电导法测定难溶盐的溶解度

电导法测定难溶盐的溶解

度

Prepared on 22 November 2020

电导法测定难溶盐的溶解度

一、实验目的

1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法

2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度

二、基本原理

1、电导法原理

导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有

式中G称为电导，单位是西门子S。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：

ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有：

κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1

对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。lmol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为

式中λ的单位是，c 的单位是。λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

本实验测定PbSO 4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k 溶液中减去水的电导率（k H20）： 因为： 则：c k PbSO PbSO 100044=λ

C 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0，因此：

PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：

其中25℃时的+-2242

1,021,0Pb SO 和λλ可查表得到。

2、惠斯顿电桥测电阻的原理

三、仪器和试剂

DDS —307型电导仪1台；玻璃恒温水浴1台；

电导电极（铂黑）1支；锥形瓶100ml3个

PbSO 4饱和溶液重蒸水

四、实验步骤

1、连接好电路

2、测定重蒸水的电导率

取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm以上。将锥形瓶放入恒温水槽中，十分钟后测定电导，然后换溶液再测两次，求平均值。

3、测定PbSO4溶液的电导率

取少量配制好的饱和PbSO4溶液，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量饱和PbSO4溶液的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm以上。将锥形瓶放入恒温水槽中，十分钟后测定电导，然后换溶液再测两次，求平均值。

五、数据处理

电极常数：气压：室温：22 ℃实验温度：25 ℃

查表，得25℃时：

=

-

2

4

2

1

,0SO

λ·cm2·mol-1

=+

221,0Pb λ·cm 2·mol -1

+

-

+=224421,021,021,0Pb SO PbSO λλλ=+=×10-4S ·m 2·mol -1

24421,0,0?=PbSO PbSO λλ=×2=×10-4S ·m 2·mol -1

4

4-,010251.1106.30010006069.37100044-?=??=?=

PbSO PbSO k c λmol/L 文献值为：×10-4mol/L

相对误差=（×10-4-1.591×10-4）/×10-4)=%

电导法测难溶盐溶解度

电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 惠斯顿电桥 O H pbso pbso 2 4 4 κκκ-=溶液 由电导率仪测出 )]2 1()21 ([2)(24244 - ∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 由离子独立移动定律， 查表计算 4 4 )(3pbso pbso m mol C λκ= ?- 或 4 4 1000)(3pbso pbso dm mol C λκ?= ?- 三、装置图 四、操作步骤 1、制备硫酸铅饱和溶液。 2、用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。 用25℃，0.02mol/lKCL 溶液。查附录二十二，其12765.0-?=m s κ。若实测 12865.0-?=m s κ，则2865.0/2765.0=cell K 。或把电导电极插入KCL 溶液，若显 示12865-?cm us ，只需调“常数”旋钮，使显示为12765-?cm us ，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为cell K 3、测水电导率。 4、测硫酸铅溶液电导率。 )(4pbso m ∞λ=1222421 22110 02.3)]()([2---∞+∞???=+mol m s so pb m m λλ(查附录二十三) 溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位) 或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项 1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。 2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。 3.温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。 4.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应

AgCl溶度积的测定

AgCl溶度积的测定 一、实验目的 1、学会用电池电动势法测定氯化银的溶度积。 2、加深对液接电势概念的理解及学会消除液接电势的方法。 二、实验原理 电池电动势法是测定难溶盐溶度积的常用方法之一。测定氯化银的溶度积，可以设计下列电池： Ag(s), AgCl(s)┃KCl(a1)‖AgNO3(a2)┃AgCl(s),Ag(s) Ag-AgCl电极的电极电动势可用下式表示 (18-1) 由于AgCl的溶度积Ksp为 Ksp=aAg+ ·aCl- (18-2) 将(19-2)式代入(19-1)式得(18-3) 电池的电动势为电极电势之差。 整理后得lg Ksp= -EF/2.303RT+ lg aAg+ ?aCl- (18-4) 若已知银离子和氯离子的活度，测定了电池的电动势值就能求出氯化银的溶度积。 三、仪器和试剂 电势差计及附件1套； 超级恒温水浴1套； 粗试管 2支； 烧杯（50ml） 2 只； Ag-AgCl电极2只； 饱和氯化钾盐桥2支； KCl(饱和) ； AgNO3(0.1000mol.L-1)。 本实验所用试剂均为分析纯，溶液用重蒸水配制。 四、操作步骤 1、电极的制备 （好像不用） 制备Ag-AgCl电极，将表面经过清洁处理的铂丝电极作为阴极，把经过金相砂纸打磨光洁的银丝电极作为阳极，在镀银溶液中镀银。电流控制在5mA左右，40分钟后在铂丝上镀上紧密的银层。制好的银电极用蒸馏水仔细冲洗。然后用它作阳极，另用一铂丝作阴极，用0.1mol/L的HCl溶液电解，电流同前。通电20分钟，在银层上形成Ag-AgCl镀层（紫褐色）。制成的电极不用时放在含AgCl沉淀的HCl中，暗处保存。 镀银液配方：分别将AgNO3(35-45g)、KS2O5(35-45g)、NaS2O3(200-250g)溶于300mL蒸馏水中，然后，混和前2种溶液，并不断搅拌，生成白色的焦亚硫酸银沉淀，再加入NaS2O3，不断搅拌，直到沉淀消失，加水到1000mL。新配制的镀银溶液略呈黄色，或略混浊或沉淀，放置数日后，经过滤可得非常澄清的镀银液。 制得的Ag-AgCl电极电势之差不得大于5×10-4V。 2、电池的组合 将Ag-AgCl电极按图18-1所示，组合成下列电池： Ag(s), AgCl(s)┃KCl(a1)‖AgNO3(a2)┃AgCl(s),Ag(s) 3、池电电动势的测量 用UJ-25型电势差计测量25。C时电池电动势值。电池电动势的测定可将电池置于25。C 的超级恒温槽中进行。测定时，电池电动势值开始时可能不稳定，每隔一定时间测定一次，到测定得稳定值为止。 五、数据记录和处理 1、记录上述电池的电动势值。 2、已知25。C时0.1000mol/kg硝酸银溶液中银离子的平均活度系数为0.731, 0.1000mol/kg 氯化银溶液中氯离子的平均活度系数为0.769，并将测得的电池电动势代入（19-4）式，求出氯化银的溶度积。

实验6 电导法测定难溶盐的溶解度

实验10 电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。 2. 学会电导率仪的使用方法。 二、基本原理 第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导： (10.1) 式中G称为电导，单位是西门子S、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即： (10.2) 是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系，则有： (10.3) k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： (10.4) 式中Λm的单位是；C的单位是。Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知： (10.5) 对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，R x为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可 变电容，用于平衡电导电极的电容。测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立： (10.6) Rx的倒数即为该溶液的电导。 本实验测定硫酸铅的溶解度。直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为： K硫酸铅=K溶液-K水(10.7) 根据10.4式，得到： (10.8) 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。因此： (10.9) 硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。 电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。 三、仪器和试剂 仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。 试剂：二次蒸馏水配制 四、操作步骤

(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积

实验 电导法测难溶盐的溶度积 一、实验目的 1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。 2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。 3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。 二、实验原理 导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。 导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即： A l R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有： )(l A G κ= κ称为电导率或比电导 ρκ1 = 对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c 表示。则摩尔电导可表示为 c 1000κ λ=

式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。 G A l =κ 或 R A l 1?=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。 在测定电导率时，一般使用电导率仪。使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。 在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为 BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42- 根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系： )()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。 )()(242-∞+∞∞ +=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ )(),(242-∞ +∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。 c ) O H ()() ()(244κκκ-==Λ溶液c BaSO BaSO m 而 )Ba (c )SO (c )BaSO (c 22 44+-== 所以 22 42c )SO (c )Ba (c Ksp =?=-+ 这样，难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来确定的。很显然，测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的H +和OH -所决定的，故还必须要测定电导水的电导率。

7.电导法测定难溶盐的溶解度(1)资料讲解

7.电导法测定难溶盐 的溶解度(1)

电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示， 即电导： R G 1= (1) 式中G 称为电导，单位是西门子S 、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积 成反比，即: A l R ρ= (2) ρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。 根据电导与电阻的关系，则有：?? ? ??=l A G κ (3) k 称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m ，截面积为 导体的 电导，其单位是。 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol 电解质全部置于相距为1m 的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C 表示，则摩尔电导可以表示为： c m κΛ= (4) 式中Λm 的单位是；C 的单位是。Λm 的数值常通过溶液的电导率k ，经(10.4)式计算得到。而k 与电导G 有下列关系，由(10.3)式可知： ?? ? ??=A l G κ 或 A l R ?=1κ （5）

对于确定的电导池来说，l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。 本实验测定硫酸钡的溶解度。直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率 (κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为： O H Bbso Bbso 244κκκ-=溶液 根据（4）式，得到： C BaSO mBaSO 4 4κ=Λ式中：C 是难溶盐的饱和溶液的浓度。 由于溶液极稀，Λm 可视为Λm∞。 因此： C BaSO mBaSO 4 4κ=Λ∞ 硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。 三、仪器和试剂 仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。 试剂：0.01mol/l 标准氯化钾溶液，BaSO 4（A.R.）,电导水。 四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。 2.测定电导池常数 用少量0.01mol/L KCl 溶液浸洗电导电极两次,将电极插入盛有适量 0.01mol/L KCl 溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片2mm 以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。 3.测定BaSO4溶液的电导率

实验三 电导法测定难溶盐溶度积

齐齐哈尔大学 化学专业实验 实验题目电导法测定难溶盐的溶度积 院系专业班级化学与化学工程学院化学081班 学生姓名宁连双 同组者姓名陈娜董艳丽龚灿灿刘宝艳刘俊宏鲁亮指导老师陈伟 实验日期2011-10-25

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积 一、目的 1、掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。 2、加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。 3、测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。 二、基本原理 1.电导法测定难溶盐溶解度的原理 难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即 m Λ≈m ∞ Λ 在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为 m c κ Λ= （Ⅰ） 电导率κ与电导G 的关系为 κ= l A G=cell K G （Ⅱ） 确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值。 难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有 κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。 测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。 2.溶液电导测定原理 电导是电阻的倒数，测定电导实际是测定电阻，采用较高频率的交流电，其频率高于1000Hz 。另外，构成电导池的两极采用惰性铂电极，以免电极与溶液间发生化学反应。 精密的电阻常数用途图1所示的交流平衡电桥测量。其中R x 为电导池两极间的电阻。R 1、R 2、R 3在精密测量中均为交流电阻箱（或高频电阻箱），在简单情况下R 2、R 3可用均匀的滑线电阻代替。这样，R 1、R 2、R 3构成电桥的四个臂，适当调节R 1、R 2、R 3，使C 、E 两点的电位相等，CE 之间无电流通过。电桥达到了平衡，电路中的电阻符合下列关系：

电导法测定难溶盐的溶解度

电导法测定难溶盐得溶解度 一、实验目得 １、掌握惠斯顿电桥测定电导得原理及方法 2、掌握电导测定得原理与电导仪得使用方法。 ３、学会用电导法测定难溶盐得溶解度 二、基本原理 １、电导法原理 导体导电能力得大小常以电阻得倒数去表示，即有 式中G称为电导,单位就是西门子S。 导体得电阻与其长度成正比与其截面积成反比即: ρ就是比例常数,称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻得关系则有： κ称为电导率或比电导,单位:S·m-1 对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度,即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。lmoｌ电解质溶液全部置于相距为1ｍ得两个平行电极之间溶液得电导称之为摩尔电导,以λ表示之。如溶液得摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为 式中λ得单位就是S、m2、mol-１，ｃ得单位就是ｍol、Ｌ-1。λ得数值常通过溶液得电导率k式计算得到。 对于确定得电导池来说l/A就是常数,称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率得电解质溶液得电导(或电阻)来确定。

本实验测定PｂSO4得溶解度,首先测定ＰbSＯ4饱与溶液得电导率,因溶液极稀，必须从ｋ溶液中减去水得电导率(kＨ２０): 因为: 则： Ｃ就是难溶盐得饱与溶解度,由于溶液极稀,λ可视为λ0 ,因此: ＰbSO4得极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得： 其中25℃时得可查表得到。 2、惠斯顿电桥测电阻得原理 三、仪器与试剂 DDＳ—307型电导仪１台; 玻璃恒温水浴1台； 电导电极(铂黑) 1支; 锥形瓶100ml3个 PbSO4饱与溶液重蒸水 四、实验步骤 １、连接好电路 2、测定重蒸水得电导率 取少量重蒸水,浸洗电导电极两次中,将电极插入盛有适量重蒸水得锥形瓶中,液面应高 于电极铂片2mｍ以上。将锥形瓶放入恒温水槽中,十分钟后测定电导,然后换溶液再测两次，求平均值。 3、测定PbSO4溶液得电导率

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表 The final revision was on November 23, 2020

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表： 几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表：

糖类 （1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。 （2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。 （3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。 脂肪 （1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。 （2）功能：脂肪也是人体能量来源的重要物质，但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源 （3）缺乏时的症状：瘦弱。 蛋白质 （1）食物来源：奶、蛋、鱼，瘦肉、豆类制品等。 （2）功能： ①组成细胞的主要有机物，如蛋白质是构成细胞膜、染色体的主要成分。 ②能源物质，蛋白质能分解释放能量，为人体的牛命活动提供能量。 ③人的生长发育以及受损细胞的修复和更新都离不开蛋白质。（3）缺乏时的症状：长期供应不足可导致营养不良，发生贫血。

水 （1）来源：食物和饮料。 （2）作用： ①人体细胞的主要成分之一，占体重的60％～70％。 ②人体各种生命活动离不开水，人体内的细胞生活在液体环境中。 ③人体内的营养物质和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 无机盐 无机盐在人体内的含量不多，约占体重的4％，是构成人体的重要原料，如钙和磷是构成牙齿和骨骼的重要成分。无机盐还参与人体的各种代谢活动，是人体生长发育等生命活动正常进行的重要保证。 维生素 维生素不是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量，人体每日对它们的需要鼙也很小。但是，维生素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代替的。人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的隹长发育，甚至患病。 很多妈妈都问过小孩皮肤粗糙怎么办这个问题，小孩的皮肤相对而言比较薄嫩，到了秋冬干燥的季节就容易粗糙，同时也有很少的宝宝是天生的皮肤粗糙，那么小孩皮肤粗糙怎么办呢我们来听听专家是怎么说的吧。 海军总医院皮肤专家指出，宝宝皮肤粗糙问题的产生是因为皮肤缺少所致，一般婴儿体内水分占体重的70%~75%，较成人(60%~65%)高，因其生长发育旺盛，故需水量也多，由于供水不足很有可能会产生宝宝皮肤粗糙问题。水分的需要量与年龄、体重、食物的质与量，代谢高低、体温与肾浓缩功能等因素有关，年龄越小相对需水量越大，因而要解决宝宝皮肤粗糙怎么办的问题，就要做好以下这些事项： 1、多喝温开水改善宝宝皮肤粗糙，这是最有效的滋润方法。 2、不要经常的洗澡，特别是不要用较烫的水洗，一般一周2-3次即可，禁止用香皂等化学品，应该选用柔和的婴儿沐浴液。 3、改善宝宝皮肤粗糙要用温水洗脸，洗后涂抹润肤油，同样不追求美白、抗衰老

实验2 难溶盐的溶度积的测定

实验2 难溶盐的溶度积的测定 一、实验目的 （1）用电池电动势及电导法测定难溶盐AgCl 的溶度积。 （2）熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。 二、设计提示 （1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理： 用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池，使电池反应就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定AgCl 的溶度积，可设计如下电池： Ag(s) ︱Ag + (a Ag+)‖Cl -(a Cl -)︱AgCl(s)+Ag(s) 左边负极反应： Ag(s)→Ag +(a Ag+)+e - 右边正极反应： AgCl(s)+ e -→Ag(s) + Cl -(a Cl -) 电池总反应： AgCl(s) →Ag(s) + Cl -(a Cl -) AgCl 的溶度积： Ag Cl ln ln()sp zEF K a a RT +-=+? 根据能斯特方程： Ag Cl ln()2RT E E a a F θ+-=-? （4-2-1） 将ln 2sp RT E K F θ=代人（4-2-1）式中，整理的 Ag Cl ln ln()sp zEF K a a RT +-=+? （4-2-1） 若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和γ±值计算得 到），测定了电池的电动势E 值，就能求出氯化银的溶度积。 （2）电导法测定难溶盐溶度积的原理： 难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为m m ∞Λ≈Λ，m ∞Λ的值可由离子的无限稀释摩尔电导率相加而得到。 运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。 m ∞ Λ (盐）＝ κ(盐) / c m ∞ Λ可由手册数据求得，κ可以通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。 电导率κ与电导G 的关系为： cell G G l K A κ==

电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(最新讲义)

电导法测定难溶盐的溶解度和K sp 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和K sp 的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 Pb 2++ SO 42 － PbSO 4↓ 平衡时，)sp(PbSO SO Pb 424 2K c c =?-+ 故 4424 2PbSO )sp(PbSO SO Pb S K c c == =-+ ∑ ?= += ?+?= =-+--+ + 1000 )(1000 1000 1000 4 424 2424 24 224 PbSO PbSO SO Pb PbSO SO SO Pb Pb i i PbSO λλλλλλκS S c c c 4 4 4 44P b S O P b S O P b S O 6 -P b S O P b S O 1000) (10)(1000λκλκ?= ??= 读数值读数值S (mol·L -1) )s p (P b S O 4K = 2 PbSO 4S 其中：O H PbSO PbSO 244κκκ-=溶液，由电导率仪测出 ][2)SO 2 1 () Pb 2 1 ()(PbSO PbSO 2424 4 ∞∞ ∞- ++=≈λλλλ 可查表。 三、装置图 1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS —307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL ） 五个 电炉 一台 2.试剂 0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.） 四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数 用0.01mol ·L -1的KCl 溶液。查附录，25℃的电导率。用少量标准KCl 溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附

难溶盐溶度积的测定

电导法测定PbSO 4的溶度积 张玉 吴玲 一、实验目的 （1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法； （2）掌握电导率仪的使用方法； （3）注意有毒物质的排放。 二、基本原理 难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。尽管难溶电解质无法溶解, 但仍有一部分阴阳离子进入溶液, 当这两个过程的速率相等时, 难溶电解质的溶解就达到平衡状态, 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积。在一定温度下, 一种难溶电解质的饱和溶液中形成一种多相离子平衡, 可表示为: AmBn( s) ? nAm+ ( aq) + mBn- ( aq) K sp= αn (Am+ ) αm ( Bn- ) K sp 称为溶度积常数, 简称溶度积。若能测出难溶电解质的饱和溶液中相应离子浓度, 就可计算出溶度积。难溶盐的饱和溶液浓度很低，可以把浓度当做活度处理，即c ≈α，所以: K sp= cn (Am+ ) cm ( Bn- ) 难溶盐PbSO 4在其饱和溶液中存在如下溶解平衡： PbSO 4（s ）?Pb 2+（aq ）+ SO 42-（aq ） 其溶度积为： K sp= c (Pb 2+ ) c (SO 42-)=c （PbSO 4） 本实验采用电导法测定PbSO 4的溶度积，惠斯顿电桥 G K G A L L A G cell ?=?=?? =κκ 由电导率仪测出：O H pbso pbso 244κκκ-=溶液 由离子独立移动定律，查表计算：

)]2 1()21([2)(24244 - ∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 4 4)(3pbso pbso m m ol C λκ=?- 或 4 4 1000)(3pbso pbso dm mol C λκ?=?- 所以： K sp=c 2（mol.m -3） 因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。 三、实验仪器与试剂 （1）仪器 电导率仪1台，恒温水浴装置1套，滤纸若干，洗瓶1只，烧杯若干，玻璃棒一根。 （2）试剂 KCl 标准溶液(0.1mol/L)，硝酸铅固体试样，去离子水。 四、实验步骤 （1）将恒温水浴温度调至25℃。 （2）制备PbSO 4饱和溶液 准确称取PbSO 4固体试样0.0045g （最好稍微过量一点），放入250ml 烧杯中，用100ml 容量瓶取100ml 去离子水加入烧杯中，放入恒温槽中恒温并用玻璃棒搅拌溶解（由于PbSO 4很难溶解，必要时用电炉加热溶解）。 （3）测定电导池常数k cell 取适量配置好的0.1mol/L KCl 标准溶液，在恒温槽中恒温10分钟后，用电导率仪测其电导率，重复三次。 （4）测定电导水的的电导率 调节好电导率仪的电导池常数k cell ，将电极和电导池用电导水洗干净并擦干，然后测电导水的电导率，重复三次。 （5）测定PbSO 4饱和溶液的电导率

常见无机物在乙醇中的溶解性解读

常用试剂的溶解性和毒性 剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性 液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性 液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒 甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃 二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似 乙醚34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0? 二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强 二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性 溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大 丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大 1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性 氯仿61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性 甲醇64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性 四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。麻醉性，刺激性 三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物 1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中, 毒性最强 乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性 乙醇78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性 丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性 乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒 异丙醇82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇 1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌 乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解 各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂吸入和经口低毒 三氯乙烯87.19 不溶于水，与乙醇.乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶有机有毒品_ 三乙胺89.6 水:18.7以下混溶，以上微溶。易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、乙醚易爆,皮肤黏膜刺激性强 丙睛97.35 溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物高度性，与氢氰酸相似 庚烷98.4 与己烷类似低毒，刺激性、麻醉性 水100 略略 硝基甲烷101.2 与醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶麻醉性，刺激性 1，4-二氧六环101.32 能与水及多数有机溶剂混溶，仍溶解能力很强微毒，强于乙醚2~3倍 不溶于乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油醚食用对人体无毒 甲苯110.63 不溶于水,与甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、冰醋酸、苯等有机溶剂混溶低

(新)实验二 电导法测定难溶盐溶度积

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积 一、目的 ①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。 ②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。 ③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。 二、基本原理 1.电导法测定难溶盐溶解度的原理 难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。 难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞ Λ是近似相等的，即 m Λ≈m ∞Λ m ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而 得。 在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为 m c κ Λ= （Ⅰ） m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。 电导率κ与电导G 的关系为 κ= l A G=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。 必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有 κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。

实验2难溶盐的溶度积的测定

实验2难溶盐的溶度积的测定 一、 实验目的 （1） 用电池电动势及电导法测定难溶盐 AgCI 的溶度积。 （2） 熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。 二、 设计提示 （1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理： 用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池， 使电池反应 就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定 AgCI 的溶度积，可设计如下 电池： Ag(s) 1 Ag + (a Ag+) || C 「(a ci -) | 左边负极反应： Ag(s)—Ag +(a Ag+)+e - 右边正极反应： AgCI(s)+ e - —Ag(s) + CI (a cI -) 电池总反应： AgCI(s) — Ag(s) + C 「(a cl-) AgCI 的溶度积： ln G RT ln(a Ag a Cl ) 根据能斯特方程： E E R 】n(a Ag a 。) (4-2-1 ) RT 将E 2F InK sP 代人 （ 4-2-1 ）式中，整理的 ln K sp RT ln(a Ag a CI ) (4-2-1 ) 若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和 丫 士值计算得 到），测定了电池的电动势 E 值，就能求出氯化银的溶度积。 （2）电导法测定难溶盐溶度积的原理： 难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 m ， 的值可由离子的无限稀 m m 释摩尔电导率相加而得到。 运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。 m （盐）=K 盐）/ C m 可由手册数据求得，K 可以通过测定溶液电导 G 求得，c 便可从上式求得 电导率K 与电导G 的关系为： G- K ceii G

不同温度下无机盐在水中的溶解度

AQUEOUS SOLUBILITY OF INORGANIC COMPOUNDS AT VARIOUS TEMPERATURES The solubility of over 300 common inorganic compounds in water is tabulated here as a function of temperature. Solubility is defined as the concentration of the compound in a solution that is in equilibrium with a solid phase at the specified temperature. In this table the solid phase is generally the most stable crystalline phase at the temperature in question. An asterisk * on solubility values in adjacent columns indicates that the solid phase changes between those two temperatures (usually from one hydrated phase to another or from a hydrate to the anhydrous solid). In such cases the slope of the solubility vs. temperature curve may show a dis-continuity. All solubility values are expressed as mass percent of solute, 100?w2, where w2 = m2/(m1 + m2) and m2 is the mass of solute and m1 the mass of water. This quan-tity is related to other common measures of solubility as follows: Molarity: c2 = 1000 ρw2/M2 Molality: m2 = 1000w2/M2(1-w2) Mole fraction: x2 = (w2/M2)/{(w2/M2) + (1-w2)/M1} Mass of solute per 100 g of H2O: r2 = 100w2/(1-w2) Here M2 is the molar mass of the solute and M1 = 18.015 g/mol is the molar mass of water. ρ is the density of the solution in g cm-3. The data in the table have been derived from the references in-dicated; in many cases the data have been refitted or interpolated in order to present solubility at rounded values of temperature. Where available, values were taken from the IUPAC Solubility Data Series (Reference 1) or the related papers in the Journal of Physical and Chemical Reference Data (References 2 to 5), which present carefully evaluated data. The solubility of sparingly soluble compounds that do not ap-pear in this table may be calculated from the data in the table “Solubility Product Constants”. Solubility of inorganic gases may be found in the table “Solubility of Selected Gases in Water”. Compounds are listed alphabetically by chemical formula in the most commonly used form (e.g., NaCl, NH4NO3, etc.). References 1. Solubility Data Series, International Union of Pure and Applied Chemistry. Volumes 1 to 53 were published by Pergamon Press, Oxford, from 1979 to 1994; subsequent volumes were published by Oxford University Press, Oxford. The number following the colon is the volume number in the series. 2. Clever, H. L., and Johnston, F. J., J. Phys. Chem. Ref. Data, 9, 751, 1980. 3. Marcus, Y., J. Phys. Chem. Ref. Data, 9, 1307, 1980. 4. Clever, H. L., Johnson, S. A., and Derrick, M. E., J. Phys. Chem. Ref. Data, 14, 631, 1985. 5. Clever, H. L., Johnson, S. A., and Derrick, M. E., J. Phys. Chem. Ref. Data, 21, 941, 1992. 6. S?hnel, O., and Novotny, P., Densities of Aqueous Solutions of Inorganic Substances, Elsevier, Amsterdam, 1985. 7. Krumgalz, B.S., Mineral Solubility in Water at Various Temperatures, Israel Oceanographic and Limnological Research Ltd., Haifa, 1994. 8. Potter, R. W., and Clynne, M. A., J. Research U.S. Geological Survey, 6, 701, 1978; Clynne, M. A., and Potter, R. W., J. Chem. Eng. Data, 24, 338, 1979. 9. Marshal, W. L., and Slusher, R., J. Phys. Chem., 70, 4015, 1966; Knacke, O., and Gans, W., Zeit. Phys. Chem., NF, 104, 41, 1977. 10. Stephen, H., and Stephen, T., Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, Vol. 1, Macmillan, New York, 1963. Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. AgBrO30.193 1.327 AgClO20.170.310.470.550.640.82 1.02 1.22 1.44 1.66 1.88 2.117 AgClO3157 AgClO481.683.084.284.885.386.386.987.587.988.388.688.86 AgNO20.1550.4137 AgNO355.962.367.870.172.376.179.281.783.885.486.787.86 Ag2SO40.560.670.780.830.880.97 1.05 1.13 1.20 1.26 1.32 1.397 AlCl330.8430.9131.0331.1031.1831.3731.6031.8732.1732.5132.9033.327 Al(ClO4)354.964.47 AlF30.250.340.440.500.560.680.810.96 1.11 1.28 1.45 1.647 Al(NO3)337.038.239.940.842.044.547.350.453.8*61.5*6 Al2(SO4)327.527.828.229.230.732.634.937.640.744.27 As2O3 1.19 1.48 1.80 2.01 2.27 2.86 3.43 4.11 4.89 5.77 6.727.7110 BaBr247.648.549.550.050.451.452.553.554.555.556.657.66 Ba(BrO3)20.2850.4420.6560.7880.935 1.30 1.74 2.27 2.90 3.61 4.40 5.251:14 Ba(C2H3O2)237.044.27 BaCl223.3024.8826.3327.0327.7029.0030.2731.5332.8134.1435.5437.058 Ba(ClO2)230.531.344.77 Ba(ClO3)216.9021.2323.6627.5029.4333.1636.6940.0543.0445.9048.7051.171:14 Ba(ClO4)267.3070.9674.3075.7577.0579.2380.9282.2183.1683.8884.4384.907 BaF20.1580.1617 BaI262.564.767.368.869.169.570.170.771.372.072.773.46 8-112