高二物理寒假作业9

高二物理寒假作业（九）

一、选择题

1.某同学从电子市场购买一款手机电池板如图所示，他根据电池板上的标识，所做判断正确的是（ ）

A.该电池的电动势为3.7V

B.该电池的电动势为4.2V

C.该电池一次可以提供的最大电能为8.4×3

10J

D.该电池一次可以提供的最大电能为2.664×410J

2.如图所示的电路中，电压表都看做理想电表，电内阻为r ．闭合开关S ，当把滑动变阻器R3的滑片P 向b 端移动时（ ）

A.电压表1V 的示数变大，电压表2V 的示数变小

B.电压表1V 的示数变小，电压表2V 的示数变大

C.电压表1V 的示数变化量大于2V 的示数变化量

D.电压表1V 的示数变化量小于2V 的示数变化量

高二物理寒假作业

高二物理寒假作业 《电场》练习 一、选择题 1、关于电势差的说法中，正确的是（） （A）两点间的电势差等于电荷从其中一点移到另一点时，电场力所做的功 （B）1C电荷从电场中一点移动到另一点，如果电场力做了1J的功，这两点间的电势差就是1V （C）在两点间移动电荷时，电场力做功的多少跟这两点间的电势差无关 （D）两点间的电势差的大小跟放入这两点的电荷的电量成反比 2、关于电势和电势能下列说法中正确的是（） （A）在电场中，电势高的地方，电荷在该点具有的电势能就大； （B）在电场中，电势高的地方，放在该点的电荷的电量越大，它所具有的电势能也越大；（C）在电场中的任何一点上，正电荷所具有的电势能一定大于负电荷具有的电势能；（D）在负的点电荷所产生的电场中任何一点上，正电荷所具有的电势能一定小于负电荷所具有的电势能。 3、下列说法中正确的是 （A）在场强较小处，电荷在该处的电势能也较小； （B）电荷在场强为零处的电势能也为零； （C）在场强相等的各点，电荷的电势能必相等； （D）在选定为零电势的位置处，任何电荷的电势能必为零。 4、真空中有两个点电荷Q1和Q2，它们之间的静电力为F，下面哪些做法可以使它们之间的静电力变为1.5F（） A使Q1的电量变为原来的2倍，Q2的电量变为原来的3倍，同时使它们的距离变为原来的2倍B使每个电荷的电量都变为原来的1.5倍，距离变为原来的1.5倍 C使其中一个电荷的电量和它们的距离变为原来的1.5倍 D保持它们的电量不变，使它们的距离变为原来的倍 5、两个放在绝缘架上的相同金属球，相距r，球的半径比r小得多，带电量大小分别为q 和3q，相互斥力为3F。现将这两个金属球相接触，然后分开，仍放回原处，则它们之间的相互作用力将变为（） （A）F （B）4F/3 （C）4F （D）以上三个答案之外的一个值 6、两相同带电小球，带有等量的同种电荷，用等长的绝缘细线悬挂于O点，如图所示。平衡时，两小球相距r，两小球的直径比r小得多，若将两小球的电量同时各减少一半，当它们重新平衡时，两小球间的距离（） （A）大于r/2 （B）等于r/2 （C）小于r/2 （D）无法确定 7、如图所示是法拉第圆筒实验装置示意图，验电器A原来不带电，验电器B原来带有电荷；金属小球e直接固定于绝缘手柄上。金属小球f用一较长的导体棒（长度大于圆筒的深度）相连后固定于绝缘手柄上，则下列操作中，能使验电器A带电的是：（） （A）使e与B的圆筒外壁接触后再与A的圆筒内壁接触 （B）使e与B的圆筒内壁接触后再与A的圆筒外壁接触

油脂-高二化学选修5寒假作业

2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂 1、关于油脂的说法中,不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂不溶于水，比水轻 C.油脂无固定熔、沸点 D.油脂属于高分子化合物 2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( ) A.加入水中.浮在水面上的为植物油 B.尝一尝,能食用的为植物油 C.点燃,能燃烧的为矿物油 D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油 3、下列物质属于油脂的是( ) A. B.CH3COOC2H5 C. D. 4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( ) A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素 B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响 D.“地沟油”可用于生产生物柴油 5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( ) A.软脂酸甘油酯 B.油酸甘油酯 C.硬脂酸甘油酯 D.油酸 6、下列关于酯水解的说法不正确的是( ) A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行 B.与 H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇 2

C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解 D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇 7、关于硬脂酸甘油酯 和软脂酸甘油酯的说法不正确的 是( ) A.两者都能发生水解反应 B.两者都属于酯类化合物 C.两者都可以与氢气发生加成反应 D.两者水解产物中都有丙三醇 8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H + )或弱碱的c (OH ? )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H + )的酸或相同c (OH ? )的碱的水解 10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸 X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为 ::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( ) A. X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH ()214CH CH COOH D. Y 的结构简式为()3216CH CH COOH 11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应

高二化学寒假作业(二)

高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）

5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．

高二生物寒假作业

高二生物寒假作业（一） 1.下列可以看作一个种群的是（） A、一个池塘中的鱼 B、一片草地上的所有昆虫 C、一个农贸市场的鸡 D、一个公园里的所有日本樱花 2.若用一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜或物镜和细准焦螺旋，结果如图所示试问其视野最暗的是（） 3.在显微镜的低倍镜下，看到一个细胞偏向左上方，转换高倍镜观察前应该把该细胞移到视野中央，具体做法是( ) A．向左上方移动载玻片B．向右下方移动载玻片 C．移动载玻片上的样品D．调节准焦螺旋 4.下列关于使用高倍镜的叙述中，正确的是 ( ) A．因为藓类的叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍镜观察 B．进行低倍镜与高倍镜的转换时，扳动物镜转动较省力 C．换高倍镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清楚 D．为了使高倍镜下的视野亮一些，可使用较大的光圈或凹面反光镜 5．下列关于细胞学说的叙述中，不准确的是( ) A．细胞是一个有机体 B．细胞都是一个完全独立的单位 C．细胞只能来自细胞 D．一切动植物都是由细胞构成 6.下列各项中，不具有细胞结构的是（） A、细菌和变形虫 B、烟草花叶病毒和噬菌体 C、真菌和草履虫 D、蓝藻和乳酸菌 7.下列四组生物中，都属于真核生物的一组是( ) A．病毒和柳树 B．细菌和草履虫 C．蓝藻和酵母菌 D．青蛙和酵母菌8．在生物体内含量极少，但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有( ) A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mg、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 9．糖类、脂肪、蛋白质、核酸共有的元素是( ) A． C、H、O、N、P B． C、H、O、N C． C、H、O D． O、H 10.在下列几组化学元素中，构成细胞膜所必需的元素是( )。 A．C、H、O B．C、H、O、P C．C、H、O、N D．C、H、O、N、P 11.20种氨基酸的平均分子量为128，由100个氨基酸构成的蛋白质，其相对分子量为（） A.12800 B.11018 C.≥11018 D.≤12800 12．血红蛋白分子中含有4条多肽链，共由574个氨基酸构成，则血红蛋白分子中含有的肽键和至少含有的游离氨基和羧基数分别是（） A．574、574、574 B．570、570、570 C．574、4、4 D．570、4、4 13. 下列分子中，与构成生物体的蛋白质的氨基酸分子式不相符的是（）

2020届人教版高二物理寒假作业(2)

人教版高二物理寒假作业（2） 1、关于点电荷的说法,正确的是( ) A.带电体能否看成点电荷,是看它的形状和大小对相互作用力的影响是否能忽略不计 B.点电荷一定是电量很小的电荷 C.体积很大的带电体一定不能看作点电荷 D.只有体积很小的带电体,才能作为点电荷 2、对库仑定律的应用，下列说法正确的是（ ） A ．公式122=k q q F r 适用于计算真空中两个点电荷的作用力 B ．由122=k q q F r 可知，当r→0时，F→∞ C ．相互作用的两个点电荷，不论它们的电荷量是否相同，它们之间的库仑力大小一定相等 D ．两个点电荷的电荷量各减为原来的一半，它们之间的距离保持不变，则它们之间的库仑力减为原来的一半 3、真空中两个点电荷相距r 时，静电力为F ，如果保持它们的电量不变，而将距离增大为3r 时，则静电力将变为（ ） A. F/3 B. F/9 C. F D. 2F 4、真空中有两个静止的点电荷，它们之间的作用力为F ，若它们的带电量都增大为原来的3倍，距离增大为原来的2倍，它们之间的相互作用力变为( ) A. 16F B. 32 F C. 94 F D. 12 F 5、两个相同的金属小球，带电荷量分别为+Q 和-3Q ，相距为d (d 远大于小球半径）时，它们之间的库仑力大小为凡现让两小球接触后再放回原处，则它们之间的库仑力大小将变为（ ） A. 43 F B. F C. 23 F D. 13 F 6、如图，两个带电金属小球中心距离为r ，带电荷量相等为Q ，则它们之间电荷的相互作用力大小F 的说法正确的是( )

A. 若是异种电荷22Q F k r < B. 若是同种电荷2 2Q F k r > C. 若是异种电荷22Q F k r > D. 不论是何种电荷2 2Q F k r = 7、库仑定律的发现受万有引力定律的启示.实际问题中有时需要同时考虑万有引力和库仑力, 若某星球无大气层,均匀带有大量负电荷,质量分布均匀.将一个带电微粒置于离该星球表面一定高度处无初速度释放,发现该微粒恰好能静止.现给该微粒一个如图所示的初速度v ,则下列说法正确的是( ) A.微粒将做匀速直线运动 B.微粒将做圆周运动 C.库仑力对微粒做负功 D.万有引力对微粒做正功 8、如图所示,A B 、两带电小球的质量均为m ,电荷量大小均为Q (未知)。小球A 系在长为L 的绝缘轻绳下端,小球B 固定于悬挂点的正下方,平衡时,小球A B 、位于同一高度,轻绳与竖直方向成60°角。已知重力加速度为g ,静电力常量为k ,则以下说法正确的是( ) A.小球A B 、带异种电荷 B.小球A 所受静电力大小为 3 mg C.小球A B 、所带电荷量32L mg Q k = D.若小球A 的电荷量缓慢减少,则小球A 的重力势能减小,电势能增大 9、如图，把一带正电的小球a 放在光滑绝缘面上，欲使球a 能静止在斜面上，需在MN 间放一带电小球b ，则b 应（ ）

高中高二化学寒假作业练习

高中2019年高二化学寒假作业练习 高中2019年高二化学寒假作业练习 2019年高二化学寒假作业练习，为您带来，希望帮到您。并 祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每 小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废 电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是( ) A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为： C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为： 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( )

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( ) A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为 3 NA B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒; 5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正 确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A.其分子式为C15H22O4

河北省2020-2021学年高二化学寒假作业1

寒假作业1 一、选择题 1．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图 下列说法正确的是（） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成 1 mol H﹣Cl 键要吸收 431 kJ 的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（） A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 心有多大，舞台就有多大！ 第1页（共4页）

3．在 101 kpa 时，根据：S（s）+O2（g）＝SO2（g）；△H＝﹣297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（） A．S 的燃烧热为 297.23 KJ/mol B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于 297.23 kJ C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于 297.23 kJ D．形成 1 mol 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S 和 1 mol O2的化学键所吸收的总能量 4．下列说法中错误的是（） A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程 心有多大，舞台就有多大！ 第2页（共4页）

高二化学寒假作业7

高二化学寒假作业7 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中， 不符合这一主题的是 A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、 提高资源的循环利用（Recycle ） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式 SiO 2 B ．邻羟基苯甲酸的结构简式： C ．次氯酸的电子式 D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成 D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中： C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br － C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I － D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+ 5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+ B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2O C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液， 滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N A

2019-2020学年高二生物人教版寒假作业：(7)植物生长素的发现Word版含答案

2019-2020学年高二生物人教版寒假作业：（7）植物生长素的发 现 1、下面是生长素发现过程中的部分实验示意图，根据图中信息判断，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．实验一证明感受单侧光刺激的是胚芽鞘尖端 B．实验二证明胚芽鞘尖端产生的刺激可以通过琼脂片传递给下部 C．实验三证明胚芽鞘的弯曲生长，是尖端产生的刺激在其下部分布不均匀造成的 D．实验四证明造成胚芽鞘弯曲的刺激是一种化学物质 2、下列关于生长素发现过程的叙述，错误的是( ) A.达尔文提出单侧光使胚芽鞘尖端产生生长素，造成背光面生长快引起向光弯曲 B.鲍森·詹森通过实验证明胚芽鞘尖端产生的影响可以透过琼脂片 C.拜尔的实验证明胚芽鞘的弯曲生长是因为尖端产生的影响在其下部分布不均造成的 D.温特的实验证明造成胚芽鞘弯曲的影响是一种化学物质并命名为生长素 3、下面是植物生长素发现过程中的几个经典实验,据图分析,相关实验结论叙述正确的是( ) A.鲍森·詹森实验说明胚芽鞘的尖端产生的IAA可以透过琼脂片传递给下部 B.拜尔认为胚芽鞘弯曲生长的根本原因是尖端产生的生长素在其下部分布不均匀 C.温特认为胚芽鞘的尖端确实产生了某种促进生长的物质,这种物质可由尖端向下运输,促进

下部的生长 D.达尔文认为单侧光对胚芽鞘的尖端产生某种影响,该影响传递到下部,使向光面生长比背光面更快,胚芽鞘向光弯曲生长 4、如图是取自生长素发现过程中的一些经典实验示意图,结合所学知识,下列说法中错误的是( ) A.图①取自达尔文实验,可用于探究植物的感光部位 B.图③取自鲍森?詹森实验,其结论是胚芽鞘尖端产生的影响可以透过琼脂片 C.图⑤是温特实验的实验组,其对照组使用的是未接触胚芽鞘尖端的琼脂块 D.图①②④都能验证胚芽鞘尖端产生的物质因单侧光的照射而发生横向移动 5、1914年,匈牙利的科学家拜尔将燕麦胚芽鞘尖端放在去除胚芽鞘尖端的一侧,结果胚芽鞘向对侧弯曲生长。下列有关叙述正确的是( ) A.该实验证明尖端确实能产生某种物质,该物质是吲哚乙酸 B.该实验在黑暗中进行,可排除受光不均匀对实验结果的影响 C.该实验证明了生长素在植物体内进行极性运输 D.对照组是没有尖端的胚芽鞘,结果不生长 6、科学家温特做了如下实验:把切下的燕麦尖端放在琼脂块上,几小时后,移去胚芽鞘尖端,将琼脂块切成小块,再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧,结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长。但是,如果放上的是没有接触过胚芽鞘尖端的琼脂块,胚芽鞘则既不生长也不弯曲。该实验证明了( ) A.生长素只能从形态学上端运输到形态学下端 B.造成胚芽鞘弯曲的刺激是某种化学物质 C.生长素的化学本质是吲哚乙酸 D.胚芽鞘会弯向光源生长 7、胚芽鞘产生生长素的部位、感受单侧光的部位和弯曲生长的部位分别是（） A．尖端、尖端、尖端B．尖端、尖端、尖端下部 C．尖端、尖端下部、尖端下部D．尖端、尖端下部、尖端

高二化学寒假作业试题3-4

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4 第三天化学作业 1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O 2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( ) A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( ) 5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

2013学年高二化学寒假作业(一)

2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物 一、选择题 1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2 OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③ 7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是 A. B ． C. D ． 8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A 、蒸馏 B 、重结晶 C 、过滤 D 、萃取 9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．． 满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9 g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分 子碎裂成更小的离子。如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋ ……，然后测定其质荷比。 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A ． 甲醇 B ． 甲烷 C ． 丙烷 D ． 乙烯 13.下列叙述正确的是 A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 C ． 和 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推 光照 Ni

高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2 A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式： C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 D．乙酸乙酯水解： 2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误 ．．的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp 5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：H a Y

高二生物寒假作业

高二年级生物寒假作业 本学期寒假作业分两部分： 1.整理本学期必修一和必修二各章节的学习笔记，查漏补缺。 2.巩固本期学习内容，完成以下试题。 一、选择题：只有一个正确选项 （）1．豌豆在自然状态下是纯种的原因是 A．豌豆品种间性状差异大B．豌豆先开花后授粉 C．豌豆是闭花自花授粉的植物D．豌豆是自花传粉的植物 （）2．下列叙述正确的是 A．纯合子测交后代都是纯合子B．纯合子自交后代都是纯合子 C．杂合子自交后代都是杂合子D．杂合子测交后代都是杂合子 （）3.将具有一对等位基因的杂合子，自交一代，在其子代中纯合子的比例为 A．1／2 B．1／4 C．2／3 D．1／3 （）4.羊的毛色白色对黑色为显性，两只杂合白羊为亲本，接连生下了3只小羊是白羊，若他们再生第4只小羊，其毛色 A．一定是白色的B．是白色的可能性大 C．一定是黑色的 D．是黑色的可能性大 （）5．在做性状分离比的模拟实验时，分别同时从甲小桶和乙小桶抓取小球50～100次，统计小球组合为DD的比例为 A．1/3 B．1/4 C．1/2 D．1/5 （）6、人类多指畸形是一种显性遗传病。若母亲为多指（Aa），父亲正常，则他们生一个患病女儿的可能性是（） A．50% B．25% C．75% D．100% （）7．下列属于等位基因的是 A．A与b B．Y与y C．E与E D．f与f （）8．减数分裂中，等位基因的分离和非等位基因的自由组合发生在( ) A．形成初级精（卵）母细胞过程中B．减数第一次分裂四分体时期 C．形成次级精（卵）母细胞过程 D．形成精细胞或卵细胞过程中 （）9.分离定律的实质是（） A．F2（子二代）出现性状分离B．F2性状分离比是3：1 C．成对的控制相对性状的遗传因子彼此分离D．测交后代性状分离比为1：1 （）10．下列各杂交组合中，属测交的一组是 A．Aabb×aaBB B．AaBb×AaBb C．AABb×aaBb D．AaBb×aabb （）11、两个杂合子交配，后代只有一种表现型，这两个杂合子是（）A．AABb×aaBb B．aaBb×Aabb C．AABb×AaBB D．AaBb×AaBb （）12、下列哪项最可能不属于配子

高二化学寒假作业(一)

高二化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学+ + 3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平 4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）

6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增 7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） K= 二．填空题（共3小题） 8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法． （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________．

2021-2022年高二化学寒假作业三 缺答案

2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )

高二生物寒假作业6

高二寒假作业6 一、单选题 1. 在一个随机交配的群体中，AA 个体占25%，Aa 个体占50%，aa 个体占25%，但aa 个体失去繁殖能力，则子一代中杂合子基因型占（ ） A ．91 B ．92 C ．94 D ． 6 1 2. 种群中的个体可以通过繁殖将各自的基因传递给后代。下列叙述中正确的是（ ） ①自然选择使种群基因频率发生定向改变 ②种群基因频率的改变导致生物进化 ③种群通过个体的进化而进化 ④种群通过地理隔离可能导致生殖隔离 A ．①②④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①② 3. 下列关于基因频率与生物进化的叙述正确的是： A ．一个种群中，控制一对相对性状的各种基因频率的改变说明物种在不断进化 B ．在一个种群中，控制一对相对性状的各种基因频率之和为1 C ．基因型Aa 的个体自交后代所形成的种群中，A 基因的频率大于a 基因的频率 D ．因色盲患者中男性数量大于女性，所以男性群体中色盲的基因频率大于女性群体 4. 某种群中，如果某种性状的隐性个体都不育，这将： A 、降低隐性基因型的比例 B 、使隐性基因淘汰 C 、对基因频率的影响很小 D 、提高杂合子的比例 5. 在一个气候和环境多变的生态系统中，一般说有利于生存和发展的种群是： A ．个体最大的 B ．个体最小的 C ．个体差异最少的 D ．个体差异最多的 6. 下列有关物种的叙述中，正确的是： ① 不同种群的生物肯定不属于同一物种 ② 物种是具有一定形态结构和生理功能，能相互交配且产生可育后代的一群生物个体 ③ 隔离是形成新物种的必要条件 ④ 新物种产生意味着基因库出现了很大的不同 A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．①②③④ 7. 下列关于现代进化理论的描述，不正确的是： A ．生物进化的基本单位是种群 B ．生物进化的实质是种群基因频率的改变 C ．突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程的基本环节 D ．变异都有进化价值 8. 由地震形成的海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，某时间段内岛上鸟类种类和数量随时间变化的情况如图所示，下列有关叙述中，错误的是 A ．两岛上的鸟类存在地理隔离，不同物种的鸟类之间存在着生殖隔离 B ．甲岛较乙岛鸟种类增加更多，可能是甲岛的环境变化更大 C ．两岛的鸟类各形成一个种群基因库，且两个基因库间的差异越来越大 D ．两岛上鸟类的种类虽然不同，但最终两岛上鸟类的数量趋于相同 9. 对基因突变在生物进化中的作用，下列说法正确的是 （ ） A.使种群的基因频率发生定向改变

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 物理(三)Word版含答案

【原创】高二物理寒假作业（三） 一、选择题 1.关于点电荷和元电荷的说法中，正确的是（） A.把质子或电子叫元电荷 B.只有体积很小的带电体才可以看做点电荷 C.当两个带电体的大小远小于它们之间的距离时，可将这两个带电休粉成点电荷 D.任何带电球体，都可看做电荷全部集中于球心的点电荷 2.在如图所示的实验装置中，一带电平板电容器的极板A与一灵敏静电计相接，极板B接地．若极板A稍向右移动一点，则下列说法中正确的是（） A.灵敏静电计指针张角变小 B.灵敏静电计指针张角变大 C.极板上的电荷量几乎不变，两极板间的电压变大 D.极板上的电荷量几乎不变，两极板间的电压变小 3.如图所示为一种自动跳闸的闸刀开关，O是转动轴，A是绝缘手柄，C是闸刀卡口，M、N 接电源线，闸刀处于垂直纸面向里、B＝1 T的匀强磁场中，CO间距离为10 cm，当磁场力为0.2 N时，闸刀开关会自动跳开．则要使闸刀开关能跳开，CO中通过的电流的大小和方向为( ) A．电流方向O→C B．电流方向C→O C．电流大小为1 A D．电流大小为0.5 A 4.关于电动势下列说法中正确的是() A．在电源内部把正电荷从负极移到正极，非静电力做功，电势能增加 1

B．对于给定的电源，移动正电荷非静电力做功越多，电动势就越大 C．电动势越大，说明非静电力在电源内部从负极向正极移送单位电荷量做的功越多 D．电动势越大，说明非静电力在电源内部把正电荷从负极移送到正极的电荷量越多 5.如图所示，导轨平面水平，匀强磁场方向垂直于导轨平面，电阻一定的光滑导体棒ab、cd 放在导轨上，不计导轨电阻，今用平行于导轨的恒力作用于ab棒使之由静止开始向左运动，则（） A．除开始时刻外，任一时刻ab棒的速度都大于cd棒的速度 B．除开始时刻外，任一时刻ab棒的加速度都大于cd棒的加速度 C．最终两棒的速度相同 D．最终两棒的加速度相同 6.空调机、电冰箱和消毒柜都使用了（） A．温度传感器 B．红外线传感器 C．生物传感器 D．压力传感器 二、实验题 7.美国物理学家密立根通过如图所示的实验装置，最先测出了电子的电荷量，被称为密立根 油滴实验。如图，两块水平放置的金属板A、B分别与电源的正负极相连接，板间产生匀强电场，方向竖直向下，图中油滴由于带负电悬浮在两板间保持静止。 （1）若要测出该油滴的电荷量，需要测出的物理量有__________。 A．油滴质量m B．两板间的电压U C．两板间的距离d D．两板的长度L （2）用所选择的物理量表示出该油滴的电荷量q=________（已知重力加速度为g） （3）在进行了几百次的测量以后，密立根发现油滴所带的电荷量虽不同，但都是某个最小电荷量的整数倍，这个最小电荷量被认为是元电荷，其值为e=__________C。 8.在伏安法测电阻的实验中,待测电阻R x约为200 Ω,电压表的内阻约为2 kΩ,电流表的内 阻约为10 Ω,测量电路中电流表的连接方式如图(a)或图(b)所示,结果由公式R x=错误！未找到 2