工程化学试题及答案(分部分)
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）
1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+
(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ?
3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：S
θm(g) ＞S θm(l) ＞S θm(s) 。 5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。 6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3
, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。 8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ
?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K
θ不稳＝7.94×10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+的K
θ不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l)
2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)
14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则，Q 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中，负极上发生氧化反应。 25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0 值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的θ b K 值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H 2SO 4为二元强酸，当42SO H c =0.05mol ·dm -3时,pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。 49、当反应aA+bB c C+dD 进行到一定程度时， d n c n b n a n D C B A ?=?=?=?。 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ 第二部分 选择题 1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋ +2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势： A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. θ ?值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越 强 C. θ?值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为： A. θ E= 2θ?（Ag+/Ag）－θ?（Zn2+/Zn ） B. θ E=θ?（Ag+/Ag）－θ?（Zn2+/Zn ） C. θ E=[θ?（Ag+/Ag)]2－θ?（Zn2+/Zn） D. θ E= θ?（Zn2+/Zn）－θ?（Ag+/Ag） 4. 热力学第一定律的数学表达式为：（） A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W； D、△U=W 5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（） A、减小； B 、增大； C 、不变； D、等于2 6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（） A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH 7、自发进行的化学反应，其必要条件是（） A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（） A、△H=q p； B 、△U= q v； C、△G =△H-T△S ； D、△S=△H． 9．敞开系统是指系统与环境之间：（） A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（） A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H 11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（） A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应时间； D、通入O2 12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（） A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？ (a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15．热力学第一定律的数学表达式为：（） A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W； D、△U=W 16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（） A、减小； B 、增大； C 、不变； D、等于2 17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（） A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH 18.自发进行的化学反应，其必要条件是（） A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（） A、△H=q p； B 、△U= q v； C、△G =△H-T△S ； D、△S=△H．20．敞开系统是指系统与环境之间：（） A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（） A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H 22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（） A、升高温度； B、加大N2压力；C、延长反应时间； D、通入O2 23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（） A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是： A．升温 B．降温 C．加酸 D．加水稀释 26．同离子效应可以使得： A．弱酸的电离度减小； B．弱酸的电离度增大； C．弱碱的Kb值减小 D．难溶电解质的溶解度增大； 27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是： A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2 C． 4，2，0，-1/2 D．3， 1，-2，-1/2 28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是： ?=0.14伏 已知 Sn4++2e=Sn2+θ ?=-0.79伏 Zn2++2e=Zn θ θ ?Fe3++e=Fe2+θ?=0.77伏 ?=1.36伏 Cl2+2e=2Cl—θ ?=1.08伏 Br2+2e=2Br—θ A．Fe3+ B．Zn2+ C．Ce4+ D．Sn4+ E．Cl2 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因： A．饱和作用 B．扩散作用 C．渗透作用 D．放热作用 30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为： A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4— 31．下列物质中，硫的氧化数最高的是： A．S2— B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4— 32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：A．3．6倍 B．36倍 C．360倍 D．3981倍 33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3 34．热力学第一定律的数学表达式为： A、△U=Q+W； B、△U=Qv； C、△U=Q－W； D、△U=W 35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液： A．HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10 C． HAc Ka=1.8×10—5 D．HNO2 Ka=5.1×10—4 36．下述化合物中，偶极矩不为零的是： A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．SF6 37．下列化合物中，哪个是螯合物： A．[Co（NH3）6]Cl3 B．[Cu（en）2]Cl2 C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6] 38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于2 39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A. HCl和NH4Cl ； B.NaOH和HCl ； C. HF和NaOH ； D. NaCl和NaOH 12．自发进行的化学反应，其必要条件是 A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、△H=q p； B 、△U= q v； C、△G =△H-T△S ； D、△S=△H． 14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH值为：A．10—2 B．2 C．3 D．4 15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小为： A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b 15敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为： A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H 17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应时间； D、通入O2 18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 19．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说确的是： A、共轭酸越强，其共轭碱越也强； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱； C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱； D、共轭酸碱强度无法判断； 20．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是： A、分别相等； B、 E不等△G相等； C、 E相等△G不等； D、分别都不相等 21．NH3分子的空间构型是： A、正四面体； B 、平面三角形； C 、直线型； D 、三角锥形 22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH 4 ； D 、 H 2S 24. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D. +3，3 25.Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是 ( ) A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，12 26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂和还原剂的浓度 B. 氧化剂和还原剂之间的电极电势差 C. 各可能反应的反应速率 D. 既考虑B 又考虑C 27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应； B 、能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则； C 、能量交错、Pauling 原理Hund 规则； D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则 28敞开系统是指系统与环境之间：（ ） A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 29.反应中，△G 、△H 、△S 三者之间的关系为：（ ） A 、△G =△H +T △S ； B 、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T △S ； D 、△G =T △S-△H 30.N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A 、升高温度； B 、加大N 2压力 ； C 、延长反应时间 D 、通入O 2 31.NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A 、Na +形成水合离子 ； B 、NaCl 完全电离 ； C 、水分子有氢键 ； D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降 32..方程式Zn + HNO 3→Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 +H 2O 配平后，HNO 3的计量数是（ ） (A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12 33. 按照质子理论, 下列物种中没有共轭碱的是： A. SO 42- B. HSO 4- C. H 2SO 4 D. H 3SO 4+ 34. La 2(C 2O 4)3的饱和溶液的溶解度为1.1 ? 10-6 mol ·L -1，其溶度积为…………（ ） A. 1.2 ? 10-12 B. 1.7 ? 10 -28 C.1.6 ? 10-3 D. 1.7 ? 10-14 35.在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为………………………（ ） (1) NO 2(g) ? 21N 2O 4(g) (2) 2NO 2(g) ? N 2O 4(g) A. 6.05 B. 4.92 C. 2.46 D. 1.57 36.可逆反应 PCl 5(g) → PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说确的是 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， Unit 1 Chemical Industry 化学工业 1.Origins of the Chemical Industry Although the use of chemicals dates back to the ancient civilizations, the evolution of what we know as the modern chemical industry started much more recently. It may be considered to have begun during the Industrial Revolution, about 1800, and developed to provide chemicals roe use by other industries. Examples are alkali for soapmaking, bleaching powder for cotton, and silica and sodium carbonate for glassmaking. It will be noted that these are all inorganic chemicals. The organic chemicals industry started in the 1860s with the exploitation of William Henry Perkin‘s discovery if the first synthetic dyestuff—mauve. At the start of the twentieth century the emphasis on research on the applied aspects of chemistry in Germany had paid off handsomely, and by 1914 had resulted in the German chemical industry having 75% of the world market in chemicals. This was based on the discovery of new dyestuffs plus the development of both the contact process for sulphuric acid and the Haber process for ammonia. The later required a major technological breakthrough that of being able to carry out chemical reactions under conditions of very high pressure for the first time. The experience gained with this was to stand Germany in good stead, particularly with the rapidly increased demand for nitrogen-based compounds (ammonium salts for fertilizers and nitric acid for explosives manufacture) with the outbreak of world warⅠin 1914. This initiated profound changes which continued during the inter-war years (1918-1939). 1．化学工业的起源 尽管化学品的使用可以追溯到古代文明时代，我们所谓的现代化学工业的发展却是非常近代（才开始的）。可以认为它起源于工业革命其间，大约在1800年，并发展成为为其它工业部门提供化学原料的产业。比如制肥皂所用的碱，棉布生产所用的漂白粉，玻璃制造业所用的硅及Na2CO3. 我们会注意到所有这些都是无机物。有机化学工业的开始是在十九世纪六十年代以William Henry Perkin 发现第一种合成染料—苯胺紫并加以开发利用为标志的。20世纪初，德国花费大量资金用于实用化学方面的重点研究，到1914年，德国的化学工业在世界化学产品市场上占有75%的份额。这要归因于新染料的发现以及硫酸的接触法生产和氨的哈伯生产工艺的发展。而后者需要较大的技术突破使得化学反应第一次可以在非常高的压力条件下进行。这方面所取得的成绩对德国很有帮助。特别是由于1914年第一次世界大仗的爆发，对以氮为基础的化合物的需求飞速增长。这种深刻的改变一直持续到战后（1918-1939）。 date bake to/from: 回溯到 dated: 过时的，陈旧的 stand sb. in good stead: 对。。。很有帮助 人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? !第,.卷第$期化学工业与工程技术 U C F K ,.#C >$ !, %%-年,月’:7D )0L :G 5692(O 0L ,)R 7;S D E ^@)*()99D ()* 4@N >!,%%- 收稿日期!,%%+’%)’$( 作者简介!吴济民"$)(,’#!男!河南平顶山人!$))+年毕业 于湖南大学有机化工专业!工程师!从事环己醇等工艺技术管理工作$ 环己醇装置氢气压缩机轴瓦温度超高原因分析及对策 吴济民 "中国神马集团尼龙&&盐有限责任公司!河南平顶山!-&(%$+ #!!摘要! 分析了环己醇装置氢气压缩机的轴瓦温度超高的原因!采取了有效的技改措施!避免了轴瓦温度超高!保障了氢气压缩机安全稳定运行$ 关键词!氢气压缩机%轴瓦%温度超高%润滑油 中图分类号!/1-.(!文献标识码!T !文章编号!$%%&’()%&",%%-#%$’%%--’%, !!中国神马集团尼龙& &盐公司环己醇装置采用日本旭化成公司开发的新技术!其核心运转设备氢气压缩机采用三段往复式压缩技术!作用是将氢气脱硫系统供给的压力为%>&S Q E 的氢气逐级压缩到&>%S Q E 后!分别送往加氢反应系统与环己烷精制系统$自$))6年开车以来!该压缩机显现了体积小&打气量大&操作方便等诸多优点!但轴瓦温度超高却一直影响着压缩机的长周期稳定运行!从而制约着整个装置的高负荷运行$因此!如何降低氢气压缩机轴瓦温度是要迫切解决的问题$ !!压缩机润滑油系统简介 压缩机润滑油系统是氢气压缩机的重要辅助系统!由主油泵&辅助油泵&过滤器&冷却器组成$润滑油系统在压缩机运行及开停机前后+%J B G 内给压缩机提供润滑油!经过各润滑点后的润滑油温度升高!在冷却器内用循环冷却水降温后再循环使用$压缩机轴瓦温度"/!$))’$’’,’’+’’-#与润滑油的温度有着直接的联系$ K !压缩机轴瓦温度升高的原因分析及改进措施 压缩机在压缩做功过程中!曲轴与轴瓦之间因摩擦产生热量!润滑油在起到润滑作用的同时!将热量带走!起到降温作用$但润滑油经冷却器换热后油温仍很高!进而导致轴瓦温度超高%尤其在炎热的夏季!由于环境温度高!轴瓦温度更是居高不下$另外!实际操作中压缩机入口氢气压力%>&(S Q E !而设计入口压力%>.(S Q E !这进一步加剧了轴瓦温度的升高$通过系统排查!分析并查找了可能造成压缩机轴瓦温度超高的原因!采取了相应的技改措施$,>$!油冷却器换热效率对压缩机轴瓦温度的影响,>$>$!原因分析 润滑油从压缩机各润滑点返回油箱后!由辅助 油泵增压送入冷却器进行冷却$由于冷却介质是外 管网提供的循环冷却水!一方面经过长期运转!循环水中所含杂质不断在冷却器中沉淀&生锈结垢!造成冷却效果逐渐下降%另一方面在夏季!外管网送来的循环水温度较高!经冷却后现场油温/2$6)O ’T’,指示值高达-.g ! 从而导致轴瓦温度超高$,>$>,!技改措施 鉴于循环水"给水温度+,g #作为冷却介质换热效果不佳!决定就近新增冷冻水&冷冻回水管线!采用冷冻水"给水温度.g #作为冷却介质!提高冷却效果$ ,>$>+!技改前后效果对比 !!技改前后轴瓦温度比较见表$$ 表!!冷却介质改造前后效果对比 Z 轴瓦温度/!$))’$/!$))’,/!$))’+/!$))’-/2$6)’,技改前&->.&)>+&&>((6>.-.>.技改后 &+>$ &(>6 &.>, (&>+ -+>& !!由表$可见!技改后从压缩机油温到轴瓦温度都有明显下降$ ,>,!氢气压缩机入口氢气压力对轴瓦温度的影响,>,>$!原因分析 外管网压力超过%>(%S Q E 的氢气经脱硫系统后!通过压力调节阀控制一定的压力!一部分送往氢气压缩机入口!另一部分送往己二胺装置$由于己二胺装置使用的氢气压力要求为%>(%S Q E !而氢气压缩机入口氢气压力实际只需%>&%S Q E !经平衡后!实际操作中压力调节阀压力控制为%>&(S Q E !因此!氢气压缩机实际入口氢气压力高出压缩机设计操作值%>%(S Q E !从而造成压缩机处理氢气量增万方数据 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 21世纪化学工程发展面临的挑战措施 摘要：本文论述了化学工程发展过程及发展过程中面临的挑战，我国经济水平的稳步提升，促进了化学工业生产技术的多样化发展。当前，我国大部分化工企业面临着两大挑战，一是环境的可持续发展对化学工程的严峻要求，二是化学工程面临的科技创新的挑战。 关键词：化学工程；可持续发展；科技创新；挑战 化学工程是研究化学工业及其相关产业生产过程中所进行的化学过程、物理过程及其所用设备的设计与操作和优化的共同规律的一门工程学科。化学工程领域涉及工艺开发、产品研制、过程设计、装备强化、系统模拟、环境保护、生产管理、操作控制等内容。该领域包含无机与有机化工、精细化工、石油化工与煤炭化工、冶金化工、生物化工、环境化工、材料化工等行业。在社会发展与国民经济建设中，化学工程领域具有重要作用，且化学工程与信息、材料、生物、能源、资源、航天、海洋等高新技术领域相互渗透，共同推动高新科技的发展。1我国化学工程的发展历程 化学工程在发展的过程中经历了三个阶段。第一个发展阶段称为“单元操作”[1]，该阶段的化学工程是一门共性化学工程学科，以各工业种类所需的单元设备或操作的共性规律为基础；第二个发展阶段称为“传递原理和反应工程”[2]，该阶段总结出了不同的单元设备和操作中的共性现象———流动、传热、传递和反应，即“三传一反”，第二阶段是在第一阶段基础上进一步的知识深化；第二阶段中，化学工程吸收了当时相关科学技术发展的新成果，强化了解决工业问题的能力，形成了模型化的方法论，进一步推动了化学工程在其他工业领域中的应用，第二阶段“三传一反”的相关研究引领了化学工程近半个世纪的发展。伴随社会经济的持续发展和工业技术的高速发展，化学工程的需求也在快速增长，特别是资源、能源利用与环境破坏问题的挑战，使得化学工程的重要性进一步凸显。然而，一方面化学工程的现有理论与方法已经愈发无法满足当前工业工程应用与发展的需求；另一方面，一些高新技术的发展如纳米科学、生命科学技术等也为化学工程未来深层次的发展创造了新的机遇。在此状况下，化工界关于化学工程新的发展阶段的讨论越来越多。我国化工学者郭慕孙提出“三传一反+X”[3]，认为传递过程与反应工程的研究必须扩展到介观尺度、微观尺度范畴，并在探索多尺度转变规律过程中不断发展与更新(汪家鼎)[4]。复杂性科学的进步将有力推动化学工程的发展。为了满足社会经济发展对化学工程的需要，我们首先应当关注化学工程当前面临的挑战是什么?然后面对这些挑战怎样将其转变为机遇。 2化工发展中面临的挑战 目前，在我国化学工程的发展中，第二阶段的“三传一反”依然是化学工程研究的主要内容，但化学工程的研究内容只有产生适应学科交叉融合和经济需求的变革，才能继续在社会发展中发挥重要作用。而在此变革过程中，我们面临着多方位的挑战。 2.1化学工程与环境的可持续发展 近二三百年来，随着工业的飞速发展，资源的急剧消耗，环境也日趋恶化，在人口、资源、环境与社会经济的发展上，出现了一系列矛盾。人类面临着资源短缺、生存环境质量下降等现象，迫使人们在改造自然的同时要进行深刻的反思。人们不得不面对现实，努力建立与自然新型合作关系，走可持续发展道路，建立和谐的社会经济发展的大环境。我国政府也制定了可持续发展战略，采取了积极的措施来促进经济的全面发展和生态环境的平衡。而化学工程是对环境中的各种资源进行化学处理和加工的生产过程，该生产过程产生的废弃物部分有害、有毒，进入环境会造成污染。并且有的化工产品在使用过程中也会造成对环境的污染。因此化学工业对环境影响巨大，所以实施可持续发展对化工生产尤为重要。化学工程领域要积极探索新的方法减少化工生产过程中或产品对环境的危害。这是化学工程今年来面临的一大挑战。目前我国环境保护问题面临着严峻挑战，同时资源、能源的高效清洁利用问题也面临着突出挑战，因此，化学工程的研究对象将由以煤、石油、天然气为代表的传统不可再生 初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D） 10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 什么是化学工业 化学工业是以化学方法为主的加工制造业。化学工艺是根据化学的原理与规律，采用化学和物理的措施，将原料转化为产品的方法和过程。即利用化学反应改变物质的组成和结构以生产化工产品的工业技术。 化学工业的发展，反映了人类逐步认识自然规律#不断利用自然资源的过程。 20世纪80年代，科学技术的进步和社会发展对化学产品提出了更高的要求，化学工业的“精细化”成为发达国家科学技术和生产力发展的一个重要标志。精细化是指精细化工产品的总产值在化学工业产品总产值中所占的比重，也称精细化率。精细化率的高低，在一定程度上反映了一个国家的综合技术水平、发达水平和化学工业的集约化程度。 总之，化学工业的发展过程是由初步加工向深度加工发展；由一般加工向精细加工发展；由主要生产大批量、通用性基础材料，向既生产基础材料，又生产小批量、多品种的专用化学品方向发展。如今，现代化学工业呈现以下特点： ①原料、产品和生产方法的多样性； ②生产规模的大型化、综合化和产品的精细化； ③生产技术的密集化，广泛采用涉及多学科的高新技术； ④生产的清洁化，首要解决易燃、易爆、有毒、有腐蚀等环境不友好问题； ⑤节约能量以及能量的综合利用； ⑥生产资金的高投入、高利润和高回收速度。 化学工业的发展，反映了人类逐步认识自然规律、不断利用自然资源的过程。 早在公元前2000年以前，人们就知道利用化学的方法加工制造简单的生活用品，如制陶、酿酒、冶炼等。早期的化学工艺技术简单、生产水平低下，属于作坊式生产。 18世纪中叶，第一次工业革命之后，纺织工业兴起。纺织物的漂白和印染技术的改进，需要纯碱、无机酸等化工产品；农业需要化学肥料；采矿业需要大量的炸药；无机化学工业作为近代化学工业的先导开始形成。 19世纪中叶，随着钢铁工业的发展，炼焦工业相应兴起。以炼焦副产品煤焦油及其提取物（苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽、苯酚等）为原料的有机化学工业得到迅速发展。 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 化学工程的发展与展望 化学工程的发展与展 化学工程是将化学过程和物理过程的基础理论研究与工业化学相结合的学科，不仅是一门具有百年历史的成熟基础学科，也是充满朝气、与时俱进的学科。 1 化学工程的兴起 几千年来过滤、蒸发、结晶等操作在生产中被广泛的应用，但在相当长的时期里，这些操作都是规模很小的手工作业。化学工程这一学科，是在 19 世纪后期随着大规模制造化学工业产品的生产过程的发展而诞生的。 19 世纪70 年代，各种基础化学品的生产等都有了相当的规模，化学工业有了许多杰出的成就。如索尔维法制碱中所用的纯碱碳化塔，高 20 余米，在其中同时进行化学吸收 、结晶、沉降等过程，但是人们还没有从其中找出共有的规律。1880 年，“化学工程” 第一次被英国学者 George E.Davis 正式提出，1888 年，美国麻省理工学院开设了第一个以“化学工程”命名的课程，标志着化学工程学科的诞生。1915 年，本文由论文联盟https://www.wendangku.net/doc/5f3930673.html, 收集整理美国学者 Arthur D. Little 提出了“单元操作”，将各种化学品的工业生产工艺分解为若干独立的物理操作单元，并阐明了即使是不同的工艺，只要是相同操作单元就遵循的相同原理。 1920 年，在美国麻省理工学院，化学工程从化学系分离出来，成为一个独立的系。1923 年华克尔、刘易斯和 W.H.麦克亚共同写的《化工原理》一书出版，奠定了化学工程作为一门独立的工程学科的基础。 2化学工程的发展 2.120 世纪前叶，化学工程二级学科应运而生 在20 世纪前叶，化学工程学科的发展促进了许多化学工艺的问世，如美国用丙烯合成出异丙醇，被誉为是石油化工的开端。这些化学工艺的出现，许多化学工程二级学科应运而生。 化学热力学，化学反应工程，传递过程，化工系统工程，化工控制工程等多个二级学科相继诞生。 2.220 世纪50～60 年代，化学工程完成了从单元操作到 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应化学分析试题及答案
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