2020高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型一 基本概念、基本理论的综合应用

题型一基本概念、基本理论的综合应用

1.(2018·韶关市高三4月模拟考试)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性。已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)Pt/Ru

高温4NO(g)＋6H2O(g) Δ

H1＝－905 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)Cu/TiO2

高温2N2(g)＋6H2O(g) Δ

H2＝－1 266.6 kJ·mol－1

写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如下图所示。

容器容积/L

起始物质的量/mol

N2O N2O2

ⅠV10.1 0 0

Ⅱ 1.0 0.1 0 0

ⅢV20.1 0 0

Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04

①该反应的ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0。

②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是___________________________

_____________________________________________。

③容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)____(填“>”“＝”或“<”)v逆(N2O)。

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得一定时间内有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②C 点比B 点所产生的NO 的物质的量少的原因可能是

________________________________________________________________________。 答案 (1)2NO(g)

N 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－180.8 kJ·mol －1

(2)①> ②p (C)>p (B)>p (A)(或C>B>A) ③>

(3)①Ⅱ ②该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低 解析 (1)NO 分解生成N 2与O 2的方程式为2NO(g)

N 2(g)＋O 2(g)，根据已知的反应Ⅰ和反应Ⅱ，要得到该方程，则

Ⅱ－Ⅰ2，即ΔH ＝ΔH 2－ΔH 12＝－1 266.6＋9052

kJ·mol －1＝－180.8 kJ·mol －1

。 (2)①根据图像，温度升高，转化率增大，则平衡向右移动，说明正反应方向吸热，则反应的ΔH ＞0。 ②A、B 、C 三点中N 2O 的转化率相同，则容器中反应物、生成物的量均相同，则容器的压强取决于容器的体积，根据图像，相同温度时：转化率大小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，则反应正向进行的程度为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，且该反应为气体分子数增加的反应，增大容器体积，减小压强平衡向右移动，则说明容器体积大小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故A 、B 、C 三点处容器内的总压强由大到小的顺序是p (C)＞p (B)＞p (A)。

③Ⅱ中在470 ℃下达到平衡时N 2O 的转化率是0.6，则该反应在470 ℃下平衡常数是0.03×0.062

0.042

＝0.067 5，容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，浓度商＝0.04×0.06

2

0.06

2

＝0.04＜0.067 5，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v 正(N 2O)＞v 逆(N 2O)。

(3) ①根据图像，在低温时，N 2的量相对多一些，而N 2是反应Ⅱ的生成物，故该催化剂在低温时选择反应Ⅱ。 ②C 点比B 点所产生的NO 的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。根据图像，该催化剂在高温时选择反应Ⅰ，而反应Ⅰ为放热反应，达到平衡后，温度升高平衡向左移动，使得C 点比B 点所产生的NO 的物质的量少；或者可能是由于温度升高催化剂失去了活性等原因。

2.(2018·赤峰市高三4月模拟)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C(s)＋2NO(g)

N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1

。 在T 1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度

(mol·L －1

) 如下：

时间

浓度

0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO 2

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。 a.通入一定量的NO

b.加入定量的活性炭

c.加入合适的催化剂

d.适当缩小容器的体积

②若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q________(填“>”或“<”)0。

(2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：2NO＋2CO N2＋2CO2(有CO) 2NO N2＋O2 (无CO)

①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用C x H y(烃)催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________ _。

(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知：a.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1

b.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

c.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

①科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________________________________________________________________________。

②这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是

________________________________________________________________________。 答案 (1)①ad ②＜

(2)①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870 ℃(850 ℃到900 ℃之间都可以) ②4C 2H 6＋14NO 2=====催化剂

8CO 2＋7N 2＋12H 2O ③NO 2＋NO －

3－e －

===N 2O 5

(3)①ΔH 2－ΔH 1－ΔH 3 ②减少温室气体的排放，缓解温室效应

解析 (1)①根据表格20 min 和30 min 时各物质的浓度分别对应相等，20 min 时已经达到平衡；40 min 和50 min 时各物质的浓度分别对应相等，40 min 时又再次达到平衡；30 min 时改变条件，达到新平衡时NO 浓度增大为原来的0.60÷0.50＝1.2倍，N 2和CO 2的浓度增大为原来的0.3÷0.25＝1.2倍。a 项，通入一定量NO ，平衡正向移动，达到新平衡时NO 、N 2、CO 2的浓度都可能为原来的1.2倍；b 项，加入定量活性炭，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；c 项，加入合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；d 项，适当缩小容器体积，平衡不移动，由于体积减小，达到新平衡时NO 、N 2、CO 2的浓度都可能为原来的1.2倍；故选ad 。

②30 min 时容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为0.50∶0.25∶0.25＝2∶1∶1，升高温度达到平衡时容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为3∶1∶1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故Q <0。 (2)①若不使用催化剂，发生的反应为2NO

N 2＋O 2，温度超过775 ℃，NO 的分解率降低，可能原因是：该反

应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行。根据图像当n (NO)/n (CO)＝1时，870 ℃左右NO 的转化率最大，所以应控制的最佳温度在870 ℃左右。

②烃催化还原NO x 可消除氮氧化物的污染，氮氧化物被还原为N 2，则烃转化成CO 2和H 2O ，C 2H 6与NO 2反应的化学方程式为4C 2H 6＋14NO 2=====催化剂

8CO 2＋12H 2O ＋7N 2。

③石墨Ⅱ通入O 2，石墨Ⅱ为正极，石墨Ⅰ为负极，Y 是一种氧化物，NO 2发生氧化反应生成Y ，Y 为N 2O 5，电极反应式为NO 2－e －

＋NO －

3===N 2O 5。

(3)应用盖斯定律，将b －a －c 得，CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1－ΔH 3。 3.(2018·朝阳市普通高中高三三模)铁的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)某热电池放电时总反应为4Li ＋FeS 2===Fe ＋2Li 2S 。该电池的正、负极材料分别是________、________。 (2)Na 2FeO 4是一种优良的水处理剂。

①Na 2FeO 4可将水体中NH 3转化为N 2 而除去同时产生红褐色沉淀，1 mol Na 2FeO 4最多可脱除NH 3的物质的量为________。

②Na 2FeO 4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 的关系如下图所示(已知常温下，H 3FeO ＋

4

H ＋

＋H 2FeO 4，H 2FeO 4

H ＋＋HFeO －4，HFeO －

4

H ＋＋FeO 2－

4的电离常数依次为

K 1、K 2、K 3；p K ＝－lg K )。pH ＝3 时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到小的顺序为____________________；反应

FeO 2－

4＋H 2O

HFeO －4＋OH －

的p K ＝________。

(3)CO 还原铁的氧化物时，涉及以下反应： a.Fe 3O 4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO 2(g) ΔH 1 b.FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH 2 c.3Fe 2O 3(s)＋CO(g)2Fe 3O 4 (s)＋CO 2(g) ΔH 3 d.Fe 3O 4 (s)＋CO(g)

3FeO(s)＋CO 2 (g) ΔH 4

相关反应的温度与混合气体中CO 的体积分数的关系如下图所示：

①反应的ΔH >0的是________(填“a”“b”“c”或“d”)；ΔH 4＝________________(用ΔH 1、ΔH 2表示)。 ②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO ，同时充入0.1 mol CO ，升高温度，若恰好处于图中p 点处，CO 的转化率为________，容器中生成单质Fe 的质量为________。 答案 (1)FeS 2 Li

(2)①1 mol ② H 2FeO 4、HFeO －

4、H 3FeO ＋

4 6.7 (3)①d ΔH 1－3ΔH 2 ②25% 1.4 g

解析 (1)正极发生还原反应，FeS 2获得电子生成Fe 、S 2－

，负极发生氧化反应，Li 失电子生成Li ＋

，因此该电池的正、负极材料分别是FeS 2和Li 。

(2)①Na 2FeO 4将NH 3转化为N 2同时本身被还原为Fe 3＋

，根据得失电子守恒可得1 mol Na 2FeO 4最多可脱除NH 3的物质的量为33 mol ＝1 mol 。②由图像可知pH ＝3 时，溶液中主要含铁微粒浓度最大的是H 2FeO 4，最小的是H 3FeO ＋

4，

处于中间的是HFeO －

4，所以溶液中主要含铁微粒浓度从大到小的顺序为H 2FeO 4、HFeO －

4、H 3FeO ＋

4；FeO 2－

4＋H 2O

HFeO －4

＋OH －

的K ＝c (HFeO －4)×c (OH －

)c (FeO 2－

4)

，由HFeO －

4H ＋

＋FeO 2－

4

的K 3＝c (H ＋)×c (FeO 2－

4)

c (HFeO －4)，

K ×K 3＝c (HFeO －4)×c (OH －)c (FeO 2－4)×c (H ＋)×c (FeO 2－

4)c (HFeO －

4)＝c (OH －)·c (H ＋

)＝K w ，可知K ＝K w K 3

，由图像可知p K 3＝－lg K 3＝7.3，因

此K 3＝10

－7.3

，所以K ＝K w K 3＝10－14

10

－7.3＝10－6.7，p K ＝－lg K ＝－lg 10－6.7

＝6.7。

(3)①由图像可知随着温度的升高a 、b 、c 的反应中CO 的百分含量增大说明a 、b 、c 为放热反应，d 反应中CO 的百分含量减小说明d 为吸热反应；由已知方程式，根据盖斯定律可得d ＝a －3b ，所以ΔH 4＝ΔH 1－3ΔH 2；②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO ，同时充入0.1 mol CO ，可发生反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO 2(g)，p

点处，CO 的百分含量为75%，设有x mol 的CO 参与反应，则0.1－x 0.1＝75%，x ＝0.025，CO 的转化率为0.025

0.1×100%

＝25%，容器中生成单质Fe 的质量为0.025 mol×56 g·mol －1

＝1.4 g 。

4.(2018·江西省九所重点中学高三联考)研究发现，NO x 和SO 2是雾霾的主要成分。 Ⅰ.NO x 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1

2CO(g)＋O 2(g)

2CO 2(g) ΔH ＝－564 kJ·mol －1

(1)2NO(g)＋2CO(g)

催化剂

2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________________，该反应在________下能自发进行(填“高

温”“低温”或“任意温度”)。

(2)T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO 的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p ＝20 MPa ，则T ℃时该反应的压力平衡常数K p ＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO 和CO 2各0.3 mol ，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②15 min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。 A.增大CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积

D.加入催化剂

Ⅱ.SO 2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：K a1＝2.0×10

－2

K a2＝6.0×10－7

(3)请通过计算证明，NaHSO 3溶液显酸性的原因：____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为__________________________________________________

________________________________________________________________________；

若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

答案(1)－744 kJ·mol－1低温

(2)①0.087 5(或7

80

) 不②AC

(3)HSO－3的水解常数K＝K w/K a1＝5.0×10－13

(4)6H＋＋NO＋5e－===NH＋4＋H2O 32

解析(1)①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1，②－①得该反应：ΔH＝(－564－180)kJ·mol－1＝－744 kJ·mol－1；ΔH<0，根据反应方程式，ΔS<0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，当温度处于低温下，能够自发进行。

(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，

①2NO(g)＋2CO(g)催化剂

2CO2(g)＋N2(g)

起始量/mol 0.4 0.4 0 0

变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1 平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1

各组分的体积分数分别是：2

7

、

2

7

、

2

7

、

1

7

，K p＝

p2(CO2)×p(N2)

p2(NO)×p2(CO)＝

?

?

??

?

20×

2

7

2×

?

?

??

?

20×

1

7

?

?

??

?

20×

2

7

2×

?

?

??

?

20×

2

7

2

＝0.087 5；根据①的分析，化

学平衡常数K＝5，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，此时的浓度商仍为5，因此平衡不移动；②15 min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A项，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；B项，正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，错误；C项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；D项，加入催化剂，化学平衡不移动，错误。

(3)考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO－3的水解常数K＝K w

K a1

＝5.0×10－13

(4)考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH＋4，即NO 在阴极上发生反应：NO＋6H＋＋5e－===NH＋4＋H2O；阳极反应式为SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO2－4，根据得失电子数目守恒，因此有2NO～10e－～5SO2，求出SO2的质量为4.48×5×64/(2×22.4)g＝32 g。

1996年广东高考化学真题及答案

1996年广东高考化学真题及答案 第I卷 （选择题共84分） 合题意.) 根据以下叙述,回答1～2小题. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的 破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物(B)生成物(C)中间产物 (D)催化剂 2.O3和O2是( ). (A)同分异构体(B)同系物 (C)氧的同素异形体(D)氧的同位素 请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系. 3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于 该新元素的下列叙述正确的是( ). (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 7.关于磷的下列叙述中,正确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中 8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ). (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2020-2021高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案

2020-2021高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提 升)含答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： 其中①②③均为有单质参与的反应。 （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。 （3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是 ____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式 ____________________。 【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。 【详解】 (1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； (2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。 2．已知有以下物质相互转化：

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细答案

2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细 答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元

2017年内蒙古高考化学试题及答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是

D ． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A ． 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe +

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案

高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．高温下，正硅酸锂（Li 4SiO 4）能与CO 2发生反应，对控制CO 2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空： （1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li 、C 、Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。 （2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。 一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li 4SiO 4与CO 2发生如下反应： Li 4SiO 4(s)+CO 2(g)Li 2SiO 3(s)+Li 2CO 3(s)。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min ，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g ，则0~20min 内CO 2的平均反应速率为_____。 （4）在T 1、T 2温度下，恒容容器中c(CO 2)随时间t 的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。 若T 1温度下，达到平衡时c(CO 2)为amol· L -1，保持其他条件不变，通入一定量的CO 2，重新达到平衡时c(CO 2)为bmol· L -1。试比较a 、b 的大小，并说明理由_____。 【答案】5 SiO 2 钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na