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鲁科版高中化学选修《有机化学基础》精品教案

选修有机化学基础

【必修考纲要求】

1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5.了解上述有机化合物发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用.

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8.以上各部分知识的综合应用。

【考查重点】

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂等简单有机物的性质；基本反应类型；有机物鉴别、检验和分离

【选修考纲要求】

（一）有机化合物的组成与结构

1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（二）烃及其衍生物的性质与应用

1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

5．了解加成反应、取代反应和消去反应。

6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（三）糖类、氨基酸和蛋白质

1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

3．了解蛋白质的组成、结构和性质。

4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

（四）合成高分子化合物

1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。

3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。【考查重点】

1、有机物分子式、结构简式的书写

2、有机方程式的书写

3、典型官能团结构和性质

4、同分异构体种类确定及书写

5、有机反应类型的判断

第一章有机化合物的结构与性质烃

第一节有机化合物的结构与性质

主题1 有机化合物的组成与结构

1了解有机物中碳原子的成键特点，掌握单键、双键、叁键的结构和性质。

2 掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系

3 了解极性键和非极性键的概念，并会判断键的极性

4 掌握有机物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式

5了解有机化合物中同分异构现象，识别和判断烃类化合物中的结构异构类型。6初步建立“不同基团间的相互作用会对有机化合物的化学性质产生影响”的观念。

【教学重难点】

学习重点：理解单键、双键和三键、极性键和非极性键概念，初步形成“结构决定性质”的意识

学习难点：碳原子的成键特点，同分异构现象和同分异构体，有机化合物结构和性质的关系

【课时安排建议】1课时

【课前预习区】

1．碳原子的成键有何特点，有机化合物种类繁多的原因是什么？

2．什么是单键、双键和叁键，它们的稳定性有何关系？

3．甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型及键角分别是怎样的？

4．什么是极性键和非极性键？

5．电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系？

6.你知道有哪些同分异构现象吗？请写出戊烷的同分异构体

【课堂互动区】

一、碳原子的成键方式

1. 单键、双键、叁键

[交流研讨]完成课本16页交流研讨中的问题。

根据共用电子对的数目共价键可分为：键、键、键。

根据所学内容，完成下表

[交流研讨]阅读课本17页交流研讨完成下列方程式并描述实验现象。

①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中： 2. 碳原子的饱和性

饱和碳原子：仅以方式成键的碳原子不饱和碳原子：以或方式成键的碳原子

二、官能团

1． P7官能团是指

p23官能团决定一类有机化合物的，这是因为，所以我们可以根据来推测有机化合物的反应。

2． P23有机化合物中官能团可以相互影响，如苯和甲苯比较，由于的影

响，使苯环上的反应更容易；如乙酸和乙醇中的羟基，中更活泼；醇和酚的官能团都是，但，所以醇和酚的性质不同。

写出常见的官能团的结构及名称。

例题：指出p9迁移·应用中的官能团的种类。三、练习：请指出下列物质的官能团名称。

同系物

同系物的定义：

同分异构体的定义：

练习：指出下列物质中属于同分异构体的是：；属于同系

物的是：。 A 、CH 3CH 3 B 、CH 3CH 2CH 3 C 、CH 3 CH 2CH 2CH 3

D 、CH 3 CH(CH 3)2

E 、CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3

F 、CH 3 CH － |

CH 3

CH 2CH 3 G 、

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3

H 、CH 3CH 2CH － |

CH 3CH 2CH 3 I 、CH 3CH － |CH 3CH － |

CH 3CH 3 J 、CH 3CH=CHCH 3

K 、CH 2=CHCH 2CH 3

L 、CH 2=C － |

CH 3CH 3

小结：

同系物的判断规律

①一差（分子组成至少相差一个CH 2原子团） ②一同（具有相同的通式）

③二相似（结构相似，化学性质相似）注意事项

①同系物必须是同类有机物

②结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和官能团数目。 ③具有相同通式的有机物除烷烃外，不能以通式相同的作为确定是不是同系物的充分条件。

④同分异构体之间不是同系物关系。

⑤同系物的物理性质具有规律性的变化；同系物的化学性质相似。这是我们学习和掌握有机物性质的依据。四、同分异构体现象

【交流研讨】p21上方的4对分子同分异构体。分析他们产生异构现象的原因。 1．试写出C 7H 16的同分异构体。体会碳骨架异构。

小结：碳链异构——由于碳原子的排列方式不同引起的同分异构现象

A. 首先写出无支链的烷烃碳链，即得到一种异构体的碳架结构。

B. 在主链上减一个碳作为一个支链（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异

构体。

C. 在主链上减两个碳作为一个乙基支链或两个甲基的各类通分异构体。

练习：烯烃的通式为CnH2n ，分子式为C 4H 8的烯烃，可能的结构简式有哪些？

【体会】官能团位置异构：在有机物中，有机物官能团位置的不同也会导致同分异构现象，上面这个问题就说明了这一点。再比如：丙醇就有两种同分异构体：和

小结：书写规则：先排碳链异构，再排官能团位置

例：分子式为C 4H 9Cl 的有机物，其结构简式可能有几种？推测C 4H 9OH 的醇类同分异构体的数目。

2．官能团类别异构

例如：分子式为C 2H 6O 的有机物可能也有两种结构，你知道是哪两种吗？

【小结】

A 碳原子数相同的醇和是同分异构体

B 碳原子数相同的羧酸和是同分异构体

C 碳原子数相同的二烯烃和是同分异构体

D 碳原子数相同的烯烃和是同分异构体

【交流与讨论】教材P25 交流与讨论说说你的想法

【知识整合】

1．同分异构体的概念为______ ，2．通常只有通式相同的有机物间才能产生同分异构现象，

烯烃与_______通式相同，都是____ _____

炔烃与_______通式相同，都是____________

饱和一元醇与__________ 通式相同，都是_____ __

饱和一元醛与_____________通式相同，都是__ __

饱和一元羧酸与____________通式相同，都是_ ___

这些异构都称为____________________

3．官能团决定一类有机化合物的________，这是因为________________，所以我们可以根据____________来推测有机化合物的反应。

4．有机化合物中官能团可以相互影响，如苯和甲苯比较，由于_____的影响，使苯环上的______反应更容易。

【课堂巩固区】

1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）

A.CH3Cl不存在同分异构体

B.CH2Cl2不存在同分异构体

C.CHCl3不存在同分异构体

https://www.wendangku.net/doc/e34617502.html,l4是非极性分子

2.描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）

A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.6个碳原子有可能都在同一平面上

D.6个碳原子不可能都在同一平面上

3. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：

该分子中含有的极性键数是：（）

A.3

B.11

C.12

D.15

4. 酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下

图所示，

回答下列问题：

（1）酚酞的分子式为

（2）1个酚酞分子中含有个饱和碳原子和

个不饱和的碳原子。酚酞分子中的双键有种，它们是；极性键有（写两种即可）

5.下列物质中与CH3OH互为同系物的是：

【课后巩固区】

1．主链上有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构有几种（）A．4种B．5种C．6种D．7种

2．下列分子式只表示一种物质的是（）

A．C4H8 B．C8H10 C．C2H5Cl D．C2H4Cl2

3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）下列说法正确的是（）

A．只有一种结构B．有两种同分异构体

C．分子中只有极性键D．分子中有极性键和非极性键

4．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种

5．下列各对物质中属于同分异构体的是（）

A．金刚石与石墨B．红磷与白磷C．正戊烷与新戊烷D．氧气与臭氧6．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（）

A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．异丁烷

7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

8（2011宁夏）.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

9．下列各组化合物中，通式相同的是( )

A．环烷烃、炔烃B．二烯烃、炔烃C．烷烃、环烷烃D．烯烃、环烯烃

10．甲苯苯环上的一个氢原子被式量为43的烃基取代，所得的一元取代物有几种

A．6种B．5种C．4种D．3种

11．某炔烃与氢气加成后生成2—甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种

12．下列说法正确的是（）

A．分子量相同的两种不同分子一定互为同分异构体

B．各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体

C．同分异构体的物理性质一定相同

D．互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体

第二节烃

主题2 烃及其衍生物的性质与应用

1. 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差

异。

2. 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。认识它们在生产、生活中的应用。

3. 根据有机化合物组成和结构特点，认识加成、取代反应、加聚反应。

【活动和探究建议】

1.实验探究：比较甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质。

2.实验观察：甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。

【教学内容增减建议】补充烷烃、单烯烃、炔烃、苯及其同系物的通式

【课时安排建议】3课时

第一课时烃的分类与命名

【学习目标】

1.建立烃的分类框架并能够举例说明。

2.知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。

3.掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三

键的烯烃或炔烃。

4.通过建立烃的分类框架，体会官能团在有机物分类种的作用。

【学习重点】认识各种烃并对它们进行命名。

【课前预习区】

1.p27了解烃、脂肪烃、芳香烃的范畴与含义

2.系统命名法命名时的基本步骤是、、。分别遵循的原则如何？

试写出C

的同分异构体并命名以体会上述原则

3．烯烃和炔烃的命名规则与烷烃类似，不同的是：①；

②；③；3．烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质，它们均为物质，不溶于水而易溶于等有机溶剂，密度于水。含有1～4个碳原子的开链脂肪烃在室温下均为，随着分子中碳原子数的增加，开链脂肪烃逐渐变为。

4．苯是液体，有，不溶于，能溶解许多物质，是良好的。

【课堂互动区】

【交流与讨论】

一、脂肪烃的性质

1 物理性质

【问题组一】结合《物质结构与性质》选修回答

1.烷、烯、炔烃为什么具有相似的物理性质？

2.烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？

3.烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高

而升高呢？

4.烷烃的溶解性如何？

小结：烷、烯、炔烃的晶体为分子晶体，组成和结构相似的烯烃和炔烃也有与烷烃类似的性质。

（1）烷烃的熔、沸点规律：

（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

【课堂练习区】1.学生完成表格

Ａ．CH

3CH

Ｂ．CH

Ｃ．CH

(CH

)

Ｄ．(CH

)

CHCH

3．常温下呈气态的烷烃有（）

A．只有4种 B．只有5种 C．多于5种 D．无法确定

【交流研讨】

1、p39练习1

2、命名下列烃：

CH2=CH-CH2CH3 CH3CH=C—CH=C

CH2CH3

H2 CH≡CCH2CH2CH2CH3

CH3CH

CH3

—C≡C—CH3CH3CH2CH

CH3

—C≡CH CH3—C—

CH3

C ≡CH

3、写出C9H12属于苯的同系物的同分异构体：

4、课本p43练习5

学生阅读课本有关烃的命名

【总结】二、有关烃的命名课本P28

【课堂练习区】

1．下列有机物的名称肯定错误的是（）

A．2－甲基－1－丁烯 B．2，2－二甲基丙烷

C．5，5－二甲基－3－己烯 D．4－甲基－2－戊炔

2．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯

C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯

3．下列各有机物中，按系统命名法命名正确的是（）

A．3—乙基—1—戊烯 B．2，2—二甲基—3—戊烯C．二氯乙烷D．新戊烷

4．写出下列物质的结构简式：

（1）3，4，4－三甲基－1－戊炔（2）3，5－二甲基－3－庚烯

(3) 3－乙基－1－辛烯（4）3－甲基－1戊烯

5．判断改错：

(1) 2，3－二甲基戊烯（2）5，5－二甲基－3－己烯

[学生阅读]课本28页了解芳香烃的含义、来源与应用，完成如下内容。

三、苯及其同系物

含义：

（1）通式：（n≥6）；

芳香烃(定义)：；

芳香族化合物：；

（2）苯的重要同系物的名称：

；。

苯的同系物同分异构体的书写方法：

[练习]写出C9H12属于苯的同系物的同分异构体：

【课后巩固区】

1．下列有机物命名正确的选项为（）

A．3，3-甲基丁烷B．2，2-二甲基戊烷C．2-甲基乙烷D．2，3，3-三甲基丁烷

2．下列五种烷烃：（1）2-甲基丁烷（2）2，2-二基丙烷（3）戊烷（4）丙烷（5）丁烷按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）

A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（2）（4）（5）（1）

C．（4）（5）（2）（1）（3）D．（3）（1）（2）（5）（4）

3．下列分子只表示一种物质的是（）

A．Cl

C C．

CH D．

4.给下列有机物命名

(1)

(2)

CH3

(3)

5.根据名称写出有机物结构简式

(1)2，2-二甲基-3-乙基己烷

(2)2-乙基-1-戊烯

(3)4-甲基-2-戊炔

第二课时烷烃烯烃炔烃的性质

【学习目标】

1.能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应。烯烃、炔烃与单质、卤化氢及

酸性高锰酸钾溶液的反应。

2.掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

3. 能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

【学习重点、难点】

掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

【课前预习区】

1．烷烃的通式，常温下烷烃很不活泼，与、、和还原剂等都不反应，只有在特殊条件（例如、）下在能反应。其主要化学性质有，其特征反应是。

2．烯烃的通式：__________。最简单的烯烃为________，比烷烃活泼，其主要化学性质有。其特征反应是

烯烃与酸性高锰酸甲溶液反应的氧化产物的对应关系为：。3．炔烃的通式：___________。最简单的炔烃为________比烷烃活泼，其主要化学性质有。其特征反应是

【课堂互动区】

【交流与讨论】

1.根据必修2所学甲烷、乙烯、乙炔的性质预测其他烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

2.烷烃是，烯烃、炔烃是烃，由于结构上的差异，它们的化学性质上存在较大区别。

一、复习取代反应、加成反应、加聚反应类型

1. 取代反应：取代反应（卤代）是烷烃共同具有的一个性质。有关该反应应注

意： ○1纯卤素（不能是卤素的任何溶液）②光照条件③逐步取代④1mol 卤素只取代1molH 原子。

书写氯气与甲烷的反应方程式

2. 加成反应

1) 乙烯加成：

学生书写反应方程式

CH 2=CH 2 ?

????—→HCl

CH 3CH 2Cl —→Br 2

CH 2BrCH 2Br —→H 2O CH 3CH 2OH

2）乙炔加成

特点：逐步加成，由于碳碳叁键能比C=C 键能大，因此使溴水褪色的速率

CH=CH 比CH 2=CH 2慢。

注意：CH ≡CH+H 2O ———→催化剂加成

CH 2=CHOH （不稳定）—————→立即转化为

CH 3CHO

思考：如何制取CH 2Br ―CHCl Br?

3)二烯烃的加成

二烯烃，通式为C n H 2n －2与同碳原子炔烃互为同分异构

化学性质与烯烃相似，主要是在加成反应时有多种情况 1.2－加成(低温) （a ） CH 2=CH －CH=CH 2+Br 2 —— 1.4－加成(高温) 完全加成(Br 2足量) (b)烯烃的不对称加成CH 2=CH －CH 3+ HBr CH 3CH －CH 3

学生总结烯烃与卤化氢发生加成反应的规律氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧（马氏规则）

3加聚反应: 学生书写反应方程式，指出单体、链节、聚合度。

nCH 2=CH 2 ———→引发剂

[— CH 2―CH 2]—n

nCH 3CH=CHCl ———→引发剂

nCH 3CH=CH 2 ———→引发剂

n CH ≡CH ———→引发剂

nCH 2=CH —CH=CH 2———→引发剂 nCH 2=C —| CH 3CH=CH 2———→引发剂

乙烯和丙烯按物质的量比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，写出该聚合物的可能的结构简式

【学生总结】

二、填写下列表格，总结烷、烯、炔、芳香烃的通式及化学性质

【课后巩固区】

1、请写出下列反应的化学方程式

（1）.乙炔与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷。（2）.乙烯与水用硫酸做催化剂在加热条件下发生加成反应

（3）.1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生加成反应。2．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

3．关于烷烃性质的叙述，错误的是( )

A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧

C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应4．制取氯乙烷最合理的方法是（）

A．乙烷与Cl

2取代 B．乙烯与Cl

加成

C．乙烯与HCl加成 D．把乙烯通入盐酸中

5．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中 B．在导管口处点燃

C．一定条件下与H

发生加成反应 D．把气体通入足量溴水中

6．下列关于聚氯乙烯的有关说法，正确的是（）

A．聚氯乙烯为纯净物 B．聚氯乙烯可使溴水褪色

C．聚氯乙烯的单体可作果实催化剂 D．聚氯乙烯的单体，可使KMnO

溶液褪色7．某气态烃0．5mol能和1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可

被3molCl

取代，则此气态烃可能是（）

A．CH CCH

3 B．CH

=CH

C．CH CH D．CH

=C(CH

)

8．两种气态烃组成的混合气0．1mol，完全燃烧后，得到3．36L（标准状况下）

2和3．6g H

O。下列说法中正确的是（）

A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有CH

D、一定没有乙烷9．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢

气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：

A：______________ B：______________ C：______________ D：_____________

加成，最多需要同10.将20mL含某烷烃与炔烃的混合气体在催化剂作用下与H

10mL，则混合气体中烷炔与炔烃物质的量之比是( )

温同压下H

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.3∶1

11.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被

取代，则此气态烃可能是( ) A.乙炔 B.乙烯 C.丙3molCl

炔 D.丁烯

12．乙烯和丙烯按物质的量之比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）

1.根据实验室蒸馏石油实验，回答问题：

①指出各主要仪器的名称

②石油的分馏属于物理变化还是化学变化？

③烧瓶中加入几片碎瓷片，其作用是

④温度计水银球的位置

⑤冷凝管中口进水，口出水。

⑥该实验是利用原油中各成分不同，分馏出各

种产品。向锥形瓶里得到的各馏分中加入溴水，现象

是。

第三课时苯及其同系物的性质

【学习目标】

1.了解苯的结构，认识结构决定性质。

2.掌握苯及同系物的化学性质。

【学习重点、难点】本课时知识重点是苯及其同系物的化学性质，并能联系苯的结构加以解释。

【课前预习区】

1．苯分子中所有的C、H原子都处于______上（具有______形结构），苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同，是一种介于C—C 和C=C之间的独特的键，键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于______性分子。

2．由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间，其结构上既类似于饱和烃，又类似于烯烃，因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定，具体表现在苯较易发生反应(但比烷烃的取代反应要困难些，因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件)，较难发生反应，难以发生反应(除燃烧外)。

具体表现为：①不能使褪色，也不能使褪色——②反应说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况下较稳定;③反应，类似不饱和烃。3．苯的同系物通式为，化学性质为：由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处，也有相同之处①不能使溴水褪色——与

溶液褪色——这是由于苯相似，只发生萃取作用。②氧化反应，能使酸性KMnO

苯环对侧链的影响，使侧链较易被氧化。③取代反应，类似苯

【课堂互动区】

一．苯的组成与结构

1、从《物质结构与性质》选修的角度，解释苯的结构：

苯中的6个C均以杂化方式与个C和个H成键，所余每个碳上都有一个电子，形成键。C-C键角均为度，由于形成键，其稳定性比乙烯中的π键。

苯的一氯取代有种，苯的邻二氯取代有种，苯的间二氯取代有

种，苯的对二氯取代有种。苯的二氯取代只有1种说明苯的

结构是而非。

3、从苯的化学性质角度体会苯的结构。

苯的化学性质：取代，氧化(KMnO4)，加成。

二．化学性质

(一)苯环上的取代反应

1.苯与液溴的取代反应此反应属何种反应类型？写出反应的化学方程式

2.苯与硝酸的取代反应，写出该反应的化学反应方程式

3.苯与浓硫酸的取代反应，写出反应的化学方程式

4.苯与氢气的加成反应，写出反应的化学方程式

[问题与讨论]根据甲烷、乙烯、乙炔燃烧的现象和结论，推测苯的燃烧会有何现象？

二、苯的可燃性，学生书写反应方程式：

[讲解]苯的不饱和性可以与氢气、卤素在一定条件下发生取代反应的反应方程式和反应条件

[小结]苯的化学性质：易取代、难氧化(KMnO4) 难加成。

【课堂练习区】

1.下列关于苯的性质的叙述中，错误的是( )

A.苯在催化剂的作用下与液溴发生取代反应

B.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

C.在苯中加入高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

D.在一定条件下苯与氢气发生取代反应生成环已烷

2.由于各种原因，我们直到现在还在沿用凯库勒式表示苯分子结构，下列无法用凯库勒式解释的实验事实是( )

A.苯的一元取代物只有一种

B.苯的氧化反应难以进行

C.苯与溴水不发生加成反应

D.苯是容易挥发的液体

3.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是( )

A.氯水

B.己烯

C.苯

D.碘化钾溶液

三、苯的同系物化学性质：

[实验]1.取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入3-5滴高锰酸钾酸性溶液，振荡试管，必要时可稍加热，观察实验现象。

2.取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入3-5滴高锰酸钾酸性溶液，振荡

试管，必要时可稍加热，观察实验现象。

3..取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入3-5滴溴水，振荡试管，观察实验现象。

现象

[结论] ：①苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；②能萃取溴水中的溴。

[讲解]：苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液反应的原因与产物：苯环的侧链被氧化为羧基。

[思考]：苯与苯的同系物的鉴别方法：试剂酸性高锰酸钾溶液现象:苯的同系物可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以。

1.．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。不能发生反应，但静置后溶液分液，且溴水层几乎无色的是（）A．CCl4B．戊烯C．苯D．酒精

2.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是( )

A.苯的一元取代物没有同分异构体

B.苯的间位二元取代物只有一种

C.苯的邻位二元取代物只有一种

D.苯的对位二元取代物只有一种

3.下列关于芳香族化合物的叙述正确的是( )

A.其组成的通式是C n H2n-6

B.分子里含有苯环的烃

C.分子里含有苯环的有机物

D.苯及其同系物的总称

鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》

第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。【学习重难点】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？【板书】课题电解原理的应用【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑

阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业）【演示实验】电解饱和食盐水【观察、思考】（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。【学生总结】现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛

高中化学选修4全册教案

新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案

鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案

第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:

b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论：练习：V、As 第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。

[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目的知识技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团过程方法根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团板书设计第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、按碳的骨架分类二、按官能团分类教学过程［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。［板书］第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物脂环化合物（如）不含苯环环状化合物芳香化合物（如）含苯环［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

鲁科版高中化学选修三物质结构与性质

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修3 物质结构与性质课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600

鲁科版高中化学选修四第三章第二节盐类水解测试

高中化学学习材料第三章第二节盐类水解测试选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是

化学选修2《化学与技术》全册精编教案

化学选修2《化学与技术》全册精编教案专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是

鲁科版高中化学选修三模块综合测评.docx

高中化学学习材料模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳

未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC 2②N 2 H 4 ③Na 2 S 2 ④NH 4 NO 3 A．③④B．①③C．②④D．①③④ 【解析】CaC 2是由Ca2＋和C2－ 2 构成的，C2－ 2 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含N —H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S 2 是由Na＋和S2－ 2 构成的，S2－ 2中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。 D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。【答案】 B 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) C 选项中氯化铯为离子晶体。【答案】 D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，

鲁科版高中化学选修一化学·选修化学与生活

化学·选修/化学与生活(鲁科版) 章末过关检测卷(五) 第5章正确使用化学用品 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他( ) A．少吃苹果、梨等水果 B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜 C．少喝牛奶、豆汁等饮料 D．少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品解析：尿液呈酸性，说明他身体呈“酸性”，应多吃碱性食品加以调节，苹果、梨、菠菜、芹菜等水果、蔬菜代谢以后呈碱性，牛奶、豆汁等代谢以后呈碱性，而肉类食品代谢以后呈酸性，所以应少吃此类食品。答案：D 2．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃纤维素青霉素 B．尿素食盐聚乙烯 C．涤纶洗衣粉阿司匹林 D．石英橡胶塑料解析：A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。答案：C 3．生活中的某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是( )

A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤 D．工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香，但饮用后会导致中毒甚至死亡解析：Cl2与SO2及水反应会生成没有漂白作用的盐酸和硫酸；食盐中加的碘是以碘酸根的形式存在；苯酚不能直接涂抹于皮肤上。答案：D 4．我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是( ) ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A．①② B．①④ C．②④ D．②③ 解析：各种饭锅上的油污是酯类物质，热的纯碱溶液因水解而呈碱性，OH－的存在能使油污水解而生成易溶于水的物质而洗去，故③对；钢丝球不仅不能擦洗去油污，而且能将铝锅擦伤，因为铝的硬度小于钢丝，故①错；用汽油清洗风扇叶片漆面上的污渍时，叶片表面上的漆面会被汽油溶解而破坏，故④错。答案：D 5．下列说法正确的是( ) A．含氟牙膏含氟越高越好 B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用 C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂 D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝解析：在牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。答案：C

鲁科版高中化学选修五综合检测(二)

综合检测(二) 第 2 章官能团与有机化学反应烃的衍生物 ( 时间：60 分钟满分100 分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。) 1．下列说法中正确的是( ) A. 含有羟基的有机物称为醇 B. 能发生银镜反应的有机物都是醛 C?苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D.含高级饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态【解析】A选项中要注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；B选项中应是只要有醛基的物质都能发生银镜反应；C选项中应是苯酚的酸性比碳酸弱。【答案】D 2. 下列叙述错误的是( ) A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯 C. 用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和乙醛【解析】金属钠与乙醇反应生成气体，与乙醚不反应，A正确；3-己烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，己烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，B正确；苯和溴苯在水中分层，苯在水的上层，溴苯在水的下层，C正确；葡萄糖和乙醛中都有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故用新制的银氨溶液不能区分葡萄糖溶液和乙醛，D错误。【答案】D 3. 下列属于加成反应的是( ) A. C3H8 + C12—>GHCI + HCl B. 2FeCl2＋Cl2===2FeC3l 催化剂

C. -------------------------- CH===C出H2O > CHCHOH 浓H2SQ D. CHCHO -------- >CH===C凶 + H2O 170 C 【解析】由各有机反应类型的定义知：A为取代反应，D为消去反应，只有C 符合，而B为无机氧化还原反应【答案】C 4. 下列反应不属于取代反应的是() 水 A. CHCHCI + NaOH—>CHCHOH^ NaCI △ 浓硫酸 B. --------------------- 2CHCHO > CHCHOC2CH+ H2O 140 °C OH 1 / U(C G H?OQ—OH -3H HO—N02 - OH」， /ONO》「 (Cft H? Og). OXO^ ONO2_ 【解析】根据取代反应的定义判断，A B C三项中的反应都是取代反应; D项中的有机物发生的是氧化反应，不属于取代反应。【答案】D 5. 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（） A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 B. 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止 C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D. 制乙烯时，用量程为100 C的温度计代替量程为300 C的温度计，测反应液的温度【解析】制取乙酸乙酯时，应将浓硫酸倒入酒精中，A选项错误；实验中剩余的金属钠不能投入到废液缸中，因为金属钠能和水发生反应，C选项错误；

鲁科版高中化学目录(最新整理)

（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录必修一第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料必修二第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维选修一主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品主题三合理利用化学能源

1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品选修二主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展　选修三第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表　 3、原子结构与元素性质第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型

高中化学选修三教案

高中化学选修三教案【篇一：高中化学选修3全册学案】高中化学选修3全册学案第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△h）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变（△h）单位：kj/mol 二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kj/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如c→co2，h→h2o（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。练习题：一、选择题 1．下列说法正确的是（） a．吸热反应不加热就不会发生 b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（） a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量也不相同 d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a．金刚石比石墨稳定 c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断 4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．

鲁科版高中化学选修1全册教案【精品】

鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。情感目标：通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。教学方法：讨论总结法教学过程：【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。

鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试

化学反应原理全册测试姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）

高一化学选修3-第一章第二节教案

高一化学选修3 第一章第二节教案原子结构与元素的性质(第1课时) 知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表 1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的

重复。 2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构

高中化学《烃》教案鲁科版选修五

第一章第三节常见的烃（第一课时）【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。一烃的分类 1 结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃二脂肪烃的性质 1 物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。二化学性质

2 特成反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应（2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应 A 单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应乙烯与H2O的反应乙烯与氯气的反应乙烯与H2的反应乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。乙炔与少量溴水反应乙炔与过量溴水反应乙炔与足量H2反应

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