2018年北京市高考化学试卷

2018年北京市高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）

1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）

2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（ ）

A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%

B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有

C ﹣H 键发生断裂

C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键

D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）

A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518

OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O

B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣

C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→

D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu

4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是（ ）

A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2

C ．氢键对该高分子的性能没有影响

D

．结构简式为：

6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：

2生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）

A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O

?HSO 3﹣+OH ﹣

B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的

C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D ．①与④的K W 值相等

7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。

A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe

B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化

C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法

D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼

二、非选择题II卷（60分）

8．（17.00分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。

已知：i．+

ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是。

（2）A→B的化学方程式是。

（3）C可能的结构简式是。

（4）C→D所需的试剂a是。

（5）D→E的化学方程式是。

（6）F→G的反应类型是。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：

（8）合成8﹣羟基喹啉时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应，

反应时还生成了水，则L 与G 物质的量之比为 。

9．（13.00分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca 5（PO 4）3（OH ），还含有Ca 5（PO 4）3F 和有机碳等。 溶解度：Ca 5（PO 4）3（OH ）＜CaSO 4?0.5H 2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca 5（PO 4）3（OH ）+3H 2O+10H 2SO 410CaSO 4?0.5H 2O+6H 3PO 4 ①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4 H 2SO 4（填“＞”或“＜”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同。 。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5（PO 4）3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去，写出生成HF 的化学方程式

： 。

（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 。

（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42﹣残留，原因是 ；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。

（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol?L ﹣1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL ．精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是 （已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g?mol ﹣1）

10．（12.00分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H 2SO 4（l ）=2SO 2（g ）+2H 2O （g ）+O 2（g ）+△H 1=+551 kJ?mol ﹣1

反应Ⅲ：S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 3=﹣297 kJ?mol ﹣1

反应Ⅱ的热化学方程式： 。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO 4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p 2 p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 。

（3）I ﹣可以作为水溶液中SO 2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii 补充完整。

i ．SO 2+4I ﹣+4H +=S↓+2I 2+2H 2O

ii ．I 2+2H 2O+ ═ + +2I ﹣

（4）探究i 、ii 反应速率与SO 2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO 2饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I 2易溶解在KI

溶液中）

a= 。②比较A 、B 、C ，可得出的结论是 。

③实验表明，SO 2的歧化反应速率D ＞A ．结合i ，ii 反应速率解释原因： 。

11．（16.00分）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。

资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）

①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为Mn 2+）。 ②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。

③C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe （OH ）3+10KOH ═2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有 。

（2）探究K 2FeO 4的性质

①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl ﹣而产生Cl 2，设计以下方案：

中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定K 2FeO 4将Cl ﹣氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。

ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl ﹣．用KOH 溶液洗涤的目的是 。 ②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2 FeO 42﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和FeO 42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO 42﹣＞MnO 4﹣，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO 42﹣＞MnO 4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案： 。

2018年北京市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）

【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。

【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；

D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。

故选：B。

【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。

2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（ ）

A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%

B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有

C ﹣H 键发生断裂

C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键

D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【分析】A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；

B ．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；

C ．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C ﹣C 化学键；

D ．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；

【解答】解：A ．图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%，故A 正确；

B ．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有

C ﹣H 键发生断裂，故B 正确；

C ．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C ﹣C 键形成，故C 正确；

D ．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D 错误；

故选：D 。

【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）

A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O

B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣

C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→

D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu

【分析】A ．硬脂酸为C 17H 35COOH ，含有羧基，与C 2H 518OH 发生酯化反应生成C 17H 35CO 18OC 2H 5；

B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1，说明NH 3?H 2O 不能完全电离，为弱电解质；

C ．氯化钠为离子化合物，含有离子键；

D ．电解精炼铜，阴极析出铜。

【解答】解：A ．硬脂酸为C 17H 35COOH ，含有羧基，与C 2H 518OH 发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为

C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O ，故A 错误； B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1，说明NH 3?H 2O 不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣，故B 正确；

C ．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na 失去电子，Cl 得到电子，则由Na 和Cl 形成离子键的过程：→，故C 正确；

D ．电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu 2++2e ﹣═Cu ，故D 正确。 故选：A 。

【点评】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。

4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

【解答】解：A ．NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中，产生白色沉淀，为Fe （OH ）2，随后后变为红褐色，生成Fe （OH ）3，Fe 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A 不选；

B ．石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO 的漂白性有关，Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；

C ．Na 2S 溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl 生成Ag 2S 沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 选；

D ．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO 转化为NO 2，N 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不选。

故选：C 。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是（）

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH

2

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

【分析】由结构可知，该高分子由和发生

缩聚反应生成，高分子的结构简式为，以此来解答。【解答】解：A．单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A错误；

B．和的官能团分别为一NH

、一COOH，

2

故B正确；

C．氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故C错误；

D ．结构简式为

，故D 错误；

故选：B 。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的易错点，题目难度不大。

6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：

2生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）

A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣

B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的

C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D ．①与④的K W 值相等

【分析】A ．Na 2SO 3是强碱弱酸盐，SO 32﹣存在水解平衡；

B ．温度相同，④溶液的pH 值低于①溶液的pH 值，说明溶液中OH ﹣浓度降低；

C ．①到③过程温度升高，溶液pH 降低，增大浓度则有利于水解正向移动；

D ．水的离子积常数K w 只有温度有关。

【解答】解：A ．Na 2SO 3是强碱弱酸盐，SO 32﹣存在水解平衡，水解平衡为：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣，忽略二级水解，故A 正确；

B ．温度相同，④溶液的pH 值低于①溶液的pH 值，说明溶液中OH ﹣浓度降低，也就说明过程中SO 32﹣浓度有所降低，故B 正确；

C ．①到③过程温度升高，溶液pH 降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C 错误；

D ．水的离子积常数K w 只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的K w 值相等，故D 正确，

故选：C 。

【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na 2SO 3的水解平衡是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。

7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。

A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe

B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化

C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法

D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼

【分析】A ．②③相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；

B ．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；

C ．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，不能通过铁棒的表面反应判断；

D ．用实验①的方法不能比较金属的活泼性。

【解答】解：A ．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A 正确；

B ．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K 3[Fe （CN ）6]将Fe 氧化，故B 正确；

C ．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K 3[Fe （CN ）6]可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法，应用②的方法，故C 正确；

D ．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故D 错误。

故选：D 。

【点评】本题探究铁的腐蚀与防护，为2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合理性与可行性的评价，把握物质的性质，难度中等。

二、非选择题II 卷（60分）

8．（17.00分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。

已知：i ．+

ii ．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A 的类别是 烯烃 。

（2）A→B 的化学方程式是 CH 2=CHCH 3+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HCl 。 （3）C 可能的结构简式是 CH 2ClCHOHCH 2Cl 或CH 2OHCHClCH 2Cl 。

（4）C→D 所需的试剂a 是 NaOH 水溶液 。

（5）D→E 的化学方程式是 CH 2OHCHOHCH 2OH CH 2=CHCHO+2H 2O 。

（6）F→G 的反应类型是 取代反应 。

（7）将下列K→L 的流程图补充完整：

（8）合成8﹣羟基喹啉时，L 发生了 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L 与G 物质的量之比为 3：1 。

【分析】E 和J 发生加成反应生成K ，根据K 结构简式确定F 中含有苯环、A 为链状结构，由F 分子式知F 为；由E 、J 分子式知，E 为CH 2=CHCHO ，

J 为，F 发生邻位取代生成G 为

，G 发生还原反应生成J ； 根据信息ii 结合D 分子式知D 为CH 2OHCHOHCH 2OH ，则C 为CH 2ClCHOHCH 2Cl 或CH 2OHCHClCH 2Cl ，则a 为NaOH 水溶液，结合A 分子式知A 为CH 2=CHCH 3，高温条件下A 和氯气发生取代反应，则B 为CH 2=CHCH 2Cl ，

K 在浓硫酸作用下发生信息i 的反应生成，然后发生消去反

应生成

L 为，以此解答该题。

【解答】解：（1）由以上分析可知A 为CH 2=CHCH 3，为烯烃，

故答案为：烯烃；

（2）A 为CH 2=CHCH 3，B 为CH 2=CHCH 2Cl ，高温条件下A 和氯气发生甲基上的取代反应，则A→B 的化学方程式是CH 2=CHCH 3+Cl 2

CH 2=CHCH 2Cl+HCl ，

故答案为：CH 2=CHCH 3+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HCl ； （3）由以上分析可知C 的结构简式是C 为CH 2ClCHOHCH 2Cl 或CH 2OHCHClCH 2Cl 2，

故答案为：CH 2ClCHOHCH 2Cl 或CH 2OHCHClCH 2Cl ；

（4）通过以上分析知，C→D 所需的试剂a 是NaOH 水溶液，

故答案为：NaOH 水溶液；

（5）E 为CH 2=CHCHO ，D 为CH 2OHCHOHCH 2OH ，D 发生消去反应生成E ，反应的化学方程式为CH 2OHCHOHCH 2OH

CH 2=CHCHO+2H 2O ， 故答案为：CH 2OHCHOHCH 2OH

CH 2=CHCHO+2H 2O ； （6）F 为发生取代反应生成G ，故答案为：取代反应；

（7）由题给信息可知K 首先发生加成反应生成，然后再发生消去反

应生成L 为

，

故答案为：： （8）L 为，G 为，J 为，L 与G 反应生成J 和8﹣羟基喹啉，L 失去氢，应为氧化反应，反应的化学方程式为

3+→3++2H 2O ，L 与G 物质的量之比为

3：1， 故答案为：氧化反应；3：1。

【点评】本题考查有机物的合成，为2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物官能团的转化，正确推断有机物的结构为解答该题的关键，难度中等。

9．（13.00分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca 5（PO 4）3（OH ），还含有Ca 5（PO 4）3F 和有机碳等。 溶解度：Ca 5（PO 4）3（OH ）＜CaSO 4?0.5H 2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 研磨，加热 。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca 5（PO 4）3（OH ）+3H 2O+10H 2SO 410CaSO 4?0.5H 2O+6H 3PO 4 ①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4 ＜ H 2SO 4（填“＞”或“＜”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同。 同一周期，从左到右，

半径逐渐减小，得电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，所以H 3PO 4的酸性小于H 2SO 4的酸性 。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5（PO 4）3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去，写出生成HF 的化学方程式

： 2Ca 5（PO 4）3F+10H 2SO 4+5H 2O 10CaSO 4?H 2O+6H 3PO 4+2HF 。

（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 温度高于80℃时，H 2O 2的分解速率加快，导致H 2O 2的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降 。

（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42﹣残留，原因是 CaSO 4（s ）2+（aq ）+SO 42﹣（aq ），CaSO 4的溶解度相对较大 ；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 BaCO 3+SO 42﹣4+CO 32﹣ 。 （6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol?L ﹣1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL ．精制磷酸中

H 3PO 4的质量分数是

（已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g?mol ﹣1） 【分析】（1）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等；

（2）①根据反应方程式，是由H 2SO 4参加反应得到H 3PO 4，是由强酸制取弱酸； ②H 3PO 4和H 2SO 4均为无机含氧酸，主要可从P 和S 的非金属性角度考虑，S 的非金属性强于P ，可以使O 上电子云密度降低更大，继而导致H +更易电离，H +

最新天津高考化学试卷及答案

绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

2018年高考化学二轮选择题热选：(十三) 含解析

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析 1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故选B。 2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析

2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）（2018?北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃 料 D．开采可 燃冰，将其 作为能源 使用A．A B．B C．C D．D 【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。 【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选； B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选； C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选； D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。故选：B。 【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区

别，难度不大。 2．（6分）（2018?北京）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4 转化为高附加值产品 CH 3 COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（） A．生成CH 3 COOH总反应的原子利用率为100% B．CH 4→CH 3 COOH过程中，有C﹣H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C﹣C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征． 【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比； B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断； C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C 化学键； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变； 【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生 成CH 3 COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确； C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C﹣C键形成，故C正确； D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；

2020年高考化学化学天津卷试题及解析

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W

2018年高考全国I卷化学试题

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

2014年-2018年全国高考化学选择真题

2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2014年天津市高考化学试卷解析

2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析

2018年北京市高考化学试卷考点分析答 案详细解析 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）（2018?北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃料 D．开采 可燃冰， 将其作为 能源使用 A．A B．B C．C D．D 【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。 【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选； B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选； C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选； D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。 故选：B。 【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。

2．（6分）（2018?北京）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C﹣C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征． 【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比； B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断； C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C化学键； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变； 【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确；

云南省2018年高考化学试题及答案

云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1

2018年度北京高考化学试题

2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽 车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+ 4 NH+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：

2020年天津高考化学试卷-(含答案)

2020年天津高考化学试卷 第I 卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：23 22CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：222424 2H C O 2OH C O 2H O -- +=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO -- ++=+ 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是 6

7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中 ()()()() 3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 A C ．元素第一电离能：Z

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年北京理综高考化学解析

2018年北京理综高考化学解析

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京 卷) 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低 温所制氢 气用于新 能源汽车 B．氘、氚用 作“人造太 阳”核聚变燃 料 C．偏二甲肼 用作发射“天 宫二号”的火 箭燃料 D．开采可燃 冰，将其作 为能源使用 6．B解析：甲醇制氢产生新物质，属于化学变化，A选项不符合题意；氘、氚发生核裂变没有新物质生成，是物理变化，B选项符合题意；偏二甲肼燃烧生成新物质CO2、H2O、N2，属于化学变化，C选项不符合题意；

C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218 O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 8．A解析：酯化反应的反应原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，该反应应 为:C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2 O，A错误；氨水为弱电解质，在水中不能完全电离，电离方程式正确，B正确；Na和C1形成离子键的过程中Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子行政Cl-，Na+和Cl-的电子式分别为Na+、，C正确；电解精炼铜的过程中，阴极上Cu2+得到电子生成Cu，D正确。9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH 溶液滴 入 FeSO4 溶液中 石蕊溶 液滴入 氯水中 Na2S溶 液滴入 AgCl浊 液中 热铜丝 插入稀 硝酸中

2018年高考化学试题与答案(全国卷3)

2018年高考化学试题与答案（全国卷3） （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀