高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结

一、化学的基本概念

化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。

二、化学元素和化合物

1. 化学元素

化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。常见的化学元素有氢、氧、碳等。

2. 化合物

化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。

三、原子结构和化学键

1. 原子结构

原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。

2. 元素周期表

元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。

3. 化学键

化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

四、化学反应

1. 物质的变化

化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。

2. 化学方程式

化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。

3. 化学反应的平衡

化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。

五、化学反应速率和化学平衡

1. 化学反应速率

化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

2. 受影响速率的因素

化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

3. 化学平衡

化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。

六、化学物质和能量转化

1. 化学能

化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。

2. 反应能

反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。

3. 热化学方程式

热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。

七、离子反应和电解质溶液

1. 离子反应

离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。

2. 电解质溶液

电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。

3. 水的离子化和酸碱溶液

水分子可以发生自离子化，生成氢离子和氢氧根离子，形成酸碱溶液。

八、化学实验和化学计量

1. 化学实验

化学实验是通过实验操作来观察、验证和研究化学现象和反应的手段。

2. 量质关系

量质关系是指反应物和生成物之间的质量比例关系，主要有摩尔比例关系和质量比例关系。

3. 摩尔计算和化学方程式

摩尔计算是以摩尔为单位进行计算和判断化学反应的方法，化学方程式是进行计算的基础。

以上是高考化学一轮复习知识点的总结。通过对这些知识点的掌握和理解，相信你能在高考中取得好成绩。希望这篇文章能帮助到你，祝你成功！

高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 一、化学的基本概念 化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。 二、化学元素和化合物 1. 化学元素 化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。常见的化学元素有氢、氧、碳等。 2. 化合物 化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。 三、原子结构和化学键 1. 原子结构 原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。 2. 元素周期表 元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。

3. 化学键 化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。 四、化学反应 1. 物质的变化 化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。 2. 化学方程式 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。 3. 化学反应的平衡 化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。 五、化学反应速率和化学平衡 1. 化学反应速率 化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。 2. 受影响速率的因素 化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。 3. 化学平衡

化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。 六、化学物质和能量转化 1. 化学能 化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。 2. 反应能 反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。 3. 热化学方程式 热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。 七、离子反应和电解质溶液 1. 离子反应 离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。 2. 电解质溶液 电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。 3. 水的离子化和酸碱溶液

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总

化学全国卷高考化学一轮复习的知 识点汇总 随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。 2. 化学键和物质分类 化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。 3. 离子方程式和化学平衡 离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和

产物浓度之间达到了定量比例。考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。 4. 化学反应动力学 化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。 5. 酸碱平衡和电化学 酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方 法等知识点。同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。 6. 化学实验基础 化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。 以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。加油！

高考化学一轮复习知识点

高考化学一轮复习知识点 高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。在复习化学的过程中，了解并熟悉各个知识点是至关重要的。下面将介绍高考化学一轮复习中的一些重要知识点。 一、化学反应和化学方程式 化学反应是指物质之间的相互作用和转化过程。化学方程式则是用化学符号和化学式来描述化学反应过程，准确地表达出参与反应的物质种类和物质的摩尔比。高考中常考的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。例如，酸碱中和反应中的方程式为： HCl + NaOH → NaCl + H2O 二、离子反应和离子方程式 离子反应是指溶液中离子之间的相互作用和转化过程。离子方程式则是用离子符号和离子式来描述离子反应过程，更准确地表达出反应溶液中离子的生成和消失。高考中常考的离子反应有酸碱滴定、沉淀生成等。例如，酸碱滴定反应中的离子方程式为： H+ + OH- → H2O 三、氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。高考中常考的氧化还原反应有金属和非金属的氧化反应、单质和化合物

的反应等。例如，金属铝与氧化铜的氧化还原反应为： 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu 四、化学平衡和动态平衡 化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物浓度和产物浓度 保持一定比例的状态。动态平衡是指化学反应在保持一定的反应物浓 度和产物浓度比例不变的条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。高考中常考的化学平衡包括酸碱滴定的终点判断、化学反应速率的影 响因素等。例如，二氧化碳和水的酸碱平衡反应方程式为： CO2 + H2O ⇌ H2CO3 五、溶液浓度和溶解度 溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。常见的溶液浓度 单位有质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。溶解度是指单位温度 下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。高考中常考的溶液浓度和溶解度 包括溶解度曲线的解读、溶解度与温度的关系等。 六、物质的分子结构和化学键 物质的分子结构是指物质由原子通过化学键而组成的空间结构。 化学键是指原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键、金属键等。高考中常考的物质的分子结构和化学键包括分子结构的三维表示、离 子键和共价键的区别等。 七、酸碱和 pH 值 酸碱是指能够产生 H+ 离子或 OH- 离子的物质。pH 值是表示溶

高三化学第一轮复习知识点总结

高三化学第一轮复习知识点总结 现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。化学更是高考中能够决定成败的一门。何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习! 高三化学第一轮复习知识点总结 (一)物质的变化和性质 1.物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 (二)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。 6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

高考化学一轮复习知识点精华汇总

高考化学一轮复习知识点精华汇总学好化学可以使我们正确并深入的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。下面是作者为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，期望对你们有帮助! 高考化学一轮复习知识点汇总 1.水在氧化还原反应中的作用 (1)、水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)： 水与碳在高温下反应生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反应： (2)、水做还原剂 水与F2的反应： (3)、水既做氧化剂又做还原剂 水电解： (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2.水参与的非氧化还原反应： (1)、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2 (二)、水溶液 氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3) 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 (三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液 高考化学复习25个精华知识点 1、基本反应类型 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝;一五七变价氯， 二四五氮，硫四六，三五有磷， 二四碳;一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤 茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄) 查：检查装置的气密性

高考化学一轮必背知识总结(最新)

高考一轮复习中有很多知识点需要我们去记忆，看看本网为你整理了高考化学一轮必背知识总结，更多资讯请及时关注本网站更新。 高考化学一轮必背知识总结 化学史 （1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； （2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； （3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； （4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； （5）金属钾的发现者——戴维（英国）； （6） Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； （7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； （8）元素周期律的发现， （9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； （10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； （11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现； （12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构； （13）镭的发现人——居里夫人。 （14）人类使用和制造第一种材料是——陶 俗名（无机部分） 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

高考化学一轮复习的知识点精华

高考化学一轮复习的知识点精华 高考化学是高中阶段重要的一门科目，往年高考中起着至关重要的作用。因此，在备考阶段，全面、系统的复习是非常必要的。本文旨在总结化学一轮复习的知识点精华，让考生对复习的重心和难点有更为清晰的认知。 1. 化学元素和化合物 在化学中，元素和化合物是最基础的概念。元素是一种由相同原子组成的物质，化合物是由不同原子按照一定比例组成的物质。掌握元素和常见化合物的名称、性质、分子式和结构式是一轮复习的重要考点。 2. 化学反应 化学反应是高考化学中最重要的部分之一。掌握反应类型、方程式的写法以及平衡反应的方法是必要的基础知识。在实际复习过程中，需要着重了解的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、络合反应等。特别是氧化还原反应，是高考化学中重难点之一，需要多加理解，透彻的掌握。提高反应的写法和平衡能力也是一轮复习中需要努力提高的关键点。 3. 化学计算 化学计算包括质量计算、量计算、浓度计算、气体分子和原子分子质量计算等。掌握化学计算的方法不仅能让学生在高考时获得更高分数，也能提高化学认知和锻炼思维能力。在一

轮复习中，要多做例题、应用题，摆脱计算死板，提高解题思路和速度。 4. 功能性有机化学 高考化学中有机化学是难点和重点，需要更加系统、全面、深入的学习和理解。其中，对于功能性有机化学的掌握是必要且不容忽视的。掌握重要有机物的命名和性质、官能团的特征、反应机理以及应用是在一轮复习中需要重点突破的。 5. 化学实验 化学实验作为高考化学的重要部分之一，是理论知识的体现和实践操作能力的考察。在一轮复习中，化学实验的内容应当分为基础实验和常见分析实验两个方面。同时，在复习过程中注重培养实验思路和实验能力，特别关注实验安全。 总结起来，以上五个方面覆盖了高中化学知识的大部分要点，对于高考化学的备考至关重要。在一轮复习时，需要不断加强对这些知识体系的系统性、全面性的了解和掌握，多做题，多思考。相信只有这样，才可以在高考中收获好成绩。

高三化学一轮复习重要知识点

高三化学一轮复习重要知识点随着高考的逼近，高三生活变得紧张而充实，各科目的学习都进入了最后冲刺阶段。而其中的化学科目作为一门既有理论又有实践的课程，更需要我们高三学子牢牢掌握。因此，在这篇文章中，我将概述高三化学一轮复习的重要知识点，帮助大家更好地复习。 一、化学物质的分类 化学是研究物质性质和变化规律的一门学科，而对物质的分类就是化学研究的基石。我们可以从性质上将化学物质分为元素和化合物。元素是指由同种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素组成的物质。此外，根据物质在化学反应中的活跃程度，我们还可以将物质分为金属和非金属。这些分类有助于我们理解与学习化学中的各种规律和概念。 二、化学反应 化学反应是化学的核心概念之一，是物质发生变化的过程。在高三化学中，我们需要熟悉并掌握各种常见的化学反应类型，如

氧化还原反应、酸碱反应和置换反应等。同时，了解反应物和生 成物之间的物质组成以及化学方程式的平衡律也是非常重要的。 三、氧化还原反应 氧化还原反应是化学中一个重要且复杂的概念。在化学中，物 质的电子转移是决定氧化还原反应发生的关键。我们需要熟悉氧 化剂和还原剂的概念，并能够通过观察物质的氧化态和还原态来 判断其在氧化还原反应中的角色。了解电子转移的过程还有助于 我们更好地理解其他反应类型，如酸碱中和反应和置换反应等。 四、酸碱反应 酸碱反应是化学中常见的一种反应类型。在高三化学中，我们 需要掌握酸和碱的定义、性质和常见的实验检验方法。同时，了 解酸碱滴定和盐类形成反应是十分重要的。此外，在酸碱反应中，我们还需要注意 pH 值的计算和测定方法。 五、有机化学

有机化学是化学的一个分支，研究碳元素化合物的结构、性质和合成等问题。在高三化学中，我们需要掌握有机化学的基本概念和常规合成方法。了解有机化合物的命名规则和结构式的绘制方法对于有机化学的学习至关重要。同时，还需要熟悉有机化合物的官能团和化学性质。 六、化学方程式的平衡律 化学方程式的平衡律是化学反应中的一个重要规律。在高三化学中，我们需要掌握平衡常数和化学平衡的动力学描述。了解平衡常数和平衡位置的计算方法对于解答相关题目非常有帮助。此外，我们也需要了解如何通过改变反应条件来影响化学方程式的平衡。 综上所述，高三化学一轮复习的重要知识点主要包括化学物质的分类、化学反应、氧化还原反应、酸碱反应、有机化学和化学方程式的平衡律等。通过深入学习和理解这些知识点，我们将能够更好地应对化学这门科目的考试，并为未来的学习打下良好的基础。希望大家都能够在复习中取得好成绩，顺利迎接高考的挑战！

高考化学第一轮备考知识点总结

高考化学第一轮备考知识点总结 【】高一高二的同学忙着准备期中考试的时候，高三的同学们正在进行紧张的高考前地理论复习，下面是准备的高考化学第一轮备考知识点总结欢迎大家点击参考! 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：Au3+ ;Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ ;Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力)：S2- ;Br;Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

高考化学一轮复习知识点汇总

高考化学一轮复习知识点汇总 高考化学是高中化学学习的重要环节，在高考中占有极为重要的分值，因此学生在备战高考时，需要对化学知识进行全面深入的复习。本文将为大家梳理高考化学一轮复习的知识点。 一、物质的性质和变化 1.物质分类。物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物 质又可分为元素和化合物，化合物可进一步分为有机物和无机物两类。 2.物质的性质。物质的性质可以大致分为物理性质和化学 性质。物质的物理性质包括颜色、性状、密度等，而化学性质包括是否容易发生化学反应、是否能被分解等。 3.物质的变化。物质的变化也可分为物理变化和化学变化。物理变化指的是物质在不改变其本质结构的情况下发生的变化，如固体变为液体、液体变为气体等；而化学变化指的是物质在发生化学反应后，生成具有新的结构和性质的物质。 二、化学反应 1.化学反应的宏观现象。化学反应的宏观现象包括产生气体、放热放光、变色、析出、吸收等情况。

2.化学反应的细微过程。化学反应的细微过程包括化学键 的断裂和构成。化学反应中最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。 3.化学反应的速率。化学反应的速率取决于多种因素，如 反应物浓度、反应温度、催化剂等。 三、化学平衡 1.平衡状态的定义。在化学反应中，当反应物和生成物的 浓度达到一定比例时，就会处于化学平衡状态。 2.平衡常数。平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物 和生成物浓度的积与反应物浓度的乘积之比，可以用于计算反应物和生成物的浓度。 3.影响平衡的因素。平衡状态受到温度、压力、浓度等因 素的影响。 四、化学反应热学 1.热力学第一定律。热力学第一定律指的是能量守恒定律，即能量不会被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。 2.热力学第二定律。热力学第二定律指的是熵增定律，即 任何孤立系统总是趋向于无序、熵增的状态。 3.焓。焓是用来描述系统热力学状态的一种物理量。 五、物质的周期性

高考化学一轮复习知识要点

高考化学一轮复习知识要点 高考化学是高中化学的集大成者，是对高中学生综合能力的全面考核，因此，对于参与高考的学生来说，化学的复习工作是至关重要的。在高考化学的复习过程中，要点是非常重要的，理解并熟练掌握这些知识点，才能够更好地面对高考的考试，下面将重点介绍一轮复习的知识要点。 1.化学基本概念 化学基本概念是化学学习的基础，包括化学元素、化合物等概念。要求考生掌握每个元素的符号、原子量、电子结构等信息，如能记住元素周期表位置及其性质更佳。 2.化学反应类型和化学方程式 化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。化学方程式是描述化学反应的标准化表示方法，学生不仅要理解方程式，还要知道如何根据先验知识进行方程式的推导。 3.化学物质性质 学生在复习化学时，同样要了解化学物质的性质，包括密度、溶解度、热力学等化学物质可以通过化学实验和计算来确定其性质。 4.化合物的命名和结构式

化合物的命名方式按照原子的组合方式及其性质进行分类，学生应该掌握常见离子的命名方式，以及如何通过规则方法推导出任意形式的化合物命名。化合物结构式是描述化合物组成和结构的标准方法，学生需要熟悉拼音化学式、分子式等示例。 5.气体化学 气体化学既涉及到气体的性质，也涉及到气体的化学反应，如气体的状态方程、热力学方程等；并且学生需要知道气体混合后的性质如质量、分压、分子的平均速度等。 6.化学反应的动力学和热力学 在高中化学学习中，学生要掌握动力学和热力学的基本概念和知识。动力学研究化学反应以及反应速度和反应速率的变化。热力学则包括能量守恒定律、热力学第一定律、热力学第二定律等。理解动力学和热力学理论知识并能够应用到具体的化学反应中，是化学学习的核心内容之一。 7.化学工业 化学工业是化学的应用领域之一。学生需要学习化学工业的基本原理及其在实践中的应用。例如，学生要了解化学工业中的化工原料、化工产品、化学反应等基本概念。 总之，化学的复习过程是一个理解和掌握基础知识的过程。通过深入学习每个知识点，并加以实践，学生可以在高考中取得优异的成绩。

高三化学第一轮复习知识点大全

高三化学第一轮复习知识点大全(二) 滴加顺序不同，现象不同 1.AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3.HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产动气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产动气泡 5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4 八、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一样情形下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一样情形下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一样是爽朗金属置换不爽朗金属。然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐步减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐步增强。 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 气态金属原子在失去电子变成稳固结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 九、比较元素非金属性强弱的依据 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳固性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳固，其非金属性越强。 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐步增强;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐步减弱。 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学第一轮复习知识点总结

2021高考化学第一轮复习知识点总结 【】高一高二的同学忙着准备期中考试的时候，高三的同学们正在进行紧张的高考前地理论复习，下面是查字典化学网准备的2021高考化学第一轮复习知识点总结欢迎大家点击参考! 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 2021-10-39:57:00西部化雪 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2021-10-39:57:00西部化雪 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子

高考化学一轮知识点汇总

高考化学一轮知识点汇总 高考对化学知识的考查有一定的深度和广度，考生需要掌握一系 列的知识点才能在考试中取得好成绩。本文将对高考化学知识点进行 一轮汇总，希望能够帮助考生系统地复习和理解这些知识。 1. 元素与化合物 元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或多种元素以 一定比例结合而成的物质。化学符号和元素周期表是我们认识元素的 基础。高考常考的元素有氧气、氮气、氢气等，化合物有水、氯化钠等。 2. 化学方程式 化学方程式是将化学反应过程用化学式表示出来的方式，可以揭 示反应物质的种类和数量变化。常见的化学方程式有酸碱反应、氧化 还原反应和置换反应等。在进行化学方程式的平衡时，需要考虑物质 的摩尔比。 3. 元素的周期性 元素周期表是根据元素的原子序数和性质的相似性将元素排列起 来的表格。周期表可以帮助我们理解元素的周期性规律，如原子半径、电负性、电离能和原子核电荷数等。通过周期表，可以更好地理解原 子量和分子量的计算方法。 4. 化学键与晶体结构

化学键是化学反应中的能够连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键。晶体结构是由离子、共价分子和金属原子等有序排列而成的。了解化学键和晶体结构的形成方式，有助于我们理解化学物质的特性和性质。 5. 化学计量与化学方程式的反应 化学计量是研究化学反应中物质的种类和数量关系的一门学科。例如，摩尔比、质量比和物质的热化学方程等。掌握这些知识可以帮助我们计算化学反应中物质的比例和摩尔质量。 6. 化学反应中的能量变化 化学反应中会伴随着能量的转化，包括吸热反应和放热反应。热化学方程就是描述这种能量变化的方式。了解热化学方程式的推导和计算方法，可以帮助我们理解化学反应中能量的变化规律。 7. 电化学与电解质溶液 电化学是研究电与化学反应之间关系的一门学科，主要涉及电解质溶液的电离和溶解过程。理解电化学的基本原理和电解质溶液中离子的行为，有助于我们理解电池、电解和电解质溶液的性质。 8. 酸碱与酸碱中和反应 酸碱是普遍存在的化学物质，在许多化学反应中起着重要的作用。了解酸碱的定义、性质和化学反应过程，可以帮助我们理解酸碱物质的种类和特性。中和反应是酸碱反应的一种特殊形式，通过它可以得到相应的盐和水。 以上是高考化学知识点的一轮汇总。希望本文对考生有所帮助，

高三化学一轮知识点总结

高三化学一轮知识点总结 高三是每个学生都需要经历的重要一年，对于理科生来说，化 学作为一门重要的学科，更是需要认真学习和掌握。在这一学年，化学知识的总结和回顾对于我们的学习进步至关重要。下面就来 总结一下高三化学的一轮知识点。 1. 化学反应速率和化学平衡 反应速率和平衡是化学动力学和热力学的重要内容。反应速率 受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。反应速率通过速率方程 和反应级数进行描述，其中反应级数是根据反应物浓度的变化关 系确定的。而化学平衡则通过平衡常数和平衡表达式来描述，反 应的酸碱性、溶解度平衡和氧化还原平衡也是化学平衡的重要内容。 2. 有机化学基础 有机化学是高中化学的重点内容之一，也是将来学习药学、生 物科学等领域的基础。有机化合物的命名和结构式的表示是有机 化学的基础工作。有机化合物的化学性质包括官能团的反应、取 代基的反应和链骨架的反应等。此外，还需要了解有机化合物的 合成方法和化学反应机制。

3. 化学能和化学电 化学能是化学反应中出现的各种能量的总称，包括焓、熵和自由能等。其中焓是热量的变化，熵是系统无序度的变化，自由能则是反应的驱动力。化学电是电化学的基础，通过电化学电位和离子溶液的各种反应可以推导出电化学的基本定律，如法拉第定律和能量守恒定律等。 4. 化学键与分子结构 化学键是化学物质中原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键等。通过分子结构和键的结构可以预测物质的性质和反应。分子结构的描述包括Lewis结构、简单分子构象和键长等。此外，通过分子的相互作用力可以了解各种物质的性质和结构，如氢键、范德华力和离子作用力等。 5. 化学元素和周期表 化学元素是构成物质的基本单元，包括金属、非金属和过渡金属等。周期表则是根据元素的性质和化学反应规律进行整理的。通过周期表可以了解元素的周期性、元素的单质性质和类似元素

高考化学一轮知识点总结

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高中化学一轮复习重点知识点笔记

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高考化学第一轮复习 化学反应及能量变化一 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原剂+ 氧化剂=还原产物 + 氧化产物 二者的主•表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 配 找岀价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 平 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列岀守恒关系式求解 还原性 化合价升高 弱氧化性 概念及转化关系 氧化还府反应 还原剂 氧化剂 变化 变化 --------------------------- 「 氧化反应 ----------- +氧化产物 I.—产物 还原反应 ----------- > 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 f 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 〔概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） ■还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； I 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： | J 氧化剂+ 还原剂=还原产物 + 氧化产物 | __________ f 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子

① 、由元素的金属性或非金属性比较； （金属活动性顺序表，元素周期律） ② 、由反应条件的难易比较； ③ 、由氧化还原反应方向比较； （氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物） ■■④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ① 、活泼的非金属，如 CI 2、Bs O 2等； ② 、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO 2、KMnO 4等 氧化剂：•:③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H 2SO 4、HNO 3等 ④ 、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，女口 KMnO 4、KCIO 3、FeCI 3、K 2c r2O 7 ⑤ 、过氧化物，如 Na 2°2、H 2O 2等。 ① 、活泼的金属，如 Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ② 、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如 •:③、元 素（如CI 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 ④ 、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 ⑤ 、某些非金属单质，如 出、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 ： .•离子互换反应 ”离子非氧化还原反应 ■碱性氧化物与酸的反应 类型：-； '酸性氧化物与碱的反应 ■■离子型氧化还原反应 -置换反应 〔一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 ｛用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法/ ■写：写出反应的化学方程式； 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； '查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 I 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小 .金属、非金属、氧化物（AI 2O 3、SiO 2） .中学常见的难溶物■:碱：Mg （OH ）2、AI （OH ） 3、Cu （OH ）2、Fe （OH ）3 ；生成难 溶的物质：C U 2++OH -=C U （OH ）2 $ 盐：AgCI 、AgBr 、AgI 、CaCO y BaCO s 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4$ :发生条件. '由微溶物生成难溶物： Ca （OH ） 2+CO 32-=CaCO 3 $ +2OH "生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3- H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧化剂、还原 剂 还原剂: CO 、SO 2等 HCI 、H 2S 等 Na 2SO 3、FeSO 4等 离子反应: