南京理工大学物理化学2008真题

2007-2008物理化学B试卷(附标准答案)

第 1页 共 2页 西北第二民族学院试卷(答案) 说明：学生可带热力学公式表和计算器 一、选择题（每空一分，共20分） 1．隔离系统理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（ 2 ）。 ⑴ △A ⑵ △S ⑶ △G ⑷ △U 2．影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ 2 ）。 ⑴ 浓度 ⑵ 温度 ⑶ 压力 ⑷ 惰性气体 3．一定温度下，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，NH 4HS(s)发生分解， NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g),测得平衡时系统总压为p $，则标准平衡常数 为（ 3 ）。 ⑴ 1 2 ()4 p $ ⑵ 14 p $ ⑶ 14 ⑷ 12()2 p $ 4．物质A 和B 形成低恒沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合物在一精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物质是（ 3 ）。 ⑴ 纯A ⑵ 纯B ⑶ 低恒沸混合物 ⑷ 都有可能 5．在.αβ相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ 2 ）。 ⑴A B ααμμ= ⑵A A αβμμ= ⑶A B αβμμ= ⑷A B ββμμ= 6．碘2I ()s 在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气2I (g)，此过程的Q （ 1 ）；W ( 3 ); △U ( 1 ); △H ( 1 ); △S ( 1 ); △G ( 2 )。 ⑴ > 0 ⑵ = 0 ⑶ < 0 ⑷ 不能确定 7．在101.325kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯水，相 对纯水而言，加入蔗糖将出现：蒸汽压（ 2 ）；沸点（ 1 ）；凝固点（ 2 ）。 ⑴ 升高 ⑵ 降低 ⑶ 不变 ⑷ 无一定变化规律 8．在封闭系统内发生的任何绝热过程的△S （ 4 ）。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ ≥ 0 9．一定量的理想气体绝热下向真空膨胀，△S （ 1 ）；△U （ 3 ）；△H ( 3 ) ；Q ( 3 ) W ( 3 ) 。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ 不确定 二．填空题（每空1分，共20分） 1．理想气体定温可逆膨胀过程中，W <0 , Q > 0 , △U = 0 , △H = 0 。 （填> 0,< 0 或 ＝ 0 ） 2．利用△G ≤0判断过程自发进行的条件是 恒温， 恒压 , W ′ =0。 3．三组分系统的最大自由度数 4 。平衡共存的最大相数 5 。 4．化学反应2A+B=3C 达平衡时，A μ、B μ、C μ间的关系应当满足 A B C 23μμμ+=。 5．对C （石墨）、CO （g ）、CO 2（g ）之间， CO 2(g) 的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 C(石墨) ；标准摩尔燃烧焓为零的是 CO 2(g) 6．可逆热机的效率最 大 。 7．公式△H ＝Q p 的应用条件 封闭系统 ， W ’＝0 ， 恒压 。 8．理想气体反应：A+B=2C+D, △H <0，则当系统的温度 降低 ，压力 减小 时，此反应的平衡向正向移动。 三．判断题（每小题2分，共10分） 1．焓的增加量△H 等于该过程中系统从环境吸收的热量。 ( Χ ) 2．一个绝热过程Q ＝0，但系统的△T 不一定为零。 （ √ ） 3．凡是吉布斯函数降低的过程一定都是自发过程。 ( Χ ) 4．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 （ √ ） 5．据二组分液系的p -x 图，可以准确的判断该系统的液相是否是理想液态混合物。 （ √ ） 四．计算题（每题12分，共36分。答案错扣一半分，单位错扣14 分，后一问数据因前一问错而错不扣分） 1．1mol 氮气（视为理想气体）在300K ，1519.5kPa 下定温可逆膨胀至101.3kPa 。求：⑴过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 及△G ；⑵若向真空自由膨胀至101.3kPa ，上述各热力学量又是多少？ 解：⑴ △U ＝0，△H ＝0 W r ＝－nRT Ln 12p p ＝{－1×8.314×300Ln 1519.5101.3 }J ＝－6.7544k J Q ＝－W ＝6.7544kJ △S ＝ r Q T ＝6754.4 300 J.k -1＝22.5147 J.k -1 △G ＝W r ＝－6.7544k J ⑵ △U ＝0，△H ＝0，W ＝0，Q ＝0，△S ＝22.5147 J.k -1 △G ＝－6.7544k J （每个热力学函数1分，共12分）

物理化学(上)

物理化学(上)复习题 一：选择题 1，对理想气体，使用下列各式时，与焦耳定律无关的是（ ） A ． T u v （δ）δ=0 B. T u p （δ）δ =0 C ．∮du =0 D. T H p （ δ） δ =0 2，同一气体于同温同亚下的Cp 与Cv 的关系为 （ ） A ．Cp ﹥Cv B ．Cp ﹤Cv C ．Cp ﹦Cv D ．难以比较 3,当气体为1摩尔物质时，下列各组量中哪一组全部为状态函数？ （ ） A ．u , Θp ,Θc , C B ．Θv , H , Cv , C C ．u , H , Cp ,Cv D ．△u, △H ,Cp ,Cv 4,在一绝热的刚性容器中，发生一化学反应使温度和压力均升高了，则 （ ） A ．Q>0 ,W>0 , △u<0 B ．Q=0 ,W=0 , △u=0 C ．Q=0 ,W>0 , △u<0 D ．Q>0 ,W=0 , △u>0 5当理想气体反抗 一定的压力作绝热膨胀时（ ） A. 焓不变 B. 内能增加 C. 焓增加 D. 内能减少 6，要通过节流操作达到改令的目的，则节流操作应控制的条件为（ ） A. u<0 B. u>0 C. u=0 D. 不考虑u 值 7，当1摩尔理想气体经历了可逆绝热过程时，其功的计算公式不正确的是（ ） A. Cv (1T -2T ) B.Cp(1T -2T ) C. 1（v-1） ( 2P 2V -1P 1 V ) D. R/(v-1) (1T -2T ) 8,理想气体的可逆绝热过程的T 与P 的关系为（ ） A. 1 P 1 T =2 P 2T B. 1 P 1 r T =2 P 2 r T C. 1 r P 1 T =2 r P 2 T D. 11 r P -1 r T =12 r P -2 r T

2013年南京理工大学813无机化学考试大纲

》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡

重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物

物化实验试卷

中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：

2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(B)答案

2008 —2009 学年 第 一 学期 化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业 《物理化学》期末试卷（B ） 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 五（1） 五（2） 五（3） 五（4） 五（5） 总分 评卷人 复核人 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：

考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名：

一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案） 1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为20 2.6×102kPa 下的平衡常数K f ? =2 ，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ? 为（A ）。 A. 2 B.＞2 C. ＜2 D. ≥2 2. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. -1 3. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r = （A ）。 A. N 2 B. He C. HCl D. NH 3 4. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。 A. B. C. D. 5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m 为（A ）。 A. 0.160 dm 3·mol -1 B. 0.032dm 3·mol -1 C. 0.080 dm 3·mol -1 D. 0.640 dm 3·mol -1 6. 对系统压力有影响的配分函数是（A ）。 A. 平动配分函数q t B. 振动配分函数q v C. 转动配分函数q r D. 电子配分函数q e E. 核配分函数q n 7. 对于一定量理想气体，下列过程不可能发生的是（D ）。 A. 等温绝热膨胀 B. 等压绝热膨胀 C. 吸热而温度不变 D. 吸热而体积缩小 8. 等概率原理只适用于（B ）。 A. 非孤立体系 B. 平衡的孤立体系 C. 非平衡的孤立体系 D. 平衡的非孤立体系 E. 近平衡的孤立体系 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………

以下是国内化工专业大学排名

以下是国内化工专业大学排名： 1天津大学 2清华大学 3华东理工大学 4浙江大学 5大连理工大学 6北京化工大学 7中国科学院大连化学物理研究所 8华南理工大学 9南京工业大学 10北京理工大学 11湖南大学 12南京理工大学 13四川大学 14中南大学 15哈尔滨工业大学 16厦门大学 17浙江工业大学 18东北大学 19青岛科技大学 20西北大学 21广西大学 22大庆石油学院 23沈阳化工研究院 24西南石油学院 天大是全国化学化工类的龙头老大。厦大和中科院理科强，川大的分化强。 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 天津大学 A+ 15 西北大学 A 29 福州大学 A 2 大连理工大学 A+ 16 上海交通大学 A 30 合肥工业大学 A 3 北京化工大学 A+ 17 浙江工业大学 A 31 华中科技大学 A 4 清华大学 A+ 18 青岛科技大学 A 32 南昌大学 A 5 华东理工大学 A+ 19 江南大学 A 33 中国矿业大学 A 6 华南理工大学 A+ 20 哈尔滨工业大学 A 34 北京大学 A 7 浙江大学 A+ 21 厦门大学 A 35 西安交通大学 A 8 中国石油大学 A+ 22 武汉理工大学 A 36 北京科技大学 A 9 南京工业大学 A+ 23 河北工业大学 A 37 陕西科技大学 A 10 四川大学 A+ 24 辽宁石油化工大学 A 38 兰州大学 A 11 北京理工大学 A 25 湘潭大学 A 39 广东工业大学 A 12 南京理工大学 A 26 湖南大学 A 40 长春工业大学 A 13 中南大学 A 27 江苏工业学院 A 41 山东大学 A 14 太原理工大学 A 28 郑州大学 A B+ 等 (62 个 ) ：湖南科技大学、东南大学、武汉大学、广西大学、燕山大学、吉林大学、西南石油大学、武汉工程大学、昆明理工大学、哈尔滨工程大学、大

物理化学上册知识点总结

1 第一章：气体 1、掌握理想气体的状态方程（ ）及分压力、分体积等概念，会进行简单计算 2、理解真实气体与理想气体的偏差及原因，了解压缩因子Z 的定义及数值大小的意义，熟悉范德华方程（理想气体基础上引入压力、体积修正项） 第二章：热力学第二定律；第三章：热力学第三定律 1、系统性质（广度、强度性质） 2、状态函数特性（如：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原及在数学上具有全微分的性质等） 3、热力学第一定律：ΔU =Q+W （Q 、W 取号的规定及各种过程对应计算） 4、恒容热、恒压热及之间的关系式，能进行简单计算，掌握焓的定义式，会应用赫斯定律 5、掌握各种不同过程的热力学函数计算（单纯PVT 变化时自由膨胀、等温、等压、等容及绝热可逆或不可逆等过程的U 、H 、A 、G 、S 等函变以及正常、非正常相变过程焓变、吉布斯函变和熵变计算（状态函数法） 6、理解理想气体的一些性质（如U 、H 仅为温度函数、Cp 与Cv 的差值及单原子、双原子理想气体的C V ，m 和绝热可逆过程过程方程式等）、实际气体—节流膨胀过程（等焓过程，了解焦-汤系数等） 7、反应进度 8、如何由标准摩尔生成焓、燃烧焓计算标准摩尔反应焓变以及相关规定 9、反应焓变与温度的关系（基尔霍夫定律） 10、自发过程及其共同特征；热力学第二定律文字描述 11、卡诺循环、卡诺定理、热机效率；熵的定义式及克劳修斯不等式 12、判断过程可逆性及自发变化方向的各种判据 13、了解热力学第三定律，掌握根据规定熵、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函变计算化学变化过程中对应函数的变化值 14、热力学函数间的关系及麦克斯韦关系式的应用（应用于各函数间的相互计算以及一些证明），了解各函数特征变量 15、了解Clapeyron 方程，掌握Clausius-Clapeyron 方程各种形式 第四章：多组分系统热力学及其在溶液中的应用 1、 熟悉偏摩尔量、化学势表示，了解偏摩尔量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、 化学平衡条件 2、 了解各种不同情况化学势的表达式，假想标准态等概念 3、 掌握稀溶液中两个经验定律：拉乌尔、亨利定律表达式及简单计算 4、 掌握理想液态混合物的通性 5、了解依数性的一些结论 第五章：化学平衡 1、会表示任意化学反应的标准平衡常数、其它各种平衡常数，并能相互换算 2、熟悉化学反应等温方程，并能应用其判断反应方向 3、掌握范特霍夫方程各种形式并进行相关计算 4、了解温度、压力等各种因素对化学平衡影响的相关结论 5、掌握使用标准平衡常数定义式以及热力学相关公式进算平衡组成的计算。 第六章：相平衡（相图分析） 1、掌握相律的形式并会计算其中各个量 2、杠杆规则、对拉乌尔定律发生正负偏差，从而相图上出现最高、最低点、恒沸混合物、蒸馏或精馏基本原理等（完全互溶双液系） 4、、能看懂相图并会使用相律分析相图，并绘制步冷曲线（如较复杂的低共熔二元相图、形成化合物系统及固态部分互溶的二组分相图） pV nRT

2008年研究生入学物理化学考试题答案

2008年研究生入学物理化学考试题答案

研究生入学物理化学考试题A 答案 一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”） （每题1分，共20分） 1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产 生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( √ ) 2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序 为 NO -3< Cl - < Br - P A 0时， 在p~x 图上,气相线总在液相线上方。 ( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电

势 （ √ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2 值总是常数。 （ × ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化 才是有效的 （ √ ） 11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要 的最少能量 （ √ ） 12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(* δ， ∴可逆过程的熵变大于不 可逆过程的熵变 （ × ） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功 才能实现 （ × ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功 的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的 C v.m =5/2R （ √ ） 17、非理想气体，不指明途径时△H=?2 1T T P dT C 18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ √ ）

物理化学上册名词解释

1、理想气体在微观上具有两个特征1分子间无相互作用力2分子本身不占有体积 2、道尔顿定律混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度，体积条件下的产生压力的总和 3、饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。 4、临界温度每种液体都存在一个特殊的温度，在该温度上，无论加多少大压力，都不在能使气体液化，临界温度是使气体能够液化所允许的最高温度。 5、超临界流体：当物质处在稍高于临界温度和压力的状态时，既不是一般意义上的气体，也不是液体，而称为超临界流体是一种高密度流体，具有气体与液体的双重特性，其黏度与气体相似，但密度却和液体相近，而扩散系数比液体大得多。 6、波义尔温度：任何气体都有一个特殊的温度Tb,称为波义尔温度，在波义尔温度，pvm-p等温线的斜率在压力趋于零时为零，故波义尔温度定义为 7、第二维里系数反映了两个气体分子间的相互作用对气体pvt 关系的影响，第三维里系数则反映了三分子相互作用引起的偏差。 8、广度量是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。具有加和性，在数学上是一次齐函数，而强

度量是指与物质无关的性质，如温度压力等 9、系统处在平衡态条件1系统内部处于热平衡，2力平衡3相平衡4化学平衡 3 4合并为物质平衡 10、摩尔相变焓是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变 11、标准摩尔生成焓在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。 12、节流膨胀的热力学特征：1气体的始末态压力分别保持恒定不变且始态压力大于末态压力2过程绝热Q=0 。3恒焓过程 4真实气体经节流膨胀后产生致冷或致热效应是H=f（T，p）这一关系的必然结果。 13、卡诺循环：1恒温可逆膨胀2绝热可逆膨胀3恒温可逆压缩，4绝热可逆压缩 14、卡诺定理：在两个不同温度的热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大 15、热力学基本方程1dV=Tds—pdV 2dH=TdS+Vdp 3dA=-SdT-pdV 4dG=-SdT+Vdp 16、拉乌尔定律稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积 PA=PA*xA 17、亨利定律一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩

2008下物理化学考试(2009.6)

中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟 物理化学课程40 学时 2.5 学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（每题2分，共24分） 1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( ) (A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 (C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理 (D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制 2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( ) (A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应 3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( ) (A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡 (C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性 4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( ) (A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定 5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( ) (A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势 (C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层

6．当电流通过电池时，电极将发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( ) (A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断 7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( ) (A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V 8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( ) (A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt (B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt (C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt (D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt 9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bp bp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( ) (A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零 11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( ) (A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同 (C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同 12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( ) (A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小 (C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大 (D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关

物理化学上期末试题

《物理化学 上》期末试题A 卷 闭卷考试 时间120分钟 一、选择题（每空2分，共28分） 1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ） A 、W =0，Q =0，ΔH =0 B 、W >0，Q =0，ΔH =0 C 、W <0，Q <0，ΔH <0 D 、W >0，Q >0，ΔH >0 2．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零 B 、一定大于零 C 、一定等于零 D 、可能大于零也可能小于零 3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并 达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1 B 、Φ = 3， C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2 D 、Φ = 2，C = 1，f = 1 4．下列各式中哪个是化学势？ ( ) A 、 B n P T B dn n U B C ≠??,,)( B 、 B n P T B dn n H B C ≠??,,)( C 、 B n P T B dn n G B C ≠??,,)( D 、B n P T B dn n A B C ≠??,,)( 5．298.15K 、P ?下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ） A 、μ(l ) = μ(g ) B 、μ(l ) < μ(g ) C 、μ(l ) > μ(g ) D 、μ(l ) ≠ μ(g ) 6．下述说法中，哪一个是错误的（ ） A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短 D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少 7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG ?=0 B 、ΔG =0 C 、ΔG =ΔG ? D 、ΔG ?=-RT ln k ? 8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平 衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压 B 、升高温度和增大总压

南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析

无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析 第一章气体 1.1理想气体状态方程式 理想气体状态方程式及其应用★ 1.2气体的分压定律 分压定律与应用★ （标★号是考试重点） 本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。 其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。后两小节基本不考 在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程 知识点一 理想气体状态方程 各物理量的单位： PV nRT 压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ. 如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1. 知识点二 分压定律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的 分压Pi之间有如下关系： P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左边： P总＝ n总RT/V 右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V

= n 总*RT/V = 左 边 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。混合气体的总压p =133.0kPa 。试计算各组分气体的分压 解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mo l 30.320() 1.200 NH b b = =0.3201.200 ⅹ133.0kPa =35.5 kPa 22(O )(O )n p p n = =0.1800.320 ⅹ35.5kPa =20kPa 223()()()N NH p p p p o =-- =(133.0-35.5-20)kPa =75.5kPa 总结 这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下 看课本例题1-2，1-3，1-4 课后习题做1，3，9，12 ? ? 第二章热化学 ? 2.1热力学的术语和基本概念 ? 2.2热力学第一定律 ? 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★

06化教、应化专业《物理化学》期未试卷B答案(2008-2009学年第二学期)Word版

2008 —2009 学年第二学期 化学与材料学院（系）06级化教、应化专业《物理化学》期末试卷（B）答案 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、 姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定 的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间 和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。院 （ 系 ） 班 级 姓 名 学 号 … … … … … … … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … … … …

考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名：

一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分 1、已知下列两电极反应的标准电极电势为： Fe 2+ (aq) +2e -→Fe(s) φ? Fe 2+/Fe = -0.445V Fe 3+ (aq) +3e -→Fe(s) φ? Fe 3+/Fe = -0.040V 由此计算Fe 3+ (aq) +e -→Fe 2+ (aq) 的φ? Fe 3+/Fe 2+ 值为： （A ） （A ）0.770V ； （B ）0.405V ； （C ）-0.485V ； （D ）-0.770V 2、在298.15K 及p ? 下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功120kJ ，放热90kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少kJ·mol -1。 （B ） （A ）30； （B)）-210； （C ）210； （D ） -90 3、如图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。当开启活塞使 两泡相通 时，两泡体积将 (A) （A ）大泡变小，小泡变大； （B ）大泡变大，小泡变小； （C ）不改变。 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p 与平面液体所受的压力p 0相比: （B ） （A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、常温下非极性有机液体的表面张力γ有与水的表面张力γ水的关系存在： （C ） （A ）γ有 = γ水； （B ）γ有> γ水； （C ）γ有< γ水； （D ）不能确定。 6、零级反应的速率常数的单位是： （B ） （A ）s -1 ； （B ）mol ·dm -3 ·s -1 ； （C ）mol -1 ·s -1 ； （D ）dm 3 ·mol -1 ·s -1 7、As 2S 3溶胶中加入等体积、等浓度的不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………

南京理工大学2016年研究生英语分级B类名单化工学院

南京理工大学2016年研究生英语分级B类名单化工学院 116103000313耿勇亮化工学院B 116103000314冯霖化工学院B 116103000315乔旭化工学院B 116103000316李博化工学院B 116103000320魏民化工学院B 116103000321李翠芳化工学院B 116103000323岳金如化工学院B 116103000324牛日超化工学院B 116103000327赵伟化工学院B 116103000330陈杨化工学院B 116103000333叶盛化工学院B 116103000336薛晓东化工学院B 116103000340徐君化工学院B 116103000341曹宇鹏化工学院B 116103000343居涛化工学院B 116103000344戴思蒙化工学院B 116103000345刘晓红化工学院B 116103000347彭琼化工学院B 116103000350王悦化工学院B 116103000356颜海龙化工学院B 116103000358王莉娜化工学院B 116103000359朱启寒化工学院B 116103000365尹美尧化工学院B 116103000367熊永恒化工学院B 116103000368吉建化工学院B 116103000370肖自林化工学院B 116103000374周晓文化工学院B 116103000378刘洋化工学院B 116103000381陈凯豪化工学院B 116103000386陈沐化工学院B 116103000387李建华化工学院B 116103000389丁天琪化工学院B 116103000391邵方化工学院B 116103000392孟冲化工学院B 116103000396马闯化工学院B

1997-2016年南京理工大学813无机化学考研真题及答案解析 汇编

2017版南京理工大学《813无机化学》全套考研资料 我们是布丁考研网南理工考研团队，是在读学长。我们亲身经历过南理工考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入南理工。此外，我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考南理工相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 南京理工大学《无机化学》全套考研资料 一、南京理工大学《无机化学》历年考研真题及答案解析 2016年南京理工大学《无机化学》考研真题（答案11月份统一更新） 2015年南京理工大学《无机化学》考研真题 2014年南京理工大学《无机化学》考研真题 2013年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2012年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2011年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2010年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2009年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2008年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2007年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2006年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2005年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2004年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2003年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2002年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2001年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2000年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1999年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1998年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1997年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 二、南京理工大学《无机化学》期中期末试卷 南理工历年本科期末试卷 三、南京理工大学《无机化学》考研复习笔记 1、南京理工大学《无机化学》考研笔记 2、南京理工大学《无机化学》核心考点 3、南京理工大学《无机化学》考研大纲 4、南京理工大学《无机化学》知识点归纳 四、赠送资料（电子版，发邮箱） 1、化工原理真题 2、化工原理最新大纲

2008年物理化学试卷

2008年研究生考题：第二部分:物理化学(总分75分) 一.单选题(每题2分,共24分) 1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行 （A）△H＞0 △S＜0 （B）△H＞0 △S＞0 （C）△H＜0 △S＞0 （D）△H＜0 △S＜0 2．PCl5(g)的分解反应是PCl5(g) = PCl3(g)+ Cl2(g),473K达到平衡时, PCl5(g)有38.7%分解,,在573K时达到平衡时,有93.6%分解,则此反应为 （A）吸热反应（B）无法判断反应是吸热或放热反应 （C）放热反应（D）两个温度下的平衡常数相等 3．在氧弹式量热计中，置固体草酸于氧弹量热计中作量热测定，整个过程的熵变△S （A）△S＞0 （B）△S＜0 （C）△S = 0 （D）不能确定 4. 导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接根据是 （A）克劳修斯不等式（B）卡诺循环 （C）热力学基本方程（D）吉布斯-亥姆霍兹方程 5. 碳酸钠和水可形成Na2CO3.H2O ; Na2CO3 7H2O ; Na2CO3 10H2O 三种化合物，当在101.325 KPa下,该物系共存的最多相数为 (A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 3 6.两只烧杯各有1Kg水,向A杯中加入0.02mol的蔗糖,向B杯中加入0.02mol的NaCl,两只烧杯按同样的速度冷却降温,则有: （A）A杯先结冰（B）B杯先结冰 （C）两杯同时结冰（D）不能预测结冰的先后次序 7. 含0.002 mol/l KCl与0.001mol/l Na3PO4(全部电离)的混合水溶液的离子强度(I)为 (A) 0.006 (B) 0.008 (C) 0.002 (D)0.011 8. 土壤毛细管能够保持水分,其原因为 （A）毛细管密封不漏水（B）毛细管弯曲液面上的蒸气压较大 （C）毛细管弯曲液面上的蒸气压较小（D）毛细管不透气 9. 25℃时的电池反应H 2 +1/2 O2 = H2O（l）与2H 2 + O2 =2 H2O（l）所 对应的标准电势为Eθ（1）与Eθ（2），则两者关系为 （A）Eθ（1）= Eθ（2）（B）2Eθ（1）= Eθ（2） （C）Eθ（1）= 2 Eθ（2）（D）Eθ（2）= -Eθ（1） 10．基元反应A→B + C的1/4衰期是 （A）k ln 4 （B）k ln 1/4 （C）（1/k）ln（3/4）（D）（1/k）ln （4/3） 11.298.15K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时,其电导;率κ和摩尔电导 率Λm将

江苏科技大学08-09第二学期物理化学A卷试题

学 专业 班级 学号 姓名 密封线内不要答题 密封线内不要答题 江 苏 科 技 大 学 2008 －2009学年 第二学期 物理化学A 课程试题 ( A )卷 一、选择题（本大题共18小题，共20分） 1. 理想液态混合物的通性是 A. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G > 0 B. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 C. Δmix V > 0 Δmix H > 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 D. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S = 0 Δmix G = 0 2.下列偏微分属于偏摩尔量的是 ，属于化学势的是 A. B C n n P T B n H ≠? ??? ????,, B. B C n n V T B n G ≠? ??? ????,, C. B C n n V S B n U ≠? ??? ????,, D. B C n n P T B n A ≠? ? ?? ????,, E. B C n n P T B n G ≠? ??? ????,, F. ,,C B B T V n n A n ≠?? ? ? ??? 3. 在同一温度压力下，一定量某物质的熵值 A. S (气) > S (液) > S (固) B. S (气) < S (液) < S (固) C. S (气) = S (液) = S (固) D. S (气) > S (液) = S (固) 4. 克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于 和 A. 固 气两相平衡 B. 固 液两相平衡 C. 固 固两相平衡 D. 液 气两相平衡 5. 下列叙述中违反平衡移动原理的是 A. 升高温度，平衡向吸热方向移动 B. 增加压力，平衡向体积减小的方向移动 C. 降低压力，平衡向减小分子数的方向移动 D. 增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动 6. 光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 ? →?CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 ? →?CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：﹣d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12 此总反应为 A. 1.5级反应，双分子反应 B. 1.5级反应，不存在反应分子数 C. 1.5级反应，单分子反应 D. 不存在反应级数与反应分子数