合化学学科特点，注意联系社会与生活实际，适当选编一些学科内或学科间的综合题，以考核学生综合分析问题和解决问题的能力。
2．作业量过多、难度过高、考试频繁是造成学生学业负担过重的主要原因。教师应根据学生的年龄特征、知识基础和思维发展情况精心选编习题，严格控制作业量，特别要减少与“知识点”或“考点”对应的大量限制型题的重复演练，留给学生更多的自由思考和实践活动的空间。
3．实验考核可采用书面、口头和操作相结合的方式进行。考核的内容包括实验准备、方案设计、操作技能、实验观察、现象分析、实验结果、实验习惯和态度等多个方面。书面考核应以方案设计和过程分析为主，尽量减少对具体的过细的实验操作规则进行考查。
4．探究性实验和综合实践活动能较好地体现学生的创新思维和实践能力。考核时可采用延时性作业（实验报告、调查报告、小论文等）的方式进行评价。
5．教师平时要注重对学生学习过程的观察和记录，以此评价学生的学习方法、学习态度、学习动机和情感意志等个性品质。
附录一对教学要求的说明
按照学生的认识水平，并参照有关知识在初中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：
常识性介绍：对所学知识有大致的印象。
了解：知道“是什么”。能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。
理解：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
掌握：能够“应用”。能够分析知识之间的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
对实验技能的教学要求可分为二个层次：
练习：在教师的指导下，进行实验操作。
初步学会：在教师的指导下，能够正确地进行实验操作。
附录二与其他课程的联系
学习纯净物、分子、燃烧、溶液等知识时，可以联系小学自然课中学过的知识；学习分子的运动、原子的构成等知识时，可以联系初中物理中的知识。
学习空气、氧气、水、二氧化碳、金属、煤、石油等知识时，可以联系小学自然课中学过的知识。其中煤、石油、铁的矿藏资源等知识，还可以联系初中地理课中的知识；学习空气、水的污染和防治等知识时，可以联系小学自然课、初中地理课和生物课中的知识；学习一氧化碳的毒性和化学肥料时，可以联系初中生物课中学过的知识。
学习化学方程式和有关溶液中溶质的质量分数的计算时，可以联系小学数学和初中数学课中学过的知识；学习压强、热量、温度等单位时，可以联系初中物理课中的知识。
学习酒精灯、试管等仪器使用和过滤等操作时，可以联系小学自然课中学过的知识。
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学方程式汇总(打印版)
. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初级中学化学教学大纲
九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲(试用修订版) 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种 常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科 学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学 知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题。 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学内容 (一)确定教学内容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。 1．加强基础，培养能力 教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养 能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编一些有助于学生学习 化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。 2．坚持联系实际 教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。 (二)初中化学的教学内容和教学要求
初一上学期语文学科课程纲要
初中语文课程纲要（七年级上册） ●学校名称：济源市王屋镇第一初级中学 ●课程类型：义务教育基础型课程 ●设计教师： ●教学材料：人教版义务教育课程标准实验教科书七年级上册 ●设计日期：2016/12/1 ●适用年级：七年级上学期 ●授课时间：70课时 一、育人目标 （一）学校育人目标 让每个孩子都充满自信。 （二）语文学科侧重育人目标 培养出具有爱国主义精神具有正确的人生观与价值观的学生。 二、语文学科教学目标 （一）核心素养 语文核心素养的研究，需要双核的基础:以促进学生发展为基础，以语文科塑造人的独立品格与所需能力为基础。具体分为四个方面：语言构建与运用；思维发展与提升；审美鉴赏与创造；文化传承与理解。 （二）基础目标 基础教育阶段语文课程的目标是以学生语言技能、语言知识、情感态度、学习策略和文化意识的发展为基础,培养学生语文综合语言运用能力. （三）拓展性目标 真正做到让学生“学以致用”，必须拓展学生语文学习的时空，从学生实际出发，以丰富的语言活动，激发学生学习母语的热情，提升学生语言交际的能力。通过优秀文化的熏陶感染，促使学生和谐发展，使他们提高思想道德修养和审美情趣，形成良好的个性和健全的人格。 （四）、本册课程目标 本册教材侧重培养欣赏文学作品的能力，阅读议论文的能力和阅读浅易文言文的能力，继续提高学生语言表达能力及语文的综合素养。具体目标如下：
文学作品 1．能够区分写实作品和虚构作品，了解诗歌、小说等文学样式。 学习新诗，进一步培养对诗歌的兴趣和鉴赏能力。 学习小说，了解小说的体裁特点，通过分析小说的三要素，把握小说的主题。 2．欣赏文学作品，能有自己的情感体验，初步领悟作品的内涵，从中获得对自然、社会、人生的有益启示。对作品的思想感情倾向，能联系文化背景作出自己的评价；对作品中感人的情境和形象，能说出自己的体验；品味作品中富于表现力的语言。 文言文： 1．能借助注释和工具书理解基本内容。 2．诵读和背诵古代诗词，有意识地在积累、感悟和运用中，提高自己的欣赏品位和审美情趣。 写作： 1．激发学生的写作兴趣，保护学生的好奇心。 2．初步了解几种常见的表达方式，并运用学会人物描写方法，写人要抓住特点。 3．做到写作思路清晰，中心突出。 4．作文训练不少于8次，其他练笔不少于1万字。45分钟能完成不少于500字的习作。 5．注重作文的修改，养成修改自己作文的习惯；互相评改作文，与他人交流写作心得，促进合作，共同提高。 综合性学习 本册共安排了三次综合性学习活动，通过活动提高写作与口语交际能力，重点培养搜集资料、筛选信息和研究问题的能力。具体目标如下： 1．“热爱生活，热爱写作”：展现自己的风采，学会观察，勇于表达，培养写作的兴趣。 2．“少年正是读书时”：语文学习，得法于课内，得益于课外。课外阅读
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
中学化学教学设计、案例与反思
一、初中化学课堂教学设计 1．开启化学之门----多彩的化学 〔知识目标〕 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些 典型的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学 生学习化学的自觉性和积极性。 〔科学素养目标〕 通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。 〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用 〔课型〕实验探究、总结、应用课 〔教学用时〕1课时 〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等； 氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 〔教学过程〕 表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？ 小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。 讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。
(完整版)初三化学知识点总结归纳填空
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
中学化学教学方法有哪几种.doc
中学化学教学方法有哪几种 许多人对化学抱有很大的兴趣，那么中学化学教学方法有哪些呢? 中学化学教学方法 开放性实验探究:金属钠与稀硫酸铜溶液反应产物探究 3.1引入问题 通过《碱金属元素》的学习以及教师课堂演示实验，学生掌握了钠的物理性质及化学性质，了解钠与水反应的实验现象及反应产物。在此基础上，教师引导学生思考，活泼性质非常强的钠与硫酸铜溶液作用时，会得到什么产物?部分同学根据钠的金属活动性比铜强的知识，毫不犹豫地任务钠能置换出硫酸铜中的铜;也有部分同学会产生疑问:钠是先给水反应，还是先把铜置换出来呢?这时，通过教师引导，就形成了很好的探究焦点。 3.2猜想与假设 教师可组织学生分小组展开讨论并对问题提出自己的假设。全班同学的猜想和假设主要为两大类。一是钠先置换出硫酸铜中的铜，生成产物问单质铜的红色沉淀和硫酸钠溶液;二是钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠在和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 3.3提出实验方案 因为探究课题的开放性强，学生各个小组提出的实验方案五花八门。总结起来，主要部分基本相同:取绿豆大小的一块金属钠，用滤纸洗干煤油后，加入一大试管中，用分液漏斗向大试管中加入硫酸铜溶液。其中有的实验小组，为了验证实验中有氢气产生，还添加了其他实验装备。有代表性的两类为：一是用导管将气体导入灼热的氧化铜试管中。二是在分液漏斗的顶端套一气球。
3.4实验探究，实验现象 通过分组实验，同学们主要得到了如下几种实现象。 项目 人数 猜想与假设 预测实验现象 实验现象 9组(32人) 生成氢氧化铜 产生蓝色絮状沉淀，并有氢气放出 产生蓝色絮状沉淀，并有氢气放出。 4组(16人) 生成氢氧化铜 产生蓝色絮状沉淀，并有氢气放出 3组(12人) 置换出铜 生成红色的氧化铜沉淀 产生蓝色絮状沉淀。 3.5解释交流 当学生完成了实验探究之后，互相协作交流，最后得出结论。金属钠与硫酸铜溶液反应，首先是金属钠与硫酸铜溶液中的水反应，生成氢氧化钠，放出氢气，然后氢氧化钠在和硫酸铜反
(完整word版)九年义务教育初级中学语文教学大纲
九年义务教育初级中学语文教学大纲(试修订最新版) 语文是最重要的交际工具，是人类文化的重要组成部分。 语文学科是一门基础学科，对于学生学好其他学科，今后工作和继续学习，对于宏扬民族优秀文化和吸收人类的进步文化，提高国民素质，都具有重要意义。 语文教学必须贯彻国家教学的教育方针，面向现代化，面向世界，面向未来；必须以马克思主义和科学的教育理论为指导初中语文，联系现实生活，加强语文实践，提高教学质量。 一、教学目的 在小学语文教学的基础上，进一步指导学生正确的理解和运用祖国语文，提高阅读、写作和交际能力，发展学生的语感和思维，养成学习语文的良好习惯。 在教学过程中，进一步培养学生的爱国主义精神，激发学生热爱祖国语文的感情，培养社会主义思想道德品质；努力开拓学生的视野，注重培养创新精神，提高文化品位和审美情趣，发展健康个性，逐步形成健全人格。 二、教学内容 （一）、阅读 1、在小学的基础上扩大识字量，认识3500个左右的常用字。 2、用普通话正确、流利、有感情的朗读课文。养成默读的习惯，并有一定的速度（阅读一般的现代文每分钟500字左右）。初步掌握精读和略读的方法。 3、整体感知课文，体会作者的态度、观点、感情，理解课文的内容和思路，理会词句在语言环境中的意义和作用。对课文内容、语言和写法有自己的心得，能提出看法或疑问。 4、在阅读中了解叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式。 5、学习欣赏文学作品，感受作品中的形象，欣赏优美、精彩的语言。 6、诵读古代诗词和浅易文言文，能借助工具书理解内容，背诵一定数量的名篇。 7、养成读书看报的习惯。学会浏览、检索、摘录、制作卡片、写读书笔记等读书方法。课外自读每学年不少于80万字（其中文学名著2—3部）。 8、熟练使用常用字典词典。学会运用其他工具书和多种媒体。
中学化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3色 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝2NH3↑ + 3Mg (OH)2↓ P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△纯)+4HCl) Si(粉)+O2△2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH（热）＝5NaCl+NaClO3+3H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸)
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆
炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
新课程理念下的中学化学教学
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 新课程理念下的中学化学教学 化学新课程理念下的中学化学教学邵东县仙槎桥镇第三中学贺前明理念是一个人所具有的准备付诸行动的信念,既是一种观念,也是一种行动。 课程理念是课程设计者蕴涵于课程之中,需要课程实施者付诸实践的教育教学的信念,它是课程的灵魂支点。 新、旧课程的本质区别是理念的不同。 在课程目标上注重提高全体学生的科学素养;在课程结构上重视基础,体现课程的选择性;在课程内容上体现时代性、基础性、选择性;在课程实施上注重自主学习,提倡教学方式多样化;在课程评价上强调更新观念,促进学生发展。 教师走进新课程最重要的是树立新的教育理念。 《化学课程标准》确立了以提高学生科学素养为主旨;重视科学、技术与社会的相互联系;倡导以科学探究为主的多样化学习方式;强化评价的诊断、激励和发展功能,无处不渗透着素质教育的核心理念为了每一位学生的发展,既要着眼于学生的发展,又要面向每一位学生,还要关注学生全面、和谐的发展,而如何在化学教学中贯彻《化学课程标准》的新理念为了每一位学生的可持续的发展,笔者认为应做好以下工作。 一、在化学教学中实现三维目标的和谐统一本次课程改革,将知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观列为化学课程目标, 1 / 7
以提高学生科学素养为主旨,学习知识、提高技能的同时,寻找科学探究的过程与方法,引导学生认识化学世界, 并结合化学提供的丰富素材,使学生形成积极、健康、科学的情感态度和价值观。 要正确处理好知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观三者的关系。 教学过程是知、情、意、行交织统一的过程,需要做好整合的过程,是实现三维目标的和谐统一的过程。 以往由于过分追求知识与能力目标,而忽视了过程与方法、情感态度与价值观目标,缺乏师生之间的交往和情感共鸣,课堂单调、呆板,导致知识掌握不牢固,效率低。 在新理念驱动下,教学更应注重学生的全面发展,要加强科学探究。 科学探究的方式是多样的,课程标准理念中强调在化学课程中要实施以实验为主的科学探究方式,体现了化学学科的特点。 从科学的探究的各个环节:提出问题、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流来看,实验只是多种探究方式之中的一种。 在教学中尝试改变旧的不利于学生终身发展的实验教学模式,融实验于探究活动的过程中,加强家庭小实验,以促进学生养成自主、协作、探究的学习习惯。 例如在苯的结构的探究活动中,如下教学思路可供参考:(1)以多媒体创设问题情景:十九世纪化学十大谜团之一,生产煤气剩余的
1949年以来普通中学语文教学大纲中有关听说能力的要求
1949年以来普通中学语文教学大纲中有关听说能力的 要求 1956年初级中学汉语教学大纲 *初级中学毕业的学生应该明了现代汉语普通话的基本规律，掌握足够的词汇，学会标准的发音，养成正确写字和正确地使用标点符号的技能、技巧和良好的习惯，具备熟练的阅读能力和正确地表达自己思想的能力。 *语音是语言的物质材料，学习语音是学习语言的必要基础。语言教学跟语法教学、文字教学以及文学阅读教学都有密切的关系。在大力推广以北京语音为标准音、以北方话为基础方言、以典型的现代白话文著作为语法规范的普通话——民族共同语的工作中，语音教学更具有特别重大的意义。初级中学汉语课应该教给学生关于发音的最基本的知识、拼音字母的发音和拼音方法，并且通过语音教学纠正学生方音习惯，使学生掌握汉语普通话的标准发音，能够纯熟地以正确的发音和语调朗读文学作品，基本上能运用普通话作为交际工具。 *观察具体的语言材料，对这些材料进行分析、比较、概括，得到规律，再通过具体的材料印证这些规律，运用这些规律，从而巩固对它的认识和掌握，这是汉语教学方法中必须始终贯彻的基本原则。 *课堂的口头练习是重要的教学方式。它可以引导学生运用思考来观察、分析语言材料，进一步做也概括和结论；它可以使学生运用学过的定义和规律，从而得到巩固；它可以让学生积极地参加课堂活动，使课堂教学生动活泼，收到良好的效果。口头练习的时候，教师不公要注意学生
答案的内容，并且要注意学生口头语言的运用。提高学生口头表达的能力，训练学生用边疆的、有组织的语言鸸不是片断的语言来回答问题，表达思想，这是汉语课一项重要的任务。 1956年初级中学教学大纲 *朗读和默读，目的在训练学生自觉地领会课文，丰富学生的词汇。朗读还可以训练学生正确而有表情地说话的能力。 朗读要发音正确（力求用标准音——北京语音），句读分明，用声音的高低、轻重、快慢表达也作品的思想感情。 *文学教学中的语言教学，目的在提高学生的说话和写作能力，使他们在口头上和书面上能用现代汉语明确地表达自己的思想感情，同时扩大他们的语言知识，使他们对语言同文学的关系和祖国语言的特点有一定的认识。 *文学教学的各种方法和方式，是使学生领会作品的手段，也是提高学生说话和写作能力的手段。在语言教学里，学生运用口头语言的能力和运用书面语言的能力的培养，都同样重要。 *教师用普通话进行教学，是向学生进行普通话教学的重要方式之一，有极大的教养意义和教育意义。 1980年全日制十年制学校中学语文教学大纲 *从初中到高中，学生要学会普通话，进一步提高口头表达能力。 *说和写有密切的关系，指导学生口述见闻、说明事理、发表意见等等，不仅可以提高学生的口头表达能力，对提高书面表达能力也很有作用。还要注意听的训练，如听写、做听讲记录等。