2020-2021全国各地备战高考化学分类：钠及其化合物推断题综合题汇编及答案解析

2020-2021全国各地备战高考化学分类：钠及其化合物推断题综合题汇编及答

案解析

一、钠及其化合物

1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3

＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)

【解析】

【分析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或

(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或

(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；

(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；

(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；

(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：

2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；

(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO

+ 6H2O；

(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】

此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

2．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空：

（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。

（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－

+S↓+2Na＋

【解析】

【分析】

单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。

【详解】

（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；

（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +

S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为

2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；

（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。

3．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。

(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。

(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。

【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO )

治疗胃酸过多、发酵

粉、泡沫灭火器等

【解析】

【详解】

（1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为：

322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂

， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂

； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )，

故答案为：33Fe(NO )；

（3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是

， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。

4．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A 为淡黄色固体，C 、X 均为无色气体，Z

为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：

______________________________________________________________________________。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：

__________。

（4）物质E转化为物质F的现象为

____________________________________________________，化学方程式为：

_______________________________________________________________________。（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：

_________________________________。

②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为

__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2酸性高锰酸钾溶液（或

K3Fe(CN)6）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解 Na2CO3和NaHCO3 n(Na2CO3):

n(NaHCO3)=2:1

【解析】试题分析：由题中信息可知， A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子；D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A为过氧化钠、B为碳酸钠、C为氧气、D为氢氧化钠、E为氢氧化铁、F 为氢氧化铁、X为二氧化碳、Z为亚铁盐溶液。

（1）A 为Na2O2、B 为Na2CO3、 D为 NaOH。

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，因此， A与SO3(g)反应的化学方程式为

2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2。

（3）Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，所以，检验Z 中Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）。

（4）物质E转化为物质F的现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3。

（5）向含10g NaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。②10g NaOH的物质的量为0.25mol，若其完全转化为碳酸钠，则

可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol 碳酸氢钠，其质量为21g，因为13.25＜14.8＜21，所以，所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3。由固体总质量为14.8g可知，106g/mol n(Na2CO3)+ 84g/mol n(NaHCO3)= 14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol，与上式联立方程组求解，

n(Na2CO3)==0.1mol，n(NaHCO3)=0.05mol，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):

n(NaHCO3)=2:1。

5．Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子

．．

方程式

．．．为_______________________________。

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的

离子方程式

．．．．．为_____________________________。

（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。

Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式___________。

（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液

【答案】 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2↑ SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2-

+6H2O==4Al(OH)3↓ 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O==2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ ==2ClO2 + SO42- + H2O D

【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；

(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案为：

SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化

铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-

+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；

(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D 是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +

Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为：4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl；

Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为：D。

6．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。

(1)B的电子式_________________，C的俗名为____________________。

(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________。

(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：________________________。

(4)写出D转化为C的化学方程式：_________________________________。

【答案】火碱或烧碱②④⑤ HCO3-+OH-=H2O+CO32-

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH，据此答题。

【详解】

A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH

中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH；

(1)B为Na2O2，B的电子式为，C为NaOH，C的俗名为火碱或烧碱；

(2)在①②③④⑤中，反应①为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应②为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应③为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应⑤是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是②④⑤；

(3)E为NaHCO3，C为NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

7．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于______分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，____________(填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为

_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式_________________________________。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式_____________________________________。（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为___________________________________________。

【答案】非极性是 NaOH、Na2CO3 NaOH 0.1mol、Na2CO3 0.05mol Al3++4OH-=AlO2-

+2H2O Al3++ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 4Fe2++ 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3+ O2↑+ 8Na+

【解析】

【分析】

(1)由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，再解答问题；

CO2通入NaOH溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量)═NaHCO3、CO2+2NaOH(过

量)═Na2CO3+H2O．根据CO2和NaOH量的关系，确定CO2少量，NaOH过量，最后溶质有Na2CO3和NaOH，求出物质的量之比即可；

(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH-的碱，发生离子反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al(OH)3；

(3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．能发生钝化现象的金属有Fe 和Al，即可确定A为Fe．结合A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，即可确定A为Fe，E为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以B中含Fe3+，D中含Fe2+．根据已知信息，X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8个电子，2个氧原子共含16个电子，而X含有38mol电子，还相差22个电子，可考虑含2个Na，即得X为Na2O2．Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2O2固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2先与水反应，生成的NaOH再与Fe2+反应，生成

Fe(OH)2，最后Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3。

【详解】

(1)①由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，反应为C+O2(过量)CO2，C+O2(少量)2CO，即得B为CO2、D为CO．CO2中碳原子最外层4个电子，氧原子最外层6个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为O═C═O，键角180°正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构；

②CO2通入NaOH溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量)═NaHCO3、CO2+2NaOH(过

量)═Na2CO3+H2O；

根据题意，n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，n(CO2)=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，可见NaOH过

量，CO2全部反应掉；

发生反应CO2+2NaOH(过量)═Na2CO3+H2O．0.05molCO2消耗0.1molNaOH，生成

0.05molNa2CO3，溶液中还剩余0.1molNaOH；

所以溶液中溶质为0.05molNa2CO3、0.1molNaOH；

(2)①若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH-的碱，发生离子反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D

为Al(OH)3．则A溶液→B的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

②A为AlCl3，B中含有AlO2-，在两溶液中，Al3+和AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合后，Al3+和AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

(3)A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象，化合物B和D，即可确定A为Fe，E为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以B中含Fe3+，D中含Fe2+．根据已知信息，X为含有非极键的离子化合物，且

1mol X含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8个电子，2个氧原子共含16个电子，而X含有38mol电子，还相差22个电子，可考虑含2个Na，即得X为Na2O2．Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2O2固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2先与水反应，生成的NaOH再与Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Fe2++2OH-

═Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓，上述三个反应合并即得总反应方程式为

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+。

8．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

元素有关信息

A原子最外层电子数和电子层数相等

B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍

C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm

D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水

E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3

F单质为有色的气体

(1)D2C的电子式_____________________；

(2)沸点：A2C___________________A2E(填“>”或“<”或“=”)；

(3)E的非金属性比F_________________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________________________；

(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式_________________。

【答案】 > 弱 H2S+C12=S+2HCl（或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS）HCO3－+H+==CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，据此答题。

【详解】

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，

(1)D2C2为Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；

(2)因为H2O分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；

(3)S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H2S+C12=S+2HCl(或 2Fe+3C12 2FeCl3、

Fe+S2FeS)；

(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O。

9．有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的化学式是；

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：；

（3）X △

Z过程反应的化学方程式是：。

（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。

则装置Ⅱ中物质的化学式___________，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。

【答案】（1）CO2（2）HCO3—+OH—==H2O+CO3—

（3）2NaHCO3△

Na2CO3+ CO2↑+ H2O

（4）Na2O2；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

【解析】

试题分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z反应得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即W为CO2。

（1）根据以上分析可知W为CO2。

（2）X为NaHCO3，Y为NaOH，X与Y在溶液中反应的离子方程式是：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。

（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III 中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2。Ⅱ中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

考点：考查无机物的推断

10．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

（1）写出化学式：

A ，G ，H 。

（2）写出下列反应的离子方程式“

A+B → D+E

F+Ca(OH)2→ D

D+I→ G

【答案】（9分）（1）A:Na2O2 G:NaClO H:HClO （每空2分）

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）

CO32-+Ca2+=CaCO3↓（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

【解析】

试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H为次氯酸。则G为次氯酸钠，I 为气体单质，为氯气，则D为氢氧化钠。F为碳酸钠。（1）通过上述分析，A为Na2O2；G为NaClO； H为HClO。（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点：无机推断，离子方程式的书写

【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案

一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

(化学)中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析

（化学）中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析 一、中考化学计算题 1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。 （1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。 【答案】180 1：8 60% 15mg 12 【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数= ? 相对原子质量原子个数 相对分子质量 ×100%，化合物中某元 素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129 180 ? ×100%=60%； 25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。【答案】12.5% 【解析】 【详解】 由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

高考有机化学推断题总汇(含解析)

3013年高考有机化学推断题汇编（含解析） 四川．（17分） 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G 的合成路线如下： 其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B 的名称（系统命名）是 。 （4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。 （6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ， 根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案： （1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）②⑤（各1分，共2分） （5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分） （北京卷）25．（17分） 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分） 3 3 CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，

初中化学计算题分类解析大全.doc

初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程 式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等， 下面针对2007、 2008 两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、 (2008 甘肃兰州 )锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异 食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有 较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （ 1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （ 2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到 0.01%） （ 3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一 个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（ 2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人 体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部 分说明。 配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3） 含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18 个月 食用方法勿长时间炖炒 贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题： （ 1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到 0.01 ，下同）

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

高三化学常见推断题(含答案中)精选

高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－ 与ZX － ﹑Y 3－ 与Z 2－ 性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= . 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010 （2分） 20（1分）

初中化学上册计算题专项归类练习题

初中化学上册计算题专项归类练习题、有关化学式的计算题: 1、计算CuSO 4 ? 5H2O的相对分子质量__________________________ ; 2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比___________________________ ； 3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中, R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为 5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ 50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ 中y元素的质量分数约为（ 1、标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息 回答： （1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 _________________ ; （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。（精确到0.01% ）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服 液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该 口服液，则患者共需服用—支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ A.24 B.27 C.56 D.65 A.氧元素的质量分数 B.硫兀素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中, R兀素的质量分数分别为 A.R2O B.RO C.R2O 3 D.RO3 7、在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物X2y和yz2中, y兀素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物X2yz3 A.20% B.25% C.30% D.35%

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

化学计算题综合分类解析经典

化学计算题综合分类解析经典 一、中考化学计算题 1．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 请回答下列问题： （1）反应①中X的化学式为_________。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_______________。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________。（计算结果保留到0.1%） ②反应后溶液中溶质的质量分数_____________。 【答案】H2O 将混合物加热 96.4% 20% 【解析】 【详解】 （1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。 （2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。具体过程如下： 解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 22g x＝53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4% y＝58.5g

高中化学无机推断题带答案

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析

历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

高考化学推断题解题技巧

2019年高考化学推断题解题技巧高考化学推断题解题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于

该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 ：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破