高考化学易错知识点归纳(绝对OK)
高考化学易错知识点归纳
柯桥中学高三化学备课组林春辉２012.5
一、化学基本概念和理论(判断正误，错误的请订正或说明原因）
1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素
２、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体
3、Ｃl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质
４、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6Ｌ
5、标准状况下，11．2LCｌ2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0．5N A
6、由于碳酸根离子水解,在0．1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0．１N A
7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.0５０mol氯气,电池消耗的H２SＯ4的物质的量至少是0．１0mol
8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的1４.5倍,其中O2的质量分数为27.6％，混合气体的平均相对分子质量为29g／moｌ
9、含NＡ个钠离子的Ｎa２O溶解于１L水中,Ｎa+的物质的量浓度约为１ｍol／L
10、配制0.２mｏl/LNａＯH溶液50０mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量ＮaOH的质量为4g
11、在溶液中可能发生反应:2KMnＯ４＋HCOOK＋ＫＯＨ＝2Ｋ２MnO４＋ＣＯ2↑+H2O
12、在反应CａCO3+2HCN= CaCN2＋CＯ↑＋H２↑＋CO２↑中，CaCO3是氧化剂，ＨCＮ是还原剂
13、在反应14CｕSO4+5ＦeS２+12H2O＝７Cu2S+5FeSO４+12Ｈ２SＯ4中，Cｕ２S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?)
14、在反应KClO３+６ＨCl(浓)=KCl+3Cｌ２↑+3Ｈ2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1：5
★1５、某厂废水中含5．00×1０-３mol/l的Cr2O7２－,欲使1Ｌ该废水中的Cr2Ｏ72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05ｍolＦeSO4·７Ｈ2O
1６、在３BｒＦ3＋5H2O = HBrO3+Br2+9ＨF＋O2反应中,若有５mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为1０/3mol
17、向Nａ２S2Ｏ３溶液中通入足量氯气的离子方程式为：Ｓ2Ｏ32-＋2Cl２＋3H2O=2SO32－＋4Cl-＋6Ｈ+
18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al＋2OH- = 2ＡlＯ2-+Ｈ2↑
１9、少量ＳO２通入到Ca(ＣlO）２溶液中:SＯ２+Cａ2+＋2CｌO-＋Ｈ2O＝ＣａSＯ３↓+２H ＣlO
2０、加入铝能放出H２的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
２1、常温下,由水电离出的ｃ(OH-) = 1０-12mol/L的溶液大量存在:Cｌ－、NO3-、NH4+、F－22、在高温下，2C＋SiO2 = 2CＯ+Ｓi，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素
２3、１L１ｍol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于１L1ｍoｌ/Ｌ硫化钠溶液吸收SＯ２的量２４、已知中和热△H=-57.３kJ/moｌ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57．３kJ
２5、MｎＯ2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MｎSＯ４溶液,阴极的电极反应式是Mn2+＋２e－+2H２O ＝MnO2+4H+
2６、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含ＮａCl）,第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：Ｏ２+4Ｈ＋＋4e－＝２H2Ｏ
27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁
28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为２Al＋3H2O －6ｅ-=Al２O3+6H+
29、已知2ＣO（ｇ) CO 2（g）+C(s),T=980K时,△H-T△S＝0。当体系温度低于98０K时,估计△Ｈ-Ｔ△S的正负符号为负，上述正反应将自发进行
3０、物质在（t-BuNＯ)2正庚烷溶剂中发生如下反应:(t－ＢｕNO)２２(ｔ-BuNO)。一定温度下,随着(t－BｕＮO）2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动,其平衡转化率减小。
31、室温时,0.1ｍｏl／L某一元酸HA在水中有０．1%发生电离,该溶液的ｐＨ=4，此酸的电离平衡常数约为1×１0-7
32、常温下，pＨ=２的醋酸溶液与pＨ=12的ＮａＯＨ溶液等体积混合后，溶液的pH＜7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOＨ溶液等体积混合后,溶液的pH>7
3３、某二元酸H 2Ｂ在水中的电离方程式是：H2B= H+＋HＢ-、HB-H++B2-，则在0.1mol/L的Ｎa2Ｂ溶液中有c(B２-)+c（HB-)＋c(H2B)=０．1moｌ/L
34、已知Ｋsp(AgCｌ）＝1.８×10－10,Kｓｐ(Ag2CrO4）=１.9×１0-12,在0.001moｌ/LK2CrO4和0．０1mol/LKCｌ混合液中滴加0.01ｍol/LAgＮO３,刚出现Ag２ＣrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度约是４.13×10－６moｌ／Ｌ
35、白磷分子Ｐ4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为１0902８′
36、电解精炼铜的过程中,每转移1moｌ电子，阳极上铜质量减少32g
37、在恒温恒容下，０.5ｍolN２和1.5mｏlH2充分反应生成ＮH3放出热量为１９.３kJ，则１molＮ２和3molH２充分反应生成氨气放出热量为３８．6kJ
38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构,不符合８电子结构的分子都是不稳定的?
39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第６周期,含元素种类最多的族是ⅠA
４0、将SO2和ＣO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pＨ,前者的ｐH小于后者，则H2ＳO3酸性强于Ｈ2ＣO３
4１、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极,另一附加惰性电极作为阳极,这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
42、常温下,1０mＬpH＝1２的氢氧化钠溶液中加入ｐH＝2的HA至pH刚好等于７,则HA 溶液的体积≥10mL
43、常温下，将0.2mol／LＨUｒ（尿酸）溶液和0．1mol/LNａOH溶液等体积混合（已知NaUｒ为难溶物）,则混合溶液中c(Ｎa+) = ｃ（HUr)＋ｃ(Ur－)
4４、因为Ｋｓp(ＡｇＣl)＜K sp(AgOＨ）,故氨水不可能使AｇCl溶解
45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ｐＨ分别为a和a＋１,则ｃ１＜10c2
46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗ｐＨ为２和pＨ为3的醋酸溶液的体积分别为xＬ和ｙL，则10x＜y
4７、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解,加入100g３6.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量,电解过程中转移电子的物质的量约是8mol
48、由于水中既有范德华力,又有氢键，所以H2O比Ｈ2S稳定
４9、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠＡ族元素的金属性要比ⅡＡ族元素的金属性强
以上正确的是：7、９、15、2３、28、29、3１、３2、3４、４6、４７
二、元素及其化合物
1、在Na2O和Na2O２组成的混合物中,阴离子与阳离子的个数比在1：1至１:2之间
2、标准状况下，120mL含有0．20mｏlNa2CO3的溶液和２0０mL０.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mＬ
３、在空气中直接加热MgＣｌ2·6H２O晶体,可能生成Mg(OH)Ｃl或MgO
４、将0．010mol①Nａ2O2 ②Na2O ③Ｎa2ＣO3 ④ＮaCl分别加入10０ｍＬ蒸馏水中，恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）:①＝②>③>④
5、由2Ｆe3++Cu ＝Cu２+＋２Ｆｅ2+可知,在某些情况下,铜的金属性可能比铁强
6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等７、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集
８、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强
９、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂,分子式为Ｎa２SｉO３
10、利用SO2的漂白性,用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和ＳO2
11、持续地将ＳO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀
12、实验室用铵盐NH4Cl或NH４NO3或(NＨ４）2SO４,与强碱NaOH或Ca(OH)２加热制备氨气
13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+4
1４、1ｍolCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3，转移的电子数为２ＮA
１5、电解CuCl2、FeCｌ3、ＡlCl3的混合溶液时,阴极上依次析出Ｃｕ、Fe、Al
16、取aｇ碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收,增重ｂg,可求出碳酸钠的质量分数（３1a－８4b)/31a×100%
１７、１molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为ＮA，产生的气体都为０.5m ｏl
18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO４,可向试管中加水，观察颜色
20、C６0以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如ＮO2会导致光化学烟雾
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后,剩余金属m1g,再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属ｍ2g,一定是m１>m2
以上正确的是:3、4、7、13、14、17、２０、21、2２
三、有机化学
1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物
2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;发生的反应类型相同
4、分子式为C6H１2，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种
5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸,可在混合物中加入适量的ＮaOH溶液,充分振荡，再通入过量的CＯ2气体,完全反应后,用分液漏斗分离
6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素
8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质
９、分子式为C５H1２Ｏ属于醇类的同分异构体有8种,在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热
11、扁桃酸Ｃ6H ５C Ｈ（OH)CO ＯH 有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化,又能与F ｅCl ３溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有１3种
12、少量SO 2通入苯酚钠溶液中的离子反应：C ６H 5O -+SO 2+H 2O ＝ C 6Ｈ５ＯH+H ＳO ３- 1３、常温常压下，100g 含乙醇４6%的酒精溶液中的氢原子数目为6N A
14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构）理论最多有4种 15、C Ｈ２=ＣHCH 3的名称是１－丙烯,CH 3ＣＨ２C Ｈ2ＯH 叫做丙醇,CH 3CH 2ＣH(CH 3)OH 叫做2－甲基-1－丙醇,CH ３C ＨＣl ＣH 3叫做2 － 一氯丙烷 １6、(CH 3)2CCl ＣＯＯH + ＮaO Ｈ CH 2＝C(C Ｈ3）COO Ｈ ＋ N ａCl +
H 2O
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯,由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到
１９、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型
２0、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生
２1、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油)都属于饱和醇类，它们是同系物
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体 以上正确的是：3、５、9、１１、14、17、19、20
四、化学实验
1、用3７．5%的浓盐酸配制２0%的盐酸１00ｍL,必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等
2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去
3、将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水的反应更安全
4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液,也可以用N ａHS Ｏ3溶液
5、在含F ｅCl 2杂质的FeCl ３溶液中通足量Ｃl 2后，充分加热，除去过量的Ｃl ２，即可得到较为纯净的FeCl 3溶液
６、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
7、将氯气通入滴有淀粉KI 溶液中,溶液可能呈蓝色,也可能呈无色
８、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚,以防止碘升华损失
9、做过银镜反应之后的试管,可用浓氨水清洗后再用水洗涤
10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶,边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
11、向试管中加入少量某无色溶液,滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有ＮＨ4+
1２、在20mL 由H 2Ｃ2O 4和KHC 2Ｏ4配制的溶液中滴加0．10mol/L 酸性K ＭｎＯ4溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色
13、以K Ｃｌ和Z ｎCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,电镀时保持电流恒定,升高温度不改
浓硫酸
加热
变电解反应速率
１４、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/４,液体也不能蒸干
15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤
１6、把分别装有2ｍL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中,可探究温度对化学平衡的影响
１7、在两支试管中分别加入1ｍL乙醇、1.5ｇ苯酚,再分别加入绿豆大小的钠,根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱
1８、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
1９、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
２0、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的ＣCl4溶液;或在Ni催化下通入氢气21、在洁净的试管里加入2mL10％的CｕSO４溶液,滴加4~5滴5%的NaOH溶液，再加入２mL１0%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀
以上正确的是：6、7、10、1２、1３、16、18、19
答案解析
一、化学基本概念和理论
1、Na+、NH4+都是1１个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。
2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,并继续加热到液体呈红褐色为止,停止加热，得到氢氧化铁胶体。
３、电解质和非电解质都是化合物,且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质,SO2、ＮH３都是非电解质。H2SO3、NＨ3·H2O属于电解质。
4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。
5、氯气与水的反应为可逆反应,0.5mｏl氯气没有完全跟水发生反应。
6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。
7、运用电子守恒，制取0.0５０mｏｌ氯气,转移０.１mol电子,理论上消耗硫酸０.10mol。
8、CO、Ｎ2的摩尔质量相等，可以看成一种物质,不难求出ｎ（ＣO、N2）：ｎ(O２)=3：1,氧气的物质的量分数为25%,质量分数为27.６%。相对分子质量的单位为一,g/moｌ是摩尔质量的单位。
9、注意,钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。
１0、需指明使用500mＬ容量瓶,用托盘天平称量固体物质的质量要精确到０．1g，４g应为４.0g.
1１、反应物中有强碱KOＨ,不应生成酸性物质CＯ2。
12、HCN既是氧化剂,又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。
13、Ｃｕ2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。
14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为５：1。
15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到:Cr２O72-～10FeSO４·７Ｈ2O，据此求出。
16、5moｌ水参加反应，作为还原剂的水有2ｍol,ＢrF3被还原生成Br2,由电子守恒得：2×2=3n,n＝4/3.
１7、SO32-继续被氧化生成SO4２-。
１８、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应:２Al+2OH- + 6Ｈ2Ｏ= 2Ａｌ(OH)4- +３H２↑19、CaＳＯ3和HCｌO要发生氧化还原反应,正确的是:SＯ2+Ca２+＋CｌO-＋H2O＝CaSＯ4↓+Ｃl-+2H+
20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下,硝酸根离子与铝反应不产生氢气。
21、溶液可能成碱性,或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在；酸性时,氟离子不能大量存在。
2２、非金属性是指元素的原子得到电子的能力,通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。2３、写出反应式,一看便知:Ｎa2CO3＋2SO2+H2O＝2NaHSO3＋CO2,2Nａ２S+5SO2+2H２O ＝４NaHSO3+3Ｓ↓。
24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应,故硫酸和氢氧化钡生成1moｌ水时，放出的热量大于57．3ｋＪ。
2５、阴极反应式为：2H+ +2e－＝H2↑阳极反应式为：Mｎ２＋-2ｅ-＋２H2O = MnO2＋４H+
2６、负极反应式为:F e-２e-＝Fe2+，正极反应式为：O２＋2H２O+４ｅ－=4OH-
27、镀铜时,纯铜作阳极，失去电子氧化为Ｃu2+,补充溶液中的Ｃu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。
28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。
29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的△S＜0,反应在一定温度下能发生，说明反应的△Ｈ<0.温度降低,△H-T△S变为负值,正向反应自发。
３0、对于反应(t－BuＮO)22(t-ＢuNＯ），随着(ｔ－ＢuＮO)2的起始浓度增大,平衡正向移动，其平衡转化率减小（可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析)。由于在溶液中反应,压强变化对该反应平衡无影响。
31、ｃ(H+）=Ｃα＝0.1moｌ/L×0.1%＝10－４mｏl/L，pH=4；K a＝ｃ(Ｈ＋)×c(Ａ-)/ c（HA）=1×10-７
3２、常温下,pＨ＝2的醋酸溶液与pH=1２的NaOH溶液等体积混合后,酸过量，溶液的pH ＜7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaＯH溶液等体积混合后,刚好中和生成CH３COOＮar 溶液,水解呈碱性，溶液的ｐＨ>７
33、某二元酸Ｈ2B在水中的电离方程式是：Ｈ２B= H+＋HB－、ＨB-H++B2-,则在０.1m ｏｌ/L的Na2Ｂ溶液中,只有一步水解，不存在Ｈ2B,正确的为c(Ｂ2-)+ｃ（HＢ-)=０．１mo ｌ/L
３4、已知Kｓp（ＡgCｌ)=1.８×10-１0，Ｋsp(Aｇ2ＣｒO4)＝1.9×10－1２,在0.001ｍｏl／LK2ＣrO4和０.01mol／LKＣｌ混合液中滴加0.01mol/LAgＮO3,刚出现Ａg2ＣrO4沉淀时，ｃ(Ａg+)＝(1．９×１0-1２÷0.00１)１／2,溶液中Ｃｌ-浓度约是1．8×10-10÷c(Ag＋)=4.13×１0－6mｏｌ／L
3５、白磷为空心正四面体,分子中含有6个共价键,键角为6０0;甲烷是实心正四面体，含有4个共价键,键角为10９028′
３6、电解精炼铜时,粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mｏl电子时,阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g。
3７、恒温恒容下,气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于38．6kＪ
3８、H2、BeCｌ2、NO2、PCｌ５等非8电子结构的物质，都能稳定存在。
39、含有元素最多的第6周期有32种元素,含有元素最多的可以是ⅠＢ族，包括了镧系和锕系。第Ⅷ也有９种元素,比第一主族的7种元素要多。
40、饱和SＯ2溶液的浓度比饱和CO２溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的ｐH判断酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaＨSO3和NaHCＯ3溶液的ｐH来比较，或
者通过相互反应的方法来比较。(测定0.0５mol/L的盐酸和０.１ｍol/L的醋酸溶液ｐH,盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强)。
４１、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理,铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。
４２、参看第３2题，常温下,pＨ之和等于14的酸碱等体积混合,弱者过量，“谁弱现谁性”。因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。
43、HUr+NaOH＝NａＵｒ↓+H2O，Nａ+浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质,则该等式成立。
44、AgCｌ能够在氨水中溶解，不是生产AgOH,而是生成银氨配离子Ag(NH3)2＋。
45、由ｃ（Ｈ+)＝ｃα,浓度越大,电离度越小，可得出ｃ１＞10ｃ2。
46、与等量的NａＯH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pＨ为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10x 47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入1０0g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量,电解经过两个阶段,一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气,加入HCｌ３6.５g和63．5gH2Ｏ复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。 48、分子间作用力包括范德华力和氢键,影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2Ｏ比Ｈ2Ｓ稳定,是因为氢氧键比氢硫键能量大,不易断裂。 ４９、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大,如Li比Cl的原子半径要大。同一周期的ⅠＡ族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强。不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。 二、元素及其化合物 1、Nａ2O和Na2Ｏ2的阴离子与阳离子的个数比均为1：２,因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。 2、Na２CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同,发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应：Ｎa2CO３+２HCl＝２ＮaＣl+CO2↑+Ｈ２Ｏ,盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CＯ3+HCl＝ＮaCl+NaＨCＯ3,NaＨCO３＋HC l=ＮaCl＋CO2↑+Ｈ2O。当n((HCl)：n（Nａ２ＣO3)<2时,不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，１20mL含有０.20molNa2CＯ３的溶液和２０0mL０．10mｏｌ/L盐酸反应，产生气体的体积在约为2２4mL与0之间都是可能的。３、在空气中直接加热MｇCｌ２·６Ｈ２Ｏ晶体，由于镁离子的水解,可能生成Mｇ(OＨ）Cl 或ＭgＯ。 若要得到无水MｇCl2，则需要在ＨCl氛围中加热。 4、将０.0１ｍol①Na2Ｏ2 ②Na2O ③Ｎa2CO3④NaCl分别加入１0０mL蒸馏水中,过氧化钠和氧化钠都生成０．020mｏl的NaOH，碳酸钠发生水解:CO 3２－＋Ｈ２O HＣＯ３-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol,NaCl溶液中的Ｃl-为0．01mol,因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②＞③＞④。 5、由２Ｆe３++Cu = Cu2＋+2Fe２+可知,氧化性：Fe3＋>Cu2＋,还原性：Cｕ＞Ｆe2+。并不能得到铁单质,所以还原性（金属性）F e>Cu。 6、新制氯水中存在Ｃl ２+H2O HCl+HClO，酸性:ＨCl＞H２CO3>HClO＞ＨCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。 7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HＣl，可用排饱和食盐水集气法收集。 8、HF、HＣl、HBr、HＩ的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。 9、水玻璃是硅酸钠的水溶液,硅酸钠是离子化合物,只能说溶质的化学式为Na2SiO3 10、这里利用的是SO2的还原性,５ＳO２＋2MnO４－+2Ｈ2Ｏ＝５SＯ42-＋2Mｎ2＋+4Ｈ+。 1１、持续地将SO２通入硝酸钡溶液中，产生BaＳO4沉淀，3SO２+3Ba2＋+２NO3-+２H2Ｏ=３BaSO4↓+２ＮO↑+4H＋;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，ＣaCＯ3溶于盐酸中。 12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO３或(NH４)2SO4和NａＯH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸,而NaOH碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂。 13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1：４的比例反应。满足题目条件。 14、1ｍolCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl３,转移的电子数为2NＡ。在溶液中,铁过量时生成ＦeCl2。 １5、电解CｕCｌ2、ＦeCl３、AlCl3的混合溶液时,阴极上一次发生Ｆe３+→Ｆe２+,Cu２+→Cu，Ｈ2O→H２↑。始终不会析出Fe和Ａl。 16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。 １7、根据反应中元素的价态变化,不难做出判断。 1８、红宝石是含有少量铬元素的刚玉（氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。 19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,应将试管里的液体加入到水中。 20、C6０以分子间作用力形成分子晶体,在一定条件下可与CuO发生置换反应（写写反应式)。 21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如ＮO2会导致光化学烟雾(产生Ｏ3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线,保护地球；地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用,产生有毒的烟雾,对人体健康、植物生长等都有很大的危害。 22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Ｆe(NＯ3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液,铜能继续反应，使金属质量减少,所以一定是m1>ｍ２。 三、有机化学 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。 4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记２–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–１–丁烯。 5、与氢氧化钠和二氧化碳反应,苯甲酸→苯甲酸钠,苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。 6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,凯库勒最早提出苯的环状结构理论。 7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素。 8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质,乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。 9、从戊烷的三种同分异构体出发,戊基有8种,丁基有四种，戊烯有五种。 １0、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。 1１、符合要求的扁桃酸C６H５ＣH(ＯH)COOＨ同分异构体,从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有1０个异构体；另一类是含有–OＨ和ＨCOOCH２–的二取代苯,有三种。一共有13种 １2、少量ＳO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:2C6H５O-+SO2+H2O＝2Ｃ6H５OＨ+SＯ32- 13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构）理论最多 有4种，容易遗忘掉１，4–加成产物。 15、C H 2=CH ＣH 3的名称是丙烯，C Ｈ3CH 2C Ｈ2OH 叫做1–丙醇，CH 3CH ２CH(ＣH 3)OH 叫做2—丁醇,C Ｈ3CHClCH 3叫做2 - 氯丙烷 16、(CH 3)２CClCO ＯＨ + 2NaOH CH 2=C （ＣH 3）ＣOONa ＋ NaCl + 2H ２O 17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线,也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。 １8、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂,由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。 19、要了解一点化学史知识。 20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。 ２1、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个ＣＨ2,它们不是同系物。 22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时,溶解度最小,可结晶析出晶体。 四、化学实验 1、用37．5％的浓盐酸配制２0%的盐酸100ｍL ，不需使用100mL 容量瓶。 2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入适量的氢氧化钠溶液后分液法除去。 3、将金属钠在研钵中研成粉末，研磨时就会与氧气反应,且使钠与水的反应过于剧烈。 ４、除去溴乙烷中的溴单质，不可以用氢氧化钠溶液，一般只用ＮaHSO ３溶液。 ５、在含Ｆe Ｃl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,不可充分加热,不然会造成铁离子的大量水解。 6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,加生石灰与乙酸反应生成乙酸钠,过滤后再蒸馏。 ７、将氯气通入滴有淀粉K Ｉ溶液中，溶液可能呈蓝色是I 2，也可能呈无色是ＨIO ３。 8、灼烧海带时，不能用坩埚盖盖住坩埚,灼烧时需要氧气，并使一些产物挥发掉。 9、做过银镜反应之后的试管内壁上有银，可用稀硝酸加热溶解,清洗后再用水洗涤。 1０、完全正确。 1１、检验溶液中是否有铵根离子,要滴加浓ＮaOH 溶液，并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则该无色溶液中没有NH ４+ 1２、要注意本实验无需用其他指示剂，酸性KMn Ｏ４溶液从酸式滴定管中滴加到锥形瓶中。 １3、电镀的速率由电流强度决定，保持电流恒定，电镀速率不改变。 １4、了解常见仪器的规格、容量和基本操作。蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/３,液体也不能蒸干。 15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤时用冷水洗涤。反应器用滤液洗涤。 醇溶液 加热 １6、在不同的温度下，ＣｏCｌ２含有的结晶水不同,呈现的颜色不同。 １７、乙醇、苯酚(固）要溶于有机溶剂如乙醚中,再分别加入绿豆大小的钠,根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱。 1８、实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中,在溴化铁催化下发生取代反应。 19、制备乙酸乙酯时,应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。 ２0、要除去乙烷中的乙烯,不可将混合气体通入溴的CCｌ4溶液,乙烷在四氯化碳中溶解损耗;也不可在Ni催化下通入氢气转化,既不能完全转化，也带入氢气。正确的方法是通入溴水中，再通入浓硫酸。 21、必须是碱过量。实际起氧化作用的是[Ｃu(OH)４2－]。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 最新高考化学的易错知识点总结 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析同种元素的不同单质如O2和O3、金刚石和石墨是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 高中化学易错点总结 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3＋的溶液中，SCN －、I －、AlO －、S 2－、CO 2－、HCO － 等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3＋和 S 2－ 可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2＋溶液中加入 CO 2－ 制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律： 考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g) 高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱 高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。 高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K 高三化学知识点归纳大全分享 高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 高三化学知识点2 锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种高考理综化学知识点归纳整理
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