氧化还原滴定法习题.
第7章氧化还原滴定法练习题
一、选择题
1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高
（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低
2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）
（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂
（C）特殊指示剂（D）其他指示剂
3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后
（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时
4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）
（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定
5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO3
6．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2
7. KMnO4滴定所需的介质是（）
（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸
8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )
（A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（C）在70-80℃恒温条件下滴定
（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .
9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )
（A）反应不定量（B）I2 易挥发
（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解
10．下列测定中，需要加热的有( )
（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4
（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4
11．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质
（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定
12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C）
A. B.
C. D.
13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）
A. =
B. =
C. =
D. =
14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）
A. 稀H2SO4
B. HCl
C. NH4F
D. 邻二氮菲
15. Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为（B）
已知：= 0.70 V，= 0.14 V
A. B.
C. D.
16. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）
A. B.
C. D.
17. 对于n1= 1，n2= 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C）
A. 0.15V
B. 0.18V
C. 0.27V
D. 0.36V
18. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）
A. 0.18V
B. 0.15V
C. 0.12V
D. 0.1V
19. 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）
A. B.
C. D.
20.反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）
A. B.
C. D. （D）
21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）
A. 2Fe3++ Sn2+= Sn4++ 2Fe2+
B. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O
C. Cr2O72-+ 5Fe2++ 14H+-= 2Cr3++ 5Fe3++ 7H2O
D. Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
22. 用0.02 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）
A. 前者＞后者
B. 前者＜后者
C. 一样大
D. 缺电位值，无法判断
23. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）
已知：= 1.44 V, = 0.68 V]
A. 0.68 V
B. 0.86 V
C. 1.06 V
D. 1.44 V
24. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）
已知：=1.44 V，=0.68 V
A. 0
B. 50%
C. 100%
D. 200%
25. 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：
BrO3-+ 5Br-+ 6H+→3Br2+ 3H2O
Br2+ 2I-→2Br-+ I2
I2+ 2S2O32-→2I-+ S4O62-
在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）
A. 1:2
B. 1:3
C. 1:4
D. 1:6
26. 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）
A. H3PO4
B. HCl
C. HF
D. 金属铁
27. 已知在1 mol·L-1 HCl中=1.00V，= 0.68 V。以K2Cr2O7滴定Fe2+ 时，下列指示剂中最合适的是（B）
A. 二甲基邻二氮菲- Fe2+( = 0.97V)
B. 二苯胺( = 0.76V)
C. 次甲基蓝( = 0.53V)
D. 中性红( = 0.24V)
28．高锰酸钾标准溶液直接配制。
（A）可以（B）必须（C）不能（D）高温时可以
29．高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。
（A）较慢（B）较快（C）先快后慢（D）很快
30．重铬酸钾标准溶液直接配制。
（A）不易于提纯，所以不能（B）低温时可以
（C）不能（D）干燥后可以
31．K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以mol·L-1为宜。
（A）0.01 （B）0.02－0.04 （C）0.2－0.4 （D）0.8－1.0
32．高锰酸钾法一般在性介质中进行。
（A）酸性（B）碱性（C）中性（D）不限制酸碱
33．高锰酸钾标准溶液在配制后。
（A）需放置2－3天才能标定（B）需放置1小时才能标定
（C）不需放置可直接标定（D）需加热至沸1小时再标定
34．用来标定KMnO4溶液的基准物质是。
（A）K2Cr2O7（B）KBrO3 （C）Cu （D）Na2C2O4
35．用KMnO4法测定H2O2水时，一般用来控制溶液的酸度。
（A）HCl （B）H2SO4（C）HNO3（D）HF
36．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越。（A）小（B）不适合滴定（C）大（D）难以确定选择催化剂
37．用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至。
（A）35－45℃（B）45－55℃（C）55－65℃（D）75－85℃
38．氧化还原电对的条件电极电位是。
（A）测定条件下的标准电极电位。
（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；
（C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；
（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1 mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。
39．下列说法正确的是。
（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。
（B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。
（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。
（D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。
二、判断题
1．（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
2．（）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
3．（）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
4．（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
5．（）配制I2溶液时要滴加KI。
6．（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
7．（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
8．（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2 O3标准滴定溶液趋于稳定。
10．（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
11．（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
12．（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
13．（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。
14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
15．（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。
三、填空题
1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
2．条件电极电位反映了（）和（）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（）和（）有关。
3．影响氧化还原反应速率的因素有（）、（）、（）、（）。
4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。
5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（）和（），而不能表明（）。
6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（）有关，它们相差越大，电位突跃越（）。
7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位。
8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（）、（）、（）；举出三种常用的预处理用还原剂：（）、（）、（）。
9．KMnO4在（）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（）条件下进行，因为（）。10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（），（）、（）。
11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。
12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（）为标液，测定（）物质。间接法以（）为标液，测定（）物质。（）方式的应用更广一些。
32. 某铁矿试样含铁约70%左右，现以0.01667 mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是0.16 ~ 0.24 g 。
[A r(Fe) =55.847 g ·mol-1]
四、问答题
1、某同学配制0.02 mol∙L-1Na2S2O3500 mL，方法如下：在分析天平上准确称取
Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。
答：(1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不应用容量瓶。应先配制成近似浓度，放置
(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和O2)、冷却，再配制Na2S2O3溶液，若将蒸馏水与Na2 S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成S 。
(3) 配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。
2、某同学如下配制0.02 mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。
准确称取1.581g 固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500 mL 容量瓶，
稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。
答：(1) KMnO4试剂纯度不高，不能直接配制，因此不必准确称量，也不必用容量瓶。
(2) 应将KMnO4与蒸馏水共煮一定时间，而不是单独煮沸蒸馏水。这样可使蒸馏水中还原物质与KMnO4反应，配制好的KMnO4溶液于暗处放置数天。
(3) 标定KMnO4溶液时，先滤去MnO2，应当采用玻璃砂漏斗抽滤，用滤纸会引入还原物质，而使KMn O4还原为MnO2，使KMnO4不稳定。
3、为何测定MnO 时不采用Fe2+ 标准溶液直接滴定，而是在MnO 试液中加入过量Fe2+ 标准溶液，而后采用KMnO4标准溶液回滴?
答: MnO 氧化能力强，能氧化Mn2+ 生成MnO2，若用Fe2+ 直接滴定MnO ，滴定过程中MnO 与Mn2+共存有可能生成MnO2，就无法确定计量关系。采用返滴定法，化学计量点前有过量Fe2+存在，MnO 量极微，不会有MnO2生成。
4、请回答K2Cr2O7标定Na2S2O3时实验中的有关问题。
(1) 为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定?
(2) Cr2O72-氧化I－反应为何要加酸，并加盖在暗处放置5 min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?
(3) 测定时为什么要用碘量瓶？
答:(1) 因为Cr2O 与S2O 直接反应无确定计量关系，产物不仅有S4O 还有SO ，而Cr2O 与I－以及I2与S2O 的反应均有确定的计量关系。
(2) Cr2O 是含氧酸盐，必在酸性中才有足够强的氧化性；放置5 min是因为反应慢；放于暗处是为避免光催化空气中O2将I－氧化I2。稀释则是为避免高酸度下空气中O2将I－氧化I2，同时使Cr3+绿色变浅，终点变色明显。若终点后很快出现蓝色，说明Cr2O 氧化I-反应不完全，应弃去重做。
(3) 使用碘量瓶是避免I2的挥发。
5、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行？
答：碘量法的误差来源有溶液中H+的浓度的影响及I2的挥发和I－的被氧化。
碘量法如果在高pH条件下进行，将有副反应发生
S2O + 4 I2+ 10 OH－＝2 SO + 8 I－+ 5 H2O
且I2在碱性溶液中会发生岐化反应
3 I2+ 6 OH－＝IO + 5 I－+3 H2O
如果在低pH值条件下进行，Na2S2O3 发生分解，
S2O +2H+＝S↓+SO2↑+H2O
同时，在酸性溶液中I－容易被空气中的氧所氧化
4I－+ 4H++ O2= 2I2+ 2H2O
所以碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行，否则不能保证S2O 与I2的反应定量地迅速反应完全。
6、Fe3+与I－反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+？
已知：=0.70V，= 0.54V
答:不能，(当n1=1，n2＞0.27V时才能反应完全)。 =2时，
间接碘量法是加入过量I－，而且生成的I2不断被S2O 滴定，故反应很完全。
答案
一、选择题
1.C
2.B
3.C
4.B
5.C
6.C
7. A
8.B
9.D 10.B 11.A 28C 29A 30D 31C 32A 33A 34D 35B 3 6C 37D 38D 39A
二、判断题
1. √
2.×
3.×
4.×
5.√
6.×
7.×
8.√
9.√ 10.×11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√
三、填空题
1．强，强2．离子强度，各种副反应，组成，浓度
3．浓度，温度，催化剂，诱导反应
4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度
5．可能性，完全程度，反应速率的快慢6．条件电极电位，大7．还原剂，氧化剂
8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3
9．强酸性，碱性，反应速率快
10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行
11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定13. 无，蓝
14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应
15．二氧化碳，氧气，微生物
16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点
17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
第五章 氧化还原滴定法习题及解答汇总
第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
第六章氧化还原滴定法练习
第六章 氧化还原滴定法 一、填空题 1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ） （1）用KMnO4滴定Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率被加速 。 （2） 用KMnO4滴定C2O42- 时，红色的消失由慢到快 。 （3） Ag+ 存在时，Mn2+ 被 S2O82- 氧化为MnO -- _____ _______。 A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 。 2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。 3. 0.1978 g 基准As2O3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO4溶液反应完全，该KMnO4溶液的浓度为 。[Mr （As2O3）=197.8] 4. 已知在 1 mol ·L- 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn4+/Sn2+ = 0.14V ，则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+ 平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe2+ ) / c ( Fe3+ ) 为 。 5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。 6.常用的氧化还原方法有 、 和 。 7. 用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。 8. 如果溶液中同时存在HgCl2和Cl2，加入还原剂SnCl2时， 先被还原。（已知V 14.024/=Θ++Sn Sn ?，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ?，V 36.1/2=Θ-Cl Cl ?） 二、选择题 1. 已知在1 mol · L- 1 HCl 介质中, E Θ’Cr2O72-/Cr3+ = 1.00 V; E Θ’Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ；以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ） A. 二苯胺（E Θ’In = 0.76V ）; B.二甲基邻二氮菲- Fe3+ (E Θ’In = 0.97V); C. 次甲基蓝 （E Θ’In = 0.53V ）； D.中性红（E Θ’In = 0.24V ）。 2. 对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，等量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ??+ B ．623ΘB ΘA ??+ Ｃ．523ΘB ΘA ??- D ．523ΘB ΘA ??+ 3. 在1mol/L 的HCl 中，V 1 4.024/=Θ++Sn Sn ?，V 70.023/=Θ++Fe Fe ?，在此条件下，以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（ ）。 Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V 4. 在1mol/L 的H2SO4溶液中，用0.1000 mol/LCe4+滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（ ）。 Ａ．次甲基蓝 Ｂ．邻苯氨基苯甲酸 Ｃ．邻二氮菲—亚铁 D ．KSCN
氧化还原滴定法习题
第7章氧化还原滴定法练习题 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO3 6．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2 7. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解 10．下列测定中，需要加热的有( ) （A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4 11．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（） （A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C） A. B. C. D. 13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol?L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D） A. = B. = C. = D. = 14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D） A. 稀H2SO4 B. HCl C. NH4F D. 邻二氮菲
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题 班级姓名分数 一、选择题( 共2题4分) 1. 2 分(0919) 已知在1 mol/L HCl 中, ?(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ?(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。 2. 2 分(0922) (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断 思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。 二、填空题( 共3题6分) 3. 2 分(0910) 为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。 4. 2 分(0968) 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D) (1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快__ (D) 诱导反应 (2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快__(B) 自动催化反应 (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-__ (A) 催化反应 (4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加___(C) 副反应 (A) 催化反应(B) 自动催化反应 (C) 副反应(D) 诱导反应 5. 2 分(0971) 碘量法用的Na2S2O3标准溶液, 在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用
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氧化还原滴定法习题 二、选择题： 24. 用碘量法测定漂白粉中的有效氯 (Cl) 时，常用 ( ) 作指示剂。 A 、甲基橙 B 、淀粉 C 、铁铵矾 D 、二苯胺磺酸钠 25. 间接碘量法标定 Na 2S 2O 3溶液，不可代替的试剂是 ( ) 。 A 、K 2Cr 2O 7 B 、KI C 、H 2SO 4 D 、 CH 3COOH 26. 分别用 K 2Cr 2O 7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到 ( ) 时，两滴定 体系的电极电位不相等。 A 、开始时 B 、滴定至 50% C 、滴定至 99.9% D 、滴定至 100% 27. 高锰酸钾法测定 H 2O 2 含量时，调节酸度时应选用 ( ) 。 A 、HAc B 、HCl C 、HNO 3 D 、H 2SO 4 28. KMnO 4 在强酸性溶液中，其半反应 (电极反应 ) 为( ) 。 A 、MnO 4 +e MnO 42 B 、MnO 4 +2H 2O+3e MnO 2 +4OH C 、MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2O D 、MnO 4 +8H +5e Mn +4H 2O 29. 用 KMnO 4法滴定 Na 2C 2O 4 时，被滴溶液要加热至 75 C~85 C ，目的是 ( ) 。 A 、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B 、防止指示剂的封闭 一、判断题： 1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。 2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为 3.凡是条件电位差 > 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。 ( ) 5.H 2C 2O 4·2H 2O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定 1mol ( ( ) ·L -1 时的电极电位。 ) KMnO 4 溶液的基准物。 ) ( ) 1mol/L 时的电极电6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl 2使 Fe 3+转变为 Fe 2+。 ( 7.用 Ce(SO 4)2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于 9.碘量法中加入过量 KI 的作用之一是 与 I 2形成 I 3 ，以增大 I 2溶解度，降低 I 2的挥发性。 10. K 2Cr 2O 7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。 11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2 时，将产生正误差。 ( 12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是 = In(O)/In(R) ± 1(伏特)。 15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会导致测定结果偏低。 ( ) 16.以 KBrO 3为基准物标定 Na 2S 2O 3 时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。 ( ) 17.在间接碘量法中，用于标定 Na 2S 2O 3溶液常用的基准试剂为 KI 。( ) 18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。 19.KMnO 4 法中一般不用另外加指示剂， KMnO 4 自身可作指示剂。 ( ) 20.在标准状态下， 氧化态和还原态的活度都等于 1mol ·L -1时的电极电位称为条件电位。 21.为防止 I - 被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。 ( ) 22.以 K 2Cr 2O 7为基准物标定 Na 2S 2O 3 时，在近终点时才加入淀粉指示剂。 ( ) 23.将任何氧 化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电 位不变。 ( ) ) KI ( 标准溶液滴定氧化性物 质。 ) ( )
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题1 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为 ____________________________。
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第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____
的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为
第七章 氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案 一、选择题 1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（） (A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V (C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V 2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O 已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（） (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.059 3、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（） (A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32 4、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（） (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（） (A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×106 6、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（） (A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH (C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH 7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( ) (A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 8、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂 A KMnO4 B Ce(SO4)2 C K2Cr2O7 D KI 9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O
氧化还原滴定法习题及解答
第五章 氧化还原滴定法习题及解答 一、 名词解释 1..氧化还原滴定： 2 .•电极电位： 3 ..标准电位： 4. 条件电极电位： 5 ..诱导反应： 6 .自身指示剂： 7 •.显色指示剂： 8 •.高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、 填空题 1 . (1)用KMnO 4滴定Fe 2+时Cl -的氧化还原速率被加速 ________________________ 。 ⑵MnO 4 -滴定C 2O 42-时，红色的消失由慢到快 ______________________。 (3)Ag + 存在时，Mn 2+被 S 2O 82-氧化为 MnO 4- ______________________ 。 A. 催化反应 B.自动催化反应 C.副反应D.诱导反应 2、 向 20.00mL0.1000mol/L 的 Ce 4+溶液分别加入 15.00mL 及 25.00mL0.1000mol/L 的 Fe 2+ 溶 严 =1 447 液，平衡时，体系的电位分别为 __________________ 及 ______________。(口 加*加丰I""； 3 4 2Fe 3+Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+平衡常数为 __________________ ;化学计量点电位为 __________________ ;反应进行的完 全程度 c(Fe2+) /c(Fe 3+)为 _________________ 。 6、已知在 1mol/LHCl 介质中'''- '''" - ■';，则以 Fe 3+ 滴定 Sn 2+ 3 配制丨2标准溶液时，必须加入 KI ，其目的是 _______________________________________ ;以AS 2O 3 为基准物质标定12溶液的浓度时，溶液应控制在 pH 为 _____________ 左右。 4 称取K 2CQO 7基准物质时，有少 ©C Q O?量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实 浓度将偏 ____________ ;用此溶液测定试样中 Fe 的含量时，将引起 _________________ 误差(填正或负)， 用它标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将会偏 ____________________ ;以此Na 2S 2O 3溶液测定试样中 Cu 含量 时，将引起 ___________ 误差(正或负)。 5、已知在 1mol/LHCI 介质中 ^八厂7：〕，则下列滴定反应:
氧化还原滴定法课后习题及答案
第七章氧化还原滴定法 计算在HSO介质中，H浓度分别为1 mol •L-1和mol •L-1的溶液中VO N O电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响，已知=V) 根据Hg2 /Hg 和HgC*的溶度积计算Hg2Cl2/Hg o 如果溶液中Cl-浓度为mol・L-1, HgCb/Hg电对的电位为多少？ 找出以下半反应的条件电极电位。已知=,pH=7,抗坏血酸pKa i=, p©2=。 在1溶液中用Fe3+溶液滴定SrT时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？ 计算pH = , C NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的 影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2=, lg 3=, lg 4 =;NH+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO溶液的浓度是mol ・L-1，求用(1)Fe ;⑵Fe 2Q；⑶表示的滴定度。 称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯NaC2Q充分反应，最后以mol • L-1 KMnQ溶液滴定剩余的NaCQ,至终点时消耗mL。计算试样中MnQ 的质量分数。
称取褐铁矿试样0.4000g，用HCI溶解后，将Fe3+还原为Fe2+,用KCwO标准溶液滴定。若所用KC D Q溶液的体积（以mL为单位）与试样中F Q Q的质量分数相等。求bCwQ溶液对铁的滴定度。 盐酸羟氨（NHOH・ HCI）可用溴酸钾法和碘量法测定。量取mL KB©溶液与KI 反应，析出的丨2用溶液滴定，需用mL。1 mL KBrQ溶液相当于多少毫克的NHOH・HCI? 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL mol • L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的12,冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIQ反应。析出丨2的需用mL mol • L-1 NazSQ溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。 将1.000g钢样中的铬氧化成C W Q2-，加入mL mol • L-1 FeSQ标准溶液，然后用mol • L-1 KMnO标准溶液mL回滴剩余的FeSO溶液。计算钢样中铬的质量分数。mL市售"Q （相对密度）需用mL mol • L-1 KMnO溶液滴定，计算试液中HQ 的质量分数。 称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4,用mL NazSQ溶液滴定至终点。1mL NaSQ溶液相当于0.004175g KBrO s。计算NaSQ溶液的准确浓度及试样中CuO的质量分数。 现有硅酸盐试样1.000g，用重量法测定其中铁及铝时，得到F62Q+AI2O沉淀共重0.5000 g。将沉淀溶于酸并将卩£+还原成Fe2^，用mol • L-1 K262Q溶液滴定至终点时用去mL。试样中FeO及AbQ的质量分数各为多少？ 称取含有AS2Q与AS2Q的试样1.500 g，处理为含AsQ3-和AsO3-的溶液。将溶液 调节为弱碱性，以mol • L-1碘溶液滴定至终点，消耗mL。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的丨2再用mol • L-1 NazSQ溶液滴定至终点，消耗。计算试样中A SJ Q与AS2Q的质量分数。 漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定，现有含“有效氯”%的试样 0.3000g，用Na a AsQ溶液恰能与之作用。每毫升NaAsQ溶液含多少克的砷？又同样质量的试样用碘法测定，需要N&SQ标准溶液(1 mL相当于0.01250 g多少毫升？
氧化还原滴定法习题及解答
一、名词解释 1．. 氧化还原滴定： 2．. 电极电位： 3．. 标准电位： 4. 条件电极电位： 5．. 诱导反应： 6．自身指示剂： 7．. 显色指示剂： 8．. 高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、填空题 2+ - 1、⑴用KMnO滴定Fe时Cl-的氧化还原速率被加速______________ 。 ⑵MnO4 -滴定GO2-时，红色的消失由慢到快_______________ 。 (3)Ag +存在时，MrT被SQ2-氧化为MnO __________ 。 A. 催化反应 B.自动催化反应G.副反应D.诱导反应 2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为___________ 及_________ 。(；) 3、配制I 2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_____________________________ ;以AS2Q为基准 物质标定I 2溶液的浓度时，溶液应控制在pH 为 _____________ 左右。 4、称取K^CaO基准物质时，有少K^CaO量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度 将偏_________ ;用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起 __________ 误差(填正或负)，用它标 定N3S2Q溶液，则所得浓度将会偏__________ ;以此N3S2Q溶液测定试样中Cu含量时，将引起 _______ 误差(正或负)。 5、已知在1mol/LHCI介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________ ；化学计量点电位为__________ ;反应进行的完全程度c(Fe2+) ／c(Fe 3+)为 ___________ 。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至％时的平衡电位为___________ ;化学计量点电 位为________ ;滴定至%时的平衡电位为 ____________ ;计量点前后电位改变不对称是由于 7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与_________ 两电对的________ 有关。它们相差越________ ，电位突约越_________ 。 8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的 __________ ，它们具有_______ 性质，它们的 ________ 和 _______ 型具有不同的_______ 。 9、直接碘量法是利用________ 作标准滴定溶液来直接滴定一些____________ 物质的方法，反应只能在 ________ 性或_______ 性溶液中进行。 10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是__________ 、_________ 、_________ 。 11、KMnO4 是一种强 ______ 剂，在酸性溶液中KMnO4 与还原剂作用时可以获得__________ 个电子而
-氧化还原滴定法课后习题及答案
第七章-氧化还原滴定法课后习题及答案
第七章氧化还原滴定法 6.1计算在H2s04介质中，H+浓度分别为1mol-L 1 和0.1mol-L 1 的溶液中 VO27VU+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响，已知cp e =L(M)V)解V()；/V 。 "电对的半反应为 V 。?卜+2H++e==VO"+H'O 娓才八“/+=%+'()2++0・0591g”了 a ， 当[HF=1mol•IJ 时 ^/vo 2+ =<1-00+0.059XIgI 2 )V=l.00V ■ 当[HT=0.1mol •「时 送…=(1.00+0.O59XlgO.I 2 )V=0.88V 6.2 根据MM+ZI 收和Hg2a2的溶度积计算(p8Hg2cI2/Hg ・如果溶液中a 弧度为o.oiomol-L 1 ,Hg 2C12/Hg 电对的电位为多少？ 解点"HK =0,796V K®.%”=[Hg>[[ClJ 2=1.3X101A Hg 2Cl 2/llg 电对的半反应为 Hg 2Cl 2+2e=^2Hg+2Cl- Hg^/Hg 电对的半反应为 Hgr+2e-2Hg 可将点.JHX 看成是Hg 厂/Hg 电对在C1浓度为1mol•L 1 时的电 e ।0.059,*卬・前2门2 =例”；十/叫十2g[Q-了" [VOL+了 -[V (河] 外()；八pJ +0.0591g
1-3^10-1M v=0.268V/1-=0.796+^^Xlg 若C1浓度为0.0为m。♦则
6.3 找出以下半反应的条件电极电位。已知暇=0.390V,pH=7,抗坏血酸 pKai=4.10f pKaz=11.79O C=O CHOil 脱氢抗坏血酸抗坏血酸 （氧化态）（还原态） 提示，半反应为l ）+2ir+2c-TLA+H”能斯特方程为平=心。+匹簧电 口言，设』 =m ，找出二元酸的分布系数。 解根据题意，抗坏血酸总浓度为C.且。=[D],由二元酸的分布系数 [H 寸 [H+了+K\[H+[+K 、K, 可得 [H 寸—口「了十K.[HF 十3内叱 [H2A 厂c e ।0.059.口刀口广了 …+-2~lg TH7A] e,0.05%口才(口1寸十K/H“十K-KJ r _r e.^■1 叼132，口-外叼仁，， 0.059 =|0.268+ 2 0.059 2 lg m 下 Xlg 0.0101 V=0.386V C=() C=O +2H + +2e UO —C H()—C ——H HO —€：—H ClI.OH () HO —C
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题 一、填空题 1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。 2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。 3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。 5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。 6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。 7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。 二、判断题 1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（） 2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（） 3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（） 5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（） 6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（） 7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（） 8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。（） 9 碘量法要求在碱性溶液中进行。（） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（） 三、单选题 1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）. A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化 C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定 2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（）.
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题 1 一、多项选择题 1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()a作还原剂 B.作为协调代理人 d减少cui沉淀对i2的吸附 C.防止Fe3的干扰+ 2.在酸性介质中，用kmno4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。a.像酸碱滴定那样快 速b.始终缓慢 开始快速，然后缓慢D.开始缓慢，逐渐加快中间，最后慢3时，用K2CR2O7法测定铁，它不是添加H2SO4-H3PO4的作用。A.提供必要的酸度B.遮盖Fe3+C.增加e（Fe3+/Fe2+）d.减少e（Fe3+/Fe2+）4.间接碘量法在30秒内下降到终点。如果蓝色再次出现，则表示（）a.参比K2Cr2O7与KI的不完全反应B.空气中氧对I的氧化- c.na2s2o3还原i2不完全 d.k2cr2o7和na2s2o3两者发生了反应5.用间接碘量法测 定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。 a、滴定前，B.滴定开始时，C.接近等效点时，D.达到等效点时，6.制备Na 2S 2O 3溶液时，应使用新鲜煮沸和冷却的纯水。原因是a.去除水中的杂质B.杀死细菌C.去除二 氧化碳和氧气 7.k2cr2o7法测铁矿石中fe含量时，加入h3po4的主要目的之一是a.加快反应的速 度b.防止出现fe(oh)3沉淀c.使fe3+转化为无色配离子d.沉淀cr3+ 8.用草酸钠校准高锰酸钾溶液，可选指示剂为（）。a、铬黑TB淀粉C.自生D.二苯 胺9 a氧化还原指示剂=0.84v，相应的半反应为ox+2E- ??red，则其理论变色范 周长（） a.0.87v~0.81v b.0.74v~0.94v c.0.90v~0.78v d.1.84v~0.16 10.小苏打和碘反应的产物之一是（a），na2so4b，na2s2o4c，na2s4o6d，Na2SO3 2
第5章--氧化还原滴定法习题
第5章氧化还原滴定法 一、名词解释 1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。 2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。 3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。 4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1 mol/L时的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。 5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1 mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。 二、填空题 1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当时），其IqK应大于等于6, 两电对的电极电位之差应大于0.36/n Vo 2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。 3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9,碘就会发生副反应。 4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应,沉淀效应，络合效应和酸效应o 5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。 &氧化还原反应的实质是电子的转移o 7 •在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3T.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点:条件电位差在0.2- 02V 之间，需