第11章卤素和氧族元素

《无机化学》第十一章（卤素）学习要点和练习题

学习要点：

1. 卤素单质的化学性质；

2. 卤素单质的制备；

3. 卤化氢和氢卤酸的制备；

4. 卤化氢和氢卤酸的化学性质；

5. 用元素电势图判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间的相互转化关系；

6. 氯的含氧酸及其盐的制备。

练习题：

1. 溴能从含碘离子的溶液中还原出碘，碘又能从KBrO3溶液中还原出溴，这两个反应有无矛盾？为什么？写出反应式。（提示：根据各个电对的标准电极电势进行说明）

2. 今有三份固体试剂，分别可能是KClO、KClO3或KClO4，如何加以鉴别。

3. 解释现象：1）CaF2难溶，而其他CaX2易溶于水；

2）AgF易溶于水，而其他AgX难溶于水。

4. 完成并配平下列反应方程式：

（1）Cl2 + Ba(OH)2→

（2）Cl2 + CN- + OH-→

（3）NaBr + NaBrO3 + H2SO4→

（4）HClO4（加热分解）→

5. 电解制氟时，为何不用KF水溶液？液态氟化氢为何不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？

6. 单质碘在水中的溶解度很小，为什么在KI的溶液中溶解度增大？

7. 排列出氢卤酸酸性从强到弱的顺序。

8. 排列出卤化氢酸热稳定性从强到弱的顺序。

9. 判断下列说法的正确与否，错误的加以改正。

①金属卤化物均为离子型化合物。

②非金属卤化物都是共价型化合物。

③高氯酸钾在水溶液中溶解度很小。

④铁与盐酸作用产物和铁与氯气作用产物不同。

⑤氯的含氧酸及其盐随着氯原子氧化数的增高，氧化能力依次减弱。

⑥卤素含氧酸及其盐的氧化能力强的，热稳定性也强。

10. 排列出HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性从强到弱的顺序。

11. 排列出HClO3、HBrO3、HIO3酸性和氧化性从强到弱的顺序。

12. 排列出HClO、HBrO、HIO酸性和氧化性从强到弱的顺序。

13. 将Cl2不断通入无色的KI溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，继而棕色，最后又呈无色？

14. 比较氟与其他卤素的特殊性：①氧化数；②与水的反应。

15. 不同卤化氢的制备方法有何不同？用方程式说明原因。

16. 为何AlF3的熔点高达1563K，而AlCl3的熔点却只有463K？

17. 如何对含氰离子废水进行处理，并注明反应方程式。

一、学习要点

1. 氧族元素的通性；

2. 氧的成键特性；

3. O3、SO2、SO3的结构；

4. 亚硫酸、亚硫酸盐、硫酸、硫酸盐的主要性质；

5. 硫代硫酸、连多硫酸、焦硫酸、过硫酸的结构特点与主要性质。

二、练习题

1. 下列说法正确与否，错误的请改正：

①离域Π键Π34是由处于同一分子平面的3个原子，共用4个轨道形成的。

②因为H2O2的极性较强，所以它的熔点、沸点较高。

③氧由于电负性较大，它在含氧酸中只能接受电子形成配位键。

2.写出Na2SO3、H2SO5、Na2S2O7、H2S6O6、Na2S2O3、Na2S2O8、H2S2O4的名称。其中：

①过硫酸或其盐是（）；

②硫代硫酸或其盐是（）；

③连多硫酸或其盐是（）；

④连二亚硫酸或其盐是( )；

⑤焦硫酸或其盐是( )；

⑥能与Fe2O3、Al2O3、TiO2等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的是( )。

3. 纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点(657K)，为什么？

4. 用一种试剂鉴别三瓶无标签溶液Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，并注明反应方程式？

5. SO2和Cl2的漂白机理有什么不同？

6. 为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中却很少含有亚硫酸盐？

7. 分别指出能溶解ZnS、PbS、CuS、HgS等难溶硫化物的酸，并写出反应方程式。

8. 完成并配平下列反应式：

①S2O82-+ H2O+ Mn2+→

②H2S + Br2→

③PbS + H2O2→

④H2O2 + MnO4—+H+→

⑤Ag+ + S2O32-(过量) →

⑥Ag+ + S2O32-(少量) →

⑦Cr2S3 + H2O →

⑧Na2S2O3 + I2→

⑨S2O32-+ H+→

⑩H2SO4(浓) + H2S →

9．写出H2S通入CuSO4溶液和FeCl3溶液的化学反应式，并解释为什么后一反应得不到Fe2S3 ?

10．给出SO2，SO3，O3分子中离域大π键类型，并指出形成离域大π键的条件。

11．现有五瓶无色溶液，分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8，试通过化学反应加以确认，并写出有关的反应方程式。

练习题：

1. 溴能从含碘离子的溶液中还原出碘，碘又能从KBrO3溶液中还原出溴，这两个反应有无矛盾？为什么？写出反应式。（提示：根据各个电对的标准电极电势进行说明）

2. 今有三份固体试剂，分别可能是KClO、KClO3或KClO4，如何加以鉴别。

答：分别取少量固体加水溶解，几乎不溶于水的是KClO4，再进行如下试验：

加入碘化钾溶液有碘单质析出的是KClO；ClO- +2I- +H2O= Cl- +I2 + 2OH-

加入碘化钾溶液不变，再加入少许硫酸酸化后有碘单质析出的是KClO3；

ClO3- +6I- +6H+= Cl- +3I2 + 3H2O-

3. 解释现象：

1）CaF2难溶，而其他CaX2易溶于水；

答：CaX2基本上都是离子型化合物，因此影响其溶解度的主要因素是晶格能，晶格能越大，其溶解度相应的要变小，由于F-半径在同周期中最小，CaF2的晶格能最大，所以CaF2难溶，而其他CaX2易溶于水。

2）AgF易溶于水，而其他AgX难溶于水。

答：Ag+极化能力较大，但是由于F-半径很小，其变形性小，所以AgF基本上是离子化合物，易溶于水。而从Cl-到I-离子半径逐渐增大，相应离子的变形性也逐渐增大，使相应的附加极化能力变大，共价成分逐渐增多，键型发生转化，AgI基本上是共价化合物了，所以其他AgX难溶于水,而且溶解度逐渐变小。

4. 完成并配平下列反应方程式：

（1）2Cl2 + 2Ba(OH)2 =BaCl2 + Ba(ClO)2 +2H2O

（2）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 +N2 + 10Cl- +4H2O

（3）5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O

（4）4HClO4（加热分解）= 2Cl2↑ + 7O2↑ + 2H2O

5. 电解制氟时，为何不用KF水溶液？液态氟化氢为何不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？

答：因为氟的化学性质异常活泼，它与水激烈反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ,所以电解制氟时，不用KF水溶液，而由电解氟化钾的无水氟化氢溶液制得。

氟化氢的键能很高，同时存在氢键，只有微弱的自偶电离，Ka值很小，因而液态氟化氢不导电。由于氟化钾能电离出F-和K+，因而氟化钾的无水氟化氢溶液能导电。

6. 单质碘在水中的溶解度很小，为什么在KI的溶液中溶解度增大？

答：I2以分子状态存在，在水中歧化部分很小，按相似相溶原则，非极性的碘分子在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2 + I-I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大。

7. 排列出氢卤酸酸性从强到弱的顺序。HF 〈HCl 〈HBr 〈HI

8. 排列出卤化氢酸热稳定性从强到弱的顺序。HF 〉HCl 〉HBr 〉HI

9. 判断下列说法的正确与否，错误的加以改正。

①金属卤化物均为离子型化合物。（错误，金属卤化物也可能是共价化合物）

②非金属卤化物都是共价型化合物。（正确）

③高氯酸钾在水溶液中溶解度很小。（正确）

④铁与盐酸作用产物和铁与氯气作用产物不同。（正确）

⑤氯的含氧酸及其盐随着氯原子氧化数的增高，氧化能力依次减弱。（正确）

⑥卤素含氧酸及其盐的氧化能力强的，热稳定性也强。（错误，热稳定性变弱）

10. 酸性：HClO〈HClO2〈HClO3〈HClO4

11. 酸性：HClO3〉HBrO 〉HIO3；氧化性：HBrO 〉HClO3〉HIO3

12. 酸性和氧化性：HClO 〉HBrO 〉HIO酸性和氧化性从强到弱的顺序。

13. 将Cl2不断通入无色的KI溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，继而棕色，最后又呈无色？

答：Cl2 + 2KI= 2KCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

14. 比较氟与其他卤素的特殊性：①氧化数；②与水的反应。

答：氟没有正的氧化数，只有-1和0，

氟与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2

15. 不同卤化氢的制备方法有何不同？用方程式说明原因。

答：HF：2KHF2（电解）= 2KF +H2↑+ F2↑（工业）

CaF2 +2 H2SO4（浓）=Ca(HSO4) 2+ 2HF↑ (少量)

HCl：NaCl + H2SO4（浓）=NaHSO4 + HC l↑Cl2 + H2 = 2HCl

HBr,HI：H3PO4（浓）+ NaBr(NaI) = NaH2PO4 + HB r↑(HI)↑

3Br2(3I2) + 2P + 6H2O = 2H3PO3 + 6HBr(6HI)↑

16. 为何AlF3的熔点高达1563K，而AlCl3的熔点却只有463K？

答：一般认为电负性大于1.7的二元素组成的化合物为离子化合物，小于1.7的二元素组成的化合物为共价化合物。对于AlF3的电负性差大于1.7，因此为典型的离子化合物，其熔点很高；而AlF3的电负性差小于1.7，因此为典型的共价化合物，其熔点很低。

17. 如何对含氰离子废水进行处理，并注明反应方程式。

答：?利用氰离子的强配合性和还原性，在废水中加入硫酸亚铁和消石灰，将氰化物转化为无毒的铁氰化物：Fe2+ + 6CN- = [Fe(CN)6]4-

[Fe(CN)6]4- + 2Ca2+ = Ca2[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]4- + 2Fe2+ =Fe2[Fe(CN)6]

?也可用氯气氧化废水中的氰化物：5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 +N2 + 10Cl- +4H2O 《无机化学》第十一章（氧族元素）学习要点和练习题答案

二、练习题

1. 下列说法正确与否，错误的请改正：

①离域Π键Π34是由处于同一分子平面的3个原子，共用4个轨道(p电子)形成的。

②因为H2O2的极性较强(存在氢键)，所以它的熔点、沸点较高。

③氧由于电负性较大，它在含氧酸中只能接受电子形成配位键。(正确)

2.写出Na2SO3、H2SO5、Na2S2O7、H2S6O6、Na2S2O3、Na2S2O8、H2S2O4的名称。其中：

①过硫酸或其盐是（H2SO5Na2S2O8）；

②硫代硫酸或其盐是（Na2S2O3）；

③连多硫酸或其盐是（H2S6O6）；

④连二亚硫酸或其盐是( H2S2O4)；

⑤焦硫酸或其盐是( Na2S2O7)；

⑥能与Fe2O3、Al2O3、TiO2等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的是( Na2S2O7 )。

3. 纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点(657K)，为什么？

答：硫酸是强极性分子，分子间存在着氢键及缔合作用，当硫酸沸腾时，需要请破坏这些作用力，故而耗能较多，因此硫酸有较高的沸点。

4. 现有五瓶无色溶液，分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8，试通过化学反应加以确认，并写出有关的反应方程式。

答：分别取少量溶液加入稀盐酸，产生的气体能使醋酸铅试纸变黑的溶液为Na2S；产

生有刺激性气味气体，但不能使醋酸铅试纸变黑的溶液为Na2SO3；产生有刺激性气味气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3；无任何变化的是Na2SO4和Na2S2O8，将这两种溶液酸化后加入碘化钾溶液，有碘单质生成的是Na2S2O8溶液，另一种溶液为Na2SO4。

有关方程式为：

S2- +H+ =H2S↑

H2S +Pb2+=PbS↓(黑) +2H+

SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

S2O82- + 2I- =2SO42- +I2

5. SO2和Cl2的漂白机理有什么不同？

答：SO2的漂白作用是由于SO2与有机色素发生加成反应，生成无色化合物。而氯气的漂白作用是次氯酸的作用，由于次氯酸本身具有强氧化性，使有色物质的分子被次氯酸氧化，而达到漂白的目的。

6. 为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中却很少含有亚硫酸盐？

答：因为亚硫酸盐具有还原性，在空气中容易被氧气氧化而转变成硫酸盐2Na2SO3 + O2→ 2Na2SO4，但是硫酸盐却在通常条件下很难表现出氧化性，因此亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中却很少含有亚硫酸盐。

7. 分别指出能溶解ZnS、PbS、CuS、HgS等难溶硫化物的酸，并写出反应方程式。

答：ZnS + 2HCl(稀) = ZnCl2 + H2S↑

PbS + 4HCl(浓) = H2[PbCl4] + H2S↑

3CuS + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 3S↓ +2 NO↑ + 4H2O

3HgS + 12HCl + 2HNO3 = 3H2[HgCl4] + 3S ↓+ 2NO ↑+ 4H2O

8. 完成并配平下列反应式：

①5S2O82-+ 8H2O+ 2Mn2+ =2MnO4- +10SO42- +16H+

②H2S + 4 Br2 +4H2O=H2SO4 +8HBr

③PbS + 4H2O2 =PbSO4 + 4H2O

④5H2O2 + 2 MnO4— + 6 H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑

⑤2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2 NaI

⑥2Ag+ + S2O32-(少量) = Ag2S2O3↓

⑦Cr2S3+ 6 H2O=2Cr(OH)3↓ +3 H2S↑

⑧Fe2O3 + 3 K2S2O7= Fe2(SO4)3 + 3 K2SO4

⑨S2O32-+ 2 H+ = S↓ +SO2↑+H2O

⑩H2SO4(浓) + H2S = S ↓+2H2O +SO2

9．写出H2S通入CuSO4溶液和FeCl3溶液的化学反应式，并解释为什么后一反应得不到Fe2S3 ?

答：H2S通入CuSO4溶液,发生复分解反应：H2S +Cu2+=CuS↓(黑) +2H+，生成黑色沉淀。

由于Fe3+有一定氧化性，而H2S有很强的还原性，所以H2S通入FeCl3溶液会发生氧化还原反应：H2S +2Fe3+=S↓+2Fe2+ +2H+，得不到Fe2S3。

10．给出SO2，SO3，O3分子中离域大π键类型，并指出形成离域大π键的条件。

答：SO2：П34，SO3：П46，O3：П34

形成大П键的条件：

（1）参与形成离域大П键的原子要处于同一平面。

（2）有垂直于分子平面的平行的分子轨道。

（3）参与形成离域大П键的电子总数少于2倍的轨道数。

北师大无机学四版习题答案11章卤素

第11 章卤素 11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却 能导电？ 解：由于氟的高还原电位(E F2/F－＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。因此，制备单质F2不能用KF 的水溶液。电解制氟的反应方程式是： 电解 2KHF 2 === 2KF ↑+H2 + F2↑ 液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。 KHF 2 K+ + HF 2－ 本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂(也是类水溶剂)的电解质溶液。 11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有： ( l ) 除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态(其它卤素有多种氧化态)；氟有特别强的氧化性； ( 2) 氟的电子亲合能比氯小(从氯到碘又逐渐减小)。 ( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。 ( 4 ) 同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x 。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M I、M II和M III的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF2，HSO3F ，SF6 及MF6 ( M：Mo 、W 、U 、Re 、Os )在HF 中可溶解但不离解) ( 5 ) 氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱： HF + H2 H3O++ F－K1 2.4～4.7 ×10－4 HF + F －HF2－K2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF 浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol. dm －3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。 ( 6 ) 无论HF( g ) ，还是氢氟酸，都可同SiO 2 作用，其它HX 无此性质。 ( 7 ) HOF 跟HOCI ，HOBr ，HOI 不同，不是酸。 ( 8 ) 氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF 溶解度较小，而其他NaX 易溶，又如，CaF2 难溶，而其他CaX2 易溶。 11.3 ( l )根据电极电势比较KMnO 4 、K 2Cr2O7和MnO 2与盐酸( l mol dm·－3) 反应而生成的反应趋 势。 (2)若用MnO2 与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓度是多少？ 解：( 1 ) 查酸表： E Cl2/ Cl －＝ 1.358V E MnO4－/Mn2+＝ 1.491V E Cr2O72－/Cr3+＝ 1.33V E MnO2/Mn2+＝1.228V

第十一章 卤素和氧族元素

第十一章卤素和氧族元素 11.1 p区元素综述 p区元素指ⅢA～ⅦA和零族元素，具有如下特点： 1）同族元素自上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 2）除零族外，原子的价电子层构型为n s2n p1 ～5，n s、 电子均可参与成键，由此它们具有多种氧化数，并且随着n p电子的增多，失电子趋势减弱，逐渐变为共用电子，甚至变为得电子。因此p区非金属除有正氧化数外，还 有负氧化数。 ⅢA ～ⅤA族同族元素从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子对效应”。如Pb的化合物以Pb2+为主， Pb4+化合物有强的氧化性

3）P区金属的熔点一般较低 Ga/29.78℃,In/156.6℃,Sn/231.88℃,Pb/327.5℃,Bi/271.3℃,这些金属可作为低熔点合金。 4）某些金属是制造半导体重要材料，如超纯锗、砷化镓、锑化镓。 11.2 卤素元素 11.2.1卤素通性 结构：价电子构型：n s2n p5与8电子构型差1个电子 核电荷是同周期元素中最多(除稀有气体外) 原子半径是同周期元素中最小 → 最容易得到电子，非金属性是同周期中最强的 卤素之间比较：从氟→碘，非金属性下降 原因：从氟→碘，电负性下降

11.2.2 卤素单质 1 物理性质 皆为双原子分子 固态时为分子晶体，其熔、沸点都比较低 熔、沸点依F--Cl--Br–I 增大 在有机溶剂中的溶解度比在水中（除氟与水激烈反应外）的大得多（为什么？） 碘难溶于水，易溶于碘化物中 (s) + I-(l) ?I3(l) I 2 其它物理性质见书

第十一章 卤 素

第14章卤素 1．氟、氯、溴、碘常见氧化态的变化规律、差别及原因。 2．卤素电子亲和能与键离解能的变化规律、特殊性及原因。 3．为何氯、溴、碘呈现奇数氧化态，有偶数氧化态出现吗，其本质原因是什么？试举例说明之。 4．与其它卤素相比，氟有哪些特殊性，引起这些特殊性的原因是什么？ 5．什么是元素电势图，如何构成元素电势图，元素电势图有哪些实际应用？试举例说明 6．卤素单质与水反应的差异及原因，如何分析、理解φ—pH图，此图有哪些应用。7．工业上从海水制溴过程中，用空气吹出的溴为何要用碳酸钠吸收，之后用硫酸酸化，为何又能析出单质溴，能否用我们已学过的知识来分析一下海水制溴的这一过程的原理。 8．卤素单质的制备方法特点与卤素在自然界中的存在形式间有无联系？原因何在？卤化氢的制备方法有哪些，不同卤化氢的制备方法又有何差异，为什么？ 9．非金属卤化物的水解反应和碳氢化物的卤化应本质上是什么反应？在什么样的条件下会发生这类反应，由此请你预测几个可能会发生这类反应的无机物。 10．由卤素与金属、非金属反应的活性情况及产物形式能说明什么问题，能推出什么结论？ 11．试分析在不同的条件下各卤素发生歧化的产物及可能的原因 12．总结HF的共性(物性与化性) 13．HF有哪些特殊性，其原因又是什么？与F2的特殊性有无必然联系？ 14．试总结卤化物、卤素互化物、多卤化物的性质及其变化规律、几种重要的特征反应。为什么说“不同氧化态的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化物的离子性”？ 15．除了配位化合物的书写与命名有一定原则外，无机化合物的书写与命名也有一定的规则，试结合卤素氧化物的命名，熟悉无机物的书写与命名方法。 16．多原子卤素互化物和多卤阳离子的空间结构、各种卤酸根离子的结构各有什么特 —1 —

氧族元素习题参考

第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +

2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，

卤族元素和氧族元素

14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结

卤素课后习题与答案

《卤素》单元检测试题 一．选择题（每小题只有1或2个答案） 1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方 程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为 A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3 4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量 ．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A.Br－、I2 B.Br2、Br－、I2 C.Br2、I2、IO3－ D.Br2、IO3－ 6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、 洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是 A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳 C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 9.实验室保存下列试剂，有错误的是 A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

第十六章 氧族元素习题参考

第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-

第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O

大学无机化学第十五章试题及答案

第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H 2O 2 熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H 2 S气体2.6体积即饱和， 此H 2 S饱和溶液pH值约为（） A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0

4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As 2S 3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） A.H 2S B.Na 2 S C.Na 2 SO 3 D.Na 2 S 2 O 4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） A.FeO+SO 3 B.FeO+SO 2 +1/2O 2 C.Fe 2O 3 +SO 2 D.Fe 2 O 3 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） A.HClO 3 B.HBrO 3 C.H 2 SeO 4 D.H 6 TeO 6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） A.H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 B.H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 C.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 D.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） A.Na 2SO 4 B.Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 S 4 O 6 D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） A.H 2S 3 O 6 B.H 2 S 2 O 7 C.H 2 S 3 O 10 D.H 2 S 6 O 6 13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水

氧族元素通性

氧族元素通性 王振山 氧族元素指周期系第ⅥA 族元素，它包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋(Po)五个元素。除O 之外的S ，Se ，Te ，Po 又称硫族元素。其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。 氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol 计)，16O(993759%)，17O(0.037%)， 18 O(0.204%)；14O ，15O ，19O 为人工合成的同位素，t 1/2为数十秒。 元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。化合物主要有氧化物和硫化物两大类。地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。（S 有四种同位素: 32, 33, 34, 35） 氧族元素通性 氧族元素（ⅥA 族）：O 、S 、Se 、Te 、Po ，非金属、准金属、金属。 氧族元素的一些基本性质表 从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。 氧族元素原子的价层电子构型均为ns 2np 4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。当氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大，则可以有电子的转移。例如，氧可以和大多数金属元素形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能和低价态的金属形成离子型的化合物。当氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成的化合物主要为共价化合物。 氧和硫的性质相似，都活泼。氧能与许多元素直接化合，生成氧化物，硫也能与氢、卤素及几乎所有的金属起作用，生成相应的卤化物和硫化物。不仅氧和硫的单质的化学性质相似，它们的对应化合物的性质也有很多相似之处。

氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式

无机化学第十六章氧族元素习题

第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;

药理学第十一章 激素习题

第十一章激素 一、单项选择题 1) 雌甾烷与雄甾烷在化学结构上的区别是（D） A. 雌甾烷具18甲基，雄甾烷不具 B. 雄甾烷具18甲基，雌甾烷不具 C. 雌甾烷具19甲基，雄甾烷不具 D. 雄甾烷具19甲基，雌甾烷不具 E. 雌甾烷具20、21乙基，雄甾烷不具 2) 甾体的基本骨架 (C) A. 环已烷并菲 B. 环戊烷并菲 C. 环戊烷并多氢菲 D. 环已烷并多氢菲、 E. 苯并蒽 3) 可以口服的雌激素类药物是 (B) A. 雌三醇 B. 炔雌醇 C. 雌酚酮 D. 雌二醇 E. 炔诺酮 4) 未经结构改造直接药用的甾类药物是 (A) A. 黄体酮 B. 甲基睾丸素 C. 炔诺酮 D. 炔雌醇、 E. 氢化泼尼松 5) 下面关于甲羟孕酮的哪一项叙述是错误的 (C) A. 化学名为6α-甲基-17α-羟基孕甾-4-烯-3，20-二酮 B. 本品在乙醇中微溶，水中不溶 C. 失活途径主要是通过7位羟化 D. 与羰基试剂的盐酸羟胺反应生成二肟，与异烟肼反应生成黄色的异烟腙化合物 E. 本品用于口服避孕药 6) 雄性激素结构改造可得到蛋白同化激素，主要原因是 (B) A. 甾体激素合成工业化以后，结构改造工作难度下降 B. 雄性激素结构专属性性高，结构稍加改变，雄性活性降低，蛋白同化活性增加 C. 雄性激素已可满足临床需要，不需再发明新的雄性激素 D. 同化激素比雄性激素稳定，不易代谢 E. 同化激素的副作用小 7) 对枸橼酸他莫昔芬的叙述哪项是正确的 (A) A. 顺式几何异构体活性大 B. 反式几何异构体活性大 C. 对光稳定 D. 对乳腺细胞表现出雌激素样作用，因而用于治疗乳腺癌 E. 常用做口服避孕药的成分 8) 以下的化合物中，哪一个不是抗雌激素类化合物： (C) A. 雷洛昔芬 B. 氯米芬 C. 米非司酮 D. 他莫昔芬 E. 4-羟基他莫昔芬 9) 和米非司酮合用，用于抗早孕的前列腺素类药物是哪一个 (A) A．米索前列醇B．卡前列素 C．前列环素D．前列地尔 E．地诺前列醇 10) 胰岛素主要用于治疗 (C)

第十五章氧族元素教案

第十五章氧族元素之教案 15-1 氧族元素的通性 一：氧族元素通性的变化规律(C级掌握) 1.同族的通性 氧族元素的基本性质 15-1.2:为什么氧族元素的氧化态为偶数(-2,+2,+4,+6)？(B级掌握) 2。与同周期的卤素元素比较(C级掌握) 15-1.3:为什么氧族元素的非金属活泼性和电负性均小于同周期的卤素元素?(C级掌握) 3。氧族元素从上到下正氧化态的稳定性逐渐增加。 二：氧的特殊性（C级重点掌握） （1）电子亲合势：O＜S(原因同卤素的F＜Cl) （2）解离能：O-0＜S-S(原因同卤素的F 2＜Cl 2 ) （3）氧在正常化合物中的氧化数均为-Ⅱ,OF 2、H 2 O 2 等例外。氧可形成强的双键，而S，Se，Te形成 双键的倾向越来越小. 15-1.4:硫与氧相比,为什么氧易形成p-p的π键,而硫却难以形成?(B级掌握) 三：氧族元素的存在（了解） 15-2 氧及其化合物 15-2-1 氧气单质（了解） 一：氧气的结构 二：氧气的性质 氧的化学性质很活泼，除稀有气体、卤素、氮气和一些贵金属外，其余元素都能和氧直接化合. 三：氧气的制备 15-2.1:指出工业上和实验室制备氧气的方法(C级了解) 四：氧气的用途 15-2-2 氧化物 一：氧化物的分类 15-2.2:总结氧化物按三种不同标准进行的分类情况,并各举一例说明(C级了解)

二：氧化物的酸碱性（C级掌握） 15-2.3:总结氧化物在周期表中的酸碱性变化规律(C级掌握) 15-2-3 臭氧 一: 臭氧的存在和保护作用（P490-491） 二：臭氧的产生（了解） 三：臭氧的性质（C级掌握） 臭氧是淡蓝色，俱鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，在常温下分解较慢，但在437K时，将迅速分解，并放出大量热。 无论在酸性或碱性条件下,臭氧都比氧气具有更强的氧化性。它能与除金和铂族金属外的所有金属和非金属反应。 臭氧浓度可由碘量法来测定 2KI + H 2SO 4 + O 3 ==I 2 + O 2 + H 2 O + K 2 SO 4 所产生的I 2用Na 2 S 2 O 3 来滴定。 四：臭氧的结构（C级掌握） 臭氧分子呈三角形，偶极距为0.54D，是反磁性的。 在这个分子中，中心氧原子以sp2杂化态与其它两个配位氧原子相结合，分子中存在一个π 3 4的离域大π键。键角为116.80，键长为127.8pm。 15-2.4:试从O 2和O 3 的结构差异说明它们性质上(如氧化性，极性，磁性等)的不同(B级掌握) 15-2.5:为什么O 3 的分子偶极距不为0?(A级掌握) 五：臭氧的用途 15-2-4 过氧化氢 一：制备和用途（P493）（了解） 二：结构和性质 1．结构（C级掌握） 在过氧化氢分子中有一个过氧链-O—O-存在，结构如右图所示。O-O 键和O-H键的长度分别为147.5pm和95pm，键角∠HOO为94.80，两个氢原子所在平面间的夹角为111.50。 2。性质 (1) 物理性质 纯的过氧化氢是无色粘稠液体，沸点为423K，凝固点为272K。过氧化氢分子间存在较强的氢键,故在液态和固态中存在缔合分子,使其具有较高的熔沸点.在实验室和工业上常用它做氧化剂或还原剂.实验室中常用的过氧化氢为30%的水溶液。 (2) 化学性质 1) 稳定性: 极纯的过氧化氢相当稳定。其水溶液在室温下会分解: 2H 2O 2 (l)==2H 2 O(l)+O 2 (g) △ r Hθ=-195.9kJ·mol-1 15-2.6:为什么要在冰盐水条件下制备H 2O 2 ?(C级掌握) 15-2.7:指出H 2O 2 分解反应的条件影响因素以及防范分解的措施.(C级了解) 2) 酸性 过氧化氢水溶液是二元弱酸，在298K时，它的第一级电离常数K 1=1.55×10-12,K 2 ≈10-25. 3) 氧化还原性（C级重点掌握） 在H 2O 2 分子中,氧的氧化数为-I,处于中间状态,所以它即可做氧化剂又可做还原剂.其标准电极电势 见下表.

第11章 习题答案

第11章直流电源 1.1 教学内容与要求 本章讨论直流电源的构成,各部分的工作原理及电路分析。包括整流电路、滤波电路和稳压电路、。教学内容与教学要求如表11.1所示。 表1.1 第11章教学内容与要求 11.2 内容提要 11.2.1直流稳压电源的组成 电源是向负载提供功率（一定电压与电流）的电装置，是其它设备的能源。电源有很多种。本章介绍单相小功率电源，它将频率为50Hz、有效值为220V的单相交流电压转换为幅值稳定、输出电流较小的直流电压。 1. 单相小功率电源由四部分组成：电源变压器，整流电路，滤波电路和稳压电路。 2. 各部分的作用如下： 电源变压器：将交流电源的电压变换为符合整流需要的数值。 整流电路：利用具有单向导电性能的整流元件，将正负交替的正弦交流电压整流成为单方向的脉动电压，有半波整流电路和全波整流电路之分。 滤波电路：尽可能地将单向脉动电压中的脉动成分滤掉，使输出电压成为比较平滑的直流电压。 稳压电路：使输出直流电压基本不受电网电压波动和负载电阻变化的影响，从而获得足够高的稳定性。11.2.2 整流电路 整流电路的任务是把正、负交变的电压变成单方向脉动的直流电压。整流电路有单相整流，属于小功率整流，还有三相整流及多相整流。 小功率整流的单相整流电路包括半波整流、全波整流、桥式整流、倍压整流等。各种整流电路的组成与性能指标如表11.1所示。

表11.1 单相整流电路 11.2.3 滤波电路 滤波是利用电容两端电压不能突变或电感中电流不能突变的特性来实现的，用于滤去整流输出电压中的纹波。 1. 滤波电路的分类 常用的滤波电路类型有：电容滤波，电感滤波，RC-Π型滤波,LC-Π型滤波等。 2. 电容滤波电路 （1）电容滤波电路的特点 滤波电容愈大，电路负载能力愈强，滤波效果愈好；负载电阻愈小，输出电压的平均值愈低，脉动系数愈大。 （2）电容滤波电路的输出 当负载开路时，2)(2U U AV o = 实际电路中通常取2/)5~3(T C R L =时，2)(2.1U U AV o = （3）对滤波电容的要求 考虑到电网电压的波动范围为±10％，电容的耐压值应大于221.1U 。在半整流路中，为获得较好的滤波效果，电容容量应选得更大些。 （4）电容滤波电路的适用场合 电容滤波电路通常适用于负载电流变化不大，负载整流电压较高的场合。 3. 其他滤波电路 电感滤波电路适用于负载电流较大的场合，其冲击电流很小。复合型滤波电路可以获得较为理想的滤波效果，将二者结合起来并且接成多级LC 型滤波，能使脉动成分降到更低。在负载电流不大的情况下，还可以来用阻容滤波的形式。

北师大无机化学四版习题答案11章卤素

第11章卤素 11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢 溶液却能导电？ 解：由于氟的高还原电位(E F 2/F －＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。因此，制备单质F 2不 能用KF 的水溶液。电解制氟的反应方程式是： 2KHF 2 === 2KF↑+H 2 + F 2↑ 液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。 KHF K + + HF 2－ 本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂（也是类水溶剂）的电解质溶液。 11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有： ( l )除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态（其它卤素有多种氧化态）；氟有特别强 的氧化性； ( 2)氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。 ( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl 2 。 ( 4 )同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体 (HF )x 。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M I 、M II 和M III 的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF 2， HSO 3F ， SF 6 及MF 6 ( M ：Mo 、W 、U 、Re 、Os ）在HF 中可溶解但不离解） ( 5 )氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱： HF + H 3O ++ F － K 2.4～4.7×10－4 HF + F 2－ K 2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF 浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol. dm －3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。 ( 6 )无论HF( g ) ，还是氢氟酸，都可同SiO 2作用，其它HX 无此性质。 ( 7 ) HOF 跟HOCI ， HOBr ，HOI 不同，不是酸。 ( 8 )氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF 溶解度较小，而其他NaX 易溶，又如， CaF 2 难溶，而其他CaX 2易溶。 11.3 ( l )根据电极电势比较KMnO 4 、K 2Cr 2O 7和MnO 2与盐酸（l mol ·dm －3) 反应而生成的反应 趋势。 (2)若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2，盐酸的最低浓度是多少？ 解： ( 1 )查酸表：E Cl 2/Cl －＝1.358V E MnO 4－/Mn 2+ ＝1.491V E Cr 2O 72－/Cr 3+＝1.33V E MnO 2/Mn 2+＝1.228V 电解

第十六章氧族元素习题参考.doc

第十六章氧族元素习题参考 2+ 2+ 7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn 2 2 2 2 为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 + - 0 ＝ 解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ 2 2 1 + - 2+ 0 ＝ MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ 2 2 + - φ0 ＝ O ＋2H＋2e ＝HO 2 2 2 3 2+ + ①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2H E 0 0 0 ＝φ 1－φ 2＝>0 2 2 2 +2+ 2 ②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HO E 0 0 0 ＝－＝ >0 ＝φ－φ 2 3 8.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。 解：3HO + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O 2 2 4 2 5H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2 14.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 +2- （1）Ag +S2O3 ( 少量 ) → +2- （2）Ag +S2O3 ( 过量 ) → + 2 32- 2 2 3 解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 ) + 2- Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO 4 2 2 3 2 2

第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀， 随后经历黄色、 棕色 至黑色的硫化银。 Ag + + 2S 2- ( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3- 2O 3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na 2O 2 与过量冷水反应。 Na 2 O 2 + 2H 2O →2NaOH + O 2 （2）在 Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。 2Na 2 O 2 + 2HO →4NaOH + O 2 （3）在 Na 2CO 3 溶液中通入 SO 2 至溶液的 PH=5 左 右 。 Na 2CO 3+2SO+H 2 O →2NaHSO 3+CO 2 （4）H 2S 通入 FeCl 3 溶液中。 H 2 S+2FeCl 3→S+2FeCl 2+2HCl （5）Cr 2S 3 加水。 Cr 2 S 3+H 2O →Cr(OH)3+H 2S （ 6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。 2HCl + (NH 4 )2S x →H 2S + (x-1)S + 2NH 4Cl （7）Se 和 HNO 反应。 3Se+4HNO 3 +HO →3HSeO+4NO 3 2 2 3 18. 将 SO 2(g) 通入纯碱溶液中， 有无色无味气体 A 逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液 B 。将某非金属单质 C 加入溶液（ B ）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后， 得溶液 D 。取 3mL 溶 液 D 加入 HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀 C 。 另取 3mL 溶液 D ，加入少量 AgBr(s) ，则其溶解，生成配离子 E 。再 取第 3 份 3mL 溶液 D ，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入 BaCl 2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀 F 。试确定 A~F 的化学式，