水溶液中的离子平衡图像分析报告题(学生版)

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误；

B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

溶液中的离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电 离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2； （3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH

人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题(A卷)

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 水溶液中的离子平衡试题(A 卷) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列物质，属于强电解质的（ ） A ．NH 3.H 2O B ．H 2O C ．CH 3COONH 4 D ．CH 3COOH 2.用锌和1mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．． 的是（ ） A ．改用98%的浓硫酸 B ．使用更小颗粒的锌粒 C ．滴入少量CuSO 4溶液 D ．加热 3.0.10 mol/L 盐酸和0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于（ ） A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 1 2.0 4.已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 要使溶液 中c (H ＋)/c (CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ） A ．加少量CH 3COONH 4固体 B ．降低温度 C ．加少量NaCl 固体 D ．升高温度 5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 6.常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L ，则该溶液中的溶质可能是下 列物质中的（ ） A.HCl B.NaHSO 4 C.Na 2CO 3 D.NaCl 7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路 发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的 结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 8.有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH －离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等 9.在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ①K ＋、Cl ―、NO 3―、S 2― ②K ＋、Fe 2＋、I ―、SO 42― ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ NaCl溶液NaCl固体（图2） （图1）

(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)

班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习及答案(1)

高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习及答案(1) 一、水溶液中的离子平衡 1．硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图： （1）装置甲中，a 仪器的名称是____________；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。 （2）装置乙的作用是____________________________________。 （3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。反应的化学方程式为：________________________________________。 （4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5) （5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20 mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化) 滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2- 4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。 ①写出反应的离子方程式：________________________________________。 ②产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。 【来源】山东省潍坊市2020届高三下学期第三次线上检测化学试题 【答案】分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO 2+2Na 2S +Na 2CO 3＝3Na 2S 2O 3+CO 2 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl 2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH 计测定上层清液的pH ，若pH 大于9．5，则含有NaOH 乙醇 2--+2+2- 234425S O +8MnO +14H =8Mn +10SO +7H O 82.7％ 【解析】 【分析】 装置甲为二氧化硫的制取：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ，丙装置为Na 2S 2O 3的生成装置：2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2，因SO 2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。 【详解】

离子平衡的图像题

离子平衡的图像题 1、（2016全国卷Ⅰ12）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下 列有关叙述正确的是（） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL C.M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D.N 点处的溶液中pH<12 2、（2016北京卷11）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量 浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（） A.①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 3、(2013·浙江理综)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX 、 HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴 定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时： c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －) ＋c (Z －)＋c (OH －) 4、(2012·江苏)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。下 列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A ．pH ＝5.5的溶液中： c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －) B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－ C ．pH ＝3.5的溶液中： c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1 D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化 可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －) 5、(2011·安徽理综)室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1 B ．b 点：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －) C ．c 点：c (Cl －)＝c (NH ＋4) D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 6、(2010·重庆理综)pH ＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释 过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1 mol/L)至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则( ) A ．x 为弱酸，V x V y C ．y 为弱酸，V x

水溶液中的离子平衡习题

第三章水溶液中的离子平衡 （单元检测试题） 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）。 1.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离 子的浓度应满足的关系是( ) A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-) 2.下列溶液：①pH=0盐酸，②0.5mol/L的NaHSO4，③0.1mol/L的NH4Cl， ④0.1mol/L的NaOH中，由水电离出的H+的物质的量浓度由大至小的顺序正确 的是( ) A．③②④① B．③④②① C．④②①③ D．①②④③ 3．分别向pH＝2的酸和pH＝12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的物质的量前者多，其原因可能是( ) A．两溶液体积相等，酸是多元强酸 B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸 C．酸溶液的体积大于碱溶液的体积 D．酸是强酸，浓度比氢氧化钠溶液大 4．现有0.01mol·L-1的下列溶液：①CH3COOH溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正确的是( ) A．④⑤②①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③

D．④⑤②③① 5．在pH均为3的盐酸溶液和醋酸溶液各1L中，分别加入原溶质0.1mol，两者的pH为( ) A．都增大 B．盐酸溶液的pH大于醋酸溶液的pH C．都减小 D．盐酸溶液的pH小于醋酸溶液的pH 6．下列物质既能导电又是强电解质的是 ( ) A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钾 D．液态氯化氢 7．中和相同体积、相同pH的H 2SO 4 、HNO 3 、和HCOOH三种溶液，所用相同 浓度KOH溶液的体积分别为V 1、V 2 、V 3 则下列关系中正确的是( ) A．V1＝2V2＜V3 B．V 1＝V 2 ＞V 3 C．V3＞V2＞V1 D．V1＝V2＜V3 8．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH3·H2O C．CH3COONH4 D．NH4HSO4 9．某一元弱碱和一元强酸的溶液等体积混合后，溶液pH=7，则以下叙述

水溶液中的离子平衡--图像题

)() (++R c M c 专题：水溶液中的离子平衡-----图像题 1.【2017全国卷Ⅱ12】改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是（ ） A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 2. 【2015新课标Ⅰ卷13】 浓度均为0.10 mol ·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lgV/V0 变化如图所示, 下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D ．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 3．【2016新课标Ⅰ卷12】 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol 1L -?氨水中滴入0.10 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 1 L -?氨水的电离度为1.32%， 下列有关叙述正确的是（ ） A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL C ．M 点处的溶液中c (NH 4＋)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12

溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)

- 与缓冲溶液有关的图像问题 1、（2012?江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．pH= 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH= 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=?L﹣1 D．向W 点所表示的 L 溶液中通入 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH ﹣） 2、（2015?抚州模拟）25℃时L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确 的是 — A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性 B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S） C．当4＜pH时，向其中滴加L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=×10﹣36） D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） 3、（2009?包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分 平衡时组成分数，下列叙述不正确的是 A．人体血液的pH约为，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在 B．在pH为时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣） ？ C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 D．此图是L碳酸钠溶液滴定LHCl溶液的滴定曲线 4、（2015?浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有 关叙述正确的是 A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同 C．溶液的pH=时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO ﹣═HClO+HA﹣ - 5、（2012?北京）

(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc

（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间： 90 分钟 满分： 100 分） 本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷(非选择题 )两部分。第 Ⅰ 卷 54 分，第 Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时 间 90 分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分 ) 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 ) 1．下列说法中正确的是 ( D ) A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 － 1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D ) 2．将 0.1 mol L · A ．溶液中 c(OH － )和 c(H ＋ )都减小 B ．溶液中 c(H ＋ )增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的 pH 增大 A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大， 故 A 错误； B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故 C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据 Kw 值不变，所以 氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中， pH 最小的是 ( C ) A ．NH 4Cl B ． NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ． (NH 4)2SO 4 解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则 pH 最小，故选 C 。 4． 下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋ ＋ S 2— B ． KHSO 4 K ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 42－ C ． Al(OH) ===Al 3 ＋ ＋ 3OH － ＋ ＋H 2 － 3 24 4 D ．NaH PO ===Na PO A ．氢硫酸分步电离， 离子方程式应该分步写， 主要以第一步为主， 其正确的电离方程式为： H 2S H ＋＋HS — ，故 A 错误； B ．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为： KHSO4==K++H++SO42- ，故 B 错误； C ．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为： Al （ OH ） 3？ ==？ Al3++3OH- ，故 C 错误； D ．磷酸二氢钠为强电解质， 溶液中完全电离， 电离方程式为： NaH2PO4═ =Na++H2PO4- ，故 D 正确；故选 D ． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( B C ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境中生锈 C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D ．浓硫化钠溶液有臭味 A 、纯碱即 Na2CO3 ，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH ： Na2CO3+H2O ？ == ？ NaHCO3+NaOH ，而 NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的， A 与水解有关，故 A 不选； B 、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故 B 选； C 、 FeCl3 和 NaOH 反应能生成 Fe （ OH ） 3 沉淀： FeCl3+3NaOH=Fe （ OH ） 3↓ +3NaCl ，与盐类水解

2020届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

水溶液中的离子平衡图像 一、单项选择题 1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是() A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋ C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 答案 C 解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子

高考化学图像专题题复习：水溶液中的离子平衡

高考化学教研材料 《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题 张维青 2015.3.7 解答图像题的一般思路： 1.分析横纵坐标表示的意义 2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、 线性关系等 3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 一、稀释曲线： Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。 Ⅱ、主要离子的浓度均下降。 1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别 加水稀释至体积V，pH随lg V V0 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg V V0 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 2.（2015海南 11．）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙， K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 二．滴定曲线：以滴定酸为例 Ⅰ、起点的PH确定酸的强弱 Ⅱ、突变范围（终点±0.1%）确定指示剂： 同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。 Ⅲ、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法

3. （2010江苏12）常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中： ()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中： ()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中： ()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现： ()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞ 4. 2013浙江12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴 定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜ HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10 —5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X —) ＞c (Y —)＞c (OH —)＞c (H +)

水溶液中的离子平衡 单元检测

2020—2021学年选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测 一、选择题（每小题3分，共42分） 1下列说法中正确的是() A.将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，c OH－ c NH3·H2O减小 答案 A 2、下列溶液一定显酸性的是() A.溶液中c(OH－)>c(H＋) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1 答案 B 3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K w的数值比c点K w的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 B 4. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是() ①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 答案 B 5. .下列叙述正确的是() A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案 A 6.对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是() A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示 答案 B 7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。 c(CH3COO－)由大到小排序正确的是() A.②＞④＞③＞① B.②＞④＞①＞③ C.③＞①＞②＞④ D.①＞④＞③＞② 答案 B 8.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A.c(NH＋4)：③>① B.水电离出的c(H＋)：②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 答案 B 9. .已知某一温度下，在0.1mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)