实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告
一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳
实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）
实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；
2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；
3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；
4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳；
5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验原理：
二、验证二氧化碳的物理性质
实验器材：烧杯、阶梯蜡烛
实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳
实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；
2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于
二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。
三、验证二氧化碳的化学性质（1）
实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水
实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖；
2.拿住瓶盖进行震荡并观察。
实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。
实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。
实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O =H2CO3
而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
H2CO3= CO2↑+H2O
四、实验小结：
这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验，所以整个过程还算顺利。在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况。收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学
不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名：郑葵秀学号： 201210900019 姓名：学号： 实验一二氧化碳的制备及性质研究 【实验目的】 1. 学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳； 2. 通过实验探究二氧化碳的性质。 【探究内容】 1.CO 2 的实验室制备 2.CO 2 溶于水生成碳酸 3.CO 2 与澄清石灰水反应 4.CO 2 的密度探究 【实验所需仪器及药品】 石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。 【实验原理】 1.CO 2 的实验室制备： CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O 2.CO 2 与水反应生成碳酸： H 2O + CO 2 = H 2 CO 3 碳酸能使蓝色石蕊试液变红。 3.CO 2 和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊： ＣＯ ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ =ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ ２ Ｏ 4.CO 2 不支持燃烧且密度比空气大：低处的蜡烛先熄灭。 实验装制图如下图所示： 利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量
【实验步骤】 1.预计算：排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素，排除残留在实验仪器的气体，为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行，需要二氧化碳的理论产量为1L，则根据化学方程式计算，应需要大理石（碳酸钙）约4.5g，稀盐酸的量可以控制，故不用计算用量。 2.按照图示安装好仪器，检查装置的气密性。 3.称取 4.5g大理石（碳酸钙），加入具支试管中 4.量取20mL稀盐酸，加入滴液漏斗中 5.在后两支具支试管中分别加入10mL紫色石蕊试液和10mL澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤），在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。 6.待反应一段时间后，点燃蜡烛。观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭 顺序。记录现象。 7.实验完毕，拆除装置，清洗。 【实验结果及分析】 一、实验现象 1.碳酸钙粉末溶解并产生气泡
实验室制取二氧化碳的化学方程式
物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑
验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O
控制系统仿真与设计实验报告
控制系统仿真与设计实验报告 姓名： 班级： 学号： 指导老师：刘峰 7.2.2控制系统的阶跃响应 一、实验目的 1.观察学习控制系统的单位阶跃响应； 2.记录单位阶跃响应曲线； 3.掌握时间相应的一般方法； 二、实验内容 1.二阶系统G(s)=10/(s2+2s+10)
键入程序，观察并记录阶跃响应曲线；录系统的闭环根、阻尼比、无阻尼振荡频率；记录实际测去的峰值大小、峰值时间、过渡时间，并与理论值比较。 （1）实验程序如下： num=[10]; den=[1 2 10]; step(num,den); 响应曲线如下图所示： （2）再键入： damp(den); step(num,den); [y x t]=step(num,den); [y,t’] 可得实验结果如下：
记录实际测取的峰值大小、峰值时间、过渡时间，并与理论计算值值比较 实际值理论值 峰值 1.3473 1.2975
峰值时间 1.0928 1.0649 过渡时间+%5 2.4836 2.6352 +%2 3.4771 3.5136 2. 二阶系统G(s)=10/(s2+2s+10) 试验程序如下： num0=[10]; den0=[1 2 10]; step(num0,den0); hold on; num1=[10]; den1=[1 6.32 10]; step(num1,den1); hold on; num2=[10]; den2=[1 12.64 10]; step(num2,den2); 响应曲线：
（2）修改参数，分别实现w n1= (1/2)w n0和w n1= 2w n0响应曲线试验程序: num0=[10]; den0=[1 2 10]; step(num0,den0); hold on; num1=[2.5]; den1=[1 1 2.5]; step(num1,den1); hold on; num2=[40]; den2=[1 4 40]; step(num2,den2); 响应曲线如下图所示：
课题2二氧化碳制取的研究(教案)
课题2 二氧化碳制取的研究（人民教育出版社） 南通第一初中包慧 一、教学目标 1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。 三、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。 四、教学方法：实验探究法，分组实验法 五、教学用品：媒体；实验仪器和药品（试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；大理石；稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等）。 六、教学过程 1.新课导入： 由“人呼出气体主要是什么？”设疑，从而引出二氧化碳。紧接着思考二氧化碳是不是废气？有哪些用途？（投影）得出二氧化碳的重要性，进而简介它的工业制法，引出今天的课题——二氧化碳制取的研究。 板书：课题2 二氧化碳制取的研究 2.知识回顾。 在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……） 图1：供选择的实验装置 （2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证
验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的表达式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。 板书：1、反应原理 2、制取装置 3、验证、验满的方法 3.探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理。 （1）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ （2）师生活动（投影）——议一议 （3）教师讲述：很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成 的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的 反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过 一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？ （4）学生分组实验。 投影实验内容（投影）——【做一做】 图2：三个对比实验的示意图 教师讲述：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分 别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我们在实验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 学生实验，教师巡回指导（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。 学生填写实验报告（投影）——【说一说】 表3：石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验
《实验室制取二氧化碳》教学设计
《实验室制取二氧化碳》教学设计
实验室制二氧化碳教案 武强县实验中学：刘赛 教学目标: 知识目标： （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。（2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 情感态度价值观： （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。
（2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。 （3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 教学重点：初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。 教学难点：实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。 教学方法：实验、讲解、总结。 实验仪器、药品：大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】 1、二氧化碳有哪些物理性质？在实验 室如果要收集一瓶二氧化碳可用什么 方法？ 2、二氧化碳有哪些化学性质？夏天鸡蛋容易坏，有人说，把新鲜鸡蛋在石灰对上节课内容进行全面的复习：一氧化 碳的特性；二氧化碳的物理性质与收集 联系生活实际，从学生熟悉的物质、 事实出发复习相关知识，让学生认 识到化学可以解决生活的实际问 题，提高学习兴趣并为新课的学习 打下基础。
哈工大_控制系统实践_磁悬浮实验报告
研究生自动控制专业实验 地点：A区主楼518房间 姓名：实验日期：年月日斑号：学号：机组编号： 同组人：成绩：教师签字：磁悬浮小球系统 实验报告 主编：钱玉恒，杨亚非 哈工大航天学院控制科学实验室
磁悬浮小球控制系统实验报告 一、实验内容 1、熟悉磁悬浮球控制系统的结构和原理； 2、了解磁悬浮物理模型建模与控制器设计； 3、掌握根轨迹控制实验设计与仿真； 4、掌握频率响应控制实验与仿真； 5、掌握PID控制器设计实验与仿真； 6、实验PID控制器的实物系统调试； 二、实验设备 1、磁悬浮球控制系统一套 磁悬浮球控制系统包括磁悬浮小球控制器、磁悬浮小球实验装置等组成。在控制器的前部设有操作面板，操作面板上有起动/停止开关，控制器的后部有电源开关。 磁悬浮球控制系统计算机部分 磁悬浮球控制系统计算机部分主要有计算机、1711控制卡等； 三、实验步骤 1、系统实验的线路连接 磁悬浮小球控制器与计算机、磁悬浮小球实验装置全部采用标准线连接，电源部分有标准电源线，考虑实验设备的使用便利，在试验前，实验装置的线路已经连接完毕。 2、启动实验装置 通电之前，请详细检察电源等连线是否正确，确认无误后，可接通控制器电源，随后起动计算机和控制器，在编程和仿真情况下，不要启动控制器。 系统实验的参数调试
根据仿真的数据及控制规则进行参数调试（根轨迹、频率、PID 等），直到获得较理想参数为止。 四、实验要求 1、学生上机前要求 学生在实际上机调试之前，必须用自己的计算机，对系统的仿真全部做完，并且经过老师的检查许可后，才能申请上机调试。 学生必须交实验报告后才能上机调试。 2、学生上机要求 上机的同学要按照要求进行实验，不得有违反操作规程的现象，严格遵守实验室的有关规定。 五、系统建模思考题 1、系统模型线性化处理是否合理，写出推理过程？ 合理，推理过程： 由级数理论，将非线性函数展开为泰勒级数。由此证明，在平衡点)x ,(i 00对 系统进行线性化处理是可行的。 对式2x i K x i F )(),(=作泰勒级数展开，省略高阶项可得： )x -)(x x ,(i F )i -)(i x ,(i F )x ,F(i x)F(i,000x 000i 00++= )x -(x K )i -(i K )x ,F(i x)F(i,0x 0i 00++= 平衡点小球电磁力和重力平衡，有 (,)+=F i x mg 0 |,δδ===00 i 00 i i x x F(i,x) F(i ,x )i ；|,δδ===00x 00i i x x F(i,x)F (i ,x )x 对2 i F(i,x )K()x =求偏导数得：
实验室制取二氧化碳实验报告
化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳 实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹 实验药品：稀盐酸、石灰石 实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好； 2.将导管通入水槽，检查装置的气密性； 3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的 三分之一； 4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时 间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳； 5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 实验结论：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？ 答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。 2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？ 答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。 二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验） 实验器材：烧杯、阶梯蜡烛 实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳 实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛； 2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧 杯。 实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。 实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2. 二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。 三、验证二氧化碳的化学性质（1） 实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、澄清石灰水 实验步骤：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象。 实验现象：二氧化碳与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。 实验结论：文字表达式：二氧化碳（CO2） + 氢氧化钙[Ca(OH)2] —→碳酸钙（CaCO3） + 水（H2O）
过程控制系统实验报告
实验一过程控制系统的组成认识实验 过程控制及检测装置硬件结构组成认识，控制方案的组成及控制系统连接 一、过程控制实验装置简介 过程控制是指自动控制系统中被控量为温度、压力、流量、液位等变量在工业生产过程中的自动化控制。本系统设计本着培养工程化、参数化、现代化、开放性、综合性人才为出发点。实验对象采用当今工业现场常用的对象，如水箱、锅炉等。仪表采用具有人工智能算法及通讯接口的智能调节仪，上位机监控软件采用MCGS工控组态软件。对象系统还留有扩展连接口，扩展信号接口便于控制系统二次开发，如PLC控制、DCS控制开发等。学生通过对该系统的了解和使用，进入企业后能很快地适应环境并进入角色。同时该系统也为教师和研究生提供一个高水平的学习和研究开发的平台。 二、过程控制实验装置组成 本实验装置由过程控制实验对象、智能仪表控制台及上位机PC三部分组成。 1、被控对象 由上、下二个有机玻璃水箱和不锈钢储水箱串接，4.5千瓦电加热锅炉（由不锈钢锅炉内胆加温筒和封闭外循环不锈钢锅炉夹套构成），压力容器组成。 水箱：包括上、下水箱和储水箱。上、下水箱采用透明长方体有机玻璃，坚实耐用，透明度高，有利于学生直接观察液位的变化和记录结果。水箱结构新颖，内有三个槽，分别是缓冲槽、工作槽、出水槽，还设有溢流口。二个水箱可以组成一阶、二阶单回路液位控制实验和双闭环液位定值控制等实验。 模拟锅炉：锅炉采用不锈钢精致而成，由两层组成：加热层（内胆）和冷却层（夹套）。做温度定值实验时，可用冷却循环水帮助散热。加热层和冷却层都有温度传感器检测其温度，可做温度串级控制、前馈－反馈控制、比值控制、解耦控制等实验。 压力容器：采用不锈钢做成，一大一小两个连通的容器，可以组成一阶、二阶单回路压力控制实验和双闭环串级定值控制等实验。 管道：整个系统管道采用不锈钢管连接而成，彻底避免了管道生锈的可能性。为了提高实验装置的使用年限，储水箱换水可用箱底的出水阀进行。 2、检测装置 （液位）差压变送器：检测上、下二个水箱的液位。其型号：FB0803BAEIR，测量范围：0～1.6KPa，精度：0.5。输出信号：4～20mA DC。 涡轮流量传感器：测量电动调节阀支路的水流量。其型号：LWGY－6A，公称压力：6.3MPa，精度：1.0％，输出信号：4～20mA DC 温度传感器：本装置采用了两个铜电阻温度传感器，分别测量锅炉内胆、锅炉夹套的温度。经过温度传感器，可将温度信号转换为4～20mA DC电流信号。 （气体）扩散硅压力变送器：用来检测压力容器内气体的压力大小。其型号：DBYG-4000A/ST2X1，测量范围：0.6～3.5Mpa连续可调，精度：0.2，输出信号为4～20mA DC。 3、执行机构 电气转换器：型号为QZD-1000，输入信号为4～20mA DC，输出信号：20～100Ka气压信号，输出用来驱动气动调节阀。 气动薄膜小流量调节阀：用来控制压力回路流量的调节。型号为ZMAP－100，输入信号为4～20mA DC或0～5V DC，反馈信号为4～20mA DC。气源信号 压力：20~100Kpa，流通能力：0.0032。阀门控制精度：0.1％～0.3％，环境温度：－4～＋200℃。 SCR移相调压模块：采用可控硅移相触发装置，输入控制信号0～5V DC或4～20mA DC 或10K电位器，输出电压变化范围：0～220V AC，用来控制电加热管加热。 水泵：型号为UPA90，流量为30升／分，扬程为8米，功率为180W。
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳的化学实验报告 班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名 日期： 实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验 实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。 2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。 实验用品： 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。 用品：小木条、火柴 预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（） 2、用什么方法收集二氧化碳能不能用排水法收集为什么 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（） 4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。 实验步骤： 1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如 果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。 6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气 瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑浊。 实验装置图；
二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思
二氧化碳的实验室制取与性质教学设计 安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。 2.如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15分钟并就医。 3.如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困 难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。 4.如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小 苏打等药品），就医。 【活动目标】 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识 【预习导学】——不看不讲 一.实验用品 实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯。 药品：稀盐酸（1：2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水。 用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水 你还需用的用品： 二、实验步骤： 1、制取二氧化碳 （1）组装实验装置：参考课本P125图6—23，小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并检查装置的气密性。 （2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。 （3）收集并验满：用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。 2、验证二氧化碳的性质
（1）按图6—24所示，将二氧化碳 缓慢 倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中，观察到 蜡烛熄灭了 。这实验证明了二氧化碳具有 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 的性质。 （2）向两支试管中分别加入2mL 蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，如课本P126图6—25所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到 溶液逐渐由紫色变为红色 ，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意 不时地移动试管 。可以发现 溶液又变成了紫色 ，这实验证明了二氧化碳具有 能与水反应生成碳酸 的性质。 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到 澄清石灰水变浑浊 。该实验可用于 检验二氧化碳 。 （4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁，该实验说明二氧化碳能溶于水的物理性质。 【合作探究】——不议不讲 1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并 分析原因 2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变 量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验
自动控制系统实验报告
自动控制系统实验报告 学号： 班级： 姓名: 老师：
一．运动控制系统实验 实验一.硬件电路的熟悉和控制原理复习巩固 实验目的：综合了解运动控制实验仪器机械结构、各部分硬件电路以及控制原理，复习巩固以前课堂知识，为下阶段实习打好基础。 实验内容：了解运动控制实验仪的几个基本电路： 单片机控制电路（键盘显示电路最小应用系统、步进电机控制电路、光槽位置检测电路） ISA运动接口卡原理（搞清楚译码电路原理和ISA总线原理） 步进电机驱动检测电路原理（高低压恒流斩波驱动电路原理、光槽位置检测电路）两轴运动十字工作台结构 步进电机驱动技术（掌握步进电机三相六拍、三相三拍驱动方法。） 微机接口技术、单片机原理及接口技术，数控轮廓插补原理，计算机高级语言硬件编程等知识。 实验结果： 步进电机驱动技术： 控制信号接口： （1）PUL：单脉冲控制方式时为脉冲控制信号，每当脉冲由低变高是电机走一步；双 脉冲控制方式时为正转脉冲信号。 （2）DIR：单脉冲控制方式时为方向控制信号，用于改变电机转向；双脉冲控制方式 时为反转脉冲信号。
（3）OPTO ：为PUL 、DIR 、ENA 的共阳极端口。 （4）ENA ：使能/禁止信号，高电平使能，低电平时驱动器不能工作，电机处于自由状 态。 电流设定： （1）工作电流设定： （2）静止电流设定： 静态电流可用SW4 拨码开关设定，off 表示静态电流设为动态电流的一半，on 表示静态电流与动态电流相同。一般用途中应将SW4 设成off ，使得电机和驱动器的发热减少，可靠性提高。脉冲串停止后约0.4 秒左右电流自动减至一半左右（实际值的60％），发热量理论上减至36％。 （3）细分设定： （4）步进电机的转速与脉冲频率的关系 电机转速v = 脉冲频率P * 电机固有步进角e / (360 * 细分数m) 逐点比较法的直线插补和圆弧插补： 一．直线插补原理： 如图所示的平面斜线AB ，以斜线起点A 的坐标为x0，y0，斜线AB 的终点坐标为(xe ，ye)，则此直线方程为： 00 00Y Ye X Xe Y Y X X --= -- 取判别函数F ＝(Y —Y0)(Xe —Xo)—(X-X0)(Ye —Y0)
控制系统仿真实验报告
哈尔滨理工大学实验报告 控制系统仿真 专业：自动化12-1 学号：1230130101 姓名：
一．分析系统性能 课程名称控制系统仿真实验名称分析系统性能时间8.29 地点3# 姓名蔡庆刚学号1230130101 班级自动化12-1 一．实验目的及内容： 1. 熟悉MATLAB软件的操作过程； 2. 熟悉闭环系统稳定性的判断方法； 3. 熟悉闭环系统阶跃响应性能指标的求取。 二．实验用设备仪器及材料： PC, Matlab 软件平台 三、实验步骤 1. 编写MATLAB程序代码； 2. 在MATLAT中输入程序代码，运行程序； 3.分析结果。 四．实验结果分析： 1.程序截图
得到阶跃响应曲线 得到响应指标截图如下
2.求取零极点程序截图 得到零极点分布图 3.分析系统稳定性 根据稳定的充分必要条件判别线性系统的稳定性最简单的方法是求出系统所有极点,并观察是否含有实部大于0的极点，如果有系统不稳定。有零极点分布图可知系统稳定。
二．单容过程的阶跃响应 一、实验目的 1. 熟悉MATLAB软件的操作过程 2. 了解自衡单容过程的阶跃响应过程 3. 得出自衡单容过程的单位阶跃响应曲线 二、实验内容 已知两个单容过程的模型分别为 1 () 0.5 G s s =和5 1 () 51 s G s e s - = + ，试在 Simulink中建立模型，并求单位阶跃响应曲线。 三、实验步骤 1. 在Simulink中建立模型，得出实验原理图。 2. 运行模型后，双击Scope，得到的单位阶跃响应曲线。 四、实验结果 1．建立系统Simulink仿真模型图，其仿真模型为
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳 【知识梳理】 1．实验室制取气体的条件：。 2．实验室制取二氧化碳的要点 ⑴实验原理 实验药品：用块状和反应 ⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。 ⑶收集方法：；原因是 ⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。 ⑸二氧化碳的检验： 验满： 注：反应物的选择原因： ①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成 ②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。混有氯化氢的气体。 ③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。 ④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。 3、启普发生器 ①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。这种装置被称为启普发生器。 ②简易装置： 根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。例如图，用多孔 塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发 生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗， 与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方
便的效果。 ③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。 ④检验气密性： a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。 b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。 固+ 固 + 【经典例题】 例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ） A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告 实验目的：学习CO 2 的的实验室制取方法及性质 实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精 灯。 大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。蜡烛、 木 条、蒸馏水、火柴。 一、二氧化碳与氧气制取的比较 氧气二氧化碳 反应原理 （即化学 反应方程 式） 发生装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项制取气体之前，先要（简述方法）。 二、二氧化碳的性质 1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。 步骤和方法（可用图示）现象结论或原理 1、收集一满瓶500ml的 CO 2 ， 然后再倒入一个内放燃着的 高低不同蜡烛的烧杯中。 _____蜡烛先熄 灭，______蜡 烛后 熄灭。 CO 2 密度比空气______， ____燃烧，____支持燃 烧。 2、向两支试管中分别加入 2ML蒸馏水，然后各滴入1 ——2滴石蕊溶液，观察试 管中溶液的颜色。将其中一 支试管静置。向另一支试管 中通入二氧化碳，观察现 象，并与静置的试管中溶液 的颜色进行对比。将通入二 氧化碳的试管放在酒精灯火 焰上加热，观察现象。 3、二氧化碳与石灰水反应 取一支小试管注入少量澄清 的石灰水，通入 ．．CO．．2．气体 ．．。 观察现象 石灰水_______ CO 2 和Ca(OH) 2 反应方程 式： 2、化学性质（总结） (1) ； (2)CO 2 与水反应方程式：，CO 2 溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。 (3) CO 2 与澄清石灰水反应方程式：。 2
实验一电力拖动自动控制系统实验报告
第五章仿真及实验 第一节晶闸管直流调速系统参数和环节特性的测定 一、实验目的 1 熟悉晶闸管直流调速系统的组成及其基本结构。 2掌握晶闸管直流调速系统参数及反馈环节测定方法。 二、实验原理 晶闸管直流调速系统由整流变压器、晶闸管整流跳水装置、平波电抗器、电动机-发电机组等组成。 在本实验中，整流装置的主电路喂三相桥式电路，控制电路可直接由给定电压Ug作为触发器的移相控制电压Ua。改变Ug的大小即可改变控制角a，从而获得可调的直流电压，以满足实验要求。实验系统的组成原理如图5.1所示。 三．实验内容 1测定晶闸管直流调速系统主电路总电阻值R。 2测定晶闸管直流系统电路电感值L.. 3测定直流电机-直流发电机-测速发电机的飞轮惯量GD的平方。 4测定晶闸管直流调速系统主电路电磁时间常数Td。
5测定直流电动机电势常数Ce和转矩常数Cm。 6测定晶闸管直流调速系统机电时间常数Tm。 7测定晶闸管触发及整流装置特性Ud=f（Ue）。 8测定测速发电机特性Utg=f（n）。 四．实验仿真 晶闸管直流调速系统的原理如图5.1所示。该系统由给定信号、同步脉冲触发器、晶闸管整流桥、平波电抗器、直流电动机等部分组成。图5.2势采用面向电气原理图方法构成的晶闸管直流系统的仿真模型。下面介绍各部分建模与参数设置过程。 1．系统的建模和模型参数设置 系统的建模包括主电路的建模和控制电路的建模俩部分。 1）主电路的建模和参数设置 由图5.2可见，开环直流调速系统的主电路由三相对称交流电压器、晶闸管整流桥、平波电抗器、直流电动机等部分组成。由于同步脉冲与晶闸管整流桥是不可分割的两个环节，通常作为一个组合体讨论，所以将触发器归到主电路进行建模。 2）三相整流桥时，桥臂数取3，A，B，C三相交流电源接到整流桥的输入端，
二氧化碳制取实验报告
二氧化碳制取实验报告 一、学习目标： 1．知识与技能 (1)了解实验室中制取CO2的药品和反应原理； (2)探究实验室中制备CO2的装置； (3)了解实验室中制取气体的操作步骤； 2．过程与方法 初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。 3．情感态度与价值观 养成互相交流，勇于实践的良好习惯。 二、课前预习： 认真阅读课本P113-115内容，类比氧气的实验室制法的方法线和知识线，边看边思考： (1)实验室中制取二氧化碳气体的药品和反应原理是什么？ (2)实验室中制备二氧化碳气体的发生装置和收集装置如何选择？ (3)实验室中制取二氧化碳气体的操作步骤？ 三．课内探究： 1、药品及原理 我认为实验室制取二氧化碳最理想的药品是: 。 反应原理：（文字表达式）。 2、实验装置 发生：型 收集：法 思考：a.如果要制取较多量的二氧化碳气体，可以把试管换成哪些仪器？ b.如果想在制气的过程中补充酸液，或控制酸液的加入量，可设计怎样的装置？ c.如果要控制反应的发生和停止，还可怎样设计装置呢？ 3、实验步骤：
四.课堂演练： 1. 实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。 A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶 2.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（） A．反应物的性质和状态 B．反应条件 C．所制气体的性质 D．所制气体的颜色 3.小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（） A．味精 B．白酒 C. 酱油 D.食醋 4. 请你根据下图回答下列问题： （1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ； （2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：；（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可以选用的收集装置是；用该发生装置制取气体应满足的一般条件是。 若选用G装置收集二氧化碳，应从（选填“a”或“b”）通入。 （4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是，选用的收集装置是；
实验室制取二氧化碳创新实验
实验室制取二氧化碳创新实验 清河县第二中学鲁书焕 一、实验原理 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。 2、条件：常温。 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二、实验仪器 饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。 三、解决的问题 1、由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集 的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。 2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、 液封法）还有别的验证方法吗？ 四、实验创新点 1、利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。 2、检查装置的气密性和以前比有创新。 3、利用排水法收集二氧化碳。 五、实验过程 1、检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管） 上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面
的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。 2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内， 大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。 3、收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完 后才能收集。（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。） 在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。 连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。 六、注意事项： 1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
计算机控制系统实验报告
《计算机控制系统》实验报告 学校：上海海事大学 学院：物流工程学院 专业：电气工程及其自动化 姓名：*** 学号：************
一、实验课程教学目的与任务 通过实验设计或计算机仿真设计，使学生了解和掌握数字PID控制算法的特点、了解系统PID参数整定和数字控制系统的直接设计的基本方法，了解不同的控制算法对被控对象的控制特性，加深对计算机控制系统理论的认识，掌握计算机控制系统的整定技术，对系统整体设计有一个初步的了解。 根据各个实验项目，完成实验报告（用实验报告专用纸）。 二、实验要求 学生在熟悉PC机的基础上，熟悉MATLAB软件的操作，熟悉Simulink工具箱的软件编程。通过编程完成系统的设计与仿真实验，逐步学习控制系统的设计，学习控制系统方案的评估与系统指标评估的方法。 计算机控制系统主要技术指标和要求： 根据被控对象的特性，从自动控制系统的静态和动态质量指标要求出发对调节器进行系统设计，整体上要求系统必须有良好的稳定性、准确性和快速性。一般要求系统在振荡2～3次左右进入稳定；系统静差小于3%～5%的稳定值（或系统的静态误差足够小）；系统超调量小于30％～50％的稳定值；动态过渡过程时间在3～5倍的被控对象时间常数值。 系统整定的一般原则： 将比例度置于较大值，使系统稳定运行。根据要求，逐渐减小比例度，使系统的衰减比趋向于4：1或10：1。若要改善系统的静态特性，要使系统的静差为零，加入积分环节，积分时间由大向小进行调节。若要改善系统的动态特性，增加系统的灵敏度，克服被控对象的惯性，可以加入微分环节，微分时间由小到大进行调节。PID控制的三个特性参数在调节时会产生相互的影响，整定时必需综合考虑。系统的整定过程是一个反复进行的过程，需反复进行。
《二氧化碳的实验室制取》教案
二氧化碳的实验室制法 一、教学目标 1知识与技能目标 使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。 2、过程与方法目标 （1）知道在实验室中制取气体的过程和方法； （2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。 3、情感态度与价值观目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。 二、教学重、难点 重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。 难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。 三、教学用具 实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。 四、教学过程： 【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是： 1. 首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这 种气体。 2. 根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装 置，决定采用什么方法收集。 3. 需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1. 木炭燃烧C+0 2--CO2 2. 蜡烛燃烧石蜡+ 02 --CO 2+H2O 3. 碱式碳酸铜热分解 4. 人或动物的呼吸 【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，
二氧化碳制取的研究教案
课题2 二氧化碳制取的研究 一、教学目标 1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。 三、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。 四、教学用品：多媒体；实验仪器和药品（试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；大理石；稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等）。 五、教学过程 1.新课导入： 打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？（二氧化碳的气泡）怎样验证呢？（将气体通入澄清的石灰水）。在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。 2.知识回顾。 在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……） 图1：供选择的实验装置 （2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的化学方程式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。