奥赛无机元素化学习题_第十七章__铜_锌_分_族

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学练习

第十七章铜锌分族

1. 完成并配平下列各反应方程式：

(1) Cu + NaCN + H2O ?→(4) AuCl3 + H2O2 + KOH ?→

(2) Ag2S +HNO3(浓) ?→(5) CuS+HNO3(稀) ?→

(3) Ag(S2O3)23- + H2S ?→(6) Cu + I－+ H+?→

2. 为什么Cu2+(aq)比Cu+(aq)稳定？而固态时Cu(I)比Cu(II)稳定？

3. 往硫酸铜溶液中加入Na2CO3溶液能否得到碳酸铜沉淀？为什么？写出相应的反应方程式。

4. 试说明：AuCl在水中能自动分解成为Au和AuCl3，而Au3+和I-作用则得到AuI。

5. 为把银线上的灰暗色Ag2S除去，可以把这灰暗色的银线放入盛有热的Na2CO3溶液的铝器皿中。试解释这是为什么？(已知E?Ag2S/Ag = －0.70V，E?Ag+/Ag = 0.80V)

6. CuSO4水溶液加入I-或CN-时，会得到Cu(I)化合物的沉淀，但是Cu2SO4一遇水就会变成CuSO4和Cu，这是为什么？

7. 为什么在水中CuF2存在而CuF不存在；CuI存在而CuI2不存在。

8. 解释下列各现象：

(1) CuCl2的稀溶液是兰色，加入浓HCl后呈绿色。

(2) CuCl不溶于水和稀HCl中，但溶于浓HCl中。

(3) 把KCN加入Cu2+离子溶液中，溶液的兰色显著减少，再向此溶液中通入H2S气体，不产生CuS沉淀。

(4) AgCl的盐酸中的溶解度一开始减少，然后随着盐酸浓度的增加而增加。

(5) 氯化银在氨溶液中溶解，但碘化银不溶于氨溶液。

9. 将CuCl2?2H2O加热，能否制得无水CuCl2？

10. 不用H2S或硫化物，如何分离Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+离子？

11. 化合物A溶于水，加入NaOH后得兰色沉淀B。B溶于盐酸，也溶于氨水，生成兰色溶液C。C与稀NaOH无明显反应。通入H2S时，有黑色沉淀D生成。D难溶于盐酸，可溶于硝酸，得一兰绿色溶液。在另一份A溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀E生成，E与溶液分离后加入氨水，可溶解为溶液F，F用HNO3酸化又产生沉淀E。判断A→F 各为何物？写出相应的化学方程式。

12. 根据SHAB原则说明：

(1) AgCl能溶于氨水，而AgBr微溶，AgI则不溶。

(2) Ag2O易溶于稀硝酸，而Ag2S则不溶。

13. 正1价的金化合物在水溶液中发生歧化反应，生成Au+3和Au：

3Au+ = 2Au + Au3+，

试计算此反应在25℃时的平衡常数。

已知：Au+ + e ?→ Au φ? = +1.68V

Au3+ + 2e ?→ Au+φ? = +1.29V

14. 把1.00g铜矿溶解后，Cu2+(aq)与过量的KI反应，放出的碘需要11.2cm3、0.1000mol?dm－3 Na2S2O3来滴定。问此矿含Cu的重量百分比是多少？

15. 已知Cu2S与CuS的混合物1.000g，用50.00cm3、1.5000mol?dm－3Ce4+离子在酸性溶液中处理，生成SO2、Cu2+与Ce3+。当SO2气体被赶出后，过量的铈(IV)离子用17.50cm3、1.000mol?dm－3Fe2+溶液处理。写出上述各反应的化学方程式。并求原来混合物中Cu2S的百分数？

16. 为了测定在298K时的溶解度，进行了如下的实验：重5.092gCuSO4饱和溶液用水稀释到100cm3，取10cm3该溶液用过量的KI溶液处理，得到的碘能氧化14.0cm3、9.126kg?m－3的Na2S2O3-5H2O的硫代硫酸钠溶液。根据这些实验结果，计算CuSO4在298K时的溶解度。

17. 判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体。它不溶于水、稀醋酸与氢氧化钠溶液，而易溶于盐酸中，生成一种绿色的溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐变黑，成为溶液C。若用大量的水稀释溶液C，生成了白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气，则迅速变兰，生成溶液F。往溶液F中加入KCN 时，兰色消失，生成溶液G。往G溶液中加入锌粉，则生成红棕色的沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸中，生成兰色的溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液，生成兰色沉淀J。如将J过滤，取出沉淀物后，加强热，又生成原来的化合物A。用化学方程式表示上述每一种变化。

18. 完成并配平下列反应式

(1) HgCl2 + SnCl2 (过量) ?→(4) HgCl2 + NH3?→

(2) HgS + 王水?→(5) ZnCl2 + NaOH (过量) ?→

(3) Hg2(NO3)2 + KI ?→(6) HgCl2 (过量) + SnCl2?→

19. 试解释下列现象：

(1) ZnS能溶于盐酸和硫酸，但不溶于HAc；CuS不溶于盐酸和硫酸，而溶于硝酸。

(2) H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS的沉淀很不完全，但是如在ZnSO4溶液中先加若干NaAc，再通H2S气体，ZnS的沉淀就几乎完全了。20. 将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中，可制得无水硝酸铜，写出这一变化的化学反应方程式。

21. Hg2+与I-可形成两种络离子：[HgI4]2-和[HgI3]-试预言此两种络离子的结构式。

22. 草酸汞(II)不溶于水，但加入含有大量氯离子的溶液后即溶解。何故？

23. 分别用什么办法可使下列平衡向左移动？

(1) 2Cu+ = Cu2+ + Cu

(2) Hg2+ = Hg2+ + Hg

24. 为什么焊接铁皮时，常用浓的ZnCl2溶液处理铁皮表面？

25. Zn的熔点比周期表中它前面的所有过渡元素的熔点都低，试说明为什么？

26. 要使Ag2S和HgS溶解，各采用何种试剂？写出反应方程式。

27. 写出氯化汞(II)和氯化亚汞(I)的分子式及它们空间构型，并指出分子中各原子由什么轨道参加成键的。

28. 下列各种沉淀物，试选用配合剂分别将它们溶解，并写出化学反应式：

(1) Cu(OH)2(2) AgBr (3) Zn(OH)2(4) HgI2

29. 我们知道在所有金属硫化物中，HgS的溶解度最小，其K sp = 3?10－62，但Bi

S3的K sp竟为1?10－96。如何解释从表面上看存在的矛盾？

2

30. 鉴别：

(1) 用三种方法区别镁盐和锌盐。

(2) 用二种不同的方法区别锌盐和镉盐。

(3) 用一种方法区别锌盐和铝盐。

31. 试设计一个用H2S或硫化物，能使下述各组离子分离的方案：

(1) Hg22+、Al3+、Cu2+(2) Ag+、Cd2+、Hg2+、Zn2+

32. 白色晶体A溶于水得无色溶液。将溶液分成两份，一份加BaCl2溶液，有白色沉淀B生成，B不溶于酸及碱；A的另一份溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀C生成，C溶于过量的NaOH溶液，也溶于稀盐酸中，并放出气体，剩下溶液D。D中加入(NH4)2S，有白色沉淀E生成，E溶于稀盐酸放出H2S。指出A→E各为何物？写出各步反应方程式。

33. 一固体样品可能含CuSO4、K2Cr2O7、ZnO、CaCl2、KCl、Na3PO4样品，用水处理后，得一白色剩余物。过滤后，滤液呈无色。在滤液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀，此白色沉淀溶于氨水。问上述物质哪些存在？哪些不存在？哪些可能存在？说明相应的理由，写出有关的反应方程式。

34. 在pH = 7的0.1mol?dm－3[Cd(CN)4]2-的缓冲溶液中，通入足量的H2S，能否产生CdS沉淀？

35. 三个电解池分别含有硫酸锌、硝酸银、硫酸铜溶液。将它们串联起来，通以稳定的1.5A电流。直到1.45g银在第二个电解池阴极上析出为止。问通电时间为多少？在另外两个电解池的阴极上，分别析出了多少

克铜和锌？

36. 在盐酸溶液中，25cm3、0.032mol?dm－3的K2Cr2O7与1g汞完全作用，所产生汞的化合物是一价还是二价？

37. 试解释：对于反应1/2O2(g) + Hg(l) = HgO(s)，当温度升高到约400℃时，其自由能变化(?G)从负值变成了正值。

38. 若要在一铁表面镀铜锌合金，设镀液中[CN-]=1mol?dm－3, Cu(I)总浓度T Cu+=1mol?dm－3，求算镀液中Zn(II)总浓度T Zn2+为多少物质的量浓度时，铜与锌可同时析出。(已知φ?Cu+/Cu = 0.522V，φ?Zn2+/Zn = －0.763V，K f，Cu(CN)43－= 2.0?1030，K f,Zn(CN)42－= 5?1016,并假定Cu(I)、Zn(II)的配合物全部为[Cu(CN)4]3-、[Zn(CN)4]2－)

39. 中国古代出土文物青铜器编钟的表面布满铜锈。分析表明铜锈中有CuCl、Cu2O和Cu2(OH)3Cl。模拟实验指出，在空气中和含Cl－离子的水溶液的共同作用下，生锈过程中首先生成CuCl，然后经两种可能途径生成Cu2(OH)3Cl：

有关物种的标准摩尔生成吉布斯自由能如下：

物种?f G m? (kJ?mol－1)

Cu2O(s)

CuO(s)

CuCl(s)

Cu2(OH)3Cl(s) Cl－(aq)

OH－(aq)

H2O(l) －146 －130 －120 －1338 －131 －157 －237

回答下列问题：

(1) 写出反应(a)、(b)、(c)的配平的化学方程式。

(2) 计算反应(a)和(b)的标准摩尔吉布斯自由能变化?r G m? (298K)

(3) 判断在标准状态下，反应(a)、(b)、(c)的反应方向。

40. 次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X－射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类似于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定，A的主要化学性质为：

温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；在氯气中着火；与盐酸反应放出气体。

(1) 试写出A的分子式，

(2) 并完成A的生成反应方程式和与氯气、盐酸反应的化学方程式。

41. 假定分子式为C5H5AgNH3的化合物被分离出来了，环戊二烯基是如何与金属结合的？

42. 高碘酸根(IO65-)离子与Ag3+或Cu3+离子生成稳定的配离子。画出此配离子最可能的结构。磁化率测量能否说明此结构？试说明理由。43. 化学式为CsAuCl3晶体是反磁性物质，不存在金属键。

(1) 此晶体中有Au(II)吗？

(2) 提出此晶体的结构式。

44. 当Hg(II)与二甲亚砜(dimethylsulfoxide)，(CH3)2SO，形成配合物时，Hg(II)是与(CH3)2SO中的氧原子还是硫原子配位？试解释你的结论。

大学无机化学第二章试题及标准答案

第二章 化学热力学基础 本章总目标： 1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。 3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标： 第一节：热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。 第二节：热化学 1：掌握化学反应热的相关概念： ○ 1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。 ○ 2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H θ?,单位：1J mol -?或1kJ mol -?）。 ○ 3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。 2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+? 3：掌握盖斯定律内容及应用 ○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。 ○ 2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。

第三节：化学反应的方向 1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。 2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?的意义及计算。 3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。 Ⅱ 习题 一 选择题 1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（ ） A.S 为正值，高温 B.S 为正值，低温 C.S 为负值，高温 D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（ ） A.rS 0<0 B.rS 0>0 C.rH 0>0 D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.可逆条件下进行 B. 恒压无非体积功件下进行 C. 恒容无非体积功件下进行 D.以上B,C 都正确 4.在298K 时反应 H 2（g ）+1/2O 2（g ） =H 2O （g ）的Qp 和Qv 之差（KJ/mol ）是（ ） A.-3.7 B.3.7 C.1.2 D.-1.2 5.冰的熔化热为330.5KJ/mol ，00C 时将1.00g 水凝结为同温度的冰，其S 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.-330.5Jmol -1K -1 B.-1.21Jmol -1K -1 C .0 D.+1.21Jmol -1K -1 6.下列变化为绝热过程的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.体系温度不变 B.体系不从环境吸收热量 C.体系与环境无热量交换 D.体系的内能保持不变 7.某反应在298K 时的Kc 1=5，398K 时Kc 2=11，则反应的rH 0值为（ ） A 〈0 B. 〉0 C.于0 D.不一定 8. 298K 时的rG 0=-10KJ/mol.已知：298K 时A,B,C ，D 皆为气体，当由等物质的量的A 和 B 开始反应时，则达到平衡时混合物中（ ） A .C 和D B. A 和B C . A 和B 、C 及 D 都有，A 和B 的量大于C 和D 的量 D. A 和B 、C 及D 都有，但C 和D 的量大于A 和B 的量 9.热化学方程式：Zn （S ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ） rH 10=-348.3KJ/mol 2Hg(1)+O 2（g ）=2HgO （s ） rH 20=-181.6KJ/mol 则反应：Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的rH 0 （ ） A.166.7KJ/mol B.-257.5KJ/mol C.–439.1KJ/mol D. -529.9KJ/mol

大学无机化学第十六章试题及答案

第十七章卤素 总体目标： 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途 3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一选择题 1.某元素的电势图为：E A ?M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（） A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂 C. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+ 2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（） A.IF 5 B.IF 7 C.Na 3 H 2 IO 6 D.HIF 3.下列关于（CN） 2 的反应中，不象卤素单质反应的是（） A.（CN） 2 +H 2 O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧 C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等 4.下列叙述正确的是（） A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X 2 |Xˉ不变

B.由于卤素阴离子（Xˉ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F 2 分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含Iˉ的溶液中通入Cl 2 ，产物可能是（） A.I 2和Clˉ B.ClO 3 和Clˉ C.ICl 2 ˉ D.以上产物均有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（） A.O 2、O 3 和HF B.OF 2 和HF C.H 2 O 2 和HF D.以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有（） A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（） A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数） 9.下列物质受热产生Cl 2 的是（） A.Cl 3O 5 B.ClO 2 C.Cl 2 O 2 D.Cl 2 O 10.关于SnCl 2和SnCl 4 的熔沸点高低，正确的是（） A.SnCl 2高于SnCl 4 B. SnCl 2 低于SnCl 4 C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同 11.制备F 2 实际所采用的方法是（） A.电解HF B.电解CaF 2 C.电解KHF 2 D.电解NH 4 F 12.实验室制备Cl 2 最常用的方法是（） A.KMnO 4与浓盐酸共热 B.MnO 2 与稀盐酸反应 C.MnO 2与浓盐酸共热 D. KMnO 4 与稀盐酸反应 13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） A.NaOH，浓H 2SO 4 B.CaCl 2 ，浓H 2 SO 4 C.H 2O，浓H 2 SO 4 D. 浓H 2 SO 4 ，H 2 O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（） A.NaCl与浓H 2SO 4 B.NaCl与MnO 2

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na2O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O2 C. O22+ D. O22-

3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O22- B. O2-＞O2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na2O2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O3 B. C和B+ C. He和Li D. N2和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO2 3 C. SF4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+ 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl43 C. BCl3 D. PCl5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NCl34 C. CH Cl3 16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )

第十九章铜副族元素和锌副族元素

第十九章铜副族元素和锌副族元素 1．用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水中； （3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀； （5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。 答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 (2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42- (5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]- 2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN- 2．解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面； （2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中， （3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中； （4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2； （5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。 答 （1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如： FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O （2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小 HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgS HgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物 HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S 3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2O HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22- HgS + S2- = HgS22- （3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸 HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4 （4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuCl2 CuCl22H22O↑ + HCl↑ （5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。 （1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr （4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS （7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH 答(1) CuCl + HCl = HCuCl2 (2) Cu(OH)2 + 2OH- = Cu(OH)42- (3) AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- (4)Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42- (5)2CuS+ 10CN- = 2Cu(CN)43- + 2S2- + (CN)2 (6)3HgS + 8H+ + 12Cl- + 2NO3- = 3HgCl42-+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O (7)HgI2 + 2I- = HgI42- (8)AgI + 2CN- = [Ag(CN)2]- + I- (9)CuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I- (10)N H2HgO 4. 完成下列反应方程式： (1)Hg22+ + OH-→ (2)Zn2+NaOH（浓）→ (3)Hg2++NaOH→ (4)Cu2++NaOH（浓）→ (5)Cu2++NaOH → (6)Ag++NaOH→ (7)HgS+Al+OH-（过量）→ (8)Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→ 答

大学无机化学第二章试题及答案

第二章化学热力学基础 本章总目标： 1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。 3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标： 第一节：热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W）和计算。 第二节：热化学 1：掌握化学反应热的相关概念： ○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。 ○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单

质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H θ ?,单位：1 J mol -?或1kJ mol -?）。 ○ 3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。 2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+? 3：掌握盖斯定律内容及应用 ○ 1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。 ○ 2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。 第三节：化学反应的方向 1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。 2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?的意义及计算。 3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。

大学无机化学第二章试题及答案

第二章 化学热力学基础 本章总目标: 1:掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2:会用盖斯定律进行计算。 3:理解化学反应等温式的含义,初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标: 第一节:热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念(敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能),掌握热力学第一定律的内容(△U=Q-W)与计算。 第二节:热化学 1:掌握化学反应热的相关概念: ○ 1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下,当一个化学反应发生后,若使产物的温度回到反应物的起始温度,这时体系放出或吸收的热量称为反应热。()。 ○ 2标准生成热——某温度下,由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H θ?,单位:1J mol -?或1kJ mol -?)。 ○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号:c m H θ?;单位:1kJ mol -?。 2:掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热与恒压反应热的关系:p V Q Q nRT =+? 3:掌握盖斯定律内容及应用 ○ 1内容:一个化学反应若能分解成几步来完成,总反应的热效应等于各步反应的热效应之与。 ○ 2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。

第三节:化学反应的方向 1:了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。 2:重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ?=?-?的意义及计算。 3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能与标准熵以及标准摩尔反应熵的概念,并学会对化学反应的方向与限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。 Ⅱ 习题 一 选择题 1、如果反应的H 为正值,要它成为自发过程必须满足的条件就是( ) A 、S 为正值,高温 B 、S 为正值,低温 C 、S 为负值,高温 D 、S 为负值,低温 2、已知某反应为升温时rG 0值减小,则下列情况与其相符的就是( ) A 、rS 0<0 B 、rS 0>0 C 、rH 0>0 D 、rH 0<0 3、该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这就是因为反应处在( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A 、可逆条件下进行 B 、 恒压无非体积功件下进行 C 、 恒容无非体积功件下进行 D 、以上B,C 都正确 4、在298K 时反应 H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)的Qp 与Qv 之差(KJ/mol)就是( ) A 、-3、7 B 、3、7 C 、1、2 D 、-1、2 5、冰的熔化热为330、5KJ/mol,00C 时将1、00g 水凝结为同温度的冰,其S 为 ( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A 、-330、5Jmol -1K -1 B 、-1、21Jmol -1K -1 C 、0 D 、+1、21Jmol -1K -1 6、下列变化为绝热过程的就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A 、体系温度不变 B 、体系不从环境吸收热量 C 、体系与环境无热量交换 D 、体系的内能保持不变 7、某反应在298K 时的Kc 1=5,398K 时Kc 2=11,则反应的rH 0值为( ) A 〈0 B 、 〉0 C 、于0 D 、不一定 8、 298K 时 的rG 0=-10KJ/mol 、已知:298K 时A,B,C,D 皆为气体,当由等物质的量的A 与B 开始反应时,则达到平衡时混合物中( ) A 、C 与D B 、 A 与B C 、 A 与B 、C 及 D 都有,A 与B 的量大于C 与D 的量 D 、 A 与B 、C 及D 都有,但C 与D 的量大于A 与B 的量 9、热化学方程式:Zn(S)+1/2O 2(g)=ZnO(s) rH 10=-348、3KJ/mol 2Hg(1)+O 2(g)=2HgO(s) rH 20=-181、6KJ/mol 则反应:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的rH 0( ) A 、166、7KJ/mol B 、-257、5KJ/mol C 、–439、1KJ/mol D 、 -529、9KJ/mol

第18章铜族元素锌族元素

第18章铜族元素锌族元素 ============================================ ============== 18-2．比较Cu+和Cu2+的热稳定性。说明Cu+在水溶液中不稳定，但CuCl 是稳定的 答：Cu+是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu+化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO2Cu 2O+O2↑ 2CuCl 2 + HCl（浓）2CuCl + Cl2↑ Cu+CuCl2 + 2HCl（浓）== 2HCuCl2 2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 2Cu2+ + 10CN- === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu2+离子稳定，Cu+在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H2SO4Cu2SO4+H2O Cu 2SO4CuSO4+Cu 要使Cu2+转化为Cu+，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu+的浓度，使Cu+变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl溶解度很小，因而能稳定存在。

============================================ ============== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu+与Cu2+、Hg22+与Hg2+转化并写出化学反应 答：Cu2+转化为Cu+：4CuO 2Cu2O+O2↑ 2CuCl2 2CuCl + Cl2↑ Cu+转化为Cu2+：Cu 2SO4CuSO4+Cu 4Cu(NH3)2++ 8NH3 + O2+ 2H2O === 4Cu(NH3)42++ 4OH- Hg 22+转化为Hg2+：Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl↓+ NH4Cl Hg2Cl2 + Cl2 === 2HgCl2 Hg2+转化为Hg 22+：Hg2++Hg Hg22+ 2HgCl 2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2 + H2SnCl6 (2) 铜在潮湿空气中生成绿色铜锈，银在含H2S气体中慢慢变黑。 答：铜在潮湿的空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳气体及水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，颜色为绿色。反应如下： 2Cu + O 2 + H2O + CO2Cu(OH)2·CuCO3 银在含H2S气体中会生成黑色硫化银，反应如下：

大学无机化学第十七章试题及答案

第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） B. SF 6 C.-34AsO D. BF 3 5. XeF 2的空间构型是（ ） A.三角双锥 B.角形 C. T 形 D.直线型

6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 与Mg 与Al C Li与Be 与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) C. Na 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 12.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 3C 14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 4C[PtF6] 15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 16.下列叙述中错误的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)

大学无机化学第二章试题及答案

第二章化学热力学基础 本章总目标: 1:掌握四个重要得热力学函数及相关得计算。 2：会用盖斯定律进行计算。 3:理解化学反应等温式得含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应得方向。 各小节目标: 第一节:热力学第一定律 了解与化学热力学有关得十个基本概念(敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能)，掌握热力学第一定律得内容(△U=Q-W)与计算。 第二节：热化学 １:掌握化学反应热得相关概念: 错误!反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功得条件下,当一个化学反应发生后,若使产物得温度回到反应物得起始温度,这时体系放出或吸收得热量称为反应热。()。 错误!标准生成热——某温度下，由处于标准状态得各元素得指定单质生成标准状态得１mol某纯物质得热效应。符号,单位:或）。 错误!燃烧热——在10０kPa得压强下1mol物质完全燃烧时得热效应。符号:；单位:。 2:掌握恒容反应热△U=Q v-W;恒压反应热Ｑｐ＝△H 恒容反应热与恒压反应热得关系： 3:掌握盖斯定律内容及应用 错误!内容：一个化学反应若能分解成几步来完成,总反应得热效应等于各步反应得热效应之与。 错误!学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。 第三节:化学反应得方向 1:了解化学热力学中得四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。2：重点掌握吉——赫公式得意义及计算。

３；建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能与标准熵以及标准摩尔反应熵得概念，并学会对化学反应得方向与限度做初步得讨论会运用吉布斯自由能判断反应得自发性。 Ⅱ习题 一选择题 1、如果反应得Ｈ为正值,要它成为自发过程必须满足得条件就就是( ) A、S为正值,高温 B、Ｓ为正值,低温 C、S为负值,高温 D、Ｓ为负值,低温 2、已知某反应为升温时rG0值减小，则下列情况与其相符得就就是( ） A、rS0<0 B、rS０>0 C、rＨ０>0 D、rH0<０ 3、该死定律认为化学反应得热效应与途径无关。这就就是因为反应处在（)(《无机化学例题与习题》吉大版) A、可逆条件下进行 B、恒压无非体积功件下进行 C、恒容无非体积功件下进行Ｄ、以上B,C都正确 4、在２98Ｋ时反应H2(g)+１/２O2(g)=H２O（g)得Qp与Qv之差（KJ/ｍoｌ）就就是（) Ａ、-3、７B、3．７C、１、2 D、－１、２ 5、冰得熔化热为３30、5KJ/moｌ,00C时将１.００ｇ水凝结为同温度得冰,其Ｓ为（)(《无机化学例题与习题》吉大版) A、-330、5Jmol -1K－1Ｂ、－1、２１Jmol -1K-１ Ｃ、0 D、+1、２１Jｍol-1K-１ 6、下列变化为绝热过程得就就是( ）(《无机化学例题与习题》吉大版) Ａ、体系温度不变B、体系不从环境吸收热量 Ｃ、体系与环境无热量交换Ｄ、体系得内能保持不变 ７、某反应在298K时得Ｋc1=5,398K时Kc2＝11,则反应得rH0值为() A〈0 B、〉0 C、于0D、不一定 8、298K时A＋BC＋D得rG0=-１0KＪ／ｍoｌ、已知:298K时A,B,C,D皆为气体,当由等物质得量得A与B开始反应时，则达到平衡时混合物中( ) A 、Ｃ与D B、A与B C 、A与B、C及Ｄ都有,A与B得量大于C与Ｄ得量 D、A与Ｂ、C及D都有,但C与D得量大于A与B得量 9、热化学方程式:Ｚn（Ｓ)+1／2Ｏ2（ｇ)=ZnO(ｓ) ｒH10=-3４８、3KJ/mol 2Hｇ(1)+O2(g)=2HgO（s) ｒH２０=－１81、6KJ/mol 则反应:Zn（s)＋HｇO(ｓ)＝ＺnO（s)+Ｈg(ｌ）得rH０( ) A、166、7KJ/mｏl Ｂ、－257、5KJ/molＣ、–４３9、1ＫＪ/ｍo ｌＤ、－529、9ＫＪ/mｏl 10、若２98Ｋ时,HＣＯ3-(aｑ)与CＯ32-(aq)得fＧ0-５87、06 KJ/moｌ与-528、10K Ｊ/ｍol,则反应HCO3-（aq)Ｈ+(aq)+CO３2-(aｑ)得ｒG0常数分别为( )

大学无机化学第十三章试题及答案

第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO 的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳 2 定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 的结构和性质 2.掌握SiO 2 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)

A ．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p 电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( ) Ca(HCO 3)2 >PbCO 3 C.(NH 4)2CO 3>K 2CO 3 >Na 2SO 4 12.下列化合物中，不水解的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

大学无机化学第十八章试题及答案

第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO

6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl2 B. CuCl2 C. Hg2Cl2 D. AgCl 7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液均有颜色 8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH)2. B.Cu2(OH)2SO4 C. [Cu(NH3)4]2+ D.[Cu(H2O)4]2+ 9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu在干燥的空气中加热至773K B. Ag与含H2S的空气接触 C. AgBr见光 D. ZnO在H2S气流中加热 10．往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Al3+和Cd2+ B.Ag+和Hg22+ C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+ 11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. NaOH B. HCl C. Na2CO3 D. NH3.H2O 12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑 龙江 A. 杂化轨道 B. 分子间作用力. C.溶剂化 D. 离子极化 13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu(OH)2 B.Zn(OH)2 C.Cd(OH)2 D.AgOH 14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. 锌的电离势比铜的电离势小 B.锌的升华热比铜的升华热较小 C. 锌的升华热比铜的升华热大 D. 锌的水合热比铜的水合热大 15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. CuCl B. CuCl2 C. Hg2Cl2 D. HgCl2 16.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（） (大连理工大学《无机化学习题详解》) A.NH3.H2O B.NaOH C.Zn D.H2S

大学无机化学第十一章试题及答案

第十一二章碱金属和碱土金属 总体目标： 1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系 2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途 3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律 4.掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性 各节目标： 第一节金属单质 1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性 2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应 3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途 第二节含氧化合物 1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途 2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律 第三节盐类 1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途 2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性 Ⅱ习题 一选择题 ⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Li3N B. Na3N C. K3N D. Ba3N2 ⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧气中加此 碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）

A.正常氧化物 B.过氧化物 C.超氧化物 D.臭氧化物 ⒊超氧离子-2O ，过氧离子-22O 与氧分子O 2相比较，稳定性低的原因是（ ） A. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的少，从而它们的键级小 B. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的少，从而它们的键级大 C. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的多，从而它们的键级小 D. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的多，从而它们的键级大 ⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（ ） A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出 B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子， C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低 D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量 ⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（ ） A.锂的电离能大于钾、钠 B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈 C.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢 D.Li 的水化能大于Na +和K +的水化能 ⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（ ） A.它们的氢氧化物碱性强 B.它们的氢氧化物电离度大 C.碱金属离子的离子势大 D.碱金属离子的电离势小 ⒎锂和镁性质上的相似性是由于（ ） A.锂、镁的离子极化能力相似 B.锂、镁的离子变形性相似 C.两者离子均为8电子层构型 D.两者离子半径相近、离子电荷相同 ⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（ ） A. Fe 2（SO 4）3 B. K 2SO 4 C. BeSO 4 D. MgSO 4 ⒐用金属钠在高温下能把KCl 中的K 还原出来，原因是（ ） A.金属钠比金属钾更活泼

铜锌族元素补充习题

第20章 铜锌族元素补充习题 一．选择题 1. 101AA03 为除去钢粉中的少量氧化铜杂质,采用下列那种方法合适( ) A, 用热水洗 B.用浓盐酸洗 C. 用氨水洗 D. 用盐酸洗 2. 101AA04 与铜在加热条件下反应能 生成氢气的是( ) A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸 3. 101AA05 "沾起"撒落的细小汞滴的金属片为( ) A. 铜片 B. 铁片 C. 铝片 D. Sn 片 4. 101BA02 关于ⅠB 族性质叙述不正确的是( ) A. (n-1)d 与ns 轨道能级相近,d 电子可部分参与成键,所以多变价 B. ⅠB 族的E ?M /M 为正值,所以ⅠB 族金属不能与水反应 C. 次外层为18电子构型,具有强烈的极化作用与明显的变形性 D. ⅠB 族在水溶液中的化学活泼性从Cu----Au 降低,是因为I 1Cu----Au 增大 5. 101BA03 汞能用于制造温度计是因为( ) A. 膨胀系数均匀.不润湿玻璃 B. 室温时蒸气压低 C. 能溶解金属 D. 常温时不活泼 6. 102AA01 下列各电子对中,电对的代数值最小的是( ) A. E ?CuS/Cu B. E ?Cu(NH 3)2+ 4/Cu C. E ?Cu 2+/Cu D. E ?Cu(OH)2/Cu 7. 102AA02 下列化合物不存在的是( ) A. CuF 2 B. CuCl 2 C. CuBr 2 D. CuI 2 8. 102AA03 Cu 2+能氧化( ) A. I - B. S 2- C. Cl - D. Cu 9. 102AA05 关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确 的是( ) A. 高温 干态时一价铜稳定 B. 二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定 C. 若要使反应Cu 2++Cu 2Cu +顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂 D. 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在 10. 102BA07 在碱性物质中硫酸铜溶液与C 6H 12O 6反应生成( ) A. CuO+Cu B. Cu 2O C. Cu(OH)2+Cu D. Cu 2O+Cu+CuO 11. 102BA08 氧化亚铜在下列( )溶液中发生歧化反应

大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案

第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2