分析化学试题及答案 ()
2007级年《分析化学》试题
一、填空题.
1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有
_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是
________________________；间接碘量法应注意__________。
2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C
B
，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量
分数为a，则换算成K
3PO
4
的化学因数为______________________________。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）
曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。
p H 指示剂变色范围 p H
苯胺黄 1. 3 — 3. 2
甲基橙 3. 1 — 4. 4
10 甲基红 4 .4 — 6. 2
酚酞 8. 0 —
8 硝胺— 12. 3
标准溶液加入量%
4、；示差吸光
光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。
5、某三元酸的电离常数分别是K
a1= 1×10-2，K
a2
= 1×10-6，K
a3
= 1×10-12。用NaOH标准
溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
6、NH
4H
2
PO
4
水溶液的质子条件式为__________________________________________。
7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：
_____________________________________________________________________________。
8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：
__________________________________________________________________________ _。
二、单项选择题
1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。
A、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
B、 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+
C、I
2 + 2 S
2
O
3
2- = 2I- + S
4
O
6
2-
D、MnO
4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H
2
O
2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）
A. 试样未经充分混匀
B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈
D. 滴定管最后一位估读不准确
3、下列表达式正确的是（ D ）
A. C(1/5 NaOH)＝(NaOH).
B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)
C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)
D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH)
4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）
A.可在HCl介质中进行
B. 使用自身指示剂
C.其标准溶液应进行标定
D. 有诱导效应存在
5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D ）
A.酸度越大，酸效应系数越大
B.酸度越小，酸效应系数越大
C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高
D.酸效应系数越大，滴定突跃越大
6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ D ）
A.比较入射光的强度
B.比较透过溶液后的吸光强度
C.只适用于真溶液
D.比较一定厚度溶液的颜色深浅
7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（ C ）
A.与吸光度A成反比
B.与透光度的绝对误差成反比
C.与透光度T成反比
D.在A=～时,其数值是较小的
8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）
A. CaCO
3
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. FeSO
4·7H
2
O D. 硼砂
9、用L的HCl溶液滴定同浓度的NH
3H
2
O(K
b
＝×10-5)
时，适宜的指示剂为（A）。
A.甲基橙(pk
HIn = B.溴甲酚兰(pk
HIn
=
C.甲基红(pk
HIn = D.酚酞(pk
HIn
=
10、用K
2Cr
2
O
7
法测Fe2+，加入H
3
PO
4
的主要目的是（D ）
A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B. 减小Fe
3+/Fe
2+
的电极电位数值，增大突跃范围
C. 提高酸度，使滴定趋于完全
D. A和B
11、用KMnO
4
法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( C )
A.催化反应
B.自动催化反应
C.诱导效应
D.副反应
12、朗伯-比耳定律适用于（ C ）
A.非单色光
B.介质的不均匀
C. 单色光
D.溶液浓度较高
13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为, , ，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时， = ）所弃去，则最低值应为（ B ）。
A. B.
C. D.
14、某矿石中锰含量在%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B ）
A.配位滴定
B.铋酸盐氧化还原滴定法
C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法
D.高碘酸钾氧化分光光度法
15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）
A．滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时
C. 滴定至接近计量点时
D. 标准溶液滴定了近75%
三、判断题
1. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。 ( 2 )
2. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( 1 )
3. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 )
4. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。
( 2 )
5. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( 1 )
6. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。 ( 2 )
7. 两性物质的酸度与它的浓度无关。 ( 2 )
8. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤ 时，该可疑值应舍去（ 1 ）
9. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（2 ）
10. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（ 1 ）
11. 因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++-οοψψ所以I -不能将Cu 2+还原为Cu +。（ 2 ）
12. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：、，其相对相差
为%. .( 2 )
13. 用C(NaOH) = L 的NaOH 溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加的NaOH 溶
液为19. 98ml 时，体系的pH = 。（ 2 ）
14. 样本平均值x 与总体平均值μ的关系为n
ts x ±=μ。 （ 1 ） 15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A 0。
（ 1 ）
16. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ 2 ）
17. 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相
互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a 、b 、c 区），当滴 定b 区金属离子时，
A 、 a 区金属离子有干扰。 （ 1 ）
B 、 c 区金属离子有干扰。 （ 2 ）
10 Mg 2+ c 区
p H 8 Ca 2+
6 Mn 2+ b 区
4 Al 3+
2 a 区 Fe 3+
0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg K f
四、计算题（每题8分，共32分）
1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为，用移液管 移取该溶液两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用L 的EDTA 标准溶液滴定，消耗；另一份混合液调节pH=10，加入KCN 掩蔽铜和锌后，用该EDTA 标准溶液滴定镁，用去，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA 标准溶液滴定，消耗，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu = , Zn = , Mg = ）
2、间接KMnO 4法测定试样中钙的含量，反应为：
Ca 2+ + C 2O 42- = CaC 2O 4.
CaC 2O 4 + 2H + = H 2C 2O 4 + Ca 2+
5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O
试样1重为，溶解后定容到250mL,移取，按上述方法进行处理后，用L 的KMnO 4滴定，消耗，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =）
若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:
，，，，，，
请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。
3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取到50mL 容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=×104L/mol·cm），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（M Fe = ）
4、某碱试样可能有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。
称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用L 的HCl 标准溶液滴定至无色，用去；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至橙色，又消耗。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（M NaOH =，M 32CO Na =，M 3NaHCO =）。
5、称取含Fe (M=试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ , 然后用浓度为 mol·L -1的 K 2 Cr 2O 7 标准溶液滴定，用去 ml 。求Fe 2 O 3 (M r =的质量分数。
分析化学试题参考答案
一、填空题
9、 定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K 2CrO 4和[NH 4Fe(SO 4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，
并防止I 2的升化与I -被空气氧化。
10、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、[NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]
7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂
8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题
1、A
2、D
3、D
4、A
5、A
6、D
7、D
8、C
9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C
三、判断题
1、×
2、×
3、×
4、×
5、√
6、×
7、×
8、×
9、×
10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×
17、 A：√ B：×
四、计算题
1、解
2、解：
试样2的实验数据由小到在为：
，，，，，，，
实验数据为可疑值，因为
所以，该数据应舍去。同样，为为可疑值，因为
所以，该数据应舍去。
因此有效的实验数据只有5次：，，，，。
3、解：设应称取试样m克，则有
解得m=0.017g
4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V（甲基橙）>V（酚酞），可知该混合碱
为Na
2CO
3
和NaHCO
3
。
5、解
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2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
高二上学期期末考试化学试卷分析
高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，
方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择
2013年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷、B卷)要点
大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。（） 2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。（） 5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。（） 6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。（） 9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。（） 10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。（） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（） A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准； C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。 2．对偶然误差的描述下列正确的是（） A．偶然误差是由方法误差引起的； B．试剂纯度不够高可以导致偶然误差；
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
高二化学期末考试试卷分析
焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准：第一小题顺序错误0分，全对3分，第二小题没有带单位和计算错误0分，全对3分，第三小题多选、错选0分，少选1个2分，少选2个1分，全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验，得满分9分的不多，平均分分，第一小题考查操作顺序：D、C位置写反和E、F位置写反的较多，第二小题考查浓度的计算：错的最多的是没有带单位，其次是没有看到括号中的保留4位小数，第三小题是考查误差分析：是本题失分率最高的，没有选A的最多，多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般，误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题：本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解，并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式，试题难度适中，有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少，所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错，少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物；第二空失分率比较高，一部分同学不会书写双水解方程式，一部分书写出来未注意化简所以失分；第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选；第4小题错误率最高，碳酸钠与盐酸等物质的量反应转
化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大；第5小题考察学生计算能力，学生写成11：9的占不小一部分，酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强；第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实，我们应该在以后的复习中强化这方面的知识！另外在审题上，书写规范上我们也应该多强调，避免一些不必要的失分！ 第20题 一、分值统计 总分：12分最高分：12分最低分：0分平均分：分 二、试卷分析 该题比较容易，是常见题型，注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实，书写不规范，计算能力不强，思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写： 主要错误有：①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写，数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件，标气体符号 （2）考查盖斯定律的应用 丢分原因：数值计算错误 （3）①考查平衡常数表达式 主要错误有：书写不规范，概念不清晰。如：分子分母位置写 反，幂写成倍数，幂的写法不规范，写到物质的后面
2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工2008年分析化学A卷 姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（） 2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（） 15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列各项造成系统误差的是（） A. 滴定终点与化学计量点不一致； B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确； C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液； D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。 2．下列算式的结果是（）位有效数字： A. 二位； B. 三位； C. 四位； D. 五位。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
高中高二化学下学期期末考试试卷分析
高中高二化学下学期期末考试试卷分析 一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分) 1.有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。 2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【答案】C 烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。 3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应 【答案】C 本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4 根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。 4.(双选)两种气态烃以任意比例混合，105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6
大连理工大学-环境化学-所有作业答案
绪论部分： 2、简述环境问题的分类？（10分） 答：环境问题是多方面的，但大致可分为两类：原生环境问题和次生环境问题。由自然力引起的为原生环境问题，也称为第一环境问题。由于人类生产和生活引起生态系统破坏和环境污染，反过来又危及人类自身和生存和发展的现象，为次生环境问题，也叫第二环境问题。原生环境问题和次生环境问题很难截然分开，它们之间常常存在着某种程度的因果关系和相互作用。 4、什么是环境化学，学习环境化学有什么意义？（10分） 答：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 意义：用来掌握污染来源，消除和控制污染，确定环境保护决策，以及提供科学依据诸方面都起着重要的作用。 5、简述环境化学的分支学科。（10分） 答：主要包括6类。 ①环境分析化学：是研究化学品的形态、价态、结构、样品前处理和痕量分析的学科。 ②环境污染化学：大气、水体和土壤环境化学，元素循环的化学过程。 ③污染控制化学：主要研究与污染控制有关的化学机制及工艺技术中化学基础性问题。 ④污染生态化学：是研究化学污染物在生态系统中产生生态效应的化学过程的学科。 ⑤环境计算化学：主要利用有效的数学近似以及电脑程序计算分子的性质。 ⑥环境生物化学：是研究环境化学品对生命影响的学科。 第一章： 1、地球环境主要由哪些圈层构成？英文单词？各之间有什么联系？各有哪些性 质？（10分） 答：地球环境主要由大气圈（atmosphere）、水圈（hydrosphere）、土壤圈（pedosphere）、岩石圈（lithosphere）和生物圈（biosphere）构成。 联系：大气圈、水圈、土壤圈和生物圈共同组成了地球环境系统，每个圈层都离不开
高二化学试卷分析精选.
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。
大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷
一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号 中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉 佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的 标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的 沸点升高值相同。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 大 连 理 工 大 学 密 封 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100 大 连 理 工 大 学 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
高二化学期末试卷及试卷分析人教版
高二化学期末试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 第I 卷（选择题，共42分） 一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. )/(02.0s L mol ? C. L mol /02.0 D. )/(06.0s L mol ? 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ 342)(SO Al ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②① 9. 已知某溶液中存在较多的+H 、- 24SO 、- 3NO ，该溶液中还可能大量存的离子组是 A. + 3Al 、- COO CH 3、- Cl B. + 2Mg 、+2Ba 、- Br C. +2Mg 、- Cl 、- I D. + Na 、+ 4NH 、- Cl 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应：+ -+ +=?+4223322NH AlO O H NH Al B. 碳酸钙跟醋酸反应： ↑+++=+-+22323322CO O H COO CH Ca COOH CH CaCO