元素周期表(含详解)

元素周期律、元素周期表

基础热身

1．关于元素周期表的说法正确的是()

A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是() A．He B．O C．Si D．P

3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()

A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数

4．下列气态氢化物最稳定的是()

A．HCl B．HBr C．HF D．HI

5．下列说法不正确

．．．的是()

A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．ⅦA族中原子半径最小的是氟

D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠能力提升

6．[2012·黄冈高三联考] 图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3

个，下说法中不正确

．．．的是()

图K15－1

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

7．(双选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y 与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()

A．原子半径：Y

C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质能与X的氧化物反应

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是() A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸

9．[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确

．．．的是()

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

10．(双选)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是()

A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X>M

11．[2012·济南质量调研] A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低价离子分别为A2－和C －，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()

A．原子序数：A>B>C B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电子数：A>C>B

12．(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图K15－2所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()

图K15－2

A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的弱D．X与Y形成的化合物都易溶于水

13．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：

d

a b c

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期________________________________族。

(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是________(填元素符号)。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是________________________________________(填化学式)。

(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______________________。

14．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空：

(1)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第________周期，与该元素同一主族的短周期元素是________。

(2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性__________(选填“强”或“弱”)，能说明这一事实的化学方程式是

__________________________(任写一个)。

(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是________(填写编号)。

a. 原子半径：Na＜Cl

b. 离子半径：F－＜Mg2＋

c. 热稳定性：HF＞HCl

d．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

15．已知X、Y、Z、W、R是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子核外电子数为零；Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；X与Z同主族；Y与R同主族；R的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出X、R元素的名称：X________，R________；

(2)画出Z元素的离子结构示意图________________________________________；

(3)写出Z、W的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______________________；

(4)X、Y、Z三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；

(5)Y、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________(用元素符号表示)。

挑战自我

16．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。

元素部分结构知识部分性质

X X的单质由双原子分子构成，分子中有

14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4

等；通常情况下XO2与X2O4共存

Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子

数的一半

Y能形成多种气态氢化物

Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价

代数和等于6

W W原子的最外层电子数等于2n－3(n为

原子核外电子层数)

化学反应中W原子易失去最外层电子形

成W n＋

填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的气态氢化物分子的电子式是__________，Z元素在周期表中的位置是__________。

(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

________________________________________________________________________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，理由是

____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表

示)__________________________________________ __________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

元素周期律、元素周期表B

基础热身

1．对C、N、Si三种元素的叙述错误

．．的是()

A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N C．最高化合价：Si＞C＞N

D．非金属性：N＞C＞Si

2．[2012·菏泽统考] 如图K15－3为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()

图K15－3

A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S

D．离子半径：Cl－>S2－>F－

3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()

A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素

4．[2012·烟台调研] 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体

5．下列说法正确的是()

A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高

B．ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈

C．离子化合物中一定含有非金属元素D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

能力提升

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7．(双选)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是()

A．Z是第二周期ⅣA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X

C．非金属性：X>Y>ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强

8．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价与最低价负价绝对值相等，C的核电荷数是B的2倍，D最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正

．．确．的是()

A．原子半径：C>D>E B．氢化物的稳定性：E>D

C．A与B可形成多种化合物D．D的氧化物对应的水化物一定是强酸

9．[2012·上海十二校联考] 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

甲乙

丙丁戊

下列判断正确的是()

A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙

10．[2012·兰州一诊] A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是()

A．四种元素都是第三周期的元素B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉

C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()

X

Z

A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

12．[2012·佛山质检] X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K15－4所示。若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()

图K15－4

A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强

C ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应剧烈

D ．X 的原子半径小于Y

13．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是________(填元素符号)；

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①________⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③____④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式________。

14．下表列出了a ～f 六种元素在周期表前三周期的位置。

请回答下列问题：

(1)c 元素的名称是________，d 元素位于________________________________族。

(2)用元素符号表示，六种元素中，_______元素的性质最稳定，_____元素的原子半径最大。

(3)非金属性b________c 。(填“大于”或“小于”)

(4)用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。

15．[2012·泉州四校第二次联考] 已知：A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 与D 的原子序数之和等于B 与C 的原子序数之和，由D 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B 、C 、D 三种元素位于同一周期，

B 、

C 、

D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X 、Y 、Z ，X 、Y 、Z 可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

(1)D 元素原子的结构示意图为____________；

(2)X 与C 元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程______________________；

(3)A 、B 、C 三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________；

(4)A 与D 两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________________。

挑战自我

16．短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。

请回答：

(1)X 的原子结构示意图是________；Y 的元素符号是________；Z 元素的名称是________。

(2)XZ 3化合物的电子式是__________。(3)X 的最高价氧化物的分子式是__________；Y 的最高价含氧酸的结构简式是__________。

A 卷1．C 2．C 3．C 4．C 5．C 6．

B 7．BD 8．D9．

C 10．D11．B 12．B 3．(1)O (2)＜ (3)＞ (4)NaCl14．(1)①氧 第ⅠA 或第三周期第ⅠA(2)He Na (3)小于 (4)Al 2O 3 HClO 4 15．(1)

(2)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(3)N

16．(1) C 氢(2)H ∶N H,, ∶H(3)N 2O 5 CHOOOH

B 卷1．

C 2．C3．

D 4．C 5．B6．A7．BD 8．B 9．C10．BD11．A 12．BC 13．(1)ⅣA (2)S

NaOH(3)2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl

14．(1)2或二 P(2)弱 Cl 2＋ H 2S===2HCl ＋S(3)c 、d

15．(1)氢硫(2)

(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

(4)离子键、共价键(5)Na、Al、S、O

16．(1)H∶N,,H ∶H第三周期ⅦA族(2)HClO4>HNO3>H2CO3(3)

(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

(完整word版)高中化学必修二第一章化学元素周期表单元测试

第一章化学元素周期表单元测试 （满分100，考试时间为100分钟） 可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分） 1、Co 60 27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农 作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．． 的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A 、LiI B 、NaBr C 、KCl D 、CsF 3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8， 则对硼元素中B 10 5的质量分数的判断正确的是 A 、20% B 、略大于20% C 、略小于20% D 、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A 、HF B 、H 3O + C 、NaH D 、H 2O 2 5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10 7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是 A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W C 、Y>X>W>Z D 、Z>Y>X>W 8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构， 则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为 A 、Z+n －m B 、Z －n+m C 、Z －n －m D 、Z+m+n 二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分） 9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。下列叙述正确的是

化学元素周期表,元素周期律精读笔记!!

化学元素周期表,元素 周期律精读笔记!! https://www.wendangku.net/doc/dd5353669.html,work Information Technology Company.2020YEAR

一．元素周期表 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.主族元素最外层电子数=主族序数 3.电子层数=周期序数 4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈 银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强 5.判断元素金属性强弱的方法: 单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 单质间的置换 6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高 与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱 7.判断元素非金属性强弱的方法: 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性 单质间的置换 8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加 9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子 10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同 12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量） 13.原子的近似相对原子质量=质量数 14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％… 15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％… 二．元素周期律 1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其 能量越高 2.能量最低原理 3.各电子层最多容纳电子数：2n^2 4.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层32 5.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大 6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果 （实质） 7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减 小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外 层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大 9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数 10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,32

元素周期表(word版)

三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭

氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī）---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系---- 防雷啊！

化学元素周期表口诀

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正

(完整word版)高中化学元素周期表练习题

高中化学元素周期表练习题 一、选择题 1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物 C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D .X原子的还原性比碘原子强 4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A．57 B．47 C．61 D．293 5.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（） A．6 B. 8 C. 11 D.16 6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（） A XY2 B XY C XY3 D X2Y3

化学元素周期表性质

化学元素周期表性质 1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

化学元素周期表讲义(Word)

目录 第一课时元素周期表 (2) 一、常见等电子体 (2) 二、元素原子结构的特征规律 (2) 三、某些元素的特征性质（前20号元素） (3) 四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3) 第二课时氯气 (4) 一、氯气的结构 (4) 二、氯气的性质 (4) 第三课时九种得到氯气的方法 (6) 第四课时学习卤素的12误区 (8) 第五课时硫、硫化氢 (10) 一、氧族元素 (10) 二、硫的结构、性质和用途 (10) 三、硫化氢、氢硫酸 (11) 四、几种重要金属硫化物的简介 (11) 第六课时硫的氧化物 (12) 一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12) 二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13) 第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14) 一、水 (14) 二、过氧化氢（俗名：双氧水） (14) 第八课时碳族元素 (16) 一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16) 二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16) 三、单质碳的分类及性质 (16) 四、硅的结构、性质和用途 (17) 第九课时碳的化合物 (18) 一、碳的氧化物及其转化规律 (18) 二、碳酸的结构与性质 (19) 三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19) 第十课时硅的化合物 (20) 一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20) 二、硅及其化合物的例外 (20)

第一课时元素周期表 一、常见等电子体 1.核外电子总数为2的粒子有：______、_______、_______、________。 2.核外电子总数为10的粒子有： 分子：______、_______、_______、_______、_______等。 阳离子：______、_______、_______、________、_______等。 阴离子：______、_______、_______、________、________等。 3.核外电子总数为18的粒子有： 分子：______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。 阳离子：__________、____________等。 阴离子：______、_______、_______、________等。 4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：①Na+ 与_________、__________； ②F- 与_______、________；③Cl- 与________；④C2H2与________、_______等二、元素原子结构的特征规律 核电荷数为1~18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.最外层电子数为1的原子有：_____________、______________、______________； (写出相应的元素符号和原子结构示意图，下同) 2.最外层电子数为2的原子有：_____________、______________、______________； 3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：_____________、______________； 4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：_____________； 5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：_____________； 6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：_____________； 7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：_____________、______________； 8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：_____________、______________； 9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有：___________、____________、_____________； 10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是________________；

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ⅠA 1 H 氢 1.0079 ⅡA ⅢA Ⅳ3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 碳

6.941 9.0122 10.811 1.1 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB Ⅱ B 13 Al 铝 26.982 1 S 硅2.8 19 K 钾 20 Ca 钙 21 Sc 钪 22 Ti 钛 23 V 钒 24 Cr 铬 25 Mn 锰 26 Fe 铁 27 Co 钴 28 Ni 镍 29 Cu 铜 30 Zn 锌 31 Ga 镓 3 G 锗

39.098 40.08 44.956 47.9 50.9415 51.996 54.938 55.84 58.9332 58.69 63.54 65.38 69.72 7.37 Rb 铷 85.467 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.906 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.9064 42 Mo 钼 95.94 43 Tc 锝 99 44 Ru 钌 101.07 45 Rh 铑 102.906 46 Pd 钯 106.42 47 Ag 银 107.86 8 48 Cd 镉 112.41 49 In 铟 114.82 5 S 锡1855 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 铂 79 Au 80 Hg 81 Tl 8 P

Cs 铯 132.905 钡 137.33 La -L u 镧系 铪 178.4 钽 180.947 钨 183.8 铼 186.207 锇 190.2 铱 192.2 195.08 金 196.967 汞 200.5 铊 204.3 铅2 787 Fr 钫 (2 23) 88 Ra 镭 226.03 89-103 Ac -L r 锕系 104 Rf (261) 105 Db (262) 106 Sg (263) 107 Bh (262) 108 Hs (265) 109 Mt (266) 110 Uu n (269) 111 Uu u (272) 112 Uu b (277) 113 Uu t 1U 57-757 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68Er

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1 H氢 1.0079 3 Li 4 Be 锂铍 6. 9419."0122 11 Na12 Mg 钠镁 2 2." 9824."305化学元素周期表2 He氦 4.00265 B6 C7 N8 O9 F10 Ne硼碳氮氧氟氖10." 81112." 01114." 00715." 99918." 99820."1713 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar铝硅磷硫氯氩26." 98228." 08530."

0635." 45339."9429 Cu铜6 3."5430 Zn锌6 5."3831 Ga镓6 9."7232 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr锗砷硒溴氪 72." 574." 92278." 979." 90483."851 Sb锑 121."752 Te53 I 54 Xe氙碲碘13 1."312 7." 6126."905 85 At砹(201)86 Rn氡(222)19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍 3 9." 09840."

95647." 950." 941551." 99654." 93855." 8458." 933258."6937 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo 铷锶钇锆铌钼 8 5." 46787." 6288." 90691." 2292." 906495."94 55 Cs56 Ba57-71 铯钡La-Lu 13 2." 905137."33镧系43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn锝钌铑钯银镉铟锡

化学元素周期表高清详细 版

118电Ⅰ A主族金属类金属非金属卤素惰性气体碱金属碱土金属过渡金属镧系金属锕系金属Ⅷ A子 层 1 1 H 2 He 11-18 族序号*人造元素2K 氢氦ⅠA-ⅧA 主族序号元素符号放射性元素 Hydrogen Helium 2ⅠB-ⅦB 主族序号元素中文名称单质在常温状态下为气态1314151617 1.00794Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 4.002602 Ⅷ 第Ⅷ族元素中文名称单质在常温状态下为液态 23 Li 4 Be 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne 22元素中文名称单质在常温状态下为固态222222K 锂1铍2硼3碳4氮5氧6氟7氖8L Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon 6.9419.012210.81112.010714.0067415.999418.998403220.1797 311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 22222222K 钠8镁8铝8硅8磷8硫8氯8氩8L 12345678M Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 3456789101112 22.9897724.305Ⅲ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ B26.98153828.085530.97376132.06635.45339.948 419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr 222222222222222222K 钾8钙8钪8钛8钒8铬8锰8铁8钴8镍8铜8锌8镓8锗8砷8硒8溴8氪8L 889101113131415161818181818181818M Potassium1Calcium2Scandium2Titanium2Vanadium2Chromium1Manganese2Iron2Cobalt2Nickel2Copper1Zinc2Gallium3Germanium4Arsenic5Selenium6Bromine7Krypton8N 39.098340.07844.9559147.86750.941551.996154.93804955.845758.933258.693463.54665.3869.72372.6374.921678.9679.90483.798 537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb?52 Te53 I54 Xe 222222222222222222K 铷8锶8钇8锆8铌8钼8锝*8钌8铑8钯8银8镉8铟8锡8锑8碲8碘8氙8L 181818181818181818181818181818181818M Rubidium8Strontium8Yttrium9Zirconium10Niobium12Molybdenum13Technetium13Ruthenium15Rhodium16Palladium1Silver18Cadmium18Indium18Tin18Antimony18Tellurium18Iodine18Xenon18N 122211211012335678O 85.467887.6288.9058591.22492.9063895.9698101.1102.9055106.4107.8682112.411114.818118.71121.76127.6126.90447131.393 655 Cs56 Ba72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Ti82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn 22222222222222222K 铯8钡8镧系铪8钽8钨8铼8锇8铱8铂8金8汞8铊8铅8铋8钋8砹*8氡8L 1818181818181818181818181818181818M Cesium18Barium18Hafnium32Tantalum32Tungsten18Rhenium32Osmium32Iridium32Platinum32Gold32Mercury32Thallium32Lead32Bismuth32Polonium32Astatine32Radon32N 8810118131415171818181818181818O 132.90545 1 137.327 2 178.49 2 180.9479 2 183.84 2 186.207 2 190.23 2 192.217 2 195.078 1 196.96655 1 200.59 2 204.3833 3 207.2 4 208.98038 5 209 6 210 7 222 8P 787 Fr88 Ra104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Cn113 Unt114 Fl115 Uup116 Lv117 Uus118 Uuo 22222222222222222K 钫*8镭8锕系钅卢*8钅杜*8钅喜*8钅波*8钅黑*8钅麦*8钅达*8钅仑*8钅哥*8*8*8*8*8*8*8L 1818181818181818181818181818181818M Francium32Radium32unnilquadium32dubnium3232Bohrium323232Darmstadtium32Roentgenium3232323232323232N 1818323232323232323232323232323232O 223 8 226 8 265 10 268 11 271 12 270 13 277 14 276 15 281 17 280 18 285 18 284 18 289 18 288 18 293 18 294 18 294 18P 12222222112345678Q 57-7057 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 222222222222222K 镧系镧8铈8镨8钕8钷*8钐8铕8钆8铽8镝8钬8铒8铥8镱8镥8L 181818181818181818181818181818M Lanthanum18Cerium19Praseodymium21Neodymium22Promethium23Samarium24Europium25Gadolinium25Terbium27Dysprosium28Holmium29Erbium30Thulium31Ytterbium32Lutetium32N lanthanides998888898888889O 138.9055 2 140.115 2 140.90765 2 144.24 2 145 2 150.36 2 151.964 2 157.25 2 158.92534 2 162.5 2 164.93032 2 167.259 2 168.93421 2 173.1 2 174.967 2P Q 89-10289 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 222222222222222K 锕系锕8钍8镤8铀8镎*8钚*8镅*8锔*8锫*8锎*8锿*8镄*8钔*8锘*8铹*8L 181818181818181818181818181818M Actinium32Thorium32Protactinium32Uranium32Neptunium32Plutonium32Americium32Curium32Berkelium32Californium32Einsteinium32Fermium32Mendelevium32Nobelium32Lawrencium32N actinides181820212224252527282930313232O 227.028 9 232.0381 10 231.03588 9 238.02891 9 237 9 244 8 243 8 247 9 247 8 251 8 252 8 257 8 258 8 259 8 262.11 9P 222222222222222Q

[精]高中化学元素周期表知识点详解(最新整理)

一．元素周期表的结构 第一节元素周期表 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 ?【练习】 1.主族元素的次外层电子数（除氢） A．一定是8 个B．一定是2 个 C．一定是18 个D．是2 个、8 个或18 个 2．若某ⅡB 族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于 A．ⅢB 族B．ⅢA 族C．ⅠB 族D．ⅠA 族 3.已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍，则A、B 元素 A.一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2点燃 点燃Li2O 2Na + O2Na2O2 相似。2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强， 即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物 对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低

化学元素周期表】的口诀

快速记住【化学元素周期表】的口诀 (一) N 氮O 氧S 硫，C 碳P 磷金Au；K 钾I 碘Al 铝，钨的符号W。…… (二) H He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙) 五个五个背，比较顺口。 (三) 化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有铵根是正一。 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳， 三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (四) 自编的小故事口诀，10分钟全背 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！

元素周期表(word全面版)

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三、元素周期表有关背诵口诀 （1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！ （3）化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 .

初中化学元素周期表的特点及其应用word文档

元素周期表的特点及其应用 1．硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用,它在元素周期表中的信息如图所示.则下列说法正确的是( ) A.硅原子的质子数为14 B.硅元素属于金属元素 C.地壳中含量最高的元素是硅 D.硅元素的相对原子质量是28.09g 2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的一部分,A～F代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是( ) A.原子序数E

(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子 的核外电子数为________.(2)图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下________判断正确.A.原子序数Z>YB.核外电子数:X=YC.Y和Z处于同一周期 7.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).下列有关说法不正确的是( ) 元素Na Mg ①Si P ②Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径(10－10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 －4 +5 －3 ⑤ +7 －1 A．⑤处的最高正价是+6,最低负价是－2 B．③处的数值介于1.10～1.43之间 C．第三周期元素(Na～Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D．元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS 练习题 1．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（） A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡 答案：A 解析：A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，故选项正确。B、氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误。C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误。D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，故选项错误。

元素周期表读音和记忆方法-word

元素周期表读音和记忆方法 元素周期表读音 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍 (pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮 (dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11 钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓 (jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴 (xiù)36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆 (gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝 (dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕 (nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá)

化学元素周期表和化合价口诀

不论你是中学生还是中学生的家长，都可以试试。算好了，只要10分钟时间。 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者

生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你

钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！ ( 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。其实，任何一门学科的知识都可以化为各种特殊方法来记忆，熟能生巧就能极大提高学习效率，如果每个人都能学好快速阅读记忆那该多好啊！) 以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑