高考化学专题练习-弱电解质的电离(含解析)
高考化学专题练习-弱电解质的电离（含解析）
一、单选题
1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）
①常温下，NaNO2溶液的pH＞7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1mol?L﹣1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．
A. ①②⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦
C. ①③④⑥⑧ D . ①④⑤⑥⑦
2.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A. H+的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量
D. CH3COOH的物质的量
3.已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3
K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11
A. 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C. a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D. 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
4.下列叙述正确的是()
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
5.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A. 变蓝色
B. 变深
C. 变浅
D. 不变
6.下列各项中，电离方程式正确的是
A. NaHCO 3Na++HCO3-
B. HCO3-+H2O CO32-+ H3O +
C. H2SO3=2H++SO32-
D. NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-
7.下列电离方程式中，正确的是( )
A. Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2
B. Na2CO3=Na2+ + CO32-
C. NaOH = Na+ + OH-
D. NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-
8.在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气
⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A. ①③④⑤
B. ①③④⑤⑥
C. ②③④⑤
D. ①③④⑥
9.某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）
A. c(CH3COOH) < c(Na+)
B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L
10.下列电离方程式书写正确的是（）
A. H2S?2H++S2﹣
B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣
C. NH3?H2O?NH4++OH﹣
D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣
11.在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）
A. B. C. D.
化学式CH3COOH HCN
1.8×10﹣5 4.9×10﹣10
电离平衡常
数
下列有关说法正确的是（）
A. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH 的物质的量相同
C. amol?L﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D. 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
13.将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B. 水的离子积不变
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液中c(H＋)增大
14.在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及[OH﹣]都增大，可采取的措施是（）
A. 通入HCl
B. 加少量NaOH固体
C. 加水
D. 升温
15.下列物质中，属于强电解质的是
A. NaOH
B. CH3COOH
C. H2O
D. CO2
16.为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）
A. 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B. 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
C. 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D. 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
17.下列物质中，属于强电解质的是（）
A. CO2
B. NaOH溶液
C. NH3?H2O
D. HCl
二、填空题
18.在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶
液少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化①________ ②________ ③________
平衡移动方向④________ ⑤________ ⑥________
19.下列物质中属于强电解质的是________ ；属于弱电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ．（填序号）
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气．
20.写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________
21.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为________．
22.按要求写出相应的方程式
（1）FeSO4的电离方程式 ________
（2）Na在空气中点燃的化学方程式 ________
（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的离子方程式 ________
23.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4⑥H2O （1）________ 是弱电解质（填序号）；
（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是________
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
c（HCl）________ c（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是________ ．
（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式________ 醋酸的电离平衡常数表达式________ ，达平衡时溶液中氢离子的浓度________ （25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．
24.现有常温下的六份溶液：
①0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液；
②0.01mol?L﹣1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol?L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是________ （填序号，下同），水的电离程度相同的是
________ ．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________ ②，③________④，
⑤________ ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈________ （填序号）．A．酸性B．碱性C．中性．
三、综合题
25.在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是________．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为________．（填字母，后同）（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是________．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A. 加热
B. 加KOH固体
C. 加水
D. 加CH3COONa固
体 E. 加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是．
A. C（H+）
B. H+物质的量
C. C（OH﹣）
D. ．
26.
（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是________。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是________。
③反应开始时，反应速率________。
A、HCl最快
B、H2SO4最快
C、CH3COOH最快
D、一样快
（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）=________mol/L。（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈________mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）
答案解析部分
一、单选题
1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）
①常温下，NaNO2溶液的pH＞7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1mol?L﹣1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．
A. ①②⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦
C. ①③④⑥⑧ D . ①④⑤⑥⑦
【答案】D
【考点】弱电解质的判断
【解析】【解答】①常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
③HNO2与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
④常温下0.1mol?L﹣1的HNO2溶液pH=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
故选D．
【分析】只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．
2.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列
数值中，前者大于后者的是（）
A. H+的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量
D. CH3COOH的物质的量
【答案】A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【分析】100 mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液，醋酸的物质的量相同，所以中和时需要NaOH的量相同，C、D错。醋酸的电离常数与温度有关，温度不变，电离常数不变，B错。溶液浓度越小，电离程度越大，所以100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液电离出的H+的量大于10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液电离出的H+的量，所以选A。
【点评】弱电解质的电离是高考的一个重点，只有掌握影响弱电解质电离平衡的因素，才能准确的解答这类习题。
3.已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3
K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11
A. 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C. a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D. 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
【答案】C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．pH值相同，电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以次氯酸消耗碱的体积大于醋酸，故A不符合题意；
B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B不符合题意；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C符合题意；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D不符合题意误；故答案为：C．
【分析】根据图中数据判断两种酸的pH相同，结合弱酸和强酸稀释相同倍数时，弱酸的pH 变化较小进行分析即可.
4.下列叙述正确的是()
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
【答案】C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，弱电解质的判断，比较强弱电解质的实验
【解析】【解答】解：A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，故A不符合题意；
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，pH<7,故B不符合题意；
C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，故C符合题意；
D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.电离平衡移动，增加醋酸离子浓度，有利于生成醋酸
B.强酸弱碱盐电解呈酸性
C.同浓度强酸完全电离，导电能力强，弱酸部分电离
D.溶解度不同，溶解平衡常数不同
5.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A. 变蓝色
B. 变深
C. 变浅
D. 不变【答案】C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【分析】氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅。
【点评】勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
6.下列各项中，电离方程式正确的是
A. NaHCO 3Na++HCO3-
B. HCO3-+H2O CO32-+ H3O +
C. H2SO3=2H++SO32-
D. NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-
【答案】A
【考点】电离方程式的书写
【解析】【分析】H 2SO3是弱电解质，部分电离，应为H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－，B错误；NaHCO 3是强电解质，完全电离，应为NaHCO3=Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－，C错误；熔融状态下共价键不断裂，硫酸氢钠熔融状态下电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－，D错误。
【点评】强电解质完全电离、弱电解质部分电离、熔化状态共价键不断裂。
7.下列电离方程式中，正确的是( )
A. Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2
B. Na2CO3=Na2+ + CO32-
C. NaOH = Na+ + OH-
D. NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-
【答案】C
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A不正确，应该是Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－；B不正确，应该是Na2CO3=2Na+ + CO32-；D不正确，应该是NaHCO3 ＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强酸的酸式根离子中氢离子需要分开，而弱酸的酸式根离子中氢离子不能分开。
8.在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气
⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A. ①③④⑤
B. ①③④⑤⑥
C. ②③④⑤
D. ①③④⑥
【答案】A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【分析】向氨水中加入盐酸，H+与OH-反应，平衡向右移动；加氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡向左移动；加水稀释，促进电离，平衡向右移动；通入氨气，c(NH3·H2O)增大，平衡向右移动；电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；加入硝酸铵，c(NH4+)增大，平衡向左移动。
【点评】勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
9.某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）
A. c(CH3COOH) < c(Na+)
B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L
【答案】C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．在物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液中存在CH3COOH的电离作用：CH3COOH CH3COO-+H+，电离产生H+，使溶液显酸性；
同时也存在CH3COO-的水解作用：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解使溶液显碱性，由于混合溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以溶液中微粒的浓度c(CH3COOH)< c(Na+) B．盐的电离作用大于酸电离作用大于水的电离作用，所以c(CH3COO-> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B符合题意； C．根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，C不符合题意； D．根据碳元素守恒可知物质的量浓度均为0.01 mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L，D不符合题 意。 故答案为：C 【分析】物质的量浓度均为0.01mol/L 的 CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈碱性，可说明电离大于水解，结合电荷守恒、物料守恒即可解题。 10.下列电离方程式书写正确的是（） A. H2S?2H++S2﹣ B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣ C. NH3?H2O?NH4++OH﹣ D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ 【答案】C 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S?H++HS ﹣，所以A错误； B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH﹣，所以B 错误； C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，所以C正确； D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C． 【分析】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点． 11.在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】解：A、的比即为两的物质的量之比，加水稀释醋酸，促进 醋酸电离，两者等量增加，所以比值基本不变，故A错误；B、的比即为两的物质的量之比，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，分子减少，分母增加，两者比值变小，故B错误； C、是电离平衡常数，只与温度有关，反应比值不变，故C错误； D、的比即为两的物质的量之比，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，分子增大，分母减小，比值变大，故D正确； 故选D． 【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，据此分析解答． 12.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表： 化学式CH3COOH HCN 电离平衡常 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 数 下列有关说法正确的是（） A. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多 B. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH 的物质的量相同 C. amol?L﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 D. 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大 【答案】A 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】A．CH3COOH的电离常数大于HCN，所以CH3COOH的酸性大于HCN，则等pH时，CH3COOH的浓度小于HCN，所以分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多，A符合题意； B．CH3COOH的电离常数大于HCN，所以CH3COOH的酸性大于HCN，则等pH时，CH3COOH 的浓度小于HCN，所以体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液时，HCN溶液所消耗NaOH的物质的量多，B不符合题意； C．电离常数只受温度影响，所以amol?L﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数不变，加入KCN晶体后，电离平衡常数不变，C不符合题意； D．在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，CH3COOH溶液中氢离子浓度大，所以醋酸溶液中水的电离程度小，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．等pH值的CH3COOH和HCN溶液中，CH3COOH的浓度小于HCN； B．等pH值的CH3COOH和HCN溶液中，CH3COOH的浓度小于HCN，消耗NaOH时，HCN 需要NaOH更多； C．电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关； D．等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，CH3COOH溶液中c(H+)较大，对水的电离的抑制程度较大； 13.将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B. 水的离子积不变 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液中c(H＋)增大 【答案】B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离平衡方程式是CH 3COOH CH3COO－ ＋H＋。稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH－)增大，答案选B。 【点评】本题容易错选D，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量，但溶液的体积增加的程度更大，所以氢离子的浓度应该是减小的。 14.在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及[OH﹣]都增大，可采取的措施是（） A. 通入HCl B. 加少量NaOH固体 C. 加水 D. 升温【答案】D 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】解：A、通入HCl，消耗氢氧根离子，电离程度增大，但是氢氧根离子的浓度减小，故A错误；B、加NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误； C、加水，溶液浓度减小，电离程度增大，但是氢氧根离子的浓度减小，故C错误； D、由于电离是吸热反应液，故升高温度，平衡右移，电离程度增大，氢氧根离子的浓度增大，故D正确； 故选D． 【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题． 15.下列物质中，属于强电解质的是 A. NaOH B. CH3COOH C. H2O D. CO2 【答案】A 【考点】强电解质和弱电解质的概念 【解析】【分析】强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质。 【点评】强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等是强电解质；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等是强电解质；少数盐如醋酸铅、氯化汞等是弱电解质。 16.为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（） A. 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解 质 B. 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 C. 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 D. 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 【答案】C 【考点】弱电解质的判断 【解析】【解答】A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，A不符合题意； B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个说明醋酸存在电离平衡，则可证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则醋酸的电离程度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．pH大于1，说明氢离子浓度小于0.1mol/L； B．0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液pH值相差小于1，说明醋酸溶液中存在电离平衡；C．产生CO2气体的多少，无法比较出盐酸和醋酸酸性的大小； D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，而离子浓度与盐酸、醋酸的酸性强弱有关； 17.下列物质中，属于强电解质的是（） A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3?H2O D. HCl 【答案】D 【考点】强电解质和弱电解质的概念 【解析】【解答】解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．NH3?H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3?H2O?NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C 错误； D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故D正确；故选D． 【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答． 二、填空题 18.在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？ 【答案】减小；减小；增大；左移；右移；左移 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小； 向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动； 向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以答案为：加入的物质-少量（NH4）2SO4固体-少量HNO3溶液-少量KOH溶液 c（OH﹣）的变化-①减小-②减小-③增大；平衡移动方向-④左移-⑤右移-⑥左移． 【分析】本题考查弱电解质电离，加入相同的离子则抑制弱电解质电离，加入和溶液中离子反应的物质则促进其电离． 19.下列物质中属于强电解质的是________ ；属于弱电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ．（填序号） ①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气．【答案】⑤⑦⑨；④；①⑧ 【考点】强电解质和弱电解质的概念 【解析】【解答】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物．①氨气（NH3）、⑧二氧化碳（CO2）本身不电离，又是化合物，所以是非电解质； ⑥银、⑩氢气都是单质，既不是电解质也不是非电解质；②氨水、③盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质； “酸、碱、盐都是电解质”，所以④醋酸（CH3COOH）、⑤硫酸钡、⑦氯化钠、⑨醋酸铵都是电解质，硫酸钡（BaSO4）由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以⑤硫酸钡不仅是电解质，而且是强电解质、⑦氯化钠是强电解质； ④醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但与②氨水反应的产物⑨醋酸铵（CH3COONH4）在水溶液中完全电离，是强电解质； 故答案为：⑤⑦⑨；④；①⑧； 【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子； 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐； 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物； 单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答． 20.写出下列物质的电离方程式： H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________ 【答案】H2SO4=2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣ 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为： H2SO4=2H++SO42﹣； 氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣； Na2SO4是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣． 【分析】硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质，在溶液中完全电离，它们的电离方程式用等号，据此写出三者的电离方程式． 21.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题： ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”，“减小”或“不变”）． ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________． ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为________．【答案】减小；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+； mol/L 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】解：①由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中液中 减小；故答案为：减小；②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，则所得溶液的pH＜7，水解方程式为： NH4++H2O?NH3．H2O+H+；故答案为：＜，NH4++H2O?NH3?H2O+H+；③溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42 ﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）= c（NH4+）= mol/l；故答案为：mol/l． 【分析】①向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是 强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性；③根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度． 22.按要求写出相应的方程式 （1）FeSO4的电离方程式 ________ （2）Na在空气中点燃的化学方程式 ________ （3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的离子方程式 ________ 【答案】FeSO4=Fe2++SO42﹣；2Na+O2Na2O2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】（1）FeSO4能电离为Fe2+和SO42﹣，故FeSO4的电离方程式为： FeSO4=Fe2++SO42﹣，故答案为：FeSO4=Fe2++SO42﹣； （2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O2Na2O2，故答案为： 2Na+O2Na2O2； （3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液后生成NaAlO2和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O． 【分析】（1）FeSO4能电离为Fe2+和SO42﹣； （2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠； （3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液后生成NaAlO2和水． 23.下列电解质中，①N aCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4⑥H2O （1）________ 是弱电解质（填序号）； （2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是________ （3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为： c（HCl）________ c（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是________ ． （4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式________ 醋酸的电离平衡常数表达式________ ，达平衡时溶液中氢离子的浓度________ （25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）． 【答案】③④⑥；氨水；＜；a=b＞c；CH 3COOH CH3COO﹣+H+；K=；4×10﹣4mol/L 【考点】强电解质和弱电解质的概念 【解析】【解答】（1）③NH3?H2O；④CH3COOH；⑥H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；①NaCl；②NaOH；⑤BaSO4，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质； 故答案为：③④⑥； （2）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的； 故答案为：氨水； （3）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.02mol/L，c（H+）=0.01mol/L＜c（CH3COOH），所以 氯化氢的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是a=b＞c， 故答案为：＜；a=b＞c； （4）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH 3COOH CH3COO﹣+H+；电离平衡常数表达式K=； 设氢离子物质的量浓度为xmol/L，则依据电离平衡常数表达式K=，得 x×x=K?[CH3COOH]，即x2=1.6×10﹣5×0.01mol/L，解得x=4×10﹣4mol/L； 故答案为：CH 3COOH CH3COO﹣+H+；K=；4×10﹣4mol/L． 【分析】（1）能部分电离的电解质，为弱电解质；能完全电离的电解质为强电解质； （2）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变； （3）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）＜c（CH3COOH）；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半； （4）醋酸为弱电解质，部分电离，依据电离方程式书写电离平衡常数表达式； 24.现有常温下的六份溶液： ①0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液； ②0.01mol?L﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液； ⑤0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01mol?L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液． （1）其中水的电离程度最大的是________ （填序号，下同），水的电离程度相同的是 ________ ． （2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”“＜”或“=“）． （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________ ②，③________④， ⑤________ ⑥（填“＞”“＜”或“=“）． （4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈________ （填序号）．A．酸性B．碱性C．中性． 【答案】⑥；②③④；＞；＞；＞；＞；ABC 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥； 酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④， 故答案为：⑥；②③④； （2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水， 故答案为：＞； （3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②； ③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于 ④，所以③的pH＞④； ⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性， ⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥， 故答案为：＞；＞；＞； （4）将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果溶液中c（OH﹣）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（HO﹣）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（HO﹣）=c（H+），混合溶液呈中性， 故答案为：ABC． 【分析】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等； （2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水； （3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质； （4）根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小判断． 三、综合题 25.在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示． 请回答下列问题： （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是________． （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为________．（填字母，后同）（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________． （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是________． （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）． A. 加热 B. 加KOH固体 C. 加水 D. 加CH3COONa固 体 E. 加锌粒 （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是．A. C（H+） B. H+物质的量 C. C（OH﹣） D. ． 【答案】（1）无自由移动的离子 （2）cab （3）c （4）c （5）A,B,D,E （6）B,D 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电， 故答案为：无自由移动的离子； （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，氢离子浓度由小到大的顺序为cab， 故答案为：cab； （3）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是c， 故答案为：c； （4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大， 故答案为：c； （5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确； B．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； C．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误； D．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； E．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； 故答案为：ABDE； （6）加水稀释，酸性减弱，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但浓度减小， A、氢离子浓度减小，故A错误； B、加水稀释，促进电离，n（H+）增大，故B正确； C、加水稀释，溶液接近中性，氢氧根离子浓度不再变化，故C错误； D、醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，所以增大，故D正确；故答案为：BD． 【分析】醋酸属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中，促进醋酸的电离，但醋酸根离子和氢离子的浓度减小，结合水的离子积常数进行解答即可. 26. （1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是________。 ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是________。 ③反应开始时，反应速率________。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快 （2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）=________mol/L。（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈________mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）【答案】（1）CH3COOH（aq）；CH3COOH（aq）；D （2）2.0×10-7mol/L （3）2×10-12 mol/L 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】（1）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸； ②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多； ③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故答案为：D。 （2）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）＝c（OH-）＝2．0×10-7mol?L-1；（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，溶液中 氢氧根浓度是，则混合后溶液中的c（H+）≈ ＝2×10-12 mol/L。 【分析】（1）①乙酸是弱酸，电离程度，远小于盐酸和硫酸。因此要电离出相同的氢离子，需要乙酸的量要远大于硫酸盐酸； 高二化学弱电解质的电离与盐类的水解 1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 2.写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 3.下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质4在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 5.电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O H2CO3 H3PO4 H2S 1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 2.写出的电离平衡常数表达式 NH3·H2O CH3COOH ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对。 ②K只与有关，不随改变而改变。 3.多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。 H3PO4的三步电离方程式： 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。 第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 专题二十 弱电解质电离 1、已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化 B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10 C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的() +-7.2 c H =10m ol /L D.PH = 12. 3 时，() +2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+() 2、25℃ 时,向体积均为20mL 、浓度均为0.1000mol·L -1 的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L -1 ,的NaOH 溶液,所得溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.当V (NaOH 溶液)=0mL 时,三种溶液相比较c (X -)>c (Y -)>c (Z - ) B.当三种溶液pH 均等于7时,反应消耗的n (HX)>n (HY)>n (HZ) C.当V (NaOH 溶液)=10mL 时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c (X -)>c (Y -)>c (Z -)>c (Na +) D.HY 与HZ 混合溶液中:c (H + )=c (Y -)+c (Z - )+ () W K c H + 3、25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物 质的量分数 ()δRCOOH 随之改变[已知 -c() δ()c RCOOH RCOOH = RCOOH RC )+c(OO () ]，甲酸(HCOOH)与丙酸 32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者 B.丙酸的电离常数K= 4.8810- C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者 D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()() --+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H + 4、常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡 B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -) C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -) D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a 编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。 弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020 《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）； 弱电解质的电离 山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是() 跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离 1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大 B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH － )增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。 2．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝ c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。 因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH ) ，B 错误。 3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 B ．OH －的物质的量减小 C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小 解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质， H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。 高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第一节 弱解质的电离 一、单选题 1. 下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO?42? 2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. c(H +)c(CH 3COOH) B. c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH) C. c(CH 3COOH) D. c(H +) 3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)?H +(aq)+CH 3COO ?(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH)=1.75×10?5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka). 下列说法正确的是( ) A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小 B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10?5 D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大 4. 下列关于电离常数的说法正确的是( ) A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)?c(CH 3COO ?) C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ?)=n(CH 3COO ?)=0.01mol ，下列叙述正确的是( ) A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸 B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸 C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ?)=n (CH 3COO ?) 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 专题3 溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质 (一)强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质与弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。 强电解质与弱电解质的比较 【注意】 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (3)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 (4)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020 弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。 专题29 弱电解质的电离 1．常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不正确的是 A．c(CH3COOH)＞c(HCl) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+) C．两种溶液中水的电离程度相同 D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少 2．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸 B．常温下,通过测定0.1mol?L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3?H2O是弱电解质 C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸 D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) 3．下判说法正确的是 A．常温下,c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液, pH相等 B．常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液,导电能力相同 C．常温下,HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等 D．室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 4．常温下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2.通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示.下列叙述错误的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 5．电解质的电导率越大,导电能力越强.用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是() A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是() A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是() A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 专题二弱电解质的电离平衡 考纲要求： 1、掌握电离平衡状态的概念。 2、掌握影响电离平衡的因素。 考点精讲与典型例题 考点一：弱电解质的电离平衡 1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 2、电离平衡的特点： 例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（） A、盐酸氢离子浓度大 B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多 D、醋酸氢离子物质的量大 例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（） A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 考点二：影响电离平衡的因素 3、影响电离平衡的因素： （1）内因： （2）外因： 例5：（2010年北京顺义）关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（） ①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。 ②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。 ③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。 ④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。 ⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。 A、④⑥ B、①② C、①②③④⑥ D、都正确 例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、H+的物质的量 ★★★选学考点三：电离度 1、电离度 2、经验公式 例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。 强化训练： 1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸 2、（09石景山）22．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 3COO －+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COO Na固体，平衡向正反应方向移动 3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体) 4、对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（） A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小 C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 5、（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误 ．．的是：A．该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍高二弱电解质电离和水解专题讲解
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