第二节 醛 第二课时

1 第二节醛（课时

2）

三、酮

1．概念由____________与两个烃基相连的化合物。

2．官能团：羰基(____________)。

3．通式：

4．丙酮

液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇，反应的化学方程式 。

1．醛基与醛的关系

(1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。

(2)含醛基的物质主要有：①醛类；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖类，如葡萄糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多官能团有机物。

2．醛基的性质与检验

(1)性质

醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H 2还原为醇羟基，因此既有还原性，又具有氧化性，可用图示表示如下：

(2)检验

①能和银氨溶液发生银镜反应，实验中注意事项：

a ．试管内壁(玻璃)要光滑洁净；

b ．银氨溶液要现用现配；

c ．银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；

d ．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴加热为宜；

e ．在加热过程中，试管不能振荡。

②与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀，实验中注意事项：

a ．Cu(OH)2要新制；

b ．制备Cu(OH)2是在NaOH 溶液中滴加少量CuSO 4溶液，应保持碱过量；

c ．反应条件必须是加热煮沸。

特别提醒：(1)只要有机物的分子中含有 ，就能发生银镜反应，就能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。

(2)乙醛被银氨溶液氧化，产物写成羧酸铵，被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，产物写成羧酸。

知识拓展二：关于醛的银镜反应以及与新制Cu(OH)2悬浊液的反应的定量计算

1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，量的关系如下：

2．甲醛发生氧化反应时，可理解为：

还原 醇（ ） 醛（ ） 羧酸（ ） 氧化 氧化

所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O

3．二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时有如下量的关系：

1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～

2 mol Cu2O

知识拓展三：醛的分类

注意：1、碳原子数目相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。

2、由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。练习：1.醛的同分异构现象:除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体，例：醛的同分异构体中含有苯环结构但不含其它环状结构且分别属于醇、酚、羧酸和酯类化合物的各写一种：

2. 试写出C5H10O表示醛的同分异构体

第二节醛（课时2）练习

1．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H2n O，下列结论正确的是(双选)()

A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比

C．此混合物中的醛、醇的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醛、醇的物质的量之比是3∶1

2. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是( )

A ．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B ．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C ．在一定条件下能与溴水发生取代反应

D ．能与氢溴酸发生加成反应

3.在2HCHO ＋NaOH(浓)―→CH 3OH ＋HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是( )

A.仅被氧化

B.仅被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

4.下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是 ( )

5．对有机物的化学性质叙述正确的是( )

A ．只能发生氧化反应

B ．与H 2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物

C ．能发生加聚反应生成高聚物

D ．检验—CHO 可用酸性KM nO 4溶液

6.(1)写出分子式为C 3H 8O 的两种醇分别发生催化氧化反应的方程式：

① 。

② 。

(2)上述两反应中有机产物分子结构上的相同点是 ，

因此它们都能与H 2发生 生成醇。

(3)上述反应②中有机产物的分子不含有醛基，其物质类别是 ，该物质名称是 ；是一种无色液体，能跟水、乙醇等互溶。

7．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可

通过下列反应制备：

＋CH 3CHO ――→NaOH 溶液△

＋H 2O

(1)请推测B 侧链上可能发生的两种反应的类型：___ ___________。

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：

___________________________________________。

(3)请写出同时满足括号内条件的B 的所有同分异构体的结构简式

_______________________ _____________________________ (①分子中不含羰基和羟基；②是苯对位二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构)。8．草酸(HOOC—COOH)是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可

以生成草酸，生产流程如下：

已知框图中有机物B的相对分子质量比有机

物A的相对分子质量大79。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是___ _________。

(2)C生成D的反应类型是____________。

(3)写出B生成C的化学方程式

__________________________________________________。

(4)F生成HOOC—COOH的反应中Cu(OH)2可以用________(选填序号)代替。

a．银氨溶液b．酸性KMnO4溶液c．氧气d．氨气

(5)A生成B反应产生的副产物较多，其中核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3∶1的是___ _____(写结构简式)。

选修三第二章第1节共价键第二课时教案

键角 二、 键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定 了分子的空间构型 三、 等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。 ［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。 ［板书］二、键参数一键能、键长与键角 ［问］电离能概念。 ［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来， 原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键 释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为 高中化学教学教案 课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级 课时 教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识 结 构 与 板 书 设 计 教学步骤、内容

第二节 醛(知识回顾+例题)

第二节 醛 [学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。 1．物质 具有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳 碳双键。 2．(1)乙醇催化氧化的方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (2)乙二醇催化氧化的方程式为 (3)上述两个反应有机产物中的官能团是—CHO ，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。 探究点一 乙醛的性质 1．乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。 2．按表中要求完成下列实验并填表：

(1)2化学方程式： △AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3， AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ， CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH――→△ CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。 △CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4， 2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。 (2)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，方程式为 3．乙醛中的 和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，方程式 为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂 △CH 3CH 2OH 。 [归纳总结] (1)醛的化学性质与乙醛类似：能发生氧化反应生成羧酸；能与H 2发生加成反应，被还原为醇。 (2)检验醛基的方法：△与银氨溶液反应生成银镜；△与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色

第二章第二节 离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 教学设计

第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观

2020地理新教材教程人教第一册：第二章 第一节 第二课时 大气热力环流

第二课时大气热力环流 一、大气运动概述 1．分类 2．影响 (1)促进热量和□03水汽的输送。 (2)影响□04天气变化。 二、大气热力环流 1．概念 由于地面□01冷热不均而形成的空气环流，称为大气热力环流。它是大气运动的一种最简单的形式。 2．形成过程

(1)A地受热，空气上升，形成□02低气压；D处空气密度增大，形成□03高气压。 (2)B、F地冷却，空气下沉，形成□04高气压；C、E处空气密度减小，形成□05低气压。 (3)同一水平面上，气流由□06高气压流向□07低气压。 1．判断正误。 (1)大气运动按方向分为上升运动和下降运动。(×) (2)热力环流的形成原因主要是地面冷热不均。(√) 2．关于热力环流的叙述，不正确的是() A．地面受热，气流上升 B．地面受冷，气流下沉 C．气流下沉，高空形成低压 D．气流上升，地面形成高压 答案 D 解析气流上升，地面形成低压，D项符合题意。 3．与郊区相比，市区近地面() A．气温高，气压高B．气温高，气压低 C．气温低，气压低D．气温低，气压高 答案 B 解析市区人口多、工业活动多，产生的热量多，与郊区相比，近地面气温

高，气压低，气流上升，B项正确。 4．常见的热力环流有哪些？ 提示海陆风、城市风、山谷风。 任务探究热力环流的形成 孔明灯(见右图)又叫天灯，相传是由三国时期的诸葛亮发明的。当年，诸葛孔明被司马懿围困于平阳，无法派兵出城求救。孔明制成会漂浮的纸灯笼，系上求救的信息，其后果然脱险，于是后世就称这种灯笼为孔明灯。 据此探究下列问题： (1)诸葛孔明发明的天灯是怎么升空的？ (2)孔明灯里面蕴涵着什么样的大气原理？ (3)判断下图可体现孔明灯上天位置的点，比较A、B、C、D四点的气压大小，将四点按气压由高到低的顺序排序。用箭头表示大气运动方向。 [成果展示](1)孔明灯里的空气受热后膨胀上升。 (2)热力环流。 (3)D处。P A＞P D＞P C＞P B。

第二节 醛(教师版)

第二节醛 一、学习目标 1.了解乙醛的物理性质和用途。 2.掌握乙醛的主要化学性质。 3.掌握醛基的检验方法。 4.了解醛的分类和命名。 5.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象。 二、教学过程 一、乙醛 1．结构 (1)乙醛的分子式为C2H4O，结构式为结构简式为CH3CHO。 (2)饱和一元醛的通式是C n H2n O(n≥1)，其官能团是—CHO。 2．物理性质 乙醛是无色的液体，具有刺激性气味。沸点20.8 ℃，易挥发。溶解性是能与水、乙醇、乙醚等互溶。 3．化学性质 乙醛的官能团是醛基(—CHO)，醛基较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。 (1)加成反应 写出乙醛与氢气反应的化学方程式： 该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。 (2)氧化反应 ①银镜反应： 向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为产生白色沉淀，滴加氨水至沉淀刚好消失，实验现象为溶液变澄清，有关反应的离子方程式是 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4+， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为试管内壁附着一层光亮的银，反应的方程式是: CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH===CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 据此反应，可应用于检验醛基。产物记忆要点：一水二银三氨，再加一摩羧酸铵。 ②乙醛与氢氧化铜悬浊液反应： 向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，得到新制的氢氧化铜，实验中保证碱是过量的，使溶液呈碱性，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为产生砖红色沉淀，发生反应的化学方程式为: CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，

第二节 醛

第二节 醛 醛类：含“”官能团 1.与氢气加成——加氢还原：碳氧双键的一个价键断开，两端加氢； 反应条件：催化剂、加热 2.氧化反应——加氧氧化 （1）催化氧化： 反应条件：催化剂、加热 （2）银镜反应：（反应条件：水浴加热） 可用银氨溶液来检验醛基； （3）与Cu(OH)2反应（反应条件：加热） 可用Cu(OH)2来检验醛基； 【针对训练三】 1．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤 2．已知柠檬醛的结构简式为 ，根据所学知识判断下列说法 不正确的是（ ） A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．能发生银镜反应 C ．与乙醛互为同系物 D ．被催化加氢的最后产物是C 10H 22O 3．今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式 （1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。 （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。 （3）若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ，则有机物的结构简式为： 。 （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是: 。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定） R —C —H ＋2Cu(OH)2 △ O ‖ R —C —O —H ＋Cu 2O ＋2H 2O ‖ O R —C —H ＋2Ag(NH 3)2OH △ O ‖ R —C —ONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ‖ O 催化剂 △ 2R —C —H ＋O 2 O ‖ 2R —C —O —H ‖ O R —C —H ＋H 2 O ‖ R —C —O —H ︳ ︳ H H 催化剂 △ —C —H O ‖

第二章第二节第2课时外力作用和地表形态

第2课时外力作用和地表形态 知识点一外力作用和地表形态 1．外力作用 (1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)对地表影响：其结果使地表趋于平坦。 2．外力作用对地表形态的塑造 (2)风力作用 【思考】 一首《长江之歌》抒发了中华儿女对长江的无限赞美之情。试分析说明长江上、中、下游主要的外力作用和地貌。 提示：上游地区：侵蚀、搬运为主，多峡谷；中游地区：搬运、堆积作用为主，多冲积平原；下游地区：堆积作用为主，多冲积平原、三角洲。 材料一“云中的神啊，雾中的仙，神姿仙态桂林的山”，许多地貌往往鬼斧神工。侵蚀作用是大自然的雕塑师，在内力作用的基础上精心“雕刻”，使大自然变得更加千姿百态。流水、风力、冰川、海浪等对地表的侵蚀作用不同，影响范围、强度及地貌的影响也不同。下面是三幅侵蚀地貌景观图。 (1)结合材料探究： ①上述三种地貌中，由风力侵蚀作用形成的是________，列举常见的风蚀地貌。 ②流水侵蚀作用包括冲蚀和溶蚀两种形式，三幅图所示的地貌是流水冲蚀作用形成的是________；冲蚀作用对地貌的影响是什么？由流水的溶蚀作用形成的是 ________________________________________________________________________，其分布地区主要在哪里？ 提示：①图B常见的风蚀地貌还有风蚀洼地、风蚀柱、风蚀城堡等。 ②图A它对地貌的主要影响是使坡面破碎、沟壑纵横。图C其主要分布地区是高

温多雨的中低纬度的可溶性岩石分布地区。 材料二陆地上的沉积作用可分为风、流水、冰川和海浪等沉积类型，类型不同，其形成的地貌形态和分布地区也不同。例如，在干旱、半干旱地区，大风不断地把地表沙尘、碎屑等物质吹起后搬走，等风速降低后，这些物质便堆积下来，形成沙丘和沙漠边缘的黄土堆积地貌；当河水的流速降低后，水中的泥沙便逐渐堆积下来，在不同河段形成不同的地貌形态。下面四幅图表示四种沉积地貌。 (2)结合材料探究： ①冰川沉积物和流水沉积物特点有何不同？ ②A、B、C三图中表示风力沉积地貌的是________。在图中画出风向。 ③说明B、C两幅图所示的沉积地貌名称及分布地区。 提示：①冰川沉积物大小不分，杂乱堆积；流水沉积物颗粒大、比重大的先沉积，颗粒小、比重小的后沉积，具有分选性。 ②图A沙丘背风坡陡，风向箭头自右向左画。 ③图B所示地貌为三角洲，位于河流入海口；图C所示地貌为冲积扇，位于河流出山口处。 1．风化作用是侵蚀作用的基础 风化作用使地表岩石遭受破坏，碎屑物残留地表形成风化壳，这种普遍存在的外力作用为侵蚀作用提供了物质基础。

第二节免疫与计划免疫第二课时

乌鲁木齐市实验学校教师教案

乌鲁木齐市实验学校教师教案 教学过程 复习巩固 复习提问：人体有哪三道防线？三道防线有什么区别呢？ 教师讲解：在天花流行时，得过天花的人几乎不再得天花，此人获得了对天花的特异性免疫，但对其它传染病如麻疹无免疫力。1.第一道防线组成:皮肤和黏膜。功能:阻挡病原体的入侵; 分泌物可以杀菌;纤毛可以清扫异物。 2.第二道防线 组成:体液中的杀菌物质和吞噬细胞。 功能:杀菌物质中的溶菌酶,能够破坏许多病菌的细胞壁, 使病菌溶解。 3.第三道防线组成:免疫器官和免疫细胞。功能:病原体刺激淋巴细胞产生的抗体与一定的抗原结合, 从而促进吞噬细胞的吞噬作用, 将抗原清除。 属于人体的第三道防线主要由免疫器官和免疫细胞组成，能产生抗体，消灭病原体。 第三道免疫防线是特异性免疫 那么特异性免疫和非特异免疫有何区别呢？ 20 世纪80 年代初，美国德克撒斯州的一家医院里，一个小男孩一生下来，就被隔离在一个无菌塑料罩里， 给他食用的任何食物都经过了严格消毒，不含任何病菌，甚至他呼吸的空气也是经过过滤消毒，以保证他的肺不受病菌感染。为什么这个小男孩一生下来，就必须隔离在无菌塑料罩？原来他天生没有免疫功能，对任何病菌都没有抵抗力。那么什么是免疫？ 学生阅读课本中第45 页免疫的概念和功能。教师边出示幻灯片边讲解：免疫是人体的一种生理功能，是机体一种重要的防卫功能。人体依靠这种功能识别“自己”和非己成分，从而排斥和破坏进入人体内的抗原物质，如病原体 教师活动学生活动二次备课） 这里添加联系，可 以

乌鲁木齐市实验学校教师教案 等，以便维持人体内部环境的平衡 和 稳定。 多少年来，免疫的概念通常是 同对传染病的抵抗力紧密相连的， 因此，长期以来，免疫学在传染病 的防治上起了巨大的作用，控制以 至消灭了某些传染病。例如1980 年5 月第33 次世界卫生大会庄 严宣告：全世界已消灭天花。近 年来随着免疫学的飞跃发展，免疫的概念远远超出了抗感染的范畴，例如移植免疫、肿瘤免疫，而免疫学已发展成一门独立的学科。 出示思考题： 1．人类在许许多多病菌、病毒存在的环境中为什么能健康地生活？ 2．人体内的细胞在不断衰老、死亡、又不断产生新的细胞，为什么人体内不觉得新细胞过剩或死细胞堆积呢？ 3．为什么老年人或应用免疫抑 制剂的人肿瘤发病率较高？ 教师用投影仪出示人体免疫功能表解： 教师讲解：当免疫功能正常时，对人体有利；当这些功能异常时，可使人体出现局部性或全身性的免疫病理损伤、甚至死亡。 展示各种现学生笔记：免疫是一种识别自我和 非我的生理机能。 学生对识图能力 的提取和总结不 断提升 例 功能过强会引起过 敏反应，引起过敏 反应的物质在医学 上称为过敏原。 引导学生理 解。

学案第二章第二节分子立体结构.doc

百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2

高中化学必修二课时训练：第二章第一节第二课时成稿+pdf版含答案

第二章第一节化学能与热能（第二课时） 一、选择题 1．有关下列能量转化的认识不正确的是( ) A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 2．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( )。 A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源 C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D．化石燃料的燃烧没有污染 3.下列说法错误的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高 4． H2在O2中燃烧生成气态H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中( )。 A．核能转化成热能 B．化学能转化成热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发 氯酸铵反应，其化学方程式为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O↑＋ Cl2↑＋ 2O2↑ (放热反应)。下列叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．反应的能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 6（双选）．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( )。

第二章 第一节 第二课时 课时跟踪训练

[课时跟踪训练] 一、选择题(每小题5分，共60分) 1．下图中四个箭头，正确反映南半球风向的是() 解析：本题主要考查大气水平运动的受力情况。近地面风向是受水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力共同作用的结果，即近地面风向应是从高压吹向低压，且与等压线有一夹角。背风而立，南半球向左偏，北半球向右偏。 答案：B 2．在水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力的共同作用下，北半球近地面低压中心的空气() A．按逆时针方向旋转辐散 B．按顺时针方向旋转辐散 C．按逆时针方向旋转辐合 D．按顺时针方向旋转辐合 解析：在近地面，受三种力的作用，北半球低压中心的空气按逆时针方向旋转辐合，高压中心按顺时针方向旋转辐散。 答案：C 右图表示某一高度上的气压分布，A、B为等压线，P A>P B，读图完成第3～4题。 3．若此地在南半球，则C点的风向可能为() A．西南风、南风B．东南风、南风 C．西北风、北风D．东北风、北风 4．若此地位于高空，则C点的风向可能为() A．西风、南风B．北风、南风 C．东风、北风D．东风、西风 解析：第3题，南半球风向相对于水平气压梯度力左偏，高空风向受水平气压梯度力和地转偏向力作用，风向为南风；近地面受水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力作用，风向为西南风。第4题，高空风向与等压线平行，北半球为北风，南半球为南风。 答案：3.A 4.B 下图示意某区域某月近地面等压线，图中N地气压高于P地。读图完成5～6题。

5．N地风向为() A．东北风B．东南风 C．西北风D．西南风 6．M、N、P、Q四地中，风力最强的是() A．M地B．N地 C．P地D．Q地 解析：第5题，由题意可知，P地气压低于N地，则N地的气压梯度力垂直于N地的等压线，由北指向南；根据纬度确定该地位于北半球，在地转偏向力的影响下，风向右偏，因而N地风向为东北风。第6题，四地中，Q地等压线最密集。 答案：5.A 6.D 在水平方向上，空气从气压高的地方向气压低的地方运动。完成7～8题。 7. 右面是“形成北半球近地面风的各种力的示意图”，关于图中各 箭头说法正确的是() ①a从高压指向低压，垂直等压线，是水平气压梯度力②b是摩擦 力，摩擦力越大，风向与等压线夹角越小③c是使风向发生变化的水平 气压梯度力④c是使风向向右偏转的地转偏向力 A．①②B．①③ C．①④D．③④ 8. 右图中，能正确表示南半球风向的箭头是() 解析：第7题，从图中可知a为气压梯度力，垂直于等压线，从高压 指向低压。c为地转偏向力且向右偏。第8题，南半球向左偏，故选C。 答案：7.C8.C 二、综合题(40分) 9．下图为“北半球某地区某时刻地面等压线图”，回答下列问题。(20分)

第二节 醛教案

第二节醛 一、教学目标 1、知识与技能：认识醛的性质 2、过程与方法：理论分析价键极性和不饱和性与性质的关系；验证性质 3、情感态度价值观：不断学会价键极性和不饱和性与性质的关系 二、教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应化学方程式的书写 三、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 环节一： 介绍醛与 生产生活 的联系 PPT展示图片倾听初步认识醛与 生产生活的联 系 环节二： 根据结构 预测性质 给出分子式C2H4O和氢谱图，预测断 键部位和反应类型等； 根据学生的预测情况组织交流 写结构、预 测性质 讨论与交流 氢谱的应用 从反应本质断 键成键认识性 质， 环节三： 验证预测 1：醛基中 C-H发生 的氧化反 应 1、展示工业制羧酸 2、分析氧化剂： KMnO4、 Ag(NH3)2OH、 Cu(OH)2反应时可能的现象 3、分析反应完成方程式书写 1、分析断键 部位 2、预测现象 3、动手实验 4、完成方程 式 1、体会C-H 断键 2、已学氧化还 原知识应用， 融汇氧化还原 反应在有机物 无机物中的体 现 3、合作体验预 测结果体会成 功感 验证预测 2：醛基中 C=O发生 的加成反 应 结合学生预测C=O的反应类型和试 剂写出乙醛与H2和HCN的加成反应 方程式 问题1：与H2的加成反应为什么也称 为还原反应？总结有机中氧化还原反 应 问题2：与HCN加成反应的产物量不 同为什么？分析键的极性对反应的影 响 1、写方程 式 2、分析 HCN加 成后的 产物 进一步体会加 成反应中键的 极性对反应的 影响 环节四： 醛类性质 PPT展示甲醛性质，以及醛在有机合 成中的作用 倾听学有所用

第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数

第2课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2－1 457.6 ℃时反应体系H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我 们可以发现以下规律： (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等。 2．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 3．浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的 c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (3)Q 与K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 4．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K ＜10－5 时，该 反应很难发生。 5．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。

第二章 第一节 黄金分割(第二课时)

黄金分割（第二课时） 教学目标 理解黄金分割在现实中的应用 教学重点 优选法及其应用 教学过程 一、复习 1.什么叫做斐波那契数列？它有哪些性质？ 2.什么叫做黄金分割？它有哪些应用？ 二、新授 (一) 华罗庚的优选法（“0.618法”） 二十世纪六十年代，华罗庚先生着力推广的优选法，在全国产生了很大的影响。 “优选法”，即对某类单因素问题（且是单峰函数），用最少的试验次数找到“最佳点”的方法。 例如，炼钢时要掺入某种化学元素加大钢的强度，掺入多少最合适？假定已经知道每吨钢加入该化学元素的数量大约应在1000克到2000克之间，现求最佳加入量，误差不得超过1克。最“笨”的方法是分别加入1001克，1002克，…，2000克，做1千次试验，就能发现最佳方案。 一种动脑筋的办法是二分法，取1000克2000克的中点1500克。再取进一步二分法的中点1250克与1750克，分别做两次试验。如果1750克处效果较差，就删去1750克到2000克的一段，如果1250克处效果较差，就删去1000克到1250克的一段。再在剩下的一段中取中点做试验，比较效果决定下一次的取舍，这种“二分法”会不断接近最好点，而且所用的试验次数与上法相比，大大减少。 表面上看来，似乎这就是最好的方法。但华罗庚证明了，每次取中点的试验方法并不是最好的方法；每次取试验区间的0.618处去做试验的方法，才是最好的，称之为“优选法”或“0.618法”。 华罗庚证明了，这可以用较少的试验次数，较快地逼近最佳方案。

2． 黄金分割点的再生性和“折纸法” ① 黄金分割点的再生性 即： 如果C 是AB 的黄金分割点， 是BA 的黄金分割点， 与 C 当然关于中点 对称。 特殊的是， 又恰是AC 的黄金分割点。同样，如果 是CA 的黄金分 割点，则 又恰是 的黄金分割点，等等，一直延续下去 。（再生） ② 寻找最优方案的“折纸法” 根据黄金分割点的再生性，我们可以设计一种直观的优选法——“折纸法”。 仍以上边“在钢水中添加某种元素”的问题为例。 用一个有刻度的纸条表达1000克—2000克。在这纸条长度的0.618的地方划一条线，在这条线所指示的刻度上做一次试验，也就是按1618克做第一次试验。 然后把纸条对折，前一条线落在下一层纸的地方，再划一条线（黄金分割点），这条线在1382克处，再按1382克做第二次试验。 把两次试验结果比较，如果1618克的效果较差，我们就把1618克以外的短的一段纸条剪去（如果1382克的效果较差，就把1382克以外的一段纸条剪去）。 再把剩下的纸条对折，纸条上剩下的那条线落在下一层纸的地方，再划一条线（黄金分割点），这条线在 1236克处。 按1236克做第三次试验，再和1382克的试验效果比较，如果1236克的效果较差，我们就把1236克以外的短的一段纸条剪去。再对折剩下的纸条，找出第四次试验点是1472克。 按1472克做试验后，与1382克的效果比较，再剪去效果较差点以外的短的一段纸条，再对折寻找下一次试验点，一次比一次接近我们的需要，直到达到我们满意的精确度。（需要时可以换纸条） 注意，每次剪掉的都是效果较差点以外的短纸条，保留下的是效果较好的部分，而每次留下纸条的长度是上次长度的0.618倍。因此，纸条的长度按0.618 的 C 'C 'O C ' C ' AC '

【人教版】高中化学必修2课时作业第二章 第二节 第2课时

第2课时发展中的化学电源 一、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。 3．设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在 负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源 人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1．干电池 普通锌锰干电池 电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。 负极反应为________________。 2．充电电池 充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。 封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。 另外还有锂离子电池等。 3．燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。 燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。 电池反应：2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为稀硫酸： 负极：_____________________________________________________________， 正极：_______________________________________________________________。 (2)电解质溶液为KOH溶液：

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件

第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件 整体设计 三维目标： 1、知识与技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力。 2、过程与方法： 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。 教学难点： 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 教学过程 知识回顾： 【思考】：在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子形式存在的是： 【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨ 溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥ 导入新课 因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

推进新课 一、离子反应 定义：离子之间的反应叫做离子反应。 【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。 2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。 现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下： CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42- === BaSO4 。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【思考】：离子方程式如何书写呢？ 以上述反应为例分析： 【分析】：第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-===BaSO4 + Cu2++2Cl-。 第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子：

高中化学选修3第2章 第1节 共价键 第二课时教案

课题：第二章第一节共价键(2)授课班级 课时 教学目标知识 与 技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角 知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低

第二节 醛

第二节醛 教学目标: 1.认识醛典型代表物的组成和结构特点。 2.根据醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。 教学重点: 醛的结构和化学性质。 教学难点: 醛的加成、氧化反应。 探究建议: ①实验：醛基的检验。 ②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。 课时安排: 一课时 教学过程: [导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，有着广泛的用途，同时，如甲醛、乙醛等也是。引发室内污染的罪魁祸首。今天我们学习… [板书]第二节醛 [设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 [板书]一、乙醛分子的组成和结构 [展示]乙醛分子的结构模型 [讲述]分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得 C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不 饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都

可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。 [板书] 分子式：，结构式（注意键的类型）： 结构简式：。乙醛的官能团为（称为：）。 [板书]二、乙醛的物理性质 [讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。 [提问]乙醛有哪些物理性质？ 生：它是无色、有刺激性气味的液体。 [演示]乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验 师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？ 生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。 [板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 [练习]1、根据课本第一、二自然段，填空： [思考]醛的通式为，官能团是。具有这种通式的是否一 定是醛？写出C 3H 6 O可能的同分异构体。 [板书]三、乙醛的化学性质 [讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。

第二章第二节芳香烃第二课时

第二章第一节芳香烃（第二课时） 高二姓名日期：2014-1-8编号： NO.05 编制人：王志省审核人 一、【教学目标】掌握苯的同系物的化学性质尤其为取代和加成反应。 二、【学法指导】1、内容：课本P38-P39 2、学法：参考课本及相关资料。 合作探究环节展示提升质 疑评价环节 总结归纳环节 互动策展示方 案 随堂笔记 （成果记录·知识生成·同步演练） 一、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 二、苯的同系物化学性质 1、氧化反应 ①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填 “能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的 | H

同系物。故含有结构的物质，可使酸性溶液褪色，被氧化成。 ②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为： 2、取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。 三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 色，溶于水，是一种烈性炸药 通过这个反应可以说明_______（基团）受_______（基团）的影响，使其某些位置变得更加活泼。 （拓展）苯的同系物发生取代反应的位置与反应条件有很大的关系，联系前面所学的知识判断下列两个反应的发生各需要什么条件： ─CH 3 + Br 2 ①─CH 2 Br + HBr ①：________ ─CH 3 + Br 2 ②─CH 3 + HBr ②：________ 3、加成反应 甲苯在一定条件下也可与氢气发生苯环的加成反应：_________________________ （思考）受甲基的影响，苯环是不是可以像烯、炔烃一样可与溴水发生加成反应呢？观察甲苯和溴水混合时的现象。 三、芳香烃的来源及应用 1、芳香烃 房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽： 2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。【训练课导学】“日清过关”巩固提升三级达标训练题 书写等级得分 批阅日期 1．下列物质中属于苯的同系物的是() 2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 3．在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为( ) A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化