应用化学《结构化学》期末考试试卷B
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期
《结构化学》课程期末考试试卷
(应用化学专业,B 卷；闭卷)
姓名 学号
学院 年级专业
e
一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案
填在横线上。
1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究 的科学。
2. 1927年，Heisenberg(海森堡)发现微观粒子不可能同时具有确定的坐标与动量，即测不准原理。该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是: 。
3. 用于描述诸如电子、原子、分子等微观粒子状态的合格波函数必须满足三个条件，即单值性、连续性和平方可积性。单值性是指 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，?是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schr?dinger (薛定谔)方程?ψ = E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即用试探波函数ψ求得的体系平均能量ē总是不低于体系基态真实的能量
E 0。该原理的数学表达式是: 。
6. 若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是 。该杂化轨道, 其中2
1c 和2
2c 分别表示 。
7. 根据HMO 理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。 8. 求解H 2+的Schr?dinger (薛定谔)方程可得H 2+的两个分子轨道:()b a ab
S φφψ++=2211,
能级是ab
S E ++=
11β
α; ()b a ab
S φφψ--=
221
2, 能级是ab S E --=12βα。因此，H 2+的电子
总能量是 ，键级为 。
9. 研究表明, F 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 <
(π2p *)2 = (π2p *)2。由此可知F 2分子的键级是 , 分子的磁矩为 B. M.。 10. 理论研究表明，二亚甲基乙基双基分子结构中的中心碳原子的总成键度为4.732，它是共轭体系中碳原子总键度最大的情况。通常定义某个碳原子的总成键度与4.732的差值为该原子的自由价。根据休克尔分子轨道理论计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是:
ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2
+ 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618β
由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 , 四个π电子的总能量是 ; C (1)—C (2)之间总键级为 , C (2)—C (3)之间的总键级为 ;则C (1)的自由价为 , C (2)的自由价为 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)请将正确答案填在括号内。
11. 黑体辐射、光电效应、氢原子线状光谱等诸多实验现象是经典物理学理论无法解释的。1900年，德国物理学家 摒弃了经典物理学中能量连续的概念，第一次提出能量量子化的概念，合理地解释了黑体辐射现象。 【 】 (A) 爱因斯坦 (B) 玻尔 (C) 薛定谔 (D) 普朗克
12. 一维势箱或称一维无限势阱可用于描述金属晶体中自由电子的一维运动。一电子在长为1.0 nm 的一维势箱中运动的平均位置
13. 价键理论包括杂化轨道理论、价层电子互斥理论。原子轨道杂化能增强原子轨道成键能力。等性sp 2杂化轨道，正确的是: 【 】 (A) p s 224
3
41φφ?+?=
Φ (B) p s 223φφ?+=Φ (C) p s 223φφ+?=Φ (D) p s 223
2
31φφ?+?=
Φ 14. 原子轨道3s 的径向分布函数D (r )
–r 图是:
【 】
15. 下列各种轨道中，不属于分子轨道范畴的是: 【 】 (A) σ轨道 (B) π*轨道 (C) 非键轨道 (D) 杂化轨道
16. 描述原子轨道需要三个量子数，即主量子数n ，角量子数l 和磁量子数m 。下列(n , l ,
m )的取值合理的是: 【 】 (A) 2, 1, ? (B) 1, 0, 1 (C) 3, 1, 2 (D) 2, 1, -1 17. 根据配合物晶体场理论，过渡金属或过渡金属离子的五个d 轨道在正八面体场中将分裂为两个高能级的简并e g 轨道和三个低能级的简并t 2g 轨道。对高自旋配合物[FeF 6]3-的如下叙述有错的．．．是: 【 】 (A) 顺磁性, Fe 离子的d 电子排布: (t 2g )3(e g )2 (B) 永磁矩μ = 5.88 B. M., 成对能P 大于分裂能Δo (C) 不存在显著的John(姜)–Teller(泰勒)效应
(D) 永磁矩μ = 1.73 B. M., 配位中心Fe 离子的d 电子排布: (t 2g )5(e g )0
18. 实验表明，水和乙醚的表面张力分别为72.8×10-7、17.1×10-7 J ·cm -2。差异如此之大的
原因是:
【 】
(A) H 2O 的极性比乙醚分子的大
(B) H 2O 分子之间存在氢键，而乙醚分子间不能形成氢键 (C) H 2O 极化力比乙醚分子的大 (D) H 2O 极化率比乙醚分子的小
19. 根据分子轨道理论，选取原子轨道作为变分函数，通过原子轨道的线性组合构建分
子的线性变分函数即分子轨道。原子轨道构建分子轨道时需满足对称性一致、最大
重叠和能量相近原则。下列关于原子轨道间重叠的四个图中, 符合对称性匹配和最大重叠原则的是: 【 】
5
10
15
20
25
0.00
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
r /a 0
(A)
5
10
15
20
25
0.000
0.002
0.004
0.006
0.008
r /a 0
(B)
5
10
15
20
25
-0.05
0.00
0.05
0.10
r /a 0
(C)0
5
10
15
20
25
0.000
0.002
0.004
0.006
0.008
r /a 0
(D)
++-(A)
x
y
a
b
++-(B)
x
y
a
b
x
y
20. 在求解微观体系Schr?dinger (薛定谔)方程时，通常要进行一定程度上的近似计算。下列哪个近似是属于定核近似(即把原子核视为相对静止, 动能视为零): 【 】 (A) 分子轨道近似 (B) 波恩—奥本海默)近似 (C) 原子单位化 (D) 非相对论近似
三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)判断对错，
对的在括号内画√，错的画×。
21. 由波函数可以求得体系力学量的本征值或平均值。波函数存在节点，节点数越多，能量超高。 【 】 22. 原子轨道的n , l , m 三个量子数及其可能的取值范围是在求解单电子原子薛定谔方程的过程中，自然引出的。 【 】 23. 通过分离变数法可将球极坐标系中的原子轨道),,(?θψr 转换为三个独立变量分别形成的函数)(r R 、)(θΘ、)(?Φ的乘积，即: )()()(),,(?θ?θψΦ?Θ?=r R r 。【 】 24. 离域分子轨道模型的结果适于讨论与单电子行为有关的性质，而定域分子轨道模型的结果适于讨论与两成键原子间电子云密度统计结果有关的性质。 【 】 25. 用变分原理和线性变分法求解H 2
+
，其α积分近似等于E H(1s)。 【 】
26. 晶体场理论认为配位键的本质是配位中心与配位体之间的静电作用。 【 】 27. 分子间力也叫范德华力，主要来源于静电力、诱导力和色散力。 【 】 28. 较大的离子相互极化作用会使离子键向共价键过渡、使中心原子配位数下降、使键长比相应的离子键长短。 【 】 29. 在LCAO-MO 中，对称性匹配是指原子轨道重叠时必须有相同的符号。 【 】 30. 日本福井谦一提出的前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于前线轨道的对称性。互相起作用的HOMO 和LUMO 必须是对称允许和能量近似。
【 】 四、结构化学专业名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)请在每小题的空白处写出正确内容。
31. [原子轨道]
32. [分子轨道]
33. [分子]
34. [分裂能]
35. [晶格能]
38. 对s – p 型杂化轨道有如下表达式: p s k c c φφ21+=Φ。其中, s φ和p φ分别表示s 轨道和p 轨道。杂化指数α
β=
k n 。其中，()21c =α,()2
2c =β。我国化学家唐敖庆教授等推知，两个等性杂化轨道间最大夹角θ满足如下关系: α + βcos θ = 0。实验测定NH 3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o，试通过计算确定NH 3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
39. 休克尔分子轨道(HMO)理论认为，可将链状共轭烯烃中的σ–π体系进行分离处理。应用HMO 法求解含n 个碳原子的链状共轭多烯烃，π分子轨道的能级和MO 系数的通解公式可由下式求得:
??
? ??++=1cos 2n j E j πβα；??
?
??+?+=
1sin 12n jr n c jr π。其中，j 为π – MO 的序数，r 为碳原子的序数。
(1) 画出丁二烯π – MO 轨道示意图; (2) 求出C(2)的自由价;
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
应用化学专业化工基础单元测验(传热)
应用化学专业化工基础单元测验（传热） 一.填空题 1.(1分) 题号:4007 第4章知识点:100 难度:容易 某大型化工容器的外层包上隔热层,以减少热损失,若容器外表温度为150℃, 而环境温度为20℃,要求每平方米热损失不大于500w, 采用某隔热材料,其导热系数λ=0.35w.m-1.K-1,则其厚度不低于_______。(注:大型容器可视为平壁) 91mm 2.(2分) 题号:4018 第4章知识点:300 难度:容易 在列管式换热器中,用饱和蒸气加热空气,此时传热管的壁温接近________流体的温度,总传热系数K接近______流体的对流给热系数. 蒸气空气 3.(1分) 题号:4020 第4章知识点:400 难度:容易 热量传递的方式主要有三种:_____、_______、__________. 热传导热对流热辐射 4.(2分) 题号:4042 第4章知识点:200 难度:中等 对流传热中的努塞特准数式是＿＿＿＿＿＿, 它反映了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 N ＝αｌ/λ,对流传热过程几何尺寸对α的影响。 5.(1分) 题号:4051 第4章知识点:100 难度:中等 稳定热传导是指______________________________不随时间而改变。 传热系统中各点的温度仅随位置变 6.(2分) 题号:4055 第4章知识点:100 难度:中等 厚度不同的三种材料构成三层平壁,各层接触良好,已知b1>b2>b3;导热系数λ1<λ2<λ3。在稳定传热过程中，各层的热阻R1______R2______R3;各层导热速率Q1___Q2___Q3。 R1>R2>R3Q1=Q2=Q3 7.(3分) 题号:4062 第4章知识点:400 难度:较难 将单程列管式换热器改为双程的作用是__________，但这将使________减小，________ 增大。 提高管内α △t m阻力 8.(2分) 题号:4063 第4章知识点:200 难度:容易 对流传热过程是__________和__________之间的传热过程。 流体壁面 9.(2分) 题号:4067 第4章知识点:300 难度:中等 列管换热器中，用饱和水蒸汽加热空气。空气走管内，蒸汽走管间，则管壁温度接近＿＿＿＿的温度，总传热系数接近＿＿＿＿＿的对流传热系数。 水蒸汽空气。 10.(1分) 题号:4068 第4章知识点:300 难度:中等 冷热水通过间壁换热器换热，热水进口温度为90℃，出口温度为50℃，冷水进口温度为15℃，出口温度为53℃，冷热水的流量相同，则热损失占传热量的＿＿＿％（冷热水物性数据视为相同） 5％ 11.(2分) 题号:4070 第4章知识点:300 难度:容易 两流体进行传热,冷流体从10℃升到30℃,热流体从80℃降到60℃，当它们逆流流动时,
《试卷3份集锦》青岛市2020高一化学下学期期末预测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化学键的说法正确的 A．只存在于分子之间B．相邻原子间强烈的相互作用 C．只存在于离子之间D．相邻分子间的相互作用 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（） A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱 3．下列说法正确的是 A．可用于实验室制备CO2或H2，不能制备O2 B．可以用于验证非金属性：N＞C＞Si C．可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体 D．将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化 4．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（） A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 5．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A．甲烷与丙烷B．CH2＝CH2与CH3CH3C．蔗糖与麦芽糖D．纤维素与淀粉6．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反
A B C D t/℃10 10 40 40 c(H2SO4 )/(mol/L) 1 3 1 3 A．A B．B C．C D．D 7．下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是 A．铝热法炼铁B．电解法制钠C．湿法炼铜D．沙里淘金 8．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（） A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体 C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素 9．下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是 甲乙 A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂） B 甲烷与氯气(在光亮处) 乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热) C 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液苯与氢气合成环己烷(催化剂，加热) D 乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质 B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金） 11．下列属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B．铝热反应
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
应用化学专业简介
应用化学专业简介 培养目标 本专业主要培养具备化学的基础知识、基本理论和较强实验技能，相关的工程技术知识和基本技能，能在石油、化工、制药等行业从事生产、质量检验、新产品应用及开发等工作，适应社会主义现代化建设事业需要的，德、智、体、美全面发展的高级技术应用型人才。 就业领域 毕业生主要在石油、化工、制药、环保及相关行业从事以下工作： 1.各种原料及成品的分析测试 2.化工、石油炼制等生产操作、技术和质量管理 3.石油产品的调配、分析与营销 4.精细化学品、油田化学剂的研制与开发 5.分析仪器的维护和保养，化验室的技术与质量管理 6.分析仪器营销 主要课程 分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、石油产品分析与应用、油田化学原理与技术、化工设备和仪表、精细合成单元反应 新增课程 石油炼制、化工设备与仪表、化工仿真实习、石油商品学、精细化工概论、工业分析 主要课程介绍 1．无机化学：化学反应中有关平衡、氧化还原、周期率、物质结构等基本理论，元素和化合物的基本知识，化学反应的基本规律。 2．有机化学：有机物的命名、结构、物理性质和化学性质、实际应用。有机化合物的典型反应及重要合成方法，各类有机化合物相互转变的基本规律，有机化合物结构与性质关系。 3．分析化学：化学定量分析方法，包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析以及吸光光度法的基本原理、结果计算和实际应用。 4．物理化学：学习化学变化基本规律，内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、统计热力学、表面化学及胶体化学初步。 5．高分子化学：高分子研究对象、聚合物分类、自由基均聚与共聚、阳离子聚合、阴离子聚合、缩合聚合等的基本原理、反应动力学以及实施方法。 6．仪器分析：紫外光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、电位分析法、气相色谱法和液相色谱法的基本原理、分析方法及实际应用，相关仪器操作技术。7．化工原理：将复杂的化工工艺过程抽象为数量有限的单元操作，学习化工单元操作中的基本原理、典型设备及其计算。
应用化学试卷
- 1 - 装 订 线 兰州城市学院 2006-2007学年第一学期 《应用化学》期末考试试卷（A ） 承担单位 化学系 任课教师 朱彦荣 阅 卷 人 一、 填空（每空0.5分，共20分） 1、根据分子结构，可将糖类分为 、 、和 。 2、食品质量鉴定方法有 、 和 。 3、三大热能营养素是 、 、和 ；其中 是体内产热效能最高的热能营养素。 4、磷脂质据其结构、性质和起生理作用的部位分为 、 、和 。 5、β-胡萝卜素是 的前体，抗坏血酸就是维生素 。 6、蛋白质是人体中 元素的唯一补充源，含全部必需氨基酸的蛋白质称为 蛋白质。 7、人体中必需的七种常量元素是 。 8、食品和动植物机体中的水分有 和 两种存在形式。 9、农药据其毒杀方式分为 、 、 、和 。 10、酶作用的抑制分为 和 两种。 11、硝酸盐和亚硝酸盐是食品发色剂，但因有 作用和 作用，故其用量受到严格限制。 12、影响土壤肥力的因素主要有 、 、 、和 。 13、食品污染分为 性污染、 性污染和 性污染。 14、长效染发剂依其种类分为 、 和 。 15、氮肥中有效氮含量以 表示，磷肥中有效磷含量以 表示。
二、选择题（每题1分，共15分） 1、下列属于无糖食品的是（） A、黄瓜 B、蜂蜜 C、食用油 D、瘦猪肉 2、维生素E和C在机体中生理作用的共同点是（） A、氧化作用 B、抗坏血病作用 C、抗氧化作用 D、增强生育功能 3、非必需氨基酸是指（） A、人体必需且体内不能合成的氨基酸 B、人体中非必需的氨基酸 C、人体必需但体内能合成的氨基酸 D、食品中不需要摄入的氨基酸 4、豆类蛋白质中（）含量最丰富，故是谷类蛋白质理想的互补食品。 A、亮氨酸 B、糖类 C、脂肪 D、赖氨酸 5、下列物质中毒性最强的是（） A、肉毒毒素 B、河豚毒素 C、苦杏仁甙 D、砒霜 6、必需氨基酸共有（）种。 A、六种 B、八种 C、十二种 D、二十种 7、肥料三要素是（） A、碳、氢、氧 B、钙、镁、磷 C、硫、铁、锰 D、氮、磷、钾 8、下列不属于还原性双糖的是 A、蔗糖 B、麦芽糖 C、乳糖 D、纤维二糖 9、作物生长需要量最大的三种元素是（） A、钙、镁、磷 B、硫、锌、锰 C、碳、氢、氧 D、氮、磷、钾 10、维生素H又称（） A、抗坏血酸 B、生育酚 C、核黄素 D、生物素 11、食品中Aw值一般（） A、等于1 B、小于1 C、大于1 D、小于0 12、在氮平衡表达式B=I-（U+F+S）中，按照正常生理要求，B值应（） A、等于0 B、小于0 C、大于0 D、等于1 13、一般养分（①钾盐②硝酸盐③氨盐④磷酸盐）在土壤中移动性从大到小的顺序为（） A、①②③④ B、②③①④ C、③①④② D、③②④① - 2 -
《会计学》期末考试试卷 B卷
大学____学院201#—201#学年第____学期 《会计学》期末考试试卷 一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的，答案请誊写在答题纸上。 每小题1分，共20分） 1.下列各项中，不属于原始凭证基本内容的是（）。 A.填制的日期 B.经济业务的内容 C.接受单位的名称 D.经济业务的记账方向 【参考答案】D 2．下列各项中，能引起资产与负债同减的有（）。 A．支付现金股利 B．取得短期借款 C．盈余公积补亏 D．以现金支付职工工资 【参考答案】AD 3．下列各项中，一般应采用数量金额式明细账登记的有（）。 A．产成品 B．无形资产 C．应收账款 D．固定资产 【参考答案】A 4. 某企业采用先进先出法计算发出原材料的成本。2009年9月1日，甲材料结存200千克，每千克实际成本为300元；9月7日购入甲材料350千克，每千克实际成本为310元；9月21日购入甲材料400千克，每千克实际成本为290千克，每千克实际成本为290元；9元28日发出甲材料500千克。9月份甲材料发出成本为（）元。 A.145 000 B.150 000 C.153 000 D.155 000 【参考答案】C 4．下列关于存货可变现净值的表述中，正确的是（）。 A．可变现净值等于存货的市场销售价格 B．可变现净值等于销售存货产生的现金流入 C．可变现净值等于销售存货产生现金流入的现值 D．可变现净值是确认存货跌价准备的重要依据之一 【参考答案】D 5.甲、乙公司均为增值税一般纳税人，甲公司委托乙公司加工一批应交消费税的半成品，收回后用于连续生产应税消费品。甲公司发出原材料实际成本210万元，支付加工费6万元、增值税1.02万元、消费税24万元。假定不考虑其他相关税费，甲公司收回该半成品的入账价值为（）万元。 A.216 B.217.02 C.240 D.241.02 【参考答案】A 6.甲公司为增值税一般纳税人，于2009年2月3日购进一台不需要安装的生产设备，收到的增值税专用发票上注明的设备价款为3 000万元，增值税额为510万元，款项已支付；另支付保险费15万元，装卸费5万元。当日，该设备投入使用。假定不考虑其他因素，甲公司该设备的初始入账价值为（）万元。 A.3 000 B.3 020 C.3 510 D.3 530 【参考答案】B 7.甲公司为增值税一般纳税人，2009年12月31日购入不需要安装的生产设备一台，当日投入使用。该设备价款为360万元，增值税税额为61.2万元，预计使用寿命为5年，预计净残值为零，采用年数总和法计提折旧。该设备2010年应计提的折旧为（）万元。 A.72 B.120 C.140.4 D.168.48 【参考答案】B 8.某企业2009年12月31日“固定资产”科目余额为1000万元，“累计折旧”科目余额为300万元，“固定资产减值准备”科目余额为50万元。该企业2009年12月31日资产负债表“固定资产”的项目金额为（）万元。 A.650 B.700 C.950 D.1000 【参考答案】A 9.企业销售商品确认收入后，对于客户实际享受的现金折扣，应当（）。 A.确认当期财务费用 B.冲减当期主营业务收入 C.确认当期管理费用 D.确认当期主营业务成本 【参考答案】A 10.企业已计提坏账准备的应收账款确实无法收回，按管理权限报经批准作为坏账转销时，应编制的会计分录是（） A.借记“资产减值损失”科目贷记“坏账准备”科目 B.借记“管理费用”科目贷记“应收账款”科目 C.借记“坏账准备”科目贷记“应收账款”科目 D.借记“坏账准备”科目贷记“资产减值损失”科目 【参考答案】C 11．2008年7月1日，甲公司从二级市场以2 100万元（含已到付息日但尚未领取的利息100
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
计算机与应用化学试卷-2006级-B卷
武汉理工大学考试试题纸（A 、B 卷） 课程名称 计算机与应用化学 专业班级 应用化学0601，0602 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) I 解释下列名词/写出缩写的全称 (16分，每小题4分) 统一资源定位器（URL ） 英特网（Internet ） PQDD ISI Web of Knowledge II 填空（40分） 1. 信息检索技术是指进行数据库检索时采用的相关技术，主要有 。 2. 顶级域名的划分采用了两种模式，即_________和__________。由于美国是Internet 的发源地，因此 美国的顶级域名是以_________模式来划分的。对于其他国家和地区，顶级域名是以_________模式来划分的。 3. 万维网（World Wide Web ）的含义是 。它于 年由 发明。 4. Internet 上的化学化工信息类型主要有 等。 5. 我校图书馆访问量最大的一个中文全文数据库是 。订阅的收录期刊、图书最多的两个 外文全文数据库分别是 ；两个世界著名的文摘数据库分别是 。 6. 从中国知网你可以访问哪些数据库的信息（列举五种） 。 7. 万方数据资源系统（ChinaInfo ）包括 等子系统；其主要子 系统是 。 8. 世界上绝大多数实施专利制度的国家均采用《国际专利分类表》（IPC ）来对专利文献进行组织和 管理。它的分类原则是 ；技术内容按 分类。其中化学、冶金分在 。 9. 在用OriginLab 或是Excel 绘制表示金属硫化物溶解度与溶液pH 的关系图（即pc(M 2+)～pH 图） 前，需要先根据22()()sp K c M c S + -=?列出pc(M n+)～pH 函数关系式，其中pc(M n+)= -lg c(M n+)， pH= -lgc(H +)。请以MnS 、ZnS 析出为例，分别列出一定浓度的Mn 2+、Zn 2+ 析出MnS 、ZnS 时所需溶液pH 所对应的关系式pc(M n+)～pH ，并手工绘制其示意图。 III 简要回答下列各题（44分，每小题11分） 1 简要介绍Beilstein/Gmelin Crossfire 数据库的内容、检索方法。 2 你认为作为化学专业的学生应该掌握的计算机技术主要有哪些？ 3 简单介绍Chemdraw 的特点。 4 简要介绍欧洲专利数据库概况和检索方法。
《大学语文》期末考试试卷B
《大学语文》期末考试试卷（B） 注意：所有题的答案全部答到最后一页 姓名班级学号成绩 一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分） 1、《秋水》在说理时采用了什么形式（） A、比喻形式 B、寓言形式 C、对比形式 D、拟人形式 2、以下哪篇文章是一篇着名的史论（） A、《寡人之于国也》 B、《答李翊书 》 C、《答司马谏议书》 D、《五代史伶官传序》 3、《诗经》里保存民歌最多的是（） A、《小雅》 B、《大雅》 C、《国风》 D、《周颂》 4、下列诗篇中，用对比方法刻画人物的是： A、《国殇》 B、《氓》
C、《杜陵叟》 D、《兵车行》 5、《前赤壁赋》是一篇（） A、骚体赋 B、文赋 C、骈赋 D、抒情小赋 6、不是鲁迅小说《风波》里的人物的是（） A、赵七爷 B、赵太爷 C、七斤 D、九斤老太 7、“其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。”出自（） A、《庄子》 B、《老子》 C、《论语》 D、《汉书》 8、《爱尔克的灯光》一文中的“故居大门里微弱的灯光”象征着（） A、希望破灭的人生悲剧 B、对新的生活理想的追求 C、对过去生活的怀念 D、旧 家庭和旧礼教的败落与瓦解 9、“却客而不内，疏士而不用”采用的修辞手法是（）
A、排比 B、对偶 C、夸张 D、比喻 10、词风以豪放悲壮为主，“有不可一世之概”的是 A、陆游 B、辛弃疾 C、张养浩 D、苏轼 二、多项选择题（本题共五小题，每小题2分，共10分） 1、以下属于庄子思想的是（） A、主张：“无为” B、要顺应自然 C、 认为一切都是相对的 D、应积极同统治者合作 E、应积极为社会服务 2、爱尔克灯光的含义是（） A、讴歌姐弟之间的深厚情谊 B、象征生活的悲剧 C、表现希望的破灭 D、怀念死去的姐姐 3、下列各句中的“当”作“判处”解释的有（） A汉法，博望侯留迟后期，当死，赎为庶人
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
2020年全国中考化学模拟试卷1(满分80分 附答案)
2020年中考化学模拟试卷1（附答案） （考试时间：60分钟试卷满分：80分） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：（本大题共15小题,其中1-10小题每题1分，11-15小题每题2分，共计20分。每 小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．电灯发光B．粮食酿酒C．干冰升华D．矿石粉碎 2．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是 A．pH=5.6雨水 B．pH=1.3的工业废水C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 3下列有关说法正确的是 A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 4．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。其所使用的材料不属于有机合成材料的是 A．涤纶、锦纶运动服面料B．防水塑料座椅垫 C．不锈钢单车支架D．合成橡胶无气防爆轮胎 5．下列有关化学用语书写正确的是 A．氧化铝AlO B．两个氢原子H2C．两个铁离子2Fe2+ D．钙离子Ca2+ 6．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 7．下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．读取液体体积 8．白银做容器有杀菌作用，净化水质。如图是银的部分信息， 下列说法不正确的是 A．银是金属元素B．银的相对原子质量为107.9 g C．银原子的电子数为47 D．银容易失去电子而形成Ag+ 9．除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质）方法合理的是 A．CO2（CO）：点燃B．KNO3（K2SO4）：溶解，加过量的硝酸钡溶液 C．CaCl2（CaCO3）：加水溶解，过滤，蒸发 D．铁粉（Fe2O3）：加适量稀盐酸，过滤 10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是 A．t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲 C．t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小 D．甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多 11．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3 体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪CO2能与水反应 B 把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭 该瓶中气体一定是二 氧化碳 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的 白磷通入氧气通氧气前白磷不燃烧，通 氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条 件之一 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而 干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4 12．2018年1月19日，长征十一号固体运载火箭（以下简称长十一火箭）“一箭六星”发射任务
数字电子技术基础期末考试卷B卷答案
一、选择题（2分×10＝20分） 1．数字信号的特点是（ D ） A ．在时间上和幅值上都是连续的 B ．在时间上是离散的，在幅值上是连续的 C ．在时间上是连续的，在幅值上是离散的 D ．在时间上和幅值上都是不连续的 2．将十六进制数(FD)16转换为二进制数的结果是（ B ） A ．()2 B ．()2 C ．()2 D ．()2 3．-0101的原码、反码和补码分别为( A ) A ．10101，11010，11011 B ．00101，11010，11011 C ．10101，11010，11010 D ．00101，01010，11011 4．逻辑函数式C AB AB )('+化简后的最简与或表达式为（ D ） A ．BC A + B ．A C ． C AB +')( D ．C AB + 5．逻辑函数)()(''+'+=E D C B A F 的反函数为 ( C ) A ． ))(('+''+E D C B A B ． ))(('''+E D C B A C ． ))((''+'+'E D C B A D ． ))(('''+' E D C B A
6．为实现将JK 触发器转换为D （ A ）。 A ． D K D J '==, B ． D K D J ='=, C ． D K J == D ．D K J '== 7．一个4位移位寄存器原来的状态为0000，如果串行输入始终为1，则经过4个移位脉冲后寄存器的内容为（ D ）。 A ． 0001 B ． 0111 C ． 1110 D ． 1111 8．石英晶体振荡器的主要优点是( B ) A ．电路简单 B ．频率稳定度高 C ．振荡频率高 D ．振荡频率低 9．可以用来自动产生矩形波信号的是( D ) A. 施密特触发器 B. T 触发器 C. 单稳态触发器 D. 多谐振荡器 10．与非门．．． 构成的SR 锁存器，使输出为“0”态的D S '、D R '端输入为：( C ) A ．0='='D D R S B ．0='D S ，1='D R C ．1='D S ，0='D R D ．1='='D D R S 2分×15＝30分） 、 JK 触发器的特性方程为 n n n Q K Q J Q +=+1。 2、 常用的逻辑函数表示方法有逻辑真值 表、逻辑函数式、逻辑图、卡诺图、波形图和硬件描述语言等 3、 半导体存储器从存、取功能上分为 随机 存储器 和 只读存储器 。 4、 ()2 = (97)16 = (151)10。 5、 根据逻辑功能的不同特点，可以把数字 电路分成两大类，一类叫做组合逻辑电路，另一类叫做时序逻辑电路。 6、 转换精度和转换速度是衡量A/D 转换器 和D/A 转换器性能优劣的主要标志。 三、逻辑函数化简（共10分） 1、D D C C A B A Y +''+'+'=（用代数法 化简）（5分） 【解】 Y AB AC C D A B C D =+++=+++ 2、 356710(,,,)(,,,,) Y A B C D m m m m m =∑，给定约束条件为 012480m m m m m ++++=。（用卡诺图 化简）（5分） 【解】 Y A BD =+ CD AB 00 01 11 10 00 1 01 1 1 1 11
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 轻工业学院11/12学年第2学期《有机化学I 》期末考试试卷 （A 卷） （本试卷共10页） 一、按要求答题（本题满分55 分） （一）命名或写构造式（每小题1分，共10分） 1、 2、 3、 4、 5、O O 6、丙烯腈 7、THF 8、NBS CH 3 OH 2 9、蚁酸 10、巴豆醛 （二）单项选择题（每小题1分，共5分） 1、下列化合物中，酸性最强的是（ ） A 甲酸 B 乙酸 C 丙酸 D 丁酸 2、下列化合物碱性最强的是（ ） A 乙胺 B 苯胺 C 乙酰胺 D 氢氧化四甲铵 3、下列哪种方法可除去苯中少量的噻吩（ ） A 用浓H 2SO 4洗 B 用盐酸洗 C 用NaOH 溶液洗 D 用水洗 4、下列正碳离子最不稳定的为（ ） CH 3 CH 3H 3C C CH 3CHCH 3 + + + CH 3 CH 3CHCH 2 CH 3CH CHCH 2 + A B C D 5、下列箭头所指官能团IR 谱中波数数值最小者是（ ） CH 3 A B CH 3CH 2C CH C CH 2=CH-C=O CH 3 D CH 3CH C=O CH 3 （三）对所给出的结构式标记构型（每小题1分，共4分） 1、2、构型 构型 CH 3CH 2Br Cl CH 3 H H 23H F CH 3C C I 4、 构型 3、 构型 3 CH 3 F （四）写出优势构象（每小题2分，共4分） 1、正丁烷（用纽曼投影式和锯架式表示） 2、β-D-吡喃葡萄糖（用椅式构象式表示） （五）用化学方法鉴别（每小题3分，共15 分）1、1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-2-丙醇 2、呋喃、吡咯、吡啶 3、乙酰乙酸乙酯、2-己酮、3-己醇 4、氯乙烯、烯丙基氯、苄基氯 5、糠醛、糠酸、糠醇 （六）用机理解释下列反应。（任选一个题，共5分） CH2OH H + 1、 2、写出乙醛羟醛缩合反应机理。选择的题号为得分应用化学往年试题