氧化还原滴定练习题

氧化还原滴定练习题

一、选择题

1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )

A 作还原剂

B 作配位剂

C 防止Fe3+的干扰

D 减少CuI沉淀对I2的吸附

2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。

A.像酸碱滴定那样快速

B.始终缓慢

C.开始快然后慢

D.开始慢中间逐渐加快最后慢

3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有

A.提供必要的酸度

B.掩蔽Fe3+

C.提高E(Fe3+/Fe2+)

D.降低E(Fe3+/Fe2+)

4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).

A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全

B.空气中的氧氧化了I-

C.Na2S2O3还原I2不完全

D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应

5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。

A. 滴定前

B.滴定开始时

C.接近等量点时

D.达到等量点时

6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是

A.使水中杂质都被破坏

B. 杀死细菌

C.除去CO2和O2

D. BC

7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是

A.加快反应的速度

B.防止出现Fe(OH)3沉淀

C.使Fe3+转化为无色配离子

D.沉淀Cr3+

8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。

A. 铬黑T

B.淀粉

C.自身

D.二苯胺

ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ

围为（）

A.0.87V~0.81V

B.0.74V~0.94V

C.0.90V~0.78V

D.1.84V~0.16

10.大苏打与碘反应的产物之一是（）

A、Na2SO4

B、Na2S2O4

C、Na2S4O6

D、Na2SO3

11.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( ).

A.控制酸度法

B. 络合掩蔽法

C.氧化还原掩蔽法

D.离子交换法

12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )

(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)

A 1.44V

B 0.68V

C 1.06V

D 0.86V

13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量

相等，则两溶液浓度关系为( )。

A.c(FeSO4)=c(H4CO4)

B.3c(FeSO4)=c(H2C2O4)

C.2c(FeSO4)=c(H4C2O4)

D.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

14.在间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（）加入。

A.滴定开始前

B.溶液中的红棕色完全退尽呈无色时

C.滴定近终点或溶液呈亮黄色时

D.滴定进行到50％时

15.下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )

A NaOH

B KMnO4

C K2Cr2O7

D Na2S2O3

16用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是( ).

A. 稀盐酸

B. 浓盐酸

C. 稀硝酸

D. 稀硫酸

17.条件电极电位是指( ).

A.标准电极电位

B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位

C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位

D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位

18.下列配制溶液的方法正确的是（）

A 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液

B 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4

C 将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液

D 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积

19.用Na 2C 2O 4基准物标定KMnO 4溶液，应掌握的条件有

A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色

B.温度在20～30℃

C.需加入Mn 2+催化剂

D.滴定速度开始要快

20.在硫酸-磷酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+

试样时，其化学计量点电位为0.86V ， 则应选择的指示剂为( )。

A.次甲基蓝(θϕ'=0.36V)

B.二苯胺磺酸钠(θϕ'=0.84V)

C.邻二氮菲亚铁 (θϕ'=1.06V)

D.二苯胺(θϕ'

=0.76V) 21.间接碘量法常用的基准物是( ).

A.H 2C 2O 4·2H 2O

B.KMnO 4

C.K 2Cr 2O 7

D.Na 2C 2O 4

22. 用0.1000 mol·L -1Ce(SO 4)2滴定0.1000 mol·L -1Fe 2+

溶液，已知 则其电势突跃范围为 A.0.86-1.26V B.0.86-1.44V C.0.68-1.26V D.0.68-1.44V

23.标定Na 2S 2O 3溶液中，可选用的基准物质是（ ）。

A.KMnO 4

B.纯Fe

C. K 2Cr 2O 7

D.Vc

二、判断题

1..氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。

2.在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液，其计量点电位

为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂是二苯胺磺酸钠（E ○一’=0.84V ）

3.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的电势范围应落在滴定的突跃范围内，至少也要部 分重合。

4.间接碘量法常用的基准物是 K 2Cr 2O 7 。

5.CuSO 4溶液与KI 的反应中，I -

既是还原剂又是沉淀剂

6.间接碘量法滴至终点30秒后，若兰色又复出现，则说明基准物K 2Cr 2O 7与KI 的反应不完全。

7．条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。

8.应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,磷酸加入的目的是一样.

三、填空题V V Fe Fe Ce Ce 69.0,44.12334//='='+

+++ϕϕ

1.碘滴定法常用的标准溶液是溶液。滴定碘法常用的标准溶液是溶液。

2.标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使部分分解,酸度太

低会产生_______,使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快,会使

发生分解。

3用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体

和灰尘都能与MnO4－缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

4.配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是________和________。

5.用重酸钾法测Fe2+时，常以二苯磺酸钠为指示剂，在H2SO4－H3PO4混合酸介质中进行，其

中加入H3PO4的作用有两个，一是___，二是____。

6.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有性质的物质，它们的

氧化态和还原态具有的颜色。

7.用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为和，这种滴定

方法称为 (直接或间接)滴定法，滴定中用做指示剂。

4.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有法、法、和法。

8.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常

需加入____使其生成____。而配制Na2S2O3时需加入少量____。

9.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。

10.草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用调节溶液的酸度，用作催化剂，溶液温度控制在℃，指示剂是，终点时溶液由色变为色。

11.K2Cr2O7标准溶液宜用（直接或间接）法配制，而NaOH则宜用（直接或间接）

法配制。

四、写出下列过程的反应方程式

1.KMnO4法滴定H2O2的反应：

2.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应：

3.用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2

4.碘量法测定Cu2+的反应。

五、计算题

1.向100 cm3 Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的KI溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，问需0.11 mol·dm-3的Na2S2O3溶液多少？(已知Cu(IO3)2的K sp= 1.1 10-7)

2.取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.1000mol·L－1Na2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2质量。

3.准确称取0.1517 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用 Na2S2O3标

准溶液滴定至终点，共用去30.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。已知：M r(K2Cr2O7K)=294.2 g·mol-1。

4.现有石灰石试样0.2530g，将其溶于稀酸中，加入(NH4)2C2O4并控制溶液的pH值，使Ca2+均匀、定量地沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后将沉淀溶于稀硫酸中，用0.0432mol/L的 KMnO4

标准溶液滴定至终点，耗液25.20mL，计算该试样中CaO的含量。(已知M CaO=56.08g/mol) 5.试剂厂生产的试剂FeCl3.6H2O，国家规定其二级产品含量不少于99.0%，三级产品含量

不少于98.0%。为了检查质量，称取0.5000 g试样，溶于水，加浓HCl溶液3 mL和KI 2 g，最后用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液18.12 mL滴定至终点，该试样属于哪一级？已知：M r(FeCl3.6H2O)= 270.30 g·mol-1

6.准确称取0.2015gK2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用 Na2S2O3标准

溶液滴定至终点，共用去35.02mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度

（M(K2Cr2O7K)=294.2g·mol-1）。

7.称取含苯酚的试样0.6000g,经碱溶解后定容称250mL，取25.00mL试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液25.00mL并酸化，使苯酚转化为三溴苯酚；加入过量的碘化钾，使未反应的溴还原并析出等物质量的碘，然后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去18.00mL，另取25.00mL试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液25.00mL，酸化后加入过量的碘化钾，然后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去42.00mL，计算试样中苯酚的含量。

8.测定某样品中CaCO3含量时，称取试样0.2303g，溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2＋离子沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024mol·L－1KMnO4溶液22.30mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。

9.测定钢样中铬的含量。称取0.1650g不锈钢样，溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-，然后加入c(Fe2+)=0.1050mol·L-1的FeSO4标准溶液40.00mL，过量的Fe2+在酸性溶液中用c(KMnO4)=0.02004mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去25.10mL,计算试样中铬的含量。

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第六章氧化还原滴定法练习

第六章 氧化还原滴定法 一、填空题 1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ） （1）用KMnO4滴定Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率被加速 。 （2） 用KMnO4滴定C2O42- 时，红色的消失由慢到快 。 （3） Ag+ 存在时，Mn2+ 被 S2O82- 氧化为MnO -- _____ _______。 A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 。 2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。 3. 0.1978 g 基准As2O3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO4溶液反应完全，该KMnO4溶液的浓度为 。[Mr （As2O3）=197.8] 4. 已知在 1 mol ·L- 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn4+/Sn2+ = 0.14V ，则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+ 平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe2+ ) / c ( Fe3+ ) 为 。 5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。 6.常用的氧化还原方法有 、 和 。 7. 用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。 8. 如果溶液中同时存在HgCl2和Cl2，加入还原剂SnCl2时， 先被还原。（已知V 14.024/=Θ++Sn Sn ?，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ?，V 36.1/2=Θ-Cl Cl ?） 二、选择题 1. 已知在1 mol · L- 1 HCl 介质中, E Θ’Cr2O72-/Cr3+ = 1.00 V; E Θ’Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ；以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ） A. 二苯胺（E Θ’In = 0.76V ）; B.二甲基邻二氮菲- Fe3+ (E Θ’In = 0.97V); C. 次甲基蓝 （E Θ’In = 0.53V ）； D.中性红（E Θ’In = 0.24V ）。 2. 对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，等量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ??+ B ．623ΘB ΘA ??+ Ｃ．523ΘB ΘA ??- D ．523ΘB ΘA ??+ 3. 在1mol/L 的HCl 中，V 1 4.024/=Θ++Sn Sn ?，V 70.023/=Θ++Fe Fe ?，在此条件下，以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（ ）。 Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V 4. 在1mol/L 的H2SO4溶液中，用0.1000 mol/LCe4+滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（ ）。 Ａ．次甲基蓝 Ｂ．邻苯氨基苯甲酸 Ｃ．邻二氮菲—亚铁 D ．KSCN

氧化还原滴定练习题

氧化还原滴定练习题 一、选择题 1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( ) A 作还原剂 B 作配位剂 C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附 2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。 A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢 C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢 3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有 A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ). A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全 B.空气中的氧氧化了I- C.Na2S2O3还原I2不完全 D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应 5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。 A. 滴定前 B.滴定开始时 C.接近等量点时 D.达到等量点时 6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C.除去CO2和O2 D. BC 7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+ 8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。 A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺 ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ 围为（） A.0.87V~0.81V B.0.74V~0.94V C.0.90V~0.78V D.1.84V~0.16 10.大苏打与碘反应的产物之一是（） A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+对电极电位的增加与（）因子无关。 （a）溶液离子强度的改变使fe3+活度系数增加（b）温度升高（c）催化剂的种类和 浓度（d）fe2+的浓度降低 二.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，属于（a）自指示剂（b）氧化 还原指示剂（c）特殊指示剂（d）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（a）滴定开始前（b）滴定开 始后 （c）滴定至接近终点（d），直至红棕色变为无色 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（a）偏低（b）偏高（c）无影响（d）无法确定5．碘量法测cu2+时，ki最主要的作用是（） （a）氧化剂（b）还原剂（c）配位剂（d）沉淀剂 6.在sn2+、fe3+的混合溶液中，欲使sn2+氧化为sn4+而fe2+不被氧化，应选择的氧 化剂是()（（a）kio3(（c）hgcl2( >)（b）过氧化氢( >)（d）so32-( >） >) >) 7.以k2cr2o7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/lk2cr2o7滴定。设试样含铁以 fe2o3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为() （a）约0.1g（b）约0.2g（c）约1g（d）约0.35g8（）是校准硫代硫酸钠标准溶 液的常用参考物质。（a）升华碘（b）kio3（c）k2cr2o7（d）kbro3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度 明显加快，这是（）起催化作用。 （a）氢离子（b）MnO4-（c）Mn2+（d）co210高锰酸钾滴定所需的介质为（）

氧化还原滴定习题与答案

第七章 氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在一定温度条件下（通常为 25℃）半反应中各物质都处于标准状 态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l （或其比值为 1）（如反应中有气体物 质，则其分压等于 1.013× 105 Pa ，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（ E 0f ）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 沉淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于 0.4V （ K>10 6 ），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分 析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的， 因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过 0.4V ，那么这样的氧化还原 反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。 因为有的反应 K 虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面： 1）反应物的浓度； 2）温度； 3）催 化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． 2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2+ +5O 2↑ +8H 2O. MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2+ +2CO 2+2H 2O 2) 重铬酸甲法 . 2- + 2+ 3+ 3+ Cr 2O 7 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H 2O CH 3OH+Cr 2O 72- +8H + ===CO 2↑+2Cr 3+ +6H 2O 3)碘量法 3I 2+6HO -===IO 3 -+3H 2O ， 2- - 2S 2O 3 +I 2===2I +2H 2O Cr 2O 72- +6I -+14H + ===3I 2 +3Cr 3+ +7H 2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于 106 ，即△ E>0.4V 。 （ 2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （ 3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （ 4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小有关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于 0.20V 时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于 0.40V 时，可选用氧化还原指示 剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即 n 1=n 2 时，则化学计量点的位

氧化还原滴定试题

氧化还原滴定试题 一．填空题（每空1分，共20分。） 1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。 2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。 3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。 4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以 为指示剂进行滴定。 5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。 6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用 的基准物质是___________________。 7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性 溶液中与还原剂作用。 8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应， 如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。 9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全 部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。 10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。 二、选择题（单选，每题2分，共50分。将正确答案写在题号前的括号中。） 【】1、条件电极电位是指( ) A.标准电极电位 B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位 C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的 影响后的实际电极电位 D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位 【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（） A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态 B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态 D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（） A、能说明反应的速度 B、能说明反应的完全程度

第七章氧化还原滴定法课后习题与答案

第七章氧化还原滴定法 +浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中 6.1计算在H2SO4介质中，H +/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO2 2+ -浓度为0.0106.2根据Hg2 /Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl -1 mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？

6.2找出以下半反应的条件电极电位。已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。

6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？

-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽 的溶液中Zn 略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH4 2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 6.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe -1 mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。

6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分 -1KMnO 4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗 反应，最后以0.02000molL· 30.0mL。计算试样中MnO2的质量分数。 3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的 质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

氧化还原滴定习题与答案

第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1。013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数)。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素. 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度. 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么? 答:一般讲，两电对的标准电位大于0。4V（K〉106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上,当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0。4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中.因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求. 3。影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度;2)温度；3)催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么? 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2）重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72—+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3—+3H2O， 2S2O32—+I2===2I-+2H2O Cr2O72—+6I—+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5。应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件? 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件: （1)反应平衡常数必须大于106，即△E〉0。4V。 （2)反应迅速，且没有副反应发生,反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系? 答:氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关.电位差△E较大,突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时,突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂(当然也可以用电位法)指示滴定终点. 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位

氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定法习题1 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。

13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为 ____________________________。

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第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____

的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为

第七章 氧化还原滴定课后练习题及答案

第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案 一、选择题 1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（） (A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V (C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V 2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O 已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（） (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.059 3、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（） (A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32 4、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（） (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（） (A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×106 6、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（） (A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH (C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH 7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( ) (A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 8、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂 A KMnO4 B Ce(SO4)2 C K2Cr2O7 D KI 9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O

氧化还原滴定习题与答案

第七章 氧化复原滴定 1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为 态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是 1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状 （或其比值为 1）（如反响中有气体 物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为 1）时相关于标准氢电极的电极电位。 0f 电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后 的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响， 进行了校订。而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。 影响条件电位的外界要素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？ 6 答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。 所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。因为有的反响 K 固 然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。 3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？ 答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面： 1）反响物的浓度； 2）温度； 3）催 化反响和引诱反响。 4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． + 2+ 2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O. 2+ +2H O MnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 + +2CO 2 2) 重铬酸甲法 . Cr O 2- + 2+ 3+ 3+ 2 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O 7 2 CH 2- + 3+ 3 OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O 2 7 2 2 3) 碘量法 3I 2 - - +3H 2O ， +6HO===IO 3 2S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2O Cr 2 O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O 5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？ 答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。 （ 2）反响快速，且没有副反响发生，反响要完整，且有必定的计量关系。 （ 3）参加反响的物质一定拥有氧化性和复原性或能与复原剂或氧化剂生成积淀的物质。 （ 4）应有适合的指示剂确立终点。 6. 化学计量点在滴定曲线上的地点与氧化剂和复原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化复原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与复原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小相关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于时，可采纳氧化复原指示剂（自然也可 以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和复原剂两个半电池反响中， 转移的电子数相等， 即 n 1=n 2 时，则化学计量点的地点 恰幸亏滴定突跃的中（间）点。假如 n 1≠ n 2，则化学计量点的地点倾向电子转移数许多（即 n 值

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（完整版）氧化还原滴定法习题有答案 第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V

反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H 2 =_______。 10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。

氧化还原滴定法练习题

氧化还原滴定法练习题 一、填空题 1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。 2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。 3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。 5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。 6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。 7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。 二、判断题 1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（） 2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（） 3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（） 5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（） 6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（） 7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（） 8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。（） 9 碘量法要求在碱性溶液中进行。（） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（） 三、单选题 1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）. A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，

氧化还原滴定法课后习题及答案

第七章氧化还原滴定法 计算在HSO介质中，H浓度分别为1 mol •L-1和mol •L-1的溶液中VO N O电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响，已知=V) 根据Hg2 /Hg 和HgC*的溶度积计算Hg2Cl2/Hg o 如果溶液中Cl-浓度为mol・L-1, HgCb/Hg电对的电位为多少？ 找出以下半反应的条件电极电位。已知=,pH=7,抗坏血酸pKa i=, p©2=。 在1溶液中用Fe3+溶液滴定SrT时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？ 计算pH = , C NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的 影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2=, lg 3=, lg 4 =;NH+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO溶液的浓度是mol ・L-1，求用(1)Fe ;⑵Fe 2Q；⑶表示的滴定度。 称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯NaC2Q充分反应，最后以mol • L-1 KMnQ溶液滴定剩余的NaCQ,至终点时消耗mL。计算试样中MnQ 的质量分数。

称取褐铁矿试样0.4000g，用HCI溶解后，将Fe3+还原为Fe2+,用KCwO标准溶液滴定。若所用KC D Q溶液的体积（以mL为单位）与试样中F Q Q的质量分数相等。求bCwQ溶液对铁的滴定度。 盐酸羟氨（NHOH・ HCI）可用溴酸钾法和碘量法测定。量取mL KB©溶液与KI 反应，析出的丨2用溶液滴定，需用mL。1 mL KBrQ溶液相当于多少毫克的NHOH・HCI? 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL mol • L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的12,冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIQ反应。析出丨2的需用mL mol • L-1 NazSQ溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。 将1.000g钢样中的铬氧化成C W Q2-，加入mL mol • L-1 FeSQ标准溶液，然后用mol • L-1 KMnO标准溶液mL回滴剩余的FeSO溶液。计算钢样中铬的质量分数。mL市售"Q （相对密度）需用mL mol • L-1 KMnO溶液滴定，计算试液中HQ 的质量分数。 称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4,用mL NazSQ溶液滴定至终点。1mL NaSQ溶液相当于0.004175g KBrO s。计算NaSQ溶液的准确浓度及试样中CuO的质量分数。 现有硅酸盐试样1.000g，用重量法测定其中铁及铝时，得到F62Q+AI2O沉淀共重0.5000 g。将沉淀溶于酸并将卩£+还原成Fe2^，用mol • L-1 K262Q溶液滴定至终点时用去mL。试样中FeO及AbQ的质量分数各为多少？ 称取含有AS2Q与AS2Q的试样1.500 g，处理为含AsQ3-和AsO3-的溶液。将溶液 调节为弱碱性，以mol • L-1碘溶液滴定至终点，消耗mL。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的丨2再用mol • L-1 NazSQ溶液滴定至终点，消耗。计算试样中A SJ Q与AS2Q的质量分数。 漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定，现有含“有效氯”%的试样 0.3000g，用Na a AsQ溶液恰能与之作用。每毫升NaAsQ溶液含多少克的砷？又同样质量的试样用碘法测定，需要N&SQ标准溶液(1 mL相当于0.01250 g多少毫升？

氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定法习题 一、判断题： 1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( ) 2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。( ) 3.凡是条件电位差∆ϕ︒'＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。( ) 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( ) 5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( ) 6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。( ) 7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( ) 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。( ) 9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。( ) 10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( ) 11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。( ) 12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。( ) 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( ) 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是ϕ=ϕ︒'In(O)/In(R)±1（伏特）。( ) 15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。( ) 16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( ) 17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。( ) 18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( ) 19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。( ) 20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。( ) 21.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( ) 22.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( ) 23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。( ) 二、选择题： 24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。 A、甲基橙 B、淀粉 C、铁铵矾 D、二苯胺磺酸钠 25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。 A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH 26.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。 A、开始时 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100% 27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。 A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 28.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。 A、MnO4-+e MnO42- B、MnO4-+2H2O+3e MnO2↓+4OH- C、MnO4-+4H++2e MnO2↓+2H2O D、MnO4-+8H++5e Mn2++4H2O 29.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75︒C~85︒C，目的是( )。 A、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B、防止指示剂的封闭 C、使指示剂变色敏锐 D、加快滴定反应的速度

氧化还原滴定法习题及解答

第五章氧化还原滴定法习题及解答' 一、名词解释 1．. 氧化还原滴定： 2．. 电极电位： 3．. 标准电位： 4. 条件电极电位： 5．. 诱导反应： 6．自身指示剂： 7．. 显色指示剂： 8．. 高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、填空题 1、⑴用KMnO滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速 ___________ 。 ⑵MnO4 -滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_______________ 。 (3)Ag +存在时，MrT被S2O82-氧化为MnO _________ 。 A. 催化反应 B. 自动催化反应 C. 副反应 D. 诱导反应 2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为__________ 及__________ 。(；) 3、配制I 2标准溶液时，必须加入KI，其目的是________________________________ ;以AS2Q为基准物质标定I 2溶液的浓度时，溶液应控制在pH 为_________ 左右。 4、称取K2Cr2O基准物质时，有少K^C^O量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度 将偏_________ ;用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起______________ 误差(填正或负)，用它标 定N3S2Q溶液，则所得浓度将会偏 _________ ;以此N3S2Q溶液测定试样中Cu含量时，将引起 _______ 误差(正或负)。 5、已知在1mol/LHCI介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为 ________ ；化学计量点电位为__________ ;反应进行的完全程度c(Fe2+) / c(Fe 3+)为 ____________ 。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至％时的平衡电位为____________ ;化学计量点电 位为;滴定至%时的平衡电位为;计量点前后电位改变不对称是由于7 8 9 10、间接碘量法分析过程中加入KI 和少量HCl 的目的是__________ 、________ 、 ________ 。 11、KMnO4 是一种强_______ 剂，在酸性溶液中KMnO4 与还原剂作用时可以获得 __________ 个电子而 7氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与两电对的有关。它们相差越，电位突约越。 8氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的，它们具有性质，它们的 和型具有不同的。 9直接碘量法是利用作标准滴定溶液来直接滴定一些物质的方法，反应只能 在性或性溶液中进行。