离子键习题

离子键、共价键综合练习

【例题精选】

例1：下列各化合物的电子式中错误的是

(A)Na2O：Na+Na+ (B)CaCl2：Ca2+

(C)KF：K+( D)HCl：H+

解题分析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题。

在选项(B)中，不应将电子式表示的2个Cl－离子合并使用角码表示个数，正确表示应为：Ca2+

在选项(D)中，HCl是共价化合物，在HCl分子中不存在H+和Cl－离子，正确表示应为：H

答案：(B)(D)

例2：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

(A)Na2S (B)Ccl4(C)KCl (D)KF

解题分析：CCl4是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与Ne结构相同的有：Na+、F－，与Ar结构相同的有：K+、Cl－、S2－答案：(A)(D)

例3：下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是

(A)LiCl (B)NaCl (C)KCl (D)KBr

解题分析：阴阳离子间距离最大，必须是阴、阳离子的半径之和最大，Li+、Na+、K+中K+离子半径最大，Br－、Cl－中Br－离子半径最大。

答案：（D）

例4：X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为

(A)ⅠA (B) ⅡA (C) ⅢA (D) ⅣA

解题分析：X2Y为离子化合物，Y为ⅥA族，呈－2价，则X呈+1价，必为ⅠA族。

答案：(A)

例5：AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为

(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期

(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期

错误解法一：对于离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，若都是10个电子的电子层结构，则A、B离子的核外电子数之和为20，确定必为第三周期的Na+、Mg2+离子和第二周期F－、O2－离子形成的NaF、MgO，由此得唯一选项(D)。

错误解法二：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期，由此选(A)(C)。

错误原因：错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽略了第二周期的金属阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20，如LiCl。

错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉及的“核外电子数之和为20”。

正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为ⅠA、ⅡA，B元素应ⅥA、ⅦA 族A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20。

答案（B）和（D）

例6：写出K2S、MgBr2的离子键形成过程

解题分析：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一致，[ ]不要遗漏

答案：K2S：

→

K+

MgBr2：

例7：下列叙述正确的是

(A)两个非金属原子间不可能形成离子键

(B)非金属原子间不可能形成离子化合物

(C)离子化合物中可能有共价键

(D)共价化合物中可能有离子键

解题分析：两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，(A)选项正确；非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如：NH

4

+、NH4Cl，(B)选项错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH－，(C)选项正确；有了离子键就是离子化合物，(D)选项错。

答案：(A)(C)

例8：X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置，

如图：

已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：

(1)X原子的电子式为。

(2)Y的最高氧化物的电子式为。

(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为。

解题分析：本题是根据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题。

首先，判断X元素位于第几周期，若X元素位于第一周期，则X为He，Z为F，但三元素质子数之和小于31。若X元素位于第二周期，则解法一组合法：三元素有如下几种组合：

①X是B，Y是Na，Z是Mg ②X是C，Y是Mg，Z是Al

③X是N，Y是Al，Z是Si ④X是O，Y是Si，Z是P

⑤X是F，Y是P，Z是S ⑥X是Ne，Y是S，Z是Cl

其中，第①组元素质子数之和小于31，第③，④，⑤，⑥组三元素质子数之和均大于31，故正确答案是第②组。

解法二：代数法，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+6，Z的原子序数为a+7。

a+(a+6)+(a+7)=31 ∴a=6

所以X的原子序数为6，是碳；Y的原子序数为6+6=12，是镁；Z的原子序数为6+7=13，是铝。

+3H2 。

答案：(1) ；(2) ；(3)2Al+6HCl=2ACCl

例9：氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放

出氢气，下列叙述中正确的是

(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子电子层排布与氦原子的

相同

(C)NaH中氢离子半径比锂离子大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气

解题分析：本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息

给予选择题。

根据离子化合物NaH中钠为+1，氢必为－1，H－负离子的结构示意图为：

，确定与He原子的电子层排布相同，同时和Li+的电子层排布也相同，但Li+电子层排布也相同，但Li+核电荷数大于H－，所以Li+半径小于H－，选项(B)，(C)都正确。

NaH和(HOH)反应的离子方程式为：H－+H2O=OH－+H2生成OH－，溶液显碱性，

反应时H－离子失去电子被氧化成H2所以(A)(D)选项不正确。

答案：(B)(C)

例10：A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差

为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：

A的原子结构示意图；BD2的电子式。（本题其它要求略）

解题分析：根据题中对A元素单质性质和A原子半径的阐述知A为ⅠA族碱金属元素，B必为ⅡA族元素，得到BO和H2SO4反应的化学方程式，并进行计算求B的原子量X值

BO + H2SO4=BSO4+H2O

x+16 1mol

2g (0.5×0.1)mol

得：(x+16)∶2=1∶0.05，解得B的原子量X=24，推知B为Mg，进而推断A 为Na，C为Al，D为Cl。

答案：A的原子结构示意图为

BD2的电子式为：Mg2+

【综合练习】

1、下列物质结构中有离子键的是

(A)干冰(B)NH4Cl (C)Na2O2(D)HI

2、下列关于氯离子的表示方法，错误的是

(A)Cl－(B) (C) (D)

3、下列化合物的电子式错误的是

(A)(B)(C)(D)

4、下列离子化合物中两核间距最大的是

(A)NaCl (B)KBr (C)KF (D)NaBr

5、A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是

(A)A形成+1价阳离子(B)Z一定与水反应

(C)Z一定有M2O型离子化合物(D)Z的熔点较高

二、填空题

6、由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和

.

7、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为，电子式为。

8、用电子式表示下列物质的形成过程

(1)Na2S：。

(2)CaF2：。

(3)LiBr：。

(4)K2O2：。9、下列离子半径之比小于1的是

(A)

r F

r Mg2

-

+

(B)

r Na

r Mg2

+

+

(C)

r Al

r F

3+

-

(D)

r Al

r Mg

3

2

+

+

10、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是

(A)A>B>C (B)B>A>C (C)C>A>B (D)A>C>B

11、下列说法错误的是

(A)阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简单离子，也可是复杂离子。

(B)不论是简单离子还是复杂离子，其所带电荷数值，等于离子内所有核电荷数与所有电子数之差。

(C)一旦形成离子键，阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相等，方向相反。

(D)金属原子变成金属离子时半径变小。

12、一定能形成离子键的是

(A)金属元素的单质与非金属元素的单质化合

(B)只限于ⅦA和ⅠA的元素之间

(C)活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合

(D)任意两种元素化合均可形成离子键

13、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是

(A)S2－、Cl－、K+(B)Na+、Mg2+、Al3+

(C)Na+、F－、O2－(D)Cl－、Br－、I－

14、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A 离子的电子式为，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是。B的最高价氧

化物对应的水化物的化学式为 。C 元素原子的核外电子有3层，C 元素与同

族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为1∶1。此C 元素与Na 形成的化合物电子式为 。并组成中心化学键为 键。

【答案】

1、(B)、(C)。选项（B ）中NH 4+

为+1价阳离子。选项(A)和（D ）不是离子化合物

2、(C)。选项（A ）、（B ）、（D ）分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意图和电子式。图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷，所以选项（C ）的表示方法不正确。

3、（B ）、（D ）。选项（B ）的电子式应

。选项（D ）的H 2S

是共价化合物，分子中无离子。

4、(B)。本题阳离子中K +离子半径最大，阴离子中Br －离子半径最大。

5、选（C ）。A 为Na ，B 为O ，A 与B 可形成21Na 2O 、Na 2O 。所以（C ）错

误。

6、Na +；Mg 2+

7、CaCl 2；Ca 2+

8、

、、

9、（C ）（D ）。r F －>r Mg ,r Na r Mg r Al r Mg r Al r F 22323++++++-><<，，

10、（B ）。（A ）和（B ）阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径A>B ，则原子序数AA ，则原子序数A>C ，即C

11、（A ）。A 中阳离子可以是NH 4

+

12、（C ）。A 中活泼金属与活泼非金属才能形成离子键。

13、（C）（D）

14、；铝；Al(OH)3；Na+Na+；离子。

共价键综合练习

【例题精选】

例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是

(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2

(D)NH3·H2O

解题分析：只有A、B为离子化合物，而Na2O2中的O－O非极性键，NaOH 中的

O－H为极性键，所以选A

答案：(A)

例2：下列叙述中正确的是

(A)极性分子中不可能含有非极性键

(B)离子化合物中不可能含有非极性键

(C)非极性分子中不可能含有非极键

(D)共价化合物中不可能含有离子键

解题分析：（A）如H2O2中含非极性键，（B）如Na2O2中含非极性键，（C）如CCl4是极性键构成的非极性分子。

答案：（D）

例3：下列说法正确的是

(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物

(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物

(D)只有非金属原子间才能形成共价键

解题分析：（A）中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、铵盐等。（C）中由共价键形成的分子有可能是离子化合物。（D）中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键，应选（B）

答案：（B）

例4：下列书写各物质的电子式正确的是

(A)HClO：(B)CO2

(C)HCl：(D)NaOH：

错误解法一：根据次氯酸的化学式HClO，非金属原子间以共用电子对的方式，形成最外层的8电子稳定结构的共价键，构成共价化合物HClO，确定选项（A）正确。

错误解法二：据共价键形成的条件，在CO2分子中C原子分子与相邻二个氧原子以共用电子对形成共价键。（B）中的电子式，各原子的核外电子层的电子数均为8个电子的稳定结构，选（B）正确。

错误原因：上述两种解法中，对HClO和CO2分子中化学键类型的判断都是正确的。但解法一中未考虑到HClO原子的排列顺序H—O—Cl。不可能同是+1价的HCl成为相邻的两原子，解法二成键原子原来的核外最外层电子数和由此决定成键时应存在的共用电子对的对数，同时忽略了在形成共价键时，共用电子对数与元素化合价数值的量关系。

正确解法：选项（A）的HClO分子结构式表示为H—O—Cl，电子式为

，选项（B）中的C、O原子最外层电子数分别为4和6，与8电子的稳定结构分别相差4个和2个，所以成键时，C原子共用4对电子，O原子共用2

对电子，电子式为，氧为－2价、碳为+4价。选项（C）的HCl分子

中，两非金属原子形成共价键，而不是离子键，其电子式为所以选（C）答案：（D）

例5：CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是

(A)CH4、NH3、H2O、HF (B)HF、H2O、NH3、CH4

(C)H2O、HF、CH4、NH3 (D)HF、H2O、CH4、NH3

解题分析：比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小，如两原子吸引电子能力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大，则键的极性越强，应选（B）

答案：（B）

例6：下列各说法中正确的是

(A)分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

(B)元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

(C)水分子可表示为HO—H，分子中键角为180?

(D)H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为（2×463）KJ。

解题分析：本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（A）涉及的键长越小，其键能越高，破坏该键所需能量高，分子越稳定。

选项（C）中水分子的两个H—O键的键角小于180?，其分子结构式为H—O—H不能表示分子结构的真正空间构型

选项（D）中给出H—O键的键能是破坏1molH—O键所吸收的能量，在H2O

分子中有两H—O键，而当H、O形成H2和O2在成键时需放出能量选项（B）中ⅠA族和ⅦA族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能形成离子键，所以正确。答案：（B）

例7：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，已知：

①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11。该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。

②D元素原子的最外层比次外层电子数少4

③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了

试回答：

(1)A离子的电子式为，E原子的电子式为，B、F所形成的化合物的电子式为。

(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为；D与氢形成氢化物的过程为。

(3)A、C、F的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为：

。解题分析：本题是涉及原子结构，元素周期律及化学键知识的综合题。

根据题中元素限定在第三周期，已知②和③可确定D为Si元素，E为P元素。

由于A、C、F三种元素原子的最高价氧化物的水化物两两间都可发生反应生成盐和水，得出应有Al(OH)3，另两者分别为碱和酸，根据同周期元素性质递变规律及题中给出的原子序数递增的条件知C为Al元素，A、B为Na和Mg元素，Na和Al元素原子最外层电子数之和为1+3=4，F元素原子的最外层电子数为11

－4=7，确定F为Cl元素。

答案：(1)Na+；；Mg2+

(2) ；

(3)H++OH－=H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H 【综合练习】

1、下列化学键中，键的极性最强的是

(A)H—Br (B)H—F (C)H—I (D)H—Cl

2、下列分子中含有极性键的非极性分子是

(A)HCl (B)NH3 (C)H2S (D)CH4

3、下列物质中，含有极性键和非极性键的是

(A)CO2 (B)H2O (C)Br2 (D)H2O2

4、下列化合物中属共价化合物的是

(A)HNO3 (B)OF2 (C)NH4NO3 (D)Na2O2

5、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是

(A)H2 (B)Cl2 (C)Br2 (D)I2

6、共价键的键能越大，说明

(A)该化学键越牢固(B)该化学键极性越强

(C)该化学键键角越大(D)该化学键键长越大

7、下列化合物中，即有离子键又有共价键的是

(A)CO2 (B)NaOH (C)NaBr (D)HCl

8、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是

(A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)19和17

9、下列说法中正确的是

(A)分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强

(C)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

(D)电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小

10、下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是

(A)硝酸(B)苛性钠(C)氯化铵(D)三氧化硫

11、能用键能大小来解释的是

(A)N2的化学性质比O2更稳定(B)金刚石的熔点高于晶体硅

(C)情况气体一般难发生化学反应(D)通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

12、某元素R的最高价氧化物对应的水化物组成为HnRO n+2，该酸与一元碱反应可得到种酸式盐，R的气态氢化物分子式为，若HnRO n+2的式量为63，且n=1，则R的元素符号为，该元素单质的电子式为，气态氢化物的电子式为。

13、A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数依次递增的A、B、C三种元素中，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19，D元素单质的焰色反应为黄色。E的+3价离子的结构示

意图为。A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物。试填写下

【答案】

1、选（B）。得电子能力差距最大的就是F—H

2、选（D）

3、选（D）

4、选（A）（B）

5、选（D）

6、选（A），键能越大，表示化学键越牢固，所以答案有选项（A）。键长越大，键能越小，键角是化学键之间的夹角，与键能无关，一般地说，极性键不如非极性键牢固，且极性键的键也因成键原子的不同而不同。

7、选（B）。（A）（D）中的化合物中只有共价键，（C）中只有离子键

8、选（C）（D）。（A）中所指为C和O元素，可形成共价化合物CO2；（B）可形成共价化合物SO2。（C）中元素形成MgF2是离子化合物。（D）中元素形成化合物为KCl。

9、选（D）。（A）中键越长，越不稳定；（B）如稀有元素的原子，失电子、得电子都很难；（C）由化合态至游离态，即可能被氧化，也可能被还原。

10、选（C）

11、选（A）（B）。（A）中N N键能很大，（B）中C—C键能大于Si—Si键

12、n－1；H

－nR；N；；

高一化学专题练习-离子键、共价键对物质性质的影响

离子键和共价键的存在及对物质性质的影响 1、在①H 2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO 3、⑨Na2O ⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：, 含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：， 属于共价化合物的是：。 含有极性键的是： 含有非极性键的是： 2、写出下列物质的电子式 He O2 N2 H2S NH3HClO CH4CO2 H2O H2O2Al2O3 K2O K2O2 Ca(OH)2NH4Cl Mg3N2CaH2Na3N 总结： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；包括活泼金属氧化物、强碱、大多 数盐（AlCl3是共价化合物），一般含有金属元素（铵盐例外）。 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键；包括酸、非金属的氧化物、非金属 的氢化物、绝大多数有机物。 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中。 d、共价键可能存在于非金属单质、离子化合物和共价化合物中。 e、非极性键可能存在与非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中。 f、极性键可能存在于共价化合物、部分离子化合物中。 g、物质中不一定存在化学键，稀有气体单质。 3、试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）： ⑴4KClO3400℃3KClO4＋KCl

⑵2KClO3MnO2 200℃ 2KCl＋3 O2↑ ⑶2 NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑷NaHSO4溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化） ⑸NaOH溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）Na2O呢？ ⑹水在固态、液态、气态之间发生变化时破坏 ⑺SiO2熔化，（填“是”或“否”化学变化） ⑻SO2溶于水，H2SO4溶于水，（填“是”或“否”化学变化）C2H5OH 溶于水 ⑼金刚石、晶体硅熔化，（填“是”或“否”化学变化） ⑽氯气溶于水碘升华 总结： a、化学反应过程中一定有化学键被破坏，可能是所有的都被破坏，也可能只是部分被破坏。 b、化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，还要看是否有新键的生成。 C、对离子化合物，在溶于水或熔化后均电离为自由移动离子，离子键破坏。 d、共价化合物熔化时，对由分子构成的，不破坏化学键；由原子（SiO2）构成的，破坏共 价键。 e、共价化合物溶于水时，能和水反应的，在水分子作用下发生电离的共价键被破坏； f、对于单质，由分子构成的单质，熔化时不破坏共价键；由原子构成的单质，共价键破坏。 g、对于单质，能和水反应的，溶于水是化学键被破坏 4．下列数据对应的是物质的熔点（℃）据此做出的下列判断中错误的是（）NaCl Na2O AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2 801 920 1291 190 —107 2073 —57 1723 A. 铝的化合物的中有离子化合物 B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的化合物 C. 表中只有BCl3和干冰是分子构成的共价化合物 D. 不同元素的氧化物可形成相同类型的化合物

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

共价键练习题(可编辑修改word版)

训练9 共价键 [基础过关] 一、化学键的概念和判断 1．下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 2．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键 3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( ) D．Na2O2 A．MgCl2B．N2C．HCl 二、共价化合物和共价键 4．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I2 5．下列说法正确的是( ) A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高 三、分子间作用力和氢键 7．关于氢键，下列说法不正确的是( ) A．HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键所致 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 9.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 ( ) A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水 [能力提升] 10.现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是。 (2)只由极性键构成的物质是。 (3)只由非极性键构成的物质是。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是。 (6)由离子键和极性键构成的物质是。(7) 由离子键和非极性键构成的物质是。(8) 属于离子化合物的物质是。 (9)属于共价化合物的物质是。 11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子， 它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同) ，可表示氯化氢(HCl)分子的是，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是。 A B C D (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是。 A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O 共价键

第十四章机械波作业及参考答案

第十械波 一. 选择题 [C] 1．（基础训练1）图14-10为一平面简谐波在t = 2 s 时刻的波形图，则平衡位置在P 点的质点的振动方程是 (A) ]31 )2(cos[01.0π + -π=t y P (SI)． (B) ]31 )2(cos[01.0π++π=t y P (SI) ． (C) ]31 )2(2cos[01.0π+-π=t y P (SI)． (D) ]3 1 )2(2cos[01.0π--π=t y P (SI)． 【提示】由t=2s 波形，及波向X 轴负向传播，波动方程 })2[(cos{0 ?ω+-+ -=u x x t A y ，?为P 点初相。以0x x =代入。 [C] 2．（基础训练4）一平面简谐波在弹性媒质中传播，在某一瞬时，媒质中某质元正处于平衡位置，此时它的能量是（） (A) 动能为零，势能最大． (B) 动能为零，势能为零． (C) 动能最大，势能最大． (D) 动能最大，势能为零． 【提示】在波动的传播过程中，任意时刻的动能和势能不仅大小相等而且相位相同，在平衡位置，动能最大，势能最大。 [D] 3．（基础训练7）在长为L ，一端固定，一端自由的悬空细杆上形成驻波，则此驻波的基频波（波长最长的波）的波长为 (A) L ． (B) 2L ． (C) 3L ． (D) 4L ． 【提示】形成驻波，固定端为波节，自由端为波腹。波长最长， 4 L λ =。 [D] 4．（自测提高3）一平面简谐波以速度u 沿x 轴正方向传播，在t = t ＇时波形曲线如图14-24所示．则坐标原点O 的振动方程为 (A) ]2 )(cos[π + '-=t t b u a y ． (B) ]2)(2cos[π -'-π=t t b u a y ． (C) ]2 )(cos[π +'+π=t t b u a y ． 图14-24

离子键练习

离子键 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题 1．下列物质中属于离子化合物的是（）。 A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2 2．下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是（）。 A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8 3．下列叙述中错误 ．．的是（）。 A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间也可能形成离子键 4．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）。 A.Be2+中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子 C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 5．下列物质的电子式正确的是（） 6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（） 7．下列说法正确的是（）。 A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 8．下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（）。 A.10和19 B.6和16

C.14和8 D.11和17 9．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确 ．．．的是（）。 A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气 10．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）。 A.M与R可形成MR2型离子化合物 B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D.MR2的电子式为M2+

九年级化学共价键和离子键的区别判断

共价键 ?共价键： 1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征 具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电 子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个 共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。 例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢

原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。 说明： ①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分

(3)按共用电子对数分 ?离子键和共价键：

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

量子试题与习题

量 子 力 学 习 题 第一章 绪论 1.1 由黑体辐射公式导出维恩位移定律：能量密度极大值所对应的波长λm 与温度T 成反比，即 λm T=b (常量）； 并近似计算b 的数值，准确到二位有效数字。 1.2 在0K 附近，钠的价电子能量约为3eV ，求其德布罗意波长。 1.3 氦原子的动能是E=3kT/2（k 为玻耳兹曼常数），求T =1K 时，氦原子的德布罗意波长。 1.4 利用玻尔－索末菲的量子化条件，求： （1）一维谐振子的能量； （2）在均匀磁场中作圆周运动的电子轨道的可能半径。 已知外磁场H =10特斯拉，玻尔磁子M B =9×10-24焦耳/特斯拉，试计算动能的量子化间隔?E ，并与T =4K 及T =100K 的热运动能量相比较。 1.5 两个光子在一定条件下可以转化为正负电子对。如果两光子的能量相等，问要实现这种转化，光子的波长最大是多少？ 第二章 波函数和薛定谔方程 2.1 由下列两定态波函数计算几率流密度： (1) ψ1=e ikr /r , (2) ψ2=e -ikr /r . 从所得结果说明ψ1表示向外传播的球面波，ψ2表示向内（即向原点）传播的球面波。 2.2 一粒子在一维势场 中运动，求粒子的能级和对应的波函数。 2.3 求一维谐振子处在第一激发态时几率最大的位置。 2.4 一粒子在一维势阱 中运动，求束缚态(0V 0情形分别讨论。 2.9 质量为m 的粒子只能沿圆环（半径R ）运动，能量算符2 2 222??d d mR H η-=，

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/21986848.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

最新第十四章习题答案final

1、电子束入射固体样品表面会激发哪些信号？它们有哪些特点和用途？ 答：具有高能量的入射电子束与固体样品表面的原子核以及核外电子发生作用，产生下图所示的物理信号： ①背散射电子 背散射电子是指被固体样品中的原子核反弹回来的一部分入射电子，其中包括弹性背散射电子和非弹性背散射电子。弹性背散射电子是指被样品中原子核反弹回来的散射角大于90°的那些入射电子，其能量基本上没有变化。非弹性背散射电子是入射电子和核外电子撞击后产生非弹性散射而造成的，不仅能量变化，方向也发生变化。背散射电子来自样品表层几百纳米的深度范围。由于背散射电子的产额随原子序数的增加而增加，所以，利用背散射电子作为成像信号不仅能分析形貌特征，也可用来显示原子序数衬度，定性地进行成分分析。②二次电子 二次电子是指被入射电子轰击出来的核外电子。二次电子来自表面50-500 ?的区域，能量为0-50 eV。它对试样表面状态非常敏感，能有效地显示试样表面的微观形貌。由于它发自试样表面层，入射电子还没有较多次散射，因此产生二次电子的面积与入射电子的照射面积没多大区别。所以二次电子的分辨率较高，一般可达到50-100 ?。扫描电子显微镜的分辨率通常就是二次电子分辨率。二次电子产额随原子序数的变化不明显，它主要决定于表面形貌。 ③吸收电子 入射电子进入样品后，经多次非弹性散射，能量损失殆尽（假定样品有足够厚度，没有透射电子产生），最后被样品吸收，此即为吸收电子。入射电子束射入一含有多元素的样品时，由于二次电子产额不受原子序数影响，则产生背散射电子较多的部位其吸收电子的数量就较少。因此，吸收电流像可以反映原子序数衬度，同样也可以用来进行定性的微区成分分析。 ④透射电子 如果样品厚度小于入射电子的有效穿透深度，那么就会有相当数量的入射电子能够穿过薄样品而成为透射电子。一般用它对薄样品进行成像和衍射分析。样品下方检测到的透射电子信号中，除了有能量与入射电子相当的弹性散射电子外，还有各种不同能量损失的非弹性散射电子。其中有些待征能量损失ΔE的非弹性散射电子和分析区域的成分有关，因此，可以用特征能量损失电子配合电子能量分析器来进行微区成分分析。 ⑤特性X射线 特征X射线是原子的内层电子受到激发以后，在能级跃迁过程中直接释放的具有特征能量和波长的一种电磁波辐射。发射的X射线波长具有特征值，波长和原子序数之间服从莫塞莱定律。因此，原子序数和特征能量之间是有对应关系的，利用这一对应关系可以进行成分分析。如果用X射线探测器测到了样品微区中存在某一特征波长，就可以判定该微区中存在的相应元素。 ⑥俄歇电子

离子键和共价键的辨析

离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此

准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。

离子键习题

离子键、共价键综合练习 【例题精选】 例1：下列各化合物的电子式中错误的是 (A)Na2O：Na+Na+ (B)CaCl2：Ca2+ (C)KF：K+( D)HCl：H+ 解题分析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题。 在选项(B)中，不应将电子式表示的2个Cl－离子合并使用角码表示个数，正确表示应为：Ca2+ 在选项(D)中，HCl是共价化合物，在HCl分子中不存在H+和Cl－离子，正确表示应为：H 答案：(B)(D) 例2：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 (A)Na2S (B)Ccl4(C)KCl (D)KF 解题分析：CCl4是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与Ne结构相同的有：Na+、F－，与Ar结构相同的有：K+、Cl－、S2－答案：(A)(D) 例3：下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 (A)LiCl (B)NaCl (C)KCl (D)KBr 解题分析：阴阳离子间距离最大，必须是阴、阳离子的半径之和最大，Li+、Na+、K+中K+离子半径最大，Br－、Cl－中Br－离子半径最大。 答案：（D） 例4：X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为 (A)ⅠA (B) ⅡA (C) ⅢA (D) ⅣA 解题分析：X2Y为离子化合物，Y为ⅥA族，呈－2价，则X呈+1价，必为ⅠA族。 答案：(A) 例5：AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为

(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期 (C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期 错误解法一：对于离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，若都是10个电子的电子层结构，则A、B离子的核外电子数之和为20，确定必为第三周期的Na+、Mg2+离子和第二周期F－、O2－离子形成的NaF、MgO，由此得唯一选项(D)。 错误解法二：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期，由此选(A)(C)。 错误原因：错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽略了第二周期的金属阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20，如LiCl。 错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉及的“核外电子数之和为20”。 正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为ⅠA、ⅡA，B元素应ⅥA、ⅦA 族A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20。 答案（B）和（D） 例6：写出K2S、MgBr2的离子键形成过程 解题分析：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一致，[ ]不要遗漏 答案：K2S： → K+ MgBr2： 例7：下列叙述正确的是 (A)两个非金属原子间不可能形成离子键 (B)非金属原子间不可能形成离子化合物 (C)离子化合物中可能有共价键 (D)共价化合物中可能有离子键 解题分析：两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，(A)选项正确；非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如：NH 4 +、NH4Cl，(B)选项错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH－，(C)选项正确；有了离子键就是离子化合物，(D)选项错。 答案：(A)(C) 例8：X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置， 如图： 已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：

离子键和共价键

离子键和共价键 班级：姓名： 1．下列关于离子键的说法中，正确的是 A.阴阳离子间的相互吸引即离子健 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电D水溶液不导电3．下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 5．下列物质的电子式书写正确的是 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化 9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是 A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积：冰>水 10．下列判断不正确的是 A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3 11．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2 12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是A．N5+共有34个核外电子B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1 13．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同.电子层结构。现有以下排列顺序： ①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。 四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 A．①④B．④①C．②③D．③② 14．下列顺序不正确的是 A．微粒半径H+HBr>HCl>HF C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

2021高考物理一轮复习第15章波粒二象性原子与原子核第2讲原子和原子核课时作业含解析

第2讲原子和原子核 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题6分，共84分。其中1～11题为单选，12～14题为多选) 1．(2019·某某揭阳一模)如图所示，x为未知的放射源，L为薄铝片，若在放射源和计数器之间加上L后，计数器的计数率大幅度减小，在L和计数器之间再加竖直向下的匀强磁场，计数器的计数率不变，则x可能是( ) A．α射线和β射线的混合放射源 B．纯α射线放射源 C．纯γ射线放射源 D．α射线和γ射线的混合放射源 答案 D 解析在放射源和计数器之间加薄铝片L后，发现计数器的计数率大幅度减小，说明射线中含有穿透能力弱的α射线，在L和计数器之间再加竖直向下的匀强磁场，计数器的计数率不变，说明没有射线或剩下的射线不带电，即为γ射线，因此放射源x可能是α射线或它和γ射线的混合放射源，故A、B、C错误，D正确。 2．(2019·某某高三九校3月联考)下列说法中正确的是( ) A．天然放射现象的发现，揭示了原子核是由质子和中子组成的 B．玻尔的原子结构理论是在卢瑟福核式结构学说上引进了量子理论 C．天然放射现象中出现的α射线、β射线、γ射线都是高能量的电磁波 D．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构 答案 B

解析天然放射现象的发现，揭示了原子核有复杂的结构，故A错误；玻尔的原子结构理论是在卢瑟福核式结构学说的基础上引入了量子理论，故B正确；天然放射现象中出现的α射线、β射线、γ射线，其中α射线是氦原子核，β射线是电子流，只有γ射线是高能量的电磁波，故C错误；卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子有复杂结构，在此基础上，他建立了原子的核式结构模型，故D错误。 3．(2020·某某省A10联盟高三摸底)据报道，香烟会释放一种危险的放射性元素“钋(210 84 Po)”，如果每天抽1.5包香烟，一年后累积的辐射相当于300次胸透的辐射。210 84Po发生一次α衰变和一次β衰变后产生了新核，新核的中子数比质子数多( ) A．38个B.40个 C.42个 D.44个 答案 B 解析210 84Po发生一次α衰变和一次β衰变产生的新核为206 83X，其中子数为206－83＝123，中子数比质子数多123－83＝40，B正确。 4．(2020·某某省六校协作体高三上初考)下列说法正确的是( ) A．结合能越大的原子核越稳定 B．玻尔的跃迁假设是根据α粒子散射实验分析得出的 C．光电效应揭示了光具有粒子性，康普顿效应揭示了光具有波动性 D．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的 答案 D 解析比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定，故A错误；为解释氢光谱，玻尔提出了轨道量子化假设与跃迁假设，卢瑟福通过α粒子散射实验得出了原子的核式结构模型，故B错误；光电效应与康普顿效应都揭示了光具有粒子性，故C错误；β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的，故D正确。 5．(2019·某某六市高三第二次联考)以下有关近代物理的内容叙述正确的是( ) A．放射性元素在发生α衰变时2个中子和2个质子结合为一个α粒子，设中子、质子和α粒子的质量分别为m1、m2、m3，则2(m1＋m2)＝m3

新课标鲁科版35选修三第五章波与粒子单元试题2

波与粒子单元测试 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答.共100分，考试时间90分钟. 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分. 1.入射光照射到金属表面上发生了光电效应,若入射光的强度减弱,但频率保持不变,那么以下说法正确的是( ) A.从光照射到金属表面到发射出光电子之间的时间间隔明显增加 B.逸出的光电子的最大初动能减少 C.单位时间内从金属表面逸出的光电子的数目减少 D.有可能不再产生光电效应 解析：本题考查光电效应的基本规律. 由光电效应的基本规律知,光的频率不变,逸出的光电子的最大初动能不变;入射光的强度减弱,单位时间内照射到金属上的光子数减少,因而单位时间内从金属表面逸出的光电子的数目减少;只要入射光的频率大于金属的极限频率,就能产生光电效应,并且是瞬时的,不会因入射光的强度减弱而延长时间.ABD错,C对. 答案C 2.爱因斯坦由光电效应的实验规律,猜测光具有粒子性,从而提出光子说.从科学研究的方法来说这不属于 ( ) A.等效代替 B.控制变量 C.科学假说 D.数学归纳 解析：本题考查科学研究方法.爱因斯坦由光电效应的实验规律提出光子说,属于科学假说.光子说圆满地解释了光电效应的实验规律,后来的康普顿效应又无可辩驳地证明了光是一种粒子,光子说得到了验证,由假说上升为一种正确理论. 答案ABD 3.氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中( ) A.原子要吸收光子，电子的动能增加，原子的电势能增加 B.原子要放出光子，电子的动能减少，原子的电势能减少 C.原子要吸收光子，电子的动能增加，原子的电势能减少 D.原子要吸收光子，电子的动能减少，原子的电势能增加 解析：本题考查氢原子玻尔理论.电子从离核较近轨道跃迁到较远轨道，能量增加.由能量守恒知，原子要吸收光子，该过程中电子要克服库仑力做功，动能减少，原子的电势能增加.故正确选项为D. 答案D 4.氢原子从第4能级跃迁到第2能级发出蓝光,那么氢原子从第5能级跃迁到第2能级可能发出( ) A.绿光 B.红光 C.黄光 D.紫光