分析化学-中国医药科技出版社 题库
第一章
下列分析法中属于仪器分析法的是
0 波谱法
0 电分析法
0 质谱法
重量分析法
0 放射化学法
化学分析法与仪器分析法在应用上应该是
仪器分析可全部代替化学分析
化学分析必须全靠仪器分析
0 相辅相成
0 互相配合
没有仪器就没有化学分析
波谱鉴定法，是综合运用
色谱法
0 质谱法
0 紫外光谱法
0 红外光谱法
0 核磁共振波谱法
称取约0.5g样品，采用滴定分析法进行分析。根据取样量，该分析属于下述何种分析
0 常量
半微量
微量
超微量
痕量
测定含70%左右的NaCl某样品，采用滴定分析法进行分析。根据NaCl的含量可知，NaCl在样品中是何种组分
0 常量
半微量
微量
超微量
痕量
下列各项，符合微量分析法中固体试样取样量的是
0.00002g
0 0.002g
0.02g
0.12g
0.2g
试液体积取样量为1～10mL的分析方法称为
常量分析法
0 半微量分析法
微量分析法
超微量分析法
痕量分析法
若试样中被测组分为痕量成分，则其质量分数可以是
0 0.005%
0.02%
0.5%
0.8%
0.9%
下列各项，符合常量分析法中固体试样取样量的是
1mg
10.0mg
0.04g
0.09g
0 0.2g
试样中被测组分为痕量组分，则其质量分数可能是
0 0.009%
0.02%
0.2%
0.5%
0.7%
微量分析法液体试样的取样体积是
0.009mL
0 0.2mL
1.2mL
2mL
8mL
半微量分析法液体试样的取样体积是
0.02mL
0.2mL
0 2mL
15mL
20mL
半微量分析法固体试样的取样量是
10～1g
0 1～0.1g
0.1～0.01g
10～1mg
<1mg
下列方法中属于仪器分析法的是
酸碱滴定法
配位滴定法
0 永停滴定法
氧化还原滴定法
配位滴定法
由于科学技术的发展，色谱法已成为常量组分分析的首选方法 错误
含量为0.09％的成分分析称为微量组分分析 正确
液体试样取样体积在0.9mL左右的分析属于半微量分析法 错误
固体试样取样质量在0.2g左右的分析属于微量分析法 错误
固体试样取样质量在2g左右的分析属于常量分析法 正确
液体试样取样体积在9μl左右的分析属于超微量分析法 正确
液体试样取样体积在0.1mL左右的分析属于微量分析法 正确
被测定组分含量为0.5％的分析属于常量组分分析 错误
第二章
1 一个做气相色谱的新手要确定自己注射样品的精密程度。他注射了10次，每次0.5μl。量得色谱峰高分别为：142.1、147.0、146.2、145.2、143.8、146.2、147.3、150.3、145.9、151.8mm。试计算峰高的平均值和标准偏差及相对标准偏差，并作出结论（有经验的色谱工作者很容易得到1%或更小的相对标准偏差）。 146.6mm 2.83mm 1.9%
2 用分析天平称两个样
品重量，一个是0.0021g，另一个是0.5432g，两次称量的绝对误差都是0.0001g，其相对误差各是多少？ 4.8% 0.018%
3 滴定管读数误差为±0.01mL，滴定体积为两次读数之差，所以误差为±0.02mL。如果滴定时用去标准溶液2.50mL，相对误差是多少？如果用去25.00mL，相对误差又是多少？ 0.8% 0.08%
4 某次测定结果的平均值为0.1234，标准偏差为0.0002，其相对标准偏差为多少？ 0.0016
5 某样品中某一组分测定结果为96.34%，真实值若为96.77%，则其相对误差为多少？-0.0044 6
8 根据有效数字的运算规则，32.625 ÷ 11.34的运算结果，有效数字应保留位数为
一位
二位
三位
0 四位
五位
根据有效数字的运算规则，32.625－11.34的运算结果，小数点后应保留位数为
一位
0 二位
三位
四位
五位
根据有效数字的运算规则，14.62 × 3.1245的运算结果，有效数字应保留位数为
一位
二位
三位
0 四位
五位
根据有效数字的运算规则，112.157 + 32.4的运算结果，小数点后应保留位数为
0 一位
二位
三位
四位
五位
测量值与平均值的差值，称为
误差
0 偏差
方差
相对误差
相对偏差
测量值与真实值的差值，称为
0 误差
偏差
方差
相对误差
相对偏差
下列关于误差和偏差的表示方式中，其数值只为正值的是
绝对误差
相对误差
0 标准偏差
相对偏差
绝对偏差
关于系统误差的论述中,错误是 由确定的因素造成的
原因易察觉，可以校正
其数值基本上具有恒定单向性
误差大小与试样量有关
0 服从统计规律
按四舍六入五成双规则，14.106 ÷ 4.204应等于
0 3.355
3.3553758
3.355376
3.35538
3.3554
按照有效数字运算规则，14.6 ÷ 3.12的结果应为
4.67949
4.6795
4.678
0 4.68
4.7
lgA=6.32的有效数字位数
一位
0 二位
三位
四位
五位
某物体测量值是10.545g，其真实值是10.544g，故本次测量的相对误差是
1%
1.00%
1.00‰
0.94%
0 0.094‰
下述各项，属于随机误差的是
方法误差
仪器误差
试剂误差
操作误差
0 以上均非
下述操作中产生的误差为随机误差的是
使用未经校正的滴定管
样品在称量过程中吸湿
0 滴定时温度有波动
用HNO3代替H2SO4
称量热的坩锅
相对标准偏差，有时也称为
绝对偏差
平均偏差
相对偏差
0 变异系数
相对平均偏差
一试样，采用电光分析天平称量，其称量结果记录正确的是
3.12g
3.124g
0 3.1243g
3.12434g
3.124342g
现需配制2mol/L H2SO4溶液，量取浓H2SO4的容器应首选
容量瓶
0 量筒
移液管
刻度量管
滴定管
用25mL移液管移出的溶液体积应记录为
25mL
25.0mL
0 25.00mL
25.000mL
25.0000mL
pH=10.24是四位有效数 错误
对照试
验可用于估计分析方法的误差 正确
lg x = 6.3222为五位有效数字 错误
用天平称量某物时，将1.3848g偶尔记录为1.4848g，所造成的误差应属于偶然误差。 错误
将11.245854修约为四位小数时，即应11.2458 错误
两组数据，若它们的绝对误差相等，则它们的相对误差必然相等。 错误
若标定结果的平均值为0.2043，其标准偏差为0.0004，则变异系数为0.3%。 错误
某测定结果为95.57%，而真实值为95.66%，则其相对误差为正的0.09% 错误
按四舍六入五成双规则：1.2 + 111.15 + 15.1 = 127.5 错误
误差小,偏差不一定小 错误
回收试验，用于估计分析结果的准确度 正确
增加平行测定次数，可以消除偶然误差。 错误
空白试验和对照试验同时进行,对精密度的高低更有说服力 错误
15.3 ÷ 4.2的结果应3.64 错误
定量分析要求越准确越好，故记录测量值的有效数字位数越多越好 错误
定量分析工作要求测定结果的误差在允许的范围之内。 正确
移液管转移溶液后，残留量稍有不同是属于系统误差。 错误
在没有系统误差的前提下，总体平均值就是真值。 正确
精密度高，准确度一定高 错误
1 在用0.2275g纯Na2CO3标定HCl溶液时，消耗22.35mL未知浓度的HCl溶液，试计算该HCl的物质的量浓度。 0.1921mol/L 2 滴定20.00mL 0.1500mol/L NaOH溶液到计量点，问需0.0500mol/L H2SO4多少毫升？ 30mL
3 配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH多少克？ 2g
4 精密称取0.2540g Na2CO3，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定，问需消耗标准溶液多少毫升？23.96mL
5 若使在滴定时消耗0.2mol/L HCl溶液20~30mL，应称取化学纯的Na2CO3多少克 0.21~0.32g
6 0.2500g不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mL 0.2600mol/L的HCl溶液中，过量的酸用6.50mL 0.2450mol/L的NaOH溶液进行回滴，求试样中CaCO3的质量分数。 98.25%
7 取H2O2样品溶液在酸性介质中，用0.4987mol/L的KMnO4溶液28.50mL滴定至终点，计算该样品中H2O2的量。 1.209g
8 称取1.000g含硫样品，用标准I2溶液滴定，消耗I2液23.60mL,已知TI2/S=0.000044
g/mL,试求硫样的百分含量。0.0010
9中和12.00mL浓度为0.005210mol/L的HCl溶液，需要CaO多少克？ 1.75×10ˉ3g
10 已知浓HCl的相对密度为1.19 g/mL，其中含HCl为37%，该HCl的物质的量浓度为多少？如欲配制500mL 0.30mol/L的HCl溶液，应取这种浓HCl多少毫升？ 12.5mL
11 用96.0%的 H2SO4（密度为1.84g/mL）溶液配制下列溶液，需要此H2SO4溶液多少毫升? （1）25%的稀H2SO4（密度为1.18g/mL）溶液500mL； （2）6.00mol/L的H2SO4溶液500mL。 84mL 167mL
12 计算下列标准溶液对被测物质的滴定度。（1）0.2000mol/L的HCl溶液对NH3
、BaO的滴定度。（2）0.2000mol/L的NaOH溶液对H2SO4、HAc的滴定度。（3）0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液对FeSO4的滴定度。（4）0.1000mol/L的KMnO4溶液对Na2C2O4、H2O2的滴定度。（5）0.1000 mol/L的EDTA溶液对CaCO3的滴定度。（6）0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液对I2的滴定度。 ⑴3.406×10ˉ3g/mL 0.01533g/mL ⑵9.807×10ˉ3g/mL 0.01201g/mL ⑶0.09114g/mL ⑷0.03350g/mL 0.008505g/mL ⑸0.01001g/mL ⑹0.01269g/mL
13 计算下列物质的量浓度（1）用0.6300g的H2C2O4·2H2O配制成100.0mL溶液。（2）用69.0g BaCl2·H2O配制成2.00L溶液。 （3） 用3.00g的NaOH配制成0.100L溶液。（4）用0.2500g Na2CO3配制成200.0mL溶液。 5.00×10ˉ2 mol/L 0.141mol/L 0.750mol/L 0.01179mol/L
Na2CO3可用直接法配制成标准溶液 正确
Na2S2O3可以采用直接滴定的方式滴定K2Cr2O7 错误
用于滴定分析的化学反应必须定量完成，反应定量完成的程度要达到99%以上。 错误
标准溶液的直接配制，其优点是准确，因它是通过标定的。错误
标准溶液的直接配制必须使用基准物质。 正确
滴定中使用的标准溶液称为滴定剂 正确
必须采用间接法配制成标准溶液的物质是
K2Cr2O7
H2C2O4· 2H2O
Na2B4O7 ·10H2O
0 KMnO4
0 NaOH
下述关于基准物质的叙述，正确的是
0 可以直接用来配制成标准溶液
有较小的摩尔质量
0 通常情况下很稳定
0 组成应与化学式完全相符
0 纯度非常高
直接配制标准溶液的优点是
0 准确
0 方便
0 配好即可用
0 不需标定
不需基准物质
滴定分析法对化学反应的基本要求是
必须有催化剂参加反应
必须以水为溶剂
0 化学反应必须定量完成
0 化学反应速度快或有方法使反应速度加快
0 有简便可靠的确定终点的方法
基准物质应具备
0 要与化学式完全相符
0 性质要稳定
0 纯度要高
0 分子量要大
0 易溶于适当的溶剂
滴定分析法中选用何种滴定方式是与被测物质与标准溶液的反应是否完全、迅速而定的，如果被测物质与标准溶液不按确定计量关系反应，则可采用下述哪种滴定方式
直接滴定法
回滴定法
剩余量滴定法
0 置换滴定法
以上均非
下述关于基准物质与标准溶液之间关系的正确论述是
0 基准物质可以采用直接法配成标准溶液
基准物质只能采用间接法配成标准溶液
标准溶液可以用来标定基准物质准确配成的溶液
基准物质配成的标准溶液稳定性差
以上均非
配制0.1mol/LKCl溶液1L，需称取固体KCl的重量是
0.746 g
1.49g
7.46g
0 14.92g
74.6g
配制浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液1L，需称取固体Na2SO4
0.142g
1.42g
2.84g
0 14.2g
142g
配制浓度为0.1mol/L的NaCl溶液1L，需称取固体NaCl
0.117 g
0.585 g
1.17g
0 5.85g
58.5g
配制浓度为0.1mol/L的Na2
CO3溶液200mL，需称取固体Na2CO3
0.212g
1.06g
0 2.12g
10.6g
21.2g
配制浓度为0.1mol/L的K2Cr2O7溶液100mL，需称取固体K2Cr2O7
0.1g
1g
0 2.94g
29.4g
294g
配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH的重量是
0.5mg
5mg
40mg
0 2g
4g
可以采用直接法配制成标准溶液的是
0 H2C2O4·H2O
KMnO4
Na2S2O3
NaOH
HCl
必须采用间接法配制成标准溶液的物质是
K2Cr2O7
H2C2O4 ·2H2O
Na2B4O7·10H2O
0 KMnO4
ZnO
硫酸铈滴定亚铁离子，属于何种滴定方式
0 直接滴定
回滴定
置换滴定
配位滴定
剩余量滴定
标准溶液是
不能直接配制的溶液
0 浓度已准确知道的溶液
浓度永远不变的溶液
当天配制、当天标定、当天使用的溶液
只能用基准物质配制的溶液
THCl/NaOH=0.01234g/mL是指
1mLNaOH标准溶液可与0.01234克HCl完全作用
0.01234mLNaOH标准溶液可与1克HCl完全作用
0 1mLHCl标准溶液可与0.01234gNaOH完全作用
0.01234mLHCl标准溶液可与1gNaOH完全作用
以上均非
第四章
1 ．精称某草酸试样5.0000g，加水溶解并定容至250.00mL，取25.00mL，以0.5000mol/L NaOH15.00mL滴定至酚酞指示剂显微红色，计算H2C2O4·
2H2O的百分含量 94.54%
2 有一含纯Na2CO3及纯K2CO3的试样，取此试样1.000g，溶于水后以甲基橙为指示剂，终点时计耗去0.5000mol/L的HCl 30.00mL，试计算试样中Na2CO3及K2CO3的百分含量。 12.0% 88.0%
3 用0.2000mol/L的HCl完全与下列物质反应时，各需多少毫升HCl？（1）0.2000g纯Na2CO3 （2）0.2000g含70% CaO的物质 18.87mL 24.96mL
4 有一含Na2CO3的NaOH药品1.179g，用0.3000mol/L的HCl滴定至酚酞终点，耗去酸48.16mL，继续滴定至甲基橙终点，又耗去酸24.08mL，试计算NaOH和Na2CO3的百分含量。 24.51% 64.94% 5 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl溶液的浓度。称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基橙指示剂，以HCl溶液滴定，消耗HCl 25.30mL，计算HCl溶液的浓度，如欲将其浓度改变为0.1000mol/L，问需将此酸1000mL稀释到多少mL？0.1186mol/L 1186mL
冰醋酸是下列哪些酸的区分性溶剂
0 高氯酸－盐酸
0 氢溴酸－硫酸
0 盐酸－硝酸
0 硫酸－高氯酸
0 硝酸－氢溴酸
水是下列哪些酸的拉平性溶剂
0 盐酸－硫酸
硫酸－醋酸
0 硝酸－高氯酸
醋酸－盐酸
0 高氯酸－硫酸
标定HClO4-HAc溶液可用基准物质
0 邻苯二甲酸氢钾
0 碳酸钠
0 对二苯胍
氢氧化钠
甲醇
影响溶剂拉平效应的因素有
0 溶剂的酸碱度
0 介电常数
0 溶剂的质子自递常数
0 溶剂化作用
均化作用
下述各物质，在水溶液中均为两性物质
0 HS－
0 HPO42－
0 (NH4)2CO3
0 NH4Ac
PO43－
下列关于强酸滴定弱碱的叙述，正确的是
滴定终点时，溶液一定呈中性
滴定终点时，溶液一定呈碱性
0 弱碱的Kb越小
，突跃范围越小
0 宜选用在酸性区域变色的指示剂
宜选用在碱性区域变色的指示剂
可用作酸碱指示剂的物质是
0 甲基红
0 铬黑T
0 酚酞
淀粉
铬酸钾
下列关于混合指示剂的叙述，正确的是
0 利用颜色互补的原理
可增大指示剂的用量
0 适用于滴定突跃范围小的滴定
0 颜色变化敏锐
0 缩小指示剂的变色范围
影响计量点附近pH突跃大小的因素是
被滴酸的强度
0 弱酸的离解常数
0 溶液的浓度
被滴碱的强度
0 弱碱的离解常数
酸碱指示剂的变色范围是
pH＝pKHIn＋1
pH ＝ pKHIn－1
0 pH＝pKHIn±1
pH＝pKHIn
0 pKHIn＝pH±1
甲基橙指示剂显酸色时的pH值
0 2.1
0 3.1
4.4
5.1
6.1
标定碱溶液常用的基准物质有
0 草酸
苯甲酸
氨基磺酸
0 邻苯二甲酸氢钾
碳酸钠
按酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质是
0 酸
0 碱
两性物质
中性物质
水解物质
在一个化学平衡体系中，某一给定组分的总浓度应等于各有关组分平衡浓度之和，即
质子平衡
电荷平衡
0 质量平衡
0 物料平衡
离子平衡
下述各项，均为使用容量瓶的正确操作
0 使用前必须检查是否漏水
0 固体物质应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中
0 先加溶剂至容积的2/3，混匀，再继续滴加至刻度线
0 可以在容量瓶上放一干净漏斗，将已称好的样品倒入漏斗中
配制好的碱性溶液可以长久储存在容量瓶中
下述溶液中，均可使用酸式滴定管盛装
0 酸性溶液
0 中性溶液
碱性溶液
0 有色溶液
0 氧化性溶液
可以选用碱式滴定管盛装的溶液是
HCl
HAc
0 NaOH
KMnO4
0 Na2S2O3
常见矿酸的区分性溶剂为
水
甲醇
乙醇
0 冰醋酸
乙胺
接受质子和给出质子的能力相差不多的溶剂，应是
弱酸性溶剂
弱碱性溶剂
非质子溶剂
0 两性溶剂
惰性溶剂
在下列何种溶剂中，高氯酸、盐酸、醋酸、苯甲酸的强度都相同
纯水
乙醇
甲基异丁基酮
浓硫酸
0 液氨
下述各项，在水溶液中为两性物质的是
HCl
H2SO4
NH3·H2O
0？ NH4Ac
NaOH
在下列何种溶液中，高氯酸，盐酸，硫酸的强度有差异
纯水
液氨
乙二胺
乙胺
0 醋酸
配制HCl标准溶液的正确操作是
采用直接法配制
0 采用间接法配制
贮存于塑料瓶中
先配成饱和溶液再稀释
以上均非
对0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc的正确描述是
计量点附近的pH突跃范围为4.3~9.7
计量点附近的pH突跃范围为4.3~8.7
计量点附近的pH突跃范围为5.7~8.7
0 计量点附近的pH突跃范围为7.7~9.7
计量点附近的pH突跃范围为10.7~12.7
对酸碱指示剂的正确描述是
0 变色范围部分或全部处于pH突跃范围之内的可以选用
被滴定酸碱的摩尔质量越大，指示剂选
择越方便
被滴定酸碱的浓度越稀，指示剂选择越方便
被滴定酸碱的强度越小，指示剂选择越方便
以上均非
滴定分析中，指示剂的颜色发生突变的那点称为
等当点
0 滴定终点
理论终点
化学计量点
突跃点
在一定范围内，酸碱溶液的浓度越浓，则指示剂的选择
越不方便
0 越方便
无影响
不确定
以上均非
滴定误差即
正误差
负误差
0 终点误差
偶然误差
随机误差
中性规则即
质子条件
0 电荷平衡
质子平衡
质量平衡
物料平衡
0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl溶液,其突跃范围是
3.3~9.7
0 4.3~9.7
2.3~10.7
5.3~8.7
6.3~7.7
甲基橙指示剂的pKHIn是
2.52
3.1
0 3.45
3.52
9.1
0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4溶液出现的计量点个数为
1
0 2
3
4
5
溶液中溶解酸的总浓度，是指
0 酸的分析浓度
酸度
pH值
离解酸的浓度
未离解酸的浓度
下列溶液中，[H+]最大的是
0 0.03mol/LH2SO4
1mol/LHAc
0.04mol/LHCl
1mol/LNH4NO3
0.02mol/LHCOOH
可以选用碱管盛装的溶液是
HCl KMnO4
HAc Na2S2O3
0 NaOH
酚酞指示剂的理论变色点的pH值是
3.45
8.0
0 9.1
10.0
10.1
质子平衡又称
质量平衡
物料平衡
电荷平衡
0 质子条件
中性平衡
下列有关质子理论的论述中，错误的是
凡是能给出质子的物质都是酸
凡是能接受质子的物质都是碱
0 物质的酸碱性是固定不变的
酸碱在溶剂中离解时，溶剂也参加反应
酸碱反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行
甲基异丁酮是HCl和HClO4的拉平性溶剂 错误
HAc和HCl在氨水中酸强度相同 正确
酸性溶剂是碱的拉平性溶剂，对酸起区分作用 正确
非质子性溶剂，其质子自递常数是非常大的 错误
质子性溶剂，是指有质子自递作用的溶剂，它们是既显酸性也显碱性的溶剂 错误
HClO4、盐酸、醋酸、苯甲酸在液氨中,它们的强度都相同 正确
非质子性溶剂，其质子自递常数小到目前无法用现有实验方法准确测定 错误
醋酸是H2SO4和HNO3的拉平性溶剂 错误
在醋酸溶液中，HClO4和HCl酸性相同，所以醋酸是HClO4和HCl的拉平性溶剂 错误
酸碱的强度不仅与酸碱本身授受质子的能力大小有关，而且与溶剂授受质子能力大小有关 正确
标定NaOH溶液常用的基准物质是硼酸 错误
pH=5.5时，含甲基橙指示剂的溶液呈红色 错误
NaOH可采用直接法配制成标准溶液 错误
H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH的基准物质 正确
某溶液加甲基橙指示剂显黄色，则此溶液必为碱性 错误
弱酸的离解常数愈小，浓度愈大，滴定突跃范围愈大 错误
pH＝pKHIn±1是酸碱指示剂的“理论变色点”的通式 错误
酸
碱溶液愈浓，滴定曲线的pH突跃范围愈窄，所以对指示剂的选择不利 错误
选择指示剂的原则是：一般只要其变色范围部分处于滴定的pH突跃范围内即可选用 正确
酸碱指示剂HIn，当pH≥pKHIn-1，只能见到In-的碱式色 错误
酸碱指示剂HIn，当pH≤pKHIn-1，只能见到HIn的酸式色 正确
当Ka1/Ka2＜104时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开 错误
在相同浓度的两种一元酸溶液中,它们的H+浓度相同 .错误
常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中必显酸式色 错误
酸的浓度并非酸的分析浓度 错误
按照酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸碱或两性物质 正确
滴定分析中，一般利用指示剂颜色改变点而停止滴定，这点称为化学计量点 错误
在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可不考虑指示剂分子量的大小 正确
用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则滴定突跃范围愈大 正确
酸碱指示剂为有机弱酸或弱碱，且其酸式和碱式结构具有不同的颜色 正确
对于多元酸，应首先看相邻两级Ka的比值是否大于104，如果大于104，则能够准确地分步滴 错误
在酸碱滴定法中，用强碱滴定强酸时，滴定突跃范围越小，则滴定误差越小，准确度越高 错误
在酸碱滴定法中，为保证化学计量点附近相差0.1%，有0.2pH单位的变化是指示剂法进行准确滴定的最低要求,因此，通常以C·Ka≥10－8作为判断弱酸能否被准确滴定的界限 正确
pH<7的溶液一定是酸 错误
1 测定铝盐中的铝时，称取试样0.2500g，溶解后加0.05000mol/LEDTA溶液25.00mL，在适当条件下配位后，调节pH为5~6，加入二甲酚橙指示剂，最后以0.02000mol/LZn(Ac)2溶液滴定至终点，消耗21.50mL，计算试样中铝的百分含量 0.0885
2 移取井水试样100.0mL，调节溶液的pH=10.0，以0.0100mol/LEDTA溶液滴定至计量点，消耗25.00mL。计算水样以ppm表示的CaCO3的硬度 250ppm
3 称取含硫试样0.3000g，处理成Na2SO4溶液，加入BaCl2溶液30.00mL以沉淀SO42-，用0.02000mol/L EDTA溶液滴定过量Ba2+，用去10.00mL。另取上述BaCl2溶液30.00mL，在同样条件下用EDTA溶液滴定，用去25.00mL。计算样品中含硫量
0.01667mol/L3.21%
4 称取纯CaCO30.2000g，加盐酸溶解，煮沸赶去CO2，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度。取该溶液25.00mL，在pH=10.0时用EDTA滴定，消耗EDTA溶液22.60mL，计算该EDTA溶液的浓度 8.842*10-3mol/L
5 配制500mL 0.5100mol/L的EDTA溶液，需称取含有0.3%过量水的Na2H2Y·2H2O多少克？该溶液对CaO的滴定度为多少 9.52g 2.860*10-3g/ml
6称取含Na2SO4试样0.5000g，溶解后，稀释至250.0mL.移取试液25
.00mL,加入0.05000mol/L BaCl2溶液25.00mL，过滤，滤液和洗液收集后以0.05000mol/L EDTA溶液滴定至计量点，消耗20.00mL。试计算试样中Na2SO4的百分含量。 0.71
7 将0.1184g纯MgCO3溶于稀盐酸中调节到合适的pH值。用EDTA溶液滴定至EBT指示剂显示终点。EDTA溶液的用量为17.61mL，试计算此EDTA溶液的浓度及其对锌的滴定度 0.07975mol/L 5.213*10-3g/ml
8 称取含有KCN和NaCN的样品0.4340g，需用38.42mL 0.1022mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，试计算此样品中KCN的百分含量 0.4576
9 称取纯锌0.3268g溶于稀盐酸中，移入500mL容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀后，定量移取25.00mL，在测定条件下用EDTA溶液滴定至终点。EDTA的用量为23.54mL，试计算EDTA溶液的浓度及其对MgO的滴定度 0.01062mol/L
4.280*10-4g/mL
10 50.00mL KCN溶液需要20.00 mL 0.1100mol/L AgNO3溶液恰好到达计量点，计算KCN溶液的摩尔浓度 0.08800mol/L
在EDTA滴定中，配位掩蔽法是应用最多的掩蔽方法。对于配位掩蔽剂，下列说法正确的是
0 配位掩蔽剂必须是无色可溶的
掩蔽剂的用量愈多愈好
掩蔽剂都是有毒的
0 KCN是应用较广泛的掩蔽剂
0 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件
下列有关αY(H)值的正确说法是
0 αY(H)值随pH减小而增大
logαY(H)值随［OH－］增大而增大
0 在高pH值时，logαY(H)值约等于0
在低pH值时，logαY(H)约等于1
0 \当αY(H)=1时，无酸效应
影响配位滴定突跃范围的主要因素是
被滴定金属离子的浓度和EDTA的浓度
EDTA浓度和配合物的条件稳定常数
被滴定金属离子的浓度和指示剂的加入量
0 被滴定金属离子的浓度
0 配合物的条件稳定常数
提高配位滴定选择性的措施有
0 配位掩蔽法
酸碱掩蔽法
0 选择解蔽法
0 沉淀掩蔽法
0 氧化还原掩蔽法
金属指示剂必备的条件是
0 显色配合物（MIn）应有一定的稳定性
0 显色配合物（MIn）的稳定性应小于金属离子与EDTA形成的配合物MY的稳定性
0 显色配合物（MIn）与指示剂（In）本身的颜色应显著不同
0 指示剂的浓度要远远小于金属离子的浓度
指示剂对金属离子的显色应具有广泛性
影响 EDTA配位滴定突跃范围大小的因素是
0 酸度
湿度
0 金属离子浓度
0 辅助配体浓度
0 稳定常数
配位滴定中，影响滴定突跃的主要因素是
K稳
K不稳
0 KMY‘
0 被滴金属离子浓度
指示剂的选择
用确定浓度的EDTA滴定某金属离子M时，得到的突跃范围较大，这说明滴定时
0 反应的平衡常数较大
反应时溶液的酸度很高
0 反应时未加任何缓冲溶液
金属离子M的浓度较大
0 指示剂的变色范围较宽
在EDTA配位滴定中，影响配合物条件稳定常数的外部因素主要是
0 酸度
0 其它配位剂
绝对稳定常
数
金属离子电荷数
金属离子半径
配位滴定突跃范围除了与被测金属离子浓度有关，还与配合物的条件稳定常数有关，下列论述正确的是
KMY越小，滴定突跃范围越宽
αY越大，滴定突跃范围越宽
αM越大，滴定突跃范围越宽
0 CM越小，滴定突跃范围越窄
以上均非
水的硬度测定中常用的指示剂是
酚酞
铁铵矾
0 铬黑T
淀粉
甲基红
配位滴定法中常用的指示剂是
酚酞
铁铵矾
0 铬黑T
淀粉
甲基红
判断配位滴定能否准确进行的界限是大于等于
-6
-8
0 6
8
12
影响配位滴定突跃范围的主要因素是
被滴定金属离子的浓度和EDTA的浓度
EDTA浓度和配合物的条件稳定常数
被滴定金属离子的浓度和指示剂的加入量
0 被滴定金属离子的浓度和配合物的条件稳定常数
以上均非
EDTA是常用的配位剂，主要是因为它与金属离子形成的配合物具有以下特点
分级配位
配位比简单
生成有色配合物
0 形成环状螫合物
以上均非
通常判断能否进行配位滴定的界限是
lgC·KMY≥6
pM≥lgKMIn'＋1
pM≥lgKMIn－1
0 lgC·KMY'≥6
lg(CM0·KMY')＋ lg(CN0·KMY')≥6
配位滴定法的关键是
酸效应
M的水解效应
辅助配体的配位效应
0 指示剂的选择与滴定条件
以上均非
已知某金属指示剂的颜色变化和pKa值如下： 紫红 蓝 橙红 红 该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是
pH＜4
pH4~6
0 pH6~10
pH10~12
pH＞12
用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3＋，某同学用NH3-NH4Cl调pH＝9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是
pH太低
pH太高
缓冲溶液选错
指示剂失效
0 Fe3＋封闭了指示剂
在EDTA配位滴定中，所选用的金属指示剂的稳定常数要适当，一般要求它与金属离子形成的配合物的条件稳定常数
＞
≥108
＜100/
≥100
0 ＜ /100
金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是
有颜色的金属离子
无颜色的金属离子
0 金属离子的配位剂
金属离子的还原剂
金属离子的氧化剂
配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指
金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色
0 游离的金属指示剂的颜色
游离的金属离子的颜色
EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色
被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色
与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是
酸度
金属离子浓度
0 湿度
辅助配体浓度
稳定常数
影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。酸效应是指
加入酸使溶液酸度增加的现象
酸能使某些电解质溶解度增大或减
小现象
酸能使金属离子配位能力降低的现象
酸能抑制金属离子水解的现象
0 酸能使配位体配位能力降低的现象
EDTA能与多种金属离子进行配位反应。在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定
H2Y2－
H3Y－
H4Y
0 Y4－
HY3－
在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。在何种pH值下，EDTA主要以Y4－形式存在
pH＝2
pH＝4
pH＝6
pH＝8
0 pH＝11
水硬度的测定常采用氧化还原滴定法 错误
金属离子指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们能与许多金属离子生成与原来颜色不同的配合物 正确
通常将logC·KMY'≥6作为判断能否准确进行配位滴定的界限
正确
EDTA与金属离子形成配离子的反应中，其反应式为M+Y≒MY时，则其平衡常数称为不稳定常数 错误
配位滴定法中,滴定突跃不因用较稀的溶液进行而受影响 错误
金属指示剂也可作酸碱指示剂
正确
配位滴定法常用的指示剂是铬酸钾 错误
配位反应的稳定常数越大，生成配合物的稳定性越高 错误
用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高 错误
在EDTA配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子和指示剂所形成的配合物颜色有显著不同 正确
在EDTA配位滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的pM突跃范围越宽。 错误
以EDTA为滴定剂的配位滴定应用最广的原因是其配位比简单 错误
第六章
1 某H2C2O4溶液40.32mL，需0.4336mol/L的NaOH溶液37.92mL滴定完全；而同样的H2C2O4溶液30.50mL可与47.89mL KMnO4溶液反应完全。求KMnO4溶液的浓度。 0.05194 mol/L
2 今有胆矾试样0.518g，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液17.58mL。41.22mL该Na2S2O3溶液相当于0.2121g K2Cr2O7。求胆矾中CuSO4·5H2O的含量。 88.90%
3 0.3155g含铁样品溶解后，加适当的还原剂还原成Fe2+，需用42.15mL 4.250g/L的K2Cr2O7溶液滴定，试计算样品中Fe %。64.68%
4 一个含过氧化物的样品重0.4112g，溶解后用过量的KI处理，并用0.0845mol/L硫代硫酸钠溶液滴定释出的I2，用量为13.45mL。计算此样品中O2的百分含量。 4.42%
5 取H2O2样品20.00mL，稀释至500mL，然后取此稀释液25.00mL调节至适当的酸度，用0.5110mol/L的KMnO4滴定，用量为33.12mL。试计算每100mL样品中含H2O2多少克？ 143.9 g/100ml
6 0.2018g纯KBrO3在酸性溶液中与过量的KI反应后，需用36.15mL的Na2S2O3溶液滴定，试计算Na2S2O3溶液的浓度。 0.2006mol/L
7 40.00mL 0.03100mol/L的KMnO4溶液可与酸性溶液中多少毫克的H2O2反应？ 0.1055g
8 若40.00mL的H2C2O4溶液需用30.00mL 0.4000mol/L的NaOH滴定至终点，而同
样体积的H2C2O4溶液需用65.00mL的KMnO4溶液滴定至终点。试根据这些数据计算出KMnO4溶液的浓度。 0.03692mol/L
9 含有H2O2样品溶液在硫酸性溶液中，用浓度为0.5110mol/L的KMnO4溶液33.12mL滴定至终点，计算该样品溶液中所含H2O2的质量。 1.439g
10 一定量的KHC2O4基准品，用待标定的KMnO4标准溶液在酸性条件下滴定至终点，用去15.24mL，同样量的该KHC2O4，正好被0.1200mol/L的NaOH标准溶液15.95mL中和完全。求KMnO4标准溶液的浓度。0.05024 mol/L
影响电对电极电位的因素有
0 电对的性质
0 氧化还原半反应 中得失电子数
0 电对氧化型或还 原型发生配位、 沉淀等副反应
催化剂
湿度
氧化还原滴定中对指示剂的要求是
0 在计量点附近 有明显的颜色 变化
0 性质应稳定
0 指示剂应可溶
应有较大的摩尔 质量
0 颜色变化应是 可逆的
在氧化还原滴定中，一般都用哪些指示电极
C棒
0 Pt
锌棒
Cu片
0 汞
下列滴定中，可用滴定剂本身作指示剂者为
0 直接碘量法测 Vc含量
铈量法测Fe2+含量
K2Cr2O7法测土壤中有机质
0 KMnO4法测 Na2C2O4含量
重氮化滴定法 测芳伯胺类药物
配制KMnO4标准溶液时，正确的操作方法是
0 一般称取稍多于计算量的 KMnO4
0 将新配好的 KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸 1小时
加入适量的 HCl，以保持其 稳定
0 将标定好的 KMnO4溶液贮于棕色瓶中
KMnO4溶液可于配好后立即标定
配制Na2S2O3标准溶液时，正确的操作方法是
0 使用新煮沸放 冷的蒸馏水
加入适量酸，以 便杀死微生物
0 加少量Na2CO3，抑制微生物生长
配制后立即标 定，不可久放
0 配制后放置 7~10天，然 后予以标定
下列叙述正确者为
任一电对的氧 化型能氧化另 一电对的还原 型
0 E0'Ox/Red大的氧化型能氧化E0'Ox/Red小的还原型
0 E大的氧化型有较强的氧化能力
E大的还原型具有较强的还原性
0 E小的还原型具有较强的还原性
下述有关氧化还原反应的叙述正确者为
0 几种还原剂共 存于一溶液 中，加入一种 氧化剂时，总 是先与最强的 还原剂反应
0 可根据相关电对的值（或ΔE0 值）定性地判断氧化还原反应进行的次序
氧化剂得到电 子，本身被氧化
还原剂失去电 子，本身被还原
0 同一体系内所有可能发生的氧化还原反应中，总是有关电对（或ΔE0 ）相差最大的电位高的氧化型与电位低的还原型先反应
影响氧化还原反应方向的可能因素有
0 相关电对的值（或ΔE0值）
0 相关电对氧化 型和还原型浓 度的改变
0 体系酸度的改 变
环境湿度的改变
改变催化剂 种类
在配制I2标准溶液时，常要加入适量的KI，其目的是
0 增溶
抗氧
使终点颜色变化 更加敏锐
0 增加I2的稳定性，防
止挥发
防止待测组 分分解
用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，下列操作中正确者为
0 将Na2C2O4溶液加热至70~90℃ 进行滴定
滴定速度可适当 加快
在室温下进行滴 定
0 滴定速度不宜太 快
用二苯胺磺酸钠作指示 剂
碘量法测Cu2+ 时，常向溶液中加入KSCN，其作用是
消除Fe3+ 的干扰和影响
起催化剂作用
0 使CuI↓转化为 CuSCN↓
0 减小CuI↓对I2的吸附作用
防止I－被空气中O2氧化为I2
影响电对电极电位的主要因素是
环境湿度
催化剂
0 电对的性质
诱导作用
0 电对氧化型 和还原型的 活度比（或 浓度比）
对于mOx1＋nRed2＝mRed1＋nOx2滴定反应，影响其滴定突跃大小的因素为
0 两电对的值（或ΔE0值）
反应物的浓度
滴定速度
加入催化剂
0 m和n
下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是
0 反应物之间有 电子转移
反应物和生成物 的反应系数一定 相等
反应中原子的氧 化数不变
0 氧化剂得电子总 数必等于还原剂 失电子总数
反应中一定有氧 参加
碘量法中常用的标准溶液是
K2Cr2O7
KMnO4
0 Na2S2O3
NaCl
NaOH
以基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，淀粉作指示剂，到达终点5分钟后又出现蓝色，下列情况与此无关的是
向K2Cr2O7溶液中加入过量KI后，于暗处放置2分钟
0 滴定速度太慢
酸度太高
酸度较低
向K2Cr2O7溶液中加入的KI未达过量程度
碘量法中常用的指示剂是
酚酞
铁铵矾
甲基红
荧光黄
0 淀粉
标定Na2S2O3的基准物质是
KMnO4
0 K2Cr2O7
KI
K2CrO4
KNO3
可采用直接法配制成标准溶液的物质是
NaOH
HCl
AgNO3
Na2S2O3
0 Na2C2O4
在配制I2标准溶液时，常要加入适量的KI,其目的是
防止I2被空气氧化
使终点颜色变化更加敏锐
0 增加I2的稳定，防止挥发
防止待测组分分解
以上均非
I2作滴定剂滴定Sn2+，属于
0 直接碘量法
间接碘量法
置换碘量法
氧化碘量法
以上均非
下列关于氧化还原滴定突跃范围的叙述，正确的是
氧化剂的电极电位越大，突跃范围越小
还原剂的电极电位越小，突跃范围越小
0 突跃范围不因用较稀的溶液进行而受到影响
溶液温度越低，突跃范围越大
以上均非
对于反应：Ox1+2Red2?Red1+2Ox2
，其平衡常数K为何值时即可视为反应完全
1.0×106
5.0×108
1.0×107
1.0×108
0 1.0×109
已知Eφ(F2/F－)=2.87V，Eφ(Cl2/Cl－)=1.36V，Eφ(Br2/Br－)=1.07V，Eφ(I2/I－)=0.535V，Eφ(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，则下列叙述中正确的是
Fe3+可以氧化I2
Fe2+可以氧化Br－
0 Br2可以氧化Fe2+
F2可以氧化Fe3+
Cl2可以氧化Fe3+
胆矾中硫酸铜的测定法常选用
酸碱滴定法
配位滴定法
沉淀滴定法
0 氧化还原滴定法
以上均非
用KMnO4滴定C2O42－时，开始时KMnO4
的红色消失很慢，以后红色逐渐很快消失，其原因是
开始时温度低，随着反应的进行而产生反应热，使反应逐渐加快
0 反应开始后产生Mn2+，Mn2+是MnO4－与C2O42+反应的催化剂，故以后反应加快
反应产生CO2，使溶液得到充分搅拌，加快反应的进行
反应消耗H＋，H＋ 浓度越来越低，则KMnO4与C2O42－在较低酸度下加快进行
KMnO4氧化能力强，开始干扰多，影响反应速度，以后干扰逐渐减少，反应速度加快
以KMnO4法测Fe2+ 时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为
0 H2SO4
HCl
HNO3
H2C2O4
H3AsO3
以基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，下列操作正确者
加热至100℃并快速滴定
不必加热并慢慢滴定
保持溶液［H+］≈0.1 mol/L
0 保持溶液［H+］≈1 mol/L
在中性溶液中滴定
碘量法测定Cu2+ 时，需向试液中加入过量KI，下列作用与其无关的是
降低EI2/I-值，提高I－还原性
I－与I2生成I3－，降低I2的挥发性
减小CuI↓的离解度
提高ECu2+/Cu+值
0 使CuI↓不吸附I2
用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断
氧化还原反应的方向
氧化还原反应的次序
0 氧化还原反应的速度
氧化还原反应的程序
氧化还原反应滴定突跃的大小
KMnO4可用直接法配制成标准溶液。 错误
Na2S2O3滴定I2液，其中两者均系可逆反应。 错误
氧化还原滴定中，被测物的浓度越大，滴定突跃范围也越大。
错误
CuSO4的测定常采用KMnO4法。 错误
标定Na2S2O3溶液常选用的基准物质是KMnO4。 错误
K2Cr2O7标准溶液可以采用直接法配制。 正确
每个电对的电极电位都可以用Nernst方程式表示。 错误
氧化还原滴定法只能用来测定具有氧化性或还原性的物质的含量。 错误
用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，在加入过量KI及适量 HCl后，应在暗处放置10分钟。 正确
用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，为避免发生副反应，应快速进行滴定。 错误
用KMnO4标准溶液滴定C2O42－时，溶液应保持中性。 错误
碘量法分析样品时，为防止I2挥发，滴定过程中不必随时振摇。 错误
用氧化还原指示剂确定滴定终点时，终点电位取决于指示剂变色时的电位，它可能与化学计量点电位不一致，也可能与电位滴定法的终点电位不一致。 正确
氧化还原滴定的突跃大小不因用较稀的溶液而受到影响 正确
在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向 正确
第七章
1 称取不纯的MgSO4· 7H2O 1.0000g，首先使Mg2＋生成MgNH4PO4，最后灼烧成Mg2P2O7称得0.4000g，试计算试样中MgSO4·7H2O的百分含量。 88.68%
2 有一含FeO12.5％的试样
，欲得0.3300g的Fe2O3沉淀，问称取试样的重量应是多少？2.375g
3 计算下列换算因数： 称量形式 被测组分 （1） BaSO4 Na2SO4 （2） Al2O3 Al （3） CaCO3 CO2（4） Mg2P2O7MgO 0.6995 0.5292 0.4397 0.3622
4 为测定铁矿石中铁的含量将样品溶解后使铁沉淀为Fe(OH)3，最后灼烧成Fe2O3进行称量，试求Fe2O3对于Fe的换算因数 0.6086
5 将由酒石酸（H2C4H4O6）制得的CaC4H4O6经灼烧成碳酸钙（CaCO3），然后用过量HCl处理，所得溶液蒸发至干，残渣中的氯离子以氯化银形式测定，试求将氯化银换算为酒石酸的换算因数。 0.5237
6 计算0.1000mol/L AgNO3溶液对Cl－和NaCl的滴定度。
3.545*10^-3g/ml;5.844*10^-3g/m 7 称取含有NaCl和KCl的样品0.2210g，以0.1011mol/L的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3标准溶液32.50mL，试计算样品中KCl的含量 60.67%
8 如果将30.00mL AgNO3溶液作用于0.1173g NaCl，过量的AgNO3需用3.20mL NH4SCN去滴定（滴定20.00mL AgNO3需要21.00mL NH4SCN），计算（1）AgNO3溶液的物质的量浓度；（2）AgNO3溶液对Cl－的滴定度（3）NH4SCN溶液的物质的量浓度0.07448mol/L 2.640×10-3/ml 0.07093mol/L
9 纯的KCl和KBr混合物0.3074g，溶于水后，用0.1007mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去30.98mL，计算试样中KCl和KBr的百分含量各为多少？ 34.83% 65.17%
10 用Volhard法测定血清中含量时，取2.00mL血清样品处理后，加3.53mL 0.1100mol/L的AgNO3沉淀Cl－，多余的Ag＋用盛有0.09521mol/L的NaSCN溶液的微量滴定管滴定，以Fe3＋做指示剂滴定至终点用量为1.80mL，试计算血清中每毫升含Cl－多少毫克数。 3.84ml
11 将80.00mL 0.1250mol/L的KCl加到45.00mL 0.1000mol/L的AgNO3溶液中，试计算留在溶液中Ag+质量 5.52*10^-8g
12 称取大青盐（主要成分为NaCl）0.2000g，溶于水后，以K2CrO4做指示剂，用0.1500mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去22.50mL，计算NaCl的百分含量。 98.62%
重量分析法包括（ ）
0 挥发法
0 萃取法
0 电解法
0 沉淀法
配位法
在重量分析法中，为了获得准确的分析结果，应该解决（ ）
分析周期长
操作繁琐
控制分析
0 沉淀要纯净
0 被测组分要沉淀完全
重量分析法于高含量组分的测定相对误差一般是（ ）
0 2‰
0.3%
0 小于0.1%
0 接近1‰
4‰
引起共沉淀的原因是（ ）
0 表面吸附
0 生成混晶
0 吸留
0 包藏
陈化
下列关于重量分析法中烘干或灼烧操作的叙述，正确的是（ ）
0 烘干和灼烧是为了除去沉淀中的水分和可挥发物质
0 烘干可使沉淀组成固定为称量形式
0 灼烧有时是使沉淀在高温分解为称量形式
烘干应使用称量瓶
0 灼烧应使用坩锅
下列哪些是重量分析法对称量形式的要求（ ）
表面积大
颗粒粗大
0 性质稳定
0 摩尔质量
大
有适当的溶解度
下列特点哪些不是沉淀重量法所具备的（ ）。
操作繁琐费时
分析周期长
0 可用于微量组分的测定
0 适于痕量组分的测定
准确度高
应用吸附指示剂，下列哪些条件可以使终点颜色变化明显（ ）
0 加入淀粉、糊精等亲水性高分子化合物
0 胶体颗粒对指示剂离子的吸附力应略小于对被测离子的吸附力
0 溶液的pH应适当
0 指示剂的离子与加入滴定剂的离子应带有相反的电荷
0 应避免强光照射
用铁铵矾法测定Cl－，为避免沉淀转化，常采用的措施为（ ）
0 将生成的AgCl沉淀过滤除去
0 向待测Cl-溶液中加入适量的有机溶剂
适当增加酸度
适当升高温度
利用低浓度的Fe3+作指示剂
沉淀滴定法指示终点的指示剂有（ ）
0 铬酸钾
0 铁铵矾
淀粉
铬黑T
酚酞
铬酸钾指示剂法不适宜在什么样的溶液中滴定（ ）
中性或弱碱性
0 含氨的溶液
0 含有能与CrO42－生成沉淀的阳离子
0 含有能与Ag+生成沉淀的阴离子
0 酸性
沉淀滴定法对沉淀反应的要求是（ ）
0 沉淀生成始终维持快速
0 化学计量关系恒定
0 反应进行完全
0 要有适当的指示剂或其它物理化学方法确定计量点
可以利用熟化效应使沉淀纯化
沉淀重量法中，使沉淀溶解度增大的是（ ）。
共沉淀
沉淀有小的比表面积
同离子效应
0 配位效应
陈化过程
沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（ ）
0 同离子效应
异离子效应
配位效应
酸效应
温度效应
构晶离子的定向速度决定于（ ）。
沉淀剂的浓度
样品溶液的介质条件
样品溶液的温度
构晶离子的电量
0 构晶离子组成沉淀物的性质
中药中灰分的测定，其方法应首选（ ）
沉淀法
0 挥发法
电解法
萃取法
酸碱法
若称量形式为BaSO4，被测组分为KAl(SO4)2·12H2O，则其换算因数（ ）
M（BaSO4）/M（KAl(SO4)2·12H2O）
2M（BaSO4）/M（KAl(SO4)2·12H2O）
0 M（KAl(SO4)2·12H2O）/2M（BaSO4）
M（KAl(SO4)2·12H2O）/M（BaSO4）
2M（KAl(SO4)2·12H2O）/M（BaSO4）
测定煤中的含硫量时，将样品溶解后使硫沉淀为BaSO4，则BaSO4对S的换算因数为（ ）
0 M（S）/M（BaSO4）
2M（S）/M（BaSO4）
M（BaSO4）/2M（S）
M（BaSO4）/M（S）
M（S）/2M（BaSO4）
若称量形式为Fe2O3，沉淀形式为Fe(OH)3·xH2O，被测组分为Fe，则其换算因数
M（Fe2O3）/M（Fe(OH)3·xH2O）
0 2M（Fe）/M（Fe2O3）
M（Fe2O3）/2M（Fe(OH)3·xH2O）
M（Fe）/M（Fe2O3）
M（Fe）/2M（Fe2O3）
若称量形式为Mg2P2O7，沉淀形式为MgNHPO4，被测组分为MgO，则其换算因数（ ）
M（Mg2P2O7）/M（MgNHPO4）
0 2M（MgO）/M（Mg2P2O7）
M（Mg2P2O7）/2M（MgNHPO4）
M（MgO）/M（Mg2P2O7）
M（MgO）/2M（Mg2P2O7）
某砷化物Cu3
(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（ ）。
As2O3/F
2As2O3/F
0 3As2O3/F
4As2O3/F
4As2O3/2F
若称量形式为CaO，沉淀形式为CaC2O4，被测组分为KHC2O4·H2C2O4·H2O，则其换算因数（ ）
M（CaO）/M（CaC2O4）
2M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/M（CaO）
M（CaO）/2M（CaC2O4）
M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/M（CaO）
0 M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/2M（CaO）
沉淀重量法测定时，对于AgCl沉淀的洗涤最好使用（
母液
水
稀NaCl溶液
稀HCl
0 稀HNO3
如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（ ）
表面吸附
0 混晶
机械吸留
包藏
后沉淀
按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（ ）
±0.1mg
±0.2mg
0 ±0.3mg
±0.4mg
±0.5mg
铬酸钾指示剂法最适宜的酸度是( )
强酸性
中性到弱酸性
中性
0 中性到弱碱性
强碱性
Volhard法所用指示剂是（ ）
铬酸钾
0 铁铵矾
淀粉
铬黑T
高锰酸钾
在Mohr法中，滴定反应只能在何种溶液中进行（ ）
强酸性
中性或弱酸性
0 中性或弱碱性
强碱性
中性
关于硝酸银标准溶液配制的正确操作是（ ）
采用直接法配制
0 采用间接法配制
贮存于白色玻璃瓶中
贮存于白色塑料瓶中
先配成饱和溶液再稀释
银量法中三种指示剂法都不能在（ ）溶液中进行
0 强碱性
强酸性
弱酸性
弱碱性
中性
陈化有利于减少后沉淀现象。错误
中药中灰分的测定常用沉淀重量法。 错误
对于高含量组分的测定，重量分析法测定的相对误差一般不大于0.1%。 正确
不加试剂的挥发法，即失重法。
正确
2Fe3O4 →3Fe2O3换算因数 错误
定向速度＜聚集速度，则形成无定形沉淀。 正确
．定向速度＜聚集速度，则形成晶形沉淀。- 错误
难溶化合物溶解度的大小可由溶度积常数Ksp大小来判断，一般说来Ksp越小，溶解度越大 错误
影响沉淀纯度的因素是共沉淀和后沉淀。 正确
根据溶度积理论，难溶化合物的Ksp既然等于一个常数，所以加入的沉淀剂越多，沉淀越完全 错误
为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，测量越准确 错误
晶形沉淀的条件是在缓慢搅拌下，加入沉淀剂于热而浓的待测组分溶液中，沉淀完毕需陈化。 错误
若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。 正确
AgNO3溶液滴定NaCl，可选用铬黑T作指示剂。 错误
沉淀滴定法常用的指示剂是铬黑T。 错误
在Volhard法中，指示终点的物质是铁铵矾
（NH4Fe(SO4)2·12H2O） 正确
银量法中三种指示剂法都不能在强碱性溶液中进行。 正确
吸附指示剂法中，溶液的pH值范围应随吸附指示剂的Ka值的不同而不同。 正确
铬酸钾指示剂法终点颜色的变化是产生砖红色沉淀。 正确
铁铵矾指示剂法必须在弱碱性溶液中进行。 错误
在铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在中性或弱酸性溶液中进行。 错误
若使用Mohr法测定Cl－含量，应选用的指示剂为K2CrO4。
正确
在吸附指示剂法中，沉淀对指示剂离子的吸附力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达。但沉淀对指示剂离子的吸附力也不能太小，否则到达计量点后不能立即显示终点颜色，致使终点拖后。 正确
在铬酸钾指示剂法中，主要是用AgNO3溶液做标准溶液，用来测定样品溶液中的Cl－、Br－正确
铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法、吸附指示剂法都属于银量法，因此它们既可以测定Ag＋，也可以测定卤素离子。 错误
不论是AgNO3固体，还是配制成的AgNO3溶液都应放在密闭的棕色瓶中避光保存。 正确
第八章
1 下面是用0.1250mol/LNaOH标准溶液滴定50.00mL某一元弱酸的部分数据表
体积（mL） 0.00 0.80 20.00 36.00 39.20 39.72 40.00 40.08 40.80
pH 2.40 3.21 3.81 4.76 5.56 6.51 8.25 10.00 11.00
（1）按Δ2pH/ΔV2—V曲线法处理数据后，计算滴定终点体积和样品酸溶液的浓度。 （2）求弱酸的离解常数Ka。
提示：①滴定终点体积可采用“数学内插法”求得，② 根据半中和点时溶液的pH＝pKa求得。(1)x=40.00mL (2)Ka= 1.55×10ˉ4 2 将pH玻璃电极与饱和甘汞电极（为正极）插入pH＝6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势εs（或emfs）＝0.345伏，换上未知溶液测得电动势εx（或emfx）＝0.298伏。计算未知溶液在25℃时的pH值。 6.06
氧化还原电位滴定中常用的电极对是
0 Pt电极和SCE
0 Au电极和SCE
0 汞电极和SCE
玻璃电极和SCE
pM电极和SCE
指示电极应符合的基本条件是
0 电极电位与被测离子浓度的关系应符合Nernst方程
0 对离子浓度的响应迅速
0 重现性好
可逆性好
0 使用方便
永停滴定法的装置中，分流电阻对电流计所起作用是
调节外加电压
电位器
0 调节灵敏度
固定端电压
0 保护
对由玻璃—饱和甘汞电极组成的电池的测定结果不会产生干扰的是
0 氧化剂
0 还原剂
0 混浊液
0 蛋白质
极强碱
使用玻璃电极测溶液pH值时，应注意
0 电极的pH值适用范围
电极有多大内电阻
溶液是否有色、粘稠或含强氧化剂
0 标准缓冲液与试液的pH值尽量接近
0 电极在使用前在水中浸泡24h以上
用玻璃电极测溶液pH值时，不
正确的操作有
标准缓冲溶液与试液的温度相同
0 玻璃电极比SCE安装得低
0 用蒸馏水洗净的干玻璃电极立即使用
0 饱和甘汞电极用完后在蒸馏水中保存
SCE橡皮帽应取下才使用
下列条件中，属于参比电极必须符合的条件有
0 可逆性好
电位不受温度影响
0 重现性好
对被测离子响应快
0 稳定性好
下列电极中能用作参比电极的有
0 银—氯化银电极
汞电极
0 标准氢电极
0 饱和甘汞电极
铂电极
电位法和经典滴定分析方法相比的显著优点是
0 有色和浑浊溶液可测定
测定浓度的相对误差总是最小的
0 更适宜作微量成分的分析
0 易于使分析测定自动化
0 能更方便地确定某些热力学常数
电位滴定法确定滴定终点的方法有
0 E－V曲线的拐点
0 ΔE/ΔV－V曲线的最高点
E－V曲线的最高点
0 ΔE2/ΔV2－V曲线与横轴的交点
ΔE2/V2－V曲线的拐点
电位滴定法确定滴定终点时，滴定终点对应于
0 二级微商曲线上Δ2E/ΔV2为零时所对应横坐标的值
E—V曲线的最大点
ΔE/ΔV-V曲线的拐点
0 ΔE/ΔV-V曲线的最高点
ΔE/ΔV-V曲线的最大斜率点
下列因素中，引起甘汞电极电位改变的有
Hg2Cl2的浓度
0 KCl浓度
0 温度
Hg的活度
溶解的O2
△2E/△V2-V曲线法中用来确定滴定终点的是
拐点
极大点
0 Δ2E/ΔV2为零的点
峰谷点
肩峰点
测定某pH值约为5的样品液的pH值，校正pH计时所用的标准缓冲液应首选
四草酸氢钾
0 邻苯二甲酸氢钾
混合磷酸盐
硼砂
25℃饱和氢氧化钙
采用电位滴定法进行沉淀滴定，常用的指示电极是
玻璃电极
饱和甘汞电极
0 银电极
pM汞电极
铂电极
采用电位滴定法进行酸碱滴定，常用的指示电极是
0 玻璃电极
饱和甘汞电极
银电极
pM汞电极
铂电极
ΔE/ΔV－V曲线上滴定终点对应
拐点
0 极大点
峰谷点
零点
肩峰点
E－V曲线上滴定终点对应于
0 拐点
极大点
峰谷点
零点
肩峰点
干电极在使用前浸泡时间不少于
4hr
8hr
12hr
18hr
0 24hr
下列除哪项外，电极中的金属均参与电极反应
银电极
银－氯化银电极
0 铂电极
pM汞电极
锑电极
第一类电极含相界面的个数是
0
0 1
2
3
4
25℃时，充满饱和KCl溶液的银－氯化银电极的电极电位是
0 0.199v
0.222v
0.241v
0.280v
0.288v
原电池的阴极，又称为
0 正极
负极
阴极
磁极
收集极
原电池的阳极，又称为
正极
0 负极
阴极
磁极
收集极
在25℃时饱和甘汞电极电位是
0.334V
0.280V
0 0.241V
0.231V
0.222V
列关于玻璃电极构成的叙述，错误的是
以Ag-AgCl电极为内参比电极
0 用pH缓冲液或KCl（NaCl）溶液作内参比溶液
不能用普通导线作电极引线
下端是一
易破损的球形薄玻璃膜
玻璃组成不同，pH值适用范围也不同
酸碱电位滴定法最常用的电极对为
双铂电极
0 玻璃电极和SCE
铂电极和SCE
锑电极和SCE
玻璃电极和Ag-AgCl电极
下列各项中，哪一项可用于精确校正玻璃电极有点老化（即S偏离理论值）引起的误差
使标准缓冲溶液和试液的pH值尽量接近
使标准缓冲溶液和试液的温度相同
电极在使用前用缓冲溶液浸泡
电极在合适的pH值范围内使用
0 用两个适宜的标准pH缓冲溶液校正仪器
玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差
正确 错误
第九章
属于非光谱分析法的是
UV
IR
0 X-ray
0 CD
AES
属于光谱法的是
0 UV
0 IR
0 AAS
MS
X-ray
真空紫外、近紫外、可见光谱的能级跃迁方式是
内层电子跃迁
中层电子跃迁
0 外层电子跃迁
分子振动跃迁
0 价电子跃迁
复合光变成单色光的过程称为
散射
折射
衍射
0 色散
激发
分子吸收了外来辐射后，外层价电子跃迁时所产生的光谱波长范围通常在
无线电波区
微波区
X射线区
红外光区
0 可见-紫外光区
电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的
数目越多
0 波长越长
能量越大
波数越大
频率越高
不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是
无线电波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线
X射线＞红外光＞可见光＞紫外光＞无线电波
X射线＞红外光＞可见光＞紫外光＞微波
0 X射线＞紫外光＞可见光＞红外光＞微波
微波＞X射线＞紫外光＞可见光＞红外光
某化合物受电磁辐射作用后，振动能级发生变化，所产生的光谱波长范围是
紫外光
X射线
微波
0 红外线
可见光
属于光谱分析法的是
比浊法
折射法
旋光法
0 红外吸收法
X-射线衍射法
属于非光谱分析法的是
UV
IR
0 X-ray
AAS
NMR
化合物的可见-紫外吸收光谱，主要是由分子中价电子的跃迁而产生。 正确
从本质上而言，质谱应属于波谱范畴。 错误
第十章
1 分析某中药提取物中一成分，当浓度为2.0×10－4mol/L时，用1cm吸收池，在最大吸收波长238nm处测得其透光度T＝20%，试计算其εmax及E1%1cmλmax（Mr=108g/mol） 3495L/mol*cm 324L/g*cm
2 某中药制剂有效成分的E1%1cm325nm＝746，在相同条件下分析某厂生产的该制剂E1%1cm325nm＝739，试计算其含量 0.9906
3 已知石蒜碱的分子量为287，用乙醇配制成0.0075%的溶液，用1cm吸收池在波长297nm处，测得A值为0.614，其摩尔吸收系数为多少？ 2349L/mol*cm
4 已知某溶液中Fe2+ 浓度为50μg/100mL，用邻菲罗啉显色测定Fe2+，比色皿厚度为1.0cm，在波长508处测得吸收度A＝0.099，计算Fe2+—邻菲罗啉络合物的摩尔吸收系数。Mr