无机化学方程式以及离子方程式 钠在空气中燃烧

无机化学方程式以及离子方程式钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O22Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2 CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na ＋Cl2＝2NaCl Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br －＝Br2＋2Cl －Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl －+SO4 2－+4H + 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl2 3FeCl3 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+ ==2Fe 3+ +2Cl －11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2 2HCl(或光照）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（Ca(OH)2为含4%的H2O的粉末) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁及其化合物的主要化学性质铁与硫加热反应Fe＋SFeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O ＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

2CSi＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO 2NO＋O2 2NO2 二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 31.氨的催化氧化4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl 34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O 35.硝酸

铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2 2Al2O3 37.铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 40.镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 2MgO＋C 41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 42.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al 3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4 ＋43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝[Al（OH）4]－＋2H2O44.高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H2 45.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 49.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe 2＋＋Cl2＝2Fe 3＋＋2Cl－50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋51用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)52硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+ ＝BaSO4↓53碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

CO3 2－+Ca2+ ==CaCO3↓55木炭还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑56氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+H2O 2Na+ +2OH - Na2O+SO3＝Na2SONa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+ =2Na+ +H2O 57碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2 C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2+2OH－==CO32－+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+OH－==HCO3 －CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)58氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

重点高中无机化学方程式大全

精心整理高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1.氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3H2催化剂 高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

钠在空气中燃烧实验的新设计

钠在空气中燃烧实验的新装置 汪斌权 （余姚市第八中学浙江余姚 315430） 摘要：针对钠在空气中燃烧实验现象不明显，对该反应的实验装置进行了新设计，并总结了最佳实验条件。改进后的实验现象明显、操作简便，新装置具有一定的创新性、趣味性、推广性。 关键词：钠的燃烧实验；新装置；过氧化钠；淡黄色固体 一、实验目的 实验是学生学习化学知识的最有效途径。不论是老教材还是现行的三种高中教材，钠的燃烧实验都是必选实验。苏教版和鲁教版教材采用的是传统的方法：将用滤纸吸干表面煤油的一小块钠放在石棉网上加热，让钠熔化、燃烧（如图1）。人教版教材只是把石棉网换成了蒸发皿（如图2）。 然而在实际实验过程中，我们经常会遇到以下情况：尽管选择了新的石棉网并尽量地吸干了钠表面的煤油，可是实验现象始终不理想，生成的固体以黑色物质居多，隐约有些淡黄色固体出现[1]。如果像人教版一样，在蒸发皿中加热，不仅黑色物质没有减少、淡黄色物质没有增多，由于钠燃烧反应剧烈，放出大量的热，还会使蒸发皿炸裂，不绿色环保。 作为演示实验，操作虽然简便，但实验现象不明显，显然缺乏说服力，会直接影响教学效果。为此，我们对该实验进行了研究，对该反应的实验装置进行了新设计。改进后的实验现象明显、操作简便，改进后的新装置具有一定的创新性、趣味性、推广性。 二、实验用品

六角螺帽（内直径2cm左右）、铁板一块（内直径5cm左右）、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、小刀、胶头滴管、金属钠。 三、实验装置 实验装置如附图3所示：在三脚架上放一块圆形的薄铁片，并在铁片中心放上六角螺帽。把钠块放在六角螺帽中并用酒精灯加热铁片。用本实验装置还可进行铝热反应实验，并取得很好的实验效果[2]。 附图3 实验装置示意图 四、实验操作和现象 1.用小刀切取3倍黄豆粒大小的钠块，尽量吸干钠表面的煤油，特别是镊子上煤油，放入六角螺帽中加热至钠块完全熔化。此时可观察到不规则的钠块缓慢缩成表面为白色固体的球体，约2秒后小球表面有极少量黑色物质生成。 2.用镊子取走六角螺帽，此时，钠球会四处流散开来，由于铁板处于较高温度，内部的钠冲破表面氧化膜与空气接触，冒出红色火星，剧烈燃烧，生成大量淡黄色固体。固体形状各异，有时呈珊瑚状，有时也像一朵淡黄色的小菊花（见图4、图5）。 图4 钠在空气中燃烧图5 生成珊瑚状淡黄色固体 五、钠燃烧实验的最佳实验条件 实验的精髓是控制实验条件。我们在大量实验的基础上总结出了得到大量淡黄色固体的最佳实验条件。如果做到以下五点，就可以得到大量的淡黄色固体。 （1）实验装置必须改进，因为在石棉网上做钠的燃烧实验，体系过于敞开，

大学无机化学方程式整理

大学无机化学方程式整理 阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好 第一章氢及稀有气体1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物： （无色）（红色）（橙 黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y M+(NH3)x + 重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！ 1/28 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑ ＋ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓ ＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 ＋CO2↑ 2/28 2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO2＋O2↑ 2、过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱

高一无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式 钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2） 氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑

高中化学方程式钠

标准文档 实用文案钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 标准文档 实用文案6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

钠跟氧气的反应以及碱金属的方程式

①跟氧气的反应 在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为： 2Na2O+O2=△=2Na2O2 ②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） ③跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。 ④与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。 ⑤与盐反应 （1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ⑥与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

最全无机化学方程式

一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2

钠及其化合物的方程式总结

钠及其化合物的方程式总结 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑

NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

镁条在空气中燃烧

镁条在空气中燃烧 题目&答案某研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 （1）待镁条完全燃烧后冷却至室温，打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内。 （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气。 【发现问题】此气体是怎么减少的呢？ 【假设一】二氧化碳与镁条反应而减少。 【假设二】氮气与镁条的反应而减少。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2） 固体．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。 考点 测定空气中氧气含量的探究。 专题 空气与水 分析 （1）镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质，瓶内气体减少，压强减小； （2）氧气约占空气体积分数的21%，而氮气占78%，从而可判断只消耗氧气时，气体减少原体积的21%；而气体减少达70%时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气78%的部分氮气； 【假设二】根据空气组成中78%的为氮气且不能溶于水，实验中气体减少量达70%，因此可推断应有氮气参加了镁条的燃烧反应。

（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中； （2）由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气； 【假设二】占空气体积分数78%的氮气不能溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗。 故答案为：（1）瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；（2）21；氮气；【假设二】氮气与镁长的反应而减少。 点评： 根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，分析导致实验中所出现现象的可能性，考查获得信息解决问题的能力。 题目&答案某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． （1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因 是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作 用下，水压入集气瓶． （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水 的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．请写出镁条在氮气中能燃烧的化学方程式（N2+3Mg点燃Mg3N2）。 考点 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4

红磷在空气中燃烧

第一、二章 有关化学反应的文字表达式 及对应的化学式 写出下列反应的文字表达式，并在各物质下面写出其化学式： 1、碳酸氢铵受热分解 碳酸氢铵（NH 4HCO 3）加热——→ 氨气（NH 3）+水(H 2O)+二氧化碳(CO 2) 2、碱式碳酸铜受热分解（铜绿受热分解） 碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]加热——→氧化铜（CuO ）+水（H 2O ）+二氧化碳（CO 2） 3、碱式碳酸铜和盐酸反应（铜绿和稀盐酸反应） 碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]+盐酸（HCl ）→氯化铜（CuCl 2）+水（H 2O ）+ 二氧化碳（CO 2） 4、镁带燃烧 镁（Mg ） +氧气 （O 2） 氧化镁（MgO ） 5、红磷在空气中燃烧 文字表达式：磷（P ） +氧气（O 2） 五氧化二磷(P 2O 5) 6、木炭燃烧（木炭在氧气中燃烧） 碳（C ）+氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 7、铁丝在氧气中燃烧 铁（Fe ）+ 氧气（O 2） 四氧化三铁（Fe 3O 4） 8、蜡烛燃烧（蜡烛在氧气中燃烧） 石蜡+氧气（O 2） 水（H 2O ）+二氧化碳（CO 2） 9、将双氧水和二氧化锰混合制氧气 过氧化氢（H 2O 2）???→?二氧化猛 水（H 2O ）+氧气（O 2） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

10、加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾（KMnO4）??→ ?加热锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）11、在通电条件下，水发生分解反应，生成氢气和氧气 通电 水（H2O）氢气(H2) + 氧气（O2） 12、氢气燃烧（氢气在氧气中燃烧）点燃 氢气(H2) + 氧气（O2）水（H2O） 13、二氧化碳通入紫色石蕊试液中： 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）碳酸（H2CO3） 14、变红的石蕊试液加热又退成紫色 碳酸（H2CO3）加热 ——→水（H2O）+二氧化碳（CO2） 15、实验室制取二氧化碳气体（大理石和稀盐酸反应） 碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）氯化钙（CaCl2）+ 水（H2O） + 二氧化碳（CO2） 16、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 氢氧化钙 [Ca(OH)2]+二氧化碳（CO2） 碳酸钙（CaCO3 ）+ 水（H2O） 17、铜粉在空气中受热（铜丝在加热） 铜（Cu）+氧气（O2）加热 ——→氧化铜（CuO） 现象：紫红色物质逐渐变成黑色 18、氯化氢和氨气混合，产生白烟 氨气（NH3）+氯化氢（HCl）氯化铵（NH4Cl）

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)讲课教案

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复 习)

初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结) 一)描述燃烧概念时，容易出现的错误 1、燃烧必须有氧气参加？ 不一定！有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧，金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发热、发光的现象。 2、燃烧不一定发光放热？ 燃烧必须发光放热。燃烧是化学变化中的一种，它是从现象上判断的，只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象，才能叫做燃烧。 3、燃烧时必须有火焰产生？ 不一定！气体燃烧会有火焰，但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或出现火星四射的现象。如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。 4、物质变化中只要有发热发光的现象，一定属于燃烧？ 不一定！燃烧必须是化学变化。许多物理变化也有发光发热的现象，如电灯通电后发光发热，电炉通电后也有发光发热的现象，它们都不属于燃烧。 5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应？ 某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应，两种反应现象。以氢气为例。当纯净的氢气在导管口点燃时，由于氢气的量小，反应放出的热少，且在空气这样一个大范围内，热量得以迅速散发，此时反应现象为安静燃烧。还是这个反应，若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合，大量分子充分接触、点燃时，所有的分子几乎同时反应，放出大量热，气体体积要极大的膨胀，将容器炸碎 或冲出容器口产生爆鸣，这种现象称为爆炸。2H2 +O22H2O 6、点燃氢气前要验纯，点燃其他可燃性气体前，不一定要验纯？ 任何可燃性气体，点燃前都要验纯。若气体中混有氧气，在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。 7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用，其生成物一致？ 不一定生成物一致。燃烧是剧烈的氧化反应，反应时发热发光，瞬间反应完毕。缓慢氧化只放出热量，不发光反应需要很长时间。有些物质（只有一种化合价）如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生成一种物质。但有些物质（具有可变化合价），如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，呈黑色固体。在空气中缓慢氧化时生成氧化铁，为红色固体。 二）描述物质燃烧的现象 观察和描述燃烧现象,一般从以下3方面进行:

高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 （一）与金属钠有关的反应方程式 1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧：2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 （二）与钠的氧化物有关的反应方程式 1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO4 5.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH 6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3 7.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO3 8.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 （三）与氢氧化钠有关的反应方程式 1.NaOH溶液与少量CO2反应：2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2（少量）= CO32-+H2O】 2. NaOH溶液与足量CO2反应：NaOH+ CO2（足量）= NaHCO3【OH-+ CO2（足量）= HCO3-】 3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2（少量）= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2（少量）= SO32-+H2O】 4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2（足量）= NaHSO3【OH-+ SO2（足量）= HSO3-】 5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 （四）与钠盐有关的反应方程式 1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】

常温下钠与氧气反应

常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O2 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl 4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3?10H2O---Na2CO3 8、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH 9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 11、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O 20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ +3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO4 22、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO3 26、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 27、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O3 28、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 29、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O3 31、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑ 32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl 37、明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+ 38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3 ↓ 40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O 41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量： AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓ 42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O4 43、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 44、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS 45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 46、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO ↑+2H2O 48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O 49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O 51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 53、氢氧化铁受热： 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 55、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO3 56、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2=CuCl2 57、铜和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S 58、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O 59、铜和稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 60、铜和浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O 60、氧化铜和盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 61、氢氧化铜和盐酸反应： Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 62、氢氧化铜受热: Cu(OH) 2=CuO+H2O 63、碳在CO2气体中加热： C+CO2 = 2CO 64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO2 65、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF4 66、硅在氯气中高温反应： Si+2Cl2 = SiCl4 67、碳和氧化铜高温反应： C+CuO = Cu+CO↑ 68、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2 = Si+2CO↑