应用化学试题
应用化学试题（一）(2008-11-24 16:08:24)转载▼
标签：反应速率极性分子h2o kj 滴定杂谈分类：考试试题
一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）
1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ(CO2,g) 。( )
2、氢电极的电极电势为零。（）
3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。（）
4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。（）
6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。（）
7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。（）
8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（）
10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）
11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是
lgcM计Kˊ稳≥8 。（）
12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（）
13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，
测量结果是可靠的。（）
14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。（）
15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（）
16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。（）
17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（）
18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。（）
19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。（）
20、
（）
二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分）
1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。
A. 放热越多，反应速率越快。
B. 活化能越小，反应速率越快。
C. 平衡常数越大，反应速率越快。
D.△rGmθ越大，反应速率越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（）
A. 1.9kJ
B. -1.9kJ
C. - 395.4kJ
D. - 393.5kJ
3、下列说法中正确的是（）
A 色散力仅存在于非极性分子之间
B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
C 取向力仅存在于极性分子之间
D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）。
A.升高
B.降低
C.不变
D.不能判断
5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（）
A. 反应进行得不完全
B. Cr (H2O)4Cl3的量不足
C. 反应速率快
D. 其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键
6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（）
A. 升高
B. 降低
C.无变化
D.不能判断
7、已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1
(2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2
则反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3为（）
A. Kθ1Kθ2=K°3
B. Kθ3=Kθ1/Kθ2
C. Kθ3=Kθ2/Kθ1
D. 不能判断
8、电池符号为：
Zn | Zn2+(0.1 mol/L) ||Cu2+(0.1mol/L) | Cu
其电池反应和电极反应为（）
A. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu
B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu
负极：Cu2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn2+
C. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+
D. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+
负极：Zn -2e Zn2+ 负极：Cu2+ +2e Cu
9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）
A. △rHm<0 , △rSm<0
B. △rHm>0 , △rSm<0
C. △rHm>0, △rSm>0
D. △rHm<0, △rSm>0
10、已知Ag2CrO4的溶解度为S mol/L，其Kspθ为（）。
A. 4S3
B. S3
C. S3
D. 2 S3
11、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（）
A. 零级
B. 一级
C. 二级
D. 三级
12、以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系正确的一组为（）
A. ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1
B. ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1
C. ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1
D. ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜1
13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）
A. 做对照实验
B. 校正仪器
C. 做空白实验
D. 增加平行测定次数
14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）。
A. 酸效应系数越大，配位反应越完全
B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（）
A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 ++ 7H2O
C. 2MnO4 2 + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I -
16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（）
A. 具有环状结构 B . 稳定性差
C. 配位比一般为1:1
D. 易溶于水
17、已知，。计算反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（）
A 、0.14V
B 、0.54 V
C 、0.82V D、0.32V
18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（）
A. 同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+ 颜色的干扰。
B. 减少的数值，增大突跃范围。
C. 可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。
D . K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。
19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的HCl 溶液的突跃范围是pH为4.30～
9.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（）
A. 5.30～8.70
B. 3.30～10.70
C. 4.30～9.70
D. 5.30～9.70
20、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1> V2时，未知碱液的组成是（）
A. NaOH
B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO3
21、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+对铬黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？（）
A . 封闭作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+
B. 封闭作用。KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+
C. 僵化作用，KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+
D. 僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+
22、已知= 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则c(K2Cr2O7) 为（）mol/L
A. 1/6
B. 0.1/6 C . 0.1 D. 6
23、下表列出反应H + F →R的反应物浓度和反应速率
cH cF VR
1.0 1.0 0.15
2.0 1.0 0.30
3.0 1.0 0.45
1.0
2.0 0.15
1.0 3.0 0.15
此反应的速度方程为（）
A. v =kcF
B. v =kcHcF
C. v=kc2F
D. v=kcH
24、标定Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q法所舍弃(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值应为( )
A. 0.1017
B. 0.1012
C. 0.1008
D. 0.1006
25、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）。
A. 容量瓶 B . 移液管 C . 滴定管 D. ABC三种
三、计算题（每小题10分，共30分）。
1、含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂，以0.1000 mol ·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。[已知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g ·mol-1 , M (NaH2PO4.H2O)=160.0g ·mol -1]
2、已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105 ,并知反应中各物质的标准熵值：
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g)
S298θ(J. mol-1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5
试计算（1）△rHmθ298 ；（2）500℃时的标准平衡常数Kθp2
3、吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010 mol ·L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（已知: MCu = 63.55g ·mol-1 ）。
参考答案
一、判断题(每小题1分，共20分)：
1 、√2、×3、√4、×5、×6、×7、×8、×9、×10、×11、×12×13、×14、×15、×16、×17、√18、×19、×20×
二、选择填空（每小题2分，共50分）：
1.B
2.A
3.C
4.B
5.D
6.B
7.A
8.B
9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D
18.D 19.A 20.C 21.B 22.B 23.D 24.D 25.D
三、计算题（每小题10分，共30分）：
1 解：甲基橙终点，反应为：HPO42- + H+ = H2PO4- （1分）
故，n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl) （2分）
Na2HPO4.12H2O％= [ c(HCl)V(HCl)M (Na2HPO4.12H2O) / 0.6000 ]×100 ％
= (0.1000×14.00×10-3×358.1/ 0.600) ×100 ％= 83.56 ％. （2分）
酚酞终点，反应为：H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O （1分）故，n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH) （2分）
NaH2PO4.H2O ％= [c(NaOH)V(NaOH)M (NaH2PO4.H2O)/ 0.6000] ×100 à
= (0.1200 ×5.00×10-3×160.0/ 0.6000) ×100 ％= 16.00 ％（2分）
2、解：N2(g) + 3H2(g ) = 2NH3(g)
S mθ 298 (J.mol -1.k –1) 191.5 130.6 192.5
ΔrSmθ298= 2×192.5-191.5-3×130.6= -198.3 (J.mol -1.k –1) （2分）
ΔrGmθ298= -RTlnKθP 1 = -8.314×298 ×ln 6.75 ×10 5 = -33239 (J ·mol-1) （2分）
ΔrGmθ298=ΔrHmθ298 -TΔrSmθ298,
ΔrHmθ298= -92.33 kJ ·mol-1 （2分）ln (KP2 / KP1 ) = (ΔH298/R).(T2-T1)/T1T2
= ( -92.33×103/ 8.314 ) .(773-298) / 773×298 = -22.91 ( 2分)
KθP2 =KθP1× 1.122×10 –10 = 7.57×10 – 5 ( 2分)
3解: 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 , I2+2S2O32- =2I-+S4O62- （2分）
2Cu2+ ~ I2 ~ 2 S2O32- （（2分）
n (Cu2+) = cV （2分）
m(Cu2+ )= n(Cu2+ ) M(Cu) = 0.1010×24.65M(Cu)
应用化学专业本科培养方案
应用化学专业本科培养方案 一、专业代码及专业名称 专业代码：070302 专业名称：应用化学(Applied Chemistry) 二、培养目标 培养具有良好的科学文化素养，能够较系统扎实地掌握化学化工基本理论、基本知识和基本技能，富有创新意识和实践能力，能在研究机构、高等院校及化工、医药等企事业单位从事生产、开发、科研、教学及管理工作的应用型技术人才。 三、培养要求 本专业学生在学习公共基础理论课和人文知识的基础上，主要学习化学、化学工程与技术等方面的基本理论、基本知识和基本技能，受到较系统的科学思维和应用研究的基本训练，初步具有综合运用化学及相关学科的基本理论和技术方法进行应用研究、技术开发和科技管理的能力。 本专业的毕业生应获得以下几个方面的知识、能力和素质： 1．具有高度的社会责任感、良好的科学文化素养和创新意识； 2．掌握数学、物理、信息科学等方面的基本理论和基本知识； 3．掌握化学基础知识、基本理论和基本技能，了解化学与化工的发展动态、应用前景和行业需求； 4．了解关于化工相关产业、知识产权、安全与环境等方面的政策与法规； 5．具有较强的学习、交流、协调能力和团队合作精神，适用科学和社会的发展； 6．具有对终身学习的正确认识和学习能力。 四、学制与授予学位 学制：四年 授予学位：工学学士 五、主干学科 化学、化学工程与技术 六、专业核心课程 无机化学、分析化学、仪器分析及实验、有机化学、物理化学、化工原理、结构化学、高等有机化学、有机合成、天然产物化学、精细化工工艺学、精细化学品分离与分析。 七、主要专业实验 无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验、精细化工实验、化工
06应用化学物化试题A
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程A 卷 专业年级：应化04级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、单项选择（每题1 分,共20分 ） 1、以下叙述中不正确的是（ ） A ．体系的同一状态具有相同的体积； B 、体系的不同状态可具有相同的体积； C 、状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 、体系的某状态函数改变了，其状态一定改变 2、下列公式中不正确的是（ ） A 、S T G p -=??)( B 、V p G T =??)( C 、2)/(T U T T A V -=??. D 、2)/(T U T T G p -=?? 3、下列关系式中哪一个不需要理想气体的假设？（ ） A 、C p -C v = nR B 、dlnp/dT=△H/RT 2 C 、△H=△U+p △V ；（恒压过程） D 、绝热可逆过程，pV r =常数 4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ） A 、△S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0 B 、 △S 系<0、 △S 环>0、△S 总>0 C 、△S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0 D 、 △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0 5、在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡，突然打开活塞使气体喷出瓶外，当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞，过一会儿筒中气体的压力有何变化？（ ） A 、不变 B 、降低 C 、升高 D 、不能确定 6、在400K 时，A 的蒸气压为40kPa ，B 的蒸气压为60kPa ，两者形成理想溶液，当达气液平衡时，溶液中A 的量分数为0.6，气相中B 的量分数应为（ ）。 A 、0.31 B 、0.40 C 、0.50 D 、0.60 7、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有 A 、μA (α) =μ B (β) B 、μA (α) =μB (α) C 、μA (α) =μA (β) D 、无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu + 的φ3是 （ ） A 、-0.153V B 、 –0.184V C 、0.153V D 、 0.184V 9、理想气体是 （ ）。 A 、独立的非定位体系 B 、非独立的粒子体系 C 、独立的定位粒子体系 D 、定位的粒子体系 10、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ） A 、离子的电迁移率 B 、离子迁移速率 C 、电导率 D 、离子的电流分数
应用化学专业介绍
应用化学专业介绍 应用化学专业介绍业务培养目标：本专业培养具备化学的基本理论、基本知识相较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。业务培养要求：本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。毕业生应获得以下几方面的知识和能力：1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；
2．掌握无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能；3．了解相近专业的一般原理和知识；4．了解国家关于科学技术、化学相关产品、知识产权等方面的政策、法规；5．了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况；6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。 7 . 熟练掌握实验室的各种仪器，并且能够利用各种仪器完成系列的物质检验，产品分析，等常规处理方法。 本段主干课程 主干学科：化学主要课程：无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、化学工程基础及化工制图。主要实践性
教学环节：包括生产实习、毕业论文等，一般安排10一20周。修业年限：四年授予学位：理学或工学学士相近专业：化学应用化学化学生物学分子科学与工程化学工程与工艺 本段就业方向 毕业生主要在精细化工相关企事业单位、商贸公司从事技术开发、产品研制、生产管理、生产监督、环境监测、质量检验、技术服务等工作。还可到相关行业从事化学品的应用研发、安全管理、质量检测等工作。[1] 1、全国高校应用化学专业排名推荐化学一级学科国家重点学科：北京大学、南开大学、吉林大学、复旦大学、南京大学、浙江大学、中国科学技术大学、厦门大学这些是最好的。后面是二级学科国家重点学科：无机化学：中山大学分析化学：清华大学北京协和医学院、武汉大学、湖南大学有机化学：四川大学、兰州大学、物理化学、北京师范大学、福州大学、山东大学
应用化学专业英语及答案
黄冈师范学院 2009—2010学年度第一学期期末试卷考试课程：专业英语考核类型：考试A卷 考试形式：闭卷出卷教师：杨一思 考试专业：化学考试班级：应用化学200601 一、Translate the following into English（20 points） 1.过滤 2.浓缩 3.结晶化 4.吸附 5. 蒸馏6．超临界的 7.二氯甲烷 8.热力学平衡 9.亲电性 10.表面张力 11.共轭的 12.酮 13.平衡常数 14.丙基 15.丁基 16.亚甲基 18.环己酮 19.同位素 20.标准熵 二、Translate the following into Chinese（20 points） 1. methyl propanoate 2. rate constant 3. ethyl methyl ketone 4. free energy 5. radical intermediate 6. isobutyl methyl ether 7. 3-chloropropene 8. primary radical 9. n-propyl bromide 10. bond energy 11. circulating electrons 12. local magnetic fields 13. tetramethylsilane 14. mass to charge ratios 15 phenylamine 16 amide 17. amine 18. nucleophile 19. perchlorate 20. carbocation 三、Translation the following into chinese （40 points） A卷【第1页共 3 页】
06应用化学物化试题B
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷 专业年级： 应化04级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1 分,共20分） 1.理想气体的内能由U 1增加到U 2，若分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一变化，则 （ ） A.△T Ⅲ>△T Ⅱ>△T Ⅰ B.Q Ⅰ>Q Ⅱ>Q Ⅲ C. Q Ⅲ>Q Ⅱ>Q Ⅰ D. △H Ⅲ>△H Ⅱ>△H Ⅰ 2.下列各式属于化学势的是 （ ） A ．Z n P T B n U ,,)( ?? B. Z n P T B n H ,,)(?? C. P H B n S T ,)(?? D. Z n P T B n G ,,)(?? 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子以浓度梯度分布 5.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将 （ ） A.维持不变 B.略有增加 C.略有减少 D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.乳状液的形成类型取决于 （ ） A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质 8.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 9.可以应用dG = -SdT + Vdp 的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.组成一定的混合气体膨胀 C.可逆电池中恒温恒压下化学反应 D.恒温恒压相变 10.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 11.若液体对毛细管壁的润湿角大于900，则当毛细管插入该液体时，毛细管中将发生： A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压 （ ）
应用化学专业英语介绍
应用化学专业 报告 学院：理学院 专业：应用化学 学号：20100153022 姓名：浦仕瑞
Applied chemistry speciality One、applied chemistry speciality-main courses: Training target：This specialized raise has the chemical basic theory, basic knowledge in strong experimental skills,can in scientific research institutions,colleges and universities and enterprises and institutions, engaged in scientific research,teaching and management work of the senior specialized talents. Training requirements：Students of this specialty mainly study the basic knowledge of chemistry,the basic theory,basic skills and related engineering knowledge,is the basic research and applied basic research of scientific thought and scientific experiment training,has good scientific literacy,have use knowledge and experimental skills in applied research,technology development and technology management of the basic skills. Main courses: Main subject:chemical Main course:Inorganic chemistry、,analytical chemistry(including instrument analysis),organic chemistry,physical chemistry(including structural chemistry,chemical engineering foundation and chemical mapping. The main practice teaching links include production practice,graduation thesis,general arrangement and a week of twenty. Length of schooling:four years awarded degree：physical or Bachelor's Similar professional:chemical applied chemistry chemical biology molecular science and engineering chemical engineering and technology Two、Four chemistry： （Inorganic chemistry,analytical chemistry,organic chemistry,physical chemistry） Inorganic chemistry：Inorganic chemistry relative to organic chemistry, the non carbon.However,some carbon compounds,such as carbon monoxide,carbon dioxide,carbon disulfide,carbonic acid compounds,
应用化学本科专业建设总结
应用化学本科专业建设总结 一、师资队伍的建设 师资队伍的建设是一项关系到学校事业兴衰成败的重要工程，也是高等教育可持续发展的核心问题。高水平的教师队伍是办好专业的基础，专业建设必须以师资队伍建设为根本，积极引进高水平教师，加大现有教师的培训力度，强化师资队伍建设，提高师资队伍水平。 （一）师资队伍现状 本专业现有教师10人，其中：教授1人、副教授2人，高级职称比例30%；具有博士学位3人占30%，具有硕士学位的比例达到100%，45岁以上教师1人，45岁以下教师9人。所以专业的整体师资队伍比较年轻，具备了较强的发展空间和潜力。 3年来教师队伍承担省级以上教改项目2项，院级和市级教改项目十多项，承担省级以上科研项2项，发表学术论文20余篇。荣获邯郸市科技进步奖三项。 （二）主要建设思路 通过加强专业建设与学科建设，改善办学条件，稳定师资队伍，营造浓厚的学术研究氛围，经常性的举办学术报告，积极安排对外学术交流，以及时了解学科前沿动态，全面提高教师队伍的整体素质。 以教授和骨干教师为主体建立学术梯队，加强学术研究与内部交流，提高学术水平和教学，大力培养青年教师，形成具有凝聚力和战斗力的核心队伍。为了提高教学质量，在授课教师的安排上，尽量让高职称、高水平教师上教学第一线，开展导师制和教学法研究，帮助青年教师不断提高教学水平。对青年教师实施实验室锻炼制度，并对青年教师的培养实行导师制。 创造条件鼓励青年教师进修，目前本专业派出一名博士出国进修，另一名教师在北京化工大学进修。 积极开展学术交流与合作，采用多种形式聘请国内知名学者、教授和工程技术专家，开展学术交流与合作研究。 二、人才培养方案与课程体系建设 结合我校应用型人才培养要求，重新制订了2014级和2015级专业人才培养方案，在新的培养方案中，增加自主学习模块并实行分学段教学，增加了实践教学的比重，其中实践性教学环节占专业总学分均在20%左右，实践环节的加强，能够大大强化学生的动手能力，提高综合素质；此外制定出了专业学习大纲，从人才成长目标与规格、毕业生就业与考研指南、课程结构、学习方法和学习路径等方面，为学生的求学之路指明了方向与路径；为配合大类招生的学生进行专业分流，开设了专业导航课，更加细化了岗位技术标准体系，使学生对应用化学专业有了更加深刻与明确的认识。 在教学内容与课程体系的改革建设方面，组织专业内部教师对专业建设规划与人才培养方案的制定进行讨论，并对规划与方案的实施进行监督；以专业负责人和主讲教师为核心成立系列课程建设小组，对系列课程的构成、课程内容的整合与调整以及相关课程的内容衔接、课程标准的制定等具体教学内容改革与建设进行工作；以专业负责人和实验主讲教师为核心成立系列实验建设小组，对实验教学内容与方式进行改革，制定实验室建设规划，将理论教学与能力培养和素质教育紧密结合；定期组织教师开展公开课和教学法研究，对教学内容与方法进行交流和改进，不断提高教学质量；积极组织、参与全国或地区性的高等教育和专业建设学术研讨会，学习先进的教学改革经验。 三、实践教学环节的建设 实践教学环节的建设内容主要包括：理论课程实验、课程设计、科研训练、生产实习、毕业论文等环节，实践教学环节的改革与建设，是实现高素质人才培养目标的核心内容，只
《应用化学专业大作业》教学大纲
《应用化学专业大作业》教学大纲 英文名称：Laboratory of Applied Chemistry 2 学分：2 实验学时：2周类型：综合性 先修课程：无机化学与实验、分析化学与实验、有机化学实验和物理化学实验等 教学对象： 应用化学专业本科生 教学目的： 本课程是在《化学综合实验》的基础之上开设的。针对应用化学四个不同方向选择不同的实验内容。训练学生的化学综合实验的技能：培养学生掌握一些无机物、有机物和共聚物合成的基本实验方法；培养学生掌握现代分析仪器和技术，掌握胶体和表面化学实验的技能，掌握水化学的基本实验方法和技术。培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力和养成严肃、认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。为学生学习后继课程和进一步掌握新的科学技术成就打下必要的基础。 教学要求： 综合掌握各种化学品和新材料的合成、检测和性能测试的原理、方法和技术，并达到一定的熟练程度；能够正确地运用有关的基本理论和方法设计合成路线和解决实际课题中的应用化学问题，并运用有关基本操作方法实现有关合成、检测和性能测试，从而为以后进行科学研究、生产管理打下扎实的基础，并且在创新能力方面得到较大的培养。 教学内容 第一章现代分析化学实验 实验十六气相色谱（8小时） 基本要求： 掌握固定液的配制及涂渍技术和柱的填装及老化技术、进行柱性能试验及极性试验。 重点： 掌握气相色谱的操作技术。 难点： 气相色谱柱及操作条件对分离效果的关系。 实验十七高效液相色谱法测定盐酸普鲁卡因（8小时） 基本要求： 熟练使用高效液相色谱仪。 重点： 掌握高效液相色谱的操作技术。 难点： 高效液相色谱的操作条件对分离效果的关系。 实验十八配合物键合异构体制备及红外光谱测定（8小时） 基本要求： 通过[Co(NH3)5NO2]Cl2和[Co(NH3)5ONO]Cl2的制备，了解配合物的键合异构现象并巩
应用化学试卷
- 1 - 装 订 线 兰州城市学院 2006-2007学年第一学期 《应用化学》期末考试试卷（A ） 承担单位 化学系 任课教师 朱彦荣 阅 卷 人 一、 填空（每空0.5分，共20分） 1、根据分子结构，可将糖类分为 、 、和 。 2、食品质量鉴定方法有 、 和 。 3、三大热能营养素是 、 、和 ；其中 是体内产热效能最高的热能营养素。 4、磷脂质据其结构、性质和起生理作用的部位分为 、 、和 。 5、β-胡萝卜素是 的前体，抗坏血酸就是维生素 。 6、蛋白质是人体中 元素的唯一补充源，含全部必需氨基酸的蛋白质称为 蛋白质。 7、人体中必需的七种常量元素是 。 8、食品和动植物机体中的水分有 和 两种存在形式。 9、农药据其毒杀方式分为 、 、 、和 。 10、酶作用的抑制分为 和 两种。 11、硝酸盐和亚硝酸盐是食品发色剂，但因有 作用和 作用，故其用量受到严格限制。 12、影响土壤肥力的因素主要有 、 、 、和 。 13、食品污染分为 性污染、 性污染和 性污染。 14、长效染发剂依其种类分为 、 和 。 15、氮肥中有效氮含量以 表示，磷肥中有效磷含量以 表示。
二、选择题（每题1分，共15分） 1、下列属于无糖食品的是（） A、黄瓜 B、蜂蜜 C、食用油 D、瘦猪肉 2、维生素E和C在机体中生理作用的共同点是（） A、氧化作用 B、抗坏血病作用 C、抗氧化作用 D、增强生育功能 3、非必需氨基酸是指（） A、人体必需且体内不能合成的氨基酸 B、人体中非必需的氨基酸 C、人体必需但体内能合成的氨基酸 D、食品中不需要摄入的氨基酸 4、豆类蛋白质中（）含量最丰富，故是谷类蛋白质理想的互补食品。 A、亮氨酸 B、糖类 C、脂肪 D、赖氨酸 5、下列物质中毒性最强的是（） A、肉毒毒素 B、河豚毒素 C、苦杏仁甙 D、砒霜 6、必需氨基酸共有（）种。 A、六种 B、八种 C、十二种 D、二十种 7、肥料三要素是（） A、碳、氢、氧 B、钙、镁、磷 C、硫、铁、锰 D、氮、磷、钾 8、下列不属于还原性双糖的是 A、蔗糖 B、麦芽糖 C、乳糖 D、纤维二糖 9、作物生长需要量最大的三种元素是（） A、钙、镁、磷 B、硫、锌、锰 C、碳、氢、氧 D、氮、磷、钾 10、维生素H又称（） A、抗坏血酸 B、生育酚 C、核黄素 D、生物素 11、食品中Aw值一般（） A、等于1 B、小于1 C、大于1 D、小于0 12、在氮平衡表达式B=I-（U+F+S）中，按照正常生理要求，B值应（） A、等于0 B、小于0 C、大于0 D、等于1 13、一般养分（①钾盐②硝酸盐③氨盐④磷酸盐）在土壤中移动性从大到小的顺序为（） A、①②③④ B、②③①④ C、③①④② D、③②④① - 2 -
应用化学专业描述
应用化学专业描述各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 应用化学专业描述 专业级别：本科所属专业门类：化学类报读热度：★★ 培养目标：本专业培养具备化学的基本理论、基本知识和较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。 培养要求：本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。 毕业生应获得的知识与能力： 1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；
2．掌握无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能； 3．了解相近专业的一般原理和知识； 4．了解国家关于科学技术、化学相关产业、知识产权等方面的政策、法规； 5．了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况； 6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。 主要课程：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、化学工程基础及化工制图。 学业年限：四年 授予学位：理学或工学学士 开设应用化学专业院校毕业生能力用人单位评价：
本专业毕业生能力被评为A+等级的学校有： 清华大学复旦大学浙江大学吉林大学 四川大学天津大学大连理工大学兰州大学 华南理工大学北京化工大学华东理工大学 本专业毕业生能力被评为A等级的学校有： 北京大学南京大学武汉大学北京师范大学 西安交通大学山东大学中山大学上海交通大学 华中科技大学哈尔滨工业大学中南大学东北大学 重庆大学北京理工大学北京科技大学湖南大学 东北师范大学福建师范大学南昌大学浙江工业大学 中国石油大学(北京) 太原理工大学中国石油大学(华东) 西北大学
应用化学专业简介
应用化学专业简介 培养目标 本专业主要培养具备化学的基础知识、基本理论和较强实验技能，相关的工程技术知识和基本技能，能在石油、化工、制药等行业从事生产、质量检验、新产品应用及开发等工作，适应社会主义现代化建设事业需要的，德、智、体、美全面发展的高级技术应用型人才。 就业领域 毕业生主要在石油、化工、制药、环保及相关行业从事以下工作： 1.各种原料及成品的分析测试 2.化工、石油炼制等生产操作、技术和质量管理 3.石油产品的调配、分析与营销 4.精细化学品、油田化学剂的研制与开发 5.分析仪器的维护和保养，化验室的技术与质量管理 6.分析仪器营销 主要课程 分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、石油产品分析与应用、油田化学原理与技术、化工设备和仪表、精细合成单元反应 新增课程 石油炼制、化工设备与仪表、化工仿真实习、石油商品学、精细化工概论、工业分析 主要课程介绍 1．无机化学：化学反应中有关平衡、氧化还原、周期率、物质结构等基本理论，元素和化合物的基本知识，化学反应的基本规律。 2．有机化学：有机物的命名、结构、物理性质和化学性质、实际应用。有机化合物的典型反应及重要合成方法，各类有机化合物相互转变的基本规律，有机化合物结构与性质关系。 3．分析化学：化学定量分析方法，包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析以及吸光光度法的基本原理、结果计算和实际应用。 4．物理化学：学习化学变化基本规律，内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、统计热力学、表面化学及胶体化学初步。 5．高分子化学：高分子研究对象、聚合物分类、自由基均聚与共聚、阳离子聚合、阴离子聚合、缩合聚合等的基本原理、反应动力学以及实施方法。 6．仪器分析：紫外光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、电位分析法、气相色谱法和液相色谱法的基本原理、分析方法及实际应用，相关仪器操作技术。7．化工原理：将复杂的化工工艺过程抽象为数量有限的单元操作，学习化工单元操作中的基本原理、典型设备及其计算。
应用化学有机化学试题答案
一、命名或写出结构式（10分），每小题2分。 1、6-甲基-5-庚烯-1-炔 2、（2Z ，4E ）-2-氯-2，4-己二烯 3、S-4-甲基-3-溴-1-戊烯 4、5-溴-2-萘甲酸 5、1-甲基螺[3.5]壬烷 二、完成下列各反应式（18分） 2. 3. Cl-CH 2CH 2-CF 3 1. Cl COOH ;; SO 3H SO 3H NO 2 ; 4、5、 CH CHCH-CH 3 CI Ph 6、 CH 2-CH-CH 3 7、 CH 3 H H CN Br CH CHCH-CH 3 OH C=C H CH 3Br 8、. CH 3
三、下列各反应中有无错误？如有，指出错在何处。（5分） 9、 CH 3 -C-CH 3 CH 3CH 2CH 3 COOH -C-CH 3 CH 3CH 2CH 3 10、. CH 3H C H 3CH 3C H 3C H 3CH 3CH 3 C H 3CH 2CH 3 H Li H H CuLi ( )2 11、 1、，（ ）2、） 3、（） 4、（（ ×生成 共 轭 烯烃 ） 5、（ √ ） × 主要为 消 去产 物 ×× 不 反 应 有活 泼氢
四、回答下列问题（12分） 1、 （4分） 顺式反应快。 2、 2、3 （2分） 3、（3分） 4、 ④ （1分） 5、（2分） 五、按要求排列顺序（10分） 六、用简单的化学方法鉴别下列化合物（5分） 解答： 每鉴别出一个得1分。 顺式生 成： CH CH 3 2 （）反 式生成： CH CH 3 2 （）(1)()(2)()(3)()对映体顺反 异构 同一物 质CH 2=CH-CH=CH 2+H CH 3-CH-CH=CH 2CH 3-CH=CH-CH 2 Cl Cl 动力 学控制 热力学 控制+1、 A C B 2、3、4、?5、A C B C A B D C A B A C B A 、 B 、 C 、 D 、 无 无 现象无 现象 褪色 立即 有沉 淀片刻 后 有沉 淀加热 后 才有沉 淀
应用化学《结构化学》期末考试试卷A答案
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷评分标准 (应用化学专业用,A 卷；闭卷) 物理常数: m e = 9.109×10-31 kg; e = 1.602×10-19 C; c = 2.998×108 m/s; h = 6.626×10-34 J ·s; 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是研究 物质的微观结构及其宏观性能关系 的科学。 2. 测不准原理意义是: 不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量 。 3. 态叠加原理是: 由描述某微观体系状态的多个波函数ψi 线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态 。 4. 若Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ = E ψ成立，力学量算符?对应的本征值是 E 。 5. 变分原理: 用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量 。 6. H 2+成键轨道是 ψ1 ，反键轨道是 ψ2 ，电子总能量是ab S E ++= 11β α，键级为 0.5 。 7. 等性sp 3杂化，杂化指数是 3 。该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ,则2 1c +2 2c = 1 。 8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。 9. O 2分子的键级是 2 , 分子中有 2 个单电子，分子是顺磁性，磁矩为2.828 B. M.。 10. 丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618β 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 |0.742β| ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。 二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (A) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (A) 16. (D) 17. (D) 18. (D) 19. (B) 20. (B) 三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分):对的在括号内画√，错的画× 21. × 22. √ 23. √ 24. √ 25. √ 26. √ 27. √ 28. √ 29. √ 30. √ 四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分) 31. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒 32. [分子轨道]: 描述分子中电子运动状态的数学函数式 33. [算符]: 用于计算力学量的运算规则 34. [分裂能]: 配位中心原子(过渡金属原子或离子)在配位场作用下其d 轨道分裂为高能级和低能级，高–低能级差即分裂能 35. [John –Teller(姜泰勒)效应]: 过渡金属原子或离子在配位场作用下其d 轨道分裂后使d 轨道中电子分布不均而导致配合物偏离正多面体的现象 五、计算题(本大题共4小题，任选两小题，每小题10分，共20分) 36. 对共轭体系: 将π 10-9 米，计算π电子跃迁时所吸解：分子中共有10个π电子，电子排布为: 252 42322 21ψψψψψ。电子从能量最高的占据轨道5ψ跃迁到能量最低的轨道6ψ上所需要的能量: 192 9312 3422222210925.3) 103.1(101.98)10626.6()56(8)56(----?=??????-=-=?ml h E n (焦) ()() 1119 8 3410064.510 925.310998.210626.6---?=????=?=E hc λ(米) 37. 用Slater(斯莱脱)方法计算可知, 对电子组态为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1的4s 电子，其屏蔽常数8.164=s σ;对电子组态为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)1的3d 轨道上的电子，其屏蔽常数为18.0。试通过计算证明: 钾原子基态的电子组态应该是(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1。 解: 114.442.26.136.132222 *4-=-=-=n Z E s (e.v.), 511.13 16.136.1322 22 *3-=-=-=n Z E d (e.v.) E 3d > E 4s ,电子优先填充4s 轨道, K 原子电子组态应该是: (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1
应用化学专业前沿应化11-2
应用化学学科前沿 高分子材料 前言： 高分子材料也称聚合物材料，它是以高分子化合物（树脂）为基体，再配以其他添加剂（助剂）所构成的材料。高分子材料包括天然高分子材料，如棉、麻、丝、毛等；由天然高分子原料经过化学加工而成的改性高分子材料，如粘胶纤维、醋酸纤维、改性淀粉等；由小分子化合物通过聚合反应合成的合成高分子材料，如聚丙烯树脂、顺丁橡胶、丙烯酸涂料等。由于高分子材料概括性太大，先介绍几种不同高分子材料的发展现状。 高分子材料是材料领域中的新秀，它的出现带来了材料领域中的重大变革。高分子材料与其他的各种材料（如木材、陶瓷、金属、水泥、棉、毛、丝、皮革、纸张等）并驾齐驱，在各种工业部门得到了广泛的应用，这主要是高分子材料本身具有许多的优良特性，例如塑料质地轻盈、加工成型方便，可以制成各种生活用品；工程材料具有较高强度，可以代替金属,由于高分子材料的相对密度为1.0~1.4，是钢铁相对密度的1/8、铝的1/2，这对于要求减轻自重的应用，有特殊的意义。 从我们以前学过的化学知识中可以知道，高分子材料其实是有机化合物, 有机化合物是碳元素的化合物．除碳原子外, 其他元素主要是氢、氧、氮等．碳原子与碳原子之间, 碳原子与其他元素的原子之间, 能形成稳定的结构．碳原子是四价, 每个一价的价键可以和一个氢原子键连接, 所以可形成为数众多的、具有不同结构的有机化合物．有机化合物的总数已接近千万种, 远远超过其他元素的化合物的总和, 而且新的有机化合物还不断地被合成出來．這样, 由於不同的特殊结构的形成, 使有机化合物具有很独特的功能．高分子中可以把某些有机物结构（又称为功能团）替换, 以改变高分子的特性．高分子具有巨大的分子量, 达到至少１万以上, 或几百万至千万以上, 所以, 人们將其称为高分子、大分子或高聚物． 高分子的种类繁多，随着化学合成工业的发展和新聚合反应和方法的出现，种类不断增加，就要进行分类。可以根据来源、性质、用途、结构等不同的角度进行多种分类。依据材料的性能和用途，可以将聚合物分为塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂、功能高分子、离子交换树脂等；按应用功能分类可以分为通用高分子如塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂等，功能高分子如具有光电磁等物理功能的高分子、高分子药物等，特殊功能高分子如耐热、高强度的聚碳酸酯等，仿生高分子如高分子催化剂、模拟酶等。 高分子材料可以人为合成，那是不是代表着人们可以随心所欲的合成自己需要的材料呢？答案当然是否定的。就目前人类的科学发展水平来看，想随心所欲的合成高分子材料是不可能的。先来看看目前高分子材料的发展现状以及发展前景吧。 随着高分子材料合成与加工的技术进步,塑料在各行业得到广泛、深入的应用。各行业所采用的塑料制品大不相同,对制品的材质、性能等方面的要求各有其特殊性。塑料助剂、树脂原料和塑料加工机械一起组成了塑料加工的三大基本要素。此外,加工工艺水平、配方技术以及相关配套服务设施也成为完美展现塑料制品性能的不可或缺的因素。据统计,2001年全球塑料助剂的消费量达到了7900kt,销售额146亿美元,其中,功能助剂占据了80%左右。一些新型功能助剂发展时间不长,消费量较低,却带来了助剂产业新的突破点和增长点,丰富完善了整个助剂体系,其高技术含量和巨大的增幅显示了强大的生命力。同时,传统的助剂也正努力寻找新的替代品。单一结构对应单一性能,仍是助剂分子结构研究和设计的理论基础,但复合化、高分子量化、环保化等新思路逐渐占据了新型研发的主线。一剂多功能化和单剂单功能高效能化成为现代助剂研发的趋势。在注重功能体现的同时,人们将更多的目光投在了前期的加工适用性、配方设计和后期的回收、无害化处理等问题上,这使得助剂研究的结构更
应用化学专业介绍及就业前景汇编
应用化学专业简介 应用化学专业偏重于应用，是研究如何将当今化学研究成果迅速转化为实用产品的应用型专业。 应用化学培养目标 本专业培养具备化学的基本理论、基本知识相较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理丁作的高级专门人才。 应用化学专业培养要求 本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。 应用化学毕业生具备的专业知识与能力 1.掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识; 2.掌握无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能; 3.了解相近专业的-般原理和知识; 4.了解国家关于科学技术、化学相关产品、知识产权等方面的政策、法规; 5.了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况; 6.掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法;具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能
力。 就业方向与前景 毕业生主要在精细化工相关企事业单位、商贸公司从事技术开发、产品研制、生产管理、生产监督、环境监测、质量检验、技术服务等工作。还可到相关行业从事化学品的应用研发、安全管理、质量检测等工作。 就业前景分析(按应用化学专业相关职位统计) 据统计，应用化学专业就业前景最好的地区是：上海。在"物理学类"中排名第3 。 应用化学专业主要方向：就业行业包括教育、材料、军工、汽车、军队、电子、信息、环保、市政、建筑、建材、消防、化工、机械等行业。部门包括：各级质量监督与检测部门、科研院所、设计院所、教学单位、生产企业、省级以上的消防总队等。 主要课程：无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、高等数学、物理化学(含结构化学)、高分子化学、精细化学、化学工程基础、化工制图、结构化学、化工原理。 应用化学就业前景分析 应用化学是研究如何将当今化学研究成果迅速转化为实用产品的应用型专业.应用化学与人类的衣、食、住、行及当今所有高新技术,都有着密切的关系,是21世纪重点发展的技术领域,所以本专业具有广阔的发展天地和发展前景.由于所学的知识比较广泛,毕业生将会具 有较强的适应能力和较广泛的选择范围.化工企业、贸易公司和政府机关中的口岸、海关、商检、公安和环保等部门,也都非常需要应用化学人才的加入.此外,毕业生在选择就读研究生
应用化学专业培养方案
应用化学专业培养方案 （理学，化学，070302） 一、培养目标 本专业培养符合化学化工、食品、医药、商检、环保及能源等行业发展和社会经济建设需求，能够承担社会责任、具备交叉学科知识和实践技能，具有创新意识和开拓精神的应用型本科人才。 二、培养要求 本专业培养的基本要求是所培养的学生能够适应科技进步和社会发展需要，适应改革开放和社会主义经济建设需要，掌握扎实的现代化学化工基础及专门知识。具有较强的专业实验技能、工程实践能力。有对新技术、新产品、新工艺和新设备进行研究、开发和设计的能力。 三、培养标准 本专业的培养规格分为知识、能力与素质三大方面，共计12条培养标准。 1. 知识要求 （1）掌握一定的人文科学知识，社会科学知识，自然科学与工程技术的基础知识和前沿知识；数学、物理、外语、计算机与管理的基础知识，具有初步的科学实验、情报信息等方面的知识； （2）掌握本专业所必须的、系统的、比较深厚的基础理论知识，了解本专业与相关专业前沿性问题与发展趋势； （3）具有一定的专业知识，相关的工程技术知识和技术经济，对本专业范围的科学技术新发展及其动向有一般的了解。 2．能力要求 （1）具有较强的自学能力、具有综合应用各种手段(包括外语)查取资料、获取信息的基本能力；具有应用语言、文字、图件进行工程表达和交流的基本能力；至少掌握一门计算机高级语言，具有计算机应用、主要测试和试验仪器使用的基本能力； （2）具有较强的科学试验、分析解决本专业工程技术问题的能力； （3）具有本专业所必需的制图、运算、实验、测试、计算机应用等基本科学技能，以及一定的基本工艺操作技能； （4）具有独立获取知识、提出问题、分析问题和解决问题的科学思维、基
04应用化学物化试题A
西北农林科技大学 2003～2004 学年 第 二 学期 应用化学 专业 物理化学 课程考试（A ） 命题教师 杨 亚 提 审题教师 考试班级 ______________ 考生姓名 考生学号 考生成绩_______________ 一、选择题（单项，每题1分，共20分） 1. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0 2.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较 （ ） A ．大 B. 小 C. 相等 D. 不能比较 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将 （ ） A.维持不变 B.略有增加 C.略有减少 D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 8.dG = -SdT + Vdp 适用的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制取氧 D.-10℃、101.3kPa 下水的凝固 9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l 、σ l-s 和σ g-s 为间的关系是 （ ） A. σg-l +σg-s > σ l-s ` B. σg-s -σl-s > σ g-l C. σ g-l +σ l-s > σ g-s D. σ g-l -σ l-s > σ g-s 11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 （ ） A.0=?θm r G B. 0=?θm r H C. 0=?θ m r S D.0=∑B B μν 12.最可几分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. T i i e g κε- B. T i T i i i e g e g κεκε- - ∑ C. T i e Q N κε- D. T i i e g Q N κε-