最新第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点

第七章应用广泛的酸碱盐

一、酸性溶液和碱性溶液

1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液

2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水

二、溶液酸碱性的强弱程度

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

←─────────中性──────────────→

酸性增强中性碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，

pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。

四、酸、碱、盐的概念及溶解性

1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在

酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性

①酸：都可溶

②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3

不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

五、浓硫酸和浓盐酸

1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。

吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3

脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑

氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2

腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。

2．浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。

浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+

1．酸能使紫色石蕊变红色 PH﹤7

2．酸+活泼金属＝盐+H2↑置换反应

3．酸+金属氧化物＝盐+H2O 复分解反应

4．酸+碱＝盐+ H2O 复分解反应（中和反应）

5．酸+盐＝新酸+新盐复分解反应

掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象

七、NaOH和Ca(OH)2物理性质

八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH

1．碱溶液能使紫色石蕊变蓝色pH﹥7

2．碱溶液+某些非金属氧化物＝盐+H2O 不是复分解反应

3．碱+酸＝盐+水复分解反应（中和反应）

4．碱溶液+盐溶液＝新碱+新盐复分解反应

掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象

九、中和反应

1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2．实质：H＋＋OH－＝H2O

注意：①中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。

②中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。

③中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指

示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。

④酸、碱的中和反应时一定有热量放出。

3．应用：①用熟石灰改良酸性土壤②处理工厂的废水③用于医药

十、常见的盐

十一、盐的化学性质

1．金属+ 盐（可溶）→新金属+新盐

注意：①盐与金属反应，盐必须可溶。

②在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外）

如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓

③铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。

④金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。

2．酸+盐→新酸+新盐

注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。

3．盐+ 碱→新盐+新碱

4．盐+ 盐→两种新盐

十二、侯氏联合制碱法

过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。

化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

十三、化学肥料

1．农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；

化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。

2．氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl

硝态氮肥：NaNO3氨水：NH3·H2O

注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+ H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

3．钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

4．磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

5．复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示

特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；

（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。

十六、六种离子检验

H+：石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)2

OH－：酚酞、pH、CuSO4溶液FeCl3溶液

NH4+：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

CO32－：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊

Cl－：取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

SO42－：取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

第七章化学方程式汇总

1．酸的通性

（1）与酸碱指示剂作用

（2）酸+活泼金属→盐+氢气

①镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

②镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

③铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

④铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

⑥锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

⑦铝和稀盐酸2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑧铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

（3）酸+金属氧化物→盐+水

①盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

②硫酸除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O

③盐酸和氧化铜反应CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O

④硫酸和氧化铝反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

（4）酸+碱反应→盐+水（中和反应）

①盐酸和氢氧化钙2HCl +Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O

②硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

③氨水（NH3·H2O）和稀硫酸反应生成一钟氮肥硫酸铵和水

2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O

④硝酸和石灰水2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2+ 2H2O

（5）酸+碳酸盐反应→新盐+二氧化碳+水

①盐酸和大理石作用CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

②硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑2．酸的特性

（1）盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO3

（2）硫酸和氯化钡反应H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl

3．碱的通性

（1）与酸碱指示剂作用

（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于复分解反应！）

①二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O

②二氧化碳和氢氧化钠溶液CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O

③二氧化硫和石灰水反应Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

④二氧化硫和氢氧化钠溶液SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

⑤三氧化硫和氢氧化钠溶液SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O

（3）碱+酸→盐+水（中和反应）

（4）碱+某些盐→新碱+新盐

①石灰水和硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4== Cu(OH)2↓ +CaSO4

②氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

③氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3↓ +3NaCl

4．碱的特性

氢氧化钙溶液和碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH

5．盐的通性

（1）盐+ 金属→新盐+ 新金属

①铁和硫酸铜溶液Fe+ CuSO4== Cu+FeSO4②铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3== 2Ag+Cu(NO3)2

③铝和氯化铜溶液2Al+ 3CuCl2== 3Cu+2AlCl3④铁和硝酸银溶液Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2

（2）盐+ 酸→新盐+ 新酸

①大理石和盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

②碳酸钠和稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑

③硝酸银和盐酸HCl + AgNO3== AgCl ↓+ HNO3

④氯化钡和稀硫酸H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl

⑤碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐+ 碱→新盐+ 新碱

①碳酸钠和石灰水作用Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ +2NaOH

②氯化铁和氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl

③氯化铵和熟石灰Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

④硫酸铵和氢氧化钠溶液2NaOH+ (NH4)2 SO4 == Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑

⑤硫酸铜和氢氧化钡溶液CuSO4 +Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（4）盐+ 盐→新盐+ 新盐

①氯化钠和硝酸银溶液NaCl + AgNO3=== AgCl ↓+ NaNO3

②硫酸钾和硝酸钡溶液K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2KNO3

③碳酸钠和氯化钙溶液CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2Na Cl

④硫酸钠和氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl

其他重要方程式

高温

①工业上煅烧石灰石制取生石灰CaCO3== CaO +CO2↑

△

②碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

③用氨水吸收废水中的稀硫酸2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O

初三化学《酸碱盐》知识点总结09996

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 中考演练： 一、选择题 1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③② 4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg

初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐

《应用广泛的酸碱盐》知识树

《应用广泛的酸碱盐》知识树 单元教材简析：

本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。 从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。 教学目标： 认知目标： 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用； 10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途； 11．知道一些常用的化肥的名称和作用； 12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。 能力目标： 1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1

中考化学重难点：酸碱盐知识点总结与分析

中考化学难点：酸碱盐知识点总结(一) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （ 3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （ 4）碱 + 酸→盐 + 水 （ 5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （ 3）酸+碱 → 盐+水 （ 4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： ①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （ 1）改变土壤的酸碱性 （ 2）处理工厂的废水 （ 3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH （ 1） （ 2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨 中考化学难点：酸碱盐知识点总结(二) 酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活泼金属起置换反应 酸+ 金属==盐+ 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水

初三化学酸碱盐知识点总结

1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）

酸碱盐的应用

第四节酸、碱、盐的应用——化学肥料 枳沟初中化学组 学习目标 （1）知道常见化肥的种类和作用。 （2）学会实验室鉴定铵根离子方法并会操作。 （3）通过对化学肥料的学习充分认识到人类生产活动与化学的密切关系。学习过程： 一、化学肥料的种类 【自主学习】 研读课本201页内容，思考下列问题，小组交流讨论后，小组展示。 1．你接触过的化肥有哪些，对这些化肥按营养素分哪几类？ 【迁移与应用】课本201页“观察与思考” 独立思考，小组讨论，展示。 2．豆科植物需不需要追加氮肥？为什么？ 3．化学肥料与农家肥料相比有哪些利弊？ 【知识拓展】 回想生物学习的知识，先独立思考氮、磷、钾肥的作用，然后再小组探讨答案。 1、氮肥： 2、磷肥： 3、钾肥： 二、铵态氮肥的检验 【思考】 1．我们用的化肥最多是哪一类？氮肥又分为哪几类？ 2．这几种氮肥中日常生活中用的最多的是哪一类？ 【思考】 根据前面学习的碱的性质和复分解反应发生的条件来看硫酸铵与消石灰会发生反应吗？ 【探究实验】 请同学们以小组为单位，完成课本202页实验，各小组把本组的实验结果整理后，填写在下表中。

小组讨论，完成下面问题: 1．根据实验一，如何检验铵态氮肥？ 2．根据上述实验，使用铵态氮肥时应注意什么？ 【课后拓展】： 同学们阅读教材第202页拓展视野的内容思考： 我们在实验室里可以用这种方法检验铵态氮肥，那么农民通常都使用什么方法来检验化肥的呢？ 达标检测： 1、下列物质属于钾肥的是（） A、NH4NO3 B、Ca（H2PO4）2 C 、NH4HCO3 D 、KCl 2、下列化学肥料属于复合肥的是（） A、（NH4）2SO4 B 、KNO3 C、Ca（H2PO4）2 D 、CO（NH2）2 3、下列关于化学肥料的叙述中不正确的是（） A、氮肥能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 B 、钾肥可以抗倒伏 C、复合肥料是两种或两种以上化肥的混合物 D 、有些化肥长期施用可以使土壤板结 4．某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行了小组辩论，正方观点是使用化肥的利，正方的下列观点中不科学的是（） A．施用化肥可以使农作物增加产量 B．施用化肥不会造成环境污染 C．化肥肥效快效果明显 D．复合肥给农作物提供几种营养元素能力提高 5．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚里补充二氧化碳，具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶里加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。 （1）反应的化学方程式____________ __________。 （2）把塑料桶作为反应容器，不能用铁桶，这是因为____________________。 （3）把塑料桶悬挂在高处是因为___________________ ______。 （4）反应生成的硫酸铵在农村可用做________。 （5）大棚内开“碳吧”可促进植物的______作用。

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH - ） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。 3．一些pH变化的图像 4．pH试纸的使用注意事项： （1）广泛pH试纸只能精确到整数；

生活中酸碱盐的应用

生活中的酸碱盐妙用 学校：农一师二中 班级：初三（5）班 姓名：周童 指导老师：杨薇

酸碱盐 酸碱盐的概念 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 酸的性质 酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质 碱+酸（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

酸碱盐基础知识笔记整理

酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

生活中酸碱盐的应用

生活中得酸碱盐妙用 学校：农一师二中 班级：初三（5）班 姓名：周童 指导老师：杨薇 由金属离子与酸根离子结合生成得化合物为盐，不一定都就是如此。 由金属离子与氢氧根离子结合生成得化合物为碱。 酸得性质 酸+碱=盐+水即：中与反应。反应条件：无反应类型：中与反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐反应条件：1、有气体或者水或者沉淀生成才能反应2、盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但就是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体与水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属就是活泼金属反应类型：置换

例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱得性质 碱+酸（见酸得性质） 碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱与盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物就是酸性氧化物反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐得性质 盐+酸-（见酸得性质） 盐+碱-（见碱得性质） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这就是一个沉淀得反应 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属得活动性比盐中得大（二者同时满足）反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）

酸碱盐的应用(1)除杂

酸碱盐的应用——除杂 一、物理方法： 过滤：适用于分离和的物质。蒸发：适用于分离出的物质。降温结晶：适用于分离出的物质。磁铁吸引：可以除去。 二、化学方法（吸收或转化） 三原则：不增——不能产生新杂质；不减——不能将所需物质反应掉 易分——所加物质最好不同状态，以易于分离 1、气体吸收：吸收二氧化碳杂质用溶液；吸收水蒸气用；吸收氨气用；吸收氯化氢气体可以用。除去氧气一般通过。 2、常见转化（写出方程式） CO转化为CO2；CO2转化为CO 。CaCO3转化为CaO 。 3、酸碱盐溶液除杂 一般方法：找准杂质离子，对症下药，将杂质离子转化为沉淀，气体或置换 （1）生成沉淀法 例如：NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质 先找准杂质离子为，同时注意不能引入新杂质，可加入适量的溶液，使离子转化为沉淀过滤除去。 （2）生成气体法 例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3， 找准杂质离子为，为了不引入新的杂质，可加入适量的稀，将转化为气体而除去。 （3）置换法： 例如：在FeCl2溶液里含有少量CuCl2杂质， 此时杂质离子为可加入适量的将CuCl2中的Cu置换出来，使溶液变成。1.除去括号中的物质，并写出相应的化学方程式 （1）硝酸钾（氯化钾） （2）氢气（二氧化碳） （3）盐酸（硫酸） （4）硝酸钾（硝酸钙） （5）氯化钙（盐酸） （6）硫酸钾（碳酸钾） 当有多种杂质需要除去的，需要考虑到后加的物质最好能够将前面所加过量物质一并除去。 例一：硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（） A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4 例二、用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。

最全面初中酸碱盐知识点总结

酸碱盐知识点 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐

第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点

第七章应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在 酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性 ①酸：都可溶 ②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 五、浓硫酸和浓盐酸 1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。