化学试卷分析
化学试卷分析
化学试卷分析（一）
**年荆州中考化学试题根据20**年《考试大纲》和初中化学课程标准要求命题的，试题以测试能力为主导，考查学生对所学化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。对中学化学教学和提高复习效率有正确的导向作用。
一、试卷结构
试卷全卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，共20分；第Ⅱ卷为非选择题，共30分。第Ⅱ卷的试题类型包括：填空题、实验题、计算题。
全卷共17小题，其中选择题为10小题，非选择题为7小题，题量适中，考生答题有充分的时间思考，有利于考生水平的发挥。
从试题难度分布来看，客观题难度不大，且试题编排由易到难，有利于稳定考生心理，发挥正常水平。
二、试题的特点
1、注重“双基”，强调理解和应用
基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。中考试题中“双基”考点有：物理变化和化学变化、物质的分类、物质组成构成的叙述、元素周期表的特点与应用、质量守恒定律、核外电子排布的有关知识、营养素、酸碱盐氧化物之间的相互转化等。
2、联系实际，体现生活处处有化学
提高学生的化学素养就是要让学生用化学的视角去认识科学技术、社会和生活方面的有关问题，认识自然与环境的联系，分析有关社会现象，增强社会责任感。禽流感、镉中毒、天然气、熟石灰、小苏打、芦山地震后饮用水的净化均为身边的化学，紧密联系现实生活，让学生在解题的过程中，能深切感受到化学源于生活并服务于生活，体现了“生活中处处有化学”的理念。
3、稳中求新，知识与能力的平衡
试卷处处体现稳中求新的思想，并充分考虑了分值分布在考察知识点上的有效性，本试卷很好地达到了知识与能力的平衡。其中第1、2、3、5、6、7、8题都是传统题型，表述很直白，而且是必考题，学生可得到基础分值。第4、9题则有一些新颖，考点不易明显被学生发现，考点挖掘出来这就体现了一种能力。这也是在新趋势下学生应该培养的一种能力。
5、科学探究，突出了学科的应用性
科学探究既是化学课程的重要内容，也是一种行之有效的学习方式。与前几年相比，20**年中考试题加强了以实验为核心的科学探究能力的考查。
6、源于教材，对教材的回顾和升华
试题16题是课本P124页码的教材内容，考察氢氧化钠变质。
13题对学生来说是一道难题，但溶解度曲线的含义，溶质质量分数与溶解度的关系，晶体与结晶的概念在考题中按学生的认知层次进行题组设计，在教材中都能找到“影子”，是对教材的回顾和升华。三、针对学生做题情况，教学建议如下：
1、打好基础知识，构建知识网络
不论是容易题还是难题，都是以重要的基础知识为依托展开的。因此，在化学教学中，在重视学生“双基”知识学习的同时，还要注意引导学生把化学基础知识系统化、结构化。在平时的教学过程中要经常引导学生联系实际，学以致用，培养学生迁移、探究、创新的能力。实践表明，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。
2、加强规范练习，提高学生的解题能力
在教学中，我们应加强学生化学用语规范化的训练，着力提高学生文字表达的能力。对一些中考中常见的类型题，平时要加强训练，以提高学生审题、解题的能力。在中考中，综合性强的试题、联系实际的试题、信息迁移的试
题、开放性的主观题，学生得分率较低，主要原因就是答题不准确、不严密、不全面造成的。
3、重视实验，提高学生的实验探究能力。
化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的观察和操作，能激发学生学习的兴趣，能使他们获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真的科学态度有着重要的意义。
要通过一些探究性的实验来培养学生的实验设计能力，培养他们创新意识和创新思维品质。例如，引导学生对探究反应条件、探究实验装置、探究实验原理、探究实验步骤等探究活动的开展，就能促
使学生把知识和技能应用到化学实验的实际问题中去，使学生得到运用化学知识和技能分析问题、解决问题的训练，在化学实验实践中提高探究能力。
4、把握课程标准，深入开展课改研究
认真学习研究新课标、新教材和荆州市的中考考试说明，领会精神，可以帮助我们更正确地把握中考新动向，从而取得事半功倍的效果。我们要关注近年来中考变化的趋势，留意中考命题的走向，关注新教材的变化，关注社会热点问题，如禽流感、镉中毒事件、天然气、波尔多液、芦山地震等等。充分利用现代媒体手段，拓宽学生视野，打破学科界限，沟通知识联系，让学生学会关心、学会生存、学以致用，培养实践能力和创新意识。
总之，初中化学考试命题遵循“重视基础、联系实际、关注探究、促进发展”的命题思路。我们作为一线教师在组织复习时应抓住重点，捏准必考点，重视热点，关注亮点，弥补弱点。
化学试卷分析（二）
**年武汉市九年级元月调研考试于24日、25日进行，此次元调考试中，理化综合保持了与去年相同的试卷形式，即物理76分，化学54分。其中化学整体来看，题量没有变化，保持着去年的8+6形式，题型上体现了稳中求变的特点。
一、试卷变化
从题量上来看，试卷结构并没有发生变化，还是由8道选择题和6道大题构成。考查的知识点也与去年元调相同，即考查第一到八
章内容。但从题型上来看，发生了一点小改变，试卷的29题，一改以往分小题的风格，由直接考查学生对化学用语的表达变为结合小材料的阅读考查学生对化学用语的表达，更体现了对学生学以致用能力的要求。
二、难度分析
试卷整体难度适当，既保证所有学生都能得一部分分或满分又在某些题上适当拔高，体现了一定的区分度。
其中31题第二问第一空，考查了给予材料情景下新化学方程式的书写，这要求学生在平时学习中要真正掌握化学方程式书写的原则及必要的步骤。要求学生有较强的化学用语基本功及配平的能力。
第二、三空考查实验实验装置的选择，但学生要得分点却并不容易，所以学生平时学习的过程中一定要注重审题到位，实验装置的联系及区别。
32题是考查燃烧的条件等方面的知识，涉及了燃烧的条件，灭火的原理，二氧化碳特殊条件下的性质，实验现象、过程的描述及化学方程式，该题以一个实验装置，三个实验步骤出发，给了学生去思考探究的空间，这对学生实验探究的能力要求较高，从“谋分布空”宏观能力对学生就是一个很好的考查。第一二空两处分别两分，既要求学生思维严谨，准确，又要求学生有一定的语言组织能力。综合性强，区分度大，体现了能力立意，选拔功能。
三、易错题分析
另一方面该试卷从一些学生易错点出发把握了试卷的区分度。如选择题中第2题，把二氧化碳的制取和化学实验的基本操作结合起来，如果学生不能将B、D两选项很好地对比就容易出错。又如第7题，考查了质量守恒定律的运用，部分学生对化学方程式的涵义及质量守恒定律学习不扎实，一念之差容易错选。
30题，本应该是一道送分题，但对于那些死记硬背学生没有理解离子的形成，又不认真审题，对于开放性的填空题却无可是从，反而容易出错，主要还是由于学生不能对零散的知识进行整合再应用，这是在后期学习中学生应该加强培养的能力。
四、下段措施
1.注重基础。通观历年来各调考及中考，化学的特点始终是以基础知识为主，对于物质的微观构成、物质的分类及质量守恒定律等知识点注重落实。
2.学会对知识进行整合归纳。学生平时在复习的过程中要注意各个知识点之间的联系，对于化学基本概念要能进行串连，对于物质的性质能进行归纳它们的相似和不同之处。多做一些综合类型的题目。
3.加强实验探究能力。学生平时多动手，多观察，多思考。也就是在平时的学习中能多参与到实验中，多动手操作，在实验的过程中要细心观察实验现象，学会总结和归纳，实验后也要多思考，多提问。
4.保持平常心。元月调考是考查前八章内容，因此知识点的变形也较有限，而后面要学习的酸碱盐涉及到的反应较繁杂，考查题型
也较灵活，不能以元调的难度来衡量四调及中考的难度，希望学生还是保持一颗平常心，稳扎稳打把化学知识功底打牢，在新课结束后，可以多找些历年来的真题试卷做一做，争取在中考中取得最后的胜利。
化学试卷分析（三）
过去的荆州化学质检题目，在社会上评价不高。主要原因有如下三个方面：
① 依靠题目本身的缺陷，来避免学生获得满分。每次阅卷，老师们都为答案争得面红脖子粗。下去后讲评时是各吹各的号，各唱各的调。
② 每次质检Ⅰ，就有几道高考原题目（质检Ⅱ和Ⅲ，就是陈题加旧题），以至每次质检大家争相印发各地高考题，且每次有效。
本次考试，有领导开口就问：“有高考原题吗？”
③ 过去的荆州题还有一个显著的特点：就是把平时教学中碰到的难题收集到一起，每一题单独来看都还过得去，可是这么多难题集到一起，就做不动了。
这次荆州质检Ⅰ化学题一改往日印象，题目给人感觉是清新自然，贴近教学。每做一题，往往会发出会心的微笑，有一种喜悦之情涌上心头。如T3C_比例模型：一旦比例确定，就只能表示一种分子了；T8B_合成氨是可逆反应，所给反应物不知道反应了多少，所以就求不出△H；T9B_因为盐酸是无氧酸，所以无法证明非金属性是Cl>C>Si；T10D_羧酸中的羰基不能与氢气加成；T17
（4）_有关推导的过程……
下面就此化学试题谈点不成熟的看法。
一、知识覆盖全面，比例恰当，综合性强，主干突出。
从上页表1可以看出：实验、双基与计算、元化、理论、有机各占约20%，知识覆盖合面，比例恰当。需要说明的是：因为题目的综合性较强，一题往往涉及到多个章节，有时很难进行准确的划分。
突出了对实验的考查。翻看去年市质检Ⅰ的化学试卷，可以看到，实验占到了22分。今年依然如此。我们觉得这种导向是应该的，就是要强化化学是一门实验科学这种特征。虽然课改的结果使化学实验大大削弱了。
最后第T20：将三大理论与“铝三角”、“铁三角”融合在一起，出人意料之外，起到了画龙点睛的作用，此题属于中档题，难度系数0.70，区分度0.73，非常之好。
二、试题整体偏易，分数分布不合理，个别地方值得商榷。
从表中可以看到：容易题有11题，中档题有8题，仅有1题（第T9）勉强算是难题。而容易题中一多半区分能力很差（区分度<0.3）。导致分数分布不合理（见下页的分数分布图）。
T1：先给出一个大帽子：说化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是……可是选择的答案太阳能却和化学没有关系。做这题时心里感觉特别别扭。
虽然提了这样的问题那样的问题，但依笔者编制试题的体会来看，要达到本试卷的程度，绝非一日之功。这套题总体来说还是不错
的，如果一个学生能做到八九不离十，说明基础掌握还是可以的。如果不是使用上面的这些数据，还真的是无可挑剔，因为上面是用“放大镜”来找问题，
另外，试卷在校对、答案等方面还是做得不错的。基本上做到了“零失误”。
三、学生存在的问题及化学成绩分布（全校所有理科生）基础差些的班级要讲的：T3C、T4D、T7、T8B、T9、T11、T14、T15、T16、T17（4）、T20（4）
基础好些的班级要讲的：T3C、、T7、T9、T14、T17（4）、T20（4）
四、对今后命题的建议
1.按照“以中等试题为主、总体难度适当”的原则，力求容易题：中档题：难题=2：6：2或者3：5：2，即减少容易题，加大中档题和难题的比例
2.本文开头提到的“过去的荆州化学质检题的三大特点”要坚决避免，这是老师们深恶痛绝的。
解决的办法，就是不看答案自己做，把事当事搞。增强责任感。
分析化学试卷及答案B
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学试卷分析小结
2020中考化学试卷分析 一/试题结构（总分40分，奖励3分） 《一》单选题（12小题，共12分） 《二》非选题（5小题共28分） 二/各班平均分值 九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。
8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。 考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算
分析化学试题
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
近三年中考化学试卷分析报告
2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 （一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 （1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计
（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 （1）2011年试题知识点分布统计 （2）2012年试题知识点分布统计
（3）2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （1）2011年试题难易程度分布统计 （2）2012年试题难易程度分布统计 （3）2013年试题难易程度分布统计
以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
分析化学课试卷(带标准答案)
分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K
b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
初三化学试卷分析
初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许
多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。
分析化学试题汇总(支付宝--重要)
分析化学试题汇总（支付宝--重要） 分析化学-学习指南 一、单项选择题 1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（）。 A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 2. 不能消除或减免系统误差的方法是（）。 A. 对照实验 B. 空白实验C. 仪器校准 D. 增加平行试验的次数3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是（）。 A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同4. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）。 A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 5. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）。 A. 4 ~ 5 B. 5 ~ 6 C. 4 ~ 6 D. 5 ~ 7 6. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）。 A. 4位 B. 3位C. 2位 D. 1位7. 测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为（）。 A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-13 8. H2PO4-的共轭碱是（）。 A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. H3PO4+HPO42- 9. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为（）。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 10. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又 1
化学试卷分析报告
重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验 操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维 四、数据统计分析
五、典型错误与原因分析 第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。 第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。 第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。 第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。 第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。 第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一 选择（ 分） ．定量分析结果的标准偏差代表的是（ ? ）。 ?? 分析结果的准确度 ?? 分析结果的精密度和准确度 ? 分析结果的精密度 ?? 平均值的绝对误差 ．下列哪种情况应采用返滴定法（ ? ）。 ?? 用???? 标准溶液测定???●试样含量 ? 用??●标准溶液测定?? ? 试样含量 ? 用????标准溶液测定?● 试样含量 ? 用?? 标准溶液测定 ? 试样含量 ．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ? ）。 ?? 反应必须有确定的化学计量关系 ?? 反应必须完全 ? 反应速度要快 ?? 反应物的摩尔质量要大 ．下列叙述中错误的是（ ? ）。 ?? ? ?? 指示剂法，在溶液??? 时，用???? 标准溶液滴定含 ● 试样，会产生正误差 ? 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
? 偶然误差可通过增加测定次数减小 ? 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 ．重量分析法测定 ?? ? ? ?? 试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 ? ? ? ???? 沉淀，则样品中 ?的百分含量为（ ? ）。 （已知 ? ? ??， ??? ? ??， ???? ?）。 ?? ? ?? ? ?? ???? ?? ? ．用含少量????? 的基准?? ? 标定盐酸溶液时（指示剂变色点为???? ），结果将（ ? ）。 ?? 偏低 ?? 不确定 ?? 无误差 ? 偏高 分析：?不变，但消耗盐酸的?减小，由??? ???，则 增大 ．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分 ??●（ ?●）与?? 的物质的量比为（ ? ） ?? ?? ?? ? ?? ?? ．磷酸的??? ＝ ? ， ??? ＝ ??，??? ＝ ???。当用 ??????●?? ????标准溶液滴定浓度均为 ? ???●??盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ ? ）。 ?? 个 ?? ?个
分析化学实验试题及答案()
分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩 写 标签颜色 一级品优级纯（保证试 剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试 剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其 他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL 以上 。 5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制 1000mL 0.1mol/L NaOH 溶液) 取25mL 食 醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含 量) 直接配 制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe 3+ 标准溶液 做工作曲线 装KMnO 4 标准溶液 进行滴定 仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL 酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 HCl 硼砂或Na 2CO 3 ── 甲基红 黄→橙 NaOH 草酸或邻苯 二甲酸氢钾 ── 酚酞 无色→粉红 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc 缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄
化学试卷分析
宁乡县2014年3月理综调研考试化学试卷分析 云帆实验学校潘剑星 2014年3月调研考试已经结束，通过对学生答题情况分析及试卷的认真研读分析，我认为试卷有以下特点：考查的知识层次丰富，重点考查基础知识，突出了主干知识考查，同时要求学生化学知识网络构建要相当清晰。对学生接受、吸收、整合化学信息的能力也提出了较高的要求，这次考试对当前高考复习有着较强的指导作用。 一、数据统计分析 抽样60份进行统计分析，结果如下：最高分92分；90分以上仅1人；80-90分以上有16人；60分以下有19人，体现了试题有较好的区分度。平均分69.1。 选择题：（选项中数字为错选人数） 二、典型错误与原因分析 从学生失分情况不难分析学生学习中存在的问题。 选择题主要集中在这样几个问题中：第9题为实验图形题，学生对于B选项中银氨溶液制备过程不清楚，或者这一实验没有认真做过，故而错选。学生对气体防止倒吸装置中有机溶剂与水组成，防止倒吸原理不清楚。错误率高达30%。第10题中对铅的化合价为+2和+4两种不甚清楚。而错选A项。从学生答题情况来看，学生对金属碳化物与水反应原理不清楚，也是该题错选的主要原因。第11题是一综合性较强的习题，题中对C4H8O2涉及的酯类、羧酸类、环类及双取代类同分异构体的书写方法的掌握，要求较高，故此题也是选择题中失分率高的考题之一。第12题学生对碳的同素异形体中金刚石不能导电不清楚，故错选A项的学生多达6人。第13题原因是学生对难溶物的溶解平衡移动方向不清楚。对平衡移动原理不理解，故而认为硫酸钡不能转化为碳酸钡。 26题是一实验探究题，相当多的学生在回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法中回答错误，折射出学生不重视学生实验，实验动手能力不强。从这个角度来看，学生实验不但要重视，还要求学生能够会操作，会回答问题。 27题是一信息题和化学工艺流程相结合的综合考查题，是所有试题中得分率最低的一道题，由于学生既要有信息处理和加工的能力，又要有元素及化合物的知识，要求高，致使本题得分率不高。这一道题也对我们的教学提出要求：在教给学生知识的同时，我们还要教给学生信息处理方法，通过多种途径和方法提高学生的信息处理能力。 28题把化学平衡和原电池的应用两个知识结合在一起，起点高，落点低，故得分率反
分析化学试卷及答案.doc
分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16.试比较CH3COH 和 CH3CH 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光
度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）