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科粤版九年级化学下册各单元知识点

第六章

金属

一、金属材料纯金属（90多种）合金

（几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

二、合金

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合

金

形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3%

含碳量0.03%~2%

铜锌合金

铜锡合金

铅锡合金钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点低、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

三、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中

在氧气中

镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg + O 2

点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

的固体 4Al + 3O 2

点燃

2Al 2O 3铁持续加热变红

点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe + 2O 2

点燃Fe 3O 4

铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀

加热生成黑色物质 2Cu + O

加热 2CuO

银金

即使在高温时也不与氧气发生反应

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活

2、金属的物理性质：

1、金属材料

泼。

2、金属 + 酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

锌和稀盐酸: Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

铁和稀盐酸: Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属 + 盐→新金属 + 新盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu

现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

四、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物

五、常见金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

六、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、注意事项：

①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃

使其生成无毒的二氧化碳气体。

○4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

七、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈

蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的

抗腐蚀性能。

八、金属资源的保护和利用

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第七章溶液

一、溶液的形成

1.溶液

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不

会析出固体。

溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

区分溶剂和溶质

固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是

水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不

是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2.

悬浊液、乳浊液与乳化作用

悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定

的溶液。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，

形成溶液，随着汽油挥发油污就能被

带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3.

溶解时的吸热或放热现象

扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸

铵）

氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提

高温度。二、溶解度1.

饱和溶液与不饱和溶液

定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：

继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，

那么溶液是不

饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰

水变浑浊”。

浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

饱和溶液

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯

分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这

一过程叫结晶）

后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和

200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g

水，析出晶体的质量相等。在60℃和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和

200g 的饱和溶液降低到

20℃，若

前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为

N ，那么N=2M 。

固体的溶解度

定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：

温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是

100g 。

固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是

g 。

影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是

100g 。

在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于

0.01~1g 之间，被

称为微溶；

溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。

有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

t 3℃时A 的溶解度为 80g 。

P 点的的含义是：在该温度时，A 和C 的溶解度相同

。

N 点为t 3℃时A 的不饱和溶液

，可通过

加入A 物质，降温，蒸发溶剂

的方法使

它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动

（但是点不能被移动到图象上方）

，加溶质相当于

向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序

C>B>A 。从A 溶液中获取A 晶体可用

降温结晶

的方法获取晶体。

从B 的溶液中获取晶体，适宜采用

蒸发结晶

的方法获取晶体。

t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液各

W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有

A 和

B ，无晶体析出的有

C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

结晶法。

氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影

响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

··

t 1

t 2

t 3

N t /℃

s/g P

B C

氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3.

气体的溶解度定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体

体积。

气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。三、溶质的质量分数1. 溶质的质量分数：

100%

100溶剂质量

溶质质量

溶质质量溶液质量

溶质质量溶质的质量分数

使用该公式时的注意事项：

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）

溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。%

100g

100s s 分数

饱和溶液中溶质的质量氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含

16份

质量的氯化钠。

配制一定溶质质量分数的溶液

用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。溶液的稀释计算

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式

①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶

液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液

质量分数%

②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶

液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分

数溶液的混合计算

依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏

多。

③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

第八章

常见的酸碱盐

一、基础知识一、酸碱指示剂

定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +

的溶液）变红，遇碱溶液（含

OH -

的溶液）变蓝，在中性

溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2

氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应

定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。

反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。二、酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是

H +

的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：HCl=H +

+Cl -，H 2SO

4=2H +

+SO 42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式HCl H 2SO

4形成

H 2+Cl 2

HCl

2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4酸

含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）

HCl （盐酸，学名氢氯酸）、

HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

（酸雨形成的原理）

状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体

特点浓盐酸具有强挥发性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制

药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、

火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和

金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放

置的变

化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事

项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有

Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，

是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于

水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成

了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢

注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加

快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密

度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出

的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴

向四周飞溅，导致危险。

浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常

叫做脱水作用。

盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸

根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符

合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO

3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl 2+H 2SO

4=BaSO 4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：

AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl ↓

三、碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是

OH -

的化合物。

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是

3·H 2O=NH 4

+ OH -

，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H

2O=Ca(OH)2二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式NaOH

Ca(OH)2

工业制法Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓

CaCO 3

CaO+CO 2↑，CaO+H 2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的

热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱

类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除

油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、

配制波尔

多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②

能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH -

。

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞

溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

金属的氢氧化物（“氢氧化某”）

四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2

（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）

碱

NH 3·H 2O （氨水）

弱碱

白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、

Mn(OH)2（氢氧化锰）……

有色沉淀：蓝色沉淀

Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀

Fe(OH)3（氢氧化铁）

2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、

三氧化硫。

b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物

质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b)铵盐一定能与四大强碱反应。

c)新碱是沉淀：

蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO

3↓

c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或

硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分

变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸

钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙

存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

四、中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色

变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气

泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

中和反应是放热的反应。

中和反应的应用

熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

碳酸水改良碱性土壤。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和

反应。

被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节酸碱度

溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性）

酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于 5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

使用pH试纸时的注意事项：

不能把pH试纸浸在待测液体中。

pH试纸不能用水润湿。

pH试纸测出的pH值是整数。

在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

常见物质的pH值：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

厕所清洁剂柠檬

醋

苹果

橘

子

酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水

厨房清

洁剂

了解溶液的酸碱度有重要的意义

化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以

了解空气的污染情况。

测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

五、盐

一、常见的盐

盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

几种常见的盐

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸

味，

溶解度受温度影响不

大

①作调味品，腌制咸菜；

②作防腐剂；

③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植

被和道路，还会使土壤盐碱化）

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

碳酸钠纯碱、苏

打

白色粉末状固体，易溶

于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例

外）

碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

碳酸氢

钠小苏打白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，

但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）

医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）

备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

消毒用盐

游泳池一般用硫酸铜消毒。

医疗上一般用高锰酸钾消毒。

过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、

帮助消化，增进食欲。

氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对

植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

二、粗盐提纯

粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

实验仪器

实验步

骤

实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻

璃棒

防止由于局部温度过高，造成液滴飞

溅

回收玻璃棒转移固体的工具

蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

三、盐的化学性质

盐（可溶）+ 金属1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）盐 + 酸→新盐 + 新酸

盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

六、酸、碱、盐的溶解性（室温）

酸：大多数都可溶。

碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

-NO 3-

Cl -

42-

32-

H +溶、挥

溶、挥溶溶、挥NH 4

溶、挥溶溶溶溶K

溶溶溶溶溶Na +

溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al

3+不溶溶溶－Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不Fe 2+不溶溶溶不Fe

3+不溶溶溶－Cu

2+不溶溶溶－Ag

－

溶

不

微

不

七、化学肥料

化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。一、氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）常用氮肥

名称化学式

含氮量使用注意事项

尿素CO(NH

2)246.7% 碳酸氢铵（碳铵）NH 4HCO 317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸铵（硝铵）NH 4NO 335% 易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）

(NH 4)2SO 4

21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

氯化铵NH 4Cl 26.2%

氨水NH 3·H 2O

加水稀释后施用

硝酸钠

NaNO

3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O

如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

氮肥的简易鉴别

1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。

2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。

3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。

生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

二、钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖

发黄）

常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）

农村最常用的钾肥是草木灰。

三、磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产

量降低，根系不发达）

常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的

混合物）

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。

磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。

复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵

后三者不能与碱性物质混合施用。

使用化肥、农药对环境的影响

土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。

长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。

氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出

初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第九章现代生活化学

一、人类重要的营养物质

1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

2.蛋白质

功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。

存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

科粤版初中化学上册知识点总结

初中化学（上册）知识汇总实验部分一、常用仪器长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。二、实验操作

（一）、药品的取用１、药品取用的原则（１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。（2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。２、固体．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。）３、液体药品的取用（１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。（２）液体量取（量筒、胶头滴管）Ａ量筒的正确使用（a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。（b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（c）量筒只能．．用来量液体的体积。

Ｂ胶头滴管的正确使用胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。（二）、物质的加热Ａ酒精灯的正确使用１、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。Ｂ加热试管里的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。（四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。（六）、仪器的连接

九年级化学全册教案(科粤版)

第一章大家都来学化学 1、1社会生活与化学教学目得通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学重点初步使学生了解到化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学课时一课时教学过程 [引入新课］化学就在我们身边，我们得生活中有许多形形色色得与化学有关得物品与现象。 [讲述］1、家里得塑料 2、做衣服得化学纤维 3、食品中得添加剂４、制造交通工具得材料 5、药箱里得药品６、生命现象与化学密切相关［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用得化学物品教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质得组成、性质与变化规律，及其对社会得影响,这些就就是化学科学得任务,也就就是化学课得学习内容。此外,同学们还要学习科学家获得这些知识得常用方法,即科学探究得方法,用这种方法去学习化学，

去研究自然世界。 [板书] 化学课得学习内容生活中得化学知识(生活处处有化学) 物质得组成、性质与变化规律化学对社会得影响科学探究得方法 1、2 物质得变化教学目得使学生初步形成物质就是变化得这一辩证得哲学观点. 教学重点物理变化、化学变化及两种变化得异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液得喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、坩埚钳、石棉网、火柴教学过程［观察活动]请一位同学在老师事先准备好得白纸上，用装有另一种无色溶液得喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？［提出问题］1、白纸上就是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2、喷雾器里装得就是什么化学药品? 3、两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？想知道这些问题得答案，就让我们从“物质得变化”开始，学习这

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

第六章金属 90多种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点低、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活

泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项： ①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 ○ 4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）高温

科粤版初三化学上册期末化学试卷(Word版含解析)

科粤版上册期末化学试卷（Word版含解析）一、九年级化学上册选择题 1．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（） A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2 C．X的化学式为NO D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是选项问题对问题的回答 A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。 B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。 C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。 D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。 A．A B．B C．C D．D 4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D 5．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是() A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 6．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是 A．A B．B C．C D．D 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

科粤版初中化学教案

第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时本章复习 1课时

§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节三、授课班级：初三（）、（）、（）四、教学目标：知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物；知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。能力目标：培养学生的实验能力。情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。五、教学重点、难点：重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。六、课时安排：2课时，本节为第1课时。七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。八、教学流程、思路：九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃

九年级化学各章知识点汇总(科粤版)

第一章化学与社会一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O： CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。三、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放

粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖

科粤版初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

科粤版初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。故选A。点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质

分开。故选A． 3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为： 24 24g100% 4.8g 120 ??=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量= 96 19.2g100%19.6g 98 ÷?=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量 = 16 1.8g100% 1.6g 18 ??=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100%25% 1.6g+4.8g ?=。故选 C。 4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；

科粤版初三化学上册期中试题和答案

科粤版化学上册期中试题和答案一、选择题（培优题较难） 1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（） A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（） A．粮食酿酒B．纺纱织布 C．烧制瓷器D．冶炼生铁 4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（） A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5 5．下列有关氧气的说法，错误的是（）

A．氧气能支持燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 8．下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

科粤版初三化学中考试题及答案

科粤版初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法 A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡 B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡 C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确； B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误； C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，答案选B。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，

100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B 【解析】【分析】 ①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜； ②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X

九年级化学各章知识点汇总科粤版

第一章大家都来学化学一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O： CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①； ②用从侧面点燃酒精灯，； ③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。三、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放在。

科粤版2020-2021年初三化学上册期末化学试题(含答案)

科粤版2020-2021年上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法 A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶 B CO2CO将混合气体点燃 C Cu C在氧气中灼烧 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（） A．B． C．D． 3．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（）选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中

A．A B．B C．C D．D 4．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。下列说法错误的是（） A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧 B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气 C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气 D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度 5．下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，b中是氯酸钾和少量二氧化锰 B利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前） C向一定质量AgNO3和Cu （NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒 DCO和过量容器中完全 A．A B．B C．C D．D 6．下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤ 7．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中正确的是

粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。教学课时一课时教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容生活中的化学知识（生活处处有化学）物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响

科学探究的方法 1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、坩埚钳、石棉网、火柴教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质变化2 水的三态变化现象：水的状态变化，没有生成新物质。变化3 石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。变化4 玻璃破碎现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。

科粤版初三化学中考模拟试题(含答案)

科粤版初三化学中考模拟试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( ) A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜 B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu 【答案】C 【解析】 A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确； B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确； C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误； D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选C。 2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象； B、 NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙

粤教版九年级化学下册第7章溶液复习配套学案粤教

第七章复习【学习目标】 1.复习巩固溶液的定义、组成、特征 2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素 4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。三、知识清单（独立填写下列空白） 1．溶液的基本特征为、。溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。 2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。 3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。 4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①② 饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质） ①②③ 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③ 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。 2）四要素：条件：标准：状态：单位：。

3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如； ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如； 7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。 8．溶质的质量分数﹦。溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。 10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出。12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、、三”。【跟踪练习】教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流）【达标检测】 1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（） A.澄清的石灰水、二氧化锰 B.液氧、稀硫酸 C. 蒸馏水、冰水混合 D. 氯化氢气体、稀盐酸 2．下列关于溶液的说法中错误的的是（） A. 溶液一定是无色、透明的混合物 B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C. 溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的 D.海水是溶解有多种溶质的溶液 3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（） A. 100g B. 50g C.150g D. 200g