浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练

一、明方向

近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法

二、对点练

1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

(1)X的化学式是________________。

(2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________。

解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和

BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g

233 g·mol－1

＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，

逆推可得：一定量的浅绿色盐X 中n (Cu 2O)＝28.8 g 144 g·mol

－1＝0.2 mol ，则n (CuO)＝0.4 mol ，n (CuO)∶n (SO 3)＝4∶1，浅绿色盐X ，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu 4(OH)m SO 4，Cu 4(OH)m SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑

＋m 2

H 2O ↑，根据氧元素守恒得：m ＝6，符合M (X)＜908 g·mol －1

。(1)根据上述分析可得X 的化学式是Cu 4(OH)6SO 4。(2)X 在隔绝空气、570 ℃温度下加热发生的反应为Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑。(3)

红色固体G 为Cu 2O ，Cu 2O 中＋1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成NO ，反应的离子方程式为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O 。

答案：(1)Cu 4(OH)6SO 4

(2)Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑

(3)3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O

2．(2018·浙江湖州市菱湖中学月考)为探究无机盐X(除结晶水外还含有两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 g·mol －1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

(1)X 中的金属阳离子是________，理由是____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)X 的化学式为____________。

(3)X 溶液中加入少量NaOH 溶液的离子方程式为______________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－

4 0.02 mol ，铁元素0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋。(2)由计算可知NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4三种离子物质的量的最简比为1∶1∶2，根据摩尔质量可以计算出还含有6个H 2O ，则X 的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O 。(3)加入少量NaOH 溶液后先与Fe 3＋反应，因为即使先与NH ＋4反应，生成的NH 3·H 2O 与Fe 3＋也不共存。

答案：(1)Fe 3＋ 由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－4 0.02 mol ，铁原子0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋

(2)NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O

(3)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓

3．(2018·浙江庆元中学月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，同时生成密

度为1.25 g·L －1 的无色无味的气体。请回答下列问题：

(1)甲的化学式为________________。

(2)写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________。

(3)已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为________________________________________________________________________。

解析：(1)6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)，则甲中含有N 元素；甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，砖红色沉淀为Cu 2O ，同时生成密度为1.25 g·L －1的无色无味的气体，该气体含有N 元素，其相对分子质量＝1.25×22.4＝28，故该气体为N 2，由元素守恒可知，反应还生成水，

且甲中还含有H 元素，4.48 L N 2的物质的量＝ 4.48 L 22.4 L·mol

－1＝0.2 mol ，其质量＝0.2 mol ×28 g·mol －1＝5.6 g ，故6.4 g 甲中H 元素质量＝6.4 g －5.6 g ＝0.8 g ，故H 原子物质的量＝0.8 mol 1 g·mol

－1＝0.8 mol ，则甲中N 、H 原子数目之比＝0.2 mol ×2∶0.8 mol ＝1∶2，故甲为N 2H 4。(2)次氯酸钠与过量氨气反应生成N 2H 4，根据氧化还原反应可知还生成NaCl ，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ；次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N 2H 4，过量的氨气防止N 2H 4被氧化。(3)乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙为H 2O 2，其电子式为

。

答案：(1)N 2H 4

(2)NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O (3)

4．(2018·临安昌化中学月考)铸铁中含有一种铁碳化合物X 。实验室测定化合物X 组成的实验如下：

化合物X(18.0 g)――→足量空气高温煅烧固体1溶液甲溶液乙――→加热蒸发灼烧

固体2(24.0 g) (1)固体X 的化学式为________。

(2)若溶液甲中可能含有的阳离子为H ＋、Fe 2＋、Fe 3＋，若要验证溶液中有Fe 2＋存在，则实验选用的试剂及检验的反应原理(用离子方程式表示)分别为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)由溶液甲转变为溶液乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________。

解析：(1)由题意分析可得固体2为Fe2O3，则化合物X中铁元素的质量为24.0 g

160 g·mol－1

×56 g·mol－1×2＝16.8 g，则18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，故X 的化学式为Fe3C。(2)溶液甲中可能含有H＋、Fe2＋、Fe3＋，验证溶液中存在Fe2＋，常利用Fe2＋能还原酸性KMnO4溶液的性质，相关反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)溶液甲转变为溶液乙的过程中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

答案：(1)Fe3C

(2)酸性KMnO4溶液，5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

5．(2018·宁波高三适应性考试)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 g·mol－1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如图所示实验：

请回答：

(1)黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。

(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由框图可知Y中含有铁元素，且Y中的铁元素为＋2价；混合气体中含有碳、氧元素，所以X中

含有铁、碳、氢、氧四种元素。则10.8 g Y为FeO，物质的量为

10.8 g

72 g·mol－1

＝0.15 mol；混合气体中含CO2

和CO，CO2物质的量等于CaCO3沉淀物质的量，则n(CO2)＝n(CaCO3)＝15 g

100 g·mol－1

＝0.15 mol，CO被氧化

为CO2后与澄清石灰水生成15 g CaCO3，CO物质的量等于CaCO3物质的量，则n(CO)＝n(CaCO3)＝15 g

100 g·mol－1＝0.15 mol，根据质量守恒定律可知，X分解生成的H2O为27.0 g－10.8 g－0.15 mol×44 g·mol－1－0.15

mol×28 g·mol－1＝5.4 g，物质的量为

5.4 g

18 g·mol－1

＝0.3 mol，则X中n(Fe)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.15

mol∶0.3 mol∶0.6 mol∶(0.15 mol＋0.3 mol＋0.15 mol＋0.3 mol)＝1∶2∶4∶6，所以X的化学式为FeC2O4·2H2O。

答案：(1)FeO

(2)FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑

6．(2018·温州中学检测)为探究某矿物盐M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲是与乙炔相邻的同系物。

请回答：

(1)M中的元素是________(填写元素符号)。

(2)气体甲的分子式是________。

(3)写出M与H2O反应的化学方程式：________________________________________

________________________。

解析：根据题意知固体乙能溶于盐酸，溶液丙与过量NaOH溶液反应又生成固体乙，M由两种短周期元

素组成，经分析知固体乙为Mg(OH)2，则固体丙为MgO，MgO的物质的量为8.0 g

40 g·mol－1

＝0.2 mol；气体甲的物质的量为0.1 mol，又甲是与乙炔相邻的同系物，所以气体甲为丙炔(C3H4)。因此M中含n(Mg)＝0.2 mol、n(C)＝0.3 mol，由此得到M的化学式为Mg2C3。

答案：(1)Mg、C (2)C3H4

(3)Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑

7．(2018·衢州第二中学检测)某矿物X由两种元素组成，取3.60 g X(假设不含杂质)进行如下实验：

其中：气体A在标准状况下的体积为1.344 L，且A能使品红溶液褪色；固体1转变成溶液1时，实际消耗HCl 0.080 mol，固体3呈红棕色，其质量为2.400 g。

(1)X的化学式为________。

(2)溶液1中通入Cl2的离子方程式为_______________________________________。

(3)X在适量O2中煅烧的化学方程式为__________________________________。

解析：A能使品红溶液褪色，可知A为SO2，其物质的量为1.344 L

22.4 L·mol－1

＝0.06 mol；固体3呈红棕色，

则为Fe2O3，其物质的量为2.400 g

160 g·mol－1

＝0.015 mol，则组成X的元素为Fe和S，其物质的量之比为1∶2，所以X的化学式为FeS2。固体1为铁的氧化物，设其中含有x mol FeO，y mol Fe2O3，则有：①x＋2y＝0.030；

②2x ＋6y ＝0.080，联立①、②可得：x ＝0.010，y ＝0.010，所以固体1应为Fe 3O 4，FeS 2在适量O 2中煅烧的化学方程式为3FeS 2＋8O 2Fe 3O 4＋6SO 2。

答案：(1)FeS 2

(2)Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋

(3)3FeS 2＋8O 2Fe 3O 4＋6SO 2

8．(2018·浙江嘉善高级中学选考模拟)某天然矿物W 仅由氢、氧等四种短周期元素组成，隔绝空气加热灼烧3.66 g 该固体，得到1.26 g 水；为进一步探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

(1)写出甲的化学式：________________。

(2)写出固体乙的一种用途：____________________________________________。

(3)写出W 与盐酸反应的化学方程式：____________________________

________________________。

解析：根据W 仅由氢、氧等四种短周期元素组成，W 加过量盐酸得到沉淀甲，则甲为H 2SiO 3，固体乙为

SiO 2且n (SiO 2)＝ 1.2 g 60 g·mol

－1＝0.02 mol ；溶液甲中滴加足量NaOH 溶液有沉淀生成，则固体丙为Mg(OH)2，n [Mg(OH)2]＝0.03 mol ；加热得到的水的物质的量为n (H 2O)＝ 1.26 g 18 g·mol

－1＝0.07 mol ，故n (H)＝0.14 mol ；矿物W 中n (O)＝3.66 g －m (H)－m (Mg)－m (Si)16 g·mol

－1＝0.14 mol 。因此可以得到W 中n (Mg)∶n (Si)∶n (O)∶n (H)＝3∶2∶14∶14，所以W 的化学式为Mg 3Si 2(OH)14或写成3MgO·2SiO 2·7H 2O 。

答案：(1)H 2SiO 3

(2)制光导纤维(或制造玻璃等)

(3)Mg 3Si 2(OH)14＋6HCl===2H 2SiO 3＋3MgCl 2＋8H 2O

2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，

化学实验高考选择题27道

实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量B．溶解C．转移D．定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶 液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 m ol·L-1盐酸 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B．将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（） A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

2018高考浙江卷化学试题[附含答案解析4月选考]

绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应

高考化学历年(2018)真题及答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

2019届高考化学二轮复习(浙江专用)元素与物质推断专题卷

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验: 请回答:

(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO 2+2OH-Si-+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,其物质=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X 的量= - 中含Si-或Si-,且物质的量为0.03mol,若为Si-,则其质量=0.03mol×76g·mol- 1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀, =0.06mol,质量为 则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量= - 0.06mol×24g·mol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐X中含Si-,其物质的量为0.03mol,质

2017化学高考真题

2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

高考化学复习第27题题组一

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第27题无机化学综合考查 题组一以陌生无机物为载体的综合考查 [答案及评分标准](1)Mg B2O5·H2O＋2H2SO4△,2H3BO3＋2MgSO4(2分)提高反应温度、 2 减小铁硼矿粉粒径(2分) (2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(2分) (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸镁(1分)

(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分) [阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。 [挑战满分](限时20分钟) 1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu 2＋稳定，Cu ＋易在酸性条件下发生反应：2Cu ＋===Cu 2＋ ＋Cu 。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu 2O 、CuI 、CuCl 、CuH 等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。 (2)在CuCl 2溶液中逐滴加入过量KI 溶液可能发生： a ．2Cu 2＋＋4I － ===2CuI ↓(白色)＋I 2 b ．2Cu 2＋＋2Cl －＋2I － ===2CuCl ↓(白色)＋I 2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________________________________。 A ．SO 2 B ．四氯化碳 C ．NaOH D ．乙醇 (3)一定条件下，在CuSO 4中加入NH 5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH 5是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH 5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 ②写出CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ③将CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。 CuH ＋ HNO 3=== Cu(NO 3)2＋ H 2↑＋ ＋ (4)将实验制得的CuCl 样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 mol·L －1 FeCl 3溶 液中，加水稀释至200 mL ，取20.00 mL 所得溶液用0.100 0 mol·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用

化学学考27题

浙江省化学学考大题训练 【第27题】 【基础巩固】 一、掌握重要物质 1、重要的非金属及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物 酸 相应含氧酸盐 HCl Cl 2 ClO 2 HClO NaClO H 2S S SO 2 、SO 2SO 3、H 2SO 4 Na 2SO 3 、Na 2SO 4 NH 3 N 2 NO 、 NO 23 NaNO 3 PH 3 P P 2O 5 HPO 3 、H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2 CH 4 C CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3（Ca （HCO 3） SiH 4 Si S i O 2 H 4SiO 4 、H 2SiO 3 Na 2SiO 3 2、重要的金属及其化合物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐 Na Na 2O 、Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 Mg MgO Mg(OH)2 MgCl 2 Al Al 2O 3 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 Fe FeO 、Fe 2O 3 Fe(OH)2 、Fe(OH)4 Fe 2(SO 4)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO 4 3、重要物质的物理性质 (1)过氧化钠：淡黄色固体 (2) 氧化铝、氧化镁：有很高的熔点、耐火材料 (3)氧化铁：红棕色粉末 (4)氢氧化铝：白色胶状不溶于水的固体有较强的吸附性 (5)氢氧化铁：红褐色固体 (6)氯气：黄绿色 ，强烈刺激性气味 (7)二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水； (8)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO (9)氨气：无色刺激性气味，易液化，极易溶于水 (10)二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水 4、重要工业生产反应 1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业 5、特征反应转化关系 )(222酸或碱D C B A O H O O ??→??→??→? (1) NH 3 (2)H 2S (3) C (4)Na (5)RCH 2OH

高考化学27题练习

27题练习 1．（2014?丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为： S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2． （I）K2S的电子式为，C02的结构式为． ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 ③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法． （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等． ①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： ②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式 为：． （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L 和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程 式． 2．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下： 反应为黄色 （1）Z元素在周期表的位置是▲ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲ （用离子符号表示）； （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，

2019年高考1卷化学27题评析

2019年高考1卷化学27题评析 实验是高考化学试卷中的必备内容之一。今年理综1卷中的实验考核内容则以硫酸铁铵制备为统领。 该试题的内容如下。 、一、实验内容简介 由于硫酸铁铵是一个不常见的化学物质，其制备方法在一般的实验教材中当然也很难被找到。

但是，由于该物质的制备只涉及到不多的几个化学反应。实验步骤也只有“铁屑净化”、“硫酸亚铁制备”、“硫酸铁制备”、“硫酸铁铵制备”、“浓缩结晶”，这样的五个实验步骤。加之与这五个实验步骤相关的实验条件与操作方法的选取，也比较容易找到各自的参照物。所以考题并没有什么特殊的难度。 比如，其中的“硫酸铁制备”步骤，就只是将Fe2+离子氧化成Fe2+离子。其方法完全可照搬实验“三草酸合铁（）酸钾的制备和性质”讲义中的相关段落。其余的4个步骤，则全部可见诸于“硫酸亚铁铵的制备”实验讲义。 这两个相关实验进行时的一些具体情况及要点，还是有必要强调如下。 1. 铁屑与硫酸的反应远不像人们想象的那样迅速 欲让4.0 g铁屑与过量硫酸能完全反应，即便是在加热的条件下也要反应几 十分钟（因为，对于这个本来并不慢的反应速度来说，铁屑的厚度还是显得太大了）。以至于在较长时间的反应过程中，溶剂水会大量减少，需要不断地进行补充。 这个反应的温度也不见得一定要保持在80-95这个区间内。温度低，只不过会使反应的时间更长一些。温度高，水蒸发的则会更快。 铁屑与硫酸反应“需要水浴加热”的说法，是没有任何依据的。“低温电炉加热（在通风橱中进行）”（连反应温度都没给出），就是在某实验教材中，对这个操作的具体要求[1]。 应该把考题中的“需要水浴加热”，看作是一个命题者为了考察“水浴加热”概念，而杜撰出的一个反应条件。这个反应条件与实验原理与实际过程，都不符合。 2. 铁屑与硫酸的反应产物氢气是否需要进行“净化处理”。 可能是为了考察考生对“洗气”方法掌握的深度。命题者特意给这个反应添加了一个有H2S析出的情节。 其实，在这个反应中是不会有多少H2S气体产生出来的。 作为化学教师大家都知道，在生铁中可能会含有一些S，因为炼铁主要是一个还原铁矿石的过程。而炼钢就是一个去除、也就是氧化掉生铁中S与P的过程。因此，在一般的钢中不会有多少硫化物。

高考化学选考：第27题元素及化合物应用题专练含答案

特训2第27题元素及化合物应用题专练 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)X的组成元素为H、O和__________(用元素符号表示)，化学式为______________________。 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。仿真模拟集训 2．(绍兴市高三学考选考科目适应性考试)已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。 请回答： (1)反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：______________________________________。 (2)反应①的化学方程式为________________________________________________________。3．(浙江省名校协作体高三上学期联考)取钠-镁合金7.0 g进行如下实验： (1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)写出合金的化学组成：____________。 4．(浙江省名校协作体高二9月联考)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

高考化学三轮专题训练：第27题

第27题无机化学综合应用 【知识汇总】 1．粗读题干，挖掘图 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。2．携带问题，精读信息 这里的“信息”包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下： (1)反应速率与平衡理论的运用； (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应中的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。 3．跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。 (1)对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。 (2)要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。

[答案及评分标准] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4△,2H 3BO 3＋2MgSO 4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分) (2)Fe 3O 4(1分) SiO 2和CaSO 4(2分) (3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋ 形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分) (5)Na ＋ (2分) (6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg△,2B＋3MgO(2分) [阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。 (2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。

高考化学计算题精选精编

高考化学计算题精选精编 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V

2018年高考化学(全国卷Ⅲ)第27题 马显翠 化学

2018年高考化学（全国卷Ⅲ） 第27题说题稿 高三化学备课组马显翠 一、题目来源和考点分析 1.题目来源：2018年高考化学全国卷（Ⅲ）第27题 KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是_______。 （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _________，其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。 2.试题背景及考点分析： 考题考查以下几个知识点：1）化学用语：物质名称、化学方程式书写；2）物质分离提纯；3）电解池原理、绿色化学思想等。

二、命题立意和能力考查水平分析 高考化学命题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。通常以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必须的知识、技能的基础上，全面检测学生的化学科学素养。本题以碘酸钾的制备过程为导向，情景真实，在考查化学用语、物质的分离和提纯、电解原理等学科基础知识的同时，考查了学生的理解、应用能力，充分展现了化学学科与科学技术、生态环境的协调发展，聚焦化学学科素养。 三、说试题解析 1.试题结构： 化学工艺流程题一般由三个部分构成，即已知、流程图和问题 2.解题的一般思路： 1）粗读试题，明确流程目的把握题干，但不必将每种物质都推出 2）精读试题，根据题设精心研读某一步或某一种物质 3）审清题意，明确考点，规范作答。 3.试题讲解： 四、反思及拓展 1.试题反思 化学工艺流程题是近几年高考热点题型，涉及到的知识点较多，考查范围广，可以全方位考查考生的化学学科知识和解决实际问题的能力，充分体现学科核心素养。此类试题为命题者提供了方便，同时也为考生增加了难度。

浙江高考化学真题及答案(清晰版)

2016年浙江高考化学真题（清晰版） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Zn-65 Br- 80 Ag -108 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是 A 4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D -氨基酸且互为同系物