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高考化学一轮复习教案：钠及其化合物

第十三讲钠及其化合物

【考纲要求】

1．钠的性质及用途。

2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。碱金属元素

【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3.焰色反应。

碱金属元素基础知识

一．金属钠（可保存在中）

1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：

跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：

、、

(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移：

现象及解释：浮：熔：

游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶

红:

②钠与盐酸离子方程式:

③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:

(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：

二、钠的化合物

1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:

与H2O 、CO2化学方程式

2、Na2CO3 与NaHCO3

Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：

NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：

Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）

三、钠及化合物之间的关系

Na2O2

Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3

(方程式写在背面)

四、碱金属元素包括（）

１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．

２、锂与氧气化学方程式：

钾与氧气化学方程式：

３、焰色反应

操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．

巩固练习

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土

A ．①②

B ．④

C ．②③

D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（） A ．

322222 2O CO Na CO O Na ++

B ．

42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O Na

D ．

O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-

3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是

A ．烧碱

B ．聚乙烯

C ．漂白粉

D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色

C ．久置的碘化钾溶液呈黄色

D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（） A ．NaOH B ．

2CO K C ．

2CO Na D ．

NaHCO

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放2CO 的方法是：将工业废稀42SO H 按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是（） A ．粉末3CaCa B ．

32CO Na 粉末

C ．

4HCO NH D ．

BaCO 粉末

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A ．氯化铁溶液中加入铁粉：++

+232

Fe Fe

B ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：

HClO

CaCO CO O H ClO Ca 2 23222+↓+++-+

C ．一小块金属钠投入水中：

↑+++-+2222 22H OH Na O H Na D ．小苏打溶液和烧碱溶液反应：

H CO OH HCO 233 ++-

8．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/3

cm ）各50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/3

cm ）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A ．钠在水层中反应并四处游动 B ．钠停留在苯层中不发生反应 C ．钠在苯的液面上反应并四处游动

D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

9．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（） A ．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 B ．少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C ．铜粉和氯化铁溶液

D ．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

防毒面具是一种保护人的呼吸器官、眼睛和面部以及防止毒剂、生物战剂和放射性灰尘等有毒物质伤害的个人防护器材。它主要分为如下三大类：①过滤式面具：由面罩和滤毒箱组成。②隔绝式面具：如化学生氧式面具，其中盛有生氧剂。③特殊面具：如CO 防护面具，采用氧化罐，罐内装有2MnO 和CuO 组成的称之为霍加拉特剂，在室温下能使CO 和空气中的2O 反应生成无毒的2CO ,适用于CO 浓度在0.5%以下的场合。试根据以上叙述回答10-12题。 10．下列叙述正确的是（）

A ．过滤式防毒面具中一般装有活性炭，是利用其吸附性

B ．过滤式防毒面具在使用活性炭时发生了复杂的化学变化

C ．特殊面具中装的霍加拉特剂的作用是催化作用

D ．2Cl 、S H 2等气体也能使人中毒，其中毒机理与CO 相同

11．下列反应均能产生氧气，其中适宜用于化学生氧式面具中供氧的反应是（） A ．

H O NO HNO 2223

24 4+↑+↑?

B ．

↑+???→?222

22O O H 2MnO O H 2 C ．22

3O 3KCl 2MnO KClO 2+?→??

D ．

322222 22O CO Na CO O Na ++

12．当人体吸入较多的CO 时，就会引起CO 中毒。这是由于CO 跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：

O +-2血红蛋白2O CO +-血红蛋白

抢救CO 中毒者时，采取措施正确的是（） A ．立即将患者脱离中毒环境

B ．让轻度患者饮用适量苛性钠溶液

C ．让患者饮用大量的生理盐水

D ．将重度患者立即送往医院输高压氧气

13．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将22O H 转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为

23232O H CO Na ?），该晶体具有

2CO Na 和22O H 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠

晶体失效的是（）

A ．2MnO

B ．S H 2

C ．稀盐酸

D ．

NaHCO

14．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与22O Na 反应，且反应极有规律，如

42222 SO Na SO O Na +，2423222 22O

SO Na SO O Na ++，据此，你认为下列反应方

程式中正确的是（） A ．

↑

++247

224

22O NaMnO O Mn Na

B ．↑++222222

2O NaNO NO O Na

C ．

232224

22O NaNO O N O Na ++

D ．

2224

22O NaNO O N O Na ++

15．将含1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 mol 3

2CO Na 的混合溶液中，充

分反应后溶液中各物质的量是（） HCl/ mol NaCl/mol NaOH/mol 3

2CO Na /mol

NaHCO /mol

A 0 1 0.1 0 0.1

B 0 1 0 0.1 0.1

C 0.2 0.8 0 0 0.2 D

0.2

第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共21分）

16．（9分）（1）焰色反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。加热过程中要________，当蒸发到________时停止加热。

（3）用焰色反应检验

K ，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________________________________；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为________________________________。 17．（12分）据图2-1提供的仪器装置，完成提纯并测定3

2CO Na 样品的纯度（其中含

NaHCO 杂质）。

请回答下列问题：实验一、测定

2CO Na 样品中

NaHCO 分解放出的2CO 的体积。

（1）连接装置的正确顺序是___________。（2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。

（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的2CO 的体积。（4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。

（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a （L ）2CO ，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL 2CO ，则该样品中

2CO Na 纯度的实验值为______________________。

四、（本题包括3小题，共32分） 18．（14分）（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（须注明反应条件）。 ①

O ：___________ ②22O Na ___________ ③O Na 2___________

（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价。

①

O ：___________ ②22O Na ___________ ③O Na 2___________

（3）人体-

2O 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应离子方程式：

22222 O O H O

H O

19．（10分）A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为A m 、B m 、C

m ，

与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为()HCl n A 、()HCl n B 、()

HCl n C 。

已知：A m =B m +

m ， ()HCl n A =()HCl n B +()HCl n C 。请填空：

（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：___________。（2）若以A M 、B M 和

M 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出A M 、B M 和

M 三

者的相互关系式___________。

（3）A 的正确选择有___________种，其化学式为：___________。

（4）若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是________________，B m ：

m =1：___________。（保留2位小数）

20．（8分）有标号为1，2，3 ，4的四瓶未知溶液，只知道它们是0.1mol·1

-L 的NaCl 盐酸、NaOH 溶液和0.1%的酚酞。不用其它试剂而将它们一一鉴别开来的实验步骤如下：

（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取其中一组，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号液和2号液。（3）再取已鉴别的1号液和2ml ，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4 ml ，在这个过程中无明显现象。

综上所述，可推知1号液是_________，2号液是_________，3号液是_________，4号液是_________。

五、（本题包括2小题，共17分） 21．（9分）过氧化氢具有漂白性，某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。对第一支试管中的现象，甲认为这是由于22O H 是二元弱酸（2

2O H -++O H H 2），

消耗了-

OH ，而使红色褪去，乙同学认为22O H 具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。

（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①___________________________；②

___________________________。

（2）设计一个实验论证甲、乙两同学的解释中谁的正确。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22．（8分）已知氧化物有：普通氧化物，如O Na 2；过氧化物，如22O Na ；超氧化物，如2KO 、

2RbO ；臭氧化物，如3RbO ，其中后三种均能与水或2CO 反应产生2O ，试分别写出2KO 、3

RbO 与2CO 反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。现已用平底烧瓶收集到2CO ，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图2-2所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的______________（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A ．O Na 2

B ．22O Na

C ．2KO

D ．

RbO

六、（本题包括2小题，共20分） 23．（8分）今有铷和另一种碱金属的合金46g ，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L ，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。

24．（12分）向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的2CO 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于2CO 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出__________、__________、__________、__________。（可不填满，亦可补充）

（2）若通入2CO 气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？

碱金属元素基础知识参考答案一．金属钠（可保存在煤油中）

1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O

2、Cl2、S ）对应的化学方程式：

+1 2 8 1

2Na+O2Na2O2 、 2Na+Cl2 2NaCl 、2Na+S Na2S

(2)与H+反应（H2O 、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移： 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ 现象及解释：浮：钠浮在水面上比水密度小熔：并放出热量同时钠熔成一个闪亮的小球游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶,红: 反应后的水溶液使酚酞变红 ②钠与盐酸离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ ③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:

CuSO4 + 2Na + 2H2O === Na2SO4 + Cu （OH ）2↓+ H2↑

(3)与有机物反应(醇\酚\羧酸）与乙醇化学方程式： 2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 二、钠的化合物

1、Na2O2色态淡黄色固体电子式: 用途: 强氧化剂、漂白剂、供氧剂

与H2O 、CO2化学方程式2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2

2、Na2CO3 纯碱、苏打白色固体易溶于水热稳定性：稳定 NaHCO3小苏打细小白色晶体易溶于水（较Na2CO3小）热稳定性：受热分解速率：Ｖ（Na2CO3）<Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系

四、碱金属元素包括（Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ）

１、递变规律：从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与水或酸反应置换出氢的能力逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强．２、锂与氧气化学方程式：4 Li +O22Li 2O 钾与氧气化学方程式： 2K+O2

K2O2 K+O2

KO2

３、焰色反应操作步骤：将铂丝放在酒精灯上灼烧,钠为黄色,钾为紫色（需透过蓝色钴玻璃），用盐酸洗净铂丝．

参考答案 1

．

能与

H 2、

CO 反应，干粉是

NaHCO ，

H CO CO Na NaHCO 22323 2+↑+?。

2．B 根据反应前后22O Na 的价态变化可判断，A 、C 项中22O Na 既是氧化剂，又是还原剂，D 选项22O Na 是还原剂，而B 选项中22O Na 只表现强氧化性。

3．A 纯净物有固定的熔沸点，聚乙烯、漂白粉为混合物，氯化铵受热即分解。 4．B 浓硝酸呈黄色是硝酸见光分解生成的2NO 溶于

HNO 中。玻璃片上附有的固体呈黄色，

是因为S H 2不完全燃烧生成了单质硫。碘化钾溶液呈黄色是-

I 被空气中的2O 氧化成2I 溶于

溶液中。

5．C “侯氏制碱法”的最终产品是3

2CO Na ，

NaHCO 只是中间产物。

6．C

CaCO 、

BaCO 与42SO H 反应会生成不溶物，使用

4HCO NH 较

2CO Na 且经济且

生成424)(SO NH 可作氮肥。

7．CD A 项电荷不守恒，B 项过量二氧化碳生成

3HCO 。

8．D Na 在界面处与水反应↑+=+22222H NaOH O H Na ，因生成气泡而上浮，气泡逸出后又下沉至界面再反应。 9．BD B 项中有22H C 和

CaCO 生成，D 项中有2O 和

)(OH Fe 生成。

10． AC 活性炭的吸附作用属于物理变化。 11．BD 能在常温下产生氧气即可作生氧剂。 12．AD 增大氧气浓度使平衡逆向移动而解毒。

13．D 2MnO 、S H 2能与22O Na 反应，稀盐酸能与3

2CO Na 反应。

14．AD

2O Mn +，

2O N +中Mn ，N 处于最高价，反应类似于

↑

+=+242322222O SO Na SO O Na 。

15．D 反应分步进行：①NaCl NaOH →，②332NaHCO CO Na →，③NaCl

CO NaHCO +→23

16．（1）物理（2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有隔着蓝色钴玻片观察。 17．（1）⑦①③④⑤⑥ （2）酒精灯（3）a ；c （4）将③换成②，并撤酒精灯

（5）%

1003153)

(53?+-a b a b

18．（1）①3223O O 放电 ②

222)

(2O Na O Na ?+或点燃 ③

O Na O Na 22

24暴露在空气中

（2）①0 ②-1 ③-2 （3）--++=+OH O O H O H O 22222222

19．（1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁

（2）

)

(B A C

C A B C

B B A A M M ；M M M M M M M M M M <<<<+=或

（3）①2种 ②

2CO Li

MgCO

（4）①

MgCO ，

BeCO ，

2CO Na ②1.05

20．盐酸；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；酚酞。 21．（1）①2222222O H NaOH O H O Na +=+ ②↑+=+2222422O NaOH O H O Na

（2）向红色消失后的溶液中滴加NaOH 溶液，若再现红色，则为22O H 酸性所致，甲解释正确；若不再变为红色，则酚酞被22O H 氧化所致，乙的解释正确 22．

32223224O CO K CO KO +=+，

32235224O CO Rb CO RbO +=+；A ，B

23．设合金的平均相对分子质量为Mr ，根据方程式：

↑++222 22H ROH O H R

2Mr 2 46g 2g

∴Mr=23， ∴另一种碱金属只能为Li 。设合金中Li 的质量为x.

2H ~2Li 2H ~ 2Rb

14 2 170 2

X 7x x g -46 8546x

g - g x

x g 278546=+-，解得：x=11.13g ，

∴

8.75%1004613.1146)(=?-=

g g

g Rb ω。答：略。

24．（1）KOH ，

2CO K ；

KHCO ；

KHCO

（2）解：

H CO K CO KOH 2322

2++

22．4 138 2．24 x=13.8

KHCO CO KOH +

22.4 100 2.24 x=10.0 从上面两方程知：生成的固体全部是

2CO K 时应该是13.8g ，若生成的固体全部是

KHCO 时

应该是10.0g ，现生成的固体为11.9g ，所以它是

2CO K 和

KHCO 的混合物。依碳原子守恒

定的要求，32CO K 和3

KHCO 总共是：mol 100.04.2224

.2=

若

2CO K 为amol ，则

KHCO 为（0.100-a ）mol

则原方程138a+100(0.100-a)=11.9 a=0.050mol 即

2CO K 和

KHCO 各为0.050mol

2CO K 为：138g/mol ×0.05mol=6.9g 3

KHCO 为：100/mol ×0.050mol=5.0g

依+

K 离子守恒，设KOH 溶液浓度为c 则： 0.300Lc=0.050mol ×2+0.050mol c=0.50mol/L

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不能大量共存。（ 3）有弱电解质生成。如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、等与 H + 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

钠及其化合物一轮复习

一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用

态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。教学过程：

考试形式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、电学、电离和水解等方面。引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。 2、展示导图。

思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。学生讲述1.培养学生归纳总结的能力 2.复习钠的制法、物理性质、化学性质、用钠的制法、物理性质、化学性请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。

途及制法质、用途及制法教师作品展示1.巩固钠的相关性质。 2.指导学生思维导图的绘制。钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。练习巩固、检测钠的相关性质钠的相关性质

2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案

1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：

(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式____。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂，故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂；（2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )，故答案为：33Fe(NO )；（3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是，故答案为：；（4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂．同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】【分析】溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案 B 解析金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D 解析钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤晶体――→Ⅳ 纯碱则下列叙述错误的是( )

2020年高考化学一轮复习知识点总结实验知识归纳

实验知识归纳二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法

专题一钠及其化合物

专题一钠及其化合物【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用【教学内容】【重点知识部分】一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握）二.钠及其重要化合物的转化关系【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。【习题部分】【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图；（2）B装置的作用是除CO2中的；（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现；（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因；（5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

2020高考化学考点

高考化学考点汇编化学实验篇 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。