(完整版)高中有机化学实验大全

有机化学实验

高中化学有机物的性质实验汇编 一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： （1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。 （2）蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下： （1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。 （2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。 （3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 （5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤

(完整版)高三化学有机实验大题汇总

一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4NaOH、KOH K2CO3CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三 4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体

高中有机化学实验总结

有机化学基础实验 （一）烃 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分 馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、 带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上 口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。 （11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法：

高中有机化学实验大全

高中有机化学实验大全 高中有机化学实验大全：掌握实验技巧，探索分子世界 有机化学是一门基于分子结构的科学，其中的实验操作对于理解理论知识至关重要。本文将为大家详解高中有机化学实验大全，让大家掌握实验技巧，探索分子世界。 一、实验基本操作 1、容量瓶的使用在实验中，我们常常需要准确配制溶液。容量瓶是用于精确配制溶液的仪器，其主要由瓶颈、瓶肩和瓶底三部分组成。使用容量瓶时，需注意以下几点： （1）使用前必须检查容量瓶是否完好，有无裂纹或破损；（2）为了避免误差，需要用吹洗法加水至刻度线；（3）配制前后需要用溶液清洗容量瓶。 2、蒸馏操作蒸馏是一种分离液体混合物的方法。在蒸馏操作中，我们需要注意以下几点： （1）检查蒸馏装置是否安装正确，避免漏气；（2）正确测量待蒸馏液体的体积；（3）控制加热速度，以防止暴沸；（4）收集蒸馏液体的试管应该预先冷却。 二、实验案例解析

1、烷烃的制备实验目的：通过卤代烃与金属钠反应制备烷烃。 实验步骤：（1）在干燥的试管中加入卤代烃和金属钠，塞上带有蒸馏头的塞子；（2）将试管放入冰水浴中，缓慢加热，蒸馏头滴出液体即为烷烃；（3）收集烷烃，用无水硫酸钠干燥。 2、烯烃的制备实验目的：通过醇脱水制备烯烃。 实验步骤：（1）在干燥的试管中加入醇和氯化钙，加热至回流；（2）将产物冷却，加入适量的氢氧化钠溶液；（3）再加入少量氯化镁，然后加热至沸；（4）将产物冷却，用硝酸酸化，收集产生的气体。 三、实验总结与建议 通过以上实验操作和案例解析，我们可以得出以下结论和建议： 1、实验操作需要严格按照规程进行，注意安全； 2、准确掌握实验仪器的使用方法，保证实验结果的准确性； 3、在实验过程中，需要注意观察和记录实验现象，分析实验结果； 4、提高实验技能需要不断实践和积累，建议多参与实验，加深对有机化学的理解。 总之，高中有机化学实验是学习化学的重要组成部分。通过实验操作，我们可以更深入地理解有机化学的理论知识，掌握实验技巧，探索分

高中化学有机实验知识点总结

高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识1 1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化? 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 (2)甲烷的取代反应 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2.乙烯(1)乙烯的燃烧 实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。 (2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔 实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。 (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。 (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 高中化学有机实验知识2 1.苯和苯的同系物 实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。 现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。 2.卤代烃(1)溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。

高中有机化学基础-实验知识点汇总

高中有机化学基础-实验知识点汇总 实验1：蒸馏实验： 蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。 实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？ 石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。 2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。 3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。 4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？ 四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。 5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？ 不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。 实验2：萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择 ①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 ③溶质不与萃取剂发生任何反应 分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。 实验3：煤的干馏

1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？ 有空气氧存在，煤将燃烧。干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油 2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？ 此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。 实验4：制溴苯、硝基苯的实验 一、制溴苯 1. 反应方程式 2. 装置中长导管的作用如何？ 导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理） 3.所加铁粉的作用如何？ 催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3） 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？ 白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的AgNO3溶液：加用硝酸酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象？ 水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水） 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？ 溴苯因溶有溴而呈褐色，经水洗、稀NaOH溶液洗、水洗可提纯溴苯。 7、探究：如何验证该反应为取代反应？验证产物HBr 原装置中烧瓶和锥形瓶之间再加入装有苯或CCl4的试管除去Br2之后，往锥形瓶中的水溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀或者测定锥形瓶中水溶液的pH值，pH<7。 二、制取硝基苯的实验方案与实验步骤

高中有机化学实验总结

高中有机实验总结 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物

高中化学必修2实验总结

《化学必修2》实验汇编 实验一：化学反应与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。 现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该反应是吸热反应。化学方程式： 实验二：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法） H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。 化学方程式： 许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 实验三：石蜡油的分解实验 1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3．收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中 加入石蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入 KMnO4溶液或溴水。 实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。 （2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 （3）实验中要注意防止倒吸； 实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。 实验四：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 实验现象结论 1苯和溴水溶液分层，上层有机层为橙色，下层 水层变为无色 溴易溶于苯，溴水与苯不反应 2苯和KMnO4溶液分层，上层有机层为无色，下层 水层仍然为紫色 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化 结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 实验五：苯与溴的反应

（1）反应原料：苯、纯溴 ．．、铁 （2）反应原理： （3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） （4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液） （5）几点说明： ①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤再分液。 ②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。 ③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成该反应应为取代饭应。 ④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代 反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅 黄色沉淀。 ⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。 实验六：乙醇的性质： 1．乙醇与金属钠的反应 （1）反应原料：乙醇、钠 （2）反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （3）发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积） （5）注意事项： ①防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。

高中有机化学实验归纳

一、乙炔 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、 。 (2)甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是： 。 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。 (4)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。 学法指导 实验室用电石与水反应来制取乙炔，由于反应太快，通常用饱和食盐水代替水参加反应，电石的主要成分是碳化钙还有少量的杂质硫化钙、磷化钙等，这些杂质也能与水反应生成硫化氢、磷化氢等具有还原性的气体，这些气体能被溴水氧化。验证乙炔能否和溴水反应需先除去杂质，所以先将混合气体通过硫酸铜溶液除去乙炔中混有的磷化氢、硫化氢等气体。然后再通入到溴水中，溴水褪色，证明乙炔能与溴水反应。 二、制溴苯 1．实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。 (1)在烧瓶a中装的试剂是、、。 (2)请你推测长直导管b的作用：一是， 二是的作用。 (3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？ (4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加3溶液有生成，反应 的离子方程式：。 (5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以 观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。纯溴苯为色体，它比水（轻或重）。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作： 学法指导 制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。溴苯的提取先是用水洗后分液以除去溶于水的杂质如溴化铁等，再是用氢氧化钠溶液洗涤后分液以除去溴，最后水洗后干燥蒸馏可得纯净的溴苯。 2.为证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下 图所示装置。则装置A中盛有的物质是 ( ) A．4 B．溶液 C．水 D．溶液 三、制硝基苯 制取硝基苯的实验装置如图： 实验装置中试管上部的玻璃管的作用是；水浴加热 的好处是；温度计的位置 在。 实验步骤： ①配制混合酸：先将 1.5 注入大试管中，再慢慢注入 2 ，并及时摇匀和冷却。 ②向冷却后的混酸中逐滴加入1 苯，充分振荡，混和均匀。 ③将大试管放在的水浴中加热约10 。 ④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有生成，用（填写试验仪器）分离出粗硝基苯。 ⑤粗产品依次用和溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。 纯硝基苯为色、具有气味的油状液体，其密度水。 学法指导 实验室制硝基苯时的步骤及注意事项： 这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行，用盛冷水的烧杯作冷却槽。具体操作是：在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸，摇匀，冷却到50～60℃以下，然后慢慢地滴入1 苯、溴铁粉 A 3溶液 苯、溴铁粉

有机化学实验总结

有机化学实验总结 1. 高中有机化学试验归纳,急求 需要加热提高反应速度的试验：（1）用酒精灯直接加热的试验有：①试验室制甲烷；②试验室制乙烯；③试验室蒸馏石油； ④煤的干馏；⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应；⑥制取乙酸乙酯。 （2）水浴加热的试验有：①苯的硝化反应（50℃~60℃水浴）； ②银镜反应（温水浴）；③酚醛树脂的制取（沸水浴）；④乙酸乙酯的水解（70℃~80℃水浴）；⑤蔗糖的水解（热水浴）；⑥纤维素的水解（热水浴）。例如需要硫酸做催化剂的试验：（1）稀硫酸在其中只作催化剂的试验有：①酯类的水解；②麦芽糖的水解；③淀粉的水解；④纤维素的水解（70%的硫酸）；⑤蔗糖的水解。 （2）浓硫酸在其中既作催化剂，又作脱水剂和吸水剂的试验有：①试验室制乙烯；②苯的硝化反应；③乙酸乙酯的制取；④硝酸纤维的制取。（2）在有机化学反应进行时，常伴随有副反应发生有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个简单分子，所以当它和一个试剂发生反应时，分子的各部分可能都受影响，也就是说，当反应时，并不限定在分子某一特定部位发生反应，因而在反应后，时常产生简单的混合物（个别的还难以分别），使次要的反应产物大大地降低。 因而，与一般无机化学反应不同，有机反应往往并不是根据某一反应式定量地进行的，但我们可以通过掌握反应条件，使用不同的试剂，选择最有利反应，以提高目的产物的生成率。例如，试验室用

乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯：假如不掌握好加热的温度，则会发生下面的副反应而生成乙醚：（3）条件掌握要求严格每一个化学反应的发生都要在肯定的条件下进行，反应条件的变更往往会导致完全不同的产物，对有机化学反应来说这一点更为突出，因而有机化学反应的条件掌握要求非常严格。 所以，要把握一个有机化学反应，只留意反应物结构中起反应部位的变化是不够的，还需特殊留意反应发生时的外部条件，比如温度的掌握、反应介质的掌握等等。例如，上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯，加热到140℃时则生成乙醚。 反应介质的差异，如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应，而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应。2.有机化学试验的特点（1）试验仪器简单由于有机化学反应有更为严格的条件掌握要求，所以有机化学试验一些常用的仪器及操作手段较之无机试验更为简单。 例如，银镜反应、苯的硝化反应等试验不只需要水浴加热，还需要掌握适当的温度，因而其试验仪器的安装及操作就比简洁的酒精灯加热操作简单的多。又如，有机化学试验常常用到的“蒸馏”操作就是在下图所示的安装中进行的，从中可以看出其安装是很简单的。 在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质，一般为液体或低熔点的固体。蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2，插头2和冷凝器3相连。 把蒸馏瓶放在石棉网上加热，当液体沸腾时，热的蒸气即从侧管

[全]高考高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧

高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧 1、加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样 ①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。 ②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

2、催化剂的使用 ①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂 ②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。 ③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。 ④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。 ⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

高中化学必会的有机实验整理汇总

高中化学必会的有机实验整理汇总！ 一、物理性质实验 1．石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。 装置： 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油 2．蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。 装置： 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：

⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。 ⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。 ⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 ⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 ⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。 二、化学性质实验 01 甲烷 1．甲烷通入KMnO4酸性溶液中 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？ 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 2．甲烷的取代反应 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。 装置：

高中有机化学实验总结

有机化学基础----试验 1、乙烯的性质试验（必修 2、P59） 现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成） 乙烯的试验室制法： （1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2） 反应原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+ 2C+ 5H 2O C+ 2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+ C O 2↑+ 2H 2O （3） 收集方法：只能用排水法，因为其密度及空气接近，只是略小，不能用排空气法。 （4） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁渐渐倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （5） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （6） 试验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度快速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （7） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中心位置，因为须要测量的是反应物的温度。 （8） 试验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 （9） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最终生成CO2、CO 、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO 2_、__ CO 2__。尤其是SO 2_具有还原性，也可以是KMnO 4酸性溶液或者溴水褪色，必需用过量氢氧化钠溶液除杂。但假如用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。 （10） 运用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 2、乙炔的试验室制法：

高中有机化学实验大全

有机化学基础实验 专题一烃 一、甲烷的氯代（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量 筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 二、石油的分馏（重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全 三、乙烯的性质实验 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸

（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。 （7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。 （11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 四、乙炔的实验室制法： （1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）②分液漏斗控制流速③

高中化学实验大全

高中化学实验大全 在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。 一、氧化还原反应 氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。例如： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。 二、酸碱反应 酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下： 1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O 这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。 三、置换反应

置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。例如： 1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。 四、分解反应 分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。例如： 1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑ 在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。 以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。 一、引言 有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。通过这些实验，我们可以深

入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。以下是对高中有机化学实验的全面解析。 二、实验部分 1、有机物的基本性质实验 这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。2、有机物的分离和提纯实验 这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。通过这个实验，学生可以学习到如何进行有效的物质分离，提高他们的实验操作技能。 3、烷烃的取代反应实验 这个实验主要让学生了解烷烃的取代反应原理和反应机制。通过这个实验，学生可以深入理解取代反应的本质，掌握其反应条件和产物特点。 4、烯烃的加成反应实验

高中化学总复习17-【有机化学课本实验】

有机化学课本实验回归（选修5+必修2） 1. 苯甲酸的重结晶 将粗苯甲酸1 g 加入到100 mL 烧杯中，再加入50 mL 蒸馏水，在石棉网上边搅拌 边加 热，使粗苯甲酸溶解，待全部溶解后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃 漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL 烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤 出晶体。 晶体析出。 注意事项 ① 加热溶解的目的是使苯甲酸尽可能多地溶解。 ② 趁热过滤是为了防止降温时苯甲酸晶体析出，造成损耗，使产率降低。 2. 乙炔的实验室制备和性质 如下图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入 饱和食盐水，便可产生乙炔气体。 实验 现象 将纯净的乙炔通入盛有KMn （酸性溶液的试管中 紫红色褪去 现象：粗苯甲酸的状态为白色晶体，伴有黄色杂质 ;滤液冷却时，有细小的白色 n& UJ/L'L 」fVi3^ 电石

注意事项 ①制取乙炔时，用饱和食盐水而不用水的目的是为了减缓电石与水反应的速率。 ②气体通入KMn（酸性溶液前，先通过CuSO溶液的目的是为了除去乙炔中混有的H2S、PH等气体杂质，以防干扰实验。 ③能使KMn（酸性溶液褪色的物质有烯、炔、部分苯的同系物、醇、醛、酚，能使溴水褪色的物质有烯、炔、醛、酚。 3. 溴乙烷的水解和消去反应 溴乙烷在不同溶剂中与NaO发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，可以 通过实验的方法验证取代反应和消去反应的产物。 （1）设计溴乙烷在NaO水溶液中发生取代反应的实验装置并进行实验。 ①证明上述实验中溴乙烷中的Br变成了Br-? ②用哪种波谱可以方便地检验出溴乙烷发生取代反应的生成物中有乙醇生成?（红外 光谱） （2）在溴乙烷与NaO乙醇溶液发生的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如下图所示实验方案，用KMn（酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。