2018年鲁教版初中化学中考化学总复习提纲 收藏

2018鲁教版化学中考总复习提纲

第一单元 化学改变了世界

第一节 奇妙的化学

一、化学研究对象

化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】

1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。

2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、

二、物质的变化与性质（重点）

【知识解读】

1、物理变化与化学变化

物理变化 化学变化

概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化

区

别 宏观 没有生成新物质

有新物质生成

微观

构成物质的微粒（分子、原子、离

子）本身没有变化，一般只是构成

物质的微粒之间的空隙发生了变化。

化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。

外观特征 一般是物质的状态、

形状发生改变 不但是物质的状态、形状发生改变，且常

伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象

联系 在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。

注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质

性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。

组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 物理变化

没有生成新物质的变化 化学变化

生成新物质的变化

物理性质

不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质

物质发生化学变化时表现出来的性质

物质

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

、绿色化学（热点）

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

常见的污染：

污染物原因治理办法

白色污染废旧塑料乱抛弃废旧塑料制品

回收利用废旧塑料制品，使用新型

可降解塑料

水体富营养化水体富含N、P、

K等营养物质

滥用化肥、含P洗衣

粉的使用、生活污水

合理使用化肥，用无P洗衣粉代替

含P洗衣粉，生活污水处理后排放。

臭氧层

空洞

氟利昂含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱

全球气候变暖二氧化碳燃料燃烧

节能减排，开发利用如氢气、太阳

能等

酸雨SO2、NO2煤碳燃烧、硫酸工厂

废气、汽车尾气

减少化石燃料的使用，工厂废气、

汽车尾气处理后排放

第二节化学之旅

一、科学探究

科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节

二、实验现象和实验结论

描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论

【知识解读】

1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。

2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。

3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。

第三节走进化学实验室

一、化学常用实验仪器（重点）

记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。

1、试管

用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。

使用注意事项：

①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。

②

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。

③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。

⑥试管可以直接加热。

2、烧杯

用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。

使用注意事项：

①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。

③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。

3、酒精灯

用途：是实验室常用的加热仪器

使用注意事项：

①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。

②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3

③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。

④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。

⑤酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。

⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。

⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

4、量筒

用途：用于测量液体体积

使用注意事项：①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。

②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。

③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平

④“俯大仰小”，即俯视读数时：测得值＞实际值；仰视读数时：测得值＜实际值

5、托盘天平和砝码

用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。

使用注意事项：①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。

②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右

盘。即：m左=m右+m游错误操作时：若右物左码，则药品＝砝码－游码

③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

④称量药品质量分为两种情况：

一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。（砝码由大到小依次添加）；

二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡

6、胶头滴管

用途：用于移取和滴加少量液体。

使用注意事项：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶

头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）

②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处

（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂。

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

7、集气瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要

做磨砂处理）

用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体

的反应。

使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正

立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。

8.广口瓶（内壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

9、细口瓶

用途用于盛放液体试剂

使用注意事项：①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的

物质如硝酸银溶液。

②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，

则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用

于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，

夹在试管的中上部。

14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。

二、化学实验基本操作（重点、热点）

1、药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。

注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药

品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小

颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，

把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒

（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，

斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。）

2、物质的加热

A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

3、溶液的配制

A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、

将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所

以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸

入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积）

4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过

滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内

壁

5、蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁

架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②当出现大量固体时就

停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放

在石棉网上。

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则

可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱

和溶液法。

6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒

出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸

洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净

了。

9.常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲

洗，再涂上碳酸氢钠溶液。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量

的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

10.气体的制取、收集

A.常用气体的发生装置

a.反应物是固体且需要加热

注意事项：①添加药品前应先检查装置的气密性。②酒精灯内酒精，不得

少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的2/3，要用酒精灯外焰加热。③铁架

台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处④药品要平铺在试管底部。

⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。⑥试管口要略微向下倾斜。⑦如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。

b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热

注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

该装置的一些替代装置：

B、常用气体的收集方法

①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，

（CO----有毒、N2-----密度与空气接近、NO----要与空气中的氧气反应，只能用排

水法）

②向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空气法）

③向下排空气法适用于密度比空气小的气体

排气法收集气体时，导管应伸入瓶底

C、多用途装置

①用作排水法收集气体：集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管（b）排出。

②向上排空气法收集气体：气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。

③向下排空气法收集气体：气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。

④用作洗气装置

11、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明O2的方法是用带火星的木条。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

第二单元水和溶液

第一单元水分子的运动

一、微粒观点

1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的

2、构成物质的微粒在不断的运动

3、微粒之间有空隙

【知识解读】

1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。

2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。

3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

二、纯净物和混合物

纯净物：由单一物质组成的物质

混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质

【知识解读】

1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的

2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）

水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。

【知识解读】

1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。

2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。氯气、漂白粉：消毒杀菌

3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；

水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。

4、蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。

5、饮用水：纯净水——长期饮用降低免疫力；矿泉水——矿物质适中，才是健康水；自来水——含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才能饮用。 四、硬水和软水：

硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水 【知识解读】

1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。

2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。

3、硬水软化：加热煮沸，蒸馏、离子交换法

第二节 水的分解与合成

一、水的分解—电解水

1、实验装置如图所示

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3．、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。

4、实验结论：

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 【知识解读】

1．反应的微观过程：

由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。②分

子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。

2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

3、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。 二、水的合成—氢气燃烧

1．氢气燃烧的化学方程式：2H 2+O 2点燃2H 2O

2．现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。 【知识解读】

1．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之．．．．．前要检验氢气的纯度．．．．．．．．．

。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。

2．氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。

第三节 原子的构成

一、原子的构成

【知识解读】

1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4、关于原子的结构

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

⑤中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕p i ē

、氘d āo

、

氚chu ān

其结构如图：

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

二、原子结构示意图（热点）

【知识解读】

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层

上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），

原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，

都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最

外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．离子（重点）

1．定义：离子：带电的原子（或原子团）

2．分类

3．离子的形成如图

4．离子符号的书写及意义

【知识解读】

1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。

2．原子与离子可以相互转化

3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

四．相对原子质量

1．相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。（符号：Ar，单位：无、或为1）

2．表达式

3．相对原子质量≈质子数+中子数

五．元素周期表简介(热点)

1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。

2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；

每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）

溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物特征：均一性：溶液里各部分的性质相同稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来混合物：至少含有两种成分组成溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂用途在溶液里进行的化学反应经常是比较快的对动植物生理活动的重要意义医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物条件：互不相溶的两种液体特征：不均一，不稳定，混合物乳化：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成稳定的乳浊液???

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?????????? 3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：

第四节 物质在水中的溶解

一．溶液的概念及特征（重点）

二．溶解时，吸热、放热现象

溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体 氯化钠溶于水既不吸热也不放热 三．溶液的性质

①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：NaCl=Na +

+CL -

；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H 2SO 4=2H +

+SO 42-

②少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。 ③有色的溶液

蓝色溶液（含Cu 2+

）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液（含Fe 3+

）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

（）溶质的质量分数××溶质溶液

溶质

溶质溶剂1100%100%

=

=

+m m m m m ()

紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 四．溶液组成的定量表示(重点、难点)

（2）应用： ①溶液稀释： 方法：加入溶剂；

特点：加入溶剂前后溶质质量不变即：

稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量

②溶液浓缩： 方法一：加入溶质

特点：溶剂质量不变即：

浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量 方法二：蒸发溶剂

特点：溶质质量不变即：

浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量

○

3溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。 第三单元 我们周围的空气

第一节 气的成分

一．空气的组成

空气的成分（体积分数）：

氮气 N 2 78% 氧气 O 2 21% 稀有气体0.94%

二氧化碳 CO 2 0.03% 其他气体和杂质约占0.03% 【知识解读】

（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。 【中考在线】

1.（08，宜昌）空气中体积分数最高的是（ ）

A ．氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 二．空气中氧气的体积分数的测定

1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的

加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量m a m m b 浓浓加水··%()%

=+ 加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量 M 溶液（1－a%）﹦（M 溶液+M 加质）b% 蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量 M 溶液·a%﹦（M 溶液—M 蒸发的溶剂）b%

氧气。

2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数

实验原理：2Cu+O2加热2CuO

实验装置：

实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温

后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空

气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是

氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

该实验要注意：

①实验前要检查装置的气密性。②铜丝必须过量，且卷成螺旋状，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触，并能把空气中的氧气全部耗尽。③该实验所用的硬质玻璃管不可太细太短，防止加热时橡皮管被烤焦。④要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。⑤铜丝必须被加热到红热状态，即保证把温度加热到反应所需要的温度。⑥加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。⑦反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

如果不同的实验者之间所测得空气中氧气的体积分数相差太大的原因：

①装置漏气，结果偏大。②铜丝用量不足，结果偏小。加热温度达不到反应温度，结果偏小。③反应不充分，结果偏小。④反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。

用该实验代替红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数的优点：不会导致环境污染。

3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：

实验原理：4P+5O2点燃2P2O5

实验装置

实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：a. 空气中，氧气约占总体积的1/5；b. 该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；c. 该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

该实验应注意：a.实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏大；b.红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；c.点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；d.要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；e.最好实验前，导管里先注满水。

该实验的一些变形实验：

三．空气是一种重要资源（热点）

1．1775年，法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。流程：

3．氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

4．氮气：氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。

5．稀有气体：化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。用途：①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。

四．空气质量日报（热点）

1．空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

2．计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。

3.污染物的主要来源(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧(2)化工厂的废气(3)水泥厂的粉尘(4)燃放烟花爆竹(5)焚烧枯枝野草树叶等

4.防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量

5．空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。

第二节物质组成的表示方法

一．元素与元素符号（重点）

1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。

2．元素符号的书写方法及其含义

元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。

元素的意义：

①宏观意义表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素

②微观意义表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子

③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。

【知识解读】

1．元素种类由质子数决定的。同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同，不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14，它们质子数都是6，但是C-12有6个中子而C-14有8个中子。

2．元素即指该元素呈电中性的原子，也包括由该元素原子所形成的离子。

3．具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。例如：分子和

原子团，NH3与钠原子Na它们都是10个质子。

4．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质而不能构成分

物质

单质 化合物

区别

单质是由同种元素组成的纯净物（宏观） 其分子由同种元素的原子构成（微观） 化合物是由不同种元素组成的纯净物（宏观）

其分子由不同种元素的原子构成的（微观） 联系

转化：不同单质进行化合反应可变成化合物，某些化合物分解也可得到

单质。

子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。

5．元素分类：金属元素（有“钅”旁，汞-Hg 除外）、非金属元素（有“石”旁和“气”字头）、稀有气体元素（也是“气”字头）。

6．一般情况下，金属元素单质为金属，有“石”旁的元素的单质常温下是固体非金属单质，有“气”字头的元素的单质常温下为气态，即气态非金属单质或稀有气体。

7．元素的存在：地壳中的元素：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca ；海水中：O 、H 、Cl 、Na 、Mg ；人体中:O 、C 、H 、N ；空气中：N 、O ；

8．元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良； 二．单质与化合物

单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 【知识解读】

1．单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。

2．单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x 化x ”、“几x 化几x ”或“x 酸x ”。 3．单质与化合物的区别与联系

3.化合价（重点、难点）

化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。 【知识解读】

1．所有原子都有达到稳定结构（最外层电子数为8，只有一个电子层时，电子数为2。）的趋势。当两个原子相互化合时，通过得失电子或共用电子对的方法，结合在一起达到稳定结构。如图所示：

一般，金属原子最外层电子少于4，易失电子；非金属原子最外层电子多于4，易得电子。所以易失电子的金属原子与易得电子的非金属原子化合时，常常通过得失电子结合成化合物；易得电子的非金属原子之间相遇时，由于获得电子能力差距不大，一个原子不能从另一个原子里彻底获得电子，所以就只有采用共用电子对的方式结合成化合物。

2．元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。

注意：①单质的化合价规定为零。

②同一元素，可能具有多种化合价。

3．化合价的书写：化合价标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。例如，氯元素化合价为-1价，表示为：硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为： 4．在化合物中，各元素化合价代数和为零。即得失电子数相等。计算化合价时，要用元素化合价乘以该元素原子个数。

例1：计算硫酸中各元素化合价代数和：(+1)x2+(+6)+(-2)x4=0 ；

例2：计算KMnO4中Mn的化合价。

这是根据已熟记的化合价计算未知或具有可变化合价的元素的化合价。方法是先设需要计算的元素的化合价为x，然后再化学式上标出已知和未知化合价，最后根据化学式中各元素化合价代数和为0列出方程解答。

解：设KMnO4中Mn的化合价为x：

(+1)+x+(-2)x4=0

解得x=+7

答：KMnO4中Mn的化合价为+7价

四．物质组成的表示---化学式（重点、难点）

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

【知识解读】

化学式的书写

1．知识准备：

①熟记1-20号元素符号

②熟记常见元素、原子团的化合价

注意：+2价的铁离子读作：亚铁离子，+3价的铁离子读作：铁离子。

2．化学式书写的原则：

①化合物中各元素化合价代数和为零。

②正价在前，负价在后，或先读后写。

③原子个数写在元素符号右下角，个数为1时省略不写。如二氧化碳化学式写成C1O2就是错误，应写成CO2；原子团个数多于1时，要用括号把原子团符号括起来，再在括号的右下角写上个数，如，氢氧化钙化学式写成CaOH2就是错误，应写成Ca(OH)2

3．化学式的书写规律

①由原子构成的物质的化学式直接用元素符号表示。

由原子构成的物质一般都是单质，其微观图如图所示：

由原子构成的物质有：金属单质：铁—Fe；大多数固态非金属单质：单质碳—C、硫磺—S、红磷—P、晶体硅—Si；稀有气体：氦气—He、氖气—Ne。(除气态非金属单质外，常见单质都是由原子构成的）

②由分子构成的物质的化学式要表示出一个分子中原子的种类与个数。

由分子构成的物质可能是单质也可能是化合物，其微观图，如图所示：

由分子构成的物质有：气态非金属单质（双原子分子）：氧气—O2、氢气—H2、氮气—N2、氯气—Cl2；常见的由非金属元素组成的化合物：二氧化碳—CO2，表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子一个碳原子构成的，五氧化二磷—P2O5，表示一个五氧化二磷分子是由两个磷原子五个氧原子构成的。

由分子构成的物质的化学是的写法：

a．根据分子结构写化学式：数出一个分子中各原子的个数，记在元素符号的右下角。值得注意的是元素符号排列顺序：正价在前，负价在后。例如：

表示氧原子表示氮原子，则下图中

有两个黑色圆球、四个灰色圆球，表示一个分子中有两个氮原子、四个氧原子，且氧元素为负价排后，所以其化学式为N2O4

b．根据物质名称书写化学式：书写顺序与读的顺序相反，例如，二氧化硫，由其名称就知道一个二氧化硫分子中有一个硫原子两个氧原子，写化学式时书写顺序与读的顺序相反，即硫1氧2：SO2注意：由分子构成的物质的化学式又叫分子式，分子式中的原子个数不能约分：N2O4就不能约分成NO2，前者是四氧化二氮，后者是二氧化氮，表示两种不同硫酸的物质。

③由离子构成的物质，化学式表示该物质中原子的种类和各原子个数的最简整数比。

由离子构成的物质都是属于化合物，其微观图如图所示：

由离子构成的物质有：一般情况下，由金属元素和非金属元素组成的化合

物，都是由离子构成的。

由离子构成的物质的化学式的书写：一般都是根据化学名称进行书写。书

写步骤如下：

a．根据物质名称，确定该物质是由哪些微粒构成，即里面含有哪些元素和

原子团。以硫酸铁为例：根据名称知道是由铁离子和硫酸根原子团构成的。

b．写出元素符号和原子团符号并标出化合价。

c．排序：正价在前负价在后。

d．在符号的右下角标出数字，保证化合价代数和为零。方法：对角线数值

相等，但是要注意，数字必须是最简整数比。

注意：化学式书写常见的错误就是，不考虑化合价，化学式中化

合价代数和不为零。

五.化学式的意义：

宏观（所有物质）：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示

组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。

微观：a.由分子构成的物质：①表示物质的1个分子，H2O---

表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--

表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。b.有例子构

成的物质:表示该物质中,个元素原子的个数比,C aCl2—表示氯化

钙中,钙原子与氯原子的个数比为1:2

六．化学符号中数字的含义：

1．写在微粒前面的数字表示微粒个数：①表示2个水分子

2．写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数：②表示1个水分子中有两个氢原子3．写在元素符号正上方的数字表示化合价：③表示水中，氧元素的化合价为+2价

4．离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。④表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

七．有关化学式的计算（重点，必考）

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

【知识解读】

根据化学式可以获得的信息：（以H2O、CaCO3为例）

第三节性质活泼的氧气

一．氧气的制取

1

下的就是液态氧气。

2．实验室制法

（1）选择制取氧气所需药品的思路

①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保——生成物无污染

（2）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气

原理：

注意：①其中二氧化锰是催化剂，属于反应条件，写在双横线上放。

②催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。（“一变两不变”）③对催化剂的认识：

药品：过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰（MnO2）

装置：

步骤:

查检查装置的气密性;

装装药品二氧化锰;

制加入过氧化氢制取;

收用集气瓶收集气体;

拆拆卸装置.

注意事项

①制取气体前应先检查装置气密性；

②长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封；

③用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集；

④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。

（3）用高锰酸钾制取氧气

原理：

药品：高锰酸钾—紫黑色固体颗粒

装置：

步骤：用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”（谐音：“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）。

注意事项：

①试管口要略向下倾斜，防止药品潮湿，水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。

③停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。

④用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。

⑤试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)

（4）氧气的检验与验满

检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。

验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。

三．氧气的性质（重点）

鲁教版初中化学方程式大全

鲁教版初中化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO

2018年福建中考化学试题及答案

2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数 据： 下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小 第II卷

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的

沪教版(上海)【精品】初三化学中考试题和解析

沪教版（上海）【精品】初三化学中考试题和解析 一、选择题（培优题较难） 1．通过一步化学反应实现如图所示的X 、Y 、Z 三种物质间转化，表格中X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（ ） X Y Z A CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 B NaNO 3 Na 2CO 3 NaCl C HCl BaCl 2 NaCl D Mg MgO MgCl 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化；B 、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化；C 、HCl 与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化；D 、Mg 在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化。故选B 。 2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程： 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页） 绝密★启用前 河北省2018年中考试卷 化 学 (满分53分,考试时间与物理共120分钟。) 可能用到的相对原子质量：H 1： C 12： O 16： Na 23： Mg 24： S 32： Cl 35.5： Cu 64： Zn 65： 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.鸡蛋中富含的营养素是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 2.如图所示实验操作正确的是 ( ) A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 3.下列有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A .3+Al ——铝离子 B .2K ——2个钾元素 C .2F ——2个氟原子 D .32SO ——3个二氧化硫分子 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D .溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A .该反应属于置换反应 B .生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C .生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D .参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 7.如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ) A .①分别向等质量的Mg 和Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B .②分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C .③分别向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .④分别向等质量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 8.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是 ( ) 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答--------------------题-------------------- 无-------------------- 效----------------

2018年广西柳州市中考化学试卷

2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）

A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度

沪教版2020年中考化学试题 (I)卷

沪教版2020年中考化学试题（I）卷 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）有五种物质，其中能对空气造成污染的是：（） ①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘 A . ②④ B . ①②⑤ C . ③⑤ D . ①③④ 2. （2分）下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（） A . 电解水产生气体的体积 B . 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C . 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 D . 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 3. （2分）化学与我们生活、生产息息相关。下列说法错误的是（） A . 食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血

B . 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾 C . 大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量 D . 加强通风，严禁烟火，有利于预防矿井发生瓦斯(主要含甲烷)爆炸 4. （2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（） A . 石墨制铅笔芯 B . 氮气用作粮食的保护气 C . 天然气用作燃料 D . 焦炭用于炼铁 5. （2分）下说法错误的是（） A . 木炭放入氧气中可以生成二氧化碳 B . 炒菜时，油锅着火，迅速盖紧锅盖可灭火 C . 酒精灯不慎翻倒在桌上失火时用湿抹布扑灭 D . 森林发生火灾时砍掉或清理大火前面的树枝等可燃物阻止火势蔓延 6. （2分）化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，不合理的是（） A . 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 B . 用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平 C . 在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性 D . 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 7. （2分）二氧化铂（PtO2）是一种催化剂．PtO2中Pt元素的化合价是（） A . +2 B . +3

鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)

鲁教版中考化学试卷（Word 版含解析） 一、选择题（培优题较难） 1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3 B ．46:11 C ．23:3 D ．23:6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ， 23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质 量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为： 232 28.4g 100%=9.2g 232+32+164 ?????，原固体混合物中碳元素的质量为： 12 4.4g 100%=1.2g 12+162? ??，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ： 1.2g=23:3。故选C 。 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

2018年河南中考化学试题及答案

2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只 有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是

A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%

沪教版(上海)初三化学中考试题及答案

沪教版（上海）初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选B 点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质

分开。故选A ． 3．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关； 设生成的氯化镁的质量为x ，则 2MgCl 9540x 150g-142g=8g 溶液增加质量 95x 40=8g 解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为：19g 100%12.7%150g ?≈。 故选：C 。 【点睛】 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。 4．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ） A ．CO （CO 2）——通过足量的灼热氧化铜 B ．MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C ．FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤 D ．Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤 【答案】B

鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)

鲁教版中考化学试卷（Word版含解析） 一、选择题（培优题较难） 1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。选C 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O 2322 10673 x m 106x = x=106m/73 73m 设未变质的氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+H O 2 4036.5 ? y200m g7.3%- 40y = y=40(14.6g-m)/36.5 36.5200g7.3%-m ? x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g x=10.6g y=8g 设变质的氢氧化钠的质量为z 2NaOH+CO=Na CO+H O 2232 80106 z10.6g 80z = z=8g 10610.6g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。 故选C。 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B 4．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

2018年人教版初中化学知识点总结(完整版-中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

沪教版初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保