分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）
一、选择题( 每题2分，共40分)
1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数
2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )
A Na2S2O3
B Na2SO3
C FeSO4·7H2O
D Na2C2O4
3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.难预测
4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电
位是[已知此条件时
?
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )
A 0.14 V
B 0.32 V
C 0.50 V
D 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )
A 0.1mol/L HAc
B 0.1mol/L NH4Ac
C 0.1mol/L NaAc
D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )
A 5
B 6
C 4
D 7
7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )
A 一样大
B (1)>(2)
C (2)>(1)
D 缺电位值, 无法判断
8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）
A 稀H2SO4
B 稀HCl
C 冷水
D 乙醇
9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）
A 偏高
B 偏低
C 忽高忽低
D 无影响
10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积
相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）
A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；
B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；
C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；
D.两个滴定的pH突跃范围相同。
11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,
pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3-
紫红蓝橙
使用该指示剂的酸度范围是--------- ( )
A pH < 6.3
B pH > 11.6
C pH = 6.3~11.6
D pH = 6.3±1
12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀
13．副反应系数αM(L)=1表示（）
A.M与L没有副反应
B. M与L副反应相当严重
C.M的副反应较小
D.[M]=[L]
14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（）
A. αY<δY
B.αY=δY
C.αY=δY–1
D.不能确定
15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为
A. K2Cr2O7
B.NH4Fe(SO4) 2
C.荧光黄
D.曙红
17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是（）
A. H2SO4 B .H2CO3 C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D.H3PO4
18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2（SO4）3等外来杂质，引起的误差…( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定
19．下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是（）
A.入射光的波长
B.被测物质浓度
C.显色剂浓度
D.掩蔽剂浓度
20．符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，透光率的对数为（） A.1/2T。 B.2T。 C.1/2lgT。 D.2lgT。
二、填空题( 每题1分，共22分)
1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。
2 EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
3．晶形沉淀的条件为____,_____,______，，
4 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值______；化学化学计量点时，PM值______；在化学计量点后0.1%，PM值______。（填增大，减小，不变的PM单位）
5. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = __, Kb2 = ___。
6.
7．c1（mol·L-1）NH3 + c2（mol·L-1）NH4Cl的质子平衡条件式
8 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
9．天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取克样品。
10．标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH 的浓度将。
三简答题(每题4分,共8分)
1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用?
2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?
四计算题（每题10分，共30分）
1 以0.2000mol·L-1 NaOH滴定0.2000mol·L-1 HCl和0.0200mol·L-1 HAc的混合溶液中的HCl，问：（1）计算计量点时溶液的pH值为多少？(HAc的pKa=4.74)
（2）若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少？
2 在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L-1EDTA滴定0.00200 mol·L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?
（1）使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol·L -1;
（2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。
已知：Pb（Ac）2的β1=101.9, β2=103.8 pH=5.0时,lgK′PbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74 lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lgαY（H）=6.45。
3 称取苯酚试样0.5005g。用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml 试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI
溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05ml。另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。计算试样中苯酚的含量。2008—2009第一学期化学分析期末试卷B
一、选择题( 共7题14分)
1. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------（）
(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4
2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( )
(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
3. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------------------ ( )
(A) 酸效应系数αY(H)
(B) 共存离子副反应系数αY(N)
(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)
(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4 .0.0
5 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的
电位是- [已知此条件时
?
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( )
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac
(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl
6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( )
[
?
' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，
?
' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是-----------------------------( )
(A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
二、填空题( 共9题21分)
8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应。
9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有???????????滴定、????????滴定、????????滴定。
10按有效数字修约规则将 2.45651和 2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。
11. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
12.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。这是因为___________________________ ____________________。
13.佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为_______________ 。
14.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)
(1) 用酸碱滴定法测定____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定____
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
15.丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = ___, Kb2 = ___。
三、计算题( 共3题15分)
17. 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。
已知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, αY(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。
18.称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。[Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0]
19. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为：16.52，16.87，16.41，16.70。试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
2009—2010第一学期分析化学期末试题（A）
一、选择题( 共16题32分)
1.对于下列四种表述，全部正确的是-------（）
(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4
2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( )
(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
3.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是----------- ( )
(A) 酸效应系数αY(H)
(B) 共存离子副反应系数αY(N)
(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)
(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电
位是------( ) [已知此条件时
?
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-( )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc(D) 0.1mol/L NH4Cl
6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-----( )
[
?
' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，
?
' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
7.(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是-( )
(A) 一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是：（）
A 游离指示剂的颜色；
B 络合物EDTA-M的颜色；
C 指示剂-M络合物的颜色； D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是：（）
A Mg2+含量
B Ca2+含量
C Ca2+、Mg2+总含量
D Fe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量
10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则[Al]=[AlL2]时pL的值约为（）
A 8.6
B 6.9
C 7.8
D 6.4
11采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）
A 防止局部过浓
B 生成大颗粒沉淀C防止后沉淀 D 降低过饱和度
12 用BaSO4重量法测定Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用…( )
A 盐效应 B酸效应 C 配位效应 D 同离子效应
13若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应为（）
A 0.09V
B 0.18V
C 0.24V
D 0.27V
14在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）
A 生成Ag2CrO4沉淀
B 指示剂吸附在沉淀上
C Fe3+被还原
D 生成红色的FeSCN2+
15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I–，这是因为（）
A生成的沉淀溶解度太小B生成的沉淀强烈吸附被测物
C没有适当的指示剂指示终点 D 滴定酸度无法测定
16 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( )
A 混晶
B 吸留
C 包藏
D 后沉淀
二、填空题( 共9题21分)
1.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应。
2.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有???????滴定、??????滴定、????滴定。
3按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。
4. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
5. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。这是因为___________________________________ .
6. 佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为_____。
7. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是(填A，B，C)
(1) 用酸碱滴定法测定____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定____
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
8. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = ____, Kb2 = ____。
9. 。
三
1 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4—H3PO4的作用?
2 络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制pH?
四、计算题(每题10分题40分)
1.在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。已知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, αY(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。
2. 称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。[Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0]
3. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为：16.52，16.87，16.41，16.70。试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
4 Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500 mol?L-1的H2C2O4溶液处理。这时Pb（Ⅳ）被还原为Pb（Ⅱ）。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol?L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算PbO的质量分数。（MPbO=223.2 g?mol-1）
2009—2010第一学期分析化学期末试题（B）
一、选择题( 每题2分，共40分)
1 用计算器算得（9.25×0.21334）÷(1.200×100)的结果能作为正确结果记入分析报告单的是( )
A 0.01645
B 0.01644
C 0.0164
D 0.0165
2 从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）
A 随机误差小
B 系统误差小
C 平均误差小
D 相对偏差小
3两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）
A Q检验法
B F检验法
C u检验法
D t检验法
4 配置100mL0.1 mol?L-1HCl溶液需量取浓HCl 8.3mL，应选用那种量器量取( )
A 滴定管
B 10mL的吸量管
C 10mL量筒
D 25mL的量筒
5已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 难预测
6 已知H3PO4的的Ka1 = 7.6×10-3，Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH为（）。
A 10.7
B 9.7
C 7.7
D 4.9
7 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（）
A 8.00
B 7.00
C 11.69
D 9.68
8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是：（）
A 游离指示剂的颜色；
B 络合物EDTA-M的颜色；
C 指示剂-M络合物的颜色； D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是：（）
A Mg2+含量
B Ca2+含量
C Ca2+、Mg2+总含量
D Fe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量
10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则[Al]=[AlL2]时pL的值约为（）
A 8.6
B 6.9
C 7.8
D 6.4
11 (1) 用0.02 mol?L-1 KMnO4溶液滴定0.1 mol?L-1 Fe2+溶液(2)用0.002 mol?L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol?L-1 Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )
A 一样大
B (1)>(2)
C (2)>(1)
D 缺电位值, 无法判断
12 0.05 mol?L-1 SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol?L-1 FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体
系的电位是[已知此条件时
?
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
A 0.14 V
B 0.32 V
C 0.50 V
D 0.68 V
13若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应为（）
A 0.09V
B 0.18V
C 0.24V
D 0.27V
14在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）
A 生成Ag2CrO4沉淀
B 指示剂吸附在沉淀上
C Fe3+被还原
D 生成红色的FeSCN2+
15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I–，这是因为（）
A生成的沉淀溶解度太小B生成的沉淀强烈吸附被测物
C没有适当的指示剂指示终点 D 滴定酸度无法测定
16 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( )
A 混晶
B 吸留
C 包藏
D 后沉淀
17采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）
A 防止局部过浓
B 生成大颗粒沉淀C防止后沉淀 D 降低过饱和度
18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用…( )
A 盐效应 B酸效应 C 配位效应 D 同离子效应
19下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是（）
A入射光的波长B被测物质浓度C显色剂浓度 D掩蔽剂浓度
20 普通分光光度法测得标液C1的透光率为25%，试液的透光率为9%，若以示差分光度法测定，以标液C1为参比，测得试液的吸光度为（）
A 0.36
B 0.44
C 0.54
D 0.25
二、填空题( 每空1分，共23分)
1以HCl标准溶液滴定NH3· H2O时，分别以甲基橙和酚酞作为指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是。
2 一元弱酸HA的分布分数与无关，它仅是和的函数，δA随酸度增加
而，δHA随酸度增加而，当δA =δHA时，pH= 。
3 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，pM值______；化学计量点时，pM值______；在化学计量点后0.1%，pM值______。（填增大，减小，不变的pM单位）
4碘量法测定铜时，在滴定临近终点时加入NH4SCN溶液，其目的是。
5 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
6天平称量一次的误差是0.1mg，若用差减法称取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取克样品。
7晶形沉淀的条件为__ __,_____,______，，
8邻二氮菲分光光度法测定微量的铁时，加入盐酸羟胺的作用是，加入邻二氮菲的作用是。
9符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，透光率的对数为。
10 CaC2O4在pH=4.0的0.10mol?L-1草酸溶液中的溶解度是(H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp=2.0×10-9)
11 NH4HCO3水溶液的质子条件为__________。
三简答题(1题3分，2题4分,共7分)
1 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4—H3PO4的作用?
2 络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制pH?
四计算题（每题10分，共30分）
1 称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60ml水中，用0.2500mol·L-1 NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g?mol-1)
2 浓度均为0.0100mol?L-1的Zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量的KI, 使终点时游离的I-的浓度为1 mol?L-1,在pH=5时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的EDTA滴定其中的Zn2+,计算终点误差(已知lgKZnY=16.5, lgKCdY=16.46, Cd—I配合物lgβ1~ lgβ4分别为2.10,3.43,4.49,5.41, pH=5时,lgαY(H)=6.45,pZnep(xo)=4.8)
3 Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500 mol?L-1的H2C2O4溶液处理。这时Pb（Ⅳ）被还原为Pb（Ⅱ）。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol?L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算PbO的质量分数。（MPbO=223.2 g?mol-1）
2010—2011第一学期分析化学期末试题（A）
一、选择题（共20 分，每小题1 分）
1 ．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。
A ．对照实验B. 空白实验C ．校正仪器D. 增加平行测定次数2 ．Sr 3 (PO 4 )
2 的溶解度为1.0×10 -6 mol/L ，则其K sp 值为（）。
A ．1.0×10 -30
B ．5.0×10 -29
C ．1.1×10 -28
D ．1.0×10 -12
3 ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
4 ．测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO 3
C. NH 4 SCN
D. Na 2 SO 4
5 ．EDTA 滴定Zn 2+ 时，加入NH 3 — NH 4 Cl 可（）。
A. 防止干扰
B. 防止Zn 2+ 水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
6 ．用H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H 2
C 2 O 4 的分解。
A. 60 ° C
B. 75 ° C
C. 40 ° C
D. 85 ° C
7 ．对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% ，则30.60%-30.30% = 0.30% 为（）。
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
8 ．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
A. CN - （K CN - = 6.2 ′ 10 -10 ）
B. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )
C. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )
D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )
9 ．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H + ][OH - ] 的乘积增大
B. [H + ][OH - ] 的乘积减小
C. [H + ][OH - ] 的乘积不变
D. 水的质子自递常数增加
10 ．示差分光光度法适用于（）。
A. 低含量组分测定
B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定
D. 高酸度条件下组分测定
11 ．在液- 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）。
A. 浓度
B. 溶解度不同
C. 交换力不同
D. 存在形式不同
12 ．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）。
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
13 ．用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（）。
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
14 ．用BaSO 4 重量法测定Ba 2+ 的含量, 较好的介质是（）。
A. 稀HNO 3
B. 稀HCl
C. 稀H 2 SO 4
D. 稀HAc
15 ．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）。
A. 氧化还原反应的完全程度
B. 氧化还原反应速率
C. 氧化还原反应的方向
D. 氧化还原能力的大小
16 ．用同一KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO 4 和H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO 4 与H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（）。
A. B. C. D.
17 ．若A - 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L ，则难溶化合物MA 在水中溶解度为（）。
A. B. C. D.
18 ．萃取过程的本质为（）。
A金属离子形成螯合物的过程 B 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
19 ．以下物质能作为基准物质的是（）。
A优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO
C. 光谱纯的Co 2 O 3
D. 99.99% 纯锌
20 ．如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。
A. 0.1 g
B. 0.2 g
C. 0.05 g
D. 0.5g
二、判断题（共20 分，每小题1 分，正确划√，错误划×）
1 ．间接碘量法测定铜时，在HAc 介质中反应：2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓ + I
2 之所以能够
定量完成，主要原因是由于过量I - 使减小了（）。
2 ．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）。
3 ．KH 2 PO
4 水溶液的质子条件为:[H + ]+[H 3 PO 4 ] = [H 2 PO 4 - ] + [HPO 4 2- ] + 2[PO 4 3- ] + [OH - ] （）。
4 ．分析结果的置信度要求越高, 置信区间越小（）。
5 ．NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（）。
6 ．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）。
7 ．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性（）。
8 ．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（）。
9 ．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）。
10 ．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（）。
11 ．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（）。
12 ．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（）。
13 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的
14 ．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）。
15 ．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（）。
16 ．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）。
17 ．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（）。
18 ．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA 决定的（）。
19 ．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（）。
20 ．用莫尔法可以测定Cl - 、Br - 和I - （）。
三、简答题（共10 分，每小题5 分）
1 ．可用哪些方法测定Ca 2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。
2 ．简述滴定分析法对化学反应的要求？
四、计算题（共20 分，每小题10 分）
1. 计算CaC 2 O 4 在pH = 5.0 的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H 2 C 2 O 4 ：
，；CaC 2 O 4 ：) 。
2. 含有锰的样品1.000 g ，经预处理为含MnO 4 - 的溶液，加入40 ml FeSO 4 标准溶液，过量的FeSO 4 溶液用0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗8.00ml 。已知 1 ml
FeSO 4 标准溶液相当于1ml 滴定度为EDTA, 试计算样品中Mn 的质量分数(Al 2 O 3 ：101.96 ，Mn ：54.938) 。
2010—2011第一学期分析化学期末试题（B）
一、选择题( 每题2分，共40分)
1．用计算器算得（9.25×0.21534）÷（0.2000×110）的结果能作为正确结果记入分析报告单的是：A．0.09046 B．0.09045 C．0.0905 D．0.0904
2. 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：
A. K2Cr2O7
B. KMnO4
C.As2O3
D. H2C2O4·2H2O
3. 比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法：
A. F检验
B. t检验
C. Q检验
D. G检验
4. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.7～4.3，则用0.01mol/L 的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是：
A. 9.7~4.3
B. 8.7~4.3
C. 8.7~5.3
D. 10.7~3.3
5．如果NaOH溶液在标定后吸收了CO2，当使用此标液时实际有效浓度比原来浓度值：
A. 升高
B. 无变化
C. 可能升高，也可能无变化
D.可能降低，也可能无变化
6. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是：
A. 0.1mol/L HAc
B. 0.1mol/L NH4Ac
C. 0.1mol/L NaAc
D. 0.1mol/L NH4Cl
7.某酸碱指示剂是K（Hin）= 1.0×10-5，从理论上推算其pH值变色范围是：
A. 4 ~ 5
B. 5 ~ 6
C. 4 ~ 6
D. 5 ~ 7
8.在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数
之间的关系为：
A. αY<δY
B.αY=δY
C.αY=δY–1
D.不能确定
9. 若两电对的电子转移数为2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至
少应：
A.0.35V
B.0.18V
C.0.24V
D.0.27V
10. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM= 5CN，TE=0.1％,pM=0.2,则要求lgK为：
A. 5.0
B. 7.3
C. 5.3
D. 6.3
11. 在配合滴定中，有时出现指示剂的―封闭‖现象，其原因是：
A. K'MY >K'NY
B. K'NY >K'MY
C. K'MIn >K'MY
D. K'NIn < K'MY
12. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电
位是: [已知此条件时
?
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]:
A. 0.14 V
B. 0.32 V
C. 0.50 V
D. 0.68 V
13.某铁矿样品含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20mL—30mL应称取试样质量范围是:（M(Fe)=55.85）
A. 0.22~0.34g
B. 0.037~0.057g
C. 0.074~0.11g
D. 0.66~0.99g
14. 在pH=10用EDTA滴定Ca2+时，Ca2+和铬黑T显色不灵敏，而铬黑T 与Mg2+显色灵敏，在滴定体系中加入下列那种物质对滴定结果没有影响：
A. Mg2+
B. MgIn
C. MgY
D. EDTA
15.在重量分析法中，沉淀无定形沉淀的洗涤液应是：
A. 含沉淀剂的稀溶液
B. 热的电解质溶液
C. 冷水
D. 热水
16.银量法测定NaCl+Na2S混合溶液的Cl-，应选的指示剂为：
A. K2Cr2O7
B.NH4Fe(SO4) 2
C.荧光黄
D.曙红
17.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成：
A. 混晶
B. 吸留
C. 包藏
D. 后沉淀
18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2（SO4）3等外来杂质，引起的误差：
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
19．用普通分光光度法测的标液C1的透光率为25%，试液的透光率为9%若以示差分光光度法测定，以C1为参比，测得试样的吸光度为：
A. 0.36
B. 0.44
C. 0.54
D. 0.25
20．符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T，浓度为原来的一半时，透光率的对数为：
A. 1/2T。
B. 2T。
C. 1/2lgT。
D. 2lgT。
二、填空题( 每题1分，8题2分，共23分)
1. 分析测定中系统误差的特点是、、。
2. 用NaOH滴定HAc，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%，pH值______；化学化学计量点时，pH值______；在化学计量点后0.1%，pH值______。（填增大，减小，不变的pH单位）
3. Na2CO3的质子平衡条件式。
4. 在pH=10含酒石酸（A）的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，计算在此条件下lgαPb(A)=2.8 lgαPb(OH)=2，则lgαPb= 。
5. 共沉淀包括，，。
6. 称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起________误差；用此K2Cr2O7溶液标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________，以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起________误差（填正或负）。
7. Fe3+/ Fe2+电对的电位在加入F-溶液会；加入邻二氮菲后会。（升高，降低或不变）
8.（2分）在pH=4和一定浓度（0.010mol/L）C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度s= 。（pKa1=1.1，pKa2=4）
9. 已知某物质的摩尔质量为M，它的有色配合物吸光系数为a，那么它的摩尔吸光系数ε= 。而桑德尔灵敏度S= （标注单位）。
10. 等摩尔变化法测定络合物的组成时，保持溶液中为定值，改变cM和cR的相对比，当cM/c=0.25时，n= 。
三简答题(第1题4分,2题3分，共7分)
1.络合滴定中为什么要控制pH?
2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?
四计算题（每题10分，共30分）
1. 称取某一元酸HA试样1.250g，加水50.0ml使其溶解，然后用0.09000mol/L的NaOH标准溶液滴定至化学计量点，用去NaOH标准溶液41.20mL。在滴定过程中发现当加入8.24mLNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30，求：（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）化学计量点时的pH？
2．以0.020mol·L-l EDTA滴定浓度均为0.020mo1·L-l Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+，终点时pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液CAc-为0.1mo1·L-l。若以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差(1gKPbY=18.04，1gKCaY=10.7，pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，pPbep(xo)=7.0；Pb2+--Ac-络合物的1gβl和1gβ2分别为1.9，3.3，HAc的pKa=4.74)
3. 称取苯酚试样0.4083g。用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，移取25.00ml 试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI 溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1084mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去20.04ml。另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去41.60ml。计算试样中苯酚的含量。（已知苯酚M=9
4.11g·mol-1）
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
环境化学期末考试试卷
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
环境化学总复习题附答案但不完全)
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
环境化学考试参考题
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
中医药大学2018年专科下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精编
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
环境化学期末考试题及答案B
环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M
湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是
(完整word版)大学分析化学试题和答案
试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
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