第五章 第24讲 硫及其化合物的相互转化(学生版)

第24讲硫及其化合物的相互转化

[复习目标] 1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。

1．同价态硫的化合物之间的转化关系

(1)＋4价硫的化合物之间的转化

写出①的离子方程式：______________________________________；

写出②的离子方程式：______________________________________；

写出③的化学方程式：______________________________________；

写出④的化学方程式：______________________________________。

(2)－2价硫的化合物之间的转化

氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。

①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：______________________。

②写出NaHS与HCl反应的离子方程式：______________________________________。

2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其的价态，即台阶式升降，可用下图表示：

如：H2S①O2(不足)

④H2、△S②O2

⑤H2S

SO2――→

③O2

SO3

写出③④⑤反应的化学方程式：

③______________________________________；

④______________________________________；

⑤______________________________________。

注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

一、硫的循环转化

1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是()

A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中含硫化合物均为无机物

C．上述硫循环中硫元素均被氧化

D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

2．天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()

A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1

C．脱硫过程需不断补充FeSO4 D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

3．如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：__________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：____________________________________

(4)将5 mL 0.10 mol·L－1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：_______________________________________________；

②反应后溶液的pH___7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_______________________________。

二、实验室中硫及其化合物的转化

4．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片

(1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________，

该转化利用了Na2SO3的________性。

(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。

(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是____________________________________________，证明实现转化的现象是____________________________________________________________。

5．(2022·徐州市高三模拟)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3

＋CO2

。下列有关说法错误的是

()

A．导管a的作用是有利于硫酸滴入B．装置A中的反应体现硫酸的酸性

C．装置B、D作用完全相同

D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

三、化工生产中陌生含硫化合物的制备

6．[2018·全国卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________________________________________________

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是__________________________。

7．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________(填化学式)。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是____________________，

“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是______________________。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_________________________________________。

1．(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀

C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

2．[2022·全国甲卷，26(2)(3)(5)(6)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有________________、________________。 (3)加入物质X 调溶液pH ＝5，最适宜使用的X 是__________(填标号)。 A ．NH 3·H 2O

B ．Ca(OH)2

C ．NaOH

滤渣①的主要成分是____________、__________、__________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是_____________________________________________。

(6)滤渣④与浓H 2SO 4反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是__________、__________。

课时精练

1．下列反应能产生SO 2的是( )

①煅烧黄铁矿 ②亚硫酸钠与浓硫酸反应 ③点燃硫化氢气体 ④蔗糖和浓硫酸反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．①②③④

2．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H 2S ，硫黄细菌和硫化细菌可将H 2S 进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢的说法正确的是( )

A ．H 2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体

B ．H 2S 分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C ．将H 2S 通入FeSO 4溶液中，产生沉淀

D ．H 2S 分子很稳定，受热难分解

3．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，向C 中加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。按A 、B 、C 、D 、E 顺序排列的是( )

A ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S

B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S

C ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3

D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3

4．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S ――→浓硝酸

H 2SO 4，

途径② S ――→O 2

SO 2――→O 2

SO 3――→H 2O

H 2SO 4

A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本

C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子

D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

5．(2022·郑州模拟)火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发产生

的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是()

A．火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射

C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2＋＋SO2－4＋Pb2＋＋S2－===PbSO4↓＋CuS↓

D．工业制备硫酸可用黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备

6．(2022·广东省茂名市五校联盟高三联考)自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是()

A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成

B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性

C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏

D．凝聚法是将SO2通入H2S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 7．(2022·山东淄博模拟)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是()

A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2

8．三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是()

A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢

B．图中涉及的反应之一为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O

C．反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小

D．理论上每吸收标况下224 mL SO2可以获得0.98 g H2SO4

9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是()

A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O2－7转化为Cr3＋

B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3

C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同

D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性

10．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，(设N A为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是()

A．1 mol SO－4· (自由基)中含50N A个电子B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷

C．1 mol过二硫酸钠中含N A个过氧键

D．转化过程中，若共有1 mol S2O2－8被还原，则参加反应的Fe为56 g

11．(2020·浙江7月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。

合成反应：SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2 2Na 2S ＋3SO 2===2Na 2SO 3＋3S Na 2SO 3＋S=====△

Na 2S 2O 3

滴定反应：I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6

已知：Na 2S 2O 3·5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。 实验步骤：

Ⅰ.Na 2S 2O 3制备：装置A 制备的SO 2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约为7时，停止通入SO 2气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na 2S 2O 3·5H 2O 产品。 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3·5H 2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na 2S 2O 3·5H 2O 含量。 请回答：

(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________________________________________________； 装置C 中的反应混合溶液pH 过高或过低将导致产率降低，原因是______________________。 (2)步骤Ⅱ下列说法正确的是________。 A ．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B ．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C ．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D ．可选用冷的Na 2CO 3溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。 A ．烘干

B ．装入滴定液至零刻度以上

C ．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D ．用洗耳球吹出润洗液

E ．排除气泡

F ．用滴定液润洗2至3次

G ．记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______________。

③滴定法测得产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 含量为100.5%，则Na 2S 2O 3·5H 2O 产品中可能混有的物质是________。

12．实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，可溶于水。

(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)

①A为SO2发生装置，A中反应的化学方程式是________________________________。

②将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。

(2)探究Na2S2O5的性质

225

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

②实验Ⅱ中向白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因：______

________________________________________________________________________。

③实验Ⅲ中经测定溶液中产生Mn2＋，该反应的离子方程式是__________________。

④从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有__________________性质(至少说出两点)。

第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)

第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即

台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升

高中化学：硫和含硫化合物的相互转化练习

高中化学：硫和含硫化合物的相互转化练习 知识点一：硫单质的性质 1．下列关于硫的叙述中，正确的是( ) A ．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B ．能与Cu 、Fe 、O 2等物质反应，S 作氧化剂 C ．硫燃烧得SO 3，可以制得硫酸 D ．S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS 解析：自然界中存在游离态的硫单质，故A 错误；与O 2反应，S 作还原剂，故B 错误；硫燃烧得SO 2，故C 错误；S 的氧化性弱，S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS ，故D 正确. 答案：D 2．反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．2∶3 解析：化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为1∶2. 答案：B 3．有关下列三个反应的叙述，正确的是( ) ①2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ②S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O ③3S ＋6KOH =====△ 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B ．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质 D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性 解析：反应①SO 2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能说明SO 2具有碱性氧化物的性质，A 错；反应②说明S 具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H 2，B 错；反应③硫的化合价既有升

硫及其化合物之间的相互转化(第1课时 含硫物质之间的转化)教案

4.2.1硫及其化合物之间的相互转化 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 二、教学重难点 重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 三、教学方法 探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】思考：有哪些含硫的物质？ 【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S 【讲解】梳理： 常见化合价 含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS 0 S ＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 【问】思考：含硫物质之间的转化 S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6 【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。 【生】加入氧化剂 可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 2 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓ 【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？ 【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 1.含硫的物质： 硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 2.自然界中不同价态硫元素间的转化： 3.硫及其化合物之间的转化规律： (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O； ③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑； ④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示 如： 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO2+O22SO3； ④S+H2H2S； ⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。 【自主探索】 S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。 提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。 Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O

知识点含硫物质之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系： 2.硫及其化合物间的转化规律： －2是硫元素的最低价态，只有还原性； (1)在硫元素的不同价态中，S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S 态，既有氧化性又有还原性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O， 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (5)连续氧化关系：S SO2SO3。 【合作探究】 (知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

重难点01 硫及其化合物之间的转化-高一化学期末复习重难点探究(人教版2019必修第二册)

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究 重难点01 硫及其化合物之间的转化方法探究 一、硫的转化关系 1.自然界中不同意价态硫元素间的转化 2.常见含硫的物质的转化 3.硫的化合价与性质的关系 二、不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;

③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。 (2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如: (3)含硫物质的连续氧化 注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件） 典例剖析 （2021·铜梁一中高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)B的化学式_______。

(2)A 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。 (3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______，反应中作还原剂的是_______。 (4)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中D 表现酸性和_______。 【答案】3SO 2222H S O 2S 2H O +=↓+ 322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+ ++=++ 2SO 2H 2SO 4(浓) + Cu Δ CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑ 强氧化性(或氧化性) 【分析】 根据物质的类别可知，A 为H 2S 、B 为SO 3、C 为Na 2SO 3、D 为H 2SO 4，结合物质的性质分析解答。 【详解】 (1)根据物质的类别可知，B 为氧化物，且S 的化合价为+6价，则B 为SO 3，故答案为：SO 3； (2)A 为H 2S ，H 2S 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学方程式为2222H S O 2S 2H O +=↓+，故答案为：2222H S O 2S 2H O +=↓+； (3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚 铁离子，反应的离子方程式为322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+ ++=++，反应中二氧化硫中的S 的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+ ++=++；SO 2； (4)D 为H 2SO 4，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓) + Cu Δ CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑，反应中H 2SO 4中的S 部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化性，故答案为：2H 2SO 4(浓) + Cu Δ CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑；强氧化性(或氧化性)。 精选习题 1．（2021·乾安县第七中学高一月考）下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

学生版硫单质及其化合物

教师姓名王玉军学生姓名年级高一上课日期2015/ / 学科化学课题名称硫及其化合物上课时间 教学目标掌握S及其化合物的性质，以及各物质之间的转化 教学重难点 第一节、硫单质 一、S单质 1、黑火药的爆炸原理 S+2KNO3+3C 点燃 K2S+3CO2+N2 混合物迅速的发生氧化还原反应，放出大量的热产生大量的气体，气体体积扩大，发生爆炸。 2、 S的性质 1）物理性质：颜色：黄色所以俗称硫磺，密度比水大，溶解性：不溶于水，微溶酒精，易溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃。 2）化学性质：硫是比较活泼非金属元素。原子结构是。硫元素的化合价有-2、0、+4、+6四种化合价。所以单质硫具有氧化性和还原性。 （1）氧化性与金属Fe、Cu、Hg、氢气H2反应 Fe+S FeS (黑色) 2Cu+S Cu2S (黑色) Hg+S HgS（常温下反应，除汞) S+H2H2S(臭鸡蛋气味） （2）还原性与氧气反应 S+O2 点燃 SO2 （在空气中是淡蓝色的火焰，在纯氧中是蓝紫色的） （3）既做氧化剂又做还原剂（歧化反应） 3S＋6NaOH 2Na2S+ Na2SO3+3H2O 3硫的用途 在医药、农业、工业上有广泛的用途。 课堂练习 一、基础题 下列有关黑火药的说法中错误的是 A、黑火药是我国四大发明之一 B、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭 C、点燃火药发生的是氧化还原反应 D、在黑火药发生的反应中，硫磺作还原剂 2、下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是

A、硫磺是橡胶工业的重要添加剂 B、硫磺有杀虫、杀菌作用 C、用含硫磺的软膏可以医治某些皮肤病 D、单质硫只能被氧化，不能被还原 3、有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态。钠、铝、铁、铜分别跟硫反应，则生成的硫化物不正 确的是 A、Na2S B、Al2S3 C、FeS D、CuS 4、0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则构成这种单质的元素是 A、铁 B、铜 C、铝 D、氢 5、硫既能与金属反应也能与非金属反应，下列反应中硫体现还原性的是 A、硫与氢气反应 B、硫与铁反应 C、硫与氧气反应 D、硫与铜反应 6、16g S在24g O2中充分燃烧后，标准状况下所得的气体体积是（） A.5.6L B 11.2L C 16.8L D 22.4L 7、除去实验后试管壁上残留的硫时，最好采用的方法是 A 深入灼热的铁丝， B 通过氢气后加热 C用水洗涤 D用二氧化碳洗涤 8、以下事实中不能说明氯的非金属性比硫强的是 A、氯气与氢气光照条件下就会发生爆炸，硫与氢气加热到一定温度才会反应。 B、氯气与金属发生生成高价的金属氯化物，硫与金属反应生成低价的金属硫化物 C、 Cl2+H2S 2HCl+S D、HCl中氯元素为-1价，H2S中硫元素的-2价。 9、 6.4g铜与3.2g硫充分反应，下列对其结果的叙述中不正确的是(） A铜有剩余 B硫有剩余 C产物只有Cu2S D反应中有0.1mol电子转移 二、拔高题 1、11.2g铁粉与2.2g硫粉混合均匀，在密闭容器中加热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（） A 2.24L B 4.48L C 5.6L D11.2L 2、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应，反应的化学方程式为 aKOH+bS cK2S+dK2S2O3+eH2O, 则x的值为（） A1 B2 C 3 D 4 3、11g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是多少升？ 4、将m g铁粉与n g硫粉均匀混合，加热到红热后，冷却到室温，加入体积为多少升的b mol/L的盐酸后不再产生气体？共产生标准状况下的气体多少升？

硫和含硫化合物间的相互转化的教学思路(德清高级中学 陆燕海)

课时教学设计的主要思想： 本节教学以体现教材编写意图为根本，通过“硫和含硫化合物的相互转化”内容的教学，让学生认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的方法，帮助学生构建元素化合物知识学习的价态观和物质分类观。本课以充分联系生产、生活实际，重视实验在化学教学中的教育功能为指导思想进行教学设计。 课时教学设计的亮点和特色： 注重在生活中获取化学知识、强调探究实验和演示实验的重要作用。通过含硫物质硫元素化合价分析和物质种类的辨别，让学生从价态观和分类观角度构建元素化合物学习的知识网络，提炼出相同价态和不同价态物质转化的规律。积极引导学生自主讨论、归纳、总结，体现新课程理念。 《硫和含硫化合物的相互转化》的教学思路 德清县高级中学陆燕海 一、教学目标： 知识与技能： １．了解常见含硫物质的化学性质。 ２．了解不同价态的含硫化合物间的转化。 过程与方法： １．通过化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 ２．逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 情感态度和价值观： １．通过观看和自己动手实验，激发学生学习兴趣，亲近化学并学习从化学的视角思考问题。 ２．培养学生热爱家乡的情感，用生产生活中的实际问题提升知识价值。 二、教学设计： 教学重点：含硫物质间的转化与规律。 教学难点：二氧化硫的氧化性。 教学方法：讨论、归纳、总结、实验相结合。 教学过程：

硫和含硫化合物的相互转化 1．含硫化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4… SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 … H2S、Na2S、HgS、FeS … 2．转化不同价态间：氧化还原反应 相同价态间：非氧化还原反应

《硫及其化合物的相互转化 第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化（第2课时） 本课时内容包括氧化还原反应方程式的配平。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。”所以本课时学生应在了解氧化还原反应中某些元素化合价的变化实质上是反应中发生了电子的转移的基础上，学会依据守恒思想——即氧化还原反应过程中电子不会凭空产生或消失，得失电子总数一定相等——从宏观和微观相结合的视角分析配平氧化还原反应方程式。 本课时之前，学生已经学习了二氧化硫的性质与应用、浓硫酸的工业制备及性质，其中涉及的氧化还原反应多数比较复杂，而学生正确书写氧化还原反应方程式离不开氧化还原反应的配平方法。化合价升降法配平氧化还原反应方程式，涉及元素化合价的判断、元素化合价的变化情况分析、得失电子守恒、质量守恒等步骤，因此本课时重点探讨从化合价升降的角度对一些常见的氧化还原反应方程式进行配平。 ▍教学目标 1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观和转化观。 2.掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。 ▍新课学习 教师引导：硫元素有多种化合价，含不同价态硫元素的物质间的转化属于氧化还原反应。如

何判断氧化还原反应和非氧化还原反应？（氧化还原反应的特征是什么？）氧化还原反应中元素化合价为什么会发生改变？（氧化还原反应的本质是什么？）含不同价态硫元素的物质间的转化的氧化还原反应方程式如何配平？ 学生活动：氧化还原反应的特征是有元素化合价的改变，可据此特征来判断氧化还原反应；氧化还原反应的本质是有电子的转移，它是引起元素化合价改变的原因。 教师引导：对于简单的氧化还原反应我们可以用观察法配平，而对于复杂的氧化还原反应则有必要学习新的更适合的配平方法。 教师引导：化学方程式的配平要遵循守恒思想，在氧化还原反应中，得电子的总数与失电子的总数有什么关系？ 学生活动：在氧化还原反应方程式配平中，除了要遵循质量守恒外，还要遵循电子守恒，即得电子的总数与失电子的总数相等。 教师引导：请同学思考如何从化合价升降的角度对碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水的化学方程式进行配平，并思考①氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化吗？②在此反应中，各元素的化合价如何变化？③除了化合价发生变化的元素外，其余元素如何配平？ 学生活动：合作、讨论并对碳和浓硫酸反应的化学方程式进行配平。 教师分析、引导： 宏观上确定反应物、生成物并写出反应物、生成物的化学式，在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 根据宏观上化合价的变化,从微观的角度用“双线桥”表示该氧化还原反应的电子转移方向和电子得失数目。 从得失电子守恒的角度分析并配平。

硫及其化合物：不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)

第一节硫及其化合物 第2课时不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建 1.结合不同价态的含硫物质，根据氧化还 原反应理解其性质，培养“科学探究与模 型认知”的核心素养。 2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其 化合物的相互转化，培养“变化观念与科 学探究”的核心素养。 一、自然界中硫的存在和转化 1．硫的存在 (1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿 (FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2 )。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4 ·2H 2 O)、 芒硝(Na 2SO 4 ·10H 2 O)等。 (2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。 2．硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。 二、常见硫的价态及转化 1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；

利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。 2．硫的不同价态所对应的常见化合物 (1)含有－2价硫的物质有酸：H 2S ，盐：Na 2S 、NaHS 等。 (2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO 2 ，酸：H 2SO 3，盐：Na 2SO 3、NaHSO 3等。 (3)含有＋6价硫的物质有氧化物：SO 3，酸：H 2SO 4，盐：Na 2SO 4、NaHSO 4等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向H 2S 溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。 ( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2。 ( ) (3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。 ( ) (4)SO 2转化为Na 2SO 3的反应不是氧化还原反应。 ( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ 2．下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 B.硫的化合物常在火山喷出的气体中和矿泉里 C.硫易燃烧，燃烧产物是大气污染物之一 D.硫是活泼的非金属，在自然界中只有化合态的硫 [答案] D 3．写出下列转化的化学方程式 S ――→O 2①SO 2――→NaOH ②Na 2SO 3――→O 2③ Na 2SO 4 ①______________________________________________________________ ________________________________________________________________， ②______________________________________________________________ ________________________________________________________________， ③______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [答案] ①S ＋O 2=====点燃SO 2 ②SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ③2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4

化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教材分析 “硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。 通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。 二、教学目标 1、巩固二氧化硫的化学性质； 2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律； 3、构建硫及其化合物的转化关系图； 4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。 三、教学重点和难点 不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。 四、教学方法 本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。 五、教学过程 1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片 激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。 2、二氧化硫化学性质回顾：通过播放二氧化硫综合实验视频，让学生在观看实验视频---“学会观察”，并用化学方程式来解释实验现象---“学会表达”。

5.1.2硫酸含硫化合物的相互转化——学习必备知识(学生版)

5.1.2 硫酸、含硫化合物的相互转化——同步学习 必备知识 硫酸硫酸盐 一、硫酸 二、含硫化合物的相互转化

1．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸 水性，其中在理论上可行的是 A．①①①①B．仅①①①C．仅①①①D．仅①①①

A．①①B．①①C．①①D．①① 【例3】 5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤；①加过量NaOH溶液；①加适量盐酸；①加过量Na2CO3溶液；①加过量BaCl2溶液A．①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①① 的是 6．下列实验，能证明溶液中一定含有SO2 4 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 7．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是() A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤 C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 8．下列物质的检验，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42— B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32— C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 【例4】 9．下图有关硫元素循环说法不合理的是

2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 第一课时含硫物质之间的转化 必备知识基础练进阶训练第一层 知识点一硫的性质 1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（） A．Fe2S3 B．CuS C．SO3D．SO2 2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（） A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问： （1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。 （2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 知识点二氧化还原反应中的硫 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（） A.只有KNO3是氧化剂 B．CO2是还原产物 C．KNO3和S都发生了还原反应

硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。 重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础；

在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。 2、学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题： 此前学生虽已学习了关于二氧化硫和硫酸的性质和应用，但对这些知识的认识是割裂的、缺少联系的，对形成含硫化合物间相互转化的网络图有一定的困难，而在这些化合物相互转化时需要合理选择氧化还原反应与非氧化还原反应，这对未很好掌握氧化还原反应的学生来说，也有一定的难度。 四、教学目标 【知识与技能】 1、了解硫元素在自然界中的存在； 2、认识硫的主要性质和应用； 3、巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质； 4、了解不同价态的含硫化合物间的转化。 【过程与方法】 1、学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律； 2、通过实验、分析、总结，逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法； 3、初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 【情感态度与价值观】 1、逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念； 2、激发热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 五、教学准备 Na2S溶液、Na2SO3溶液、溴水、双氧水、酸性高锰酸钾溶液。

2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计：5.1 硫及其化合物

第五章化工生产中的重要非金属元素 5.1 硫及其化合物 教学设计 一、教学目标 1．知识与技能 （1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化； （2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质； （3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。 （4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。 2．过程与方法 （1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。 （2）以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力。 3．情感态度与价值观 （1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。 （2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。 教学重难点 1.教学重点 硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用

2.教学难点 硫及其化合物性质的综合运用二、教学过程

【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？ 【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。 【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质 【展示PPT 】 （1）氧化性 ①与金属反应 2Na + S Na 2S （剧烈反应，轻微爆炸） 2Al + 3S Al 2S 3 Fe + S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应 H 2 + S H 2S （2）还原性 S + O 2 SO 2 （在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的 蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。） S + 2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑ + 2H 2O 注意：硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3 （3）既有氧化性又有还原性 黄色 固体 粉末 很脆 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

课时作业1：硫及其化合物的相互转化

第22讲硫及其化合物的相互转化 1．(2020·佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是() A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案 A 解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。 2．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是() A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 答案 D 解析反应①中溶液先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，A

错误；根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B错误；反应④不是氧化还原反应，C错误；利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，D正确。3．(2020·福建三明期末)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下： 下列说法错误的是() A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生 B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O C．进入离心机的分散系是悬浊液 D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 答案 D 解析二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，进入水中形成酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，因为形成的固态物质颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H＋、SO2－3、NO－3会发生氧化还原反应，使SO2－3转化为SO2－4，因此不能检验是否含有Na2SO4，应该用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。 4．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是() A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI 答案 C 解析A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2

第2讲硫酸和硫酸盐含硫物质间的相互转化(学生版)-2023-2024学年高一化学辅导(人教版2019

第2讲硫酸和硫酸盐含硫物质间的相互转化 【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化 一、硫酸和硫酸盐 1．硫酸的工业制法 (1)三种原料：硫黄或___________、__________，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。 (3)三个反应 ①________________________________________或________________________________________。 ②________________________________________。 ③________________________________________。 工业上制取硫酸常用__________而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2．硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质 ①纯净的硫酸是________黏稠状液体，密度比水______，能与水__________混合，沸点____，______挥发，实验室常用的浓硫酸质量分数为__________。 ③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是__________________ __________________________________________________。 (2)酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出_____，具有________，能使紫色石蕊试液显________，请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属(如Fe)：________________________________________； ②和金属氧化物(如MgO)：________________________________________； ③和碱[如Mg(OH)2]：________________________________________； ④和盐(如Na2CO3)：________________________________________。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性

第五章 化工生产中的重要非金属元素(学生版)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 【网络构建】 【知识梳理】 一、硫及其化合物 1．S ： 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (1) 氧化性： ①和金属Fe+S FeS(黑色) 2Cu+S Cu 2S(黑色) ②和非金属S+H 2H 2S (2)还原性：S+O 2 SO 2（在空气中燃烧火焰为淡蓝色）， S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O 。 (3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。 【特别提醒】 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 2．SO 2

二氧化硫是无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。 (1)酸性氧化物的通性 ①与H 2O 反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 ②与碱反应：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 2+Na 2SO 3+H 2O= 2NaHSO 3 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O SO 2+CaSO 3+H 2O=Ca(HSO 3)2 (CO 2、SO 2均可使澄清石灰水变浑浊) ③与碱性氧化物的作用：SO 2+CaO =CaSO 3 ④与某些盐反应：SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+H 2O+2CO 2↑ (2)氧化性和还原性：SO 2中的S 元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。 例：SO 2 +2H 2S=3S ↓+2H 2O ——氧化性 SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ——还原性 SO 2可使酸性KMnO 4溶液褪色 SO 2可以被O 2、Cl 2、Br 2、I 2、KMnO 4、HNO 3、Fe 3+等所氧化 (3)特性：漂白性 二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来的颜色。 小结所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂 漂白原理 活性炭 物理吸附 HClO 、O 3、H 2O 2 强氧化作用 SO 2 结合生成不稳定的无色物质，加热又复色 【易错警示】 ①SO 2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。 ②SO 2的漂白性和还原性的区别：SO 2使品红溶液退色表现的是SO 2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO 2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 ③SO 2氧化性的表现：SO 2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO 2的氧化性。 (4)SO 2实验室制法 ①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓H 2SO 4混合加热 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 3．三氧化硫(SO 3) (1)物理性质