环境化学习题集
环境化学习题集
第一章
１．什么是环境它的特性有哪些可分为哪些类型
答：环境是与某一中心事物有关的周围客观事物的总和。在环境科学中，环境就是以人类为中心的周围客观事物的总和，可分为社会环境和自然环境两大类。环境化学中的环境是指自然环境。（特性和分类见课本p1～3）
２．什么是环境问题第二环境问题又可分为哪两类
３．简述世界着名的八大公害事件。
４．什么是环境科学它是什么时候产生的可分为哪些门类
５．什么是环境化学它有什么特点
６．请叙述环境化学的分类。
７．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程。
８．1995年诺贝尔化学奖授予三位大气环境化学家Crutzen、Rowland和Molina，是因为他们首先提出了（A ）的化学机制。
A.臭氧层损耗
B.温室效应
C.光化学烟雾
D.酸雨
９．环境化学作为一门学科，其诞生的年代为（C ）。
A.本世纪５０年代
B.本世纪６０年代
C.本世纪７０年代
D.本世纪８０年代
１０．环境中的化学变化大多是在（B ）条件下进行的。
A.热力学平衡
B.热力学不平衡
C.封闭体系
D.简单体系
１１．属于历史上八大公害事件的是（B,C,D ）。
A.腊芙运河污染案
B.水俣事件
C.马斯河谷烟雾事件
D.洛杉矶光化学烟雾事件
１２．填空题：
（１）根据环境组成要素，可把环境化学分为大气化学、水化学、土壤化学、岩石化学和生物化学。
（２）自然界中发生的异常变化，环境中本来就存在着的某些自然因素的破坏或污染，如火山暴发、山崩海啸、地震等造成的环境问题，称为第一环境问题。
第二章
１．请叙述大气可划分为哪些层次及其各层次的特点。
答：根据大气温度随高度的变化情况，可分为对流层、平流层、中（间）层（或高空对流层、热（成）层和外层（或逸散层）；根据大气物质组成情况，可分为均质层和异质层两大层，异质层又可分为分子氮层、原子氧层、原子氦层和原子氢层；根据大气受光照电离情况，可分为电离层和非电离层两大类，电离层又可分为D层、E层和F层。（各层特点见课本相关内容）。
２．在氖、二氧化硫、氦、氧和氮中，何者在大气中浓度变化最大
答：二氧化硫在大气中浓度变化最大。
３．受激氧原子O(1D)与水分子反应的产物是什么
４．什么样的大气叫洁净大气
５．造成平流层温度变化特征的原因是什么
６．在夜间，电离层的下限为什么会提高
７．N2分子在使O(1D)原子形成臭氧中起什么作用
８．什么叫一次颗粒物和二次颗粒物
９．叙述大气中NO 转化为NO2的各种途径。
１０．根据污染物的来源，大气污染可分为哪些类大气污染的影响和危害主要有哪四个方面１１．破坏臭氧层的物质有哪几类写出它们的破坏机理。
１２．什么是光化学烟雾解释光化学烟雾中污染物的日变化曲线，并说明光化学烟雾的基本特征。
１３．在光化学烟雾形成过程中，起关键作用的物质是什么大致了解烃类化合物的反应活性的大小。
１４．大气中SO2的氧化途径有哪些
１５．大气颗粒物可分为哪三种模态各种模态粒子的主要来源是什么
１６．什么是酸雨确定酸雨pH界限的依据是什么为什么有人认为的酸雨标准不太合理
１７．都是温室气体的是（ A ）。
、CFC-11、O3、N2O 、NOx、H2O、SO2
、N2、H2、Ar 、HNO3、HCl、NH3
１８．可吸入粒子是指粒径（C ）的粒子。
A.小于μm
B.小于μm
C.小于10μm
D.小于100μm
１９．根据大气温度随高度的变化，可将大气层划分为（A ）。
A. 对流层、平流层、中间层、热层和外层
B. 均质层和异质层
C. 电离层和非电离层
D. 同温层、臭氧层、分子氮层和原子氦层
２０．都能加速臭氧消失的一组气体是（D ）。
、CO2、H2、HNO3、CFC-12
、NO、CH2＝CH2、NOx、H2O
２１．伦敦烟雾又称作（B,C ）。
A.光化学烟雾
B.还原性烟雾
C.煤炭型烟雾
D.氧化性烟雾
２２．在南极臭氧层空洞里，其臭氧总量（D ）。
A.为零
B.夏季少于冬季
C.多于北极区
D.少于其周围地区
２３．在光化学烟雾中，最容易检测到的物质是（B ）。
２４．臭氧层在大气中的（ B ）中。
A.对流层
B.平流层
C.热层
D.异质层
２５．光化学烟雾对人体最明显的危害特征是（B ）。
A.“三致”
B.刺激眼
C.刺激呼吸道
D.积累
２６．爱根（Aitken）核模的粒径Dp小于（A ）。
μm μm
μm μm
２７．最早提出酸雨这个名词的科学家是（A ）。
C. Molina
D.
２８．酸雨的主要污染源是（D ）。
、HNO3的人为排放 B.火山喷发
C.化肥的大量使用
D.煤的燃烧
２９．属于气态污染物治理方法的有（A,B,C ）。
A.吸收法
B.催化转化法
C.燃烧法
D.活性污泥法
３０．完成下列反应：
（１）O3 ＋Cl ───→ClO ＋O2
（２）SO2 ＋H2O ＋O2Mn2+→H2SO4
（３）3SO2 ＋O2───→SO4 ───→SO3＋O
（４）CH3COOO ＋NO2───→CH3COOONO2
（５）R ＋O2───→ROO
（６）O3 ＋CH3CH=CH2───→CH3CHO ＋CH2OO 或CH2O ＋CH3CHOO （７）RH ＋OH ───→R ＋H2O
３１．颗粒物的去除方法可分为干法除尘、湿法除尘、过虑除尘和静电除尘四类。
第三章
１．向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问①总酸度、②无机酸度、③总碱度、④酚酞碱度和⑤CO2酸度是增加、减少，还是不变
２．在一个视作封闭体系的25℃水样中，加入少量下列物质时，碱度如何变化
(1)HCl (2)NaOH (3)CO2(4)Na2CO3(5)NaHCO3(6)Na2SO4。
答：根据碱度表达式
[ALK]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]－[H+]
和上述物质在水中的离解知识，可得其结果如下：
(1)碱度减小；(2)碱度增大；(3)碱度不变；(4)碱度增大；(5)碱度增大；(6)碱度不变。３．用l的盐酸滴定水样以测定碱度。当滴定至酚酞变色时耗用了盐酸；然后继续滴定至甲基橙变色时，又用去了盐酸。求此水的酚酞碱度和总碱度各是多少
解：酚酞碱度＝×
＝×10－4 (mol/L)
总碱度＝＋
＝×10－3 (mol/Ｌ)
答：此水的酚酞碱度为×10－4mol/Ｌ，总碱度为×10－3mol/Ｌ。
４．在一个pH为、碱度为Ｌ的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/Ｌ的碳酸钠才能使水体pH上升至若改用NaOH进行碱化，又需加多少碱
解：已知pH＝时，总碱度[ALK]＝Ｌ，查表得α值α＝，
此时碳酸盐总量为C T＝α[ALK]＝×＝(mmol/Ｌ)
再查表得pH＝时的α值记为α'＝
（１）用碳酸钠碱化，此时碳酸盐总量（记为C T'）和总碱度（记为[ALK]'）皆已变化。设需加碳酸的量为ΔB（mmol/Ｌ）
则C T'＝C T＋ΔB ，[ALK]' ＝[ALK] ＋2ΔB
∵CT'＝α'[ALK]'
∴C T＋ΔB ＝α'（[ALK] ＋2ΔB ）
＋ΔB ＝×（＋2ΔB）
ΔB＝
ΔB＝（mmol/L）
（２）用氢氧化钠碱化，此时C T不变，总碱度（记为[ALK]''）变化
∴[ALK]''＝C T／α'
＝／
＝（mmol/L）
碱度变化值即为需加入的碱量（记为ΔB''）：
ΔB''＝[ALK]'' －[ALK]
＝－
＝（mmol/L）
答：用碳酸钠碱化，需加入L碳酸钠；若用氢氧化钠碱化，需用L的氢氧化钠。
５．具有×10－3mol/L碱度的水，其pH为。请计算此水中的[H2CO3*]、[HCO3－]、[CO32－]和[OH－]各是多少
６．已有水A，pH为，碱度为L，水B的pH为，碱度为L。若以等体积混合，问混合后的pH值是多少
解：已知pH [ALK] 查表得α
水A ×10－3mol/L
水B ×10－3mol/L
由公式C T ＝α（[ALK] ＋[H+] －[OH－]）
得C TA＝（×10－3＋10－７。５－10－６。５）
＝×10－3（mol/L）
C TB ＝（×10－3＋10－９－10－５）
＝×10－4（mol/L）
C T混＝（C TA＋C TB）／2 ＝×10－3（mol/L）
[ALK]混＝（[ALK]A＋[ALK]B）／2 ＝×10－3（mol/L）
α混＝C T混／[ALK]混＝×10－3／×10－3＝
查表得pH混＝
７．在L的NaHCO3溶液中，若不使发生FeCO3的沉淀，最多能够存在多少Fe2+（已知碳酸的K1＝10－６。３５，K2＝10－１０。３3，FeCO3的Ksp＝10－１０。７）
解：NaHCO3是两性化合物，其溶液的pH值可用下式计算：
[H+]＝（Ｋ1Ｋ2）1/2＝（10－６。３５×10－１０。３３）1/2＝10－８。３４(mol/L)
溶液的pH＝，查α系数表，得α2＝×10－3
[CO32－] ＝α2C T
＝×10－3×
＝×10－５(mol/L)
[Fe2+]＝Ksp ／[CO32－] ＝×10－７(mol/L)
答：最多能够溶存×10－７mol/L。
８．请叙述有机配体对重金属迁移的影响。
９．什么是pE它与pH有何区别
pE是平衡状态下（假想）的电子活度的负对数。它衡量溶液接受或提供电子的相对趋势。它与pH的区别是：（１）pE是溶液氧化还原性的一种量度，pH是溶液酸碱性的一种量度；（２）pE表示的溶液中的电子活度是假想的，pH表示的溶液中氢离子活度是真实的。
１０．有一个深湖，其湖水的pE随湖的深度的增加将起什么变化
１１．从湖中取出深层水，其pH为，含溶解氧浓度为l，请计算其pE 和E值。
解：已知
1/4O2＋H+＋e 1/2 H2O pEo＝
O2 (g) O2 (aq) k H＝×10－3mol/(l*atm) 所以pO2＝[O2 (aq)]／k H
＝×10－3/32)／×10－3)
＝×10－3（atm）
pE ＝pEo ＋1/ n lg [氧化态] / [还原态]
＝pEo ＋lg(pO2 )1/4[H+]
＝＋1 / 4 lg×10－3）＋lg(1×10－7)
＝
E ＝＝×＝(V)
１２．从pH＝的水样中测得Cr(Ⅲ)＝l，Cr(Ⅵ)＝l，求处于平衡状态时的pE和pEo值。已知
CrO42－＋6H+ ＋3e Cr(OH)2+＋2H2O logK＝解：根据公式
pEo ＝1 / n lgK ＝/ 3 ＝
pE ＝pEo ＋1 / n lg [氧化态]
[还原态]
－][H+ ]6
＝＋1 / 3 lg [CrO42
[Cr(OH) 2+]
＝＋1 / 3 lg －3×
＝
答：此水样的pE＝，pEo＝。
１３．有一酸性溶液，其中Fe3+为10－5 mol/l，Fe2+为10－3mol/l。已知
Fe3+＋e Fe2+lgK＝，计算该平衡体系的pE值。
解：根据公式pEo ＝1 / n lgK
pE ＝pEo ＋1 / n lg [氧化态] / [还原态]
得pE ＝＋lg [Fe3+] / [Fe2+]
＝＋lg 10－5 / 10－3
＝
１４．天然水，其pH＝，含有10－5 mol/l的Mn2+，与γ－MnO2 (s)处于平衡。已知γ-MnO2(s) ＋4H+ ＋2e Mn2+＋2H2O(l) lgK ＝，计算该平衡体系的pE值。
解：根据公式pEo ＝1 / n lgK
pE ＝pEo ＋1 / n lg [氧化态] / [还原态]
得pE ＝／2 ＋1 / 2 lg [H+]4 / [Mn2+]
＝＋1 / 2 lg [10－8]4 / 10－5
＝
１５．天然水，其pH＝，和大气（pO2＝）保持平衡。已知
1 /
2 O2 (s) ＋2H+ ＋2e H2O(l) lgK ＝，
计算该平衡体系的pE值。
解：根据公式pEo ＝ 1 / n lgK
pE ＝pEo ＋1 / n lg [氧化态] / [还原态]
得pE ＝／2 ＋1 / 2 lg (p O21/2[H+]2)
＝＋1 / 2 lg 2×[10－]2)
＝
２．有水样Ａ，pＨ为，碱度为×10－3mol/L；另有水样Ｂ，pＨ为，碱度为×10－3mol/L。若
pH 7．3 7．4 7．5 7．6 7．7 7．8 7．9 8．0 8．1 8．2 8．3 8．4 α1．11 1．09 1．07 1．05 1．04 1．03 1．02 1．02 1．01 1．01 1．00 1．00 pH 8．5 8．6 8．7 8．8 8．9 9．0 9．1 9．2 9．3 9．4 9．5 9．6 α0．99 0．99 0．98 0．98 0．97 0．96 0．95 0．94 0．92 0．91 0．89 0．86
C A=αA [碱度] A=××10－3
１６．计算含铁总浓度为1×10－4mol/l，pH为，和大气（pO2＝）处于平衡的溶液中Fe3+和Fe2+ 的浓度。
解：首先计算O2的pE值
1 / 4 O2＋H+＋e 1 /
2 H2O pE。＝
pE ＝pEo ＋1 / n lg ([氧化态] / [还原态] )
＝pEo ＋lg(pO2 )1/4[H+]
＝＋1 / 4 ＋lg(1×10－2)
＝
然后计算溶液中的浓度。
Fe3+＋e Fe2+lgK＝
＝＋log ([Fe3+] / [Fe2+])
＝log ([Fe3+] / [Fe2+])
[Fe3+] ＝10－4 (mol/l)，[Fe2+] ＝10－(mol/l)
１7．pH＝，含有Mn2+与γ－MnO2 (s)处于平衡的天然水，同时与大气处于平衡。求此水中的Mn2+浓度。已知
γ-MnO2 (s) ＋4H+＋2e Mn2+＋2H2O(l) lgK ＝，
解：如课本例题，此时体系的pE值为，所以
pE＝pEo ＋1 / n lg ([氧化态] / [还原态] )
pE＝／2 ＋1 / 2 lg ([H+]4 / [Mn2+] )
＝＋1 / 2 lg ( [10－7] 4 / [Mn2+] )
[Mn2+] ＝10－(mol/l)
１８．在厌氧消化池中，和pH为的水接触的气体含有65%的CH4和35%的CO2。请计算此水的pE和E值。
解：已知
1 / 8 CO2＋H+＋e 1 / 8 CH4＋1 / 4 H2O pEo＝
pE ＝pEo ＋1 / n lg ([氧化态] / [还原态] )
＝＋log ( pCO21/ 8[H+] / pCH41/ 8 )
＝＋log {[ (65/100)1/ 8×10－7 ] / [ (35/100) 1/ 8 ]}
＝－
E ＝(pE) ＝×(－＝－(V)
答：此消化池的pE为－，E为－。
１９．在一个pH为的SO42－－HS－体系中（25℃），其反应为：
SO42－＋9H+＋8e HS－＋H2O(l)
已知其pE0＝。如果体系化合物的总浓度为×10－4 mol/l，那么请给出下图中(1)、(2)、(3)和(4)的lgc－pE的关系式。（图略）
解：当pE＜＜pE0时，
(1) log[HS－]＝－4，
(2) pE＝pE0＋1 / 8 lg ([SO42－][H+]9 / [HS－])
∴log[SO42－]＝＋8pE
当pE＞＞pE0时，
(4) log[SO42－] ＝－4，与(2)同理，得
(3) log[HS－] ＝－－8pE。
２０．某河水的碱度[ALK]＝×10-5mol/l，pH＝，求与河水达平衡时的大气中CO2分压是多少（已知K H＝×10－7mol/(l*Pa)，pH＝时，α。＝，α＝）
解：由公式
C T＝α（[ALK] ＋[H+] －[OH－]）
＝（×10－5＋10－7－10－7）
＝×10－5 (mol/l)
再由公式C T ＝( 1 /α。) K H p CO2
得p CO2 ＝α。/ C T K H
＝（×10－5×）／×10－7＝33 (Pa)
答：大气中二氧化碳分压是33Pa。
２１．有机配位体可影响颗粒物对重金属的吸附，可减少吸附量的是（C ）。
A.谷氨酸,3-PDCA
C.柠檬酸
D.异己氨酸
２２．就氧化还原性而言，天然水体的一般情况是（ B ）。
A.氧化性
B.上层氧化性，下层还原性
C.还原性
D.上层还原性，下层氧化性
２３．在开放体系的碳酸平衡中，（D ）不随pH的变化而变化，总保持与大气相平衡的固定数值。
A. C T
B. [HCO3--]
C. [CO32－]
D. [H2CO3*]
２４．造成水体富营养化的物质是（B ）。
A.一般有机物
B.含氮和含磷化合物
C.烃类化合物
D.重金属化合物
２５．关于水中产生甲烷，下列陈述正确的是（C ）。
A.消耗氧
B.在有氧存在下产生
C.能减少水中的BOD
D.在好气性细菌的存在下产生
２６．淡水中阴离子组分含量的大小次序是（A ）。
A.[HCO3－]＞[SO4２－]＞[Cl－]
B.[Cl－]＞[SO4２－]＞[HCO3－]
C.[SO4２－]＞[Cl－]＞[HCO3－]
D.[Cl－]＞[HCO3－]＞[SO4２－] ２７．解释下列名词：
水体水圈水体富营养化水污染碱度
污水的一级、二级、三级处理
２８．完成下列反应：
（１）CN－＋O2微生物→微生物，H2O,中性或弱碱性
→
（２）{CH2O}n 的降解
（３）蛋白质的降解
（４）脂肪的降解
２９．以知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：
Fe3+＋H2O ＝＝＝＝Fe(OH)2+＋H+lgK1＝－
Fe3+＋2H2O ＝＝＝＝Fe(OH)2+＋2H+lgＫ2＝－
Fe(OH)3＝＝＝＝Fe3+＋3OH－lgKsp ＝－238 Fe3+＋4H2O ＝＝＝＝Fe(OH)4－＋4H+lgK4＝－223
2Fe3+＋2H2O ＝＝＝＝Fe2(OH) 24+ lgK ＝－
请用pc－pH图来表示Fe(OH)3 在纯水中的溶解度与pH的关系。
解：Fe(OH) 3＋3H+＝＝＝Fe3+＋3H2O
*K。＝Ks。(Kw)－3＝10－3８(10－１４)－3＝104
①p[Fe3+]＝－4 ＋3pH
Fe(OH) 3＋2H+＝＝＝Fe(OH) 2+＋2H2O
*K1＝*K。K1＝10410－２。１６＝
②p[Fe(OH) 2+]＝－＋2pH
Fe(OH) 3＋H+＝＝＝Fe(OH) 2+＋H2O
*K2＝*K。K2＝10410－6。74＝10－2。74
③p[Fe(OH) 2+]＝＋pH
Fe(OH) 3＋H2O＝＝＝Fe(OH) 4－＋H+
*K4＝*K。K4 ＝10410－23 ＝10－19
④p[Fe(OH) 4－]＝19 －pH
2Fe(OH)3＋4H+＝＝＝Fe2 (OH) 24+＋4H2O
*K＝*K。2K＝（104）210－2。91 ＝
⑤p[Fe2 (OH) 24+]＝－＋4pH
（图略）
第四章
１．土壤有哪些主要成分并说明它们对土壤性质与作用有哪些影响
２．土壤的缓冲作用有哪几种举例说明其作用原理。
３．何谓土壤环境的化学净化作用举例说明。
４．何谓土壤环境的生物净化作用举例说明。
５．何谓汞的甲基化作用简述其反应机理。
６．简述汞、隔、铬、铅、砷等重金属在土壤环境中的迁移转化特征及其影响因素。７．简述土壤重金属污染的调控与防治的基本原则和措施。
８．简述化学农药在土壤环境中的降解过程。
９．简述土壤农药污染的防治。
１０．简述石油污染土壤环境的主要途径和防治措施。
１１．简述土壤环境氟污染的主要来源以及在土壤环境中的迁移转化、积累与防治。
１２．何谓污水土地处理系统简述污水土地处理系统的理论基础与基本工艺类型。
１３．何为土壤的活性酸度和潜性酸度二者之间又有何联系
１４．农药对环境有何影响农药的发展方向是什么
１５．就氧化还原性而言，水体和土壤的一般情况是（C ）。
A.上层还原性，下层氧化性
B.氧化性
C.下层还原性，上层氧化性
D.还原性
１６．土壤胶体吸附的H+和Al3+，通过离子交换作用产生游离H+而显酸性，这样产生的酸度称（C ）。
A.土壤酸度
B.活性酸度
C.潜性酸度
D.无机酸度
１７．土壤胶体对阴离子的吸附顺序是（A ）。
A.F－＞H2PO4－＞SO4２－＞NO3－
B.F－＜H2PO4－＜SO4２－＜NO3－
C.Cl－＞F－＞CH3COO－＞NO3－
D.H2PO4－＞SO4２－＞F－＞Cl－
１８．高岭石是（C ）。
A.原生矿物质
B.２：１型的次生矿物质
C.１：１型的次生矿物质
D.无定型矿物质
１９．在腐植质的分类中，既溶于酸又溶于碱的一类是（C ）。
B.胡敏酸
C.富里酸
D.腐黑物
２０．为了减轻水田土壤的隔污染危害，可采取（A、C）等措施。
A.灌水降低土壤Eh值
B.排水晒田提高土壤Eh值
C.施用适量碳酸钙
D.施用适量石膏
２１．为了减轻土壤环境的铬污染危害，可采取（B、C）等措施。
A.施用适量石膏
B.施用石灰调节pH至弱减性
C.增施有机肥料
D.施用石灰调节pH至强减性
２２．为了消除土壤环境的重金属污染，可采取（A、D）等措施。
A.客土、换土法
B.施加石灰等化学改良剂
C.加强土壤水分管理
D.利用树木等吸收而去除
２３．为了减轻土壤环境重金属与砷复合污染的危害，可采取（C、D）等措施。
A.施用石灰调节土壤pH至弱减性
B.加强土壤水分管理调节Eh
C.利用树木等吸收去除
D.增施磷酸盐肥料
２４．为了减轻减性土壤的氟污染危害，可采取（B、D）等措施。
A.增施有机肥料
B.施用适量石膏
C.施用适量石灰
D.种植棉花吸收
２５．为了减轻酸性土壤的氟污染危害，可采取（C、D）等措施。
A.增施有机肥料
B.施用适量石膏
C.施用适量石灰
D.利用绿化用草吸收
２６．完成下列反应：
（１）(RO)2P-S-CHCOOR'
││＋H2O 土壤吸附催化→
O CH2COOR'
２７．填空：
（１）土壤是由土壤矿物质、土壤溶液、土壤空气、有机物和土壤微生物五大类组成。
（２）农药在土壤中的降解，可分为光化学降解、化学降解和微生物降解三类。
（３）土壤的潜性酸度是由于土壤胶粒吸附的H+、Al3+和Fe3+造成的。
（４）污水土地处理系统的基本类型有慢速渗滤、快速渗滤、地表漫流、污水湿地处理、人工土层快速渗滤、地下渗滤土地处理和复合污水土地处理七种。
（５）土壤沙漠化是指在自然因素（主要是干旱和大风）和人类活动（主要是破坏植被）的影响下，固定或半固定沙土或沙质草原土变为流动风沙土的过程。
（６）环境科学中所说的重金属污染主要是指Cd、Hg、Pb、Cr，以及类金属As 等生物毒性显着的元素，其次是指有一定毒性的一般重金属Cu、Ni、Co、Zn、Sn等。
（７）重金属在土壤环境中的赋存形态主要有：水溶态、交换态、碳酸盐结合态、铁锰结合态、有机结合态、残留态等。
（８）当前化学农药在施用过程中存在的主要问题是：抗药性问题、药害问题、残遗农药问题、毒性过大问题、危害天敌问题、环境污染问题等。
２８．解释下列名词：
（１）土壤环境（２）土壤环境背景值
（３）土壤环境容量（４）土壤环境自净作用
（５）石油污染（６）土壤环境的物理净化作用
（７）土壤环境污染（８）农药在土壤中的半衰期
（９）土地荒漠化（１０）施用农药的安全间隔期
第五章
１．解释下列名词：
（１）生物圈（２）生态系统（３）生物污染
（４）协同作用（５）相加作用（６）拮抗作用
２．何谓固氮作用、硝化作用、反硝化作用和脱氮作用。写出相应的反应方程式。
３．酶的化学本质是什么它作为生物催化剂有何特点
４．影响酶促反应的因素有哪些
５．比较下列各对化合物在微生物降解中的快慢，并写出定性判别的理由。
（１）硝基苯与苯酚（前者小于后者，苯环上是两类不同的取代基）
（２）正己烷与丙烷（前者大于后者，碳链长些）
（３）对（1-甲基十一烷基）苯磺酸钠（前者大于后者，支链少些）
与对（1,1,3,5,7-五甲基暌基）苯磺酸钠。
６．试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学机理。
７．何谓米氏方程写出它的数学表达式。
８．底物浓度与酶促反应速度的关系可用（C ）表示。（图略）
A B C D
９．完成下列反应：
（１）R─CH─COOH ＋2H 微生物→
│
NH2
（２）NH3＋O2亚硝化细菌→
１０．有机物在水生生物体内的浓度与水中该有机物浓度之比，称为（D ）。
A.土壤－水分配系数
B.标化分配系数
C.正辛醇－水分配系数
D.生物浓缩因子
１１．酶是（A,C ）。
A.蛋白质
B.核酸
C.生物催化剂
D.脂肪
第六章
１．土壤中硫的主要形态是（B ）。
A.硫酸盐
B.有机硫化合物
C.硫化物
D.亚硫酸盐
２．在硫循环中，硫化合物的还原主要发生于（C ）。
A.大气圈
B.水圈
C.生物圈
D.土壤圈３．引起水俣病的金属元素是（A ）。
４．多环芳烃的英文名称的缩写是（A ）。
５．多环芳烃在大气中主要以（C ）存在。
A.气态
B.离子态
C.颗粒物
D.水溶液
６．环境中多环芳烃主要来自（D ）。
A.多环芳烃的使用
B.多环芳烃的生产
C.火山喷发
D.有机物的燃烧和热裂解
７．完成下列反应：
（１）Hg2+＋CH3CoB12────→
（２）２FeOOH ＋2H2S ────→
（３）２CH3HgCl ＋H2S ────→
（４）H2S ＋CO2光线红硫细菌→
（５）SO2＋HOO ───→
2015年高考表格型化学实验选择题
2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3) 配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加 热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳 酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2－ 4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖 溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一 层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 3、根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子 C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 5 程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO2－ 4B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 6、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0. 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2 S
初三化学综合复习选择题专题
初三化学选择题专项练习 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ B ） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用木炭除去冰箱中的异味 C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D．用双氧水杀菌消毒 2.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是（ A ） A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgO B．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe2O3固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色 3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（ C ） A.金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂 B.这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同 4.重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种红色固体，用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用，其中铬元素的化合价为（ C ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 5、实验中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钾后，应把它放回的位置是（ C ）
A. A B. B C. C D. D 6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ A ） +2 ① 2H ② 2NH3③ SO2④ CuO ⑤ Mg2+⑥ 2OH-⑦ H2O A．表示分子中原子个数的是③⑦ B．表示分子个数的是①② C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 7. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A ） A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8.下列对一些现象或事实解释正确的是（ A ）序号现象或事实解释 A 铁锅不宜长时间储存酸性食品铁易与酸性溶液反应 B 蜡烛一吹即灭冷空气降低了蜡烛的着火点 C 物质的热胀冷缩分子或原子的大小随温度的改变而改变 D 用洗洁精清洗盘子上的油污洗洁精能溶解油污 A. A B. B
环境化学试题及答案大全
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
环境化学练习题
题型 一、名词解释（3×10） 2. 光化学反应是指。 1、光化学烟雾 2、生长物质代谢和共代谢 3、湿沉降 4、亨利定律 5、酚酞碱度和总碱度 二、填空题（1×20） 1. 污染物在大气中扩散取决于三个因素，即、、。 3. 大气中臭氧主要吸收的是来自太阳波长小于nm的紫外光。 4. 大气中以气态形式存在的碳氢化合物的碳原子数主要有个，其他的碳氢化合物大部分以形式存在于大气中。 5. 由污染源直接排放到大气中的主要硫氢化物是。 6. 在硫酸型烟雾的形成过程中，SO2变为SO3氧化反应主要靠滴 中及和的催化作用而加速完成。 7. 水环境中交替颗粒的专属吸附是指。 8. 组成水中碱度的物质可以归纳为三类：、、。 9. 有机物的水解作用，整个反应可表示为。 10. 腐殖质在结构上的显著特点是含有苯环、、和。 11. 重金属污染物大部分以形态存在于水体。 12. 光解作用的敏化光解是指。 13. 土壤的活性酸度是指，潜在酸度是指。 14. 腐殖质、粘土、砂土缓冲能力大小的顺序为。 15. 土壤氧化还原能力的大小可以用土壤的来衡量。 16. 植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制有，， ，。 17. 物质通过生物膜的方式可分为、、、 和。 18. 生物积累指的现象。 19. 甲烷发酵必须在条件下。产甲烷菌产生甲烷的主要途径如反应式、所示。 20. 水俣病的致病性物质是甲基汞、和。 1.砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 （1）H2AsO4-、HAsO42-（2）H2AsO4-、H3AsO3 （3）HAsO42-、H3AsO3 （4）H3AsO3、HAsO42- 2.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是 （1）丙烯氧化生成具有活性的自由基 （2）HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 （3）NO2的光解 （4）甲醛在光的照射下生成自由基 3.属于我国酸雨中关键性离子组分的是
2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总
表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体
6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
环境化学练习题课后习题自己做做看答案
第四章土壤环境化学 一、填空 1、重金属在土壤－植物体系中的迁移过程与重金属的种类、价态、存在形态及植物的种类、特性有关。 2、Cr(VI)与Cr(Ⅲ)比较， Cr(VI) 的迁移能力强， Cr(VI) 的毒性和危害大。 3、重金属污染土壤的特点：形态多变，价态不同毒性不同；金属有机态毒性大于无机态；金属羰基化合物常剧毒，产生毒性效应的浓度范围低，对人体的毒性是积累性的，迁移转化形式多，物理化学行为多具可逆性，属于缓冲型污染，微生物不能降解，反而会毒害微生物或者使之有机化，增强毒性。 4、土壤污染的特点：隐蔽性、累积性、复杂性 三、问答题 T1土壤有哪些主要成分？他们对土壤的性质与作用有哪些影响？【P266-269】 答：（1）土壤矿物质：A、原生矿物 B、次生矿物。土壤矿物质直接影响土壤的理化性质，是植物营养元素的重要来源 （2）土壤有机质：是土壤形成的标志，对土壤的性质有很大影响。 （3）土壤水分：既是植物养分的主要来源，也是进入土壤的各种污染物向其他环境圈层迁移的媒介。 （4）土壤空气：与大气组成基本相似，主要成分是N2、O2和CO2 。①土壤空气存在于相互隔离的土壤孔隙中，是一个不连续的体系；②在O2，和CO2含量上有很大的差异。土壤空气中CO2含量比大气中高得多。大气中CO2含量为0.02％-0.03％，而土壤空气中CO2含量一般为0.15％一0.65％，甚至高达5％，这主要由于生物呼吸作用和有机物分解产生。氧的含量低于大气。土壤空气中水蒸气的含量比大气中高得多。土壤空气中还含有少量还原性气体，如CH4、H2S、H2、NH3等。如果是被污染的土壤，其空气中还可能存在污染物。 T2什么是土壤的活性酸度与潜在酸度？试用两者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因答：根据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。 （1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。 （2）潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。 南方土壤中岩石或成土母质的晶格被不同程度破坏，导致晶格中Al3+释放出来，变成代换性Al3+，增加了土壤的潜性酸度，在一定条件下转化为土壤活性酸度，表现为pH值减小，酸度偏高。 T3土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。 答：土壤缓冲性能包括土壤溶液的缓冲性能和土壤胶体的缓冲性能：
化学实验高考选择题27道
实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量B．溶解C．转移D．定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液
5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶 液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 m ol·L-1盐酸 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B．将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（） A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
初三化学综合测试试题
2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧
环境化学专业课考研测试题及答案
环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6
腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。
初三化学实验选择题
1．下列实验操作中，正确的是 A ．加热液体 B ．称量固体 C ．滴加液体 D ． 过滤 2．下列实验操作中，正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．读取液体体积 C ．倾倒液体药品 D ．加热液体 3．下列实验操作中，正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．倾倒液体 C ．称量固体 D ．加热液体 4．下列实验现象中，描述正确的是 A ．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体 B ．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色气体 C ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D ．镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量 5．下列实验现象描述正确的是 A ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C ．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 6．下列物质的性质与其用途不．对应．． 的是 A ．氮气的性质稳定——用作保护气 B ．铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜 C ．氧气的密度比空气略大——用于急救病人 D ．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯 7．下列做法正确的是 A ．测定稀醋酸的pH 时，将pH 试纸润湿 B ．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖 C ．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和 D ．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
8．根据右图所示实验，不能得到的 ．．．．．结论是 A．CO2不能燃烧B．CO2不支持燃烧 C．CO2密度比空气大D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O 9．下列方法能区分一氧化碳和空气的是 A．闻气味B．观察颜色 C．将燃着的木条伸入集气瓶中D．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 10 下列各组气体中，不能 ．．用燃着的木条区分的是 A．氧气和氢气B．二氧化碳和氮气 C．二氧化碳和空气D．一氧化碳和二氧化碳 11．下列检验方法中，能一次将空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区别开的是A．分别加入紫色石蕊试液B．分别加入澄清的石灰水 C．观察颜色并闻它们的气味D．分别伸入燃着的木条观察现象12．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 B．蜡烛燃烧后逐渐变短 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．酒精敞口放置一段时间后质量减小 13．下列实验能证明质量守恒定律的是 A．加热空气中的铜粉B．锌和稀硫酸反应C．铜和硝酸银反应 D.镁条燃烧 14. 将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。 15. 某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等。
环境化学专业课考研测试题及答案(4)
环境化学专业课考研测试题及答案（4） 一、名词解释 1PTS 2环境效应 3标化分配系数（） 4放射性活度 5有害废物 6土壤盐基饱和度 7阈剂量（浓度） 8Bioaccumulation 二、简答题 1什么是环境问题？请简述当今人类面临的环境问题。 2Describe the major soil components and their significances in environmental chemistry 3什么是毒物的联合作用及其主要分为哪几类？ 4大气中有哪些重要的吸光物质，其吸光特征是什么？ 5叙述大气中含氮化合物、含卤素化合物的源和汇。 6为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？ 三、应用环境化学原理分析下列问题
1下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 2 假设你的朋友在深圳某燃煤火力发电厂附近投资了一个果园种植项目，但是产量一直不好，初步检测发现土壤呈明显酸性，收获的产品重金属含量过高，请你用所学的环境化学相关知识为你的朋友解释出现这些现象的可能原因。 3 2005年11月13日位于吉林省吉林市的中石油吉化公司双苯厂爆炸后造成松花江水体污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，哈尔滨市政府决定于2005年11月23日零时起，关闭松花江哈尔滨段取水口，停止向市区供水，（该取水口位于爆炸现场下游）。11月24日国家环保总局宣布该水体污染物主要为苯、苯胺和硝基苯，并确定为重大环境污染事件。试应用环境化学原理分析该现象。 参考答案 一、名词解释 1PTS：（PersistentToxicSubstances，PTS）：是指一类具有很强的毒性，在环境中难降解，可远距离传输，并随食物链在动物和人体中累积、放大，具有内分泌干扰特性的污染物，包括POPs和某些重金属污染物。 2环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称之为环境效应。 3标化分配系数（）：为了在类型各异组分复杂的沉积物或土壤中找到表征吸着的常数，引入标化分配系数。，其中为分配系数，为沉积物中有机碳的质量分数。 4放射性活度：核衰变速率（－dN/dt）是表示核素放射性强弱的基本物理量，通常称为放射性活度，符合为A。A＝A0e－ t 5有害废物：是固体废物中危害较大的一类废物。是能对人体健康和环境造成现实危害或潜在危害的废物。 6土壤盐基饱和度：土壤盐基饱和度：在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。
2018年化学实验试题及答案
2018年化学实验试题及答案 一、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品 C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。 答案： D 2.如图所示，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 A.① B.② C.③ D.①② 解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。 答案： B 4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A.119 B.110 C.120 D.122 解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。 答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。 答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。 答案： A 7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 答案： C 8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( ) A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。 答案： C 9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
初三化学所有章节的习题_非常全面
走进化学实验室习题精选（一） 一．选择题 1．关于药品的取用，不正确的操作是（） A．取用粉末状固体药品应用药匙 B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子 C．实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内2．下列实验操作正确的是（） A．将实验室用剩的药品放回原瓶 B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C．将洗净的试管正放在试管架上 D．玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干3．下列仪器不能作为反应容器的是（） A．试管 B．广口瓶 C．量筒 D．烧杯 4．取5mL液体，应当选用（）。 A．托盘天平 B．带刻度试管 C．10mL量筒 D．100mL量筒5．用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（） A．滴管伸入试管竖直滴加 B．滴管位于试管口上方垂直滴加 C．滴管口斜靠在试管壁滴加 D．滴管水平向试管中滴加 6．给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的（） A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．2/3 7．取用块状固体可以用（），往试管里装入固体粉末可以用（）A．手抓 B．药匙 C．镊子 D．纸槽 8．酒精灯的火焰可分为（） A．内焰、中焰、外焰 B．焰心、内焰、外焰 C．焰心、中焰、外焰 D．下焰、中焰、上焰 9．能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（） A．蒸发皿 B．集气瓶 C．烧瓶 D．试管 10．玻璃仪器洗净的标志是（） A．用热的纯碱溶液洗涤过 B．用蒸馏水洗过多次 C．洗涤后的仪器已经透明了 D．仪器内壁的水附着均匀了
11．振荡试管内的液体时，正确的操作是（） A．用手紧握试管，用臂晃动 B．拇指堵住试管口，上下晃动 C．用手捏住试管，用腕摇动 D．手紧握试管，上下晃动 12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（）mL A．9 B．大于 9 C．小于9 D．无法判断 二．填空题 13．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种） （1）量取一定体积的液体__________________________。 （2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。 （3）溶解较多量固体时应用________________________。 （4）给物质加热时需用____________________________。 （5）少量试剂反应时需用__________________________。 （6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。 14．酒精灯火焰分为_____________、___________、___________三个部分，其中_________温度最高，应用_______________加热。 15．用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面的_______________保持水平，若仰视量筒，则读数_______________，若俯视量筒，则读数_____________。 16．用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______________mL。 17．如图所示，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1~2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明_______________。 三．简答题： 请指出所示实验操作中的错误，并改正： 18．错误：__________________________________________ 改正：____________________________________________
环境化学题习题及答案
第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在 状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移 三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的2可以转化成硝酸、3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由 大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地 形逆温 7、温室气体主要包括、2、4、、臭氧、C2H22等，其中对温室效应贡献最 大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中4主要来自有机物的厌氧发酵过程、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、 原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃 三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。
环境化学复习题
考研环境化学复习题 一、填空题 1. 造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 2. 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的____________和在环境的____________。 3. 环境中污染物的迁移主要有________、________和________三种方式。 4. 人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。 5. 出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO2 + hν+ （2）HNO2 + hν+ 或HNO2 + hν+ （3）HNO3 + hν+ （4）H2CO + hν+ 或H2CO + hν+ （5）CH3X + hν+ 7. 碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成________烟雾的主要参与者。 8. 乙烯在大气中与O3的反应机理如下，请完善方程，填写相关分子式： O3 + CH2=CH2H2CO + H2COO 大气颗粒物的去除与颗粒物的________和________有关，去除方式有________和________。 9. 制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： （1）CF m Cl n + h v CF m Cl n-1 + ________ ________ + O3O2 + ________ ________ +O O2 + Cl 10. 当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________等是由大气污染所引起的。 11. 许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为________、________、________。 13. 大气中最重要的自由基为_______。 15. 能引起温室效应的气体主要有______、______、______、______。 16. CFC-11和Halon 1211的分子式分别为_________和_________。 17. 大气的扩散能力主要受__________和__________的影响。 18. 按污染成因分，气溶胶可分为__________和__________。 19. 根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、________、热层和逃逸层。 20. 伦敦烟雾事件是由____________和_____________引起的。 21. 大气中CH4主要来自________、________、_________的排放。 22. 富集因子法可以推断气溶胶污染源，如EF地壳> 10，则表示待查元素i________。 23. 降水中主要阴离子有______、______、______、______。 24. 天然水中的总碱度= ________ + 2________ + [OH-] - ________
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是