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山西省太原五中2014届高三10月月考化学试题Word版含答案

太原五中

2013—2014学年度第一学期月考(10月)

高三化学(理)

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137

一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）

1．下列物质的提纯方法可能

．．属于化学变化的是（）

A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，

延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于

．．．抗氧化性物质的是（）A．生石灰 B.还原铁粉 C.亚硝酸钠 D.维生素C

3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙 [Ca(NO3)Cl]就是

一种混盐。“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下

列化合物中属于“混盐”的是（）

A. BiONO3

B. (NH4)2Fe(SO4)2

C. CaClOCl

D. K3Fe(CN)6

4. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污

渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能

．．有相

似的化学作用（）

A.品红溶液

B.石蕊溶液

C.氯水

D.碘化钾-淀粉溶液

5. 下列说法不．正确

．．的是（）

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此

现象

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体

C．胶体带电荷，溶液不带电荷

D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

6．下列各项操作中，不发生

．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②B．①④C．①③D．②③

7.下列实验操作或记录正确的是（）

A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B.用100 mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能

．．达到目的的

是（）

A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）

9.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确

．．．的是（）

10.下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的一组是（）

①溴水②CuSO4③KMnO4④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4﹒7H2O

⑦CuSO4﹒5H2O ⑧Fe2O3⑨Ag2S

A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥⑧②C．⑧①⑤⑥⑦③D．⑧⑨⑤⑥②③

11.氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，关于该反应下列说法正确的是（）

A．HCOOH是还原剂B．ClSO3H被还原

C．反应后溶液的酸性增强D．ClSO3H是离子化合物

12．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-

C．I-、 H+、Cl-、 NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-

13．下列离子方程式正确的是（）

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

B．氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

14.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）

A. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A

B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4N A

C.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2N A

D.分子数为N A的CO、N2的混合气体在标准状况时体积约为22.4L,质量为28g

15.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），

其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为（）

A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g

16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

17．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为ω＝

100

-a

B．溶质的物质的量浓度

mol

1000-

C．溶液中c(OH—)＝

)

mol

10001+

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

18.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理

的是（）

A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④

19．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

20.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是（）

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4 ks5u

二．填空题(共计4个大题,总共50分)

21 .(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页

图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C

)注射液的标签。某学生欲

在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

现在有实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

(1)还缺少的仪器有_ ；

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_ _；

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

(3)实验中需取用晶体的质量为__ __，物质的量浓度_ _；

(4)配制该溶液时，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__ 。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线

22.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是；

②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；

⑶得出结论：

①根据上述丙同学的实验得出的结论是：；

②上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为；

⑷拓展探究：

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应

的离子方程式是；

②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-（填“大”或“小”）外，还有。

23.（16分）近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的

功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；

A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂

（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式；

相同条件下（填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：；

并指出是否具有实际意义及相应理由：；

（3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：；

（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：；；所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：。

24.(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色

根据上述实验填空：

⑴ 写出B、D的化学式：B D

⑵ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的

化学式为

⑶ 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

⑷ C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理

（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为

克

ks5u

太原五中

2013—2014学年度第一学期月考(10月)

高三化学答卷纸(理)

一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）请将正确选项填入下表中，在其他地方作答一律不计分。

二．填空题(共计4个大题,总共50分)

21 .(10分)

(1) _；

(2)_ _；(3)_ ___，_ _；(4)_ _。22.(12分)

⑴；

⑵①；

⑶①；

②。

⑷①；

②，。

23.（16分）

（1）；（2）；

（填“能”或“否”），；

；（3）；（4）；

；

。

24.(12分)

⑴B D ⑵

⑶

⑷

（5）克

2013-2014高三化学10月考答案

一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）

二．填空题(共50分)

21. (共10分)

(1)托盘天平、玻璃棒（2分）(2)A （2分）

(3)27 g （2分）0.3 mol/L （2分）(4)B（2分）ks5u

22. (共12分)

(1)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2分）

⑵①BaCl2溶液、稀盐酸（2分）

⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）

②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH-（2分）

⑷①2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（2分）

②小SO32-有较强的还原性，而CO32－没有还原性（2分）ks5u

23．(共16分)

（1）E （1分）

（2）6 NO + 4NH3=5N2 + 6H2O（2分），能（1分），ks5u

x CH4 + 4NO x==x CO2 + 2N2+ 2x H2O （2分），

天然气比NH3易得，且价格便宜。用天然气代替NH3具有实际生产价值。（2分）（3）NO2－+ Cu＋+ 2H＋= NO↑+ Cu2＋+ H2O （2分）

（4）3NO = N2O + NO2，（2分）2NO2=N2O4，（2分）45g /mol < M < 60g/mol （2分）

24. (共12分)

⑴ KNO3（2分）CuSO4（2分）⑵ Na2CO3（2分）ks5u

⑶

CaCO

HCO

↓

（2分）

+H OH Al 3)(

⑷

O H Al 23++３

水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）（5）466（2分）