有机化学实验专题训练

华侨中学有机化学实验专题训练

一: 选择题

1.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是(B )

A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①

D.⑧②⑤③

2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (BD )

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．乙苯和水，乙醇和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

3、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( C )

A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液

B．硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏

C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤

D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

4、下列实验能达到预期目的的是 (BC )

A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的

Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸

B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3

C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯

D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体

5、下列实验能成功的是 ( AC )

A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔

B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯

C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700C制乙烯

D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素

6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 (CD )

A．用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油

C．用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

D.用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘

7.下面实验中需要使用温度计的是……（B、E、F、H ）

A、制溴苯

B、制硝基苯

C、乙醛的银镜反应

D、制酚醛树脂

E、测定硝酸钾的溶解度

F、分馏石油

G、纤维素水解

H、制乙烯

I、制乙酸乙酯

J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖

8.下列实验方案合理的是……（A ）

A、混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质

B、用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物

C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

D、用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气

9.下列操作中错误的是……（A ）

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；

B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层；

C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；

D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离。

10.中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形①温度计的液泡浸没在液体反应物液

面以下；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处。下列实验使用温度及正确的是……（ B）

A、苯的硝化反应---①

B、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯---①

C、测定硝酸钾在水中的溶解度---③

D、分离苯和硝基苯的混合物---②

11.下列实验能获得成功的是……（c ）

①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯

A、①②③

B、④⑤⑥

C、⑤

D、④⑥

12．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( C )

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液(03上海化学)

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

13．下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除并且不引进其他杂质的是( AB )

A.二氧化碳中所含的氯化氢(NaHCO3溶液)(94上海)

B.氢气中所含的硫化氢(硫酸铜溶液)

C.乙酸乙酸中所含的乙酸(乙醇)

D.氯化钠溶液中所含氯化钡(硫酸)

E.氧化钙中所含的二氧化硅(氢氟酸)

14．只用水就能鉴别的一组物质是( A )

A.苯、乙酸、四氯化碳

B.乙醇、乙醛、乙酸(97上海)

C.乙醛、乙二醇、硝基苯

D.苯酚、乙醇、甘油

15．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( C )

A.氯化铁溶液、溴水

B.碳酸钠溶液、溴水(03上海化学)

C.酸性高锰酸钾溶液、溴水

D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

16．设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？(92MCE)( D )

A. 只有①和②

B. 只有②和③

C. 只有③和④

D. ①②③④17．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是( B )

A.①②③④⑤

B.②④⑤③①(00江淅吉)

C.④②③①⑤

D.②④①⑤③

18．不能用水浴加热的实验是( D )Ａ.苯的硝化反应Ｂ.银镜反应

Ｃ.制酚醛树酯Ｄ.由乙醇制乙烯(95上海)

19．下列操作中错误

．．的是( A )

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C. 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(02春理综)

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

20、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是d

A、用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管

B、用稀硝酸清洗银镜反应后的试管

C、用水清洗沾有石蜡的试管

D、用乙醇清洗沾有苯酚的试管

21、下列实验能获得成功的是a

A、用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH

B、用溴水、苯、铁屑制取溴苯

C、将无水乙醇加热到1700C制取乙烯

D、将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯

22、下列实验所采取的方法正确的是cd

A、除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤

B、分离苯和溴苯，加入水后分液

C、除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠饱和溶液振荡静置后分液

D、区分乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热

23、下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别开来的是d

A、银氨溶液

B、浓溴水

C、FeCl3溶液

D、新制的Cu（OH）2悬浊液

24、下列实验方法：a、用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；b、用盐析法分离油脂皂化

反应的产物；c、用升华法分离碘和沙子的混合物；d、用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；e、用分液法分离水和溴乙烷的混合物；f、用蒸馏法分离酒精和苯酚（沸点1820C）的混合物。你认为正确的是d

A、只有a不正确

B、b、e、f不正确

C、只有c、d、f正确

D、全部正确

25、下列各实验现象能用同原理解释的是bc

A、苯酚、乙烯都能使溴水褪色

B、稀硫酸加入铜粉不反应，再加入硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解

C、葡萄糖和福尔马林与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

D、将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

二: 填空题

28．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

答：(03广东化)

29．A ~ D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1) 请从①—⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A ~ C下的空格中(多选要倒扣分)。(98MCE)

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

(2) 选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：______________________。30．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精

灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①

②

③(94上海)

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；

；最后晶态碘在里聚集。31．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。(90MCE)

32．回答下面问题：(01MCE)

（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

33．电石中的碳化钙和水能完全反应：(90MCE)

CaC2＋2H2O ＝C2H2↑＋Ca(OH)2

使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积比，从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1) 若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是______接_______接______接______接_______接_______。

(2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是。

(3) 若实验产生的气体有难闻的味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________

杂质。

(4) 若实验时称取的电石为1.60 g ，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积

为448 mL ，此电石中碳化钙的百分含量是________%。

34.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 。

(2)步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH 溶液洗涤的目的是 。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“大”或“小”)，具有 气味的油状液 体。

35.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。有关的有机试剂的沸点如下：

CH 3COOC 2H 5 77.1℃；C 2H 5OH 78.3 ℃，C 2H 5OC 2H 5(乙醚)34.5℃； CH 3COOH 118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与 少量浓H 2SO 4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。

(2)边滴边醋酸，加边热蒸馏的目的是 。

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母) 。

A.无水乙醇

B.碳酸钠粉末

C.无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是 。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏弃去低沸点馏分，收集沸程76 ～78℃之间的馏分即得。

36.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm 3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A —

水浴加热装置，B —分馏柱，C —温度计，F —接液管，G —中盛蒸馏水。

在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H 2SO 4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：

NaBr+H 2SO 4NaHSO 4+HBr

C 2H 5OH+HBr −→−

C 2H 5Br+H 2O 可能发生的副反应：

H 2SO 4(浓)+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O

(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr 外，还起到以下作用：① ，② 。

(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，② 。温度计显示的温度最好 控制在 ℃，这是因为 。

(3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，②。

(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了。

(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是，接液管口恰好没入液

面的理由是。冷凝水应从进入冷疑管。

37.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验

(1)由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应十分剧烈，放出热量，可明显观

察到烧瓶中充满了色气体。

(2)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理

由是

(3)实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是

①。

②。38、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg./L左右.

校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.

(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量.

(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

(3)实验用品及试剂:①仪器和用品:(自选,略) ②试剂:指示剂 (填名称)、浓度为7.50×10-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等

(4)实验过程:

①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用

②打开橙汁包装,目测:颜色----橙黄色,澄清度----好.用 (填仪器名称)

向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂

③用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 .直到滴定

终点的现象是

(5)数据记录与处理:(设计数据记录和数据的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量

是 mg/L.

(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

答:

②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁

A.是

B.可能是

C.不是

③制造商可能采用的做法是

A.加水稀释天然橙汁

B.橙汁已被浓缩

C.将维生素C作为添加剂

④对于上述做法,你的意见是

A.同意

B.不同意

C.调查后再作结论

答案:

29. 答：(1) A. ① B. ③⑤ C. ⑦(2) 减少苯的挥发(或答起冷凝器的作用)

30.(1)过滤；萃取；2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2(2) B(3)分液漏斗；锥形漏斗(4)①缺石棉网

②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒。

(5)使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶

33. (1) (6)(3)(1)(5)(2)(4)

(2) ②①③⑤④或①③②⑤④

(3) 其它可与水反应产生气体的

(4) 80%

34.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应容器放

在50～60℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中的残留酸 (5)大，苦杏仁35.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化反

应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

36.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

37.(1)红棕色 (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成

(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染②与混合液中残余的溴反应，以利于溴

苯的提纯、分离

38、(3)淀粉溶液

(4)酸式滴定管活塞锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速率,溶液变

蓝色且在半分钟内不褪去

(5)

990mg/L

有机化学实验专题训练

华侨中学有机化学实验专题训练 一: 选择题 1.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是(B ) A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③ 2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (BD ) A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．乙苯和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水 3、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( C ) A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 B．硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏 C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液 4、下列实验能达到预期目的的是 (BC ) A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3 C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯 D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体 5、下列实验能成功的是 ( AC ) A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔 B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯 C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700C制乙烯 D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素 6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 (CD ) A．用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油 C．用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 D.用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘 7.下面实验中需要使用温度计的是……（B、E、F、H ） A、制溴苯 B、制硝基苯

初中化学有机化合物实验题专题训练含答案

初中化学有机化合物实验题专题训练含答案初中化学有机化合物实验题专题训练含答案 姓名：__________班级：__________考号：__________ 一、实验题（共10题） 1、某同学为了研究酒精的性质，做了如下探究，请你把他的探究情况完成。 （1）通过观察酒精灯内的酒精，酒精的颜色是_______，状态________； （2）请设计实验证明酒精燃烧时生成水和二氧化碳。 实验步骤实验现象结论 1.点燃酒精灯，然后把干燥的冷烧杯罩在酒精灯的火焰上方 酒精燃烧有水产生 2. 酒精燃烧有二氧化碳产生写出酒精燃烧的的文字表达式为。

2、材料在生活中应用很广泛。 （1）下列生活物品属于无机材料的是??▲??； A．玻璃杯B．铁锅C．塑料桶??D．玻璃钢转椅 （2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。 ①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是??▲??（填序号）； A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度 ②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质??▲??（填“稳定”或“活泼”）； ③钢是一种含碳量为??▲??（填数值）的铁合金，其硬度比铁??▲??（填“大”或“小”）； ④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为??▲??。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为??▲??； ⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数

是??▲??，在化学变化中易??▲??电子（填“得到”或“失去”）。 3、图4是某T恤衫标签上的部分文字： (1)面料成分中天然纤维的含量是________； (2)检验布料在中含有羊绒的简单方法是_________________________________________。 图4 4、日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，库尔班同学为验证食品包装塑料袋的成分，进行以下探究； 【做出猜想】：猜想I：该塑料袋是用聚乙烯制成的； 猜想Ⅱ：该塑料袋是聚氯乙烯制成的； 【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色． 【实验探究】：库尔班同学将图中的装置按A、B、C、D顺序连接好，进行试验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象．说明塑料袋没有气体生成（填化学式）．B装置的作用．D瓶中发

(完整)高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH浓1―7硫―0→℃酸CH2===CH2↑ ＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4 反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1) __________________________________________________ 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)： ① ____________________________________________________ ，② _______ ，③ _______ ，④ ______ A ．品红溶液B．NaOH 溶液C．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2) ___________________________________________________________________ 能说明SO2存在的现象是 ________________________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是__________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是___ ______________________________________________ 。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热B．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2) ____________________________________________________________ 选择该种加热方式的优点是。3．已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验 ( 1)写出该反应的化学反应式。 (2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2 的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有 果香味液体生成，原因是。 ( 3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示 适当的分离方法。

有机化学实验练习题及答案

二、填空题 1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。 2．蒸馏装置中，温度计的位置是。 3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常 或可作止暴剂。 = 。 6．色谱法中，比移值R f 7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。 8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。四、问答题 1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？ (1) 熔点管壁太厚； (2) 试料研的不细或装得不实； (3) 加热太快； 2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。 3．设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。 五、请回答制备乙酰乙酸乙酯中的有关问题 1．写出反应原理。 2．写出主要反应步骤。 3．反应液在洗涤前为什么要加50%的醋酸？ 4．画出减压蒸馏装置图。 二、填空题 1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。 2．液态有机化合物的干燥应在中进行。 3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。

5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。 6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。 7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。四、问答题 1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？ 2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？ 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 五、综合题 1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？ 2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题 （1）简述薄层色谱的分离原理。 （2）简述薄层色谱的实验过程及其中的注意事项。 的计算公式。 （3）比移值R f 二、填空题 1．当一个化合物含有杂质时，其熔点会，熔点距会。 2．蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个，以防止的侵入。 3．液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的尽可能，不应见到有。4．蒸馏时，如果加热后才发现没加沸石，应立即，待后再补加，否则会引起。 5．减压过滤的优点有：(1) ；(2) ； (3) 。 6．可以用反应来鉴别糖类物质。 四、问答题 1．蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？ 2．在乙酰乙酸乙酯制备实验中，加入50％醋酸和饱和食盐水的目的何在？ 3．重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 4．在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调解pH值？ 五、综合题

2021届高考化学专题强化练习之有机化学：(4)有机实验

专题强化练习（4）有机实验 一、选择题 1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。 正确的操作顺序是( ) A.②④②③① B.④②③① C.④①②③ D.①②③④ 2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( ) A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤 B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液 C.采用水浴加热,不能直接加热 D.可用浓盐酸洗去银镜 3、下列有关有机物的叙述不正确的是( ) A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种 B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯 C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同 D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 4、下列说法正确的是( ) A.水可用来鉴别溴苯和苯 B.聚苯乙烯不能发生加成反应 C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75% D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂 5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( ) A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂 B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性

C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高 6、下述实验方案能达到实验目的的是( ) 7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项①②中物质③实验结论 A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>Si A.A B.B C.C D.D 8、下列关于实验现象的描述正确的是( ) 选项实验操作实验现象 A 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片. 加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色 B 将乙烯在空气中点燃 火焰呈蓝色并 伴有黑烟

有机化学实验练习题及答案

有机化学实验练习题一 、单项选择题 1.用无水氯化钙作干燥剂是，适用于（）类有机物的干燥。 A .醇、酚 B .胺、酰胺C. 醛、酮 D .烃、醚 2.薄层色谱中，硅胶是常用的（) A .展开剂 B .吸附剂C. 萃取剂 D .显色剂 3 ?减压蒸馏时要用（）作接受器。 A ?锥形瓶 B ?平底烧瓶 C ?圆底烧瓶 D ?以上都可以 4?鉴别糖类物质的一个普通定性反应是（） A. Molish 反应 B. Seliwa nof 反应 C. Ben edict 反应D .水解 5?下列化合物与Lucas试剂反应最快的是（） A.正丁醇 B .仲丁醇C.苄醇 D .环己醇 6. 鉴别乙酰乙酸乙酯和乙酰丙酸乙酯可以用（） A .斐林试剂 B .卢卡斯C.羰基试剂D. FeCb溶液 7. 鸡蛋白溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明鸡蛋白结构中有（） A .游离氨基 B .芳环C.肽键 D .酚羟基 8. 锌粉在制备乙酰苯胺实验中的主要作用是（） A .防止苯胺被氧化 B .防止苯胺被还原C.防止暴沸D .脱色 二、填空题 1. ___________________________________________________________ 一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做 _____________________________ ，当含有杂质 时，其________ 会下降，__________ 会变宽。 2. _________________________________________________________ 蒸馏装置中，温度计的位置是 ___________________________________________________ 。 3. ____________________________________________________ 常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是 ______________________________________________ o 4. _________________________________________________ 甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在 ____________________________________ ，否则，生成的重氮盐易

有机化学实验题专项练

有机化学实验题专项练 1．丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为： 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出 过量的甲醇（装置见以下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用 饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称 为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 2．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸() 与乙醇反应合成苯佐卡因，相关数据和实验装置图如下： 相对分子质量密度 (g·cm-3) 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解性 乙醇460.79-114.378.5与水任意比互溶 对氨基苯甲酸137 1.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯甲酸乙酯165 1.03990172 难溶于水，易溶于醇、醚 类 产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加 热回流1h，并不时振荡。 分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至 pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取，并向醚层加入 无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g℃ ℃1℃仪器A的名称为______℃在合成反应实行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的 ______℃℃2℃ 该合成反应的化学方程式是______ ℃ ℃3℃将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ ℃ ℃4℃分液漏斗使用之前必须实行的操作是_______℃乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)℃ 分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________℃ ℃5℃合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________℃分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ ℃ ℃6℃本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是 ______ (填标号)℃ a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b．催化剂加入量缺乏 c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d．酯化反应是可逆反应 3．1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解水准较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下，回答以下问题： C2H5OH25 P O 150 −−−→ ℃ CH2=CH2↑+H2O；Cl2(g)+CH2=CH2(g)−−→CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0 (1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。 (2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。 (3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。 (4)丁装置中长玻璃导管B的作用是_________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。 a 溶解Cl2和乙烯 b 作催化剂 c 促动气体反应物间的接触 (5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是_____。 (6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOH−−−→ 水 加热 CH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶 液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降 后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。4．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台局部省略）并通过一定操作提纯氯苯。

高中有机化学实验专题练习1有答案

中学有机化学试验题（一） 1．试验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列试验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)运用装置②的目的是________________________________________________。 (4)运用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．试验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)试验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯干脆加热 B ．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm 3 ） 乙醇 -144 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 —— 338 1.84 （1）写出该反应的化学反应式 。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，缘由是 。 （3）依据上表数据分析，为什么乙醇须要过量一些，其缘由是 。 按正确操作重新试验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分别含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分别操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分别方法。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E （a ） ① ③ ② D 乙酸 （b ）

高考有机化学实验复习专题(含答案)

高考有机化学实验复习专题(含答案) 高考有机化学实验复专题（含答案） 一、乙烯的实验室制备 乙烯是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备： 第一种制备方法： 1、药品配制：需要准备乙醇和浓硫酸。 2、反应原理：乙醇和浓硫酸反应生成乙烯和水。 3、发生与收集装置：主要仪器为启普发生器和气液分配器。 收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙烯气体。

4、浓硫酸作用：浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。碎瓷片的作用是增大反应表面积，加速反应速率。 5、温度计位置：温度计应放在反应中央，加热时要注意避免温度过高。 6、反应后，反应变黑，同时产生刺激性气味的原因：是因为反应产生了一些杂质气体，如二氧化碳和硫酸气体。化学方程式为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O。 7、性质实验： ①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙烯被氧化。 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。 ③将乙烯点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。

8、注意事项： ①可能的有机副反应需要注意，化学方程式为C2H5OH → C2H4 + H2O。 ②制乙烯中会产生二氧化碳和硫酸气体，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。 二、乙炔的实验室制备 乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备： 1、药品：需要准备氢氧化钙和碳酸钙。 2、反应原理：碳酸钙和氢氧化钙反应生成乙炔和水。 3、发生装置仪器：主要仪器为钙炉和气液分配器。 4、收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙炔气体。

5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙炔被氧化。 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。 ③将乙炔点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。 6、注意问题： ①不能用启普发生器制备乙炔，因为反应剧烈容易爆炸。 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替钙炉。 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。

有机化学实验练习题(有答案)_七_(有答案)

有机化学实验练习题七 一、单项选择题 1．用熔点法判断物质的纯度，主要是观察（） A．初熔温度B．全熔温度C．熔程长短D．三者都不对 2．当被加热的物质要求受热均匀，且温度不高于100℃时，最好使用（） A．水浴B．砂浴C．酒精灯加热D．油浴 3．对于含有少量水的乙酰乙酸乙酯，可选（）干燥剂进行干燥。 A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．氢氧化钠 4．薄层色谱中，Al2O3是常用的（） A．展开剂B．萃取剂C．吸附剂D．显色剂 5．鉴别乙醇和丙醇可以用下列哪个试剂（） A．Fehling试剂B．Lucas试剂C．Tollen试剂D．I2/NaOH溶液 6．可以用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是（） A．Molish试剂B．Benedict试剂C．Seliwanoff 试剂D．Fehling试剂 7．酪氨酸溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明酪氨酸结构中有（） A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基 8．制备甲基橙时，N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合发生在（） A．邻位B．间位C．对位D．邻、对位 二、填空题 1．Abbe折光仪在使用前后，棱镜均需用或洗净。 2．蒸馏沸点差别较大的液体时，沸点的先蒸出，沸点的后蒸 出，留在蒸馏器内，这样可达到分离和提纯的目的。 3．Benedict试剂由、、配制成。 4．在环己烯的制备中，最后加入无水CaCl2即可除去，又可除去。 5．肉桂酸的制备中，用代替醋酸钾作为催化剂，可提高产率。 6．实验室使用乙醚前，要先检查有无过氧化物存在，常用来检查，如有过氧化物存在，其实验现象为，若要除去它，需。 三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正） 1．用蒸馏、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。

有机化学实验综合练习题

有机化学实验综合练习 1、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性 环己醇0.9625161能溶于水 环己烯0.81﹣10383难溶于水 （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是． ②试管C置于冰水浴中的目的是． （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后，用（填编号）洗涤环己烯．A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液 ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是． ③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是． A．酸性KMnO4溶液B．用金属钠C．测定沸点D．溴的四氯化碳溶液． 2、已知：实验室制乙烯的装置如图：

实验步骤如下： a．如图连接好装置，检验气密性 b．添加药品，点燃酒精灯 c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味 d．… （1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：； （2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用． ①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； ②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列装有某种试剂的洗气瓶： D中盛装的试剂是，E中盛装的试剂是；（填序号） a．NaOH溶液b．稀H2SO4溶液c．品红试液d．溴的四氯化碳溶液 （3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请设计一个简单实验验证哪个同学正确：． （4）H2SO4在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下： ①a．烊盐的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊盐）+HSO4﹣ b．乙基正离子的生成：CH3CH2O+H2→CH3CH2++H2O c．乙烯的生成：+ →CH2=CH2↑+ ②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是．

有机化学实验练习题及答案 六 含答案

有机化学实验练习题六 一、单项选择题 1． 化合物中含有杂质时，会使其熔点( ），熔程( ）。 A ．上升，变窄 B ．上升,变宽 C ．下降,变窄 D ．下降，变宽 2．在干燥下列物质时，不能用无水氯化钙作干燥剂的是（ ) A ．环己烯 B ．苯乙酮 C ．乙醚 D ．1—溴丁烷 3．锌粉在制备乙酰苯胺实验中的主要作用是（ ） A ．防止苯胺被氧化 B ．防止苯胺被还原 C ．防止暴沸 D ．脱色 4．减压蒸馏实验结束后，拆除装置时，首先是（ ） A ．关闭冷却水 B ．移开热源 C ．拆除反应瓶 D ．打开安全阀 5．检测乙醚中是否含有过氧化物，应选用下列哪种试剂？（ ） A ．KI 淀粉溶液 B ．Fe 2(SO 4)3溶液 C ．FeSO 4 D ．Na 2SO 4 6．用CCl 4萃取水中的甲苯,分层后,甲苯在（ ）层溶液中。 A ．上 B ．中 C ．上和下 D ． 下 7．下列化合物与卢卡斯试剂不反应的是（ ）。 8．可以用来鉴别果糖和蔗糖的试剂是（ ） A ．Molish 试剂 B ． Lucas 试剂 C ．Seliwanoff 试剂 D ．Fehling 试剂 二、填空题 1．测定熔点时，熔点管中试样的高度约为 ,样品要装得 和 。 2．当重结晶的产品带有颜色时,可加入适量的 脱色，其在 溶液中或在 溶液中脱色效果较好。 OH CH 2OH CH 2OH OH A. B. C. D.

3．蒸馏时，如果馏出液易受潮分解,可以在接受器上连接一个， 以防止的侵入。 4．对于沸点相差不大的有机混合液体，要获得良好的分离效果，通常采用 方法分离。 5．Fehling试剂包括Fehling试剂A 和Fehling试剂B 。 6．在进行水蒸气蒸馏时，被提取的物质必须具备的三个条件是: 、 、 。 三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正） 1．在蒸馏已干燥的粗产物时，蒸馏所用仪器均需干燥无水。 2．蒸馏操作中加热后有馏出液出来时,才发现冷凝管未通水，应马上通水防止产品损失。 3．减压蒸馏时可用三角烧瓶作接受器。 4．乙醚制备实验中，滴液漏斗脚末端应在液面以上。 5．蒸馏操作中加热速度越慢越好. 四、问答题 1．冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？ 2．用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？ 3．合成乙酰苯胺时,锌粉起什么作用？加多少合适？ 4．减压过滤比常压过滤有什么优点？ 五、综合题 请回答减压蒸馏操作的有关问题 1．写出减压蒸馏的基本原理. 2．装置由哪几部分组成？ 3．画出减压蒸馏装置图。 4．简述操作的及注意事项。

高考有机化学实验复习专题(含答案)

高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化 物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下

有机化学 实验练习题及答案

有机化学实验练习题一 一、单项选择题 1．用无水氯化钙作干燥剂是，适用于（）类有机物的干燥。 A．醇、酚B．胺、酰胺C．醛、酮D．烃、醚 2．薄层色谱中，硅胶是常用的（） A．展开剂B．吸附剂C．萃取剂D．显色剂 3．减压蒸馏时要用（）作接受器。 A．锥形瓶B．平底烧瓶C．圆底烧瓶D．以上都可以 4．鉴别糖类物质的一个普通定性反应是（） A．Molish反应B．Seliwanoff 反应C．Benedict反应D．水解 5．下列化合物与Lucas试剂反应最快的是（） A．正丁醇B．仲丁醇C．苄醇D．环己醇 6．鉴别乙酰乙酸乙酯和乙酰丙酸乙酯可以用（） A．斐林试剂B．卢卡斯C．羰基试剂D．FeCl3溶液 7．鸡蛋白溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明鸡蛋白结构中有（） A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基 8．锌粉在制备乙酰苯胺实验中的主要作用是（） A．防止苯胺被氧化B．防止苯胺被还原C．防止暴沸D．脱色 二、填空题 1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。 2．蒸馏装置中，温度计的位置是。 3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常 或可作止暴剂。 6．色谱法中，比移值R f= 。 7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。 8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正） 1．液体有机化合物的干燥一般可以在烧杯中进行。 2．减压蒸馏时，需蒸馏液体量不超过容器容积的1/2。 3．薄层层析中，只有当展开剂上升到薄层前沿（离顶端5~10mm）时，才能取出薄板。4．Abbe折光仪在使用前后应用蒸馏水洗净。 5．在薄层吸附色谱中，当展开剂沿薄板上升，被固定相吸附能力小的组分移动慢。 四、问答题 1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？ (1) 熔点管壁太厚；

高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 1.实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时,常因温度过高而使乙醇与浓 H 2SO 4反应生成少量的SO 2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯与二氧化硫。 试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别就是(填标号):①________,②________,③________,④________。 A.品红溶液 B.NaOH 溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象就是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的就是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的就是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象就是____ _______________。 2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式就是( ) A.酒精灯直接加热 B.热水浴加热 C.酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点就是_____________________________________。 3.物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm 3) 乙醇 -144 78 0、789 乙酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸 —— 338 1、84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)写出该反应的化学反应式 。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇与乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因就是 。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因就是 。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇与水的乙酸乙酯粗产品,下图就是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。 (4)写出加入的试剂: 试剂(a)就是 ;试剂(b)就是 。 (5)写出有关的操作分离方法:①就是 ,②就是 ,③就是 。 (6)在得到的A 中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的就是 。 4、(1)苯、四氯化碳、乙醇都就是常见的有机溶剂。能与水互溶的就是 ;难溶于水,且密度比水小的就是 。 (2)一瓶无色气体,可能含有CH 4与CH 2=CH 2,或其中的一种,与一瓶Cl 2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有无色油状小液滴。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E (a) ① ③ ② D 乙酸 (b)

有机化学实验题选择专练含答案完整版

有机化学实验题选择专 练含答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是（） A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( ) A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液 4.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 A．B．C．D． 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①② (B)只有① (C)只有④ (D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是（） A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷 E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……（） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是

有机化学实验练习题(有答案)_二_(有答案)

有机化学实验练习题二 一、单项选择题 1．在干燥下列物质时，不能用无水氯化钙作干燥剂的是（） A．环己烯B．1-溴丁烷C．乙醚D．乙酸乙酯 2．下列哪一项不能完全利用蒸馏操作实现的是（） A．测定化合物的沸点B．分离液体混合物 C．提纯，除去不挥发的杂质D．回收溶剂 3．下列物质不能与Benedic试剂反应的是（） A．苯甲醛B．甲醛C．麦芽糖D．果糖 4．可以用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是（） A．Molish试剂B．Benedict试剂 C．Seliwanoff 试剂D．Fehling试剂 5．环己醇的制备实验中，环己醇和水的分离应采取（）方法。 A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．水蒸气蒸馏D．分馏 6．鉴别苯酚和环己醇可用下列哪个试剂（） A．斐林试剂B．土伦试剂C．羰基试剂D．FeCl3溶液 7．甘氨酸与茚三酮试剂有显色反应，说明甘氨酸结构中有（） A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基 8．重结晶是为了（）。 A．提纯液体B．提纯固体C．固液分离D．三者都可以 二、填空题 1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。 2．液态有机化合物的干燥应在中进行。 3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。 6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。

7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正） 1．毛细管法测熔点时，一根装有样品的毛细管可连续使用，测定值为多次测定的平均值。2．乙醚制备实验中，温度计水银球应插入液面以下。 3．在薄层吸附色谱中，当展开剂沿薄板上升，被固定相吸附能力强的组分移动快。4．Abbe折光仪在使用前后应用蒸馏水洗净。 5．在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是为了蒸出肉桂酸。 四、问答题 1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？ 2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？ 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 五、综合题 1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？ 2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题 （1）简述薄层色谱的分离原理。 （2）简述薄层色谱的实验过程及其中的注意事项。 （3）比移值R f的计算公式。 练习二 一、选择题 1.D ; 2.B; 3.A; 4.C; 5.D; 6.D; 7.A; 8.B 二、填空题 1. 活性炭 2. 干燥的三角烧瓶 3. 氧化；分解；常压；减压 4. 0～5℃；水解 5. 防止暴沸；沸石；素烧瓷片（或一端封闭的毛细管） 6. 溶液出现浑浊或有沉淀产生