2016年9月吉林大学课程机考复习题-分析化学(DOC)
分析化学
一、单选题
1. 在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（）A. t检验法
2. 甘汞参比电极的电极电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？（）B. 减小
3. 用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则较大的弱一元酸（）B. 突跃范围大；
4. 偏差是衡量（）A. 精密度
5. 0.1mol·L-1Na2CO3（K b1=1.8×10-4,K b2=2.4×10-8）溶液的pH值（）B.
11.62；
6. 用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（）C. 7
7. 0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）A. ；
8. 有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.0㎝吸收池，B溶液用2. 0㎝吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系是：（）
D. B是A的1/2。
9. 用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液，已知lgKZnY=1 6.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（）C. 3% 10. 下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（）C. 平均值的数值越大，置信区间越宽
11. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（）B. 酚酞
12. 某酸碱指示剂的K=1.0x10-5,从理论上推断其变色范围为pH（）C. 4--6
13. 滴定分析要求相对误差±0.1％，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（）B. 0.2g；
14. 1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液p H为6.8，这是因为（）C. 水的离解
15. 同酸碱指示剂一样，随pH的变化能发生颜色改变的指示剂有（）A. 金属指示剂；
16. 用新方法测定标准样品,得到一组测定值,要判断新方法是否可靠,应该使用（）D. t检验
17. 下列论述中，有效数字位数错误的是（）C. lgKCa-Y = 10.69（4位）
18. 当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若远大于1，则（）B. M与L的副反应严重
19. 用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是( )B. 偏高20. 根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（）C. V≥20mL
1. 符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（）B. 吸光度改变，透光率不变；
2. 当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（）
C. M与Y有副反应
3. 固定液选择的基本原则是（）D. 相似相溶原则
4. 浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3 溶液质子条件是（）B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]
5. 当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若，则（） A. M 与L没有副反应；
6. 0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（） A. pH1=pH2
8. 相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：（）B. S2-(KHS-＝7.1×10-15)
9. 下列论述中正确的是（）D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度
10. 用0.10mol·L-1 的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（） A. 8.0～9.7
11. 在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1 Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（） A. pCu'=lgK'CuY
12. 下列论述中最能说明系统误差小的是（）D. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
13. 铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT 络合物的稳定常数与lgKMg－EBT=107.0。当pH=10.0时，Mg2+－EBT络合物的条件稳定常数K'Mg－EBT为（） A. 2.5×10
15. 当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（）B. 异相成核作用为主
16. 用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（）B. 间接滴定法；
17. 用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（）C. 基本上无影响
18. 溶液pH降低，EDTA的配位能力会（）B. 降低；
19. 酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（）D. 指示剂的结构。
20. 0.020mol.L-1EDTA和2.0×104 mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgαY(H)=4.65）（）C. 7.1×1017mol·L-1
1. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（）D. 使用单色器的个数
4. 浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（）C. 2.0 7. 试用2cm比色皿测量时T＝0.6，若用1cm比色皿，则T=（）C. 0.77；
11. 某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为（）B. 10 : 3
12. 用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，此滴定最适合的指示剂为（）C. 二苯胺磺酸钠；
13. 用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1 NH3水至计量点的质子条件是（）
C. [H+]=[OH]+[NH3]
14. 光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是：（）
C. 显色反应的灵敏度太低
18. 以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（）
B. 溶剂萃取法
19. 根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（）C. V≥20mL
20. 化学分析法依据的物质性质是：（）D. 化学性质
1. 下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（）D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1
5. 在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于（）B. 负误差；
11. 下列那一个不是按电极反应机理分类的电极：（）D. 指示电极
12. 为了保证分析结果的准确度，在质量分析中使用万分之一分析天平称取试样，下列哪个试样的质量是合理的（） A. 150.0mg
15. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（） A.
0.1mol·L-1 HCl溶液
16. 假定元素的原子量的最后一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：（） A. 24.737±0.001 (%)
17. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是：（）C. 加入适当过量的稀HCl
18. 在HCl介质中，用FeCl3()滴定SnCl2()化学计量点电势为（）C. 0.35V；
1. 玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是：（）B. 形成水化层，使不对称电位稳定；
2. 当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（）B. EDTA- 金属离子络合物的颜色
4. 痕量成分分析的待测组分含量范围是：（）C. ＜0.01%
5. 不是随机误差的性质的有（） A. 单向性；
6. 原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的：（）B. 气态物质中基态原子的外层电子；
10. 用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为（）C. 60%
12. 可见光分子光谱法中可选用的光源是（）D. 钨灯
15. 下列化合物中，同时有跃迁的化合物是：（） A. 丙酮；
18. 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为（）C. 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L
20. 以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和
0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为e:AR-SA'&＝1.8×10-5)（）C. 5.98
3. 基准物质NaCl常用于标定的物质是（）D. 间接标定NH4SCN溶液
7. 在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（）
A. 滴定体积减小
10. KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿混合而成的指示剂，其中萘酚绿的作用是：（）C. 利用颜色之间的互补使终点变色敏锐
11. 紫外及可见吸收光谱由（）C. 价电子跃迁产生
13. 指出下列化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的辐射：（）D.
CH2=CHCH=CHCH=CHCH3
14. 用三乙醇胺（pKB.= 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（）D. 7～9
17. 如果，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数
至少为（）D. 1016.45
4. 在吸光光度法中,透射光强度It与入射光强度I0之比即It/ I0称为（）B. ,透光度;
6. 适用于试样中所有组分全出峰和不需要所有组分全出峰的两种色谱定量方法分别是（）C. 归一化法和内标法；
10. 某样品的二次平行测定结果为20.18%和20.12%,则其相对相差为（）C.
0.30%
13. AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：（）C. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大
16. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：（）C. 铁坩埚
5. 系统误差的性质（） A. 单向性；
6. 指示剂的变色范围（） A. 越窄滴定越准确；
7. 定量分析工作中，要求测定结果的误差（）D. 在允许误差范围之内。10. 若分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误差为（）B. 4%
12. NaOH滴定H3PO4(pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（）D. 百里酚酞
13. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为（）C. 5.0
19. 下列不属于ISE的是：（）D. 参比电极。
11. 浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）B. 3.48 16. DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的（）B. 小于
19. 下列描述正确的是哪一个：（）B. 分配系数与固定相有关；
20. 用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（）B. 3%
4. 容量因子与保留时间之间的关系为（） A. k`=t`R/tM
6. 在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水
8. 在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是（）B. 增加2个pH；
15. 误差是衡量（）C. 准确度
二、多选题
1. 下列那些是红外光谱仪常用的光源（）B. Nernst灯 D. 碳化硅棒
2. 高效液相色谱法常用的固定相有（）A. 表面多孔型固定相 B. 全多孔型固定相
3. 色谱检测器常用的主要性能指标是（）A. 灵敏度 B. 敏感度 D. 线性范围
4. 对氧化还原电对电极电位的影响，下列叙述中正确的是：（）B. 凡是使氧化态活度降低的，电位就降低 D. 凡是使还原态活度降低的，电位就升高
5. 下列说法错误的是：（）B. 加热有利于沉淀吸附杂质 C. 均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法
3. 欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是：（）B. 控制溶液的酸度 C. 使用掩蔽剂
4. 下列何种会引入随机误差：（）B. D.
5. 在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：（）C. pCu’与lgK’和cCu均有关 D. pCu与lgK’,cCu均有关
1. 溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确(In-为指示剂)：（） A. K’MY＞K’NY C. K’MY＞K’NIn
3. 用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂?（）C. NaOH D. HCl
5. 下述符合色谱中对担体的要求的是（）B. 多孔性 C. 热稳定性好 D. 颗粒均匀而细小
5. 能作为红外光谱仪色散元件材料的为（）C. 卤化物晶体 D. 迈克逊干涉计
三、判断题
1. 色谱法是一种高效的分离方法，可用于制备高纯物质。对
2. 标定KMnO4溶液，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。错
3. 只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。错
4. 不同波长的电磁波，具有不同的能量，其能量大小顺序是：微波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线。错
5. 0.00200mol·L-1K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是9.60mg·mL-1。错
1. 以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差。错
3. 液接电位的产生是由于两相界面处存在着电阻层。错
4. 无论物料是否均匀，其采样和制样步骤、方法完全相同。错
5. 物质的质量ｍ与物质的量n的关系是ｍ=n·M（M 为摩尔质量）。对
1. 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分。对
3. 用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，值越大，对准确滴定有利。错
5. 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，且其氧化态和还原态颜色不同。对1. 以FeSO4溶液滴定Ce4+()=1.26V溶液时，用邻苯氨基苯甲酸（）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。错
4. 以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差。对
5. (NH4)2S水溶液的质子条件式为：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)+c(NH3)。对
3. 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的。错
4. 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。错
1. 平均值的置信区间指一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。错
2. pH=
3.05是一个三位有效数字。错
3. 金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c(H+)的变化而发生颜色改变。错
5. 荧光分析法可以用于3，4-苯并芘等一些强致癌物的定量检测。对
2. 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。错
5. 有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系。错
10. 试液体积在1～10 mL的分析称为（） B. 半微量分析
12. 某非水溶性化合物，在200—250nm有吸收，当测定其紫外可见光谱时，应选用的合适溶剂是：（） A. 正已烷；
24. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（） C. 滴定接近终点；
2. 重量法测定铁和钡时，过滤Fe(OH)3和BaSO4沉淀应分别选用：（） A. 快速定量滤纸 C. 慢速定量滤纸
3. 下列属于多原子分子弯曲振动类型的是（） A. ρ B. δ D. τ E. ω
4. 按分离原理分类的色谱分析方法是：（） D. 离子交换色谱法 E. 分配色谱
6. t分布曲线t值随哪些量而变化?（） B. 自由度f C. 显著性水准α10. 下列为高效液相色谱所使用检测器的有（） A. UV吸收检测器 D. DAD G. 荧光检测器
1. 分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可。错
2. 一般来说，盐析剂的离子，价态愈高，半径愈小，其盐析作用愈弱。错
3. 用PAN作指示剂时，加入少量乙醇，可使指示剂变色较明显。对
5. 用Na2CO3熔融玻璃时，使用瓷坩埚。错
6. 重量分析中，沉淀剂总是过量越多越好。错
8. EDTA过量时，金属离子就没有副反应了错
9. KIO4在热的酸性介质中能将Mn2+氧化为MnO-4对
15. 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。错
3.0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（）A. Kaθ≧10-6
4.影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（）D. 相对过饱和度
7.入射光的波长会影响有色络合物的（）D. 摩尔吸光系数
10.下列哪种方法不属于电化学分析法？（）C. 电子能谱法；
14.在分光光度法中，下列说法正确的是：（）D. 一定的物质，具有一定的
17.以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为（）
B. 负误差；
19.多次平行实验的目的是（）B. 减小随机误差；
21.以Fe2+标准溶液滴定Ce4+溶液，，用二苯胺磺酸钠做指示剂（）作指示剂，此时所引起的误差为（）B. 负误差；
22.H3AsO4的pKa1～pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO 4的主要平衡关系式是（）B. H3AsO4-=HAsO42-
24.指示剂的变色范围越窄，则（）A. 滴定越准确；
7.
10.在重量分析中，后沉淀总使分析结果偏高。错
12.在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。错
3. )在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(Δc/c)大小：（） E. 只有透光率在36.8%时才是最小的
5. 下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（） A. 沉淀可在浓溶液中进行7. 滴定分析中，指示剂变色这一点称为（） C. 滴定终点；
10. 于25.00mL 0.020mol·L-1 Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY = 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45）（） A. 6.03
21. 若用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol·L-1Mn溶液，则滴定时最高允许酸
度为（） C. pH ≈6
23. 用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（） D. 控制酸度法
4. 色谱定量的方法有（） B. 归一化法 C. 内标法 D. 外标法
3. 草酸溶液在pH=3时,溶液中离子主要存在形式是C2O42- 。错
5. 利用Al(OH)3为载体可富集1升溶液中微克级的Fe3+。对
7.萃取分离时，洗涤液的基本组成与试液相同，但不含试样。对
12.以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生（）B. 负误差
2. 用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）D. t检验
6. 指示剂的封闭现象是什么原因造成的（）B.；
13. 在硫酸—磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定
硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（） A. 二苯胺磺酸钠；
15. 在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（）B. Bi(NO3)3溶液
1. 指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差。错
2. 组分在流动相和固定相两相间分配系数的不同及两相的相对运动构成了色谱分离的基础。对
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
2012年全国高考理综试题-全国卷1
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
吉林大学网络教育无机化学(含实验)
无机化学（含实验） 交卷时间：2015-11-26 15:09:08 一、单选题 1. (4分) 下列混合溶液中，属于缓冲溶液的是_____ ? A. 50 ml 0.1mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合? B. 50ml 0.2mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合? C. 50 ml 0.2mol·L-1 HCl溶液与50 ml 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液混合? D. 50 ml 0.2mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析 答案D 解析 2. (4分) NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：（） ? A. 取向力 ?
色散力 ? ? C. 氢键 ? ? D. 离子键 ? 得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析 答案C 解析 3. (4分) 在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入__________ ? A. HCl ? ? B. H2SO4 ?
HNO3 ? ? D. HAc ? 得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析 答案D 解析 4. (4分) 已知298K时，K sp(Ag2CrO4)＝1.0F10-12。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 mol·L -1AgNO3 溶液中的溶解度是_____ ? A. 1.0×10-10 mol·L-1 ? ? B. 1.0×10-8 mol·L-1 ? ? C. 1.0×10-5 mol·L-1
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是
无机化学样题2与复习资料吉大版
无机化学样题（二） 姓名：学号：专业： 一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方） 1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol) 2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为 ____________ ，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1） 3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。 4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。 5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同） 6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。 7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。 8、（2分）CO 2与SO 2 分子间存在的分子间作用力有。 9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反
2012年高考全国卷理综化学试卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流
吉林大学无机化学研究生化学综合设计实验报告--全讲解
化学综合和设计实验 实验报告 姓名：李玲云 学号：2014332036 专业：无机化学
扫描电子显微镜和EDS能谱演示实验 一、实验目的 1、初步了解扫描电子显微镜的工作原理、基本构造、操作及用途 2、掌握样品的制备方法 二、扫描电子显微镜的工作原理及用途 从电子枪阴极发出的直径20cm~30cm的电子束，受到阴阳极之间加速电压的作用，射向镜筒，经过聚光镜及物镜的会聚作用，缩小成直径约几毫微米的电子探针。在物镜上部的扫描线圈的作用下，电子探针在样品表面作光栅状扫描并且激发出多种电子信号。这些电子信号被相应的检测器检测，经过放大、转换，变成电压信号，最后被送到显像管的栅极上并且调制显像管的亮度。显像管中的电子束在荧光屏上也作光栅状扫描，并且这种扫描运动与样品表面的电子束的扫描运动严格同步，这样即获得衬度与所接收信号强度相对应的扫描电子像，这种图象反映了样品表面的形貌特征。第二节扫描电镜生物样品制备技术大多数生物样品都含有水分，而且比较柔软，因此，在进行扫描电镜观察前，要对样品作相应的处理。扫描电镜样品制备的主要要求是：尽可能使样品的表面结构保存好，没有变形和污染，样品干燥并且有良好导电性能。 在高压（2~20kV）的作用下，利用聚焦得到非常细的高能电子束，使其在试样上扫描（电子束与试样表层物质相互作用），激发出背散射电子、二次电子等信息，通过对上述信息的接收、放大和显示
成像，对试样表面进行分析。 根据量子力学理论，物质中存在着隧道现象，电子可以通过隧道穿过一个能级高度大于其总能量的势垒而出现在势垒的另一侧。因此，物质的表面电子可以借助隧道作用散逸出来，在物质表面附近形成电子云。在导体表面电子云中某位置的电子几率密度，会随着此位置与表面距离的增大而以指数形式迅速衰减。 扫描电子显微镜被广泛应用于材料科学、生物医学、信息产业、地质、石油化工和其它相关学科领域。是在微观尺度范围内，对样品的形貌进行观察、分析和测量的工具。现在的扫描电子显微镜，在配备相应附件后，可以获得试样表面的化学成分，晶体缺陷、电势、磁场及晶体取向等信息，是对固体物质表层进行综合分析的仪器。 吉林大学无机合成与制备化学国家重点实验室拥有场发射扫描电子显微镜。该显微镜通过接收二次电子信息来对样品表面形貌进行分析。显微镜的扫描倍数从25到650000倍，最大分辨率可达到1nm。显微镜有Oxford的能谱附件，可以进行样品的能谱测试。该显微镜不能对具有较强磁性的物质进行分析。 三、扫描电子显微镜的构造 1、电子光学系统（镜筒） 电子枪、三个电磁透镜、扫描线圈、试样室 电子枪中的灯丝产生高能电子束，电子枪的引出电压直接反映了灯丝状态的好坏（5kV~8kV不等）。每次实验都必须注意并记录电子枪引出电压。
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
新课标2012年高考化学试题欣赏
新课标2012年高考化学试题欣赏 新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中，而且与2011年保持一定的连贯性，比较好地对教学起到了导向作用。在选择题的设置上，体现了稳中求变的特点，稳在于选择题题型常规，变在于题干或者选项设置小变，给予考生一个突出某个重点深刻的印象。 一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符 合题目要求的。 7．下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 分析与欣赏：考察化学实验基本操作。A项正确，B项，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还可能是FeCl3等氧化性较强的物质；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，而不是I－；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋外，还可能是SO42－、SO32－；选择A。 8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 分析与欣赏：考察物质类别与性质。A项，医用酒精的浓度通常为75％；B项，单质硅用于太阳能转变为电能的电池板，正确；C项，油脂不属于天然高分子化合物；D项，合成纤维不属于新型无机非金属材料，属于有机高分子材料。选择B。 9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 分析与欣赏：本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。A项，NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子，说法正确；B项，因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，C、H原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；C项，也因为NO2和N2O4最简式相同，N、O原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；B项，常温常压下，22.4L 氯气没有1摩，说法错误。选择D 10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种 分析与欣赏：本题考查同分异构体数目的分析。理解的时候，可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。使用降级分析法，戊烷有3种，2—甲基丁烷有4种，2，2—二甲基有1种，共有8种，选择D。千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题，那费时费力。 11、已知温度T时水的离子积常数为K W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)
第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？ 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F— Cl— Br— I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使 F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或 晶格能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中 ?值的大小和下列过程有关（见课氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 本P524） 3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3） Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5） Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物 不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解 度很大，因此，I2易溶于KI溶液。 5．溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？ 答：Eθ（Br2/Br-）> Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2, Br2+2I-===2Br-+I2。
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1