(完整word)高一化学无机框图推断题

(完整版)高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)(可编辑修改word版)

高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题 1．(2010 年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 的说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2 C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1 D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol 2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 3．(2010 年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( ) A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO3 4.下列树状分类法正确的是( ) A．纯净物Error! B．物质Error! C．化合物Error! D．纯净物Error! 5.已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( ) ①A2＋2B－===B2＋2A－②B2＋2A－===A2＋2B－ ③B2＋2C－===C2＋2B－④C2＋2A－===A2＋2C－ A．①③B．②③ C．①④D．③④ 6.下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是 ( ) A.Mg B．Cu C．Ag D．H2 8.下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2O D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn 9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )

高中化学无机推断 集锦

E E气体乙点燃 溶液B

A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O

无机推断题眼总结

“无机推断题”题眼总结 解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。 一、特征反应 1．与碱（NaOH ）反应产生气体 （1）?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2．与酸反应产生气体 （1）? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na

全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案

2004 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案 第一题 （ 6分）选取表 1 中的合适物质的字母代号（ A ～ H ）填人相应标题（① 一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。 表 1 字母所代表的物质 A B C D E F G H + NO + NO N 2O 3 N 2H 4 NH 3 N 2O 4 H 2N 2O 2 NH 2OH ① （ ）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ② （ ）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。 ③ （ ）具有线型结构， Lewis 结构式中每个键的键级为 2.0 。 ④ （ ）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。 ⑤ （ ）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥ （ ）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦ （ ）是顺磁性分子。 ⑧ （ ）水溶液会分解生成 N 20, 反应式为。 第二题 （6分）图 1是元素的△ f G m /F 一 Z 图，它是以元素的不同氧化态 Z 与对应物 图中各物种的△ f G m /F 的数值如表 2 所示。 f m A X - X 2 HXO HXO 2 XO 3- XO 4- F -3.06 0 / / / / 种的△ f G m /F 在热力学标准态 p H =0 或 pH == 14 的对画图。图中任何两种物种联 线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势 ψA 或 ψB ，A 、 B 分别表示 pH ＝ 0 （实线）和 pH ＝ 14（虚线）。

⒈用上表提供的数据计算： ψA (IO 3/I ) ψB (IO 3/I ) ψA (ClO 4/HClO 2) ⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于 还是小于其含氧酸盐的氧化性。 ⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含 0.14 kg 溴。 Br 2 的沸点为 58.78 ℃；溴在水中的溶解度 3.58 g/100 g H 20（ 20 ℃）。利用本题的信息说明如何 从海水中提取 Br 2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。 第三题 （6 分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调 节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取 0.5027 g 过氧乙酸试样，置于预先盛有 H 2SO 4溶液和 2～3 滴 1 mol/L MnSO 4溶液并已冷却至 0.02366 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（ mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定， 接近终点时加人 3 mL 0.5 ％淀粉指示剂， 继续滴定至 蓝色消失，并保持 30s 不重新显色，为终点，消耗了 Na 2S 2O 3 23.61 mL 。 ⒈写出与测定有关的化学方程式。 ⒉计算过氧乙酸的质量分数 （要求 3 位有效数字； 过氧乙酸的摩尔质量为 76 .05 g/mol ）。 ⒊本法的 KMnO 4 滴定不同于常规方法，为什么？ ⒋简述为什么此法实验结果只能达到 3 位有效数字。 ⒌过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。 第四题 （ 8分）日本的白川英树等于 1977 年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄 膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了 2000 年诺贝尔化学奖。 ⒈写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。 ⒉ . 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 ⒊假设有一种聚 40 mLH 20、 5 mol 3 mol/L 5℃的碘量瓶中，摇匀，用 30 s 不退色），消耗了 12.49 mL; 随即加人 10 mL 20 ％ KI 溶液和 2～ 3 滴（ NH 4） 2 MoO 4 溶液（起催化作用并减 轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置 5 min ～ 10 min ，用 0.1018

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案解析

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）A的名称是___；F的化学式是__。 （2）B→D反应的化学方程式为__。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。 （4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。 【答案】钠HCl NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴 【解析】 【分析】 A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。 【详解】 (1)根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl，故答案为：钠； HCl； (2) 根据上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O；答案：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O； (3)根据上面的分析可知，F是HCl，F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴； (4)根据上面的分析可知，D是NH3，气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和 HCl，其反应的方程式为：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 ，用双线桥法标出电子转移的数目 ；答案：。 2．已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

(推荐)高一化学无机框图推断题

化学试题无机框图推断题 1． A 、B 、C 、D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B 、D 属于常见金属，其余均为常见化合物，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性，从A —J 的所有物质之间有如下的转化关系： （1）B 元素和C 元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：________________； （2）写出下列反应的化学方程式： I+F→：___________________； B→A+G： ______________________； （3）由E 的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U 型管，并在U 型管的两 端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________； （4）将适量J 加入酸化的H 2O 2的溶液中，J 溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式 是_______； （5）向含0．1 mol G 的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸 体积为 （mL ）。 2．已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A 与B 在常温下均呈液态。D 与F 都为固体单质，且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。 （I ）A 的结构式 ， E 与F 的反应是 （填反应名称），在工业生产中 此反应有什么用途？ 、 。 （II ）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式： （III ）若A 与丙可以化合生成甲；甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ，乙、 丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。 （3）写出下列方程式 ②： ③： （4）将含有1．2molX 的水溶液调至中性，通入足量C 充分反应，生成红褐色沉淀且溶液 呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。 3．合金A 由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中． 试回答： （1）合金A 由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________。 （2）写出固体B 、溶液C 、沉淀D 和气体E 、F 有关组成的化学式： B_________、C_________、D_________、E_________、F_________。 （3）写出合金A 中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E 的化学反应方程式： A 的水溶液 B C MnO 2 丁 甲 D G F E 丙 乙 B ② ③ ①

2020高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习-精装版

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【精选】20xx最新高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认.解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断.我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论―→验证 1．熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等. (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等. 2．重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl. (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色].Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色.

(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu. (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS. 3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al. (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等. (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等. (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等. 4．熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系 ABC ①X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 ②X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 ③X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附详细答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附详细答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。 考点：考查常见物质的性质与用途。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

无机推断题

无机框架推断题 高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。 (2)对于氧化物要注意以下问题： ①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； ②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，而MnO 则是碱性氧化物； ③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 (3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如 ①HClO HCl O H Cl 22+=+ ②O H NaClO NaCl 2NaOH Cl 22++=+ ③C 2MgO CO 2Mg 2+=+ ④2222H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al +=++ ⑤NO 2HNO O H 3NO 322+=+ ⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐： 322322NaHCO O H CO CO Na =++ ⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+

高一化学必修一的习题及答案

高一化学必修一的习题及答案 高一学子最需要的是多练习试题，这 有助于提高成绩。下面是由我带来的，相信对你的学习会有 帮助的。 高一化学必修一的习题： 一、选择题 1.对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤ 液态氧⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤ 2.下列物质中均为化合物的一组是 A.金刚石、干冰、SO2 B.KCl、盐酸、NaOH C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D.臭氧、CaCO3、 铝合金 3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色 沉淀物 C.石灰石溶于盐酸并产生气泡 D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是 A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 5.下列分散系属于胶体的是 A.石灰水 B.豆浆 C.泥水 D.蔗糖水 6.下列说法中不正确的是 A.鉴别AlOH3胶体无色和食盐水，可以不用任何试剂 B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 7. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA

C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA D. 常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 NA 8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 9.下列分离物质的方法中，不正确的是 A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B.利用分液的方法将水和酒精分离开来 C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D.利用过滤的方法除去水中的泥沙 10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是 A.加入硝酸酸化的FeNO33，产生白色沉淀

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是 _________，还原剂是________________________________________。 (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 ___________________________________。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝ _________。 【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n) 【解析】 【分析】 （1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂； （3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算； ②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算； ③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。 【详解】 (1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为：6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂， 故答案为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3； （2）CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体，所以生成物是氮气和二氧化碳，故化学方程式是：2NO＋2CO N2＋2CO2 故答案为：2NO＋2CO N2＋2CO2 (3)①根据方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和

(完整版)高中化学必修一无机物推断知识点

高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。 （2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2

高中化学工艺流程图题库

工艺流程图专项 1．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图： 请回答下列问题： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。 （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。 水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。 2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是． （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□+□═□Fe （OH）3+□Cl﹣ （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、

备战高考化学 无机非金属材料推断题综合试题及答案解析

备战高考化学无机非金属材料推断题综合试题及答案解析 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 ①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确； ②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确； ③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O?CaO?6SiO2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2Δ SiCl4、SiCl4+2H2 Δ Si+4HCl，在这个过程中涉及到的 反应为氧化还原反应，⑤错误； ⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，⑥正确。 ①②⑥正确，答案选A。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高中化学无机推断框图题精选(附答案)

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：

请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。